专题50 定量实验高考化学备考之百强校大题狂练系列
专题52 探究实验-高考化学备考之百强校大题狂练系列
（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设：甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是Mg(OH)2；丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2Ⅱ、定性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题：（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→→→→→ g→h （各装置只使用一次）。
（3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。
（用含m、n的代数式表示）【答案】乙同学fabdc或fbadc无气泡冒出排出装置中的CO2和水蒸气偏大9n/22m【解析】【详解】2．某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(1)
（满分分 时间分钟）姓名： 班级： 得分：．已知在℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：（）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：。
（）已知溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小。
（）溶液去油污的原因： 。
（用化学用语表示）（）在相同条件下，试比较① ②③水溶液的碱性强弱：（填序号）。
（）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是。
（填序号） ．() ．() ．醋酸电离平衡常数 ．醋酸的电离程度（）水解反应的平衡常数 •。
（）溶液和溶液反应的主要离子方程式为。
【答案】＝()•()() ()>()>()＞()>()③②① × ＝↑ 【解析】 入少量醋酸钠，()增大，抑制醋酸电离，所以()减小，正确；.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，错误；.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，()增大，抑制醋酸电离，．“”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：（）溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（）如图表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化．下列说法正确的是．相同浓度的和的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：（）＞（﹣）＞（﹣）＞（﹣）＞（）．向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：﹣﹣．图像中点酸的总浓度小于点酸的总浓度．点溶液的导电性比点溶液的导电性弱（）有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如），经以下反应实现：═↑，则生成物的化学式为。
（）下列四种离子结合能力由弱到强的是。
．．．．【答案】﹣⇌﹣ <<<【解析】【详解】（）为强碱弱酸盐，－发生水解：－＋＋－，(－)>(＋)，使溶液显碱性；．（）℃时，浓度为·－的种溶液：①，②，③()，④，⑤，⑥。
溶液由小到大的顺序为(填写编号)。
专题50 定量实验 2021年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word
专题50 定量实验 2021年高考化学备考之百强校大题狂练系列Word专题50定量实验-2021年高考化学备考之百强校大题狂练系列word2022高考化学准备——100大学校问题疯狂系列丛书（满分60分时间30分钟）名称：______________________;分数：_______________1．市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含kio3和少量ki）。
一、学生设计的实验是否为碘盐定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的ki溶液，振荡。
②为证实①中有i2生成，向上述混合液中加入少量ccl4充分振荡后，静置。
（1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为__________________。
（2）②中的实验操作名称是________________。
（3）在实验过程中，可以证明KIO3在盐中的现象是________。
ii、碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（gb/t13025、7）食盐中碘含量的测定方法：① 用饱和溴水将碘盐中的少量碘氧化成IO3。
② 加入甲酸反应：Br2+HCOOH=CO2↑ + 2hbr。
③ 在酸性条件下，添加过量的ki以与IO3完全反应。
④以淀粉做指示剂，用na2s2o3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6（1）离子反应方程① 是。
（2）在测定盐含量的过程中，Na2S2O3与IO3-的比率为。
（3）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。
请分析偏低的原因为：________。
【答案】io3+5i+6ht3i2+3h2o萃取溶液分层，下层为紫红色3Br2+I+3H2O=2io3+6br+6h6:1操作① 和② 省略了，仅测定了食盐中以IO3形式存在的碘，但未测定I-形式的碘。
[分析]【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为i2，前者通过反应现象判断，后者通过滴定实验确定，再结合氧化还原反应的计算、分析和求解。
云南省名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案
云南省名校化学高考基础100题实验题狂练word含答案一、实验题1．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。
写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。
2．甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(2)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．常温下，用·溶液分别滴定· 溶液和·溶液，得到条滴定曲线，如图所示。
（）滴定溶液的曲线是（填“图”或“图”）。
（）。
（）点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（）、、、、点中()()的点是。
（）如果用·溶液滴定未知浓度的溶液，在滴定过程中，下列种离子的物质的量浓度排序不正确的是。
．()>()>()>() ．()>()>()>()．()>()()>() ．()>()>()>()（）设的×，点时溶液中的水解程度为，计算点时溶液的为（可用对数值表示）。
【答案】图 ()>()>()>()【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。
【详解】（）盐酸为强酸，故· 溶液初始应为，图符合条件；（）盐酸为图，加入氢氧化钠溶液溶液的，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为；．运用相关原理，回答下列各小题：.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为（）常温下，的硫酸氢钠溶液中水的电离程度的一水合氨中水的电离程度。
（填“>”、””或“<”）（）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液，则()()(－)（填“>”、“”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中－完全沉淀，则反应后溶液的（填“>”、””或“<”）℃时，电离平衡常数：（）物质的量浓度为的下列四种物质：，，；由大到小的顺序是：；（填编号）（）℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中，（）（）。
（填准确数值）【答案】＝－＝＝> （）或×【解析】【分析】【详解】.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：＝－（）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：⇌；若混合后溶液，则()()()；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故> ，.（）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的越大，酸性：＞＞＞，则其盐溶液的由大到小的顺序是：＞＞＞，即由大到小的顺序是；故答案为：；（）与的混合溶液，遵循电荷守恒（）（）（）（）可知，（）（）（）（）。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(3)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的。
难溶金属氢氧化物在不同下的溶解度[(·－)]如图所示：难溶金属氢氧化物的－图（）时溶液中铜元素的主要存在形式是。
（）若要除去溶液中的少量＋，应该控制溶液的。
．＜．左右．＞（）在()溶液中含有少量的＋杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液的方法来除去，理由是。
（）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[()]＋，写出反应的离子方程式：。
（）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
为除去某工业废水中含有的＋、＋、＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(填选项)。
．．．【答案】不能和沉淀时的范围相差太小()•[()]【解析】【分析】（）在时，溶液中不会出现()沉淀；（）除去的同时必须保证不能沉淀，因此应保持在左右；（）和沉淀的范围相差太小；（）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。
【详解】【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。
．根据所学知识回答下列问题。
（）已知() ×，()×。
①在·－溶液中的（填“大于”、“小于”或“等于”）其在·－溶液中的②现将浓度为×溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为。
③向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中(—)(—)（保留三位有效数字）。
（）已知℃ 时，[]×－，现将足量氯化银分别放入：．蒸馏水中；．溶液中；．氯化铝溶液中；．盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。
（填写序号）；中氯离子的浓度为。
【答案】等于× ＞＞＞×【解析】【详解】（）①沉淀的溶度积常数在一定温度下是一个常数，所以在·－溶. •氯化铝溶液中氯离子浓度为，（）×÷×；. •盐酸溶液中氯离子浓度为，（）×÷×；综上所述大小顺序为＞＞＞；在溶液中，银离子的浓度为，加入氯化银后，氯离子浓度为×，故答案为：＞＞＞；×。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(26)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:（）黄铁矿()是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为,若有参加反应,则转移电子。
（）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为。
从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是。
（）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是。
（）铁红是一种红色颜料,其主要成分是。
将一定量的铁红溶于·盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到氢气(标准状况),经检测,溶液中无,则参加反应的铁粉的质量为。
【答案】铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)()(胶体)在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去【解析】【详解】()(胶体)；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；．铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（）血红蛋白中的铁元素呈价，具有结合分子结合成氧合血红蛋白的能力。
如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为二价铁被（填“氧化”或“还原”）。
（）为防止发生氧化反应而变质，存放时应加入（填化学式）。
现有一瓶久置的溶液，请设计实验检验其中是否含有。
（）高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。
在强碱溶液中次氯酸钠与()反应生成的离子方程式：；高铁酸钠对水消毒时转化为，净水的有关离子方程式为。
（）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物。
实验小组为测定的组成设计实验如下：固体的俗名是，的化学式可以表示为。
（）某稀溶液中含有()、()、，向其中逐渐加入铁粉，溶液中＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中()、()、的物质的量浓度之比为。
【答案】氧化取少量待测液，滴加溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有－＋()＋－－＋＋－＋＋()(胶体)＋＋铁红∶∶【解析】【详解】（）化合物在空气中高温煅烧生成固体，固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，溶液甲中含有铁的化合物，加入足量的，应是将＋氧化成＋，加热蒸发，灼烧得到，即固体为，俗名为铁红，固体中铁原子的物质的量为×，，根据元素守恒，化合物中铁原子的物质的量为，原子的物质的量为(－×)，化合物的化学式为；（）氧化性强弱的顺序是>()>()，加入铁粉的反应的离子方程式为①＋＋＋－＋＋↑＋，②＋＋＋，③＋＋＋＋＋，～段发生反应①，消耗的物质的量为，～段发生②，②消耗＋的物质的量为，反应①生成＋的物质的量为，即原溶液中()的物质的量为，～段发生反应③，消耗()的物质的量为，同一溶液体积相同，物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即()、()、物质的量之比为：：。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(18)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。
若需配制浓度为·－的标准溶液，应准确称取一定质量的(保留位有效数字，已知()＝·－)。
（）计算配制溶液时需要准确计量的质量是。
（）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（）配制溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。
②定容时，仰视刻度线。
（）配制溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？。
（）用溶液滴定未知浓度的含＋的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中＋的物质的量浓度是。
【答案】③⑦偏低偏低重新配制【解析】【详解】× ×计算得出 ;所以溶液中＋的物质的量浓度是。
．现用·的浓硫酸来配制·的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（）上述仪器在配制过程中不需要用到的是。
（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（）计算所需浓硫酸的体积为（保留位小数）。
（）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、。
（）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→ →→→→④（填序号）（）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】⑤容量瓶搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤【解析】【分析】（）根据公式分析。
【详解】（）由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。
除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是容量瓶。
2021年高考化学备考之百强校大题狂练系列 专题52 探究实验(第01期)
（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．某爱好小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为精确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应留意。
若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）a．NaOH溶液B．C2H5OH c．NaCl溶液D．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。
（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。
你认为此方法是否可行（填“可行”或“不行行”，若填“不行行”请说明缘由）。
（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次试验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积试验1 20mL H2O2，足量MnO2V1试验2 20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若试验1中MnO2的作用是催化剂，则试验2中发生反应的化学方程式为。
（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次试验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管其次次读数Ⅰ1.0g 10.00mL 346.30mLⅡ1.0g 10.00mL 335.50mLⅢ1.0g 10.00mL 346.00mLⅣ1.0g 10.00mL 345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。
【答案】8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响（2）①ac②量气管中液面下降（3）不行行NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O2MnO22H2O+O2↑ （5）73%参与反应的铝的物质的量为0.01mol，铝的质量为0.01mol×27g/mol=0.27g，则镁铝合金中镁的质量分数为（1-0.27）÷1×100%=73%。
高考化学备考之百强校大题狂练系列 含解析 专题复习 (10)
专题复习（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______（6）已知W+X=Y+Z， W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．【答案】第二周期第IV族S2﹣＞Cl﹣＞Na+LiOH+H+=Li++H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4++OH﹣=NH3+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应。
【详解】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质等，依据元素周期表中的相对位置的结构推断元素是关键。
2．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。
向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________ （2）写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
高考化学备考之百强校大题狂练系列 含解析 专题复习 (18)
专题复习（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查阅资料：Ag+ + I-= AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I-= 2Ag↓+ I2K2= 8.7×108（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
反应的离子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I2。
推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。
确认A的实验如下：a．检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：KI溶液KI溶液 AgNO3溶液a b KI溶液 CuSO4溶液c d（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。
其原因一是从K值分析：______；二是从Cu2+的反应特点分析：______________________________________________。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(25)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去中含有的＋、＋杂质离子，并尽可能减少的损失．请回答下列问题：（）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、、.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？.（）溶液中存在的离子有；在溶液中加入盐酸时需控制溶液的，为什么？；为此，改进方法是．（）为了研究晶体的性质，在得到溶液后，如何得到晶体？.【答案】＋＋－()↓＋＋－()↓()＋－＋不能，因为()不能溶于过量的氨水中，不能将()与()分开＋、－、＋、、－因为()能溶于强酸，所以需控制，防止部分()溶解在溶液中通入过量气体在酸性气氛中对溶液进行蒸发结晶【解析】【详解】（）加入足量氢氧化钠溶液，＋可与－反应生成()沉淀，＋与少量－反应生成()沉淀，()与足量的－反应生成和；反应的离子方程式为：＋＋－()↓ ；＋＋－()↓； ()＋－＋；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在＋与氨水反应生成()后，()不能与氨水继续反应，从而不能将()与()分开；正确答案：＋＋－()↓；＋＋－()↓ ； ()＋－＋；不能，因为()不能溶于过量的氨水中，不能将()与()分开。
【点睛】氢氧化铝为白色絮状物沉淀，能够与强酸、强碱发生反应生成盐和水，而不与弱酸或弱碱发生反应，因此氢氧化铝的制备最好采用＋与氨水反应或与二氧化碳反应来制备。
．无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。
工业上以铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如下：（）氯化炉中、和反应的化学方程式为。
（）用溶液可除去冷却器排出的尾气中的，此反应的离子方程式为。
（）升华器中主要含有和，需加入少量，其作用是。
（）为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取无水样品，溶于过量的溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式、。
②产品的纯度为。
【答案】═；除去；()↓[()]；【解析】【详解】．无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
高考化学备考之百强校大题狂练系列 含解析 专题复习 (17)
专题复习（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为________________反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是:_____________________；正极电极反应式_______________（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。
学科￥【答案】Pb＋SO42-–2e-=PbSO4增重 CH4＋10OH－–8e－＝CO32—＋7H2O 4H2O + 2O2 + 8eˉ = 8OH— Cu Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O【解析】（2）由甲烷燃料电池原理示意图可知，CH4通入的一极产生了CO32-，碳元素的化合价由-4价升高到+4价，发生氧化反应，即CH4通入的一极是负极，考虑到电解质溶液是强碱溶液，再根据电荷守恒和原子守恒可写出负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
正极显然是O2通入的一极，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；【点睛】对于原电池来说，通常情况下活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有2个特殊情况：一是Al-Cu原电池在浓硫酸中Al作正极；Al-Mg原电池在NaOH溶液中Al作负极。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(23)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．按要求填空。
（）在－、＋、＋、＋、、－、＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
（）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①＋→＋②＋→＋③＋→＋其中你认为一定不可能实现的是。
（）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。
①＋＋＋②＋③＋(浓)＋＋↑＋若溶质中－与－共存，为了氧化－而－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。
（）请配平以下化学方程式：＋＋＋↑＋若反应过程中转移电子，则生成标准状况下的体积为。
【答案】＋、＋、＋－、－＋、②【解析】【分析】的体积。
【详解】（）根据价态表现规律分析。
中的化合价为价，处于最低价，只有还原性；中的化合价为价，处于中间价，既有氧化性又有还原性；中的化合价为价，处于最高价，只有氧化性；中的化合价为价，处于最高价，只有氧化性；中的化合价为价，处于中间价，既有氧化性又有还原性；中的化合价为价，处于最低价，只有还原性；中的化合价为价，处于最高价，只有氧化性；只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、。
（）①中的化合价为价，中的化合价为价，中的化合价为价，介于价与价之间，①可能实现；②中的化合价为价，中的化合价为价，中的化合价为价，比价、价都高，②不可能实现；③中的化合价为价，中的化合价为价，比价高，中的化合价为价，比价低，③可能实现；一定不可能实现的是②。
．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质。
（）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（）已知在反应中得到电子生成，则的化学式为。
（）根据上述反应可推知。
．氧化性：＞．氧化性：＞．还原性：＞．还原性：＞（）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）。
（）可以和草酸（）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂，还生成和等物质。
写出该反应的化学方程式。
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(43)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．（）某温度时，在容器中、两种物质间的转化反应中，、物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为；②反应开始至时，的平均反应速率为，的反应速率为，的转化率为。
③时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），时，（正）（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（）下图表示在密闭容器中反应：() ()()△＜达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，时改变的条件可能是；时改变的条件可能是。
【答案】(•)(•)否＝升温减小的浓度【解析】【详解】率为÷＝(•)，反应速率之比是化学计量数之比，则物质表示的反应速率是(•)。
的转化率为。
；．（）在某一容积为的密闭容器中，某一反应中、、、四种气体的物质的量()随时间()的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为。
②前用的浓度变化表示的化学反应速率为[在时的坐标为（，）和（，）]。
在时，图像发生改变的原因是(填字母，多选)。
．增大压强．降低温度．加入催化剂．增加的物质的量（）在℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：填空：①该反应的化学方程式，达到平衡时四氧化二氮的转化率为。
②在～内，四氧化二氮的平均反应速率为，哪一时间段(指～、～、～、～、～ )反应速率最大并解释。
【答案】＋＋·－·－·－·－～开始时反应物的浓度最大【解析】可以看出，时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。
项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；项，若增加的物质的量，虽然化学反应速率加快，但的物质的量突然增大；答案选。
（）①在内，的浓度减少，的浓度增加，该反应的化学方程式为（）（）。
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（满分60分时间30分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO3和少量KI）。
Ⅰ、某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为证实①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
（1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为__________________。
（2）②中的实验操作名称是________________。
（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是______________________。
II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化为IO3-。
②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3-完全反应。
④以淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）①中反应的离子方程式为____________________________。
（2）测定食盐中含量过程中，Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为____。
（3）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。
请分析偏低的原因：____________________________。
【答案】IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 萃取溶液分层，下层为紫红色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 将操作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素没有被测定。
【解析】
【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为I2，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。
【详解】
Ⅰ.（1）若为加碘盐，则其中含有KIO3，在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）由于I2在有机溶剂中的溶解度更大，CCl4能将I2从水溶液中萃取出来，故②中的实验操作名称为：萃取；
2．氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。
已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
Ⅰ.制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是__________________________。
Ⅱ.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水
三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4
晶体。
（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：______________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
（4）按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：______________。
装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作
稀释剂)，启动反应的操作是______________。
（5）在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。
该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。
如果起始读
数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】D→B→C→B→E用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中19（V2-V1）/448a%偏高
【解析】
【详解】
综上所述，本题答案是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。
Ⅱ.（3）氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；综上所述，本题答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。
Ⅲ.（4）按图2装配仪器，向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；检查好装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入ag产品中即可；
综上所述，本题答案是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持
稳定，则装置气密性良好；倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中。
3．某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．
（1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏
斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．（4）实验前称取28.80g样品，实验后D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为_____．【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置D会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果 73.6%
【解析】
【分析】根据装置图和所用试剂，该实验的反应原理为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，通过测量D装置的增重（反应生成的CO2的质量）计算Na2CO3的含量；为了减少实验误差，必须排除空气中CO2和H2O（g）对实验的干扰，以及生成的CO2中混有的H2O（g）对实验的干扰，所以①实验开始前要通入不含CO2的空气赶尽装置中的空气，②反应生成的CO2在被D装置中碱石灰吸收前要干燥，③实验结束必须通入不含CO2的空气将反应生成的CO2全部驱赶到D装置中，④D装置后要连接盛放碱石灰的干燥管，防止外界空气中CO2和H2O （g）对实验的影响；据此分析作答。
【详解】
【点睛】本题考查与气体有关的定量实验，分析各装置的作用是解题的关键。
在定量实验中实验数据的测量要尽可能准确，为了提高实验的精确度，实验过程中要排除干扰因素。
4．POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)
如图：
资料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他
（1）装置B中的作用是观察氧气的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________
（2）反应温度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________
II.测定POCl3产品的含量。
实验步骤：
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7 g产品(杂质不
含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 moI/L KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用
去10.00 mL KSCN 溶液。
（3）实验室用5.0 moI/L AgNO3配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________
（4）步骤③若不加入硝基苯的将导致测量结果_____(填偏高、偏低或无影响)
（5）步骤④中X可以选择_____。
（6）反应中POCl3的质量百分含量为_____，通过_____(填操作)可以提高产品的纯度。
【答案】干燥氧气当压强过大时，长颈漏斗中液面上升，平衡气压防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低100 mL容量瓶胶头滴管偏低Fe (NO3)350%蒸馏
【解析】
【详解】。