【湖南省长沙市】2017届高三上学期统考(期末)化学试卷

B ．通入4CuSO 固体，HS 浓度减小C ．升高温度，()()-2-c HS /c S 减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 7．下列离子方程式书写正确的是（） A ．醋酸和氨水反应：+-2H +OH =H OB ．等体积等物质的量浓度的3NaHCO 溶液与2Ba OH （）溶液混合：-2+-332HCO +Ba +OH =BaCO +H O ↓C ．此路酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2+-223Ca +2CIO +CO +H O=CaCO +2HCIOD ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-2-66226532C H O +CO +H O 2C H OH+CO →8．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X 。

在一定条件下X 可分别转化为Y 、Z 。

下列说法错误的是（）A ．1molZ 最多能与7mol NaOH 发生反应B ．1molX 最多能与2mol 2Br 发生取代反应C ．Y 分子结构中有3个手性碳原子D ．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应9．向体积均为10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的2CO 得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L -1盐酸，此时反应生成2CO 体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（）A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1B ．当)0<V HCl <10 mL （时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：-2OH +H =H O ＋C ．乙溶液中含有的溶质是233Na CO NaHCO 、D ．乙溶液中滴加盐酸后产生2CO 体积的最大值为112mL （标准状况） 10．下列图示实验能达到实验目的的是（）A ．制备少量2OB ．制备无水氯化铁C ．比较元素非金属性强弱D ．收集氨气11．已知反应：①22Cl +2KBr=2KCl+Br ，②322KClO + 6HCl =3Cl +KCl+3H O ↑，③32232KBrO +Cl =Br +2KClO ，下列说法正确的是（）A ．上述三个反应都是置换反应B ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1，①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C ．氧化性由强到弱的顺序为：3322KBrO >KClO >Cl >BrD ．反应③中1mol 3KBrO 反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol12．某试液中只可能含有++2+3+-2-2--4432K NH Fe Al CI SO CO AlO 、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L -1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A ．原溶液中存在的离子为+2+-2-44NH Fe Cl SO 、、、B ．滤液X 中大量存在的阳离子有+2+4NH Fe 、和2+BaC ．沉淀C 为3Al OH （）D ．无法确定原试液中是否含有+-K Cl 、13．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3molX 和3molY 发生反应：3X g +Y g 2Z g ΔH>0 （）（）（），经60s 达到平衡，生成0.4molZ 。

下列说法正确的是（）A ．60s 内反应速率为v （X ）=0.05()mol/LgSB ．其它条件不变，身高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．其它条件不变，若初始投入2molX 和2molY 则物质Y 的转化率减小D ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的一半14．常温下，下列说法不正确的是（）A ．0.2 mol·L -1的3NaHCO 液中：+--+3c Na >c HCO >c OH >c H （）（）（）（）B ．0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.04mol/L 的24NaHC O 溶液等体积混合液： -2-+24242c OH +c C O =c HC O +2c H （）（）（）（）C ．叠氨酸（3NH ）与醋酸酸性相近，-130.1 mol L NaN 水溶液中离子浓度大小顺序为： +--+3c Na >c N >c OH >c H （）（）（）（）D ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：+-4c NH = c Cl （）（）15．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用--427AlCl A1C1、和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。

下列说法不正确的是（）A ．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极B ．充电时，铝电极上发生氧化反应C ．充电时，-4AlCI 向铝电极方向移动D ．放电时，负极反应为：----427Al 3e +7 AlCl =4A1C116．将铝粉与某铁的氧化物23FeO-2Fe O 粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L ；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（） A ．2.8LB ．3.92LC ．5.60LD ．7.84L二、填空题（共52分）17．（6分）向2Ba OH （）溶液中逐滴加入稀硫酸。

请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）。

A ．向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba OH （）溶液至溶液显中性B ．向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba OH （）溶液至24SO －恰好完全沉淀 C ．向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba OH （）溶液至过量（3）若向2Ba OH （）溶液中缓缓加入稀24H SO 直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用右图中的________（填序号）曲线表示。

18．（9分）2016年8月国际期刊eLife 上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。

媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。

在实验室中模拟工业制取3NaHCO 的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C 中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。

继续向C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C 中所得的混合物，得到3NaHCO 固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有4NH Cl ________晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a 接________；________接________；b 接________（填接口编号）（2）检查A 装置气密性的具体操作是________。

（3）A 中常选用的固体反应物为________；D 中应选用的液体为________。

（4）装有无水2CaCl 的U 形管的作用是________。

（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl 和3NaHCO （约占5%~8%），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是4NH C1。

简要写出操作和现象________。

19．（10分）亚氯酸钠（2NaClO ）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：2ClO 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和3NaClO ，请写出阳极的电极反应方程式：________。

（2）反应生成2ClO 气体需要X 酸酸化，X 酸可以为________。

A ．稀硫酸B ．盐酸C ．硝酸D ．224H C O 溶液（3）2ClO 吸收塔内的温度不能过高，其原因为：________（4）2ClO 对污水中2+2+2-Fe Mn S 、、和-CN 等有明显的去除效果。

某工厂污水中含-CN amg/L ，现用2ClO 和-CN 氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为________；处理100m 3这种污水，反应过程转移的电子数为________。

20．（12分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。

甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

Ⅰ．已知：①13222CH OH g +H O I =CO g +3H g ΔH=+93.0kJ mol －（）（）（）（） ②()()()()13222CH OH g 1/2O g =CO g 2H g ΔH 192.9 kJ mol －＋＋＝－ ③()()133CH OH g =CH OH I ΔH 38.19 kJ mol－＝－ 则表示3CH OH 的燃烧热的热化学方程式为________。

Ⅱ．在一定条件下用CO 和2H 合成3CH OH ：23CO g +2H O g CH OH g （）（）（），在2L 恒容密闭容器中充入1mol CO 和2mol 2H ，在催化剂作用下充分反应。

下图表示平衡混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

回答下列问题：（1）该反应的反应热ΔH ________0（填“>”或“<”），压强的相对大小与p 1________p 2（填“>”或“<”）。

（2）压强为p 2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________。

A ．容器内气体压强不再变化B ．23v CO :c H :v CO OH =1:2:1（）（）（） C ．容器内的密度不在变化D ．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E 。

容器内各组分的质量分数不再变化（4）某温度下，在保证H 2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。

A ．向正反应方向移动 B ．向逆反应方向移动 C ．不移动回答下列问题：（1）Mn 元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的23I I 、可知，气态2+Mn 再失去一个电子比气态2+Fe 再失去一个电子难。

对此，你的解释是________。

（2）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。

六氰合亚铁离子（4-6Fe CN （））中的配体CN-中C 原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式________。