化学43文档
中考化学试题分类汇编 考点43 化学与环境保护(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
考点43 化学与环境保护一、选择题1．（2017·金昌）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合．．．“低碳”要求的是（）A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.优化建筑设计，减少空调使用C.为防止环境污染，生活垃圾就地焚烧D.少用一次性餐具、塑料袋【答案】C2.（2017·莱芜）2017年世界环境日的中国主题为“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不符合该主题的是（）A推进清洁生产，实现经济和环境双赢B提倡饮用蒸馏水，实现健康人生C珍惜资源，实行资源永续利用 D 弘扬生态文明，共圆生态梦想【答案】B3．（2017·某某）“节能有道，节俭有德”，下列做法不应提倡的是（）A．采取低碳的生活方式B．经常使用一次性纸杯C．淘米的水可用来浇花D．对垃圾进行分类处理【解析】A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，A正确；B．经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，B错误；C．淘米的水可用来浇花可以节约用水，C正确；D．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，D正确。
【答案】B4．（2017·某某）泉城某某，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。
保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。
下列做法中，有利于环境保护的是（）．A．种植花草树木，增加绿地面积B．随意丢弃快递包装等垃圾C．把废旧电池埋入水中处理D．工业污水直接排入小清河【答案】A【解析】随意丢弃快递包装等垃圾、把废旧电池埋入土中处理、工业污水直接排入小清河均不利于环境保护．种植花草树木，增加绿地面积有利于保护环境，故选A．5.（2017·某某）今年6月5日是第46个世界环境日，我国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列说法不符合该主题的是A.推广使用太阳能电池路灯B.大量使用化肥和农药C.发展公共交通提倡绿色出行D.尽量不用一次性水杯【答案】b6.（2017·某某）中央第六环保督察组4月24日——5月23日进驻某某市开展环保督查工作。
第43讲 多池、多室的电化学装置-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
[方法技巧]
有“膜”条件下离子定向移动方向的判断方法
2.分析某室质量变化的关键 分析某室质量的变化，既要考虑该区(或该电极)的化学反应，又要考虑通过“交换膜” 的离子带来的质量变化。
专项突破
1.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离 子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：
根据总反应式可知放电时，正极 PbO2 得到电子，电极反应式
是 PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极电极反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
式是
Pb
＋
SO
2－ 4
－
2e
－
===PbSO4
；
由
反
应
式
知
放
电
时
消
耗
H2SO4，则 H2SO4 浓度变小；当外电路通过 1 mol 电子时，
理论上负极板的质量增加 0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g。
3.离子交换膜的分类和应用
4．思维建模 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交 换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜； 判断离子的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
电解 8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，补充
适量 NH3 可以使电解产生的 HNO3 转化为 NH4NO3。
(2)多室电解池 利用“四室电渗析法”制备 H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示：
专题43 化学用语(元素符号周围数字的含义)(二)-2019年中考化学冲刺之2年真题分类全解(解析版)
2019年中考化学冲刺之2年真题分类全解（第一编）专题42化学用语（元素符号周围数字的含义）（二）一、选择题1．（2018湖南省娄底市，26，2分）掌握好化学用语，有利于化学学习，下列化学用语使用正确的是（）A．镁原子结构示意图： B.硝酸根离子：NO 3C．两个水分子：2H 2O D.氧化铁：FeO【答案】C【解析】本题考查的是化学用语，根据化学用语表示的意义来解答。
中质子数12大于电子数10，故表示镁离子结构示意图，而不是原子结构示意图，故A 错；硝酸根离子带一个单位负电荷，故表示为：NO3-，故B 错；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故水的化学式为：H2O，在化学式前面加上数字表示分子的个数，故两个水分子：2H2O，故C 正确；氧化铁中氧元素的化合价为+3价，故化学式为：Fe 2O 3，而FeO 表示氧化亚铁，故D 错。
【知识点】化学用语。
2．（2018山东省青岛市，题号17，分值2）下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．Ca 2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．H 2中的“2”表示两个氢原子C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素D．2NH 3中的“2”表示2个氨分子【答案】D【解析】此题主要考查的是化学用语的含义。
由分子构成的化学式前面的数字表示该分子的数目。
A．右上角的数字表示离子所带的电荷数，所以Ca 2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，故错误；B．右下角的数字表示分子中原子的个数，所以H 2中的“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，故错误；C．元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Mg 中的“2”表示两个镁原子，故错误；D．由分子构成的化学式前面的数字表示该分子的数目，所以2NH 3中的“2”表示2个氨分子，故正确。
【知识点】化学用语的含义。
3.（2018河北省，题号4，分值2）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.Al3+—铝离子B.B.2K—2个钾元素—2个氟原子C.C.F2—3个二氧化硫分子D.D.2SO3【答案】A【解析】A书写离子符号时，先写出元素符号，然后在元素符号的右上角标上离子所带电荷数，先写个数再写正负，“1”省略不写，故A选项正确；B、元素不能论个数，只能表示种类，2K表示的是两个氢原子，故B选项错误；C、在元素符号的前后加上数字表示原子的个数，因此两个氟原子应该表示为2F，故C选项错应该表示为2个三氧化硫分子，故选项错误。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：43第二课时 共价键 含答案
第二课时共价键学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1．共价键与共价化合物(1)共价键的形成过程①氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：Cl·····＋·Cl····―→Cl····Cl····。
②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋·Cl····―→H·×Cl····。
(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
②成键三要素：a．成键微粒：原子。
b．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
③分类(3)共价化合物①概念：以共用电子对形成分子的化合物。
②四种常见的共价化合物a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
c．酸：如H2SO4、HNO3等。
d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
(4)共价分子的电子式与结构式①常见分子的电子式和结构式②用电子式表示共价分子的形成过程2．化学键(1)化学键①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
②分类③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键()(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√(5)√2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水[解析]A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
考点43 电离平衡常数及相关计算-备战2020年高考化学考点
专题43电离平衡常数及相关计算1．表达式（1）对于一元弱酸HA ：HAH ++A −，电离常数K =。
H A HA c c c +-⋅（）（）（）（2）对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH −，电离常数K =。
B OH BOH c c c +-⋅（）（）（）（3）对于二元弱酸，如H 2CO 3：H 2CO 3H ++，K 1=；H ++3HCO -323H HCO H CO c c c +-⋅（）（）（）3HCO -，K 2=；且K 1>K 2。
23CO -233H CO HCO c c c +--⋅（）（）（）2．意义：相同条件下，K 越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX 为例)（1）已知c (HX)和c (H +)，求电离常数 HX H + + X −起始(mol·L −1)：c (HX) 0 0平衡(mol·L −1)：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +)则：K ==。
H X HX c c c +-⋅（）（）（）2H HX H c c c ++（）（）-（）由于弱酸只有极少一部分电离，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +)≈c (HX)，则K =，2H HX c c +（）（）代入数值求解即可。
（2）已知c (HX)和电离常数，求c (H +)HX H + + X −起始：c (HX) 0 0平衡：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +)则：K ==。
43化学式和化合价(中)
44030。×100% 。
钙元素的质量
。 =
0.8g÷（ 40
。×100%）=8.6g
葡萄糖酸钙中钙的质量分数
430
。
例题、钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药 剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 （6）若服用含10gCaCO3的药物，与 43 g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。
总结视频
笔记30页下
相对原子质量
单步训练
相对分子质量 求下列物质的相对分子质量 H2的相对分子质量= 1 × 2 = 2 H2SO4的相对分子质量= 1 × 2 +32× 1 +16×4 =98 CuSO4的相对分子质量=64× 2 +32× 1 +16× 4 =160 Ca(OH)2的相对分子质量=40× 2 +(16× 1 + 1 × 4 )× 2 =74 CaCO3的相对分子质量=40× 1 +12× 1 +16 × 3 =100 C2H5OH的相对分子质量= 12× 2 + 1 × 6 +16× 1 = 46
A.甲醇的化学式为CH4O B.甲醇的相对分子质量为32 C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3:1:4 D.甲醇中氧元素的质量分数为53.3%
24、小毛同学发现他家菜园的蔬菜瘦小枯黄，经查阅资料发现，原来是土壤中缺
少氮元素所致，于是他向菜园土壤中施用了一种叫硝酸铵（NH4NO3）的氮肥后， 情况就有所改观。试计算：
例题、钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙
药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
（5）若摄入钙元素的质量是0.8g，需要服用 8.6 g葡萄糖酸钙 【化学式为Ca(C6H11O7)2,相对分子质量430】
沪教版九年级化学上册43-化学方程式的书写与应用--doc
沪教版九年级化学上册43-化学方程式的书写与应用--doc4.3 化学方程式的书写与应用一．选择题（共10小题）1．（2015•东营）对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变．A.①②⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．故选D点评：解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．2．（2015•广州）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g 水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法．氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误．解答：解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；故选B点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．3．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．4．（2015•攀枝花）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A.CO用于冶金工业CuO+CO Cu+CO2置换反应B.用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O 复分解反应C．加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应D.用红磷测定空气中氧气中含量4P+5O22P2O5氧化反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，在由反应特征确定反应类型．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该化学方程式书写不正确，没有进行配平，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的化学反应类型，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．5．（2015•绥化）下列化学方程式书写正确的是（）A.Ca（OH）CO3=CaCO3+2NaOH B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2+Na2C.3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2OD.Cu+FeCl2=Fe+CuCl2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确．C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误．D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．（2015•泸州）下列化学方程式书写正确的是（）A.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OB.Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C.6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D.3KCl+Al（NO3）+3KNO33=AlCl3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；铁不能和氯化钠反应；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；氯化钾和硝酸铝不能反应．解答：解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项书写不正确；B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，该选项书写正确；D、氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确．故选：C．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．7．（2015•资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（）A.高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑B.煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑+CaOC.从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuD.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误．B、煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，该反应能实现目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确．C、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误．D、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．（2015•通辽）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A.用熟石灰制生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应B.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应C.用酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 置换反应D.用Al（OH）3中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，由氧化钙制取氢氧化钙，是生石灰制取熟石灰，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确．C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、胃酸的主要成分是盐酸，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．（2015•大庆）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应B.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应C.高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确．B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物中铁是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．（2015•哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H20 复分解反应B.拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2分解反应C.用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应D.验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）+2Al 置换反应3═3CuSO4考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故选项错误．C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．D、铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．二．填空题（共4小题）11．（2015•宁波）1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）．碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为C+O CO（用化学反应方程式表示），所以碳丝灯泡必须抽成真空．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即可．解答：解：碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2．故答案为：C+O2CO2．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．12．（2015•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe O、化合反应．（2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 、复分解反应．（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：2H2O22H2O+O2↑、分解反应．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．13．（2015•宜昌）二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式：（1）二氧化碳和水反应CO2+H2O═H2CO3；（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2．工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．（2015•凉山州）化学与生产、生活有着密切联系．（1）玻璃的主要成分是二氧化硅，盛装NaOH的试剂瓶瓶塞是橡胶塞．如果是玻璃塞，则会与NaOH反应而使瓶颈与瓶塞粘连无法打开，请用化学反应方程式表示其原理2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O ．（2）中秋节是中华民族的传统节日，天南地北的华人都有赏月吃朋饼的习俗．而在制月饼时会在面粉中加入发酵粉：小苏打，在焙制月饼时需高温加热．而小苏打热稳定性差，试写出其受热分解的化学方程式2NaHCO Na CO+H O+CO↑．（3）建设社会主义新农村的任务之一是改变农村的燃料，改善农村生活环境，提高生活质量、国家鼓励和支持建造沼气池．请写出沼气燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ．（4）已知某物质的化学式为RCl3．试写出R硫酸盐的化学式R（SO）．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；RCl3中，氯元素的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，R的化合价是+3，再根据硫酸根的化合价可以书写R硫酸盐的化学式．解答：解：（1）氢氧化钠和二氧化硅反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）R硫酸盐的化学式可以表示为R2（SO4）3．故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；R2（SO4）3．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．三．解答题（共6小题）15．（2015•苏州）写出下列反应的化学方程式．（1）纯净的氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O ．（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：3CO+Fe O2Fe+3CO（4）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（5）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO═ZnSO+Cu ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）碳酸氢铵分解产生氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（5）锌的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．故答案为：（1）2H2+O2 2H2O；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（5）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．（2015•衡阳）化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析解答．解答：解：由4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；从微观上，在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．故答案为：（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；（2）在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．点评：本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．17．（2015•长沙）按照要求写出下列反应的化学反应方程式：（1）CO2使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（2）水在通电条件下分解2H2O2H2↑+O2↑．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．18．（2015•无锡）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）硫在氧气中燃烧S+O SO，化合反应；（2）锌与稀硫酸的反应Zn+H SO=ZnSO+H↑；；（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）=CaCO3↓+H2O ．2+CO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故答案为：（1）S+O2SO2；化合；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．19．（2015•娄底）写出下列反应的化学方程式：（1）木炭高温还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．。
专题43 化学用语(元素符号周围数字的含义)(二)-2019年中考化学冲刺之2年真题分类全解(解析版)
2019年中考化学冲刺之2年真题分类全解（第一编）专题42 化学用语（元素符号周围数字的含义）（二）一、选择题1．（2018湖南省娄底市，26，2分）掌握好化学用语，有利于化学学习，下列化学用语使用正确的是（）A．镁原子结构示意图： B.硝酸根离子：NO3C．两个水分子：2H2O D.氧化铁：FeO【答案】C【解析】本题考查的是化学用语，根据化学用语表示的意义来解答。
中质子数12大于电子数10，故表示镁离子结构示意图，而不是原子结构示意图，故A错；硝酸根离子带一个单位负电荷，故表示为：NO3-，故B错；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故水的化学式为：H2O，在化学式前面加上数字表示分子的个数，故两个水分子：2H2O，故C正确；氧化铁中氧元素的化合价为+3价，故化学式为：Fe2O3，而FeO表示氧化亚铁，故D错。
【知识点】化学用语。
2．（2018山东省青岛市，题号17，分值2）下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2 价B．H2中的“2”表示两个氢原子C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素D．2NH3中的“2”表示 2 个氨分子【答案】D【解析】此题主要考查的是化学用语的含义。
由分子构成的化学式前面的数字表示该分子的数目。
A．右上角的数字表示离子所带的电荷数，所以Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，故错误；B．右下角的数字表示分子中原子的个数，所以H2 中的“2”表示1个氢分子中有2个氢原子，故错误；C．元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Mg 中的“2”表示两个镁原子，故错误；D．由分子构成的化学式前面的数字表示该分子的数目，所以2NH3中的“2”表示 2 个氨分子，故正确。
【知识点】化学用语的含义。
3.（2018河北省，题号4，分值2）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.Al3+—铝离子B.B.2K—2个钾元素C.C. F2—2个氟原子D.D. 2SO3—3个二氧化硫分子【答案】A【解析】A书写离子符号时，先写出元素符号，然后在元素符号的右上角标上离子所带电荷数，先写个数再写正负，“1”省略不写，故A选项正确；B、元素不能论个数，只能表示种类，2K表示的是两个氢原子，故B选项错误；C、在元素符号的前后加上数字表示原子的个数，因此两个氟原子应该表示为2F，故C选项错误；D、在化学式前面加上数字表示分子的个数，因此2SO3应该表示为2个三氧化硫分子，故选项错误。
2012年高考理综化学总复习资料(43)—— 电化学腐蚀
2012年高考理综化学总复习资料（43）——电化学腐蚀班别_______________姓名_______________学号_______________【练习1】1．（2008广州调研18）某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是A．装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重C．比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀2．（2010广州调研8）钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀【归纳】1、金属腐蚀的分类2、防止金属腐蚀的方法【练习2】1．（2008广州一模13）下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀2．（2009广州二模6）下列关于铁作电极的说法不正确．．．的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D．在铁制品上电镀铜时，铁作阴极3．（2010广州一模11）下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【练习3】1.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀2．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
43化学反应条件的控制
还原剂 ⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝 的作用是______________； 催化剂（或催化剂兼作指示剂） 催化剂（或催化剂兼作指示剂） ⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代 替，这是因为维生素C具有_______________________； 还原性 ⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能” 不能 或“不能”），理由是 __________________________________________________。 一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质 （6）这个实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素是
增大压强,平衡向气体 体积减小的方向移动, 颜色变浅
例1、亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖 、亚甲基蓝（ ） 作用生成亚甲基白（Methylene White）。 作用生成亚甲基白（ ）。 著名的蓝瓶子实验操作步骤如下： 著名的蓝瓶子实验操作步骤如下： 如图示在250mL锥形瓶中，依次加入 g NaOH、100 锥形瓶中， ①如图示在 锥形瓶中 依次加入2 、 mLH2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入 滴～5滴0.2%的 葡萄糖， 和 葡萄糖 搅拌溶解后，再加入3滴 滴 的 亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； 亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色； 塞紧橡皮塞（活塞 、 关闭），将溶液静置，溶液变为无色； 关闭），将溶液静置 再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色； ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色； 再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 以上③ 可重复多次。 以上③、④可重复多次。
第43讲 化学平衡移动原理及应用
增大压强 减小压强 改变压强
向气体分子总数 减小 的方向移动 向气体分子总数 增大 的方向移动
平衡 不 移动
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
温度
升高温度 降低温度
向 吸热 反应方向移动 向 放热 反应方向移动
催化剂
同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动
5.化学平衡中的特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是 恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件 原平衡体系――充――入――惰―性――气――体―→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不 移动
5.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示
起始时容器甲、丙的体积都是V，容器乙、丁的体积都是 V2；向容器甲、丙内都充入 2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向容器乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并
保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
第43讲
化学平衡移动原理及应用
复习目标
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
考点一
化学平衡的移动
考点二
工业合成氨
真题演练 明确考向
课时精练
<
>
化学平衡的移动
夯实必备知识
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第7章 第43讲 化学反应的方向与调控
2.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s) ＋O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据： __不__能__实__现__，__因__为__该__反__应__的__Δ_H_＞__0_，__Δ__S_＜__0_，__反__应__不__可__能__自__发__进__行__。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催 化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO 2CO2＋N2。 反 应 能 够 自 发 进 行 ， 则 反 应 的 ΔH__＜___0( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ”) 。 理 由 是 _该__反__应__的__Δ_S_＜__0_，__因__该__反__应__能__自__发__进__行__，__根__据__Δ__G_＝__Δ__H_－__T_Δ_S_＜__0_可__知__Δ__H_＜__0__。 (3)已知 CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反 应能够自发进行的反应条件是_高__温___。
返回
真题演练 明确考向
真题演练 1 2
1.(2021·江苏，8)N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生 产 HNO3；HNO3 能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电 条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH ＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH＋ 4 、NO－ 3 均是污染物。通过催化 还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO－ 3 转化为 N2。 对于反应 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，下列说法正确的是
胺类化合物第一组-精选文档43页
RNH2 (Ar)
R'COCl or (R'CO)2O
RNHCOR'
R2NH
R'COCl
R2NCOR'
NHCH3 CH3COCl
R3N (Ar)3N
R'COCl2 or (R'CO)2O
NCOCH3 CH3
芳胺的特性反应 • 氧化反应
芳胺很容易氧化，例如，新的纯苯胺是无色的，但暴 露在空气中很快就变成黄色然后变成红棕色。用氧化剂 处理苯胺时，生成复杂的混合物。在一定的条件下，苯 胺的氧化产物主要是对苯
广泛。它在农业上用作高效固体氮肥，也是有机合成的 重要原料。用于合成药物、塑料等。尿素本身也是药物， 对降低脑颅内压和眼内压有显著疗效。 尿素具有酰胺的
结构，有酰胺的一般化学性质。但因两个氨基连在一个 羰基上，所以它又表现出某些特殊的性质。
（2）丙二酰脲 尿素与酰氯、酸酐或酯作用，则生成相应的酰脲。例如， 尿素与丙二酰氯反应生成丙二酰脲。 丙二酰脲是无色晶体，
上述重氮基被其他基团取代的反应，可用来制备一 般不能用直接方法来制取的化合物。
例1， 从甲苯制间溴甲苯，即不能用甲苯直接溴化 ，也不能用溴苯直接甲基化，只能用见解方法制取。
例2，制备1,3,5-三溴苯。 例3，由硝基苯制备2,6-二溴苯甲酸
NO2 Fe
NH2 (CH3CO)2O
NHCOCH3 HNO3
• 从形溶成剂氢效键应少和，空与间H+位结阻合效形应成看铵：离N子上后取，代溶基剂多化，稳与定H作2O 用弱，碱性减弱。
• N上的取代基多了，空间障碍就不利于N接受H+——碱 性减弱。
• 具体的胺的碱性是这两种相反因素协同作用的结果， 一级胺与三级胺哪个碱性强，要看是什么烃基，不同 的烃基得出的次序可能不同。
4.3化学式和化合价(中)
标化合价 确定右下角数字 省略1或原子团加括号 名称
+2 -2
Mg O
Mg 1 O 1 .
MgO
氧化镁
+3 -2
Al O
+3 -2
Fe O
+2 -2
Fe O
Al 2 O 3 . Fe 2 O 3 . Fe 1 O 1 .
Al2O3 Fe2O3 FeO
氧化铝 氧化铁 氧化亚铁
易错点 铁显+3价时读作铁，铁显+2价时读作亚铁。
2CO2: 2个二氧化碳分子 。 4.O2-: 1个氧离子 ;2O2- 2个氧离子。 5.SO42-: 1个硫酸根离子;2SO42-2个硫酸根离子。 6.Fe2+: 1个亚铁离子 ;2Fe2+:2个亚铁离子。
符号右下角数字
化学用语 符号右下角的数字
表示 1个粒子中含有n个某原子
Rn
例如 NO2中“2”的含义是： 1个NO2分子中含有2个氧原子。
C.+5
D.+6
20、根据化合价由高到低的顺序，在HC1O4、KClO3、HClO、( )、NaCl的
排列中，括号内应填入下列物质中的（A ）
A.Cl2
B.HClO3
C.Cl2O7
D.HCl
含铁元素的化合价的读写
写出与铁有关物质的化学式或名称。 氯化亚铁 FeCl2 ，硫酸铁 Fe2(SO4)3 ， FeSO4硫酸亚铁，FeCl3 氯化铁。 总结 二价铁读作 “亚铁” ，三价铁读作 “铁” 。
标化合价
+1 -1
Na NO3
+2 -2
Zn SO4
+3 -2
Al SO4
+3 -1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钟祥六中2013届化学练习（43）
考试时间：50分钟
*7．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是
*8．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 6−−
→−催化剂
2CH 3CH
2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OH −−
→−浓硫酸
CH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4−−→
−微热
NaHSO 4 + HCl ↑
D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO3↓+ 2NH 4Cl
*9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
① H 2(g) + I 2△H=—9.48kJ ② H 2(g) + I 2△H=+26.48kJ
下列判断正确的是
A ．①中的I 2为固态，②中的I 2为气态
B ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C ．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
170℃
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
10．下列有关电化学装置完全正确的是
A．铁片镀锌B．模拟吸氧腐蚀C．铜锌原电池D．电解法制氯气
*11．常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。
下列说法正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数）
A．氯气的体积为1.12 L
B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A个
C．所得溶液中含OH—10-5N A个
D．所得溶液中ClO—的数目为0.05N A
*12．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是
A.无沉淀产生B．产生BaSO3沉淀
C.产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀
D.产生BaSO4沉淀
13．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。
该有机物可能为
A．乙醛B．甲酸甲酯C．苯D．甲烷
26.（14分）
I 以氮化镓（GaN ）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。
完成下列填空： *（1）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga 的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为 *（
① 写出氢氧化镓的电离方程式：______________ ② 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO 2，最先析出的氢氧化物是
*（3）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。
下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是 （选填编号） a ．SiO 32- + 2CO 2 + 2H 2O → H 2SiO 3 + 2HCO 3— b ．SiO 2 + 2C −−→−高温Si + 2CO↑
c ．SiH 4−−→−℃500Si + 2H 2；CH 4−−−→−℃
＞1000 C + 2H 2
d ．Si + O 2−−→−℃900SiO 2；C + O 2−−→−℃300CO 2
II 碘化亚铜（Cu 2I 2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。
请完成并配平上述反应： ____KI + ____CuSO 4 → ____I 2 + ____Cu 2I 2↓+ ____________
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI 、 Cu 2I 2、H 2SO 3的还原性由强到弱的顺序是 (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu 2I 2 + Hg → Cu 2HgI 4(玫瑰红)+ 2Cu 当有1 molCu 2I 2参与反应时，转移电子 mol 。
*(4)为除去稀盐酸中少量CuCl 2杂质，可往溶液中加入过量的M 试剂后进行过滤操作，再通
27．（15分）
I.工业上生产硫酸最重要的一步是SO 2的催化氧化，反应原理如下： 2SO 2(g)＋O 2 (g)
催化剂
2SO 3(g) △H ＝－196.6 kJ·mol －1 ；某学生为了模拟上述实验，
在体积为10L 的密闭容器中充入一定量的SO 2与O 2并用气体传感器测得不同时刻的SO 2与
试回答：
（1）上述反应达到平衡时，放出的热量为_____________kJ；
*（2）保持温度和容器体积不变，向容器中通入x mol、y mol、z mol（x、y、z均不为0）的SO2、O2、SO3，再次达到平衡时，SO2的转化率与原平衡相等，若保证该反应正向进行，则通入x molSO2的取值范围是；
（3）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2＝S＋O2的△H＞0、△S＜0，试判断此反应（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是
II.（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。
Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。
已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
则Nierite的化学式为T的化学式为
*（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。
为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为
28．（14分）新型纳米材料α—Fe粉具有超强的磁性能。
已知在不同温度下，α—Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
试回答：
Fe Fe
⑴甲同学用图1所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。
怎样该检验装置的气密性
证明实验中有氢气产生的现象是
⑵乙同学用图2所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
① 试管a中的物质是；
② 该反应的化学方程式为
③ 乙同学称取5.60gFe粉，用图2装置反应后称得固体质量为6.88g。
然后将冷却后
的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，若此装置中Fe 粉与水蒸气反应的产物为
Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量为mol。
现象与结论
黑色粉末部分溶解，溶
37．[化学——选修3:物质结构与性质］(15分)
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:
A、[M(H2O)6]Cl3，
B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶
液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。
该异构体为__________(填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、
CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
*(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
钟祥六中2013届化学练习（43）答案
CABBBDD
26.见D盘3.26上海市八校（4）BD
27（15分）
⑴37.354kJ (2分)
（2）0.4 ＞x ＞0.02 （2分）
（3）不能（1分）复合判据△H－T△S＞0 (1分)
28．（14分）
⑴将导气管末端浸入水中，用手捂热试管，观察导气管末端是否有气泡产生，松开手，
导气管末端形成一段水柱（2分）有肥皂泡产生，且肥皂泡能被点燃。
（2分）⑵① 水（2分）、② 3Fe＋4H2O(g) 高温Fe3O4＋4H2（2分）
③0.08 （2分）④过滤（1分）
现象：黑色固体溶解，溶液呈血红色（2分）结论：黑色固体为Fe3O4（2分）
37．(15分)
(1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) [M(H2O)5Cl]Cl2·H2O(2分)
(4)①分子(2分)②sp、sp2 (2分) (6) C2O2－4、H2O(2分)N2O4(2分)。