2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校高一上学期期中考试化学试题(解析版)
江西省临川实验学校2017-2018学年高一12月月考化学试题(普通班)
临川实验学校2017—2018 学年上学期高一第三次月考化学试卷A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷7．下列反应的离子方程式，正确的是( )考试时间：50分钟；满分50分A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 S 32 N 14 S 32 O 16 C 12C．用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋Al 27 Mg 24 D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－8．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体一、单选题（共12题每题2分共24分）积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．酒精中B．镁粉和铝粉质量之比为3︰22．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。
D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2A．AlO 2 B．Cu2＋C．Al3－＋D．Mg2＋9．人体血红蛋白中含有Fe ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 转变为2+ 2+3．下列离子方程式书写正．确．的是（）Fe ，生成高铁血红蛋白而丧失与O 结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说3+ 2 A．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑明维生素C 具有( )B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3Fe 2Fe210．如果Fe3＋、SO2－ 4 、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1 共存于同一溶液中，那么D．FeCl2 溶液跟Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－M 可能是( )4. .下列说法不正确的是( )A．Na＋B．OH－A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物－－C．CO32D．ClB. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸11．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )C.实现HCl Cl2 的变化需要氧化剂才能实现A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液D.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液5.(2017·海淀区高一检测)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )12．下列各金属的混合物2.5g 和足量的盐酸反应，放出的H在标准状况下体积为2.24L，其中2A.单质硅常用作半导体材料可能的是( )B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料A．Zn 和Fe B．Mg 和ZnC.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C．Al 和Mg D．Cu 和FeD.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）二、非选择题（本题包括3 小题，共26 分）13.（9 分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水临川实验学校2017—2018 学年上学期考号：考号：研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。
江西省抚州市临川一中2017-2018学年高一上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：315．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为______．（2）CO2（HCl）：离子方程式为______．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为______．（4）O2（CO2）：离子方程式______（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式______．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______；B______；C______；D______．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：______②B+D→：______③C+HCl→气体：______．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是______．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A______、B______、C______（3）写出上述有关反应的离子方程式：①______⑤______．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为______（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为______．（3）铝的相对原子质量为______．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．21．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．（1）该合金中镁铝的质量分别为______、______．（2）反应中共消耗5mol/L的盐酸______mL．（3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH______L．（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是______，其质量是______ g．2017-2018学年江西省抚州市临川一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK 的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B．根据摩尔质量的单位进行判断；C．指代不清，物质的量描述的是微观粒子；D、1mol CH3COOK含有3molH．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，故A错误；B．摩尔质量的单位的g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．指代不清，1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；D、1mol CH3COOK含有3molH，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3；B．碳酸钙溶于盐酸；C．锌与盐酸反应；D．氧气与铜在高温条件下反应．【解答】解：A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A．读数B．稀释C．称量D．溶解【考点】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．【分析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠容易潮解，且具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．【解答】解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选C．5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+【考点】铁的化学性质．【分析】根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+．【解答】解：因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+，故选A．6．下列实验操作中，正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．有些胶粒不带电；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液和胶体都能透过滤纸；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故B正确；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故C错误；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选B．7．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．8．下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸．A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答．【解答】解：①汞为单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故①错误；②浓氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氯化钠晶体为电解质，故③正确；④硝酸在水溶液中能够导电，硝酸为电解质，故④正确；⑤干冰在水溶液能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以干冰为非电解质，故⑤错误；⑥蔗糖在熔融状态下和水溶液中都不导电，蔗糖为非电解质，故⑥错误；⑦硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故⑦正确；故选B．9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应且不生成其它沉淀，所以该离子方程式表示一类反应，故不选；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡和硫酸的反应或氢氧化钡和硫酸氢钠反应，表示一类化学反应，故不选；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，表示一类反应，故不选；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故不选；⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH﹣表示氧化钠和水的反应，表示一个反应，故选；故选D．10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO、AlO、SOB．Na+、Al3+、NO、SOC．K+、Cl﹣、AlO、COD．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，但加入盐酸后不会生成气体；B．铝离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成气体；C．四种离子之间不反应，都不与碱性溶液反应，加入盐酸后生成二氧化碳气体、氢氧化铝沉淀；D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，且加入盐酸后不会生成沉淀．【解答】解：A．Na+、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，但加入盐酸过程中不会生成气体，故A错误；B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+之间，但Al3+与碱性溶液反应，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；C．K+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与强碱性溶液反应，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足条件，故C正确；D．Mg2+、HCO3﹣都与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．电子、电荷不守恒；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 正确；C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D 错误；故选B．12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱．【解答】解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中铁元素的化合价升高失电子被氧化，③2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2中铁元素的化合价降低得电子被还原，故A错误．B、②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化，故B正确．C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确．D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中还原性Fe2+＞Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中的还原性Br﹣＞Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中的还原性I﹣＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确．故选A．13．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（）A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可【考点】焰色反应．【分析】做焰色反应实验步骤：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）．【解答】解：A．Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同，故B正确；C．铂丝不能利用硫酸洗涤，需要盐酸洗涤，故C错误；D．焰色反应所用燃料是酒精，不是什么均可，故D错误，故选B．14．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：8 C．2：3 D．8：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故选C．15．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB．78gNa2O2含有的离子数为3N AC．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N AD．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol；B．质量转化为物质的量，结合过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子解答；C．依据化学方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，计算分析；D．气体状况未知．【解答】解：A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子数为3N A，故B正确；C．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，不能计算生成氢气的体积，故D错误；故选：AB．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B.3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选A．二、非选择题．（共5道小题，总计52分）17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）CO2（HCl）：离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2↑．（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH═2AlO2+H2O．（4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH═CO3+H2O（5）NaHCO3（Na2CO3）：离子方程式CO2+CO3+H2O=2HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．【分析】（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：（1）Fe与盐酸反应，而Cu不能，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（3）氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）二氧化碳与NaOH反应，而氧气不能，离子反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（5）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A AgNO3；B CuSO4；C Na2CO3；D BaCl2．（2）写出下列反应的离子方程式：①A+D→：Ag++Cl﹣=AgCl↓，②B+D→：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，③C+HCl→气体：CO3+2H=CO2↑+H2O．【考点】常见离子的检验方法．【分析】B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B 盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．【解答】解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；（2）A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，①A、D之间的反应为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；②B、D之间的反应为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；③C和HCl生成气体的反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19．过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤．在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的．请回答以下问题：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是KSCN溶液．（2）请用化学式回答以下各物质的成分：A FeCl2、B Fe和Cu、C Cu（3）写出上述有关反应的离子方程式：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤2Fe2++Cl23++2Cl﹣．【考点】金属的回收与环境、资源保护；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】由工艺流程可知，滤液中加入过量的铁粉过滤得到含有FeCl2的滤液，滤渣主要含有Cu还有过量的Fe，向滤渣中加入过量的盐酸，Fe反应生成FeCl2，Cu不反应以滤渣C存在，再向FeCl2通入Cl2可以氧化得到FeCl3；（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）依据流程图可以分析得到答案；（3）依据分析可知各物质为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；（4）废液中氯化铁、氯化铜与过量的Fe反应；氯化亚铁与氯气反应制备氯化铁，据此进行书写离子方程式．【解答】解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（2）CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu，滤液I中含氯化亚铁（A），滤渣B含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为过量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，C为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则A为FeCl2、B为Fe和Cu，C为Cu，故答案为：FeCl2、Fe和Cu，Cu；（3）有关化学反应的离子方程式为①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：①2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则（1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．（2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（3）铝的相对原子质量为．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．。
江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高一上学期期
临川实验学校2017—2018学年上学期高一期中考试化学试卷考试时间：50分钟；满分50分可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 S 32 N 14 S 32 O 16 C 12 Al 27 Mg 24一、单选题（共16题每题2分共32分）1.胶体区别于其它分散系的本质是（）A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间5．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是()A．HCl B．Na2SO4C．H2SO4D．CaCl26．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、HCO3－、K＋、SO42－B．Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是() A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液8.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 钠在空气中燃烧，发出苍白色火焰B. 钠露置在空气中，表面生成淡黄色的Na2OC. 钠可以保存在煤油中D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是() A．Na＋Ba2＋Cl－SO2－4B．K＋Na＋NO－3OH－C．H＋NH＋4Fe3＋SO2－4D．H＋Cl－CO2－3NO－310．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓11.100 mL溶液中溶有0.1 mol HC1和0.1 mol A1C13，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.3 mol/LD.4 mol/L12．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．酒精中13．下列反应的离子方程式正确的是()A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓D ．石灰石跟盐酸反应：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑14．如果Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M 可能是( )A ．Na ＋B ．OH －C ．Cl －D ．CO 32-15．在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中( ) A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶516．在一定条件下，RO 3n －和F 2可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －===RO 4－＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO 4－中，元素R 的化合价是( ) A ．＋4价 B ．＋5价 C ．＋6价D ．＋7价(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO 3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________________________________________。
江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期中考试化学试卷及答案
抚州市临川区第一中学高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共8分)1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2.对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有A.全部B.①②④⑤C.②③⑤D.②④⑤5.下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O36.向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2NAB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC.在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴高子总数大于0.1NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA8.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+10.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是11.下列离子方程式书写正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用衢散溶解: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O12.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③13.已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，②影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分）已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。
PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+B . PbO2+ 2Cl-+4H+= Pb2++ Cl2↑+2H2OC . 6C1-+ K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2OD . 3Pb2++Cr2O72-+2H+= 3PbO2+2Cr3++H2O2. （3分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体3. （3分） (2017高一上·黄冈期末) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8 mol/LAg+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/L Mg2+D . 0.2mol/L CO32﹣4. （3分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+5. （3分）下列说法中正确的是（）A . 含有氧元素的化合物都是氧化物B . 同种分子构成的物质一定是纯净物C . 非金属氧化物都是酸性氧化物D . BaSO4在水溶液中难导电．所以BaSO4是非电解质6. （3分）离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ②④B . ①③C . ②④⑤D . ①⑤7. （3分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O8. （3分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（）A . 硫黄B . 氯酸钾C . 硝酸钾D . 碘盐2. （2分）相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
正确的有（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ①②③3. （2分） (2017高一上·宁波期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 维生素C具有氧化性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HNO3C . SO2D . Na2O5. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是（）A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚7. （2分）现有①NaOH②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A . ①②③④⑤B . ④①②③⑤C . ②③①④⑤D . ①④②③⑤8. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）A . 1.5 molB . 5.5 molD . 2.5 mol9. （2分）下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 萃取10. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2HClO=2HCl+O2↑B . Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C . AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD . H2+F2=2HF11. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+12. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA。
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷B卷(新版)
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关实验室安全的说法或装置正确的是（）①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A . ①②⑥⑧B . ①⑥⑧C . ①③⑥⑧D . ①⑤⑥⑧2. （2分）(2020·浙江模拟) 从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是（）A .B .C .D .3. （2分）某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A .B .C .D .4. （2分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2 ，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（）A . 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C . 右侧CO的质量为1.75 gD . 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶245. （2分） (2017高一上·惠来期末) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A . 两种单质的摩尔质量比为1：4B . 生成物C中A的质量分数为75%C . 生成物C中A，B的原子个数比为3：1D . 反应前后气体分子数比为1：46. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A . Ag+B . NO3﹣C . Ba2+D . Cl﹣7. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . 次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C . HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D . NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+8. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO 、COB . 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO 、NOC . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH 、SO 、Cl－D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO 、NO9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OC . SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+D . 向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH﹣+Al3++SO42﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物11. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学试题
江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学试题一、单选题(★★★) 1 . 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加(★★★) 2 . 现有NaCl、FeC1 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ )A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．KSCN溶液(★) 3 . 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是( )A．B．C．D．(★) 4 . 在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-(★) 5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓D．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(★★★) 6 . 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（）A．2:3B．3:2C．l:1D．l:6(★★★) 7 . 下列关于现象的说法正确的是( )A．向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3 C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱(★★★) 8 . 将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省抚州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A . m＝4；R2+是还原剂B . m＝y；R3+是氧化产物C . m＝2；R2+是氧化剂D . m＝y；R3+是还原产物2. （3分）由两种原子组成的纯净物（）A . 一定是化合物B . 可能是化合物，也可能是单质C . 一定是单质D . 一定是同素异形体3. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 与100mL 0.4mol•L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣浓度相同的是（）A . 400 mL 0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液4. （3分）下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系5. （3分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物6. （3分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu7. （3分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3 ，铜粉溶解的是（）A . 只有①或②B . 只有①或②或④C . 只有①或②或③D . 上述任意一种8. （3分） (2016高三上·辽宁期中) 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA ．A . ①②③⑤⑧B . ②④⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①②④⑧9. （3分） (2015高二下·大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化10. （3分）(2012·朝阳) 下列叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D . 升高温度可降低活化能11. （3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na＋2H＋=Na＋＋H2↑B . CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋=H2OC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO ＋H＋＋OH－= BaSO4↓＋H2OD . 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO ＋H＋=H2O＋CO2↑12. （3分）下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸13. （3分） (2017高一上·温州期中) 关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B . 可以用酒精萃取碘水中的碘C . 可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D . 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离14. （3分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：50分钟；满分50分可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 S 32 N 14 S 32 O 16 C 12 Al 27 Mg 24一、单选题（共16题每题2分共32分）1. 胶体区别于其它分散系的本质是（）A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】C【解析】分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系是胶体，胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确。
2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A. 分子数B. 原子数C. 体积D. 物质的量【答案】B【解析】试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同。
A、物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C 错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
3. 下列反应中画线物质是还原剂的是( )A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C. C＋CO22COD. Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3【答案】A【解析】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌化合价升高是还原剂，故A正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴元素化合价升高，Br2是氧化产物，故B错误；C＋CO22CO，CO2中碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，故C错误；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，Fe2O3中铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，故D错误。
4. 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B. 氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C. Z2在①③反应中为氧化剂D. 反应③中B2是2B－的氧化产物【答案】C【解析】根据反应①可知，XO4－中X元素化合价降低，XO4－是氧化剂，氧化性XO4－> Z2；根据反应②可知，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，氧化性B2>A3＋；根据反应③可知，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，氧化性Z2>B2；所以氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根据以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根据强制弱规律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正确；Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；在反应③中B2是2B－的氧化产物，故D正确。
点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
5. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A. HClB. Na2SO4C. H2SO4D. CaCl2【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧化钠、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，反应无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钠和氢氧化钡，故A错误；B．Na2SO4溶液与NaOH、Na2CO3的溶液不反应，无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故C正确；D．NaOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，都无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡，故D错误。
故选C。
考点：考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用6. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】B【解析】在碱性溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－和水，故A错误；Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋不反应，故B正确；在碱性溶液中Cu2＋与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；Ca2＋、CO32－生成碳酸钙沉淀，故D 错误。
7. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. NaOH溶液与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A．Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。
反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；B．Na2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；C．NaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；D．AlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+ 2H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。
【考点定位】考查物质反应与反应条件或用量关系正误判断的知识。
【名师点睛】物质发生反应都是在一定条件下进行的，反应条件不同，反应可能发生，也可能不能发生。
反应条件可能是物质反应的温度、也可能是物质的量多少的影响、物质的浓度、溶液的酸碱性的影响。
如Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，是温度对反应的影响；AlCl3溶液与NaOH溶液反应，NaOH溶液少量产生Al(OH)3沉淀，过量时会产生NaAlO2溶液，是二者相对物质的量的影响；Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸发生反应产生NO是溶液的浓度的影响；KMnO4溶液与浓盐酸发生反应产生Cl2，若是强酸性环境，高锰酸钾被还原为Mn2+，若溶液的酸性不前，则被还原为MnO2。
因此一定要注意写出与反应条件相对应的化学反应的方程式。
8. 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 钠在空气中燃烧，发出苍白色火焰B. 钠露置在空气中，表面生成淡黄色的Na2OC. 钠可以保存在煤油中D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小【答案】C9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A. Na＋Ba2＋Cl－SOB. K＋Na＋NO OH－C. H＋NH Fe3＋SOD. H＋Cl－CO NO【答案】B10. 下列离子方程式中书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】B【解析】试题分析：A.Fe与稀硫酸发生反应，产生Fe2+，错误。
B。
反应符合事实，拆写符合离子方程式的原则，正确。
C.电荷不守恒，应该是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误。
D.反应除产生Mg(OH)2外，还形成了BaSO4沉淀，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
11. 100 mL溶液中溶有0.1 mol HC1和0.1 mol A1C13，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 3 mol/LD. 4 mol/L【答案】D【解析】100 mL溶液中溶有 0.1 mol HC1和 0.1 mol A1C13，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为=4.0mol/L，答案选D。
12. 在实验室中，通常将金属钠保存在A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 酒精中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．13. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D. 石灰石跟盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】B【解析】把金属铁放入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化铁难溶于水，将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，故B正确；氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Ba2＋＋SO42－+Cu2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；石灰石难溶于水，石灰石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑，故D错误。
14. 如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是( )A. Na＋B. OH－C. Cl－D. CO32-【答案】C【解析】设M的化合价为x，根据电荷守恒，3×2+3×1+x×1－2×4=0，x=－1，由于OH－与Fe3＋、Al3＋反应生成沉淀，所以M可能是Cl－，故C正确。
15. 在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中( )A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【答案】C【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂、氯化锰是还原产物；HCl中氯元素化合价升高为0，所HCl是还原剂，氯气是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故A、B错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，故C正确、D错误。