2018届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 含解析

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的组成、分类和性质[基础知识自查]1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．物质的分类(1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

(2)几类物质的概念①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。

④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[应用体验]1．请根据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？[提示]盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。

2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。

【导学号：95812011】(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH－和—OH属于相同的原子团(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同[答案](2)(3)(4)2．由不同种类的原子构成的物质可能是()①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部D[不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。

]角度2物质的分类3．(2017·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是()A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物D[A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。

]4．有下列氧化物①CaO②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2⑥Al2O3⑦FeO⑧SiO2⑨CO⑩P2O5⑪NO2⑫Cl2O3请回答：(1)金属氧化物有_________________________(填序号，下同)，(2)碱性氧化物_________________________，(3)酸性氧化物_________________________，(4)两性氧化物_________________________。

[答案](1)①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩⑫(4)⑥物质分类辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。

(5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H ＋，电离出一个H ＋的不一定是一元酸(如NaHSO 4)。

(6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH ＋4。

(7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO 2、NO 2、NH 3等考点2| 分散系 胶体[基础知识自查]1．分散系(1)组成(2)分类①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。

可用如下方式直观地表示：②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm 。

(2)制备Fe(OH)3胶体的实验①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。

②化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

(3)性质与应用[应用体验]1．你知道哪些胶体？请举出。

[提示]①烟或雾②鸡蛋白的溶液③血液④淀粉溶液⑤豆浆⑥牛奶⑦墨水⑧Fe(OH)3胶体⑨硅酸胶体2．实验探究(1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？_________________________________________________________________。

(2)将FeCl3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？_________________________________________________________________。

(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？_________________________________________________________________。

(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是_________________________________________________________________。

(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是_________________________________________________________________。

[提示](1)FeCl3与H2O发生水解反应(2)不能；氨水中的c(OH－)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀(3)正电荷(4)产生红褐色沉淀(NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸[考点多维探究]角度1常见分散系的比较1．(2017·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥C[纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。

]2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()【导学号：95812012】A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应B[A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。

]三种分散系的比较角度2胶体的性质及其应用3．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐C[根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，A 错；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B错；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C对；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D错。

] 4．下列事实与胶体性质无关的是________(填序号)①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染⑦明矾和FeCl3可用作净水剂⑧O3、H2O2均可用于水的净化杀菌[解析]①选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；②选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；③选项蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；④选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀消失；⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体；⑥静电除尘的原理是电泳现象；⑦明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；⑧O3、H2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。