高中化学必修一金属及其化合物金属的化学性质
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
高中化学知识点总结金属化合物
高中化学知识点总结金属化合物高中化学知识点总结：金属化合物一、金属的性质及化学反应金属是指具有良好的导电性、热传导性和延展性的物质。
金属在化学反应中常表现出以下性质：1. 电离和电导：金属原子容易失去外层电子形成正离子，因此金属具有良好的导电性。
在电解质溶液中，金属离子可以自由移动，形成电流。
2. 氧化性：金属原子容易失去电子，与非金属原子发生氧化反应，形成金属离子。
3. 合金形成：金属原子可以与其他金属原子形成合金，拓宽了金属的物性。
4. 金属的活泼性：金属元素的活泼性随着位置的不同而有所差异，从锂、钙到银、铜，活泼性逐渐降低。
二、金属离子的稳定性与溶解度1. 金属的稳定性：金属离子的稳定性与其价电子层结构有关。
对于d族金属离子，半满的d层或满的d层结构具有更高的稳定性。
2. 金属离子的溶解度：金属盐的溶解度受溶剂性质和温度影响。
通常情况下，金属的溶解度随溶剂中的温度的升高而增加。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物是由金属与氧气反应得到的化合物。
金属可以通过氧化反应制备出相应的金属氧化物。
2. 金属与非金属的电化学反应：金属与非金属之间的电化学反应主要包括氧化反应和还原反应。
例如，金属可以与酸反应产生相应的金属盐和氢气。
四、金属离子的还原性金属离子的还原性以其在还原电位表中表征。
在还原电位表中，还原电位越大，金属离子的还原性越强。
常见金属离子的还原顺序为：铯 > 钡 > 钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜 > 银 > 汞 > 铂 > 金五、金属离子的产生与沉积1. 金属离子的产生：金属离子可以通过化学反应或电解过程产生。
化学反应中，金属可以与酸、氧化剂等反应，生成金属离子。
在电解过程中，通过在电解槽中施加电压，金属离子可以在电极上电化学沉积。
2. 金属离子的沉积：电极上金属离子的沉积与电极势以及电解液中金属离子的浓度有关。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象： 实验现象 钠浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶响声 原因及结论 钠的密度比水小 钠的熔点较低, 与水反应放热 产生的气体推动 金属钠来回游动 剧烈反应,产生气体
溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 (NaOH)
思考：生成的气体是什么?怎样证明? 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
高温
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
金属与水反应规律： 金属和水反应与金属的活动性 有关，金属越活泼，越容易与水反 应，反应越剧烈。
四.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
实验 改进
请你对课本中钠与水反应的实验装置进 行改进,要求你所改进的实验装置在进行 钠与水反应的实验时,能够将气体富集后 用于检验(点燃)。
图1
图2
图3
化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1 -2
+1 -2 +1
0
1. 判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂 分别是哪一种物质。
本节小结：
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
(1)O2
K Ca Na
常温迅速
Mg Al
Zn Fe SnPbCuHg
加热能反应
高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》PPT课件
2.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 嘶 剧烈反应，产生气体并燃烧
解 红 有碱性物质生成
游 产生的气体推动金属钠来回游动
释
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
二、金属与酸和水的反应
写出钠与水反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑
化学 必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第1课时
一、金属与非金属的反应
金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
一、金属与非金属的反应
金属共同的物理性质
1.金属在常温下的状态
除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特 殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧
* 反应条
时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
件不同，
产物不同 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
一、金属与非金属的反应
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根
铁线放在野外哪个更容易生锈。 现 象：
科学探究
加热铝箔
铝箔熔化， 表面失去光 泽，熔化的
铝并不滴落，
3.良好的导电、导热性 4.延展性 延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
你能举例说明吗？
一、金属与非金属的反应
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
高中化学必修一金属及其化合物知识点总结
高中化学必修一金属及其化合物知识点总结金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=N a2CO3+CO2↑+H2O↑四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物是化学中的一个重要领域，以下是一些知识点的总结：
1. 金属的性质：金属是导电性、导热性、延展性和可塑性都很好的物质。
金属的这些特性与它们的晶体结构和电子结构有关。
2. 金属结构：金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子。
金属原子的价电子在晶格中形成一个“电子海”，它们可以自由移动，从而导致了金属的导电性和导热性。
3. 金属的化学反应：金属可以与非金属形成化合物。
当金属与非金属原子结合时，它们会共享或转移电子，形成离子化合物或共价化合物。
另外，金属还可以与酸反应，产生氢气。
4. 金属的腐蚀：金属在与环境中的氧气、水和酸反应时会腐蚀。
为了避免金属的腐蚀，可以采取防腐措施，比如镀锌和涂漆等。
5. 金属的应用：金属在我们的生活中有很多应用，比如铁和钢铁用于建筑和制造工具，铜和铝用于电线和电器，黄金和白银用于制造珠宝和硬币等。
6. 金属离子的特性：金属原子可以失去一个或多个电子，形成金属离子。
金属
离子通常具有正电荷，可以与非金属离子结合形成离子化合物。
金属离子还可以形成配合物，与配位体中的配对电子形成配位键。
7. 金属合金的特性：金属合金是由两种或更多种金属混合而成。
金属合金通常具有比单一金属更优异的性能，比如更高的强度、更高的耐磨性和更好的耐腐蚀性。
以上是一些金属及其化合物的知识点总结。
化学必修一第三章 金属的化学性质知识点
第一节金属的化学性质原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质1、金属与非金属的反应○1与反应：Na：4Na + O2 = 2Na2O（常温） 2Na + O2 == Na2O2（点燃）Al：4Al + 3O2 = 2Al2O3（常温） 4Al + 3O2 == 2Al2O3（点燃）Fe：潮湿空气中生成铁锈，主要成分Fe2O33Fe+2O2 == Fe3O4 （纯氧中点燃）○2与反应：Na：2Na+Cl2 == 2NaCl（点燃）Al：2Al+3Cl2 == 2AlCl3（点燃）Fe：2Fe+3Cl2== 2FeCl3（点燃）○3与S反应：Na：2Na + S = Na2S（常温）Al：2Al + 3S == Al2S3（加热）Fe：Fe + S == FeS（加热）2、金属与酸和水的反应：○1与反应：Na：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（常温）Al：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（去膜后与热水反应）Fe：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2（加热时与水蒸气反应）○2与酸溶液反应：Na：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Al：2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑○3与碱溶液反应：Na：不反应Al：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe：不反应3、与盐溶液反应：Na：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Al：置换出较不活泼的金属单质Fe：置换出较不活泼的金属单质4、与氧化物反应：Na：不反应Al：铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃）Fe：不反应【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。
人教版化学必修一金属及其化合物金属的化学性质(荐)
2金排又A属在会l +活金如3动属何Cu性活呢S及动 ？O还4顺=原序3性C表u：靠+A前Al>的l2C(金uSO属4钠)3 跟氧气与属动反金活性应
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3 )2 顺序
金属活动性及还原性：Cu>Ag
表有
Mg +2HCl = H2↑+ MgCl2 还原性：Mg>H2
溶液显红色。其中正确的一组是
D
•A．①②③④⑤
•B．全部
•C．①②③⑤⑥
•D．①③④⑤⑥
•2.将一小块金属钠久置于空气中，有下列
现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成
白色固体；④发生潮解变为液体，这些现
象的先后顺序是
C
•A．①②③④
•B．④③②①
•C．②③④①
•D．①③④②
•钠置于空气中一系列变化： •表面变暗（生成 Na2O ）→ •变为白色固体（生成 NaOH ）→ •表面形成溶液（ NaOH 潮解）→ •结块（生成 Na2CO3晶体 ） → •最后变为白色粉末（风化为 Na2CO3 ）
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
☞
• 基本的要求 • ①了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧
化钠溶液的反应情况，了解共性，掌握个性。
• ②初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验
装置
• ③运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种
反应中所表现的还原性
• ④了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及
•1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
列实验现象描述正确的是
2020年人教版化学必修一考前必背知识点系列之金属及其化合物
点燃△△△ △金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质 NaAlFe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中 化性常温下褪去光泽：4Na ＋O 2═2Na 2O加热或点燃生成淡黄色物质： 2Na ＋O 2 Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。
潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe 2O 3 在纯氧中点燃生成黑色物质： 3Fe+2O 2Fe 3O 4与 O 2 与Cl 22Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3与S常温下即可反应： 2Na + S = Na 2S 加热时才能反应：2Al + 3S === Al 2S 3 加热只能生成亚铁盐：Fe + S === FeS 与水常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应：2Al+6H 2O ====2Al(OH)3↓+3H 2↑ 常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) === Fe 3O 4+4H 2 与 酸 溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑与 碱溶 液其实是与水反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质与 氧 化 物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe金属活泼性逐渐减弱△三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
随着科学技术的进步，金属与能源也结下了不解之缘。 金属能源，就是用有关金属作化学电池，使其发生氧化 作用，从而 放出能量。在金属能源中，首屈一指的是铝 电池。这种铝燃料是用高纯 度的铝再加入微量的镓、锡 或铟等制成铝合金片。这种“铝———空气 ”电池，可 产生500瓦的电能，只要继续换合金片，就能源源不断地 产 生电能。所产生的能量相当于同体积汽油在燃机中所 产生能源的4倍多 ，其优点是无任何污染。
§3-1 金属的化学性质
一、金属的物理通性
状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、 延展性等。 金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，在反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
小结：金属的性质与金属活动性顺序表
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 分析和讨论： 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 上述两个反应说明了铝有怎样的性质 分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找 出金属置换出氢气的实质和关系。 •应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性的食物?
现象
浮 球 游 响 红
解释 密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
科学探究：铁与水的反应
铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸 气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁 粉反应、检查产生气体等部分 与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ 课本的好（装置简单、操作方便、现象明显） 在下表中记录实验现象 现象 化学方程式
密度小、熔点低
4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 关于Na2O2的问题
淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
加热
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
氧化物
氢氧化物 盐
金属材料
常见合金的重要应用 正确选用金属材料
金属表面氧化膜的形成和作用
探究： 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
小结：
绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强 的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条 件下才能与氧气发生反应
活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火 炼） 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、 Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆ e3O4
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
工业上是利用电解氧化铝来制取金属铝的，但是铝的冶 炼手段从发现铝以来没有得到革新。所以它的冶炼成本 一直也降不下来 。
金属与氧气的反应 金属的化 学性质 金 属 及 其 化 合 物 金属与水的反应 金属与酸的反应 某些金属与碱的反应 金属与盐溶液的反应 金属化 合物
四 种 基 本 反 应 离 子 反 应 氧 化 还 原 反 应