2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业 (1)
第3节化学平衡——化学平衡常数及图像质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(D)A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K ＝错误!的反应，化学方程式为CO 2＋H 2催化剂加热CO＋H 2O 2．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是(D)A ．由于K ＝c 2(Z )c 2(X )·c (Y )，随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
3．可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是(A)A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C 的物质的量分数增加C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向解析：由图可知：T 2>T 1，而温度升高平衡逆向移动，所以A 正确，D 错误；由图可知P 2>P 1，压强增大，平衡逆向移动，所以c＋d>a，C 选项错误。
4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（C）A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦5．298K 时，在2L 固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a >0)。
高中化学人教版选修4：第2章第三节第2课时知能优化训练
1．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。
本题考查化学平衡图象知识。
选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa 晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。
选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。
选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低。
选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。
2．(2011年湖北华师一附中高二月考)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。
下列说法正确的是()A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动解析：选A。
若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。
3.(2011年北京市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() A．p1>p2，n>3 B．p1<p2，n>3C．p1<p2，n<3 D．p1>p2，n＝3解析：选B。
当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。
由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1<p2。
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。
答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。
2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(C)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动，A项不符合题意；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项不符合题意；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强的变化对平衡无影响，D项不符合题意。
2．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是(B)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
3．下列说法不正确的是(D)A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体的颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在固定容积的密闭容器中，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，增大压强后，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g)n C(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol/L。
保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是(D)A．x＋y<n B．该化学平衡向右移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小解析：保持温度不变将容器的容积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25 mol/L，实际上A的浓度为0.3 mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，由于增大体积，压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，所以x＋y>n，A项错误；由上述分析可知，平衡向左移动，B项错误；由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B 的转化率减小，C项错误；平衡向逆反应方向移动，气体C的体积分数减小，D项正确。
2020-2021学年人教版选修4第2章第3节化学平衡第2课时作业
课时作业8 化学平衡移动[练基础]1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体3．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L －1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气5．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a /3 mol·L －1，这时若增大系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m :n :p :q 为( )A ．3:1:2:2B ．1:3:2:2C ．1:3:2:1D ．1:1:1:16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5450℃2SO 3(g) ΔH <0。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第三节 《化学平衡》
第二课时 《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学 左仁慈
知识回顾： 一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速 率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等 、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发 生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论： 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大 压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向 移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 说明: 体积增大：即气体化学计量数增多
(人教版)选修4课时作业：第2章第3节-化学平衡第2课时(含答案)
课时作业(八) 化学平衡移动1. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 22(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．D 点【解析】 此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。
【答案】 C2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋。
达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。
当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n ＞pB ．m ＋n ＜pC ．平衡向正反应方向移动D ．C 的质量分数增加【解析】 体积缩小到原来的12，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C 的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m ＋n<p 。
则C 的质量分数会减少。
【答案】 B3．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 24(s)＋2H ＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O2－7的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，D项错误。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3章 化学平衡——化学平衡状态及移动 作业
第3章化学平衡——化学平衡状态及移动质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1.下列说法正确的是( )A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大【解析】选B。
在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应物的转化率降低;对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。
2．下列各关系中能说明反应N2＋3H2?2NH3已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】选C如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态．3.COCl 2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是( )A.恒容通入氮气B.恒压通入氮气C.加催化剂D.增加CO的浓度【解析】选B。
因恒容通入氮气,反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故A错误;因恒压通入氮气,体积变大,对于参加反应的气体物质相当于减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;催化剂对化学平衡移动无影响,故C 错误;因CO是生成物,则增加CO的浓度化学平衡逆向移动,故D错误。
4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【解析】选D本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业
第3节化学平衡——化学平衡常数及图像过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1.下列关于平衡常数K 的说法中,正确的是()①平衡常数K 只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K 只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③答案：D解析：平衡常数K 是一个温度函数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K 。
2．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是()A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2答案：D 解析：K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)第三个反应的平衡常数K 3＝c (H 2S )·c (O 2)c (H 2)·c (SO 2)＝c (H 2S )c (H 2)×1c (SO 2)c (O 2)＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)；ΔH ＜0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)；ΔH ＞0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g)；ΔH ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＜0答案：A解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
最新人教版选修4第2章第3节化学平衡(第2课时)作业
第3节化学均衡第 2 课时化学均衡的挪动基础过关1.反响2A(g) 2B(g)+C(g), 正反响吸热, 达均衡时, 要使v( 正) 增大、 c(A) 减小 , 应采纳的举措是( D )A. 加压B.减压C.减小 B 的浓度D. 升温分析 : 加压 , 均衡逆向挪动 ,c(A) 增大 ,A 错误 ; 减压 , 反响速率减小 ,B 错误 ; 减小 B的浓度 ,v( 逆) 减小 , 跟着 v( 逆) 减小 ,v( 正) 也减小 ,C 错误 ; 升温 , 反响速率增大 , 均衡正向挪动 ,c(A) 减小 ,D 正确。
2.以下说法正确的选项是 ( B )A.可逆反响的特点是正反响速率和逆反响速率相等B.在其余条件不变时 , 使用催化剂只好改变反响速率 , 而不可以改变化学均衡状态C.在其余条件不变时 , 高升温度能够使均衡向放热反响方向挪动D.在其余条件不变时 , 增大压强必定会损坏气体反响的均衡状态分析 : 化学均衡状态的特点之一是正反响速率和逆反响速率相等,A 错误; 使用催化剂能够改变化学反响速率, 但不可以改变化学均衡状态,B 正确 ; 依据化学均衡挪动原理 : 高升温度能够使化学均衡向吸热反响的方向挪动 ,C 错误 ; 增大压强会损坏有气体存在而且反响前后气体体积变化的反响的均衡状态, 对反响前后气体体积不变的反响无影响,D 错误。
3.以下表达中必定能判断某化学均衡发生挪动的是 ( C ) A. 混淆物中各组分的浓度改变B.正、逆反响速率改变C.混淆物中各组分的含量改变D.混淆系统的压强发生改变分析 : 假如混淆物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时 , 均衡不挪动 ,A 错误 ; 使用适合的催化剂 , 正、逆反响速率都改变 , 但均衡不挪动 ,B 错误 ; 混淆物中各组分的含量不变是化学均衡状态的标记 , 假如各组分的含量改变 , 必定发生化学均衡挪动 ,C 正确 ; 假如反响前后气体总物质的量不变 , 则压强对均衡无影响 ,D 错误。
2019-2020年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡 作业(有答案)
第3节化学平衡1.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小2.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色3.下列有关平衡常数说法正确的是（）A. 温度越高，K值越大B. K值越大，反应的转化率越小C. K值越大，反应的转化率越大D. K值的大小与起始浓度有关4.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A. K1=K2B. K1=2K2C. K1=1/2K2D. K1=K225.如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A. 压缩反应容器的体积B. 加入一定量的ZC. 降低温度D. 减少X的投入量6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低7.图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B.C. D.8.对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）起始量甲乙丙H2 （mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D. 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大11.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率α1= ______ ．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．13.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）______ t（B），SO2的转化率：a（A）______a （B）（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）______ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）______ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向______ 反应方向移动，B中的化学反应速率______ ．（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO2的质量分数______ ，B容器中SO2的质量分数______ ．14.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为______ ．用CH3OH表示的化学反应速率______ ．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是______．参考答案【答案】1. C2. D3. C4. D5. A6. A7. B8. B 9. C 10. B11. （1）；＜（2）0.022；0.09；80%；80%（3）c（4）2.512. （1）（2）0.025；75%；＞；不变13. ＜；＞；=；＞；左；不变；不变；降低14. ；5；mol/（L•min）；＞15. 0.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商Q c＜K。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业 (1)
第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。
K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。
固体不写入表达式中。
3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。
2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡状态及移动 作业
第3节化学平衡——化学平衡状态及移动过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共48分。
1．可确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等答案：D解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。
A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。
2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．气体总物质的量答案：BC解析：该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。
也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。
在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。
反应物A是固体，其他物质都是气体。
根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。
若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。
根据混合气体的密度公式：ρ＝mV，混合气体的平均相对分子质量的公式：M＝mn，因为V、n都是定值，所以混合气体的密度和相对分子质量不变时，混合气体的质量不变，反应已达平衡。
3.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案：C解析：化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A 不符合题意；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B 不符合题意；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C 符合题意；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D 不符合题意。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡 作业
第3节化学平衡1.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列有关说法正确的是（）A. 达到化学平衡时，有2molNH3生成B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：22.对于可逆反应，下列叙述正确的是( )A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态3.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化4.一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A. v正（N2）=v逆（N2）B. v正（N2）=3v正（H2）C. v正（H2）=3 v逆（NH3）D. N2、H2、NH3的体积比为1：3：25.已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A. 一定大于92.0kJB. 一定等于92.0kJC. 一定小于92.0kJD. 不能确定6.对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是（）A. 该反应属于可逆反应B. 达到平衡后各物质的浓度不再变化C. 加入的SO2与O2最终全部转化成SO3D. 单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO37.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1D. 反应容器中压强不随时间变化8.可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥9.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g），下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）A. 气体密度不再变化B. 混合气体的总压强不再变化C. A、B、C的物质的量之比为1：3：2D. 混合气体的平均相对分子质量不变10.在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．A. ①③⑤⑥B. ①②④⑦C. ①②③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤11.（1）在反应A（g）+3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B的化学反应速率为______ mol•L-1•min-1．（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s 后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为v B=______ mol•L-1•s-1．（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A （g）+B（g）⇌2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______，若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度．A．反应彻底B．反应终止 C．化学平衡D．无法判断．12.工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：（1）若1 molN2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．（2）如果将1 molN2和3 molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______．（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol/L/min．（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______．a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度．13.为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2=CO+H2S（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K______，反应速率______（均选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变c．c（H2）=c（H2S） d．υ（H2）正=υ（H2S）正（3）已知该反应的平衡常数很大，说明______．14.将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数的表达式为K1=______（用K表示）．（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为，HI 的分解率为______．（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是______A．容器中压强不变B．混合气体中c（HI）不变C．c（I2）=c（H2）D．v（HI）正=v（H2）逆（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向______进行．（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是______ （填序号）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物转化率一定增大③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低（2一定温度下，可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是______（填序号）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变．参考答案【答案】1. C2. B3. A4. A5. C6. C7. D 8. B 9. C 10. A11. 0.6；0.05；8.8；0.08；C12. 放出；92；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；0.25；acf13. 减小；增大；b；反应进行程度越大14. ；；20%；B ；正向；逆向15. ①③；①④⑤。
【化学】人教版选修4 第二章 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件
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2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________ 加快 ，平衡向____________ 正反应方向 移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________ ，平衡向____________ 逆反应方向 移动。 加快
(2)应用：工业生产中适当______ 增大 廉价反应物的浓度，提高
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特
征：吸热还是放热，反应前后气体总体积增大、减小还是不变， 有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡时间图像中，先出现拐点的反应 先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用 了催化剂。 (4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所 以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的 关系。
解析：同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行，但前 后两次投入的反应物的量不同，则可使用等效平衡原理解题。 假设两个和①完全相同的平衡，将这两个平衡合并为②，示意 图如下：
由此不难判断，上述过程平衡向逆反应方向移动，故 a<b。 答案：B
【变式训练】 1．(双选)如下图，向 A 充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充 入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在 相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各 自发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) ΔH＜0。A 保
较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反 应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)： (1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________ ，化 浅 学平衡向正反应方向 __________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________ ，化学平 深
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第3节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走B[降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂和增大压强均能加快反应速率，B项正确；C项，升温，充入N2，平衡左移，NO的转化率降低，错误；D项，移走CO2和N2，平衡右移，反应速率降低，错误。
]2．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。
下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小A[B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。
](g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，达到甲平衡。
在仅改3．在密闭容器中，N变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度D．增大压强D[由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由v(正)>v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。
] 4．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是() A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C的质量分数减少，说明正反应为放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体D[增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大，A正确；增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明D是否有颜色，B正确；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，C正确；增大压强，平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，D错误。
]5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深B．2NOC．反应CO＋NO 2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N＋3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂D[A项，加入硝酸银，Ag＋和Br－反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B项，升高温度平衡逆向移动，正确；C项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。
]6．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
下列叙述正确的是()A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动A[固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。
] 7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1<p2，纵坐标指A的转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量B[A项，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，错误；B项，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；C项，升高温度，A的转化率增大，压强增大，A的转化率也增大，错误；D项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。
](g)＋2B2 (g)2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符8．对于反应A合勒夏特列原理的是()D[升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故B错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。
]9．在密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋C(s)高温2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。
【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。
(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。
(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。
【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10．Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0；温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将__________________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0的影响。
对合成新型硝化剂反应4NO(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。
【解析】Ⅰ.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，二甲醚的产率变小。
气体的质量不变，物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量将变小。
Ⅱ.(1)正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，生成物含量降低，所以温度是T1＞T2。
(2)增加氧气的浓度，能增大NO2的转化率，所以反应物NO2的转化率最大的是c点。
【答案】Ⅰ.变小变小Ⅱ.(1)＞(2)c11．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO下列叙述错误的是()A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率B[B项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。
]12．在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值是()A．3 B．4C．5 D．6D[因为X的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n＝6符合上述判断，故D选项正确。
] 13．根据图示判断下列说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．由图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D[A.反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，故A 错误；B.反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C.t3时正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；D.1 mol CO完全转化时放出43 kJ热量，当转化1.2 mol时放出51.6 kJ热量，故D 正确。
]14．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：NO的浓度增大，则该反应是_______________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂【解析】(1)平衡时，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝0.007 mol2 L＝0.003 5 mol·L－1。
升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。
(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。
增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。
【答案】(1)0.003 5 mol·L－1放热(2)c15．(1)已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)q C(g)在密闭容器中进行。
如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图像填空：①化学计量数的关系：m＋n________q(填“>”“<”或“＝”)；②该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)；③升高温度正反应速率________，逆反应速率________(填“加快”或“减慢”)，但v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。