2007-2008学年度高二化学选修4第一学期第二次月考试卷
人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷(9月份) (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．解答：解：A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物中全部化学键在形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧．煤气化或液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、任何化学反应都有能量变化；B、释放的能量低于吸收的能量时，反应放热；C、煤的气化和液化都是化学变化；D、△H=生成物能量和﹣反应物能量和．解答：解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；B、成键释放的能量高于断键吸收的能量时，反应放热，故B错误；C、煤的气化和液化都是化学变化，故C错误；D、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，所以生成物的能量和高于反应物能量和时△H＞0，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的实质、反应热的求算、煤的液化和气化，题目难度不大．3．（3分）在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molHSO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2D．1molH与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断．解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ •mol﹣1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．4．（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）已知：2CO（g）+O2═2CO2（g）△H═﹣566kj•mol﹣1Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+△H═﹣266kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJ可表示有CO生成CO2的反应过程和能量关系C．NaO2（s）+2CO2═Na2Co3（s）+O2（g）△H＞﹣532kJ•mol﹣12D．CO（g）与NaO2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×10232考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O（g）=2CO2（g）△2 H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣532 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018kJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．6．（3分）白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构为．下列说法不正确的是（）A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P﹣P键1.5 molD．已知P（白磷，s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，则白磷的燃烧热为Q kJ•mol﹣14考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、白磷的着火点只有40℃；B、据同素异形体的概念分析；C、31g白磷有1molP，1mol白磷含6mol共价键4molP原子，据此分析；D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量．解答：解：A、白磷的着火点只有40℃，所以在空气中能够自燃，故A正确；B、白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、1mol白磷含6mol共价键4molP原子，1molP原子平均1.5molP﹣P键，31g白磷有1molP原子，故C正确；D、P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量，故D错误；故选D．点评：本题考查了白磷的着火点、同素异形体、白磷的分子结构、燃烧热，题目难度中等．7．（3分）下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．CH（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣14C．2H（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣12D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧反应生成稳定氧化物的过程中放出的热量，依据概念分析选项判断；解答：解：A、反应生成的氧化物一氧化碳不稳定，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化为的稳定性判断，题目较简单．8．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q31考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2HS（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，2②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．9．（3分）下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析： A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．故选B．点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．11．（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO，加压后颜色先变深后变浅2B．高压比常压有利于合成SO的反应3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A．可以可逆反应2NO（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以2气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．12．（3分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•min）C．v（C）=1.2mol/（L•min）D．v（B）=0.03mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．解答：解：A．v（A）=0.6mol/（L•min）；B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）=v（C）=×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）=0.9mol/（L •min）；故D反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．13．（3分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．14．（3分）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，2故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．15．（3分）可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（）A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，压强、浓度、密度、气体的颜色发生了变化，但平衡不移动．解答：解：A、因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积，气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误；B、因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积至一半，反应物和生成物浓度均变为原来的2倍，但平衡不移动，故B错误；C、因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；D、因可逆反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）是放热反应，体系的温度发生了变化，平衡发生移动，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了平衡移动的标志，需要注意的是对于前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，但平衡不移动．16．（3分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析： A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B．根据v=计算v（B）；C.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．解答：解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）==0.3 mol/（L•min），故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L﹣1•min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A 选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．17．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动；加入一种反应物，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动，以此分析此题．解答：解：A、由反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意BC为易错点．18．（3分）近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅．解答：解：A．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；B．硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；C．硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；D．催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，故D错误．故选：D．点评：本题以硅为载体考查了新型能源，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生阅读题干获取信息、加工信息的能力，注意D选项中催化剂的作用，为易错点．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（12分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．考点：探究吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答．解答：解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．点评：本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系．20．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2 983.2kJ •mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol ．（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1 ，反应过程中放出的热量为1323.45KJ ．（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P 198，Cl﹣Cl 243，P﹣Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H= ﹣1722KJ/mol；．考点：热化学方程式；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式；（2）设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，结合原子守恒计算得到，依据热化学方程式计算反应放出的热量；（3）依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到；解答：解：（1）P（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①4P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol，…②根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol；热化学方程式为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol；故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol；（2）在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），白磷中磷原子物质的量==2mol原子，氧气物质的量==2.25mol，含有4.5mol氧原子；依据原子守恒列式计算：设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y4x+4y=25x+3y=2.25计算出x=0.375mol，y=0.125mol最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物质的量之比为3：1；P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1；P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2 983.2kJ•mol﹣1；放出的热量=0.375mol×（﹣2983.2KJ/mol）+0.125 mol×（﹣1638KJ/mol）=1323.45KJ；故答案为：3：1；1323.45KJ；（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P 198，Cl﹣Cl 243，P﹣Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=198KJ/mol×4+6×243KJ/mol﹣4×3×331KJ/mol=﹣1722KJ/mol；故答案为：﹣1722KJ/mol；点评：本题考查了物质结构分析，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，原子守恒和化学方程式的计算方法应。
人教版高中化学选修四高二化学月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（ ） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。
高二化学选修4第二章月测
高二化学选修4第二章（1、2节）月考试题班级: 姓名： 时间：60分钟第一卷 选择题（将答案写在表格中）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、选择题：本题包括15小题，每小题4分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1、下列说法不正确的是（ ）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了（ ）A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下容易反应D ．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量“焓” 3、250℃，101Kpa 时，2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减反应D ．熵增效应大于能量效应4、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行5、已知反应CO(g)+O 2(g)=CO 2(g)的△H 为负值，△S 为负值。
设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A. 低温下是自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化D. 任何温度下都是非自发变化6、下列化学平衡常数的说法正确的是（ ）A ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B ．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C ．改变温度，平衡常数一定改变D 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变7、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)⇋NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)⇋H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.25mol ·L -1，c(HI)=2mol ·L -1，则此温度下反应②的平衡常数为（ ） A ．5 B ．9 C ．16 D ．208、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)达到平衡后，充入18O ，则18O 将存在于（ ） A. O 2 B. O 2 、NO 2 C 、NO 、NO 2 D. O 2 、NO 、NO 29、 高温下，某反应达到平衡，平衡常数]][[]][[222H CO O H CO K 。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级月考考试化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高二年级月考考试化学试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32．下列属于水解离子方程式且正确的是（）A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ B．NH3+ H2O NH4＋ + OH－C．CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－ D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+3．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠 D．加入食盐4．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL 5．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是（）A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加入少量NaOHC．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl36．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度7．能说明醋酸是弱电解质的是（）A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）鼎尚图文鼎尚图文D ．用浓H 2SO 4和醋酸钠固体共热可制得醋酸8．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： （1）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 32－+H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑ （2）CuSO 4+Na 2S ： Cu 2++S 2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A ．CuS ＜Cu(OH)2＜CuCO 3B ．CuCO 3＜Cu(OH)2＜ＣuSC ．CuS ＜CuCO 3＜Cu(OH)2D ．Cu(OH)2＜ＣuCO 3＜CuS9．在pH 都等于5的HCl 和NH 4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H +离子浓度分别为A mol·L －1与B mol·L －1，则A 和B 的关系为（ ） A ．A ＞B B ．A ＝10－4B C ．B ＝10－4A D ．A ＝B10．蒸干FeCl 3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( ) A.FeCl 3 B.FeCl 3·6H 2O C.Fe(OH)3 D.Fe 2O 3 11．下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH －) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH －) 的溶液 12．常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 能与Al 反应产生H 2,的溶液：K +、Na +、Cl ˉ、NO 3ˉ 13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）14．中和pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V2和V 3的关系正确的是（ ） A ．V 1>V 2＝V 3 B ．V 3>V 2＝V 1 C ．V 1>V 2>V 3 D ．V 1＝V 2＝V 315．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 （ ） A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④16．下列电离方程式中正确的是（ ） A ．NaHSO4溶于水：NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－ B ．次氯酸电离：HClO===ClO －＋H ＋ C ．HF 溶于水：HF ＋H 2O H 3O ＋＋F － D ．NH4Cl 溶于水：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋17．相同条件下，在①pH ＝2的CH 3COOH 溶液、②pH ＝2的HCl 溶液、③pH ＝12的氨水、④pH ＝12的NaOH 溶液中，下列说法不正确的是（ ） A ．水电离的c （H ＋）：①＝②＝③＝④选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH NH 3 HF Fe （OH ）3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 CO 2 H 2OB．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①18．某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可以忽略]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na＋）＝2．3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5 mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5 mol/L。
人教版高中化学选修四高二上学期第二次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年山西阳泉十五中高二上学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，）1．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。
下列说法中不合理的是 ( )A 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定。
B 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定。
C 血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒。
D 如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下降。
2、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO－3＋OH－ H2O＋CO2－3C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－3、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)4． 25℃某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A Al3+、Na+、NO3ˉ、ClˉB K+、Na+、Clˉ、NO3ˉC K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉD K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ5．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、 K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
高二月考化学试卷(选修四第一二章)有答案
高二第一次月考化学试卷（选修）共4页 总分120分 时间100分钟第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －1 3、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。
2007-2008学年高二上第二次质量检测化学试题选修4鲁教版
2007-2008学年高二上第二次质量检测化学试题选修4鲁教版D定会使平衡移动的是A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，精铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5．在一定温度下的恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中，某时刻SO2、SO3、O2浓度分别是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，根据极端值的思维方法，当反应达到平衡时，下列数据中，有可能存在的是A．c（SO2）=0.4mol·L－1 B．c（SO2）=0.25mol·L－1C．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol·L－1 D．c（SO3）=0.4mol·L－16．在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D 的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小 8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A ．Fe －2e -＝Fe 2+B ．2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -C ．2H +＋2e -＝H 2↑D ．4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑9．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A ．2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）; △H ＜0B ．2 A （g ）+ B(g) = 2C （g ）; △H ＞0C ．2 A + B = 2 C ；△H ＜0D ．2 C = 2 A +B ；△H ＜0低高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g)2 C (g)10．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z （气）△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为13．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s 时物质A的转化率为70％④2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③D．③④14．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0 mol•L－1B． 1.5 mol•L－1 C．1.0 mol•L－1D．0.50 mol•L－1 15．有可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)+q D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示：根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D．化学方程式中qp>n+16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
人教版高中化学选修四高二上学期第二次月考化学试卷 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期第二次月考化学试卷一、选择题：(本题共20小题，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个正确答案）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-13、测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA(气)+ yB(气) zc(气) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8推算出各物质系数之比x∶y∶z为( )A.2∶1∶3B.3∶1∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶44、下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应5、把3molP和 2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为26、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。
人教版高中化学选修四高二月考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2008-2009 年度普宁二中高二月考试卷化学(命题人 :方展林 2008.9)本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，共 100 分。
考试用时 60 分钟。
注意事项：答题前，考生务必然自己的班级、姓名、考试号等写在答题卡上。
考试结束后，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O－16 N－ 14S－ 32第 I 卷(选择题共48分)一、单项选择题(本题包括12 小题，每题 4 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意) 1．以下说法错误的是（）．．A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准情况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不相同，ΔH不相同，化学计量数相同而状态不相同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸取或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．以下有关能量变换的说法正确的选项是（）A．煤燃烧是热能转变成化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均本源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D ．植物经过光合作用将CO2转变成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．以下关于热化学反应的描述中正确的选项是（）A． CO 燃烧是吸热反应B ．CO(g) 的燃烧热是，则 2CO2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O2(g)的反应热为H＝ +2×C．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应D ．1mol CH 4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．以下说法不正确的是（）．．．A ．依照H 可以判断此反应的热效应B ．依照反应的平均速率可以判断反应物质转变成生成物的难易C．依照熵变还不可以判断化学反应能否自觉进行D．依照化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度5．已知以下热化学方程式2 H 2 O (l )2H 2 (g )O 2 (g );H571 .6kJ mol 2 H 2 (g )O 2 ( g )2H 2 O( g );H483 .6 kJ mol 1 1当 1g 液态水变成气态水时，其热量变化为（）①放出②吸取③④⑤ 88kJA ．②⑤B．①③C．②④D．②③6 ．已知 H2(g) 、 C2H 4(g) 和 C2H 5OH(1) 的燃烧热分别是· mol-1、 1411.0kJ · mol -1和· mol -1，则由 C2H4 (g)和 H2O(I) 反应生成 C2H 5OH(I) 的△ H 为（）A ．· mol -1B ．· mlo-1C． -330kJ· mol -1D． +330kJ· mlo -17．已知在 1×105P a，298K条件下， 2molH 2燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的是()A ． H2O（g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）；ΔH＝＋ 242kJ·mol －1B ． 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2 O（ l）；－1ΔH＝－ 484kJ ·molC． H2（ g）＋ 1/2O2（ g）＝ H2O（ g）；ΔH＝＋ 242kJ ·mol －1D ． 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）；ΔH＝＋ 484kJ ·mol－ 1－ 18．依照热化学方程式（在101kPa 时）：S(s)+O2(g)=SO 2(g) ；ΔH＝－ 297.23kJ mol·；解析以下说法中不正确的是（）．．．－1A ． S 的燃烧热为 297.23kJ mol·B ． S(g)+O2(g)=SO 2(g) 放出热量大于C． S(g)+O2(g)=SO 2(g) 放出热量小于D．形成 1molSO 的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s) 和 1molO (g) 的化学键所吸取的总22能量9．反应 4 NH3（气）＋ 5 O2（气）4NO（气）＋ 6 H2O（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的耗资速率或产物的生成速率 ) 可表示为（）A．v3-1.s-1B．v (O2-1.S-1C．v (NO)=0.0010mol.L -1 .s -1 D ．v (H 2O)=0.045mol.L -1 .s -110．NO和 CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+ 2CO =N2 + 2CO2。
人教版高中化学选修四高二化学第二次月考试卷(理科).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学第二次月考试卷（理科）命题人：徐珊珊审核人：郑碧芬可能用到的相对原子质量 Ag-108 C-12 H-11. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（）A．生石灰与水混合 B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．锌和稀硫酸反应制取氢气3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平4、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）BAA B C D5.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） A ．AgNO 3B ．HClC ．NaOHD ．NaCl6、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）→C （石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D ．稀溶液中：H +（aq ）+OH —（aq)=H 2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol 。
若将含0.5molH 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 7．化学反应N 2＋3H 2 = 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g) = 2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c) kJ ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)= 2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a) kJ ·mol －1 C.21N 2(g)＋23H 2(g) = NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a) kJ ·mol －1D.21N 2(g)＋23H 2(g) = NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b) kJ ·mol －18、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ ·mol －1 下列说法正确的是 （ ）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－19．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
人教版高中化学选修四高二上学期第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品九江一中高二上学期第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。
人教版高中化学选修四高二年级化学第二次月考试题 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学第二次月考试题分值：100分时间：90分钟一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－45．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-18．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)11．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋13．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl 溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．室温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶217．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品2009——2010年高二上学期第二次月考化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Pb:207第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似2．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸3．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（） A．C B．C3H8 C．C2H4O D．C3H64． pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2 SO45．X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A ．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
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高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42分，每题有且只有一个正确答案）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC. 1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为N AD. 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ === 2Fe(OH)3 + 3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H + === 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32- B．H+、Na+、S2-、ClO-C．K+、Mg2+、SO42-、MnO4- D．Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-)C.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)D.加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大6．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
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高中化学学习材料唐玲出品天柱二中2016-2017学年度高二第一学期第二次月考化学试卷注意事项：1.答题时，请将姓名、班级和考号写在答题卡规定的位置，我们只交答题卡．．．．．。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）7．李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符．．．的是：A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量D．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是：A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞310．下列离子方程式的书写正确的是：A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2OC．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋ H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32—+ H2O11．设N A为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是：2t1时间C浓度/mol L-1pp .A．1 molN2与3 molH2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A12．下列实验操作能达到实验目的的是：A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl213．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：物质X Y Z初始浓度/mol·L-0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-0.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题包含4个小题，每空2分，共58分）26、（一）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / ℃700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二（上）第二次联考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是（）A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同2．下列关于电解质说法正确的是（）A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3．下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．HClO═H++ClO﹣D．H2S⇌H++HS﹣4．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A．醋酸的浓度达到1 mol•L﹣1B．H+的浓度达到0.5 mol•L﹣1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L﹣1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸D．醋酸7．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8．在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大D．加入水时，溶液中增大9．下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（）A．B．C．D．10．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．从表格中判断以下说法中不正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42﹣B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．电解质的强弱与所处的溶剂相关12．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5 mol•L﹣1盐酸C．0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液D．0.5 mol•L﹣1 KCl溶液13．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：914．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 15．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥17．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=B．常温下，浓度为1×10﹣10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等18．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为（）A．13 B．12 C．10 D．1120．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．21．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性22．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：423．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%24．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣10，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1B．溶液中c（H+）+c（A﹣）=0.1 mol•L﹣1C．与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH﹣）均增大25．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a 与b之和为（）A．16 B．17 C．18 D．15三、填空题26．某温度下水的离子积为K W=1×10﹣13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=；（3）若所得混合液的pH=10，则a：b=．27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于mol．28．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：①HF K a=6.8×10﹣4 mol•L﹣1②CH3COOH K a=1.7×10﹣5 mol•L﹣1③HCN K a=6.2×10﹣10 mol•L﹣1④H2CO3K a1=4.4×10﹣7 mol•L﹣1K a2=4.7×10﹣11 mol•L﹣1（1）四种酸中酸性最强的是，最弱的是（2）写出H2CO3的电离方程式（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合足量的CO2通入NaCN溶液中．29．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液．（2）滴定①用量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol•L﹣1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定．（3）数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL1 19.90 10.002 20.10 10.003 22.00 10.004 20.00 10.00根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为（保留两位小数）．（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．30．有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L﹣1氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示．求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）（无计算过程不得分）2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是（）A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】A．．强电解质完全电离；B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同．【解答】解：A．强电解质完全电离，不可逆，故A正确；B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故D错误，故选A．2．下列关于电解质说法正确的是（）A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．【解答】解：A．电解质应是化合物，二氧化碳溶于水也能导电，不是二氧化碳本身电离，故A错误；B．电解质在水溶液中或熔融状态下电离，不需要通电，故B错误；C．KOH是碱，属于化合物，是电解质，故C正确；D．氯化钠是盐，晶体不能导电，但是溶于水中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误，故选C．3．下列电离方程式正确的是（）A．NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．HClO═H++ClO﹣D．H2S⇌H++HS﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42﹣离子；B．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离；C．次氯酸酸为弱酸，部分电离；D．氢硫酸为二元弱酸，分步电离．【解答】解：A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A正确；B．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故B错误；C．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO﹣，故C错误；D．氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌HS﹣+H+和HS﹣⇌S2﹣+H+，故D 错误；故选A．4．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A．醋酸的浓度达到1 mol•L﹣1B．H+的浓度达到0.5 mol•L﹣1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L﹣1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，醋酸的电离和生成速率相等，且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等，据此分析解答．【解答】解：A．无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/L，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故A错误；B．氢离子浓度为0.5mol•L﹣1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol•L﹣1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】甲酸为弱电解质，则利用其不完全电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．【解答】解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L﹣1，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不完全电离，为弱电解质，故A正确；B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，能说明甲酸电离不完全为弱电解质，故D正确；故选AD．6．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸D．醋酸【考点】化学方程式的有关计算．【分析】pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH﹣=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，据此判断．【解答】解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH﹣=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，故选D．7．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．氢离子浓度越大，则溶液的pH越大，醋酸为弱酸，其溶液中氢离子浓度较小；B．等体积、等浓度时含有溶质的物质的量相等，则生成氢气的量相等；C．氢离子浓度越大，则与锌反应的速率越大；D．溶质的物质的量相等，则中和氢氧化钠的物质的量相等．【解答】解：A．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则浓度相等时盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸溶液的pH大于盐酸，故A正确；B．根据n=cV可知，等体积、等浓度的盐酸和醋酸中含有溶质的物质的量相等，则与锌反应生成氢气的物质的量相等，相同条件下生成氢气的体积相等，故B正确；C．由于盐酸中氢离子浓度较大，则开始时盐酸与锌反应的速率较大，故C正确；D．两溶液中含有HCl和醋酸的物质的量相等，都是一元酸，则中和氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；故选D．8．在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大D．加入水时，溶液中增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．【解答】解：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D正确；故选D．9．下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（）A．B．C．D．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】当SO2通入到饱和的H2S溶液中会发生如下反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，再通入SO2气体，它与水反应生成H2SO3，水溶液导电必须具有自由移动的带电的微粒，体积一定的溶液，带电的微粒越多越容易导电，根据图示进行分析即可解答．【解答】解：溶液导电性与溶液中自由移动的带电的微粒有关，离子浓度越大，导电能力越强．H2S溶液中发生电离：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，溶液中有自由移动的离子，具有导电能力；当SO2通入到饱和的H2S溶液中会发生如下反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，溶液中几乎无离子，导电能力为零；再通入SO2气体，它与水反应SO2+H2O═H2SO3，H2SO3为二元弱酸，电离出自由移动的离子，导电能力增强；综上D符合，故选D．10．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铝离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．酸性溶液中，偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨．【解答】解：若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．酸性溶液中，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．如表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．从表格中判断以下说法中不正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4→2H++SO42﹣B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．电解质的强弱与所处的溶剂相关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．硫酸在冰醋酸中存在电离平衡；B．酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强；C．酸有电离平衡常数，说明酸中存在电离平衡；D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离．【解答】解：A．硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故A 错误；B．酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，这几种酸中，电离平衡常数最大的是高氯酸，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．酸有电离平衡常数，说明酸中存在电离平衡，这几种酸在冰醋酸中都存在电离平衡，所以都没有完全电离，故C正确；D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离，所以电解质的强弱与所处的溶剂相关，故D正确；故选A．12．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5 mol•L﹣1盐酸C．0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液D．0.5 mol•L﹣1 KCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，溶液中导电能力变化最小，说明溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答．【解答】解：A．自来水自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸和NaOH的物质的量相等，且HCl是强电解质，将NaOH固体加入稀盐酸中，二者恰好反应生成0.05mol/L的NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B选；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大，故C不选；D．KCl、NaOH是强电解质，且NaOH和KCl不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D不选；故选B．13．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9【考点】pH的简单计算．【分析】pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L=，据此计算酸碱体积之比．【解答】解：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L==，解得：=，故选D．14．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】A．根据图象判断100℃时水的离子积，然后计算出溶液为中性时溶液的pH即可；B．两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；C．乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；D．氨水为弱碱，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性．【解答】解：A．100℃时水的离子积为10﹣12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；故选D．15．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】水的电离．【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：0.2mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0.05mol•L﹣1，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，故选B．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；。
人教版高中化学选修四-第一学期第二次月考试题.docx
4 5 3 2 1 0 v6高中化学学习材料2008-2009学年第一学期高二级化学第二次月考考试题（命题人：冯云）一．选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共48分）1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管2、已知在101kPa 时：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－820kJ/mol 。
下列说法中正确的是 （ ） A 、CH 4的燃烧热是820kJ B 、反应过程中能量关系可用右图表示 C 、11.2LCH 4完全燃烧放出热量410kJD 、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化3、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是 ( )A ． t 3时降低了温度B ．t 4～t 5时间内转化率一定最低C ．t 5时增大了压强D ． t 2时加入了催化剂4、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ 5、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )A 、Fe 是负极,C 是正极B 、负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C 、内电路中阴离子移向FeCl2溶液D 、电流由石墨电极流向Fe 电极6、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（ ） （A ）阴极反应式为：Cu 2++2e —====Cu ，当有Cu 2+存在时，Fe 3+不放电（B ）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C ）首先被电解的是Fe 2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 （D ）阴极上不可能析出铜7、常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10 mol ·L －1B ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol ·L －1C ．与0.05 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大 8、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ） A. NH 4++H 2O NH ３·H 2O+H + B. S 2－+2H 2O H 2S+2OH －C. CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+H 3O +D. CH 3COOH+OH －CH 3COO －+H 2O9、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）①I -、ClO -、-3NO 、H + ②K +、+4NH 、-3HCO 、OH - ③-24SO 、-23SO 、Cl -、OH - ④Fe 2+、H +、-24SO 、Cl - ⑤H +、K +、-2AlO 、-3HSO ⑥Ca 2+、Na +、-24SO 、-23COA.①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④ 10、已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，C （CN －）<C （Na +），则下列说法不正确的是（ ）A. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离FeCl 3CFeCl 2FeB. NaCN 的水解趋势大于HCN 的电离趋势C. ②溶液中，c （H +）<c （OH －）D. CH 3COONa 的水解趋势大于CH 3COOH 的电离趋势11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
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2007-2008学年度高二化学选修4第一学期第二次月考试卷（时间：100分钟分值：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）⒈下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（）A．FeCl3B．NaHSO4C．Na2CO3D．NaCl⒉25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中c（NH4+）＝c（Cl-）,则溶液的pH值（）A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定⒊下列途述正确的是（）A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源⒋下列物质属于强电解质的是（）A．NH3·H2O B．Na2O C．C O2 D．Cl2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应⒌已知450℃时，反应H2HI(g) H(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定⒍下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）A.该化合物水溶液不导电B.该化合物饱和溶液导电能力弱C.该化合物在熔融时不导电D.该化合物溶于水，溶质离子浓度小于溶质分子浓度⒎下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH= +11.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ/molC．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多⒏把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸反应的速率最大的是（）A. 20mL 3mol·L—1的X溶液B. 20mL 2mol·L—1的X溶液C. 10mL 4mol·L—1的X溶液D. 10mL 2mol·L—1的X溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）⒐下列反应中，熵值显著增大的是（）A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CuO(s)＋CO(g)＝Cu(s)＋CO2(g)C．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⒑下列各离子方程式中，属于水解反应的离子方程式是（）A．H 2O+H2O H3O++OH－B．HCO3－+H2O H2CO3+OH－C．NH 3·H2O NH4++OH－D．HS－+ H2O S2－+H3O+⒒室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A．1.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12mol·L－1⒓25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+、Br-、SO42-B. Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C.K+、Br-、Cl-、NO3-D. K+、Na+、SO32-、SO42-、⒔一定温度下容积固定的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s) +3B(g) 2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A.气体的总物质的量B.混合气体的压强C.混合气体的密度D.B的物质的量浓度⒕将0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小⒖已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥⒗在10 mL0.1 mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) D．c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)⒘pH=8 的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液中c(H+)最接近于（）A. 1×（10-8+10-10）mol/LB. 12×（10-8+10-10）mol/LC. 1×10-8+2×10-10 mol/LD. 2×10-10mol/L⒙在一定条件下的可逆反应2A(g) +3B(g) 4C(g), ΔH<0达到平衡状态时，若只改变下列条件，有关叙述错误的是（）A.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数B.加入催化剂，V正、V逆改变的趋势和倍数均相同C.增加c(C)，V逆增大，V正减小，平衡向逆反应方向移动D.降温，V正、V逆都减小，但V正减小的倍数大于V逆减小的倍数第II卷非选择题（共66分）三、（本题共有2小题共16分）19．（4分）下列有关实验的叙述，正确的是__________________。
A．用酸式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液；B．用湿润的pH试纸测溶液的pH值，测定结果一定有误差；C．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中；D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解于蒸馏水后，再加适量的盐酸；E．中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，如果润洗了，测定结果会偏高；F．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量。
20．（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________ 。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并_______________ 为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ 。
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（３）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_________mL；所用盐酸溶液的体积为_________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：以上数据中不合理的是第 次，请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c （NaOH ）＝ 。
四、（本题包括4小题共34分）21．（6分）某温度0()t C 时，水的1310W K -=，则该温度 25℃(填大于、小于或等于)。
将此温．度．下pH=ll 的NaOH 溶液a L 与pH=l 的24H SO 溶液b L 混合。
(1)若所得混合液为中性，则:a b = ；(2)若所得混合液的pH=2，则:a b = 。
22．（10分）用离子．．方程式解释下列原理： （1）向醋酸溶液中加入氨水，导电能力增强（2）Na 2CO 3属于盐，但也称纯碱（3）泡沫灭火器（用Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液）的原理（4）将Mg 条插入饱和NH 4Cl 溶液中有气泡产生，点燃该气体有爆鸣声（5）实验室制取Fe(OH)3胶体23．（8分）今有a.CH 3COOH 、b.HCl 、c.H 2SO 4 三种溶液，用序号．．回答下列问题 （1）当它们pH 相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系．．为 _________________。
（4）体积和浓度相同的a 、b 、c 三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系．．为_________________ 。
24. （10分）（1）反应a A(g) bB(g) + cC(g)，在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增大”、“减小”或“不变”）①若a=b+c ，增大A 的浓度，A 的转化率___________。
②若a>b+c ，增大A 的浓度，A 的转化率___________。
（2）若反应为a A(g)+ bB(g)cC(g)+dD(g) ，容器体积固定不变，且起始时A 与B 的物质的量之比是a:b 。
①平衡时A 与B 的转化率之比是_____________。
②若增大A 的浓度，则A 的转化率_______________。
③若同等倍数地增大A 、B 的浓度，则a+b 与c+d 满足什么关系时，A 与B 的转化率同时增大？a+b_________c+d (填“>”“=”或“<”)五、计算题（本题包括2小题共16分）25.（8分）已知：C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1366.8 kJ/mol ；H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ/mol ； CO(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol 试计算:⑴25℃、101 kPa 时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少千焦的热量？⑵若液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的热化学方程式。
⑶若液态乙醇不完全燃烧得到一氧化碳和水蒸气，写出该反应的热化学方程式。