2020年人教版化学选修三第三章 晶体结构与性质 暑假测试卷含答案
2020-2021学年人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）A ．SiO 2B ．MgOC ．ArD ．C 2．下列关于晶体的说法中错误的是A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′C ．熔点是10.31），液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性3．下列关于金属键、离子键的叙述中不．正确的是( ) A ．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B ．在化学键中，有阳离子必有阴离子C ．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D ．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动4．下列说法正确的是A ．BF 3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同C ．NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D ．常温常压下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，说明H 2O 的热稳定性更好5．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A ．O 2、I 2、HgB ．Na 、K 、RbC ．CO 2、KCl 、NaClD ．HF 、HCl 、HBr6．萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．8 7．下列解释中，不正确的是（ ）A ．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ．MgO 的熔点比2MgCl 高主要是因为MgO 的晶格能比2MgCl 大8．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④10．下列关于金属晶体的叙述不正确的是A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱11．O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)
第3章《晶体结构与性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同3.下列性质适合于离子晶体的是( )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石5.下列说法错误的是( )A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE6.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾9.下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键10.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键11.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、1213.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A． Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJB． Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强14.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )A． K2O B． K2O2 C． K2O3 D． KO215.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个二、填空题16.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IB r、ICl沸点由髙到低的顺序为，I和Cl相比．电负性较大的是 C ．（2）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为．（3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心I原子的杂化轨道类型为．（4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10﹣12m），RbICl2晶胞中含有个氯原子，RbICl2晶体的密度是g•cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A）．17.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A，B，C的原子个数比为 (A． 1∶3∶B． 2∶3∶C． 2∶2∶D． 1∶3∶32.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰3.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体4.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni127.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水2．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用3．氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．金属晶体D．离子晶体4．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体5．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体6．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属原子晶体C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同10．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、3011．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质(含答案)
第三章晶体结构与性质一、单选题1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A． SiO2CsCl CBr4CF4B． SiO2CsCl CF4CBr4C． CsCl SiO2CBr4CF4D． CF4CBr4CsCl SiO22.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A． 2B． 3C． 4D． 63.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同5.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－36.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．常温下不都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热7.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl8.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是() A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
2020年人教版化学选修三物质结构与性质 暑假测试卷含答案
绝密★启用前2020年人教版化学选修三物质结构与性质暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是() A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应3.．下列不属于配合物的是（）A． [Cu（H2O）4]SO4•H2OB． [Ag（NH3）2]OHC． KAl（SO4）2•12H2OD． Na[Al（OH）4]4.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤5.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3 C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用6.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH7.下列各组物质的熔、沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A．冰、干冰、氯化钠、金刚石B．汞、钠、烧碱、二氧化硅C． NaCl、KCl、CsClD． H2O、H2S、H2Se、H2Te8.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键9.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是() A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键10.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱11.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 12.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A． NF3分子的立体构型呈三角锥形B． NF3分子的立体构型呈平面三角形C． NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等D． NF3分子不能与其他粒子形成配位键13.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A． Na、K、RbB． F、Cl、BrC． Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D． Cl－、Br－、I－14.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
高二化学人教版选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
15．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.
④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).
1．C 2．C3．B 4．D5．A 6．B 7．B8．C9．A10．B 11．C 12．B 13．A14．D15．D
16．分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体分子晶体
17．1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Nsp3H2O、C2O42-N2O41247:2
C．Si12与单晶硅互为同分异构体D．1molSiO2中含有2molSi-O键
7．下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和SO3
C．NaCl和HClD．H2O2和Na2O2
8．下列关系不正确的是
A．离子半径：Clˉ＞F ˉ＞Na+> Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
12．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（）
A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．阴离子C．阳离子D．分子2．关于非晶体的叙述错误的是（）A．玻璃属于非晶体B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．有关晶体的叙述中，错误的是A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电4．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOH B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na MgH”的变化过程中，被破坏的作用力依次是7．在“冰→水→水蒸气→2A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知2232+12H O=2XeO +4Xe +24HF 6XeF +3O ↑↑，下列推测正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B ．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF 6C ．XeF 4与水反应时，每生成2 mol Xe 转移8 mol 电子D ．XeF 2加入水中，在水的作用下，将生成Xe 和F 29．下列说法中正确的是（ ）A ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊB ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．NO 3-和CO 32-和和和和和和和和和和和和和和和和D ．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化10．冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅 2．如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（ ）A ．a 没有固定的熔点B ．a 是非晶体C ．b 是晶体D ．b 是非晶体 3．以下过程与化学键断裂无关的是A ．氯化钠熔化B ．干冰升华C ．金刚石熔化D ．金属汞汽化 4．下列叙述错误的是（ ）A ．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B ．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C ．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D ．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水5．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：r(Cl -)>r(S 2-)>r(Na +)B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：H 2O>H 2S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 6．晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al 2O 3·SiO 2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的4110。
晶体的各向异性主要表现在( )①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④ 7．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键 ②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A．①②⑤B．①②③C．②④⑤D．③④⑤8．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
2020年人教版化学选修三物质结构与性质暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版化学选修三物质结构与性质暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是（）A．①③④B．②⑤C．①②③④⑤D．⑤2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 1s22s22p2和1s22s22p4B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5D． 1s22s22p5和1s22s22p43.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。
下列说法不正确的是()A．氢氧化铍是两性氢氧化物B． B、Si的电负性数值相近C． Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D． Li在O2中燃烧能生成Li2O4.根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的是()A． HClB． HBrC． H2D． Br25.下列物质固态时熔点的比较正确的是()A． F2>Cl2>Br2B．金刚石>P4>O2C． S>HBr>金刚石D． I2>CH4>冰6.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合7.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键8.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)9.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间10.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④11.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ 12.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p513.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 3d104s0D． 3d84s214.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.下图所示为元素周期表的大致框架：(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
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绝密★启用前2020年人教版化学选修三第三章晶体结构与性质暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．萘和蒽2.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )A． YBa2Cu3O8B． YBa2Cu2O5C． YBa2Cu3O5D． YBaCu4O43.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()A． CD>AB>EFB． AB>EF>CDC． AB>CD>EFD． EF>AB>CD4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是()A．铂B．汞C．水晶D．金刚石5.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。
该物质中K和C60的个数之比为()A． 1∶1B． 2∶1C． 3∶1D． 4∶16.金属键是正、负电荷之间的A．相互排斥B．阴、阳离子之间的相互作用C．相互吸引D．相互排斥和相互吸引，即相互作用7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是() A． XY2一定是分子晶体B． XY2的电子式可能是:: :X: ::C． XY2水溶液不可能呈碱性D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为BaOC．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个11.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④12.说法正确的是（）A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列说法不正确的是()A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子14.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关15.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.回答下列问题：（1）CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。
（2）熔点：金刚石晶体硅；沸点：CH4SiH4。
（填“＞”或“＜”）（3）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（填序号）。
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.常温下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图所示，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。
每个冰晶胞平均占有个水分子。
冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的原因是_______________________。
（5）二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是个。
（6）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右上图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个B原子。
通过观察图形及推算，此晶体结构单元由个硼原子构成，其中B—B键的键角为，共含有个B—B键。
17.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是；H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．18.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。
金原子的直径为d，用N A 表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
请回答下列问题：(1)金属晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。
(3)一个晶胞的体积是____________。
(4)金晶体的密度是____________。
19.（1）晶体类型的判断①CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于晶体。
②氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（2）晶体微粒间作用力①Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在。
②Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是。
③单质铜及镍都是由键形成的晶体。
（3）晶体熔、沸点高低的比较①在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2―→CH3OH＋H2O）所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是___________________________________。
②K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__________________________________________。
③GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是_______________________。
④单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是____________________________。
答案1.【答案】B【解析】根据在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，说明耐高温。
氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，属于原子晶体的性质，是原子晶体，只有B中的晶体硅和水晶是原子晶体，选B。
2.【答案】C【解析】5C解析：由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。
而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为×8+×8=3个。
对于氧原子，如果所有棱上都有，共×28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。
3.【答案】D【解析】离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。
4.【答案】A【解析】水晶和金刚石都属于原子晶体；汞在常温常压下是液态，不是晶体。
5.【答案】C【解析】根据均摊法可知，该晶胞中K的个数为2×6×＝6，C60的个数为1＋8×＝2，所以该物质中K和C60的个数之比为6∶2＝3∶1。
6.【答案】D【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，ABC不符合题意；7.【答案】D【解析】冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A项错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的分子个数为4＋×8＋6×＝8，B项错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，C项错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1,1 mol冰中含有2 mol氢键，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，也可写为6.05 kJ·mol－1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确。
8.【答案】C【解析】由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中C—N键比金刚石中C—C键键长要短，即键要强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。
9.【答案】A【解析】短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是: : :X: ::形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。
10.【答案】B【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125 +6×0.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25 +1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，11.【答案】D【解析】①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。