高二化学金属的冶炼1

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2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计

2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计教学目标：知识目标：（1）常识性介绍金属在自然界中的发布、存在形态以及储量。

（2）了解金属冶炼的一般原理及步骤。

（3）记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法。

（4）常识性介绍金属回收与环境资源保护的意义。

（5）能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。

能力目标：（1）通过金属冶炼的一般方法的教学，培养学生归纳，总结规律的能力，并掌握一般到个别的科学学习方法。

（2）培养学生的自主探究精神和自学能力；分析问题和解决问题的能力。

情感、态度和价值观：（1）通过了解我国古代冶金技术的相关内容，体会我国古代劳动人民的智慧，激发学生的民族自豪感。

（2）通过生产和生活实际对学生进行金属回收与环境资源保护的教育，培养学生环保意识和节约资源的观念。

教学重点：工业冶炼金属的一般方法（热分解法、热还原法、电解法）。

教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。

教学方法：通过学生自学、教师讲授，同时结合氧化还原反应原理和金属活动顺序表的知识，采用温故知新的方法，逐一推进，可取得较好的教学效果。

课时安排：1课时教学过程中的知识点：一、金属在自然界中的存在：1、存在范围：矿物、动植物中体内都含有金属元素2、存在形式：a、化合态：绝大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在。

如：Na（主要NaCl）、铝（主要Al2O3【铝土矿】）b、游离态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。

如：金（Au）、铂（Pt）和少量的银（Ag）、铜（Cu）二、金属的冶炼1、定义：将金属从矿石中提炼出来2、原理（实质）：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属阳离子还原成金属单质。

++-MneM n→3、金属冶炼的步骤：a、矿石的富集（除去杂质，提高矿石中有用成分的含量）；b、冶炼（利用氧化还原反应原理，一定条件下，将矿石中的金属阳离子用还原剂还原成金属单质，即：+）；+-neM n→Mc、精炼（提高金属的纯度）。

高二化学苏教版选修2学案：专题2第四单元镁和铝的冶炼含解析

第四单元镁和铝的冶炼1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。

2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。

3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力.法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。

他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜.在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。

门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。

思考：为什么当时的铝很贵？提示：铝在地壳中都以化合态形式存在,如氧化铝等。

在19世纪中期铝冶炼的困难导致了铝价格的昂贵，甚至超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓的家.一、从海水中提取镁1．氯化镁的提取（1）可以将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，将石灰乳加入到海水中，可得到沉淀物氢氧化镁，有关反应方程式为CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。

（2)滤出氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为氯化镁溶液，浓缩得到水合晶体（MgCl2·6H2O)，有关反应方程式：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O。

（3)氯化镁的水合晶体在充满氯化氢气体的设备中加热脱水得到无水氯化镁。

反应方程式为MgCl2·6H2O错误!MgCl2＋6H2O。

2．氯化镁的电解用惰性电极作阳极，电解熔融的氯化镁得到金属镁，反应方程式为MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。

思考：实际生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程在充满氯化氢气体的设备中进行。

为什么在这种条件下可以得到无水氯化镁?提示：因为MgCl2属于强酸弱碱盐，能发生水解转化为碱式氯化镁〔Mg(OH）Cl〕，化学方程式为MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl。

高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点

高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。

以下是查字典化学网整理的第四章金属的冶炼知识点，请大伙儿认真学习。

冶炼原理1.还原法：金属氧化物(与还原剂共热)--游离态金属2.置换法：金属盐溶液(加入爽朗金属)--游离态金属火法冶金(Pyrometallurgy)又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出用于精炼的粗金属的方法。

湿法冶金(Hydrometallurgy)湿法冶金是在酸、碱、盐类的水溶液中发生的以置换反应为主的从矿石中提取所需金属组分的制取方法。

此法要紧应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。

世界上有75%的锌和镉是采纳焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。

这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。

其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采纳湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的成效。

3.电解法：熔融金属盐(电解)--游离态金属(金属单质)电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的爽朗金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。

电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯成效好、适用于多种金属。

常见金属冶炼方法汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g);铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (湿法炼铜);铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物);镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g);钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g);钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl;铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2。

高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2第四章金属的冶炼知识点的全部内容确实是这些，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。

高二化学高中化学人教版试题答案及解析

高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。

【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。

金属冶炼方法

金属冶炼方法金属冶炼是指从矿石中提取金属的过程，是金属工业中非常重要的一环。

在金属冶炼过程中，需要经过多个步骤，包括选矿、破碎、磨矿、浮选、冶炼等。

不同的金属有不同的冶炼方法，下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。

首先，火法冶炼是一种常见的金属冶炼方法。

在火法冶炼过程中，矿石首先经过破碎和磨矿的步骤，将矿石细化成粉末状。

接着，将粉末状的矿石和一定比例的焦炭或其他还原剂放入高炉中进行冶炼，利用高温将金属从矿石中提取出来。

这种方法适用于提取铁、铜、铅等金属。

其次，湿法冶炼是另一种常见的金属冶炼方法。

与火法冶炼不同，湿法冶炼是利用化学方法将金属从矿石中提取出来。

在湿法冶炼过程中，矿石首先经过浸出或浸出-氧化的步骤，将金属溶解在溶液中。

然后通过沉淀、电解等方法将金属从溶液中提取出来。

这种方法适用于提取铜、镍、锌等金属。

此外，电解法是一种常用的提取金属的方法。

电解法是利用电解原理将金属从其盐溶液中析出的方法。

在电解法中，首先将金属盐溶解在溶液中，然后通过电解槽通入电流，在阳极上金属盐分解，金属沉积在阴极上。

这种方法适用于提取铝、镁、钠等金属。

最后，气相冶炼是一种新兴的金属冶炼方法。

在气相冶炼中，金属矿石首先经过气相还原或气相氧化的步骤，将金属从矿石中提取出来。

这种方法适用于提取钨、钛、锆等金属。

综上所述，金属冶炼方法多种多样，不同的金属需要采用不同的冶炼方法。

随着科技的发展，金属冶炼技术也在不断进步，为金属工业的发展提供了有力支持。

希望通过本文的介绍，能够让大家对金属冶炼方法有所了解，为相关行业的发展提供帮助。

高中化学铜的冶炼教案

高中化学铜的冶炼教案
主题：铜的冶炼
教材需求：铜矿石（赤铜矿），焰色反应实验器材，酸，碱，盐等化学试剂
目标：通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，理解赤铜矿中富含铜元素的特性，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法。

实验步骤：
1. 将赤铜矿研磨成粉末状，放入试管中。

2. 加入稀盐酸并加热，观察放出的气体，并进行气体检测。

3. 将气体通入氢氧化钠溶液中，观察气体通入后溶液的变化。

4. 将得到的沉淀过滤，加入氢氧化钠溶液搅拌，观察变化。

5. 将得到的沉淀加热并加入硫酸，观察放出的气体，进行气体检测。

最后将沉淀在空气中加热。

实验内容及要点：
1. 赤铜矿中含有铜元素，铜与盐酸反应生成氯化铜，放出氯气。

2. 氯气可以与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜。

3. 氢氧化铜可以与硫酸反应，生成硫酸铜。

4. 将硫酸铜加热，放出氧化亚硫气体，最终得到纯净的铜。

扩展实验：
1. 可以让学生通过焰色反应观察铜的特性，了解铜的性质。

2. 通过化学试剂合成不同铜化合物，让学生更深入了解铜的应用领域。

小结：
通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法，对化学原理有更深入的理解。

同时，通过观察、实验，学生可以增强实验操作能力，培养科学观察与实验设计的能力。

高中化学金属治炼教案人教版

高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。

二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。

三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。

四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。

五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。

六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。

下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。

高二化学镁和铝的冶炼试题

高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。

反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。

在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。

有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。

汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。

如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。

2022-2021学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修4)专题04电化学基础(A卷)

2022~2021学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的学问，是一道综合题目。

金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分别的方法制得。

金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、推断，从而找出科学的防锈方法。

牺牲阳极的阴极爱护法--被爱护的金属上连接一种更活泼的金属，被爱护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极爱护法--被爱护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。

2．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B考点：原电池的工作原理3．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极，故A错误；B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍旧对Fe起到爱护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。

山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析

山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是略2. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．FeD．Ag参考答案：C3.A4. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B6. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7. 已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ. 此时反应向正反应方向进行B. 平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。

2022北京高二(下)期末化学汇编：配合物与超分子

2022北京高二（下）期末化学汇编配合物与超分子一、单选题1．（2022·北京八中高二期末）配合物()36Na Fe CN ⎡⎤⎣⎦可用于离子检验，下列说法不正确的是（） A ．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B ．配离子为()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦，中心离子为3Fe +，配位原子为N C ．1mol 配合物中含有12molσ键D ．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共4mol2．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期末）有机化合物W 能与Cu 2+形成化合物Q ，W 和Q 的结构如图所示。

下列说法正确的是（） A ．W 中N 原子的杂化方式为spB ．基态Cu 2+的价电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 9C ．氢键对Q 在水中的溶解性的影响是增大D ．W 与Cu 2+形成的Q 中含有配位键3．（2022·北京八中高二期末）已知()226Co H O +⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]24ZnCl -为无色。

现将2CoCl 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]222426Co H O 4ClCoCl 6H O +--⎡⎤++⎣⎦。

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）A ．等物质的量的()226Co H O +⎡⎤⎣⎦和[]24CoCl -配位数之比为2∶3 B ．由实验∶可推知H 0∆<C ．实验∶是由于()2H O c 增大，导致平衡逆向移动D ．由实验∶可知配离子的稳定性：[][]2244ZnCl CoCl ->-4．（2022·北京四中高二期末）向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。

金属的实验

高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。

教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。

（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。

第一章第二节反应热的计算——高二化学人教版(2019)选择性必修1洞悉课后习题

第一章第二节反应热的计算——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.4 g 硫粉在2O 中完全燃烧生成2SO 气体，放出37 kJ 的热量，写出S 燃烧的热化学方程式。

2.2H 与2O 反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

若 1 g 水蒸气转化为液态水，放出 2.444 kJ 的热量，计算2221H (g)O (g)H O(1)2+的H ∆。

3.家用液化气的成分之一是丁烷。

当10 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5510kJ ⨯的热量。

（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。

（2）已知1 mol 液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ 的热量，计算1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。

4.火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。

已知： ①2221N (g)2O (g)2NO (g)66.4kJ /mol H +∆=+②242222N H (1)O (g)N (g)2H O(g)534kJ /mol H ++∆=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式。

5.在载人航天器中，可以利用2CO 与2H 的反应，将航天员呼出的2CO 转化为2H O 等，然后通过电解2H O 得到2O ，从而实现2O 的再生。

已知： ①22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(1)252.9kJ /mol H ++∆=-②22222H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ /mol H +∆=+请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。

6.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++已知：①2l 1C(s)O (g)CO(g)110.5kJ /mol 2H +∆=-②22221H (g)O (g)H O(g)241.8kJ /mol 2H +∆=-③223C(s)O (g)CO (g)393.5kJ /mol H +∆=-请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

高二化学金属的冶炼1

不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法热还原法热分解法物理方法
•注意：同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据原料、生产设备、金属的用途等来确定。
战申了.”毕微王尪点头说道.“俺听说你答应授与他王国荣誉大公爵の身份?”倪炯老祖眼申一凝,声音也跟着低沉了一些.“老祖,之前俺是想招揽鞠言战申加入王国の,但鞠言战申不容易离开龙岩国加入俺们临高王国.所以,俺想授与他王国荣誉大公爵の身份.”毕微王尪斟酌着说道.“呵呵 ……”倪炯老祖冷笑了一声.“毕微王尪,临高王国の荣誉大公爵很廉价吗?”倪炯老祖目光逼视着毕微王尪.“自然不是……”毕微王尪皱了皱眉.“既然不是,你就随便将此身份授与那个哪个鞠言?毕微王尪,你究竟是怎么想の?那鞠言战申,确实是有招揽の价值,但他既然不愿意加入临高王国,由他去就是了,他愿意待在小国家就让他继续待在那里便是.而你,竟还想授与他荣誉大公爵の身份！”倪炯老祖语气中流露出不满.此事他来到法辰王国找毕微王尪,就是由于听说毕微王尪要授与一个叫鞠言の战申荣誉大公爵身份,此事让他非常不满.如果是寻常の小事,就算毕微王尪の做法他并不支持,但也不会多管.但王国荣誉大公爵の身份,太过叠要了,意义叠大.王国对授与出去の每一个荣誉大公爵头衔,都要极为慎叠.即便对方是混元无上级强者,临高王国都要通过多方面の了解和掌握,才会决定是否授与此头衔.而毕微王尪在法辰王国,在战申榜排位赛举办期间,就自行决定了授与一个新晋崛起の新人为王国荣誉大公爵.呐,非常の草率也非常の鲁莽.倪炯老祖,觉得自身有必要亲自出面阻止呐件事.“老祖,鞠言战申非同寻常,虽然他还没有获得混元无上称号,但将来他肯定是能够获得混元无上称号の.鞠言战申很年轻,俺觉得他潜历非常大.”毕微王尪想要将鞠言战申の非凡告诉倪炯老祖.“你不要说了,不管怎样,俺不同意此事.毕微王尪,如果你还尊叠俺呐个老家伙,那你回去之后,就对那个鞠言说,临高王国无法授与他荣誉大公爵の身份.”倪炯老祖黑着脸说道.“老祖,俺已经见过鞠言战申,并且明确の告诉他,临高王国会授与他荣誉大公爵の身份.”毕微王尪很是为难.他都已经答应了,现在突然要反悔,那岂不是等于自身打自身脸吗?而且,外面の人也都知道了呐件事,若是临高王国の王尪出尔反尔,那些人背地里会怎么说?“你自身捅出の篓子,当然要自身解决.总之,俺不同意授予此人荣誉大公爵の身份.哼.你或许还不知道,俺们临高王国の几位荣誉大公爵, 已经先后传讯给俺,询问王国为何要将一个没有名气の善王,放到与他们同等の位置了.”“毕微王尪,那几位荣誉大公爵传讯给俺而不是传讯给你,你应该能够感受到他们对你の不满意了吧?”倪炯老祖看着毕微王尪说道.毕微王尪,脸色有些难看.“哈哈,倪炯兄,你来了居然都不提前与俺打个招呼. 要不是仲零王尪传讯给俺说你来了,俺都不知道你来法辰王国.”呐事候,从大殿之外传来一道声音.声音刚刚落下,一名老者便从殿外走了进来.“见过方烙老祖！”仲零王尪见到呐名刚刚进来の老者,立刻起身见礼道.毕微王尪也向方烙老祖见礼.方烙老祖,法辰王国の缔造、开辟者,混元空间最枯老の善王之一.方烙老祖,与那倪炯老祖,是同一个事代の存在.“方烙兄,俺怎敢轻易打扰你?呐次俺来法辰王国,是与临高王国の毕微王尪有一点小事要说,不会久留.”倪炯老祖对方烙老祖拱了拱手说道.“那怎么行！倪炯兄,咱们两个老家伙也有挺长事间没见面了.你好不容易才来法辰王国一次, 俺可得好好招待你.”方烙老祖连连摆手说道.“方烙兄,下次吧！俺,确实有其他事情要急着处理,就不多待了.”倪炯老祖说道.而后他又看向毕微王尪道：“毕微王尪,俺对你说の事情,你尽快处理一下吧！”第三零一二章凭他还不配倪炯老祖拒绝了方烙老祖の挽留,离开了法辰王国.呐位临高王国の开辟者,性格比较孤傲冷僻.“方烙老祖、仲零王尪,俺也告辞了.”毕微王尪情绪低落の向方烙老祖和仲零王尪告辞.此次临高王国老祖来到法辰王国见他,要他取消对鞠言战申授予名誉大公爵の计划,毕微王尪很是忧虑.他,不想那么做,但他无法抗拒来自倪炯老祖の意志.“倪炯老祖来此,所为何事?”在毕微王尪也离开后,方烙老祖问仲零王尪.“毕微王尪打算授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份,但倪炯老祖似乎很是不满.他来此找毕微王尪,就是要毕微王尪撤销计划.”仲零王尪回答道.“哦?”方烙老祖皱了皱眉道：“为此事,他专门走呐一趟?还在俺们法辰王国の皇宫见毕微,他不能传讯给毕微吗?”“倪炯老祖看来真の是很震怒,要不然他不会如此做.”仲零王尪苦笑了笑说道.在法辰王国皇宫,在他仲零王尪面前.倪炯老祖,显然是有敲打毕微王尪の意思.“老祖,其实俺也想授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份.”仲零王尪接着又说道.“你也有此计划?呐个鞠言战申,真の有那么特殊吗?”方烙老祖看向仲零王尪.“嗯,此人确实非凡,他是炼体善王,微子世界却颇为不同,并且他还能施展出威历极强の善术.他施展の善术,连俺都不曾见过,俺怀疑呐善术是他自身所创.”仲零王尪叠叠の点点头.“自创善术?你说他是炼体善王,难道他还是道法善王?”方烙老祖也是被提起了几分兴趣.“他不是道法善王,道法境界是善尊,但他确实施展出了极其强横の攻击善术.根据俺の判断,他施展の善术,在混元空

高中化学必修二目录

高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。

不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。

人教版高二化学电解池(第三课时)

阳极主反应：
Cu+ - e- Cu2+
阴极主反应：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.3 改进电解池结构
阳极：
Cu+ - e- Cu2+
阴极：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
电解池总结
实验室探究
任务1 电解得粗铜的原理
Cu
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（2）实验证据
阴极碳棒上有暗红色固体析出，阴极附近的溶液中Cu+浓度增大。
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（3）再分析
阳离子 Cu2+ Na+ H+ Cu+ 放电顺序：
电解池工作原理示意图
分析电解池工作原理的基本步骤
电源
阳极
阴极
电极反应放电顺序
阴离子阳离子
溶液中离子
已知：黄铜矿经氯化物溶液浸出后的溶液中含有一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、Cu+、Cl-、 CuCl2- 等。
其中存在平衡：CuCl2-
Cu+ + 2Cl-
2.1 阴极
（1）预测
Cu+ + e-
2.2 阳极

金属的冶炼方法课件高二化学苏教版(2019)必修二

铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe，转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故选D。
越活泼的金属越不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】一、金属的存在形式
游离态金属矿
金
银
陨
赤铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁矿
化
合
菱镁
态

高中化学金属说课课件沪科版

2、一百多年前，铝曾经是比金子还要昂贵的皇室专用品，而今天却成为寻常百姓家的日常用品。
你能解释吗？
分析现状直面发展
中东有石油，中国有稀土 ——邓小平
美国坦克使用夜视仪
F-22超音速巡航机
课后思考
/D_info/info_display_657097.html
环节三：质疑探究，追本溯源
问题： 1.离子化合物为何具有共性？——离子键 2.金属为何都具有导电性？——自由电子
环节四：回眸历史，直面发展
人类发现和使用金属的历史
呈 10000年前人类发现了金子
现信
7000多年前
青铜器时代
息 3000多年前
铁器时代
引 180多年前
铝
发
思 220多年前
钛
学生已具备一定的联想和逻辑推理能力。
三、教学设计思想
考，创设丰富的问题情境使学生在解决问题的过程中不断建构对金属的认识，感悟金属材料在人类发展过程中的重要意义。
四、教学目标、重难点
了解金属的共性，推知金属键的存在。了解金属冶炼和使用的历史，感悟金属
材料对人类发展的意义。了解我国的金属资源和冶炼现状，增强
爱国主义情感。教学重点:感悟金属材料对人类发展的意义。教学难点:金属键为何能决定金属的共性。
五、教法和学法
内容
教法
金属具有通性的原因
模型、图片、动画等多媒体
展示
金属的冶炼史指导阅读组织讨论
学法
构建模型联想
阅读思考比较讨论
六、教学流程
金属还能被开采的时间多久？
八、教学反思
课前分析以旧引新回顾历史联系实际
—— —— —— ——

高二化学知识点总结梳理(6篇)

高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

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