江苏省前江苏省前黄高级中学高考化学模拟试卷
江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三下学期二模适应性考试化学试题(含解析)
盐酸中反应转化为雄黄( As4S4 )和 SnCl4 (沸点 114℃)并放出 H2S 气体。锑是带有银色光
泽的灰色金属，其氧化物 Sb2O3 可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。
下列化学反应表示错误的是
A． NO2 制 HNO3 的离子方程式： 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO
试卷第 6 页，共 9 页
三、有机推断题 15．化合物 F 是一种药物中间体，其合成路线如下：
(1)E 分子中 sp3 杂化的碳原子数目为_______。 (2)E→F 分两步进行，反应类型依次为加成反应、_______。 (3)A→B 的反应过程中会产生一种与 B 互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构 简式：_______。 (4)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。 ①分子中含有苯环。 ②分子中含有 3 种化学环境不同的氢原子。
等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略)：
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：
金属离子
Al3 Co2 Ni2
升始沉淀的 pH 4.0 7.6 7.7
完全沉淀的 pH 5.2 9.2 9.5
② SOCl2 极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示)，将稀硫酸通过滴液漏斗加入其 中，再向悬浊液中通入 SO2 。写出 SO2 参与反应的离子方程式为_______。
已知烧瓶 C 中发生反应如下：
Na2Saq H2O l SO2 g Na2SO3 aq H2Saq (a)
试卷第 1 页，共 9 页
2H2Saq SO2 g 3Ss 2H2O l (b) Ss Na2SO3 aq Na2S2O3 aq (c)
2024届江苏省前黄中学高三阶段性测试(二模)化学试题理试题含解析
2024届江苏省前黄中学高三阶段性测试（二模）化学试题理试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用2、下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟3、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：K sp(BaCO3)=2.40⨯10-9A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>CB．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)C．B点溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化6、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%。
江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷
江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A、液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C、食用的碘盐是纯的碘酸钾D、医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB、在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N AC、在含有N A个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N AD、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱7、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A、炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B、石英和纯碱均匀混和后强热C、二氧化锰放入浓盐酸中加热D、铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
江苏省前黄高级中学国际分校2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
江苏省前黄高级中学国际分校2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业酸性废水中的227Cr O -可转化为3Cr +除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为27250mL,Cr O -的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确．．．的是( ) 实验 ① ② ③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL 浓硫酸227Cr O -的去除率%0.922 12.7 57.3A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高227Cr O -的去除率B ．实验②中，227Cr O -在阴极放电的电极反应式是23272Cr O 6e 14H 2Cr 7H O --++++=+C ．实验③中，227Cr O -去除率提高的原因是阳极产物还原227Cr O -D ．实验③中，理论上电路中每通过3mol 电子，则有0.5mol 227Cr O -被还原2、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b 电极上持续产生Cl 2。
下列关于该装置的说法错误的是A ．工作过程中b 极电势高于a 极B ．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C ．海水预处理主要是除去Ca 2＋、Mg 2＋等D ．A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水3、向FeCl 3、CuCl 2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A ．含Cu 2+B ．含Fe 2+C ．呈中性D ．含Fe 2+和Cu 2+4、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ） A ．甲苯B ．己烯C ．丙酸D ．戊烷5、下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解反应CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO↑+4H 2O6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L -1乙溶液中c （H +）＞0.1 mol·L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
2019-2020学年江苏省前黄高级中学国际分校新高考化学模拟试卷含解析
C．2-丁烯的结构为 或 ，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；
D．乙酸甲酯分子中有2种等效氢（ ），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；
答案选A。
【点睛】
正确答简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。
9．25℃时，向10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B. NH3·H2O NH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则 = 不断减小，故B错误；
C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；
D.蒸馏水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol ▪ L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；
A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇
C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲苯有4种等效氢（ ），间二甲苯也有4种等效氢（ ），因此它们的一溴代物均有4种，A项正确；
江苏省前黄高级中学第三次模拟考试(高考适应性考试)[原创]
![江苏省前黄高级中学第三次模拟考试(高考适应性考试)[原创]](https://img.taocdn.com/s3/m/ce31150e852458fb760b5623.png)
2004年江苏省前黄高级中学高三第三次模拟考试（高考适应性考试）化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cu ：64第I 卷(选择题 共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、 生活中的问题常常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A 、用食醋或醋精除去暖气瓶内的水垢B 、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C 、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D 、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒2、人们在吃海鱼时，有时吃出白色的石头，称为鱼的脑石，长在头骨上方、能控制鱼在水中的沉浮，我们拿到它，洗净、加上白醋、看到有气泡生成，从此种现象上我们可以判断鱼的脑石是A 、碳酸氢盐B 、亚硫酸盐C 、甲酸盐D 、碳酸盐3、手表里有许多轴承，它是用红宝石、蓝宝石等“硬骨头”等制成的。
17钻手表说明有17个轴承。
手表里用来做成宝石的化学成分是A 、WO 3B 、Al 2O 3C 、SiO 2D 、SiC4、有一种红棕色液体ICl ，其性质与卤素相似，ICl 跟Zn 、H 2O 反应的化学方程式如下2ICl+2Zn ZnCl 2+ZnI 2 ICl+H 2O HCl+HIO 下列叙述正确的是A 、ZnCl 2是氧化产物，又是还原产物 B、ZnI 2是氧化产物，又是还原产物C 、ICl 跟水的反应，ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂D 、ICl 跟水的反应，是自身氧化还原反应5、1996年，范克(Fwnk.J.E)等人提出用H 2O 和H 2SO 4为原料进行热化学循环制氢法：2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)H 2SO 4(aq) H 2O(l)+SO 2(g)+221O (g)2HI(g) H 2(g)+I 2(g)从理论上讲，该循环中，1mol 原料H 2O 能制得氢气A 、0.25molB 、0.5molC 、1molD 、2mol6、氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H 2+O 2===2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述中不正确．．．的是 A 、H 2为负极，O 2为正极B 、工作时电解质溶液的pH 不断增大C 、负极反应为：2H 2-4e -+4OH -=4H 2OD 、正极反应为：O 2+4e -+2H 2O=4OH -7、下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A 、甲基(—、碳正离子[(CH 3)3C 、碳负离子3) D 、碳烯：(:CH 2)298K1073873K8、用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。
2025届江苏省前黄高级中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案
2025届江苏省前黄高级中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是A．N2B．H2O C．NaCl D．CO22、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D3、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+4、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤D．②③④⑤5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+ H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2++ CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-= CuS↓次要：Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS6、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气7、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
江苏省前黄高级中学2024年高三下学期第六次检测化学试卷含解析
江苏省前黄高级中学2024年高三下学期第六次检测化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K iK i1=5.9×l0-2K i2=6.4×l0-51.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7K i2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)2、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构3、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O → 4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑4、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
江苏省前黄高级中学国际分校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏省前黄高级中学国际分校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝12、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明．．．．达到化学平衡状态的是A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol4、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1N AB．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1N AC．标准状况下，N A个HF分子所占有的体积约为22.4 LD．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5N A5、黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。
江苏省前黄高级中学2025届化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
江苏省前黄高级中学2025届化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）△H＜02、N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A3、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH4、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸点：NaCl>乙酸>硝酸D．热稳定性：HF<H2O<NH37、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（）A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③8、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
. . . ....江苏省前黄高级中学高考化学模拟试卷2004/3/22本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe：56 Br: 80 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1．近几年，国际上提出了：“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。
针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是：( ) A．处理废弃物——烟灰、烟蒂B．治理污染点——通风、排除烟雾C．减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D．杜绝污染物——禁烟、戒烟2．下列物质：①苯酚②淀粉③油脂④蛋白质⑤硝基苯⑥明矾⑦氯乙烷⑧皓矾⑨水玻璃⑩碘化钠。
不能发生水解的是( )A.①⑤⑩B.③⑥⑨C.②④⑦⑧D.①②④⑩3．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．FeCl3溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是2Ni(OH)2 H2+2NiO（OH）。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH_不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。
氢元素被氧化D.电池放电时，H2是负极5.下列实验操作中正确的是( )A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中6．下列说法正确的是( )A 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1N是Cl - 数目的1/3B 标况下28gN2、CO混合气体中含有的原子数为2NC 31g白磷中含有N个P-P键D 电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体（标况）则共转移电子2N个7、下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去的，并且不引进其它杂质的是( )A、苯中含有的苯酚（溴水）B、乙酸乙酯中少量乙酸（水）C、溴苯中含有少量的溴（四氯化碳）D、CO2中所含的HCl（饱和的NaHCO3）8．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10－14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是( )A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．S2－、Na+、HCO3－、K+C．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．NH4+、Na+、SO32－、Cl－二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( ) A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C．Cu，FeCl3溶液D．浓氨水，AgNO3溶液10．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法中正确的是：( ) A．溶液中C (NH4+)=C (Cl-)B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D．盐酸中氯化氢物质的量一定等于NH3·H2O的物质的量11.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B．氯化铝溶液通入过量氨水Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2++ 2ClO－+ H2O + CO2= CaCO3↓+ 2HClO12．将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是( )A C(CH3COO-)+ C (NO3-) +C (OH-)= C (H+) + C (Na+)B C(CH3COO-)=C (Na+)= C (NO3-)> C(CH3COOH)> C (H+)> C (Na+)C C(CH3COO-)> C (NO3-)> C(CH3COOH)= C (Na+) >C (H+) > (OH-)D C (Na+)>C(CH3COO-)> C (NO3-)>C(CH3COOH) > C (H+)> C (OH-)13．有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有( )A 8种B 14种C 16种D 18种14.在1升密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是： ( )A.X的值为2；B.A的转化率为40%；C.A的平衡浓度为0.4mol/L；D.B的平衡浓度为0.8mol/L.15. A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。
则下列说法中正确的是( )A. A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子B. B元素在自然界的含量最多C. C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。
D. A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸16.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。
乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 ( )(A)与HCl加成时得CH3COCl (B)与H2O加成时得CH3COOH(C)与CH3OH加成时得CH3COCH2OH (D)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH317.有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为 ( )(A)Fe4O5(B)Fe5O7(C)Fe2O3(D)Fe3O418．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）19.（10分）某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯.拟定以下实验步骤： ①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl 3晶体. (1)你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由. 答： .(2)请你设计提纯氯化铁方案(只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成).答： 20.（10分）实验室里用下图示出的装置制取溴化亚铁。
其中，A 为CO 2发生装置，D 和d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的不锈管，e 是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g 细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO 2气流通入D 中，E 管中的物质开始反应，不断地将d 中的液溴滴入100～120℃的D 中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g 。
(1)如何检查D 装置的气密性?(2)若导入的CO 2不干燥，会在E 中发生副反应，其化学方程式为 。
(3)在A 中盛有CaCO 3，a 中盛有6mol ·L -1盐酸。
为使A 中产生的CO 2在进入D 之前既干燥又纯净，B 、C 处应设置和各仪器中应盛有何种试剂? 。
(4)实验时，D 和E 的橡胶塞为什么最好用铝箔包住? (5)反应过程中要不断地通入CO 2，其主要作用是：① ② 。
(6)E 中进行的反应是：2Fe+3Br 2=2FeBr 3，2FeBr 3=2FeBr 2+Br 2↑。
此实验中溴化亚铁的产率为 。
(7)为防止污染空气，实验时应在F 处连接盛有 的尾气吸收装置。
四、（本题共23分）21、(11分)用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH 溶液，电极反应式别是：阳极 ，阴极 。
溶液的PH 变化是 。
若电解质溶液与空气接触，观察到的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示）。
当放出22.4升气体（标况），欲使溶液恢复原有组成应加入 。
其质量是 。
22．（12分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应①产生的A 、B 混合物的工业名称是 。
（2）写出框图中D 、E 的电子式：D ；E （3）如果2mol Na 2O 2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少 L ，同时反应中转移电子总数是 。
（N A 表示阿佛加德罗常数）（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
（5）如果A 、B 混合气体7.8g （平均摩尔质量10g·mol －1），在与G 充分反应后，通过足量Na 2O 2层，可使Na 2O 2增重 g ，并得到O 2 mol 。
五、（本题包括2小题，共19分）23．（9分）CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：图中G （RCOOR ’）有一种同分异构体是E 的相邻同系物；而H 有一种同分异构体则是F 的相邻同系物。
已知D 由CO 和H 2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H 是含有4个碳原子的化合物。
试推断：（1）写出B 、E 、G 的结构简式B ： E ： G ：高分子涂料粘胶剂写出与G 同类别的两个G 的同分异构体的结构简式 （2）完成下列反应的化学方程式 ①A+CO+H 2O −−→−催化剂②F+D −−−→−42SOH 浓③G −−−→−一定条件高分子化合物24.（10分）手性分子是早就为化学工作者熟知的，但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。