第九课、二氧化硫的功和过
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨全球性的环境问...》496沪科课标教案教学设计讲
《评说二氧化硫的功与过》教学设计年级：高一年级版本：沪科课标版课时：1课时一、教材分析本节内容选自沪科课标版高一下册《评说硫、氮的“功”与“过”中全球性的环境问题-酸雨》，二氧化硫是工业生产硫酸环节中的重要反应物及在生活中也有广泛应用，是学生初步认识大气污染的主要物质，同时也会造成全球性的环境问题-酸雨，通过对其性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质—变害为利，是一个渗透《中华人民共和国环境保护法》和《中华人民共和国食品安全法》良好的载体。
这是对高中化学无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本节后续内容硫酸的性质的学习打下伏笔，是元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
二、学情分析高一年级的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。
三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过探究SO2的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和探究。
（2）通过对SO2的物理性质和化学性质的探究学习，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过各活动、设计SO2装置方案及为水城县发耳火电厂设计烟气脱硫方案等活动，感受化学性质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2.评价目标（1）通过对学生课堂学习与交流的信息数据分析，诊断学生通过实验探究物质性质的水平和发展学生认识物质的相对系统水平。
（2）通过对二氧化硫与不同试剂反应设计实验方案的交流与点评,发展学生的实验探究水平。
（3）通过探究SO2在葡萄酒里的作用和硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动，体会科学探究的方法及发展学生学会以辩证客观的思想看待问题的认识水平。
（4）通过SO2发生反应装置的创新设计；为水城县发耳火电厂烟气脱硫方案设计等活动，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学学科价值和社会价值视角的认识水平。
《二氧化硫的性质和作用》ppt课件 人教课标版
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3。氯水和二氧化硫都具有漂白 性，漂白的原理相同吗？
无色、有刺激性气味气体，密度 比空气大，有毒，易溶于水。
酸性氧化物
SO2
H2SO3能被O2、 H2O2等氧化 剂氧化
你知道吗,下列哪些与硫或硫的化合物有关?
鞭炮 火柴
黑火药
专题4
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
问题（1） 矿泉水瓶为什么扁了？
二氧化硫 易溶于水
瓶中二氧化 硫溶于加入 的水中
瓶中气压 下降小于 外界气压
矿泉水瓶被 大气压压扁 了
问题(2)：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？
SO2溶于水 生成了酸
石蕊试 液变红
比较CO2性 质并预测
[实验2] 取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
[实验3]向一支试管中加入5ml二氧化硫水 溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％ 的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加 稀盐酸，观察实验现象。
将二氧化硫水溶液在空气中露置一
段时间后，滴加氯化钡溶液，出现白色 沉淀，为什么？请你分析原因。
新闻回放：
最近中央电视台《生活》节
目问组的题记：者在福建、桂林和北京 的常一白些而根市又据场鲜黄发亮银现诱耳人,一变的些银白看耳，起竟推来是非经 过测特殊SO工2具序有处什理的么—性—质—？用国家
明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而
成。
白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。
二氧化硫的“功”与“过”
酸性氧化物 硫酸 工业 食品 安全环境 保护 还原性 二氧 化硫 二氧化硫的“功”与“过”——《二氧化硫的性质》教学设计沈阳市第二十七中学 安保欣设计思想与教学目标作为高中化学中，集众多性质于一身的氧化物，二氧化硫始终是教学和考试中的重、难点，也一直扮演占领着教学设计“宠儿”的位置，经久不衰。
本课设计一改常见教学设计中的传统思维模式与束缚，从食品安全入手，贴近生活，从而更能够激发学生对生活中的现象进行探究的兴趣和愿望，以辩证思想引导其将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题相结合。
教学设计及过程【情景导入】 二氧化硫已成为现在食品安全的大敌【设问选择】 大家在政治课上一定学习过矛盾的对立统一原理——任何事物都有其两面性，关键在于如何加以利用。
老师手里有两朵银耳，凭直觉你将会选择下列哪一种？【实物展示】：两种外貌截然不同的银耳：第一种色泽暗淡、性状干枯；第二种个体丰满、颜色润白。
【讨论交流】同学们大多喜欢第二种，原因是它卖相好，诱人喜爱。
也有少数同学表示犹豫，理由是第二种可能是经漂白美化过的。
【质疑探究】不法分子是如何进行食品“美白的”？【新闻连线】设计意图：“民以食为天”，而现实中我们的食品安全问题令人触目惊心！"教学的中心即是生活",在实际生活中去选定某些典型真实的事例,设计出能对学生的知识、情感、意识产生强烈刺激或构成挑战的问题, 不仅激起学生的求知欲望，更重要的是加强法制意识和社会责任感的教育，使教学具有鲜活的生命力。
【情景模拟】二氧化硫有毒，为了保障大家的安全，我们通过视频学习来了解二氧化硫的制央视《生活》报道：银耳竟用硫磺熏 致癌物超标百倍银耳有“菌中之冠”的美称！不少人把它看作是营养滋补佳品。
然而不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理。
据悉，近日有关部门在上海、北京、福建市场几十种银耳商品进行检查，无一合格，残留二氧化硫严重超标……。
二氧化硫的功与过
大气中SO2的氧化有多种途径，视具体环境条件而异 ◆ SO2可被悬浮于大气中的颗粒物表面催化氧化 ◆ SO2溶于云、雾中，可被其中的O2、O3、H2O2 等氧化,生成硫酸 ……
SO2 SO3 H2 SO4
O2 H2O
催化剂
法庭辩论：（1）酸雨的伤害是否只因二氧化硫？
酸雨的成分并不只是二氧化硫水溶液！ 被告辨述：酸雨的成分并不只是二氧化硫溶液！
时间 开始 8
小时
16
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24
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32
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40
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56
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64
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pH 4.8 4.6 4.5 4.2 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0
SO2 H2 SO3 H2 SO4
H 2O O2
SO2 SO3 H2 SO4
O2 H2O
催化剂
H2SO3、SO2都有还原性，能被氧气氧化。
2015中学化学名师研修会展示课
二 氧 化 硫 的 功 与 过
空 气 质 量 报告 中 的 二 氧 化 硫
二氧化硫 形成酸雨造成损害
损坏建筑
SO2的过错
导 致 酸 雨
水体酸化
土壤酸化 破坏森林
二氧化硫对食物的漂白处理
熏蒸银耳
SO2的过错
漂 白 食 物
加工粉丝 漂白菌类 美化大米
模 拟 法 庭 ，角 色 扮 演
法庭判决：怎样采取措施 ，实现和谐发展？
分析性质 评估风险 绿色化学 环保理念
提升化学素养 积极治理环境
建立健全法制 坚守道德底线
化学的本意绝非伤害， 更加可以减少伤害！
二 氧 化 硫
（1）形成酸雨，对雕塑，水 体、
二氧化硫的功与过学案
二氧化硫的功与过学案【明确目标】1.通过解读资料，实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质；2.能书写相应的化学方程式；3.了解二氧化硫对大气和人体的影响，能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。
【查阅资料】SO2是日常生活、新闻报道中常见的一种物质，在课前请你先查阅资料了解SO2的来源、应用及酸雨的相关知识。
【自主学习】SO2属于哪一类物质，请你写出能体现它类别的化学方程式。
【科学预测】请你应用物质的类别、氧化还原反应等理论，预测SO2可能具有那些化学性质。
【实验探究】SO2的性质1 学而不思则罔，思而不学则殆。
2 学而不思则罔，思而不学则殆。
利用中学化学实验室常用的仪器和试剂，设计简单的实验证明火柴燃烧后有SO 2产生。
【学以致用】你有什么好的建议可以合理利用二氧化硫？【交流反馈】学完本节课你有什么收获？通过本节课你是否进一步了解了研究元素化合物的一般方法和步骤？【强化练习】1．鉴别SO 2和CO 2的方法除去CO 2中混有的SO 2 除去SO 2中混有的CO 23．有个同学想要通过一套装置来检验 SO 2的性质，装置图如下，所装的试剂分别是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液 ，D 酸性KMnO 4溶 液，E 浓的NaOH 溶液。
（1）C 褪色说明SO 2具有性质，D 褪色说明SO 2 具有 性质。
（2）D 还可用 来替代。
（3）E 的作用是 。
（4）如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D 连接干燥管或U 形管，装的药品是 。
3 学而不思则罔，思而不学则殆。
资料一：SO 2在葡萄酒中的应用（1）杀菌防腐作用SO 2是一种杀菌剂，它能抑制各种微生物的活动，若浓度足够高，可杀死微生物。
葡萄酒酵母抗SO 2能力较强（250mg ／L ），适量加入SO 2，可达到抑制杂菌生长且不影响葡萄酒酵母正常生长和发酵的目的。
（2）抗氧化作用SO 2能防止酒的氧化，抑制葡萄中的多酚氧化酶活性，减少单宁、色素的氧化，阻止氧化混浊，颜色退化，防止葡萄汁过早褐变。
《二氧化硫的功与过》教学设计
二氧化硫的功与过（人教版化学必修1 ）一、课程标准、教材以及学生分析1.课程标准与教材分析对于二氧化硫的教学，《课程标准》要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用及其对生态环境的影响。
而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道了解二氧化硫的主要物理性质，了解二氧化硫与氧气、与水、碱性氧化物、强碱的化学反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化硫的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
二氧化硫是一种典型的酸性氧化物、还原剂，教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。
另一方面通过对硫元素化合价上的多变性，性质上的特殊漂白性的学习，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为后面硫酸、氮及其化合物的学习积累了感性认识的材料。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一，教材对酸雨的形成与防治内容的设置，体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力”的要求，因此在学习二氧化硫主要的性质与应用时积极关注环境问题，加强环境教育，将科学和人文精神融合其中，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，有助于培养学生的客观辩证科学态度和价值观。
2.学生分析高一的学生已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识；有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
这些知识为本课酸雨的形成与成分探究奠定了一定的理论基础。
而在能力方面，高一学生对化学实验兴趣浓厚，有强烈的好奇心和表现欲，初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但在认识物质性质的多样性，对问题的分析、评价方面不够全面，在实验设计和规范操作方面也有待进一步训练。
化学课件《二氧化硫》优秀ppt 人教课标版
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
练习：
1.下列叙述中,正确的是( D ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔
体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
SO2 + NaOH = NaHSO3
NaHSO3
Na2SO3
NaHSO3 H2SO3
NaHSO3 Na2SO3
1
2
NaOH Na2SO3
NaOH SO2
3.与碱性氧化物反应: SO2+CaO CaSO3 4.与盐反应: SO2+ 2NaHCO3 NaSO3+2CO2+H2O
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
二氧化硫的功与过 亚硫酸 三氧化硫
在溶液中添加溴水等卤素单质溶液、 在溶液中添加溴水等卤素单质溶液、酸性高锰酸钾等
将SO3 与通入到氯化钡溶液中呢，会有现象吗？有 与通入到氯化钡溶液中呢，会有现象吗？
2．Na2S和Na2SO3的混合物投入到酸性溶液中，充分 ． 的混合物投入到酸性溶液中， 和 反应，可能出现的现象有哪些？ 反应，可能出现的现象有哪些？写出可能的反应 3.除去 2中SO2的方法有哪些？ 除去CO 的方法有哪些？ 除去 检验SO 中是否有CO2的方法又有哪些呢 检验 2中是否有
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2. 二氧化硫的“过”——形成酸 二氧化硫的“ 形成酸 雨
2004年，在新疆硫磺沟，已经燃烧了100多年的熊熊地 年 在新疆硫磺沟，已经燃烧了 多年的熊熊地 火终于扑灭。地火不仅大量吞噬能源，还污染环境。 火终于扑灭。地火不仅大量吞噬能源，还污染环境。如 硫磺沟煤田火区已烧毁草场220万平方米，周围居民被 万平方米， 硫磺沟煤田火区已烧毁草场 万平方米 迫迁走。由于火区位于乌鲁木齐主导风向的上风口， 迫迁走。由于火区位于乌鲁木齐主导风向的上风口，成 为乌鲁木齐的三大污染源之一。火区每年向天空“ 为乌鲁木齐的三大污染源之一。火区每年向天空“输 送”10.8万吨有毒有害气体 ，还形成酸雨。 万吨有“功”与“ 过”
胡彩花
一、二氧化硫的“功”与“过” 二氧化硫的“ 1. 二氧化硫的功劳 (1)漂白纸张、丝、毛、草编制品等 漂白纸张、 (2)制亚硫酸盐
公开课二氧化硫的性质和作用PPT课件
二、SO2的化学性质：
实验3 向充满SO2的试管中，加入一片新鲜花瓣，
观察并思考
现象： 花瓣褪色，加热后，花瓣又变红
反应原理：SO2＋有色物质 △ 不稳定的无色物质
（非氧化还原反应）
结论： 该实验说明SO2有__漂__白__性 注意：① SO2的漂白是暂时的，可恢复
鉴别SO2
② 可漂白纸张，草帽等，不能漂白食品
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5、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。 （装置可重复使用）
①②①③
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
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作业
复习本节内容，完成课本P95第9题
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换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
2.了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨的形成、危害和防治方法。 3. 增强环境保护意识和健康意识。
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一.二氧化硫的物理性质
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 毒性： 有毒
溶解度：
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二、SO2的化学性质：
实验1：将少量蒸馏水注入充满SO2的矿泉水瓶中，
并滴入几滴紫色石蕊试液， 现象： 瓶子变瘪，石蕊变红 结论：SO2_易__溶于水，且溶液显__酸__性
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假如你是老师，准备如何处理本 节课所用的试管
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练习
1、根据实验现象，描述SO2的性质： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 酸性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现漂白性；
（3) SO2使KMnO4褪色，SO2体还现原 性。
二氧化硫的性质与应用 2022-2023学年上学期高中化学人教版(2019)必修第二册
方案2：用氧化性物质吸收 SO2+O2+CaO=CaSO4
方案3：用还原性物质吸收 SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S SO2+2H2S=3S↓+2H2O
任务一：工业尾气中SO2的治理
体现还原性
体现氧 化性
体现酸性氧化物的性质
二氧化硫的性质与应用
SO2的功与过 对于SO2,我们应该如何评价？是天使还是魔鬼？
SO2的功与过
SO2的功与过
任务一：工业尾气中SO2的治理
设计吸收工业尾气中的SO2气体方案，并写出相应的化学方程式（供选择的 试剂有：NaOH溶液、浓氨水、石灰乳、Na2SO3溶液、生石灰、Na2S溶液、 酸性KMnO4溶液、O2等）。
酒中SO2含量 否（填是否）超标 。
任务二：葡萄酒中的SO2的检测
沉淀法
物质含量测 定常用方法
Hale Waihona Puke 滴定法 气体法常用计算方法：关系式法
任务三：SO2综合利用
活动一：利用SO2制备Na2S2O3
可由SO2制备Na2S2O3，反应原理为：3SO2(g)+2Na2S(aq)+3Na2SO3(aq)
3Na2S2O3(aq)，
装置e、f可用 ___盛__有__碱__石__灰__的__干__燥__管_____代替。
发生装置
尾气处 理装置
任务三：SO2综合利用
【活动二】Na2S2O3产品的检验 活动一制得的Na2S2O3产品，其中可能含有Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计
实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
二氧化硫的性质和作用PPT课件 人教课标版
白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
观察与思考
[实验4]向试管中加入2ml的二氧化硫水溶液， 滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察 现象并分析。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
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第九课时：二氧化硫的功与过
课型：校本课程课时：2课时
教学目标
1、学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识。
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
能力目标：培养学生类比推测能力，实验能力，观察能力和分析解决问题的能力
教学重点：二氧化硫的化学性质
教学用具：多媒体，实验，投影
教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固
教学过程
[引入设计] 先通过多媒体展示几幅二氧化硫对环境的破坏，提醒学生二氧化硫与我们的环境保护密切相关。
每一位学生都应去了解二氧化硫，增强环保意识。
[设计意图] 以鲜明的事实让学生亲眼看到二氧化硫对我们赖以生从的环境的破坏，增强学生爱护环境的意识，激发学生的学习兴趣，鼓励学生将来为环保做贡献。
[投影] 第二节二氧化硫
[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途
（1）作为漂白剂
（2）生产硫酸(接触法)
（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)
（4）消毒剂
[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，
一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化废为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[设计意图] 通过对比二氧化硫的功与过，激发学生学习化学的兴趣。
同时说明事物具有两面性，对学生进行辨证唯物主义教育。
[投影] 一、二氧化硫的性质
1、物理性质
[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[学生观察后回答] 无色,具有刺激性气味的气体。
[投影总结] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大。
[设计意图] 培养学生的观察总结能力。
[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 2、化学性质
[实验] (1)、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
(2)、将二氧化硫通入品红溶液中
(3)、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
(4)、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
(5)、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加了紫色石蕊的水溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反应）
[提问] 为什么起初进入导管的水不多，而过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
生成的亚硫酸分解，使广口瓶内压强增大，所以导管水面上升。
[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性
[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2、Cl2（HClO）、O3、H2O2等。
[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。
但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。
而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。
二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[多媒体展示]
二氧化硫和氯水漂白性的比较
[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色
[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[提问] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色是否体现了二氧化硫的漂白性。
[学生总结回答] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
体现了二氧化硫的还原性。
[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成
[投影] SO2+2H2S=3S¯+2H2O
[讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。
根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质
－2 0 ＋4 ＋6
H2S S SO2 SO3
二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3
即SO2+NaOH=NaHSO3
（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫
催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）
SO3+H2O==H2SO4(放热)
[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[设计意图] 通过实验教学培养学生观察能力，通过分析讨论和自我总结培养学生分析问题解决问题的能力。
[投影] 小结：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影] 比较SO2和CO2
[设计意图] 通过对比加深对二氧化硫性质的理解。
[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。
下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影] 二、二氧化硫的污染
[简介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[学生阅读思考] （1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[设计意图] 培养学生阅读分析问题的能力，增强环保意识和学生学习化学的信心。
[小结] （1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。