分析化学试题(易4)
分析化学复习试题习题 (4)
(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。
（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。
5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。
5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。
5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。
5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;D．HY3-；E．Y4-。
5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。
5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ß1[H+] + ß2[H+]2 + ß3[H+]3+ ß4[H+]4+ ß5[H+]5+ ß6[H+]6。
化学分析工理论试题四
职业技能鉴定国家题库 分析工中级理论知识试卷 注 意 事 项 1、 考试时间：60分钟。
2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择（第1题~第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
） 1、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： A 、酚酞 B 、甲基橙 C 、甲基红 D 、甲基红-次甲基蓝 2、KMnO4滴定 所需的介质是 A 、硫酸 B 、盐酸 C 、磷酸 D 、硝酸 3、淀粉是一种 ( )指示剂。
A 、自身 B 、氧化还原型 C 、专属 D 、金属 4、标定I2标准溶液的基准物是： A 、As203 B 、K2Cr2O7 C 、Na2CO3 D 、H2C2O4 5、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是： A 、降低Fe3+浓度 B 、增加酸度 C 、防止沉淀 D 、变色明显 6、EDTA 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而： A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、先增大后减小 7、EDTA 法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。
A 、4 B 、6 C 、10 D 、14 8、用EDTA 测定SO42-时，应采用的方法是： A、直接滴定 B 、间接滴定 C 、返滴定 D 、连续滴定 9、用EDTA 标准滴定溶液直接滴定无色金属离子时，终点溶液所呈颜色是（ ）。
A 、金属指示剂与金属离子形成配合物的颜色B 、指示剂本身颜色–––––– – – – –考– – –– – –生– – – – – –答– – – – – –题– – – – – –不– – – – – – –准– – – – – –超– – – – – –过– – – – – –此– – – – – –线– – – – – – – – – –C、EDTA与指示剂生成配合物的颜色D、EDTA的颜色10、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是：A、0、1710B、0、4116C、0、5220D、0、620111、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同12、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，指示电极用：A、银电极B、铂电极C、玻璃电极D、甘汞电极13、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
分析化学模拟试题
分析化学模拟试题（4）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共11题 20分 )1. 2 分对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ+(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red(C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a x e e2. 2 分含有0.02 mol / L AlY －的pH = 4.5的溶液A 、B 两份。
A 溶液中含有0.3 mol / L 游离F －；B 溶液中含有0.1 mol/L 游离F －。
指出下列叙述中错误的结论……………………( ) ( A ) A 、B 两溶液的[ Al ′]相等 ( B )A 、B 两溶液的[ Al ]不相等 ( C )A 、B 两溶液的K '(AlY)不相等 ( D )A 、B 两溶液的αAl(F)不相等3. 2 分已知在1 mol/L HCl3+/Fe 2+)=0.68 V , ϕ( (Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V 。
若 20 mL 0.10 mol/L Fe 3+的??HCl??溶液与 0 mL 0.050 mol/L SnCl 2溶液相混合, 平衡䗦体系的电位是 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V4. 2 分在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA 滴定等浓度的Zn 2+至化学计量点时, 以下叙述正确是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [Zn 2+']=[Y'] (B) [Zn 2+]=[Y 4-](C) [Zn 2+']=[Y 4-] (D) [Zn 2+]=[Y']5. 2 分用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( )[ ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V](A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V6. 2 分在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
南京工业大学无机分析化学题库试题4
一、选择题1. 配合物可以存在旋光异构体,中心原子的配体的种类最少需有几种？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 42. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 下列那种物质不能作为基准物质标定EDTA？(A) CaCO3 (B) ZnO (C) 纯Cu片(D) NaCl6. Cr2O72-→CrO42-反应的介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 水(D) 酸性或中性7. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V上述物质中还原性最强的是：(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚,生成三溴苯酚,溴酸钾(KBrO3)的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 713. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件(A) 冷的稀溶液(B) 热的稀溶液(C) 冷的浓溶液(D) 热的浓溶液14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体(C) 加入0.10 mol·L －1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式的摩尔质量越大越好(B) 称量形式的摩尔质量越小越好(C) 沉淀形式的摩尔质量越大越好(D) 沉淀形式的摩尔质量越小越好16. 下列哪组离子全部干扰莫尔法对Cl-的测定？(A) CO32-、K+ (B) NO3-、Pb+(C) NO3-、Al3+ (D) S2-、Pb2+17. 下列氢氧化物不属于两性的是：(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2(D) Co(OH)218. 要配制Fe2+的标准溶液，较好的方法是：(A) FeCl2溶于水(B) 亚铁铵矾溶于水(C) FeCl3溶液加铁屑还原(D) 铁屑溶于稀酸19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37 (B)0.59 (C) 0.63 (D) 2.7二、填充题1. 二氰合银(Ⅰ)离子的离子式为_____________,银的配位数是__________。
分析化学试题4
分析化学试题（4）一、判断题：（正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分，共10分）1、分析天平使用过程中不允许天平开启时就取放砝码和物品。
（）2、AgNO3标准溶液应该装在碱式滴定管中。
（）3、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）4、用佛尔哈德法测定Cl -时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（）5、恒重是指样品连续两次干燥或灼烧后称得的重量之差小于0.3mg（）6、据氨水的解离平衡常数Kb = 10-4.74可判断其浓度约为0.1mol/L共轭酸（NH4+）在水中不能被标准碱液直接滴定。
（）7、酸碱滴定管在装液前必须先用待装液荡洗。
（）8、用重量沉淀法测定溶液中Fe的含量，若最终称量形式为Fe2O3，则其化学因素表达式为：F = Fe/Fe2O3( )9、重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（）10、系统误差有单向性、大小固定、可测定并可减免和消除的特点。
（）二、填空题（每空1分，共30分）1、根据误差产生的原因，可以将误差分为和。
称量时天平的零点突然有变动，这将引起_______误差；重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全引起的误差属于_______误差.2、对一般常量滴定分析的准确度来说，要求相对误差为≤0.1％。
常用分析天平最小可以读到0.0001g，称量时,一般至少应称取。
3、酸碱滴定中指示剂的选择决定于滴定的突跃范围，酸碱越弱，滴定的突跃范围越（大或小）；酸碱浓度越大，滴定的突跃范围越（大或小）。
4、EDTA在水溶液中可以种型体存在，其中是与金属离子最佳配位型体。
5、金属指示剂PAN在水中溶解度较小，易出现指示剂的现象。
6、影响氧化还原反应的因素包括、、及诱导效应。
7、银量法中的摩尔法是以指示剂，作滴定剂测定溶液中Cl -、Br -等，终点颜色为 。
滴定时溶液的pH 值需控制在 之间。
8、碘量法是氧化还原滴定法中的一种，常分为______碘量法和______碘量法，碘量法中用得最多的指示剂是_____ __溶液。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学的考试试题
分析化学的考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 强酸和强碱B. 弱酸和其共轭碱C. 强碱和弱酸D. 弱碱和其共轭酸2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定通常依赖于：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化3. 根据亨特利-欧文斯规则，以下哪项不是判断一个化合物是否为致癌物质的标准？A. 化学稳定性B. 遗传毒性C. 代谢活化潜力D. 长期暴露风险4. 在原子吸收光谱法中，哪种类型的干扰会影响测定结果？A. 物理干扰B. 化学干扰C. 生物干扰D. 以上都是5. 以下哪种溶剂最适合用于溶解多糖？A. 水B. 甲醇C. 丙酮D. 己烷6. 标准溶液的配制中，以下哪项操作是错误的？A. 使用分析天平称量固体试剂B. 使用容量瓶定容C. 不校准移液管D. 使用去离子水7. 根据科式规则，以下哪种化合物的晶格能最大？A. NaClB. MgOC. CaF2D. Al2O38. 在电化学分析中，电极电位的正负与以下哪个因素有关？A. 电子的损失或获得B. 溶液的pH值C. 电极材料的导电性D. 温度9. 以下哪种方法不能用于确定有机化合物的结构？A. 核磁共振（NMR）B. 红外光谱（IR）C. 紫外-可见光谱（UV-Vis）D. 质谱（MS）10. 在化学动力学中，反应速率常数通常与以下哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂的存在D. 溶剂的极性二、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是酸碱指示剂，并给出至少两种常用的酸碱指示剂及其变色范围。
12. 解释什么是化学计量点，并说明在酸碱滴定中如何确定化学计量点。
13. 描述色谱法的基本原理，并简述高效液相色谱（HPLC）与气相色谱（GC）的主要区别。
三、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生使用0.1M的盐酸溶液滴定20.00 mL的未知浓度的氢氧化钠溶液。
滴定过程中消耗了25.00 mL的盐酸溶液。
分析化学试卷及答案
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COH和CH3CH分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。
答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。
答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题1. 下列哪个方法适用于常见阳离子的检测？a) 吸收光谱分析b) 火焰原子吸收光谱分析c) 微量元素分析d) 离子选择电极测定法答案：b) 火焰原子吸收光谱分析2. 高效液相色谱（HPLC）是一种常见的分析方法，其特点是：a) 分析速度快，灵敏度高b) 分析速度慢，灵敏度低c) 分析速度快，灵敏度低d) 分析速度慢，灵敏度高答案：a) 分析速度快，灵敏度高3. 在酸性条件下，过量的氯离子与亚铁离子反应生成什么物质？a) 亚铁氯化物b) 氯气c) 二氯化亚铁d) 四氯化铁答案：d) 四氯化铁4. 下列哪个指标可用于评价一种溶液的酸碱性？a) pH值b) 含氧量c) 电导率d) 比旋光度答案：a) pH值二、填空题1. 需要在溶液中检测重金属离子时，常用的分析方法是______________。
答案：原子吸收光谱法2. 硫酸铝的化学式是______________。
答案：Al2(SO4)33. 氯仿的系统名称是______________。
答案：三氯甲烷4. 化学计量中指明反应物的质量比称为______________。
答案：化学计量比三、问答题1. 请简要说明红外光谱的原理及应用。
答：红外光谱是一种分析方法，通过测量物质在红外光波段吸收或散射的特性来分析物质的组成和结构。
红外光谱原理基于物质分子的振动和转动，不同官能团和化学键具有不同的红外吸收峰位。
红外光谱广泛应用于有机物的鉴定、无机物的鉴定以及聚合物的结构分析等领域。
2. 请简要说明电化学分析中常用的电极及其作用。
答：常用的电极包括参比电极和工作电极。
参比电极用于提供一个已知电势的参考点，常用的参比电极有标准氢电极和饱和甘汞电极。
工作电极用于与被分析物相互作用，常用的工作电极有玻碳电极、金电极和银电极等。
电极的作用是通过电化学反应将被分析物的浓度与电信号相互转换，从而实现对被分析物的定量测定。
四、实验题1. 根据以下信息，计算硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠的浓度：体积：50.0 mLNaOH的浓度：0.1 mol/L反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O答：根据反应方程式的配比可以得出，1 mol的H2SO4与2 mol的NaOH反应生成1 mol的Na2SO4。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题;10分1、×在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析;2、√金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些;3、√指示剂的变色范围越窄越好;4、×酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多;5、√当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象;6、×高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行;7、√使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后;8、√随机误差具有重复性,单向性;9、×滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点;10、×有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显着性差异,应当用Q验;二、选择题;20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………AA：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………BA：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是：………………………………………………BA：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………DA：优级纯的Na2B4O7·10H2OB：％的纯锌C：105-110;C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L,若M NaCl=,则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………BA：：：：、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………CA：与等体积混合B：与1L相混合C：与等体积混合D：与及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是：………………………………BA:金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………DA：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………CA：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时,下列错误的是：…………………………………………CA:用待装液淌洗滴定管2－3次B:左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住出口管C:左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题;20分1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学;2、化学分析法是以物质的：化学反应为基础的分析方法,它包括：定性分析和定量分析两部分;3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度;4、沉淀滴定法又称：银量法,是以：沉淀反应为基础的一种滴定分析法;5．滴定分析法分为四大类,即酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法四类;6、酸碱滴定曲线是以：PH值变化为特征的;7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是自身指示剂、特殊指示剂.诱发指示剂;8、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色即显过渡颜色的pH值范围,称为指示剂的变色范围9.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5～的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰,起掩蔽作用;10．已知某组数据的平均偏差为,平均值为,则相对平均偏差为：%;四、解答题;20分1、4分指出在下列情况下,各会引起哪种误差如果是系统误差,应该采用什么方法减免1滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；2标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2;答案：1过失误差;2系统误差中的试剂误差;减免的方法：做空白实验2、7分常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么答案：1高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2重铬酸甲法.Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O。
分析化学试题（化学分析部分）
分析化学试题（化学分析部分）分析化学试题(化学分析部分)一,选择题(单选题)(每小题1.5分,共30分)1. 对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3% ,则30.6% 30.3%=0.3% 为( ).A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是( ).A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸,则溶液中( ).A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下( )作用使得沉淀溶解度减小.A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl时,应选用的指示剂是( ).A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl溶于液氨时,溶液中最强的酸是( ).A. +3HO B. 3NH C. +4NH D. -2NH7. 已知1 mL4KMnO相当于0.005682 g2+Fe,则下列表示正确的是( ).A.4Fe/KMnOT =0.005682g/mL B. FeT =0.005682g/mLC.4KMnO /FeT =0.005682g/mL D.4KMnOT =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示( ).A. M与L没有副反应B. M与L的副反应严重C. M的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA配位滴定,终点所呈现的颜色是( ):A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色;D. 上述A项与B项的混合色210. 已知2+ +oCu /Cu=0.159V,2/II0.545V=,理论上2I氧化+Cu,但在碘量法测2+Cu中,2+Cu能氧化-I为2I,是因为( ).A. 生成CuI沉淀,-[I ]减少, II/2降低B. 生成CuI沉淀,+[Cu ]减少,++CuCu/2 增大C. 生成CuI沉淀,-[I ]减少,++CuCu/2 增大D. 生成CuI沉淀,+[Cu ]减少, II/2降低11. 化学计量点位于滴定突跃中点,且滴定突跃大小与反应物浓度无关的是( ).A. 4+ 2+ 3+ 3+Ce +Fe Ce +FeB. 2+ 3+ 4+ 2+Sn +2Fe Sn +2FeC. 2- + - 3+27 2 22Cr O +14H +6I 2Cr +7H O+3I D. 2- - 2-223 46I+2SO 2I+SO12. 间接碘量法标定22 3Na S O时,加入淀粉指示剂的适宜时间是( ).A. 滴定开始前B. 滴定开始后C. 滴定至近终点时D. 滴定至红棕色褪尽13. 下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则( )pH最高.A. -CN(10bK6.210 =×) B. 2-S(-7 -15b1 b2K =1.3 10 ;K =7.1 10××)C. -F(-4bK=3.510×) D. -3CH COO(-10bK=5.610×)14. 用纯水将下列溶液稀释10 倍,其中pH值变化最大的是( ).A. 0.1mol/L HClB. 0.1mol/L HAcC. 1mol/L32NH H OiD. 1mol/L HAc+1mol/L NaAc15. 如果分析结果要求相对误差0.1%≤,使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品,至少应称取( ).A. 0.1 gB. 0.2 gC. 0.05 gD. 0.5g16. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用( ).A. G检验B. t检验C. F检验D. Q检验317. 用HCl标准溶液滴定磷酸盐混合液.1V为滴定到酚酞终点时所用HCl标准溶液的体积,2V是从酚酞终点滴定到甲基橙终点所用HCl 标准溶液的体积,若2V>1V>0,则该溶液组成正确的是( ).A. Na3PO4;B. Na3PO4+ Na2HPO4;C. A和B都可能;D. A和B都不可能.18. 高氯酸,盐酸,水杨酸,苯酚的区分性溶剂(逐一区分)是( ).A. 液氨B. 乙二胺C. 纯水D. 甲基异丁酮19. 已知NaClM =58.44,-ClM =35.45,测定纯净NaCl中-Cl的质量分数,下列数据表明测定较好的一组是( ).A. -Clω%=60.06,RSD%=0.9 B. -Clω%=60.64,RSD%=0.1C. -Clω%=60.06,RSD%=0.1 D. -Clω%=60.64,RSD%=0.920. 佛尔哈德法测定溶液中-Cl,若没有加硝基苯保护沉淀,则测定结果( ).A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 随机变化二,填空题(每空1分,共10分)1.计算一元弱酸溶液pH值,常用的最简式为+a[H ]= CK,使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件: (1) 和(2) ,否则将引入较大误差.2.测定某试样中P2O5的含量时.用MgCl2.NH4Cl.NH3H2O使磷沉淀为MgNH4PO4,过滤,洗涤,灼烧后为Mg2P2O7,其换算因数为(3) .3.用EDTA法测定C2O42-含量,先加入一定量的Ca2+生成CaC2O4,然后过滤,洗涤沉淀,溶解后再用EDTA滴定Ca2+,该法的滴定方式是(4)4.间接碘量法标定22 3Na S O标准溶液,使用(5) 为基准物,滴定反应在(6)性溶液中进行,选用(7) 指示剂.5.用返滴定法测定试样中某组分x的含量,按有效数字运算规则计算所得结果.0.1000 (25.00 - 9.52) 246.47% 1001.030 1000××=××ω=(8) .6.物质在溶剂中的酸碱性不仅取决于本身的酸碱强度,而且取决于溶剂的酸碱性. 因此在非水溶液滴定分析中,为提高物质的酸性,常采用(9)溶剂;为提高物4质的碱性,常采用(10)溶剂.三,问答题(每题5分,共10分)1.试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电位计算公式.2.24Ag CrO的溶度积小于AgCl的溶度积,试说明3AgNO滴定-Cl时为什么能用24KCrO作指示剂(24Ag CrO-12SpK=2.010×;AgCl -10spK=1.810×)四,计算题(每题10分,共50分)1.某溶液的浓度经8次平行测定,结果分别为0.5026 mol/L,0.5029 mol/L,0.5023 mol/L,0.5031 mol/L,0.5025 mol/L,0.5032 mol/L,0.5027 mol/L和0.5026 mol/L.计算95%置信度时的平均值置信区间.f 6 7 8t0.05,f 2.45 2.36 2.312.现有一含磷样品,称取样品1.000克,经过处理后,以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵((NH4)3[P(Mo3O10)4].xH2O),用水洗去过量的钼酸铵后,用0.1000 mol/L NaOH 50.00 mL溶解沉淀.过量的NaOH用0.2000 mol/LHNO3滴定,以酚酞作指示剂,用去HNO310.27 mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量.3.用0.2 mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的酒石酸(H2A)溶液,(1)判断能否直接滴定有几个滴定突跃(2)如能滴定,计算化学计量点时的pH值,并选择合适的指示剂.(已知酒石酸的pKa1=3.04,pKa2= 4.37)4.试计算pH = 10,[NH3]=0.1mol/L时的CuY配合物的条件稳定常数' CuYlgK.并判断在此条件下能否用EDTA滴定Cu2+ 已知:[Cu2+]=0.1mol/L,lgKCuY= 18.8, Cu(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为 4.13,7.61,10.48,2.59.pH = 10,lgαY(H)=0.45,lgαCu(OH)=1.7.5.将 1.000 g钢样中铬氧化成2-27Cr O,加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液,然后用0.01800 mol/L KMnO4 标准溶液7.00 ml 回滴过量的FeSO4 .计算钢样中铬的百分含量.(CrM =52.00)f。
分析化学试题4
南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（45分）1.在以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次？A 滴定管；B 容量瓶；C 量筒；D 锥形瓶。
（）2.分析测定中出现的下列情况，何种不属于系统误差？A 滴定管未经校准； B所用纯水中含有干扰离子；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出。
( )3.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%= 0.3%为A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差。
( )4.某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为（单位为mol/L）：0.1023、0.1020和0.1024。
如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为：A 0.1017mol/L ；B 0.1012mol/L ；C 0.1008mol/L ；D 0.1015mol/L 。
( )5.某含铅试样，经过处理后获得一定质量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中Pb3O4的含量。
计算时使用的化学因数为：A PbSO4/Pb3O4；B 3 PbSO4/Pb3O4；C 3Pb/Pb3O4；D Pb3O4/3PbSO4。
( )6.标定HCl溶液常用的基准物有：A 邻苯二甲酸氢甲；B 硼砂；C 草酸；D CaCO3 。
( )7.NH4+的Ka = 10-9.26 ,则0.1mol/L NH3水溶液的PH值为：A 9.26B 11.13C 4.74D 2.87( )8.吸附指示剂二氯荧光黄的Ka = 1.0×10-4,将此指示剂用于沉淀滴定中，要求溶液的PH条件为：A ≈10；B 1～2；C <4D >4( )9.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce（SO4）2溶液至等当点时它们的体积比为V （FeSO4）：V [Ce（SO4）2] = 0.5000:1，FeSO4溶液的浓度（单位：mol/L）为：A 0.01000 ；B 0.02000 ；C 0.03000 ；D 0.04000 。
分析化学复习试题习题（4）
分析化学复习试题习题（4）(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。
（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。
5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。
5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。
5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。
5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;D．HY3-；E．Y4-。
5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。
5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ?1[H+] + ?2[H+]2 + ?3[H+]3+ ?4[H+]4+ ?5[H+]5+ ?6[H+]6。
分析化学试题(四)参考答案
分析化学试题（四）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ C ）A 4.467×10-13；B 4.47×10-13；C 4.5×10-13；D 4×10-13；2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A [H+]=0.0003mol·L-1；B pH=10.42；C w=19.96%；D 40003 已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（B）A Ka1·Kb1=Kw；B Ka２·Kb２=Kw；C Ka３·Kb３=Kw；D Ka1·Ka2=Kw4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为( B )A 3.30-10.70；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.005 已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（ B ）A 11.0；B 9.0；C 8.5；D 9.56 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（ B ）A 偏高；B 偏低；C 误差与指示剂无关；D 无影响7 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（ D ）A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 草酸钠；D 碳酸钙8 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（ B ）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO39 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（ B ）A NH2OH（Kb=1.0×10-9）B NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C HAc（Ka =1.8×10-5）D HNO2（Ka =5.0×10-4）10 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10 mol·L-1 HCOOH（p Ka =3.74）。
分析化学考试试卷
《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于 误差。
2、浓度为C mol L -1的Na 2S 溶液的物料平衡方程（MBE ）为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 。
3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A 213.64 + 4.402 + 0.3244， 位；B 6851033101161051---⨯⨯⨯⨯... 位；C pK a = 12.35, 求K a = ？， 位。
4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。
5、 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。
6、用沉淀法测定Ba 2+和-24SO 含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定-24SO 时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。
7、已知柠檬酸的pK a1～pK a3的值分别为3.13, 4.76, 6.40，则其共轭碱的pK b2 = ； pK b3 = 。
8、已知在1 mol L -1HCl 介质中，V Fe Fe 68023.=++θϕ，V Sn Sn 14024.=++θϕ，则下列滴定反应：+++++=+422322Sn Fe Sn Fe 平衡常数为 ，化学计量点电位为 。
9、沉淀滴定法中，莫尔法以 作滴定指示剂，以 为滴定标准溶液。
二、选择题（只有一个答案是正确的。
共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 42. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（ ）A NH 2OH (K b = 1×10-9)B NH 3·H 2O (K b = 1×10-5)C HAc (K a = 1×10-5)D HCOOH (K a = 1×10-4)3. 如果要求分析结果的相对误差小于%.10±，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取： （ ）A 0.1 gB 0.2 gC 0.05 gD 0.5 g4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： （ ）A 系统误差小；B 偶然误差小；C 平均误差小；D 相对误差小。
分析化学第四章测试题
分析化学第四章1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下可以直接滴定c＝0.1，Mol/LKa＝10-7cKa≥10-8(正确答案)Ka≤10－8cKa≤10-82.NaoH滴定，HAc时，应选用下列哪种，指示剂甲基橙甲基红酚酞(正确答案)百里酚酞以上A和C都可以3.用Hcl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的驱赶O2为了加快反应速度因为指示剂在热的溶液中易变色因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质驱赶CO2(正确答案)4.下列酸哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定HCOOHH3BO3(正确答案)HAcH2CO3HCl5.有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为6.26.2～8.0(正确答案)8.08.0～10.04.56.能用NaOH滴定液直接滴定并且有两个滴定突跃的酸为H2C2O4（Ka1＝6.5×10-2Ka2＝6.1×10-5）乳酸（Ka＝1.4×10－4）邻苯二甲酸（Ka1＝1.3×10－3Ka2＝3.9×10－6）顺丁烯二酸（Ka1＝1.42×10－2Ka2＝8.57×10－7）(正确答案)硼酸7.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是无水Na2CO3邻苯二甲酸氢钾(正确答案)草酸钠苯甲酸HCI8.用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度偏高(正确答案)偏低无法确定无影响以上都不对9.下列关于指示剂的论述错误的指剂的变色范围越窄越好指示剂的用量应适当只能用混合指示剂(正确答案)指示剂的变色范围应恰当好在突跃范围内双色指示剂不是混合指示剂10.可以用间接滴定法测定下列何种物质的含量药用氢氧化钠食品添加剂硼酸铵盐中氨的含量以上B和C(正确答案)以上A和C11.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是锥形瓶移液管滴定管以上B和C(正确答案)烧杯12.下列属于两性溶剂的是乙二胺乙醇(正确答案)丁胺乙酸乙醛13.下列属于惰性溶剂的是乙二胺乙醇苯(正确答案)乙酸乙醛14.下列属于碱性溶剂的是乙二胺(正确答案)乙醇苯乙酸乙醛15.下列属于酸性溶剂是乙二胺乙醇苯乙酸(正确答案)乙醛16.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮17.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化溶剂的是甲酸乙醇苯水(正确答案)乙醛18.下列物质若作溶剂，其中使滴定突跃范围改变最大的是乙醇（Ksp＝7.9×10－20）冰醋酸（Ksp＝3.6×10－15）甲酸（Ksp＝6×10－7）乙睛（Ksp＝3×10－27）(正确答案)以上都不对19.在非水溶液酸碱滴定中既能增强样品的溶解性又能增大滴定突跃的溶剂是混合溶剂两性溶剂(正确答案)惰性溶剂质子性溶剂非质子性溶剂20.若要测定B不同强度混合酸的总量，应利用均化效应(正确答案)盐效应区分效应同离子效应以上都不对21.若要测定混合酸中各组分的含量，应选择下列哪种方法？均化效应盐效应区分效应(正确答案)同离子效应以上都不是22.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是加热加干燥剂蒸馏加入醋酐(正确答案)萃取23.配置高氯酸滴定液时，醋酐的加入量不能过多，其原因是增强高氯酸的酸性除去高氯酸中的水增大滴定突跃避免发生乙酰化反应(正确答案)以上都不是24.用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂是乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮25.下列酸在冰醋酸中酸性最强的是高氯酸(正确答案)次氯酸硫酸盐酸硝酸26.在下列哪种溶剂中，苯甲酸，醋酸，硝酸的酸性相似乙二胺(正确答案)乙醇苯盐酸碳酸27.高氯酸冰醋酸滴定液在测定样品时和标定时的温度若有差别，则应重新标定或将浓度重新校正，其原因为高氯酸具有挥发性冰醋酸具有挥发性样品具有挥发性冰醋酸的体膨胀系数较大(正确答案)以上都不对28.用邻苯二甲酸氢钾作为标定高氯酸的基准物，根据非水滴定的特点，在标定前估算邻苯二甲酸氢钾的称量范围，是以消耗高氯酸体积多少作为依据20～25ml(正确答案)10～25ml8～10ml5～10ml10～15ml29.已知某二酸其（K1/K2）＝103，若用非水滴定，分别测定各己酸的含量，应选用的溶剂是乙醇(正确答案)甲基异丁酮液氨水乙醛30.对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的？指示剂本身是一种有机弱酸指示剂本身是一种有机弱碱指示剂的颜色变化与溶液的ph有关指示剂的变色与其KHIn有关指示剂的变色范围必须全部落在突跃范围内(正确答案)31.下列哪一种酸不能用NaOH滴定液直接滴定HCOOH（Ka＝1.77×10－4）H3BO3（Ka＝7.3×10－10）(正确答案)H2C4O4（Ka1＝6.4×10－5,Ka2＝2.7×10－6）苯甲酸（＝6.46×10－5）以上A和C都不可以32.用HCl滴定硼砂溶液，其计量点时的pH＝5.0，若要使终点误差最小，应选用的指示剂是甲基橙甲基红(正确答案)酚酞百里酚酞以上A和C都可以33.下列关于指示剂的论述错误的是指示剂的变色范围越窄越好指示剂的用量应适当只能用混合指示剂(正确答案)指示剂的变色范围应恰好在突越范围内以上都是错误的34.滴定分析中需要用袋装溶液润洗的量器是锥形瓶容量瓶滴定管(正确答案)量筒以上A和C都可以35.用NaOH（0.1000mol/L）测定苯甲酸0.2500g,需NaOH滴定液多少毫升？（M＝122g/mol）19.98ML20.50ML21.50ML30.20ML20.0ML(正确答案)36.用双指示剂法测定可能NaOH.Na2CO3.NaHCO3或它们的混合物NaOHNa2CO3(正确答案)Na2OH＋Na2CO3Na2CO3＋NaHCO3NaOH＋NaHCO337.下列物质若作溶剂。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空）1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。
4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。
5. 在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。
__。
6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。
二、判断题：（8分2分/题）1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量.(×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
(√)4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低.（√）三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？(14分)答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定,用锌标准溶液滴定过量的EDTA,为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分)答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
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分析化学试题（易）
姓名： 成绩：
一、 选择填空（单选、多选）、判断题：（每小题3分 共30分）
1、测定 3FeCl 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. 722O Cr K
B. 42CrO K
C. ()O H SO Fe NH 224412⋅
D. SCN NH 4
2、测定 -SCN 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. 722O Cr K
B. 42CrO K
C. ()O H SO Fe NH 224412⋅
D. S C N NH 4
3、用佛尔哈德法测定-Br 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。
4、标定EDTA 溶液时，若控制pH=5，常选用（ ）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（ ）为金属离子指示剂。
5、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，50mL 滴定管读数误差约为0.02mL ，滴定时所用液体的体积至少要（ ）mL 。
A. 10mL
B. 5mL
C. 20mL
D. 40mL
6、下列叙述中错误的是（ ）
A. 方法误差属于系统误差
B. 系统误差具有单向性
C. 系统误差呈正态分布
D. 系统误差又称可测误差
7、定量分析工作中要求测定结果的误差( )
A:越小越好 B:等于零 C:没有要求 D:略大于允许误差 E:在允许误差范围之内
8、在分析实验过程中，知道某测量值是操作中的过失造成的，应立即将此数据弃去。
⑴.对 ⑵错
9、准确度表示分析结果与真实值接近的程度。
它们之间差别越小，则分析结果越准确，即准确度高 。
⑴.对 ⑵错
10、6.023×1023有3位有效数字。
⑴.对 ⑵错
二、简答题：（每小题10分 共40分）
1、用草酸钠标定4KMnO 溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在 该实验中能否用3HNO 、HCl 或HAc 来调节溶液的酸度？为什么？
2、以3KIO 为基准标定322O S Na 溶液时选择什么指示剂？溶液由什么变为什么颜色时即为终点；以422O C Na 为基准标定4KMnO 溶液以什么作为指示剂，颜色怎样变化？终点色是什么颜色？
3、沉淀重量法的基本原理是什么？
4、为什么用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时，常用硫酸作介质而不采用盐酸或硝酸作介质？
三、计算（每小题10分 共30分）
1、配制1.000L 浓度为0.1000mo l ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液,应称取基准物质K 2Cr 2O 7多少克?
2、欲配制浓度为0.2mo l ·L -1的盐酸溶液1L ，应取浓盐酸（12 mo l ·L -1）多少毫升？
3、滴定0.1543g O H O C H 24222⋅时，用去23.46mL 4KMnO 溶液，求4KMnO 对O H O C H 24222⋅的滴定度。
、。