高三化学二轮复习《化学平衡》定时练习
必修二第三节化学反应速率与化学平衡定时练习
化学反应速率与化学平衡复习题一、化学反应速率的计算机影响因素1．反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为__________。
2．对于可逆反应A(g)＋＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol ·L －1·min －1 B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －13．已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是 ( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O)C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO) 4、在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝3v (A),3v (C)＝2v (B)。
则此反应可表示为 ( )A ．2A ＋3B===2CB ．A ＋3B===2CC ．3A ＋B===2CD ．A ＋B===C5.某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X 、 Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程__________________________。
(2)反应开始至2 min ，气体Z 的平均反应速率为 。
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。
2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。
- 反应生成的产物是盐和水。
- 反应过程产生了热量。
- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。
答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。
3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。
答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。
4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。
答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。
5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。
6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。
答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。
7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率化学平衡专题训练 (1)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率化学平衡专题训练1、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图得出的结论正确的是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段答案D解析这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，而后逐渐减小，但只要开始反应，反应物浓度就要降低，正反应速率应该降低，而此时正反应速率却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的。
由于容器是绝热的，因此该反应只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，正反应速率加快，当到达c点后正反应速率逐渐降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小，但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B、C均不正确；正反应速率越快，相同时间段内消耗的二氧化硫就越多，因此选项D正确。
2．密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
M与N的关系是()A．M>N B．M<NC．M＝N D．无法确定答案A解析加入2 mol PCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5的分解率减小，故M%>N%，所以A选项正确。
3．恒温恒容下，将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是()A ．平衡前，容器中压强随反应进行而减小B ．平衡后，容器中Y 和Z 的物质的量之比一定为1∶1C ．10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变D ．生成Z 的物质的量一定小于2 mol答案 D解析 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；平衡时Y 和Z 的物质的量的多少不确定，Y 和Z 的物质的量之比不一定为1∶1，B 错误；升高温度，Y 的反应速率增大，C 错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X 和2 mol Y 反应生成Z 的物质的量一定小于2 mol ，D 正确。
高三化学 化学平衡专题练习
于对市爱美阳光实验学校高三化学化学平衡专题练习1．在一容积为1L的密闭容器中，充入1mol A和1mol B，在一条件下发生反：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g) 到达平衡后，测得c(A)＝0.8mol/L。
〔1〕假设维持原条件不变，再向该容器中通入1molA和1molB，那么到达平衡时，c(D)＝_______。
〔2〕假设按物质的量之比3︰1通入C、D的混合气体x mol，维持第一次平衡的其他条件不变，以y代表最终容器内A的物质的量，那么y ＝f(x)的函数表达式为___________。
．T℃，pkPa时，在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B，保持恒温恒压，使反：A〔g〕＋B〔g 〕C〔g〕，到达平衡时，C的体积分数为40%，试答复以下问题：〔1〕欲使温度和压强在上述条件下恒不变，在密闭容器内充入2mol A和2mol B ，那么反到达平衡时，容器的容积为，C的体积分数为；〔2〕假设另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度在T℃，使1mol A和1mol B反到达平衡时，C的体积分数仍为40%，那么该容器的容积为。
．在一温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反。
2SO2〔g〕＋O2〔g 〕2SO3〔g〕；ΔH＝－19KJ/mol。
平衡时容器内气体压强为起始时的90％。
此时〔1〕参加3mol SO2和2mol O2发生反，到达平衡时，放出的热量为。
〔2〕保持同一反温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3〔g〕，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，①到达平衡时，⑴与⑵放出的热量〔填序号〕。
A 一相B 前者一小C 前者大于或于后者②a、b、c必须满足的关系是、〔一个用a、c表示，另一个用b、c表示〕③欲使起始时反表现为向正反方向进行，a的取值范围是。
．在一温度和压强下，有如下反：2SO2〔g〕＋O2〔g 〕2SO3〔g〕，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。
高中高三化学二轮复习实验题必练-化学平衡(答案解析)
【精品】高三化学二轮复习实验题必练-化学平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．目前有效控制及高效利用CO 、2CO 的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO 、2CO 转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。
已知工业上可以利用2CO 制备3CH OH 涉及反应如下： 反应I ：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g H 49.5kJ /mol ++=- 反应II ：()()()()222CO g H g CO g H O g H 41.3kJ /mol ++=+(1)写出工业上CO 和2H 制取甲醇的热化学方程式 ______ 。
(2)反应I 能自发进行的条件是 ______。
(3)一定温度下，2H 、CO 在体积固定的密闭容器中发生如下反应：()()()()23324H g 2CO g CH OCH g H O g ++，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。
A ．该反应的平衡常数不变B.CO 的消耗速率等于33CH OCH 的生成速率C ．容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)500K ，2L 恒容密闭容器中充入3mol 的 2H 和21.5molCO 仅发生反应I ，该反应10min 时生成 3CH OH0.9mol ，此时达到平衡： ①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。
②该温度下，反应I 的平衡常数为 ______ 。
2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用． (1)如图是1mol 2NO 气体和1mol CO 反应生成2CO 和NO 过程中能量变化示意图。
则反应过程中放出的总热量应为______。
高三化学平衡练习题
高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。
理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。
下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。
1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。
平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。
高中化学关于化学平衡的练习题
三一文库（）/高二〔高中化学关于化学平衡的练习题〕一、选择题1.N2+3H2#2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)#2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2#N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①#正=#逆#0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)#xC(气)+2D(气)。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题8 化学反应速率 化学平衡练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题8 化学反应速率化学平衡练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题8 化学反应速率化学平衡练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率化学平衡最新考纲展示1。
了解化学反应速率的概念及其定量表示方法;结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3.结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响.4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
基础回扣1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________________________________。
(3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。
（4)5 min后 Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断"）。
2021年高考化学二轮专题强化练习(八)--化学反应速率和化学平衡(含答案)
专题强化练习(八)化学反应速率和化学平衡1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是()A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。
答案：B2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
答案：B3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是( )A ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)<α(NO 2)B ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ)＝2K (Ⅱ)C ．平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率v (Ⅰ)<v (Ⅱ)D ．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深解析：A 项，Ⅰ中α(N 2O 4)＝0.06 mol·L －10.100 mol·L －1×100%＝60%，Ⅱ中α(NO 2)＝0.028 mol·L －10.100 mol·L －1×100%＝28%，α(N 2O 4)>α(NO 2)；B 项，Ⅰ中N 2O 42NO 2，K (Ⅰ)＝c 2(NO 2)c (N 2O 4)，Ⅱ中2NO 2N 2O 4，K (Ⅱ)＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)，K (Ⅰ)＝1K (Ⅱ)；C 项，Ⅰ中v (N 2O 4)＝0.06t mol·L －1·min －1，Ⅱ中v (N 2O 4)＝0.014t mol·L －1·min －1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。
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高三化学二轮复习《化学平衡》定时练习
1.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物生成物的物质的量随时间的变化关系如图7－7。
下列说法正确的是( )
A ．该反应的化学方程式是2HF (HF)2
B ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M x ，重新达到平衡时，c M x c M
将增大 D ．M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
2．在425 ℃时，在1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如图7－8所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确．．．
选项( )
图7－8
A ．同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B ．上述图象表示的反应为H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)
C ．图(1)H 2的转化率＋图(2)HI 的转化率＝100%
D ．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
3．如图7－9所示为一恒压容器。
在恒定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2混合后由A 口快速充入容器，封闭A 。
发生反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，在t 1时刻达到平衡，t 2时刻再从A 口快速充入一定量NH 3。
关闭A ，t 3重新达平衡至t 4，在0～t 4时间内混合气中NH 3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( )
图7－10
4．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
[已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
A．2c1＜c3B．a＋b＝92.4
C．2p2＞p3 D．α1＋α3＞1
5．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)；ΔH<0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图7－11所示。
下列说法不正确的是( )
图7－11
A．由图可知：T1>T2
B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
6．在一密闭容器中进行如下可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列有关说法正确的是( )
A．不论加多大压强，该化学平衡也不会移动
B．升温，此化学平衡肯定会发生移动
C．其他条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基础上，充入HI，达到新平衡时HI的体积百分含量也会增大
7．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
图7－12
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
8．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图7－13所示)，下列说法正确的是( )
图7－13
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时减小体积或升高体系温度
9．在某个容积为2.0 L的密闭容器内，在T℃时按图7－14(a)所示发生反应：m A(g)＋n B(g) p D(g)＋q E(s)；ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。
(1)据图(a)所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为__________；
(2)反应达到平衡后，第7 min时：
①若降低温度，D的浓度变化最可能的是________[用图(b)中a～c的编号回答]；
②若在7 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图(c)中画出7 min 后D浓度的变化情况。
(3)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度范围为__________。
图7－14
(4)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学平衡以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡都可以提高化工生产的综合经济效益
10．在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(？)＋C(？)的能量变化如图7－15甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示。
(1)由图甲可以判断3A(g) 3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是______________。
(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论________________________________________________________________________。
①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合______线(填“c”或“d”或“e”)。
②改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为__________。
(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。
(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。
若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是____________________。