2012-2013学年高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案2 苏教版必修1
金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)
《金属钠的性质与应用》的教学设计汪纪苗宁波市鄞州中学一、设计思想、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
苏教版高中化学必修一2.2.1金属钠的性质与应用 教案设计无答案
2.21金属钠的性质与应用班级姓名【目标诠释】——我来认识知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式，了解钠的工业制取方法和应用。
【导学菜单】——我来预习1.Na的原子结构示意图：Na是一种，2.Na的化学性质：写出下列反应的化学方程式①与水反应②与非金属反应（Cl2、S） ,③与O2反应；3.Na2O2的性质①与水的反应，②与CO2反应 ,由此可知，过氧化钠课作剂和呼吸面具中的剂4.Na是一种活泼的金属，工业上如何制取Na？。
5.Na在自然界中分布很广，但都是以化合态存在，工业制的的Na有哪些用途？【困惑扫描】——我来质疑1.Na与水反应的现象说明什么问题？2.Na在自然界中为何都以化合态存在？【感悟平台】——我来探究1.我们知道，Na十分活泼，极易与水反应，如果将一小块Na投入到CuSO4溶液中，是否会置换出单质Cu？2.Na2O2与水和CO2的反应是否为氧化还原反应？你能判断该反应的氧化剂和还原剂吗？请标出电子转移的方向和数目【建立网络】——我来归纳完成下列转化，写出有关方程式3【过关窗口】——我来练习1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3．将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是A．4.6％B．7.7％C．8％D．10％4．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液6．用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水__ ____g。
金属钠的性质与应用学案苏教版(优秀教案)
金属钠的性质与应用【学习目标】班级姓名.知道钠的物理性质和用途。
.掌握钠的化学性质。
.成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。
【学习过程】原子构造表示图，原子易（“获得”或“失掉” ）个电子成为稳固构造，表现出性，作剂，在自然界中以态形式存在。
工业上制钠的反响为：。
一、金属钠的性质.物理性质（）密度比煤油大，比水小（）硬度小（质地柔嫩）（）银白色，有金属光彩，能导电、导热.化学性质（）与非金属的反响：钠露置在空气（方程式）：（白色固体）点燃钠在空气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，淡黄色固体）点燃钠在氯气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，大批白烟）（）与水的反响：实验现象结论或解说实验（）钠浮在水面上（）与水反响发出“嘶嘶”响声（）钠融化成闪亮的小球（）小球在水面上快速游动，小，最后消逝（）反响中溶液的颜色渐渐变红渐渐变（）钠的密度比水小（）钠与水反响生成气体（）钠熔点低，反响放热（）反响产生的气体推进小球运动（）有碱性物质生成实验现象：浮，熔，游，响（嘶），红化学方程式：↑（ 3）与酸的反响：化学方程式：↑（ 4）与盐溶液的反响：以溶液为例：()↑()()↓总式:()↑本质：金属钠与盐溶液反响时应先考虑钠与水的反响，而后才考虑与盐的反响，而不是发生置换反响。
3.钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反响堆的热互换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反响：。
4.钠的保留：往常保留在煤油中。
二、氧化钠与过氧化钠.物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
.化学性质：（碱性氧化物）：；（过氧化物）：↑；↑3.用途：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
【课后作业】一、选择题.对于钠的性质，哪一种说法是错误的（）.钠的密度比水的大.钠是强复原剂.钠的熔、沸点比较低.钠呈银白色.金属钠应保留在（）.空气中.水中 .煤油中.密闭容器中.钠在自然界中的存在形式是（）.游离态.化合态.氧化物.氢氧化钠.以下表达正确的选项是（）.与都是碱性氧化物.是氧化物，不是氧化物.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理同样.在空气中焚烧生成淡黄色固体.取一小块钠放在焚烧匙里加热, 以下实验现象正确的选项是（）①钠先融化②在空气中焚烧火焰呈黄色③焚烧时火星四射④焚烧后生成淡黄色固体⑤焚烧后生成白色固体. ①②③ . ①②④ . ①②⑤. ①③⑤.少许的金属钠长久搁置在空气中，最后的产物是（）.....将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是（）.钠浮在液面上.有气体产生.水溶液变为红色.钠熔成小球并在水面四周游动.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现积淀的是（）. 稀 .氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液..必定量的、、分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为：：，则、、三种金属的物质的量之比为（）.：：. ：：C.：：.：：.钠用在电光源上作高压灯是由于（）.钠的复原性强.钠焚烧时发出黄色火焰.钠光射程远，透雾性强.金属钠导电性优秀二、填空题.依据钠与水反响的实验过程，回答以下问题：() () () ()用小刀切割钠，说明。
2.2.1《金属钠的性质与应用》教案(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。
2.了解钠的贮存方法和用途。
3.掌握钠的化学性质。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。
二、钠的化学性质用方程式举例，氧化还原反应的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。
1.与非金属单质反应举例：____________________________2.与水反应举例：____________________________3.与熔融盐反应举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来？说明原因__________________________________________________（用方程式和适当文字说明）。
【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。
随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。
设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。
2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑2×23 2×80 24.6g x yx8.0g2×23 y ＝ ＝0.2g溶液质量为：4.6g + 95.6g －0.2g ＝100g【答案】C【例3】用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g 。
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案2 苏教版必修1
金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题表演化学小魔术：滴水点灯。
（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
为什么能滴水点灯？在魔术中观察，惊叹，思考。
发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？钠的结构要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。
画出Na的原子结构示意图。
推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。
形成结构决定性质的观点。
钠的性质实验操作1．指导鼓励学生完成实验。
2．指出学生实验时的错误操作。
3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
4、用镊子取钠，不能用手取。
5、放钠处注意防火。
7、实验过程能否带水？8、钠着火能否用水灭？实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。
苏教版 高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目标1. 能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。
2. 知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
3. 能说出氧化钠、过氧化钠的性质。
学习重点钠的物理性质及化学性质。
学习难点掌握探究钠及其化合物性质的实验过程和实验现象分析。
学习探究一、钠的物理性质1．观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置。
(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色。
(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音。
(4)观察溶液颜色的变化。
注意：①取用钠时要用__________，不可用手接触。
②待用的钠要用______吸干表面上的煤油。
③放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。
④切下来未用的钠要及时____________。
2．记录观察结果金属钠的物理性质1. 金属钠与水的反应实验结论：钠与水反应生成了______和____，化学方程式为_____________________________。
2. 金属钠与氧气反应 （1）常温下的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是 。
(2)金属钠与酸溶液反应：Na 与H 2O 反应的实质是Na 置换H 2O 中电离出的H ＋。
酸溶液中H ＋主要由酸电离得到，所以Na 投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如Na 投入盐酸中发生反应： 。
(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。
例如钠与氯化铁溶液反应： ， 。
通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
4．问题讨论(1)钠与CuSO 4溶液反应的实质是什么？写出钠与CuSO 4溶液总反应的化学方程式。
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教案
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释.3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式.4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析,Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具:学生实验用品（四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品:除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉.教学过程：情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶.突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗,紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
"一位妇女惊讶地说.还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火.问题：1。
金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？板书］: 金属钠的性质与应用活动与探究］:学生:分组实验，认真记录实验现象,填入下表.教师:提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释,填写P48页表2－5教师:组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象实验1:钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声,滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O=＝2NaOH + H2↑观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察:火焰的颜色、烟的颜色思考:烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟)。
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学・必修1》专题二――《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标 1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
【苏教版】高考化学复习教案 《金属钠的性质及应用》
专题二：第二单元钠镁及其化合物金属钠的性质与应用（精彩教案）课时安排：1课时教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。
苏教版高一化学教案-金属钠的性质与应用
第2單元課時1金屬鈉的性質與應用教學設計一、學習目標1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析並總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關係，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。
(ppt 2)[板書] 2NaCl2Na＋Cl2↑鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]一、鈉的物理性質(ppt 3)銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質1．可與氧氣發生反應4Na＋O2＝2Na2O白色[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]2Na＋O2 Na2O2過氧化鈉，淡黃色[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3]向一隻盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然後向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書]一、鈉的物理性質熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質2．可與水發生反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：1．金屬鈉為何保存在煤油中？2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。
苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计【内容分析】本节课选自苏教版必修1专题2第二单元，主要学习钠的性质与应用。
要求学生能说出钠的主要物理性质；认识钠的还原性，并会书写钠分别与水、氧气等反应的化学方程式。
根据课程标准和教学要求，通过专题1人类对原子结构的认识和专题2第一单元基本的氧化还原反应概念及对典型的非金属元素氯的学习认知，这部分内容不仅可以进一步强化学生对氧化还原反应理论的应用，体验“从现象到本质。
从宏观到微观”，引领学生学习镁铝等金属的认知策略，培养学生观察问题和分析解决问题的能力，也为学生学习元素周期表的知识提供了一定的基础，通过拓展应用感受所学知识的价值。
【学情分析】在学校层面上，省前中是一所四星级高中，学生的基础比较扎实；在心理层面上，处于高一学段的学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探索未知、崇尚真理的意识；从能力层面上，高一学生具备了一定的观察分析问题的能力，初步掌握了实验探究的基本程序，初步具备了设计实验方案的能力和一定的动手操作能力并具有较好的思考与质疑、交流与合作的学习习惯；从知识层面上看，通过初中化学的学习，学生已经具备了一定的元素化合物知识和金属活动性顺序的一般知识。
进入高一，又学习了人类对原子结构的认识和基本的氧化还原反应概念。
基于以上分析，学生具备了将钠单质的金属活泼性与其原子的最外层电子排布结合起来的逻辑能力，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
通过联想本单元从海水中得到的典型非金属元素氯气性质的学习，拓展到典型的金属元素钠的学习，感悟氧化还原本质，深化整体学习法和宏观辨识和微观探析的化学学科思想。
【教学目标】1.掌握钠的物理性质，认识钠的活泼性，学会书写钠分别与水和氧气等反应的化学方程式。
2.能从宏观和微观的视角分析解决问题，形成“结构决定性质”的观念。
掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。
3.能养成严谨求实的科学态度，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
苏教版化学必修一2.2.1“钠性质和用途”课程教学设计
“钠的性质和用途”的教课方案教课方案的思虑：1、鉴于用实验引领讲堂教课的思虑。
化学是以实验为基础的学科，并且学生都喜爱实验，更喜爱常常做实验的老师。
所以，在元素化合物教课中怎样用好实验显得很重要。
用实验引领讲堂教课，是我多年来向来坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，经过察看与剖析来获取新知识，再在实验的基础长进行拓展和延长，将所教知识所有体现出来，最后经过总结与概括形成知识系统。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，经过察看、实验、剖析，将钠的性质、构造、用途、制法、保留和存在形式等完好地体此刻学生的眼前。
详细来说，经过取金属钠，感觉其保留、色态，经过切割金属钠，感觉质地、原来面目和被氧气氧化的过程，经过钠的焚烧实验，感觉钠的熔点、焰色反响和过氧化钠的生成；经过钠与水的实验让学生进一步感觉钠的熔点、密度以及钠与水反响的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再经过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平常的反应上看，学生不单喜爱这样的教课，并且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，成效好。
2、鉴于因材施教的思虑。
因为学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教课提出了较高要求。
教课内容既要相对基础，又要能应付习题和各样测试。
所以教课第一要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培育和保持上做文章；而后要在学习习惯、实验习惯培育上下功这样才能培育学生的正确的学习动机和学习形夫。
的能力，成优秀的学习质量。
本节课比较着重找寻知识的根，再简单的问题也要让学生理解其来龙去脉，在此基础上去建立新的知识系统；经过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热忱和学习的兴趣；经过限时学生实验和指导学生实验、察看实验，培育学生优秀的实验习惯。
3、鉴于理科思想的思虑。
理科思想的中心就是思想的逻辑性。
怎样从一个知识点出发，环环相扣，既讲清知识的前因后果，又关注知识间的过渡与连结，在学生的知识、技术的基础上去逻辑性地建构新的知识，而不是去灌注知识。
苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教案
第2单元金属钠的性质与应用一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教案重点及难点钠的物理性质和化学性质三、教案方法新授、实验四、实验药品和器材药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶五、教案过程[引入]俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。
[学生]写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。
[教师]那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。
[投影]实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[学生]两人一组，分组实验。
用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
得出钠的物理性质：银白色金属，质软。
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。
写出方程式。
[板书]第2单元金属钠的性质与应用一、钠的物理性质银白色金属，质软二、钠的化学性质（1）与氧气反应常温：[教师]常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。
如果将钠点燃呢？[投影]实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[学生]两人一组，分组实验。
钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。
[投影]钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。
[板书]燃烧时：2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）。
可标出Na2O2中氧元素的化合价。
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。
[教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。
高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用教案1 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用[教学目标]（一）知识与技能目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、了解钠的存在和用途。
3、了解钠的生产原理。
4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
[教学重点] 通过实验认识钠的化学性质。
[教学难点] 对实验现象的观察与分析，探究学习。
[教学用品] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[教学方法]实验法、问题探究法、讲解法[教学过程][教师演示] 表演化学小魔术：滴水点灯。
（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）[教师引导] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？[观察思考][实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[教师活动] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保存：密封保存在煤油中3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？）[教师设疑] 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。
苏教版化学必修一2.2.1“钠的性质和用途”的课程教学设计
“钠的性质和用途”的教学设计教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。
化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。
因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。
用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。
具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。
2、基于因材施教的思考。
由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。
教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。
所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。
这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。
本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。
3、基于理科思维的思考。
理科思维的核心就是思维的逻辑性。
如何从一个知识点出发，环环相扣，既讲清知识的来龙去脉，又关注知识间的过渡与连接，在学生的知识、技能的基础上去逻辑性地建构新的知识，而不是去灌输知识。
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第二单元钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标
1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点
重点：钠的化学性质
难点：对实验现象进行分析
三、教学工具
仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、
药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排
一课时
学习课题教师活动学生活动教学设想
引入课题表演化学小魔术：滴水点灯。
（课
前在酒精灯灯芯里暗藏一小块
金属钠，实验时用胶头滴管向灯
芯内滴一滴水。
）
引导：在刚才的魔术中，奇妙
现象的产生就是金属钠的功劳。
观察，惊叹，思考。
发展学生
学习化学
的兴趣，激
发他们探
求新知识
的欲望。
为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？
钠的结构要求学生画出Na的原子结构示
意图，并观察特点。
画出Na的原子结构示意图。
推出：最外层只有一个电子，容
易在化学反应中失去一个电子，
具有还原性。
形成结构
决定性质
的观点。
钠的性质实验
操作
1．指导鼓励学生完成实验。
2．指
出学生实验时的错误操作。
3．提醒学生剩余的钠必须放回
原瓶。
4、用镊子取钠，不能用手取。
5、
放钠处注意防火。
7、实验过程能否带水？
8、钠着火能否用水灭？
实验1用镊子从煤油中取出钠，
用滤纸吸干表面的煤油，用小
刀切去钠一端的表层，观察表面
的颜色和光泽；将其放置在空气
中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属钠放在石
棉网上加热。
观察现象。
实验3
在集气瓶中放置一团玻璃棉，将
两三粒金属钠放在玻璃棉上，向
集气瓶内通入氯气。
观察现象。
实验4将一小块钠投入盛有蒸
馏水的小烧杯中。
反应完毕后滴
几滴酚酞，观察现象。
培养学生
的实验能
力、观察能
力。
体验探究
的艰辛与
喜悦。
实验
记录
形成结论引导学生分析并参与解决：
1．钠为什么应保存在煤油中？
为何能保存在煤油中？
2．金属钠暴露在空气中，为什
么颜色和光泽会发生变化？
3．金属钠与水反应时产生的气
体是什么？用什么方法或装置
可以检验该气体？
4．金属钠与水反应时为什么滴
有酚酞的水溶液颜色会变红？
引导：根据上述反应中钠元素的
化合价的变化情况，总结钠在反
应中所体现出的性质。
（还原性）
思考并完成下表：
实验内
容
实验
现象
结论或化
学方程
式
实验一
实验二
实验三
实验四
使学生掌
握钠的物
理性质和
化学性质。
培养分析
推理的能
力。
领悟用实
验探索物
质性质的
方法。
从实验中
获得成功
的喜悦。
发散思考：
1、将Na投入HCl溶液中将会看
到什么现象，Na跟H2O先反应还
是跟HCl反应？
2、钠比铜活泼，将钠投入硫酸
铜溶液中，会有铜析出吗？
指导：钠与溶液反应时，如果是
酸则就跟酸反应，如果是盐则先
跟水反应，再看生成的NaOH能
否与盐反应。
1、与钠与水反应一样。
钠先与
盐酸反应，钠过量时剩余的钠再
与水反应。
2、将一小块钠投入硫酸铜溶液
中。
观察现象。
描述现象：与钠和水反应相似，
此外，还有蓝色絮状沉淀产生，
有部分同学观察有黑色沉淀产
生。
培养学生
严谨的科
学态度。
钠的存在与制取1、物质的存在形态？
2、通过对电解饱和食盐水的复
习引出电解熔融的NaCl来制取
Na。
指出：要得到单质钠。
一
般可电解熔融的NaCl。
写出化
学方程式，并且标出电子转移的
方向和数目。
1、自然界以化合态存在
2、回忆，书写方程式，讨论阴
极阳极产生的不同物质。
写出化学方程式并标出电子转
移的方向和数目。
使学生认
识到物质
的性质决
定了它的
存在。
钠的用途指导学生阅读教材。
小结：
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的
了解钠的
主要用途，
认识到物
点燃点燃
导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
质的性质
决定了它
的用途。
总结钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在制取和用途使知识系
统化。
六、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的原子结构
二、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2．化学性质
Na－e-→Na+
（1）与氧气反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
（2）与氯气、硫反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S
（3）与水反应
现象：“浮”、“熔”、“游”、“声”、“红”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（4）与盐溶液的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
三、钠的存在与制取
四、钠的用途。