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化学高考知识点元素分类

化学高考知识点元素分类化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

在高考中，化学是一门重要的科目，掌握好化学的知识点对于获得高分至关重要。

其中，元素分类是化学知识的基础，本文将介绍化学高考知识点元素分类的内容。

1. 金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，通常呈现出良好的导电性、导热性、延展性和光泽性。

在高考中，需掌握常见金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

1.1 镁（Mg）镁是一种常见的轻金属元素，符号为Mg，原子序数为12。

它具有良好的导电性和导热性，用于制备轻质合金和防腐材料等。

1.2 铜（Cu）铜是一种常见的有色金属元素，符号为Cu，原子序数为29。

它具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、电路板等电子器件。

2. 非金属元素非金属元素是指具有非金属性质的元素，通常呈现出差导电性、差导热性及脆性等特点。

在高考中，需掌握常见非金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

2.1 氧（O）氧是一种常见的非金属元素，符号为O，原子序数为8。

它是一种广泛存在于自然界中的气体，对于燃烧和呼吸过程非常重要。

2.2 氮（N）氮是一种常见的非金属元素，符号为N，原子序数为7。

它主要存在于大气中，是生物体内重要的组成成分之一。

3. 过渡金属元素过渡金属元素是指位于周期表中B族的元素，它们具有良好的导电性和导热性，并且在化学反应中表现出多种氧化态。

在高考中，需掌握常见过渡金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

3.1 铁（Fe）铁是一种常见的过渡金属元素，符号为Fe，原子序数为26。

它广泛应用于制铁、制钢等工业领域。

3.2 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，符号为Zn，原子序数为30。

它在制备合金和防腐材料方面具有重要应用。

4. 稀有气体稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，它们具有很稳定的电子结构，几乎不与其他元素发生反应。

在高考中，需掌握常见稀有气体的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。

高考综合复习9-几种重要的金属PPT课件

⑵.Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe
-2e+2e-
Fe2+
-e+e-
Fe3+ （氧化性）
（还原性）（还原性氧化性）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe2++Br2=2Fe3++2Br3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
４．铁及其化合物 ⑴ ①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 或Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
点燃
③2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+2FeCl3=3FeCl2 ⑤FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ⑦2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥2FeCl2+Cl2=2FeCl3 或2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑧Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑩ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O ⑾ Fe(OH)2=FeO+H2O ⑿3Fe + 2O2 点燃 === Fe3O4 点燃隔绝空气 3Fe + 4H2O气 === Fe3O4+4H2 22:46:00

《几种重要的金属化合物》

《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温的机械零件。
THANKS
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学反应的重要原料，如合成有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和酸性废水，处理重金属离子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧化物可用于合成药物中间体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
金属盐具有与相应金属氧化物或氢氧化物性质相似，如溶解性、颜色、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于金属的活跃度和酸根的溶解性。一般来说，钾、钠、铵盐等易溶于水，而钙、镁、钡等碱土金属盐的溶解度则相对较低。

高考化学金属知识点归纳

高考化学金属知识点归纳高考化学考试中，金属是一个重要的知识点。

学好金属知识不仅对应试有帮助，还能增强我们对于化学原理的理解。

本文将从金属的性质、金属的纯度、金属的反应性以及常见金属的应用等方面，对高考化学金属知识点进行归纳。

一、金属的性质金属具有特定的性质，这些性质使金属在生活和工业中得到广泛应用。

首先，金属具有良好的导电导热性能。

这是因为金属中存在着大量自由电子，电子在金属中自由传导，从而使得金属能够导电。

其次，金属具有良好的延展性和延性。

也就是说，金属可以被拉长、扁平或者扯断而不容易断裂。

此外，金属具有良好的反射性能和光泽度，可以反射光线并在表面产生明亮的光泽。

二、金属的纯度金属的纯度是指金属中所含杂质的少多程度。

提高金属的纯度是很有必要的，因为纯度高的金属具有更好的导电、导热性能。

为了提高金属的纯度，通常会采用电解法、蒸馏法等物理方法。

此外，还可以通过冶炼和熔炼等化学方法进行提纯。

三、金属的反应性金属的反应性几乎各不相同。

在金属中，铁是最活泼的金属，容易被氧气氧化，产生铁锈。

此外，镁、钠等金属也具有较高的反应性。

不过，有一些金属具有较低的反应性，如金和铂等贵金属。

四、常见金属的应用常见金属的应用非常广泛。

首先，铁是我们生活中使用最广泛的金属之一。

铁可以用来制造建筑材料、汽车零部件等。

其次，铝是轻金属，具有良好的导电和导热性能，因此被广泛应用于航空航天、电子产品等领域。

此外，铜、锌等金属也具有广泛的应用价值。

五、金属的环境保护随着社会的不断进步，环境污染已成为一个严重的问题。

金属的开采和加工会对环境造成一定的污染。

因此，金属的环境保护变得尤为重要。

我们应该重视金属的回收和再利用，减少资源的浪费。

另外，我们还应该加强对金属污染的控制和治理，减少环境污染对人类和生态环境的影响。

总结通过对高考化学金属知识点的归纳，我们可以更好地理解金属的性质、纯度、反应性和应用等方面的知识。

金属不仅在生活中起到重要作用，也对工业和环境保护有着重要意义。

高考化学金属专题知识点

高考化学金属专题知识点金属是化学中一个重要的研究领域，也是高考化学中的一个专题知识点。

在我们的日常生活中，金属无处不在。

从铝制的飞机到铁制的建筑，金属物质给予我们无尽的可能性和便利。

本文将向大家介绍一些高考化学中关于金属的重要知识点，并探讨其在我们生活中的应用。

首先，让我们了解金属的特性。

金属具有高导电性、高导热性、良好的延展性和塑性。

这些特性使得金属成为了优质的导电和导热材料，常用于电线、电路以及散热器等应用。

同时，金属的延展性和塑性使其能够被轻松地制成各种形状，从而广泛应用于建筑、汽车和航空工业等领域。

金属的化学性质也是我们需要关注的一个方面。

首先，金属通常在化学反应中失去电子而形成阳离子。

这使金属具有良好的氧化性。

同时，金属也容易与非金属元素发生反应，形成金属与非金属之间的化合物。

例如，钠与氯反应形成氯化钠，常见的食盐就是氯化钠。

在高考化学中，我们需要掌握一些金属的性质和反应。

其中，铁是最常见的一种金属。

铁的主要化合态是二价的，但在某些反应中，它也可以呈现三价或四价形式。

铁的氧化物被称为铁锈，它是包含水分子的氢氧化铁。

铁锈会破坏金属的外观和性能，所以常需要采取措施进行防锈处理。

铝是另一种重要的金属。

它具有较低的密度和良好的延展性，广泛应用于航空和建筑工业。

铝是一种活泼的金属，容易形成氧化层来保护自身。

这使得铝具有良好的耐腐蚀性能。

同时，铝也是一种重要的还原剂，在工业上被广泛用于炼铁和制取其他金属。

除了铁和铝，还有许多重要的金属，如铜、锌、银等。

这些金属在不同的领域有着广泛的应用。

铜是最早被人类发现和使用的金属之一，它具有良好的导电和导热性，常用于电线和电路。

而锌则常用于镀锌处理，以提高金属的抗腐蚀性。

银是一种非常优质的导电材料，广泛应用于电子设备。

此外，银也被用于制作餐具和首饰。

总结起来，金属是高考化学中一个重要的专题知识点。

我们需要了解金属的特性、化学性质以及一些常见金属的应用。

理解金属的相关知识有助于我们更好地理解周围世界中的物质和现象。

高考化学分类解析-几种重要的金属

高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属作者：霍邱二中-杨明生发布日期：2008-3-30●考点阐释1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。

了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。

初步了解合金的概念。

2.掌握镁、铝、铁的化学性质。

以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。

了解钢铁的腐蚀和防护。

了解铝的重要化合物。

●试题类编(一)选择题1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.铜，FeCl3溶液D.浓氨水，AgNO3溶液3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气6.（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高考化学分类解析-几种重要的金属

高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
高温 WO3+3H2 W+3H2O
③电解法：此法适用于冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al 等还原性很强的金属。如：
电解 2Al2O3 4Al+3O2↑
电解 2NaCl 2Na+Cl2↑
铜具有不活泼金属单质的共性（能被强氧化性酸氧化）；氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性；氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性；铜盐［如 CuSO4、Cu(NO3)2、＋ CuCl2］中的 Cu2 具有弱碱阳离子的共性和氧化性。
（1）ⅡA 族元素概述 ⅡA 族包括 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 诸元素。最外层电子皆为 2，易失电子，具有还原性，化合物中皆为+2 价，无负价。随着原子序数增加，电子层递增，原子半径增大，还原性增强，对应离子的氧化性减弱。氧化物对应水化物碱性增强。（2）钙和镁的化学性质的相似性 ①与非金属反应：3Ca+N2 Ca3N2 ②与水反应：Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ ＋＋ ③与酸反应：Ca+2H ===Ca2 +H2↑ ④与盐溶液反应：先与水反应 Ca+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2↑ (3)钙比镁的金属性更活泼 2.铝及其化合物间的转化关系
＋－＋
（1）学习铁及其化合物性质的方法规律 ①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。＋＋ Fe2 和 Fe3+的性质： a.Fe2 具有氧化性，主要表现还原性； Fe3+具有较强的氧化性。 b.Fe3+

【高考化学】2018-2019学年高考高三化学复习课件：几种重要的金属

（1）甲是，乙是。。。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
三、金属的分类 1. 按密度大小：密度小于 4.5 g/cm3 的叫轻金属，如 K、Ca、Na、Mg、Al 等；密度大于 4.5 g/cm3 的叫重金属，如 Cu、Ni、 Pb 等。 2. 冶金工业：有色金属冶金工业上常把铁Fe、铬Cr、锰Mn 叫黑色金属，其余叫有色金属。此外还把金属分为常见金属和稀有金属，常见金属如 Fe、Al，稀有金属如锆Zr、铪Hf、铌Nb、钼Mo 等。四、化学性质
§4－1
镁和铝
一、镁和铝的位置和结构二、镁和铝的性质 1.物理性质：银白色轻金属，较强的韧性和延展性，良好的导电导热性。密度： Mg<Al；熔沸点：Mg<Al；硬度：Mg<Al 镁铝的性质决定其用途：课本P79。 2.化学性质：
如图所示：已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1∶ 3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1∶ 2反应，分别生成 Z和 W，在产物中元素乙呈负价。
§4－1几种重要的金属
（第1课时）
一、金属的位置二、物理性质 1.有金属光泽 2.有良好的延展性 3.是电和热的良导体
说明：必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或 “大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到 8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。

全高考化学试题分类汇编几种重要的金属

杂繁市保价阳光实验学校几种重要的金属1．〔理综·13〕在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度〔mol·L －1〕为CA ．ac b 22-B ．ac b 22-C ．ac b 32-D ．ac b 62-用图7所示装置进2．〔理基·31〕从绿色化学的理念出发，以下不．行的是AA ．不同浓度的硝酸与铜的反B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反C ．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解3．〔理基·33〕氮化铝〔AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14〕广泛用于电子陶瓷工业领域。

在一条件下，AlN 可通过反：Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN＋3CO 合成。

以下表达正确的选项是B A ．上述反中，N 2是复原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．〔理基·34〕根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是BA ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，那么钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2OB ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色C ．CO 2和SiO 2 化学式相似，那么CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．石的硬度大，那么C 60的硬度也大5．〔·64〕铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是BA ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一条件下，铁粉可与水蒸气反C ．铁与盐酸反，铁合金不与盐酸反D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．〔·66〕对于以下常见化学的认识错误的选项是．．．．．．CA ．明矾可用作净水剂B ．干冰能用于人工降雨C ．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包7．〔化学·6〕相同质量的以下物质分别与浓度的NaOH 溶液反，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 38．〔化学·7〕某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是体。

高中化学几种重要的金属知识归纳全国通用

几种重要的金属一、金属的通性1.金属元素在周期表中的位置：元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素。

2.金属的物理性质：常温下汞是液体，其余都是固体；大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽；大多数金属有延展性；金属一般是电和热的良导体；3.金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

二、镁和铝1 镁单质（从金属单质通性角度学习）Mg 分别与（O2、Cl2、 N2、H+、 CO2）反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：Mg + Cl2点燃MgCl2现象：2Mg +CO2点燃2MgO+C 现象：Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H2O（沸水）= 2Mg(OH)2↓ + H2↑2 铝单质（从金属单质通性角度学习）a Al分别与（O2、S、Cl2、）反应Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△3b铝与非氧化性酸反应生成氢气 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑c铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Na++2OH-+2Al+2H2O＝2Na++2AlO2-+3H2↑相同质量的铝分别和足量的氢氧化钠、盐酸反应，放出的气体在相同条件下体积相等d铝热反应（放热反应）：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn3 氧化铝（两性氧化物角度）a 与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2Ob 与强碱反应2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O离子方程式：2OH-+ Al2O3＝2AlO2-+ H2O4 氢氧化铝（偏铝酸）（两性氢氧化物角度）a 与强酸反应Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2Ob 与强碱反应Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O氢氧化铝不与弱酸弱碱反应c.氢氧化铝的制备（1）用AlCl3选用的碱是氨水，离子反应方程式是Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+可否选作KOH 、NaOH，原因是碱过量将生成偏铝酸盐（2）用NaAlO2 选用的试剂是二氧化碳，离子方程式AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3－。

高考第一轮复习--几种重要的金属铁和铝

高考第一轮复习--几种重要的金属:铁和铝一、考纲要求1. 了解铁和铝的单质及其重要化合物的主要性质和应用。

＋＋2. 以Fe2和 Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性和还原性。

3. 了解合金的概念及其重要应用。

二、考题规律：金属单质及其化合物的知识，在高考中占有重要的地位，每年必考，试题形式多样，选＋－择、简答、实验、推断、计算题都有。

考查的知识点有：1. Al3、AlO2、Al（OH）3之间的相互转化及有关沉淀量变化的计算；铁及其化合物的知识点较多，高考命题时往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目；2. 铁的三种价态＋＋＋的相互转化关系；3. Fe3的氧化性、Fe2的还原性，Fe2和 Fe3+的鉴别方法；4. 铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。

三、考向预测：在今后的高考中，题型会稳中有变，以铁和铝及其化合物的知识为依托的无机推断仍是主要的考查方式，也会与解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

同时侧重化学用语及方程式的考查，金属单质及其化合物知识与化学理论知识、基本概念、实验有着广泛的联系，实际应用也很广泛，命题空间极为广阔，能较全面地考查出学生的学科能力，符合高考命题的发展趋势，在复习中应注意强化与之相关的基础知识。

一、铁、铝及其化合物转化关系：要点展示：二、“铝三角”的转化关系及其应用（1）“铝三角”的转化关系（2）“铝三角”的应用①鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始时无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。

②分离提纯利用Al能溶于强碱溶液的性质，分离Al与其他金属的混合物。

利用Al2O3能与强碱反＋应的性质，分离Al2O3与其他金属氧化物。

利用Al（OH）3的两性，分离Al3与其他金属离子。

③制取Al（OH）3＋Al3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+－－2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32＋－Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al（OH）3↓3+Al（OH）3（胶体）＋3H+ ④铝盐净水：Al＋3H2O⑤离子共存问题－－－－－与Al3+不共存的离子：OH、HCO3、S2、CO32、AlO2－－与AlO2不共存的离子：H+、HCO3、Al3+三、“铁三角”及其应用1. “铁三角”的转化关系2. “铁三角”的应用（1）判断离子共存－－－①Fe3+与S2、HS、I因发生氧化还原反应而不能大量共存。

2021届全国高考化学专题复习——《几种重要的金属》

2021届全国高考化学专题复习几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能2Mg + O2(空气)4Al + 3O2(纯) 2A12O32MgOMg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3 H 2NaAlO2 + 3H2↑2Mg + CO22MgO +C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe + A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2O+ ①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A13＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+ 3H＋2A1(OH)3Al2O3 + 3H2O 可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+ 3NH4＋①作冶炼铝的原料②用(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． ②与水反应：a ．在常温下，在水和空气中的O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)．b ．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2③与酸反应：a ．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应．例如： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑b ．铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4或浓HNO 3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu 2＋＝ Fe 2＋+ Cu 归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O 2 2Fe 3O 4②与盐酸等反应：FeO + 2H ＋＝Fe 2＋+ H 2O①与盐酸等反应：Fe 2O 3 + 6H ＋＝2Fe 3＋+3H 2O ②在高温时，被CO 、C 、A1等还原：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用．*[金属陶瓷和超导材料](1)金属陶瓷．金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属表面涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处．(2)超导材料．当电流通过金属(或合金)时，金属会发热，这是由于金属内部存在电阻，它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时，由于有电阻存在，会白白消耗大量电能．金属材料的电阻通常随温度的降低而减小．科学研究发现，当汞冷却到低于4.2 K时，电阻突然消失，导电性几乎是无限大的，当外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长久地流动而不会衰减，这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体．超导体电阻突然消失的温度称为临界温度(Tc)．在临界温度以下时，超导体的电阻为0，也就是电流在超导体中通过时没有任何损失．超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧，Tc＝12.5 K．合金型目前主要有铌—钛合金，Tc＝9.5 K．化合物型主要有铌三锡(Nb3Sn)，Tc＝18.3K；钒三镓(V3Ga)，Tc＝16.5 K等．超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、成本低等优点．5．原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出)电流方向：正极导线负极(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)实用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应．(4)金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。

2021-2022高考化学试卷分类汇编-几种重要的金属

2021-2022高考化学试卷分类汇编-几种重要的金属2020年高考题1．(2020北京∙7)下列说明实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐步变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时刻，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，显现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O答案：B2．(2020大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判定这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④答案：B3．(2020海南∙10)下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案：C4．(2020海南∙14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调剂溶液pH,同时鼓入足量的空气.己知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38回答下列问题:(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，(2) 分离得到固体的要紧成分是，从固体中分离出铜需采纳的方法是；(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调剂溶液的pH为5，金属离子浓度为。

(列式运算)答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋(2)回收铜Cu和Fe 加盐酸反应后过滤(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+ 2H2O4Fe(OH)3(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－15．(2020江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤答案：A6．(2020江苏∙20)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

高考化学金属知识点梳理

2021年高考化学金属知识点梳理金属一、金属材料1、纯金属〔90多种〕合金〔几千种〕2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。

〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银金铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属〔9〕锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。

优点〔1〕熔点高、密度小〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件：“前换后，盐可溶〞〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〔“湿法冶金〞原理〕三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：〔1〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔2〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔3〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。