新高考化学一轮复习专题突破训练1常见气体的实验室制法及其性质探究鲁科版
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：以物质制备为主的综合实验
第66讲以物质制备为主的综合实验[复习目标]1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习高考专题讲座一气体的制法及其性质探究课件鲁科版
体流速
3.常见气体的除杂装置 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、 酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内 进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
类型
液态干燥剂
固态干燥剂 固态干燥剂 固体加热
装置
Ⅱ
Ⅲ
B [A 项，若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气， 错误；B 项，若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯， 可以加热管式炉，正确；C 项，为了防止生成的 W 被氧化，反应结束时应先停 止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞 K，错误；D 项，二氧化锰与浓盐酸反应制 取氯气需要加热，而启普发生器不能加热，错误。]
常见仪器的连接 4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2 气体，从图中选择合适的装 置并连接。
其中连接顺序合理的是( )
A．a—a′→d′—d→e
B．c—c′→d—d′→g
C．b—b′→d—d′→g
D．d—d′→c—c′→f
B [CO2 气体中含 HCl 气体，可用饱和 NaHCO3 溶液除去。]
2．用下列装置制取并收集 NO2 气体，其中最合理的是( )
C [铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上 排空气法收集 NO2 气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽， 且能防止倒吸，只有 C 项符合。]
3．完成表格。
序号
原物质
①
N2
②
CO
③
CO2
④
CO2
【解析】 (1)NH3 应用向下排空气法收集； (3)NO 不能用排空气法收集； (5)不能防止倒吸，因为苯比水的密度小，在上层； (6)SO2 为酸性气体不能用碱石灰干燥； (7)Cl2、SO2、CO2 为酸性气体，不能用碱石灰干燥； (8)Cl2、SO2 可溶于水，不能用排水法收集。 【答案】 (2)(4)
2021高考化学一轮复习 专题突破练4 气体的实验室制备、净化和收集鲁科版
2021高考化学一轮复习专题突破练4 气体的实验室制备、净化和收集鲁科版年级：姓名：专题突破练(四) 气体的实验室制备、净化和收集(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)突破一气体的制取与性质探究1．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是( )D[A、B、C三装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而D装置关闭止水夹后，反应仍持续进行，无法通过关闭止水夹控制反应的停止。
] 2．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是( )实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B浓硫酸Na2CO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成B[A项，盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确；B项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与氯化钡不反应，错误；C项，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，正确；D项，浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，产生淡黄色沉淀，正确。
]3．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A 验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C 检验溶液X中含有CO2－3盐酸溶液X澄清石灰水D 除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A[A项，装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净的，错误；C项，装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO2－3，可能含有HCO－3或SO2－3或HSO－3，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，不能达到实验目的，错误。
高考化学大一轮复习 第10章 第3节 常见气体的实验室制法 鲁科版
常见气体的制取方法
5．实验室制取氨气的方法
反应原理：CaOH2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥方法：用 碱石灰 除去混有的水蒸气 收集方法：只能用 向下排空气法 验满方法：1用湿润的红色石蕊试纸 置于试管口； 2将 蘸有浓盐酸的玻璃棒 置于试管口 尾气吸收：用蘸有浓硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多余的NH3
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C基础 知识 梳理
1．氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。
( ×)
2．制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。
( ×)
3．因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空气中。
(×)
4．1 mol MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，生成标准
状况下22.4 L氯气。
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C感悟 考点 透析
考向一 常见气体的制备与收集
(2)加试剂顺序 固体先放入，液体后滴加(即先固后液)。 (3)其他操作顺序 先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整或更换仪 器)，最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；在连接导管时，应长进 短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。
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C 目录 ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 实验典例探究 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
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C感悟 考点 透析
考向一 常见气体的制备与收集
1．气体制备实验的操作顺序 (1)仪器安装 ①由下到上 (如制氯气的发生装置安装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→ 放置石棉网→固定圆底烧瓶)。 ②从左到右 (如制氯气：发生装置→净化装置→收集装置→吸收装置)。 ③先塞后定 (把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞 不紧或因用力过猛而损坏仪器)。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：氯气的实验室制法及应用
第17讲 氯气的实验室制法及应用[复习目标] 掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。
1．制取原理HCl －1 (浓)――――――――――――――――――→强氧化剂除MnO 2外还有KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7等Cl 20完成下列有关反应的离子方程式：(1)MnO 2和浓盐酸：______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：___________________________________________________________。
(3)KClO 3与浓盐酸：_____________________________________________________________。
(4)KMnO 4与浓盐酸：____________________________________________________________。
答案 (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O(3)ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O(4)2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．实验装置思考 (1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
提示 (1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl 2已收集满。
(2)饱和食盐水中Cl －浓度较大，抑制了Cl 2与水的反应，Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
版新高考化学一轮复习专题突破训练常见气体的实验室制法及其性质探究鲁科版
专题突破训练1常见气体的实验室制法及其性质探究(建议用时：35分钟)一、选择题(每题有一个或两个正确答案)1．(2022·郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的选项是( )2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，制取的Cl 2中含有的HCl 气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B 项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr 氧化为Br 2，因此制取和枯燥HBr 时均不能用浓硫酸，C 项错误；CO 与酸性高锰酸钾溶液不反响，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO 气体，CO 相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D 项错误。
]2．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO 2能否与BaCl 2溶液反响生成BaSO 3沉淀。
以下判断正确的选项是( )A ．玻璃管的作用是连通大气，平衡气压B ．使用Y 形管甲时，应将Na 2SO 3固体转移到浓硫酸中C ．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀D ．Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体AD [玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl 2溶液中，A 项正确；使用Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到Na 2SO 3固体中，B 项错误；SO 2与BaCl 2不反响，氧化性气体能将溶液中的SO 2－3氧化为SO 2－4，而不是将BaSO 3氧化为BaSO 4，C 项错误。
]3．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca 3N 2，极易与H 2O 反响)。
以下说法正确的选项是( )A ．翻开活塞K 通入N 2，试管A 内有气泡产生，说明装置气密性良好B ．U 形管中盛放的枯燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C ．将产物Ca 3N 2放入盐酸中，只能得到一种盐D．反响结束后，先熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温后再关闭活塞KD[A项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。
2019年高考化学一轮复习训练： 专题突破训练(一)气体的制法及其性质探究
专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中，NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。
]3．(2018·太原模拟)仅用如图装置可完成的实验是( )A．用浓硫酸和铜反应制SO2B．用Cu与浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3D．用锌粒与稀硫酸反应制H2D[浓硫酸和铜反应需要加热，且SO2可溶于水，不能用排水法收集，A项错误；NO2与水反应，不能用排水法收集，B项错误；NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3需要加热，试管口应略向下倾斜，且NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；锌粒与稀硫酸反应不需要加热，且H2难溶于水，可用排水法收集，D项正确。
高三鲁科版化学一轮复习专题(3)气体的实验室制备、净化和收集
专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
山东2019高三化学鲁科版一轮专题突破训练：(一) 气体的制法及其性质探究 Word版含解析
专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究(对应学生用书第275页)1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中，NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。
]3．(2018·太原模拟)仅用如图装置可完成的实验是( )A ．用浓硫酸和铜反应制SO 2B ．用Cu 与浓硝酸反应制NO 2C ．用NH 4Cl 与Ca(OH)2反应制NH 3D ．用锌粒与稀硫酸反应制H 2D [浓硫酸和铜反应需要加热，且SO 2可溶于水，不能用排水法收集，A 项错误；NO 2与水反应，不能用排水法收集，B 项错误；NH 4Cl 与Ca(OH)2反应制NH 3需要加热，试管口应略向下倾斜，且NH 3极易溶于水，不能用排水法收集，C 项错误；锌粒与稀硫酸反应不需要加热，且H 2难溶于水，可用排水法收集，D 项正确。
2021版新高考化学一轮复习专题突破训练1常见气体的实验室制法及其性质探究
专题突破训练1常见气体的实验室制法及其性质探究(建议用时：35分钟)一、选择题(每小题有一个或两个正确答案)1．(2019·郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a 、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d ASO 2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH 溶液BCl 2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH 溶液CHBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO 4溶液B [铜与稀硫酸不反应，A 项错误；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可发生反应：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，制取的Cl 2中含有的HCl 气体可通=====△ 过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B 项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr 氧化为Br 2，因此制取和干燥HBr 时均不能用浓硫酸，C 项错误；CO 与酸性高锰酸钾溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO 气体，CO 相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D 项错误。
]2．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO 2能否与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
下列判断正确的是( )A ．玻璃管的作用是连通大气，平衡气压B ．使用Y 形管甲时，应将Na 2SO 3固体转移到浓硫酸中C ．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀D ．Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体AD [玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl 2溶液中，A 项正确；使用Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到Na 2SO 3固体中，B 项错误；SO 2与BaCl 2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO 氧化为SO ，而不是将BaSO 3氧化为2－32－4BaSO 4，C 项错误。
2019届高三化学鲁科版一轮教师用书：第3章 高考专题讲座(1) 气体的制法及其性质探究
(一)气体的制法及其性质探究(对应学生用书第72页)[试题背景分析]1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置(1)排水法：收集难溶于水的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。
(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量大于29，如Cl2、CO2、NO2等。
(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小且相差较大，即相对分子质量小于29，如CH4、H2、NH3等。
5．尾气处理分析对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。
(1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。
(2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。
(3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。
(4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。
(5)用收集法除去的是：NO。
[试题分类探究]气体的发生、净化、收集和尾气处理的分析1．(2018·聊城模拟)下列有关实验装置的说法中正确的是________(填序号)。
图1图2图3图4图5(1)用图1装置可制取干燥纯净的NH3(2)用图2装置可制备SO2(3)用图3装置可制备NO(4)用图4装置进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的收集，但不能用于NO气体收集(5)用图5装置当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸(6)用图6装置可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气，并防止倒吸图6(7)用图7装置进行H2、O2、Cl2、SO2、NH3、CO2等气体的干燥图7图8(8)用图8装置进行Cl2、NO、SO2、N2的收集【解析】(1)NH3应用向下排空气法收集；(3)NO不能用排空气法收集；(5)不能防止倒吸，因为苯比水的密度小，在上层；(6)SO2为酸性气体不能用碱石灰干燥；(7)Cl2、SO2、CO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥；(8)Cl2、SO2可溶于水，不能用排水法收集。
高考化学一轮复习辅导与测试 第10章 第3节常见气体的实验室制法高考真题重组 鲁科版
2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第10章 第3节常见气体的实验室制法高考真题重组 鲁科版1．(2013·高考安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。
A ．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c 中的导管应“短进长出”，所以错误。
B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。
C.稀硝酸和铜反应生成的是NO 而不是NO 2，要制取NO 2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。
D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。
答案：B2．(2013·高考海南卷)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的是( )A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f解析：装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
答案：B3．(2013·高考北京卷)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰。
B.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此对乙烯的检验没有影响，故可以不除杂质。
C.利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。
D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。
答案：B4．(2012·海南高考卷)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：H2SO4浓CH2===CH2↑＋H2OCH3CH2OH――→170 ℃CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。
高三化学鲁科版复习专题突破训练1 常见气体的实验室制法及其性质探究
专题突破训练(一)常见气体的实验室制法及其性质探究(建议用时：35分钟)一、选择题1．(2019·湘东五校联考)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是()D[盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，A项错误；浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，C项错误；稀硝酸和铜反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，D项正确。
]2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()B [浓盐酸易挥发，酸性高锰酸钾和浓盐酸制得的氯气中含有HCl ，因此②中所得气体通入NaHCO 3溶液中有气泡产生不能说明Cl 2与水反应生成酸性物质，A 项错误；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不产生NO ，C 项错误；稀盐酸和Na 2CO 3反应，说明酸性：HCl ＞H 2CO 3，而元素的非金属性强弱应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，即非金属性Cl ＞C 的判断依据是酸性HClO 4＞H 2CO 3，D 项错误。
]3．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca 3N 2，极易与H 2O 反应)。
下列说法正确的是( )A ．打开活塞K 通入N 2，试管A 内有气泡产生，说明装置气密性良好B ．U 形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C ．将产物Ca 3N 2放入盐酸中，只能得到一种盐D ．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD [A 项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B 项，U 形管只能装固体；C 项，Ca 3N 2放入盐酸中可得到两种盐CaCl 2和NH 4Cl 。
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专题突破训练1常见气体的实验室制法及其性质探究(建议用时：35分钟)一、选择题(每小题有一个或两个正确答案)1．(2019·郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，制取的Cl 2中含有的HCl 气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B 项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr 氧化为Br 2，因此制取和干燥HBr 时均不能用浓硫酸，C 项错误；CO 与酸性高锰酸钾溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO 气体，CO 相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D 项错误。
]2．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO 2能否与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
下列判断正确的是( )A．玻璃管的作用是连通大气，平衡气压B．使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体AD[玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项正确；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO2－3氧化为SO2－4，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。
] 3．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。
下列说法正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD[A项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。
]二、非选择题4．(2019·惠州模拟)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_____________________________________________________________________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________。
②请设计实验方案检验装置C中有Fe2＋生成__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO2－4，该做法____________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用是_____________________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓硫酸b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液[解析] (1)配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3＋水解，需先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
(2)SO2通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原性，能将Fe3＋还原为Fe2＋，则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。
(3)①根据上述分析可知，装置C中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋。
②检验装置C中有Fe2＋生成的方法为取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，现象为KMnO4溶液退色时说明含有Fe2＋，反之无Fe2＋。
或取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，现象为产生蓝色沉淀时说明含有Fe2＋，反之无Fe2＋。
③加入的HNO3能将溶解的SO2氧化为H2SO4，会干扰实验，故该做法不合理。
(4)装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收，且能防止溶液倒吸。
(5)要验证SO2具有还原性，应选择具有较强的氧化性的试剂，且实验过程中有明显的实验现象，b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。
[答案] (1)浓盐酸抑制氯化铁水解(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，若退色，说明有Fe2＋，若不退色，说明没有Fe2＋(合理即可)③不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(4)使气体被充分吸收；防止溶液倒吸(5)bc5．(2019·桂林模拟)现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3，并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
已知：①标准状况时，PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃；②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；③乙醚是一种易挥发的液体，沸点为34.6 ℃，能溶解白磷。
(1)仪器m 的名称为________，装置C 名称为________。
(2)实验室用白磷与NaOH 浓溶液反应生成NaH 2PO 2的同时制得PH 3，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用装置A 制取PH 3，实验前，在仪器n 中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH 溶液。
实验前先微热的目的是______________________________________________________________________________________________。
(4)将A 、C 、E 依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH 溶液后，同时点燃E 处导出的气体，若装置C 中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH 3具有______性，装置C 中发生的化学反应方程式为____________________________，点燃E 处气体的目的为_________________________________________________ ____________________________________________________________________。
(5)将以上装置组合以证明PH 3受热已分解，并验证PH 3受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为A→________→D→________→________→E(在“→”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH 3分解的气体产物的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] (2)NaH 2PO 2中磷元素为＋1价，PH 3中磷元素为－3价，根据得失电子守恒，可得到反应方程式为P 4＋3NaOH(浓)＋3H 2O=====△3NaH 2PO 2＋PH 3↑。
(3)乙醚易挥发，实验前微热可生成乙醚蒸气除去装置中的空气，防止P 4和PH 3自燃。
(4)C 中溶液黄色变浅，即Fe 3＋被还原，可证明PH 3有还原性；得到白色蜡状固体即生成P 4，化学方程式为6Fe 2(SO 4)3＋4PH 3===P 4↓＋12FeSO 4＋6H 2SO 4。
(5)先由A 装置生成PH 3，在B 装置加热分解，再将产物通过D 装置冷却得到P 4，然后第一次通过装置C 除去PH 3，第二次通过装置C 检验PH 3是否完全除去，然后检验生成的氢气；证明分解生成的是氢气，需先看到第二次通过装置C 的溶液不退色，然后点燃E 处气体火焰呈蓝色。
[答案] (1)分液漏斗 洗气瓶(2)P 4＋3NaOH(浓)＋3H 2O=====△3NaH 2PO 2＋PH 3↑(3)排除装置中的空气，防止P 4和PH 3自燃(4)还原 6Fe 2(SO 4)3＋4PH 3===P 4↓＋12FeSO 4＋6H 2SO 4 防止有毒气体PH 3泄漏，污染空气(5)B C C 第二瓶C 中溶液不退色，点燃E 处气体，火焰呈蓝色6．(2019·湖南各校联考)氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。
为充分利用资源，变废为宝，实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下：回答下列问题：(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。