—16学年下学期高一学科竞赛(学分认定考试)化学试题(附答案)
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一下学期竞赛习题集(五)化学试题含答案
常德市第一中学高一化学竞赛试题5（考试时间90分钟，满分100分）本卷可能用到的相对原子量：H-1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Na-23一、选择题（本题共12道小题，每小题3分，共36分）1.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶12.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2-4XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论错误的是( ）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：-4XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是-4XO的还原产物3.下列离子方程式正确的是( ）A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向Ca（ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD。
向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（)A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度5。
中学15—16学年下学期高一入学考试化学试题(附答案)
高2015级寒假验收化学试题第I 卷（选择题 共48分）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe15、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入（通入）的试剂是（）A．氯气B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．浓盐酸16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、18、20、I．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）。
（1）铜粉中混有铁粉；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3；（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式) 或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
答案选择题1—5 D A C D D 6—10 C D A D A11—16 B D C C C B非选择题17、18、19、20、I．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一学科竞赛试题(化学学科)答案
高一学科竞赛试题（化学学科）参考答案及评分细则一、选择题：01～05 CBCDC 06～10 BDDCA11～15 DCABB 16～19 DDBD二、非选择题：1．（共8分）(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4 （每空1分）(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－（方程式2分）解析此题的突破口很多，关键是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl的反应。
结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，G为AgCl，沉淀F则为BaSO4。
2．（6分）(1)Fe3＋、Cu2＋一定(2)Fe2＋、Fe3＋可能(3)Fe、Cu一定（本题每空2分。
其中（2）Fe2＋为一定存在，只写Fe3＋亦可。
余处见错不得分）3．（共6分）（1)Na2O2（1分）(2)NH＋4、Al3＋、Mg2＋（共3分，见其1得1分，见错不得分）c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH＋4)＝1∶1∶3 （2分）解析(1)淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2。
(2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与Na2O2加入量的关系，图像中加入8 mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有Fe2＋和Cu2＋，有NH＋4、Al3＋、Mg2＋。
加入8 mol Na2O2之后，生成气体减少，故加入8 mol Na2O2时，NH＋4完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2＋)＝2 mol，n(Al3＋)＝4 mol－2 mol＝2 mol。
当n(Na2O2)＝8 mol时，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8 mol×12＝4 mol，所以n(NH＋4)＝n(NH3)＝10 mol－n(O2)＝6 mol，故n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH＋4)＝2 mol∶2 mol∶6 mol＝1∶1∶3。
15—16学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
第I 卷（单选题每小题3分共45分）1． 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2． 从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。
A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与11H 原子组成H m X 分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．mol m N A m A )(a+-+ B. mol N A A )(a- C.mol N A mA )(a-+ D. mol m N A A)(a+- 4． 当A 、B 两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；当C 、D 两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。
A 、B 、C 、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A ．D 2AB ．C 2B C ．C 2AD ．D 2B5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）A．H2X B．HX C．XH3D．XH46. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5% B．10% C．15% D．20% 7. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e- =Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电8. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝QkJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
高一学生化学竞赛试题及答案
高一学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。
省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。
(非省一级重点中学组不必做附加题) 2．考试时间为2小时一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
则下列叙述中正确的是：A．10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构；B．10B20的中子数和核外电子数相等；C．10B的相对原子质量为10；D．10B和10B20互为同位素。
2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是：A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M＋3．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，54．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2N A个电子B．标准状况下，22.4升SO3含N A个分子C．常温常压下， 1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．标况下，NO和N2O的混合气体共 a L，其中氧原子数约为。
5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高中生化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛(A卷)本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。
考试时间60 分钟。
第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。
下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AB．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3-6．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和O2 B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO29．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
5—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(1-20每题2分,21-25每题4分)1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne4．已知某粒子n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料7．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A ．质量数和核外电子数B ．质量数和最外层电子数C ．电子层数和最外层电子数D ．电子层数和中子数8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 9．决定元素种类的微粒是( )。
A ．质量数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
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高一学科竞赛试题（化学学科）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共57分）一、选择题：（本大题共有19小题，均为单选，每小题3分，共57分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋4．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 26．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A ．Na 2CO 3和Na 2O 2B ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaOH 和Na 2O 2D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37．将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶1∶2C ．1∶2∶1D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是( )A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化 C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性10．向含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、 Br －、Na ＋的某溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( )A ．整个过程共发生2个氧化还原反应B ．所有阴离子的浓度都发生了变化C ．溶液的颜色发生了变化D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．129 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度 合理的是( ) A ．2.0 mol·L －1B ．0.24 mol·L －1C．0.18 mol·L－1D．1.5 mol·L－112．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()13．A由2334分析不正确的是()A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g14．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓．．通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况．．．的是()．．．．．．．．．．．．．．．，则下列叙述不正确A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色15．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A．参加反应的硝酸是0.4 mol B．混合气体中含NO2 1.12 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．消耗氧气的体积为1.68 L16．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是()A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl －D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 217．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是()A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 2－4B ．从苦卤中提取Br 2反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 18．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 19．向Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO －3、CO 2－3、AlO －2、Al 3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝1∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．e 曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O第Ⅱ卷（非选择题共43分）二、非选择题（本大题共有5小题，分值见每题题号处）1．（8分）A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________。
2．（6分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。
3．（6分）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。
加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：(1)淡黄色固体是__________(填化学式)。
(2)溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。
4．（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClO C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。