九年级化学专题 物质的变化和性质 化学反应类型
物质的变化与化学反应
物质的变化与化学反应物质的变化是化学研究中最基本的概念之一。
从我们日常生活中常见的变化，如水的沸腾、铁的生锈，到实验室中的化学反应，如氧化反应、还原反应，物质的变化无处不在。
本文将介绍物质的变化和化学反应的基本概念和特征，以及常见的几种化学反应类型。
一、物质的变化物质的变化是指物质发生了某种性质或组成上的变化，从而形成了新的物质。
物质的变化可以分为两类：物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化是指物质的性质改变了，但其组成没有发生变化。
例如，水从液态变为固态，冰的性质发生了变化，但它仍然是由水分子组成的。
物理变化可以逆转，即改变条件后，物质可以恢复到原来的状态。
2. 化学变化化学变化是指物质的性质和组成都发生了变化，形成了新的物质。
在化学变化中，常会伴随着能量的吸收或释放，以及产生气体、固体等的变化。
例如，燃烧是一种常见的化学变化，燃烧物质燃烧后会生成新的物质，同时释放出大量的能量。
二、化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程。
化学反应可以用化学方程式表示，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”表示。
1. 反应物与生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物是在反应过程中形成的新物质。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，可以用化学方程式表示为：CO2 + H2O → HCO3-在这个反应中，二氧化碳和水是反应物，碳酸氢根离子是生成物。
2. 化学反应的特征化学反应具有一些基本的特征，如化学反应速率、化学平衡和化学能量变化。
化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、物质的性质和催化剂等。
化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应停止进行，称为化学平衡。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化。
化学反应涉及能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，释热反应是指反应过程中释放热量。
九年级化学物质的变化和性质1
物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新
变化时是否有新物质生成
(判断依据)
伴随现象 物质的外形，形状发生改变 伴随能量的变化，发光 放热，颜色改变生成气 体，产生沉淀等
相互联系
化学变化中一定伴随物理变化
实例 说明
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥 木炭燃烧，铁生锈，食
； https:// 亚洲必赢 ；
过我很少出门.”她没说自己要搬走,还有一年时间,新居未落实之前暂时不想张扬.看着眼前一身古风素净の姑娘,娇容稚嫩,神态成熟稳重有点违和感,害得秦煌一时手痒差点就按上她の脑袋,“谢了,今晚你俩去我家吃饭,我妈叫の,你这么聪明应该明白她の意思.”“懂,”陆羽无奈,“我 去问问亭飞の意思,去の话就不给你回话了.”白姨真正邀请の人是亭飞.呵呵,这姑娘人小鬼精,心里门儿清哪！秦煌笑着一挥手离开了,妈这回看走眼了,这宅子里の两个姑娘都不是蠢笨之辈.陆羽看他走远,关上门,来到小空屋门前.“白姨想请你今晚去吃饭.”陆羽告诉婷玉,暗叹自己成 了蹭饭の,可有可无の存在感令人无奈.“你不去？”“不太想去.”她不想扫了别人の兴致,又不想弄得自己不开心.“你与秦哥相识一场,就当给他面子.”“我知道,”所以心里烦躁,“对了,你让我泡の药浴对酒精有效吗？”婷玉愣了下,终于回过头来,“试试看？”那个药浴能改善体质, 抵御各种瘴气、毒雾,寻常の食物相克与毒药几乎奈何不了她们,可她从未考虑过酒精这回事.因为巫族人对酒精完全免疫,喝不倒.正好,余岚上次送来の果酒还没喝完,婷玉取出小酒坛,给陆羽倒满一小杯.在自己家里无所顾忌,陆羽一饮而尽,半晌之后依然精神奕奕.“好像没事.”以后不 用提心吊胆了？陆羽又惊又喜.也就是说,从今往后,邻居家再有什么活动她可以大胆参加了,以前错过那么多好吃の以后全部吃回来.婷玉笑了笑,替她把了一下脉,忽然眼底掠过一丝异色.但见陆羽这么高兴,便浅浅一笑,没说什么,径自回小屋里分拣酿酒の药材.约莫一盏茶の功夫,婷玉再 回到凉亭旁,电脑开着,某人却枕着手臂趴在桌上睡得不省人事,脸颊红扑扑の.两只小猫顽皮地在她身上打滚抓挠,她一点儿反应也没有.“唉.”一时疏忽,居然忘了她对酒精无抵抗力,自己还是太嫩了,如果是母亲肯定不会犯这种错误.如今看来,那药浴の功效仅能帮她延缓酒力发作の时辰 而已...傍晚,婷玉在约定の时间里来到一栋青砖瓦屋前.屋子同样有个小院,外边一圈矮围栏,栏上种着牵牛花藤.这庭院不算大,里边开辟几垄菜地不知种着什么菜,屋前种有几棵葡萄藤,搭着一个四方棚架供它们攀爬.有鸡棚,有狗窝,农家の生活气息依旧浓厚.“亭飞来了,快,进来坐.”白 姨正在摆筷子,听见院前の动静抬头看了一眼,见是她来了特别高兴.至于另外一个人来不来,她感觉不大.而秦煌在厨房里炒菜,厨房设在屋子左边.端菜出来见她一人过来,有点愕然.“陆陆喝醉了,我也不能久留,待一会儿就走.”婷玉向两人解释说.“喝醉了？”白姨一愣,大白天の喝什么 酒啊？“余姑娘前些时候送了一瓶果酒给我们,陆陆酒量浅之前一直不敢喝,今天我劝她喝了一小杯试试,结果醉了.”知道她对好友有些偏见,为了减少误会,婷玉便解释说.白姨薄责：“好端端の你劝她喝酒干嘛？”心里刚升起の一丝反感消失了.“长辈相邀,她不敢不来,又怕席间被劝酒 喝醉了失态.我劝她试试看能适应几杯,结果一杯就倒了.”“这孩子...”白姨好笑地骂了句,对陆羽往日の刻板印象淡了些.秦煌笑说：“原来是这样,难怪她从来不敢参加宴席,害得有些人以为她清高不懂人情世故.那你们先吃,我装些饭菜待会儿你拿回去,等今晚她酒醒了马上有得吃.” 婷玉颔首致谢.第139部分陆羽醉在家里,婷玉不敢在外边多耽搁,随意吃了几口便提出要走.母子俩晓得轻重不挽留她,白姨还多盛了一些饭菜装饭盒里让她带走,吩咐儿子送她回去.“你回去就说是我妈给她打の包.”路上,秦煌拜托婷玉说.“我会の.”夜色中,婷玉唇边微含笑意.在这诡谲 多变の世界,一个单身女子要承受外界太多无端端の恶意.自己一个没什么见识の古人帮不了什么,能多几个真心待她好の人再好不过了.休闲居の人也很好,但据她在餐厅吃饭那几天の观察所得,他们对陆陆の友善正是招来外界敌意の根源所在.由于男人不好惹,所以大家の敌意集中在好惹 の女人身上.这一点,相信陆陆也知道...陆羽当然知道,所以尽量少去休闲居,等何小飞那边没动静之后才开始叫外卖.因出去吃饭那些天,盯着婷玉看の目光越来越多,陆羽只好不去了,生怕朋友也遭殃.但是,她要搬家の决心越来越坚定.就算搬走,她和少君他们の友谊可以电筒联系,像林师 兄他们那样,君子之交淡如水.她将继续在西南部找地方安定下来,如今交通方便,互相探望还不简单？于是,两天之后,她在网上查到两个合心意の地方.跟婷玉说了一声之后便收拾行李背起包,吸取教训穿着低调得像个村姑,在凌晨四点多从自己那边の松溪桥悄然离开了云岭村.她以为无人 知晓,却不知道身后有两个习惯早起晨运の男人沿着河堤跑步,远远地目送她离去.“我没看错吧？陆陆怎么穿成这样？她去哪儿？回娘家？”一身球队运动服の德力见她打扮得像已婚妇女,不禁好笑道.为什么断定是她？因为那是一个有文艺范の村姑,全村就她有那种味道,很好认.同样衣 着の陆易保持原地踏步姿势,看了看,“不清楚,问少君可能知道.”回到休闲居,待会儿才去睡觉の少君正在吃早餐,听说之后,“她说要出去寻找灵感,怎么,今早就走了？这么快？”走路出村の？大热の天亏她受得了.德力开心得眼睛眯成一条线,“好！”向餐厅里の人大声宣 布,“这几天の外卖我来送,你们谁也不许跟我抢.”趁心仪の姑娘独自在家可能会怕,他正好乘虚而入,哪怕博得美人一笑也倍有成就感.没人跟他抢,可惜の是,一个早上过去了,私人外卖の电筒一直没响过.他忍不住去了陆宅一趟,想问问她今天吃什么,结果人家连条门缝都不给他开.“最 近家有不便,不叫外卖,让各位费心了,谢谢大家の好意,请回吧.”男女授受不亲,家中无人,她决不与男人有私下接触の机会,免得落人话柄连累好友名声.佳人不出来,特么の他是一点机会都没有啊！华夏古代那些有艳.遇の书生到底是怎么突破重围与佳人相会の呢？把她引出来の么？吟 诗？他不会.吹箫弹琴？他也不会.外语诗歌朗诵行不行？可人家姑娘出自华夏深山,她懂得欣赏么？！德力无语问苍天,他能怎么办呢？他很无奈啊啊啊...唯一の安慰是,不光是他被拒,连秦煌也被拒之门外.可人家有个老母亲能自由出入陆宅代为传讯,啊啊啊,他好生羡慕妒忌恨哪！但是, 他妒忌不了多久.放暑假了,进村の人一天比一天多了起来,忙得不可开交...陆羽用了三天时间跑了两个地方,时间紧凑,都是搞农家乐の地方.第一个目标绝对是广告打得好,与网上描述の美好景象严重不符.有好几个无人留意の角落苍蝇老鼠到处爬,别说定居,让她多留一阵都受不了匆匆 地连夜离开.第二个环境不错,但民居有些密集她不大喜欢.她在那里住了两天,打听到附近有一个偏僻之乡便独自前往.这些路没有监控,她利用异能很快就找到目の地了.在那里逛了一圈,发现地理位置确实偏僻,环境不如云岭开阔清幽,还好林木葱郁,溪水清澈,没什么污染,住在那里の乡 民也不多.有老有少,她去の时候正好碰上其中一户人家娶媳妇呢.不过,当她远离人群到了另一座山头时,一大片荒草丛生延伸入林の坟茔映入眼帘.饶是深入墓穴挖过坟の她,蓦然看见这一幕当即身上起了一层鸡皮疙瘩,遍体生寒.古墓之中,遍地骸骨,什么粽子、僵尸啥の她没遇到过,倒是 机关见过不少.在她の记忆里,未来转化成捕食者の除了人类和动物,还有坟里带有皮肉の残尸从地里爬出来.只剩下枯骨の尸体反而是最安全の,这一大片坟墓就在村里,怎么看都觉得危险.云岭那边の坟墓在东江桥畔,隔着一条宽敞の河床隔断了人类の气息它们一时之间不会进来,显得比 较安全.除非有意外发生.唉,比来比去,她反而越来越舍不得离开云岭村.新址不如意,一无所获の陆羽身心疲惫地坐上当天回程の客车,要转车,于是在车站附近の客栈将就住了一晚.今趟出来,她把之前在林师兄实验室做出来の东西全部用上了.有解酒の,有避蚊虫の和防色狼の,因此她一 路上都挑车窗の位置安心睡大觉,将就の那晚她没睡好,隔音太差.一路恍惚,终于回到了云岭所在の省城,雇了一辆车打算直接回云岭村.由于她の成熟打扮,尽管面容稚嫩,三十多岁の老司机の称呼很有礼貌却给姑娘带来一点淡淡の忧伤：“大姐是去梅林村旅游の吧？那边の荷塘开得很美, 你要不要顺路去看看？”陆羽一听,终于来了些精神.“荷塘？在哪儿？”她怎么没听说过？“在梅林、下棠两村の交界,过了梅林村还要走一段路.我椅子背有一张广告,就是那个,最近省城里很多人去那里消暑.”陆羽定眼一瞧,果然有一张梅林村の彩页广告.尤其是那荷塘,一大片青绿色 の叶子高高伸出水面,给夏日带来几分清凉,若身临其境,那种感受更加妙不可言.“要门票吗？”要の话她不如回松溪泡一泡比较划算.“应该不用,没听说要门票.”“那就去看看.”先去探探路,等找到地方回头与婷玉一起来观赏.“行,后边有我の名片,回程要用车の话可以打我电筒.” 司机爽快地告诉她椅背の兜里有名片.不管是景点还是司机,混口饭吃不容易,各有各の拉客手段.第140部分荷塘对于农村人来说相当普通,却是城里人最为稀罕喜欢游耍の地方.陆羽の乡下老家也有一大片,一直不觉得什么.上了高校之后反而稀罕起来了,g大校园里有个小池塘就种了荷花, 是情侣和一些矫情の文艺青年聚集之地.陆羽正是矫情一族の成员,与陈悦然在傍晚时分去占座吃饭,吟春诵秋,与人斗诗拼输赢.她们在那边斗得死去活来,倒是给周围の情侣们添了几分雅趣.人家の青春灿烂缤纷,在以后の日子里回味无穷;而她の青春酸溜溜の,现在回想觉得特别幼稚.不 过,梦里の她若不是草率嫁人,没有后来の麻烦事估计不会落得个死不瞑目の下场.毕竟,她在事业方面谈不上功成名就,至少尽了能力,死而无憾了...夏日炎炎,烫人の灼热在荷塘边生生地降了温.微风徐徐,送来缕缕清香.去荷塘赏荷不用门票,正午,陆羽打着一把净色の遮阳伞在塘边走走 停停.塘里建了一座座木板桥,像是新建の,很干净,长得比她高の宽大叶子随风轻摆.层层の叶子中间,粉荷,白荷在水中袅娜地开着,在一片绿波中恍如仙子般翩翩起舞.令人心旷神怡之际,深深一呼吸...咕,腹部响了,沉浸美丽景色の某人一脸囧样.饿了,也渴了.大老远从外边回来,陆羽早 已饥.渴难忍.先前进入荷区,她在一间印有下棠村标志の茶棚里买了一杯饮料喝.一口灌下去害得她
九年级化学专题--物质的变化和性质--化学反应类型
专题物质的变化和性质化学反应类型【课标要求】1.理解物理变化和化学变化，能判断典型的物理变化和化学变化。
2.知道物理性质和化学性质。
3。
能根据信息分析归纳其物理性质和化学性质。
4。
初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.5。
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断.【教法学法建议】本节可先采取以下教学过程:1、做检测题（10分钟）,要求学生独立完成,做到练习本上，标记出不会的题。
2、教师出示答案,学生对改并以小组形式讨论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好，进行第二次备课(约5分钟）.3、点拨：对多数学生做错的题，,教师再做针对性讲解和拓展，(10分钟）.4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题(做到卷子上,15分钟）,教师课下批改,对做得差的利用课余时间进行日清。
【当堂检测题】1.下图所示物质的用途中,主要是利用其化学性质的是（ )A。
用玻璃刀裁玻璃 B.定向爆破拆除楼房C.用石墨棒作干电池的电极D.天安门华表2。
2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演 B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空3。
下列变化中属于物理变化的是（）A、电解水B、木炭吸附色素C、瓦斯爆炸D、食物腐败4。
下列变化属于化学变化的是( ）A．呼吸作用 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．海水晒烟 D．分离液态空气制氧气5。
下列属于物理变化的是（ )A.干冰升华B.铝箔发暗 C。
烧碱变质 D。
镁带变黑6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加7。
下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A.火上烧油 B。
百炼成钢 C.玉不琢、不成器D。
死灰复燃8。
下列做法，与物质的化学性质无关的是（）A。
利用点燃的方法辨别棉毛织品B．利用镁粉燃烧产生的强光照明C．根据气味不同区分酒精与白醋D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性9.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。
九年级化学变化知识点
九年级化学变化知识点化学学科作为自然科学的一支重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构和变化规律等方面的知识。
在九年级的化学学习中，变化是一个重要的基本概念。
本文将介绍九年级化学变化知识点，帮助同学们对这些知识有更加全面的了解。
一、物质的分类物质是由不同种类的元素组成，可以根据物质的组成和性质进行分类。
常见的物质分类有：元素、化合物和混合物。
1. 元素：由同种类型的原子组成，不能被化学手段分解为其他物质，如金银铜铁等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同种类的元素以固定比例组成，具有独特的性质，如水、二氧化碳等。
3. 混合物：由两种或两种以上不同种类的物质按一定比例混合而成，各组分之间能保持各自的性质，如糖水、空气等。
二、物质的变化物质的变化分为化学变化和物理变化两类。
1. 化学变化：指物质经历化学反应后，原来物质的性质发生了变化，生成了新的物质。
化学变化的特点是难以逆转， Beg实物质性质全确的变化， Beg收支闭环的观察非常重要。
2. 物理变化：指物质在不经历化学反应的情况下，通过物理手段改变其形态、状态或其他性质，但原来物质的性质并未发生变化。
物理变化具有可逆性，可以通过逆向操作恢复原来的物质。
三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和产物。
化学方程式由反应物、反应条件和产物组成。
化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
化学方程式的书写需要注意以下几点：1. 反应物和产物的化学式要写全并正确表示其组成。
2. 反应物和产物之间的符号“+”表示反应物的相加，而箭头“→”表示反应产物的生成。
3. 反应条件（如温度、压力、催化剂等）需要写在方程式的上方。
4. 反应物和产物的个数需要用化学系数表示，表示各个物质的摩尔比例关系。
四、化学反应类型化学反应可以按照反应物与产物的组成和性质变化类型进行分类。
常见的化学反应类型有以下几种：1. 合成反应：两个或多个物质结合生成一个新的物质。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
(完整)九年级化学的全部化学反应类型
(完整)九年级化学的全部化学反应类型九年级化学的全部化学反应类型化学生成反应是指有机物与氧气作用产生二氧化碳和水的化学反应。
它的一般方程式为：有机物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
例如：烧木头的反应方程式是：木头 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
化学分解反应是指化合物在适当条件下分解为两个或者更多的物质。
它的一般方程式为：化合物→ 物质1 + 物质2 + ...例如：氢过氧化物分解反应的方程式是：2H₂O₂ → 2H₂O +O₂。
3. 双替换反应（Double Displacement Reaction）双替换反应是指两个化合物中的阳离子与阴离子互相交换，生成两个新化合物的反应。
它的一般方程式为：反应物1 + 反应物2→ 产物1 + 产物2。
例如：氯化钠与硝酸银发生的双替换反应方程式是：NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指发生氧化和还原同时进行的化学反应。
它的一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 被氧化物 + 氧化物。
例如：铜与盐酸反应的氧化还原反应方程式是：C u + 2HCl → CuCl₂ + H₂。
5. 合成反应（Synthesis Reaction）化学合成反应是指两个或者更多物质结合生成一个新物质的反应。
它的一般方程式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物。
例如：氢气与氧气结合生成水的合成反应方程式是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
6. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
它的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如：硫酸与氢氧化钠发生的酸碱反应方程式是：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
7. 还原反应（Reduction Reaction）还原反应是指物质失去氧或者氢原子，或者得到电子的过程。
它的一般方程式为：物质 + 电子→ 还原产物。
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
化学初中物质的变化知识点总结
化学初中物质的变化知识点总结化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
在初中化学学习中，我们探索了物质的变化过程和相关知识点。
以下是对化学初中物质的变化知识点进行的总结。
一、物质的变化分类物质的变化可以分为化学变化和物理变化两种。
1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，不改变原物质的组成和性质。
例如：物质的相变（如水的沸腾和凝固）、物质形状的改变（如纸张的折叠）等。
2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，会改变原物质的组成和性质。
例如：金属铁生锈、纸张燃烧产生灰烬等。
二、化学反应基本概念1. 反应物：参与反应的物质，化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。
2. 生成物：反应物经过化学反应转化而成的新物质，化学方程式中的生成物位于箭头的右侧。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
4. 反应热：化学反应伴随的热能变化。
5. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
三、常见的化学反应类型1. 酸碱反应：当酸与碱反应时，会生成盐和水。
如：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
2. 氧化还原反应：指物质与氧化剂之间的反应。
氧化剂接受电子，而物质则失去电子。
如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 燃烧反应：有机物与氧气反应，释放出大量热能。
如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
4. 酸碱中和反应：当酸与碱按摩相等物质量混合反应时，会生成盐和水。
如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
5. 沉淀反应：在两种溶液反应时，产生的某些物质生成不溶于溶液中的固体，称为沉淀。
如：Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4↓。
四、物质的氧化和还原1. 氧化：是指物质与氧气反应，导致氧化态数增加。
2. 还原：是指物质失去氧分子或与氧化剂发生反应，导致氧化态数减少。
3. 还原剂：能够给予其他物质电子的物质。
4. 氧化剂：能够从其他物质中接受电子的物质。
九年级化学第一单元课题1物质的变化和性质知识点
课题1物质的变化和性质
作者肇东十一中艾华盈 2013.7
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
四、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
例如：1、不粘锅的材料应具有那些性质？
2、印染衣服的颜料应具有那些性质？
五、根据物质的性质鉴别物质。
如糖和盐（味道）、水和氧气（状态）、铁丝和铜丝（颜色）
六、闻气体气味的方法：移开集气瓶上的玻璃片少许，用手在瓶口轻轻煽动，使极少量的气体飘进鼻孔。
物质的化学变化与化学方程式知识点总结
物质的化学变化与化学方程式知识点总结物质的化学变化是指物质在化学反应过程中发生的各种变化。
化学方程式用于描述化学反应的过程以及相关物质的转化关系。
下面将对物质的化学变化和化学方程式的相关知识点进行总结。
一、化学反应类型1.1 组成反应：两种或多种物质结合在一起形成新物质，同时伴随着能量的释放或吸收。
示例方程式：A + B → AB1.2 分解反应：一个化合物分解成两个或多个简单的物质。
示例方程式：AB → A + B1.3 置换反应：单质和化合物相互交换元素的位置，生成新的单质或化合物。
示例方程式：A + BC → AC + B1.4 氧化还原反应：电子的转移引起的反应，涉及到原子的氧化态和还原态的变化。
示例方程式：A + B → A+ + B-1.5 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
示例方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水二、化学方程式的基本格式2.1 反应物和生成物：反应物在化学反应开始时存在，生成物在反应结束时形成。
示例方程式：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物22.2 反应条件：一些反应需要特定的条件才能进行，如温度、压力、催化剂等。
示例方程式：反应物1 + 反应物2 + 条件→ 生成物1 + 生成物22.3 反应类型标记：在方程式前面加上标记表示反应的类型，例如(s)表示固体、(l)表示液体、(g)表示气体、(aq)表示溶液。
示例方程式：反应类型：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物2三、化学方程式的平衡3.1 反应物和生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数表示反应物和生成物的相对数目比例。
示例方程式：2A + 3B → C3.2 质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，质量守恒。
示例方程式：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物23.3 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔比例在反应过程中保持不变。
示例方程式：2A + 3B → 4C四、化学方程式的用途和注意事项4.1 描述反应过程：化学方程式可以清楚地描述化学反应的过程和转化关系。
九年级上册化学教案：物质的变化和性质
九年级上册化学教案：物质的变化和性质教学目标1.掌握化学反应的本质和变化过程。
2.理解化学反应的质量守恒原理。
3.了解有关物质的性质和特征。
4.能够通过实验现象判断化学反应的类型。
教学内容1.物质的化学变化概念和类型。
2.物质在化学反应中的质量守恒。
3.化学反应速率和反应热。
4.物质的物理性质和化学性质。
教学重点和难点1.教学重点：化学反应的本质和变化过程；化学反应的质量守恒原理。
2.教学难点：通过实验现象判断化学反应的类型。
教学方法1.观察实验法：通过实验现象判断化学反应的类型。
2.比较实验法：对比不同物质在化学反应中的变化和特点。
3.实验模拟法：通过图示或模型模拟物质的变化过程。
教学过程课前准备1.教师准备实验器材和化学试剂。
2.准备教材和课件等教学辅助资料。
导入介绍化学反应概念，引导学生思考物质的变化和性质。
学习与实验1.物质的化学变化概念和类型。
–通过实验现象分析物质的变化类型。
–分析物质在不同条件下的化学反应。
2.物质在化学反应中的质量守恒。
–实验演示物质质量守恒的原理。
–讨论化学反应质量守恒的影响因素。
3.化学反应速率和反应热。
–介绍化学反应速率和反应热的概念。
–实验掌握化学反应速率和反应热的影响因素。
4.物质的物理性质和化学性质。
–讲解和分析物质的性质和特征。
–实验演示物质的物理性质和化学性质。
拓展应用1.讨论化学反应在日常生活和工业中的应用。
2.组织学生进行小组讨论，探讨化学反应与环境的关系，提高学生环保意识。
总结反思1.回顾本次课程所学内容和实验结果。
2.教师对学生的表现做出评价，并给学生进一步学习建议。
课后作业1.复习本节课的学习内容。
2.在课本上或其他资料上查找更多化学反应实例，并进行总结。
教学评估通过课堂讲解、实验演示、小组讨论等方式评估学生的学习情况。
考核内容包括学生对化学反应概念和变化过程的理解，对质量守恒原理、反应速率和反应热的掌握以及对物质的性质和特征的了解程度。
九年级化学学物质的变化和性质
本章内容的总结
01
物质的性质
02
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变 化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。化学性质是物质 在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
03
物质的性质可以通过实验来观察和描述，如观察物质的颜色、状态、气味等。
本章内容的总结
的性质等。
生物学实验
在生物学实验中，物质的变化和 性质也发挥着重要作用。例如， 通过化学反应来分离和纯化生物 大分子、测定生物样品的成分等。
环境监测
在环境监测中，物质的变化和性 质可用于检测环境污染物的存在 和浓度，如利用化学反应测定水
中的重金属离子等。
04 物质的变化和性质的实验 探究
实验目的
根据实验现象和数据，分析物 质变化过程中伴随的现象和能 量变化，得出结论。
1. 准备实验材料
按照实验要求准备好所需的化 学试剂和玻璃器皿。
3. 进行实验操作
按照实验步骤逐步进行实验， 观察并记录实验现象。
5. 整理实验报告
将实验过程和结果整理成完整 的实验报告。
实验结果与讨论
• 食盐溶于水后，温度无明显变化，说明该过程是物理变化，没有发生能量变化。 • 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明该过程是化学变化，伴随有能量变化。 • 通过对比不同物质在溶解或反应过程中的现象和能量变化，可以得出物质性质与变化关系的结论。例如，有些物质溶解过
程中会放热或吸热，有些物质会发生化学反应并伴随明显的能量变化。 • 在实验过程中应注意安全，避免直接接触有毒有害的化学试剂，同时要保持实验室的整洁卫生。
05 总结与展望
本章内容的总结
物质的变化
九年级化学全册知识点归纳
九年级化学全册知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，我们掌握了许多重要的知识点。
本文将对九年级化学全册的知识进行一个全面的归纳和总结。
一、物质及其变化1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物则是不同物质的混合体。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度、密度等，而化学性质则是物质在与其他物质发生反应后表现出来的性质。
3.物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化指的是物质在改变了形态或状态，但其化学组成未发生变化的情况下发生的变化；而化学变化则是物质在与其他物质发生反应后，其化学组成发生了变化。
二、常见元素和元素周期表1.常见元素：九年级化学学习中，我们学习了许多常见元素，如氧、氢、碳、氮等。
这些元素在自然界中广泛存在，并且对生命和地球的其他物质都起到至关重要的作用。
2.元素周期表：元素周期表是化学家们对元素进行分类和组织的重要工具。
周期表根据元素的原子序数和化学性质将元素排列成横行和竖列。
掌握元素周期表的结构和规律，有助于我们理解元素的性质和变化规律。
三、化学方程式与化学反应1.化学方程式：化学方程式是描述化学反应的重要工具。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
方程式中的化学式表示了物质的组成，而系数表示了化学物质的摩尔比例。
2.化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等，根据反应物和生成物的组成变化。
了解不同类型的化学反应有助于我们理解反应的本质和反应条件的选择。
四、溶液和酸碱中和反应1.溶液的组成和性质：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
在溶液中，溶质以分子、离子或原子的形式存在。
2.酸碱中和反应：酸和碱是化学反应中常见的溶液。
酸具有酸味和导电性，并可以与碱发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
物质的变化与化学反应知识点总结
物质的变化与化学反应知识点总结化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新的物质形成的过程。
在化学反应中，原子之间的连接方式发生了改变，原子重新组合形成了新的物质。
一、化学反应的基本概念1. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
2. 反应条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、浓度、催化剂等。
3. 反应速率：表示化学反应进行的快慢程度，与反应物浓度、温度、催化剂等有关。
4. 反应平衡：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应进程停止，称为反应平衡。
5. 反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
二、物质的变化方式1. 化学变化：物质在化学反应中发生了结构或性质的改变，如金属生锈、木材燃烧等。
2. 物理变化：物质在无化学反应的情况下，其形态、状态等发生改变，如水的沸腾、冰的融化等。
三、常见的化学反应类型及特点1. 氧化还原反应：指物质失去或获得电子的过程，常伴随着氧化和还原两个反应发生。
如金属与非金属的反应、燃烧反应等。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。
酸与碱反应时，产生的盐能溶于水，同时伴随着放热反应。
3. 置换反应：一种元素或基团从一个化合物中被另一种元素或基团取代的反应。
如金属的活泼性顺序、单质互化反应等。
4. 分解反应：一种化合物在一定条件下分解成两种或更多的物质。
如电解水、热分解反应等。
四、化学反应的反应方程式化学反应可以通过反应方程式来表示，反应方程式由反应物、反应条件、生成物组成。
其中，化学式表示物质的种类和数量，系数表示物质的摩尔比例。
五、能量在化学反应中的变化1. 脱氢反应：化合物中的氢原子被去除，伴随着能量的放出。
2. 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新的物质，吸收了能量。
3. 放热反应：反应过程中释放出能量，使周围温度升高。
六、化学反应的速率与影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
化学物质的化学性质变化
化学物质的化学性质变化化学性质变化是指化学物质在发生化学反应时产生的性质变化。
化学反应是指化学物质之间原子、离子或分子的重新组合，生成新的物质。
本文将以化学反应的类型和化学性质变化的实例来说明不同化学物质的性质变化。
一、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到元素的电子转移。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂在反应中接受电子而被还原，还原剂则失去电子而被氧化。
例如，金属与非金属的氧化反应是一种常见的氧化还原反应。
以铁与氧气反应为例：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁原子（Fe）失去电子被氧气（O2）氧化为亚铁离子（Fe2+），同时氧气（O2）被还原为氧化铁（Fe2O3）。
二、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间相互作用的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱则指能够释放出OH-离子的化合物。
在酸碱反应中，酸和碱中的H+离子和OH-离子相互结合生成水作为产物。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸（H2SO4）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
反应过程中，氢氧化钠中的OH-离子与硫酸中的H+离子结合生成水，产物是硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
三、置换反应置换反应是指一个元素在化合物中与另一个元素交换位置的化学反应。
常见的置换反应有金属的置换反应和非金属的置换反应。
例如，铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag在这个反应中，铜（Cu）取代了银（Ag）在硝酸银（AgNO3）中的位置。
反应产物是硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。
四、分解反应分解反应是指化合物在化学反应中分解成两个或更多简单物质的过程。
分解反应可以是热分解、电解或光解等。
例如，水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2在这个反应中，水（H2O）被电解为氢气（H2）和氧气（O2）。
九年级全一册的化学知识点
九年级全一册的化学知识点在九年级这个阶段，学生们将进一步学习和探索化学领域的知识。
全一册的化学课程将帮助学生们更深入地理解物质和化学反应的本质。
在这篇文章中，我将为您介绍九年级全一册的化学知识点。
一、物质的变化和性质在九年级的化学课程中，学生们首先学习物质的变化和性质。
他们将了解物质分为纯净物和混合物，学习如何通过物理方法将混合物分离成纯净物。
此外，他们还将学习化学反应的概念，并理解化学反应中的质量守恒定律。
通过实验和实际应用，学生们将进一步认识化学反应中的物质量变化和能量转化。
二、酸、碱和盐酸、碱和盐是九年级化学课程中的重要内容。
学生们将学习酸、碱和盐的定义、性质和常见的化学反应。
他们会了解酸碱中和反应，明白酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的作用。
通过实验和实际案例，学生们将更深入地了解酸碱和盐在日常生活中的应用，比如清洁剂、肥料等。
三、常见气体和化学反应在本册化学课程中，学生们还将学习一些常见的气体和与其相关的化学反应。
他们将了解氧气、二氧化碳、氢气等气体的性质和制备方法。
此外，学生们还将探究不同气体之间的化学反应，如氧气和燃料的燃烧反应。
通过实验和实际应用的案例，学生们将理解气体化学反应在生活和工业中的重要性。
四、金属与非金属九年级的化学课程还包括金属与非金属的学习。
学生们将了解金属和非金属的性质、特点和常见的化学反应。
他们将学习金属的导电性、导热性以及不同金属的活动性。
此外，学生们还将研究金属腐蚀和防腐方法，理解非金属的应用和特点。
五、有机化合物的基础知识有机化合物是九年级化学课程中的另一个重要内容。
学生们将学习有机化合物的基本结构和命名方法。
他们将了解一些常见的有机化合物，如烷烃、烯烃和炔烃等。
通过实验和实际案例，学生们将认识到有机化合物在生活和工业中的广泛应用，比如石油炼制和材料合成等。
六、化学能量和储存在化学的学习中，能量是一个重要的概念。
九年级的学生们将了解化学能量的转化和储存。
他们将学习化学反应过程中的能量变化及其计算方法。
九年级化学反应的知识点
九年级化学反应的知识点化学反应是指物质变化过程中原有物质消失，而新的物质形成的过程。
在九年级的化学课程中，我们学习了多种不同的化学反应类型和相关的知识点。
下面将按照不同的反应类型，对九年级化学反应的知识点进行论述。
一、合成反应合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
这种反应通常需要提供能量。
常见的合成反应包括金属与非金属的反应、酸与碱的反应等。
合成反应的特点是生成物质的质量之和等于反应物质的质量之和。
以金属与非金属的反应为例，比如钠和氯气的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl二、分解反应分解反应是指一种物质在反应过程中分解成两种或两种以上的物质。
这种反应通常需要吸收能量。
常见的分解反应包括热分解和电解分解等。
分解反应的特点是反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和。
以热分解为例，比如二氧化锰的热分解：2MnO2 → 2MnO + O2三、置换反应置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素所取代的反应。
常见的置换反应包括金属活动性的排序，比如活泼金属会取代不活泼金属的离子。
置换反应的特点是反应物质的元素发生了位置的变化。
以锌与硫酸反应为例：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2四、双替反应双替反应是指两种不同的物质相互交换其离子而生成两种新的物质。
这种反应通常发生在溶液中。
常见的双替反应包括酸碱反应和沉淀反应等。
双替反应的特点是反应物质中的离子发生了位置的交换。
以硫酸铜与无水氯化钠反应为例：CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4五、氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的元素发生电子的转移过程。
其中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。
氧化还原反应可以表现为电子的转移、氧的转移和氢的转移等。
氧化还原反应的特点是反应物中的元素的氧化态发生了变化。
以钠与氯气的反应为例：2Na + Cl2 → 2NaCl六、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当比例下混合后生成盐和水的反应。
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专题物质的变化和性质化学反应类型【课标要求】1.理解物理变化和化学变化，能判断典型的物理变化和化学变化。
2.知道物理性质和化学性质。
3.能根据信息分析归纳其物理性质和化学性质。
4.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【教法学法建议】本节可先采取以下教学过程：1、做检测题(10分钟)，要求学生独立完成，做到练习本上，标记出不会的题。
2、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好 ,进行第二次备课(约5分钟)。
3、点拨：对多数学生做错的题，，教师再做针对性讲解和拓展，（10分钟）。
4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题（做到卷子上，15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
【当堂检测题】1.下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）A.用玻璃刀裁玻璃B.定向爆破拆除楼房C.用石墨棒作干电池的电极D.天安门华表2.2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演 B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空3.下列变化中属于物理变化的是（）A、电解水B、木炭吸附色素C、瓦斯爆炸D、食物腐败4.下列变化属于化学变化的是（）A．呼吸作用 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．海水晒烟 D．分离液态空气制氧气5.下列属于物理变化的是（）A.干冰升华B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加7.下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A.火上烧油B.百炼成钢C.玉不琢、不成器D.死灰复燃8.下列做法，与物质的化学性质无关的是（）A.利用点燃的方法辨别棉毛织品B．利用镁粉燃烧产生的强光照明C．根据气味不同区分酒精与白醋D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性9.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。
下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是（）A．诗句中涉及了化学变化 B．“丝”含有的物质是纤维素C．“泪”是指液态石蜡 D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒10.下列变化不属于化学变化的是（）A.铝箔在氧气中燃烧B.铜首表面产生铜绿C.水蒸发D.淀粉水解成葡萄糖11.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A.倾倒液体B.称量固体 c.检验气密性 D.加热液体12.通过下列反应，无法得到单质的是（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A．①② B．②④ C．②③ D．①④13.下列反应不．属于．．置换反应的是（）A．铁丝与硫酸铜溶液反应B．氢气与氧化铜粉末，在加热条件下反应C．一氧化碳与氧化铜粉末，在加热条件下反应D．木炭粉末与氧化铜粉末，在高温条件下反应14.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）A．盐酸和氢氧化钠 B．碳酸钠和稀硫酸C．硝酸银和氯化钡 D．氯化钠和氢氧化钾15.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应16.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确．．．的是( )A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现D.变化前后元素化合价都发生了改变17.根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：⑴物质的结构决定物质的性质。
如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有性。
⑵物质的性质决定物质的用途。
如：。
考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如：。
18.去年4月14日，我国青海玉树地区发生7.1级地震。
在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂。
二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水。
见光易分解。
请你回答：（1）二氧化氯的化学性质是，物理性质是（各写一条）。
（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠（NaClO2)与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠。
该反应的化学方程式为。
19.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
20.构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于氧化铜化学性质的知识网络图(“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示两种物质问能发生化学反应)，其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质。
请回答下列问题。
(1)A物质的化学式为(2)C物质的一种用途是(3)如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是(4)写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型21.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
图中分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：A B C(1)A物质属于_____________________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
(2)该反应的反应类型为_________________________。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式________________。
(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）__________________。
参考答案：1-16B A B A A C C C B C C D C D A B17.⑴吸附；⑵石墨具有导电性，常用做电极等；价格或是否美观等18.⑴见光易分解二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体等（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO219.(1) 反应物浓度（或浓度）温度越高，化学反应速率越快 (2) 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 (3)不变20.（1）H2（2）做导线等（3）黑色粉末逐渐消失（或溶解），溶液由无色变为蓝色（4）C+2CuO====2Cu+CO2置换反应21. （1）单质（2）化合反应（3）2H2+O22H2O（4）化学反应前后，元素的种类不变（其他合理答案也可）专题质量守恒定律【课标要求】1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2.能用微观的观点对质量守恒定律作出解释3.能正确书写简单的化学方程式。
【教法学法建议】本节可先采取以下教学过程：1、做检测题(10分钟)，要求学生独立完成，做到练习本上，标记出不会的题。
2、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好 ,进行第二次备课(约5分钟)。
3、点拨：对多数学生做错的题，，教师再做针对性讲解和拓展，（10分钟）。
4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题（做到卷子上，15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
【当堂检测题】1.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
X的化学式是（）A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2D．Na2CO32.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散3.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2↑4.下面是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应物都是化合物 B．反应属于分解反应C．生成物可能是氧化物 D．反应前后分子种类不变5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:86.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素7.物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰28.完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：（1）铁在纯氧中燃烧_________________________，反应类型_______________；（2）高炉炼铁的主要反应_______________________，被还原的物质__________；（3）滴加少量的硝酸银溶液到氯化钠溶液中________________________，反应现象为_______________。
（4）用稀盐酸除去小刀上的铁锈：。
（5）有非金属单质参加的置换反应：。
（6）有非金属单质生成的反应：。
9.镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，指出该反应的基本类型：反应。
10.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是，所属基本反应类型是。