高中化学苏教版必修1 专题4第一单元第2课时 硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化 课件(27张)
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催化剂
高温
白 色。 浓硫酸，固体由蓝色变为____
水的组成比 ，夺取某些 3.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按______________ H、O 元素形成___________ 水分子 。 有机物中的________ 4.浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 钝化 ；铜与浓硫酸共热的化学方程式为 _______ △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；炭与浓硫酸 _________________________________________ 共热的化学方程式为 △ C ＋ 2H SO ( 浓 )===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2 4 ____________________________________________ 。
浓硫酸与硫化氢能发生氧化还原反应 ， 不能干燥硫化氢 ， C
错误。
3.下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是( D ) A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反 应中显还原性
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
足量稀 HNO3 Ba（ NO3） 2溶液 足量稀盐酸 BaCl2溶液 BaCl2溶液 足量稀盐酸
2 2 解析： Ag 、 SO2 、 CO 等对 SO 3 3 4 的检验存在干扰。方案
＋ 同；方案乙，试液中先加稀
2 盐酸排除了 Ag 、 SO2 、 CO 3 3 等的干扰；方案丙，试液中
(2)稀硫酸与氯化钡溶液反应 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl _________________________________________________ 。 (3)稀硫酸与铁粉反应 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ _________________________________________________ 。 (4)稀硫酸与熟石灰中和 Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋2H2O __________________________________________________ 。 (5)过量硫酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ __________________________________________________ 。
1.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 (D ) A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应 C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧 解析：铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水 ，硫酸部
分被还原；炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水 ，硫酸
被还原；亚硫酸钠与浓硫酸生成硫酸钠、水和二氧化硫，该 反应不是氧化还原反应；硫在空气中燃烧生成二氧化硫， 硫
后的金属不能反应。 2.浓硫酸具有强氧化性，能够和除 Au、 Pt 以外的大多数金属 发生反应。 (1)浓硫酸与金属活动顺序表中 H 后的金属常温下不能反应， 加热才能反应，一般生成相应的硫酸盐和 SO2。随着反应的进
行， 浓硫酸变成稀硫酸时， 反应停止。 如 Cu＋ 2H2SO4(浓)===== CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O， 当 Cu 足量时， 2 mol 浓硫酸不能完全 反应，得到的 SO2 的物质的量小于 1 mol。
＋ － －
＋
2 2 若有 SO2 会被 HNO 氧化为 SO ， 干扰对原溶液中的 SO 3 3 4 4
－ －
－
的检验。
答案：甲：不严密，不能排除 Ag 的干扰。乙：严密，加稀
2 盐酸无沉淀排除了 Ag 、SO2 、 CO 3 3 的影响。丙：不严密，
＋ － －
＋
2 HNO3 具有强氧化性，能把 SO2 3 氧化成 SO4 ，所以不能排
＋ － －
对 SO2 4 的检验造成干扰，且 AgCl 不溶于酸。
－
(2)不能用 HNO3 酸化。
2 因为当溶液中含 SO2 3 、 HSO3 时会被 HNO3 氧化成 SO4 而
－ － －
对 SO2 4 的检验造成干扰。
－
(3)不能用 Ba(NO3)2 溶液。 因为在酸性条件下，溶液中残存的 SO2(先加入盐酸后 )等会 被溶液中的 NO3 氧化为 SO2 从而也会对 SO2 4 ， 4 的检验造成
△
特别提醒
(1)解答酸和金属反应的问题时，一定要注意“量
变引起质变”观点的应用。随着反应的进行，酸的浓度会降 低，浓酸和稀酸的性质差异会引起产物发生变化或反应停 止，如Cu和浓硫酸加热能反应，而Cu和稀硫酸加热也不能反 应；Zn和浓硫酸反应生成SO2，而Zn和稀硫酸反应则生成
H2 。
(2)Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (3)涉及金属与硫酸反应的计算时，首先要注意金属的活泼性
1.写出用硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸的化学方程式：
________________________________ 、 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2 2SO3 △ SO3＋H2O===H2SO4 _________________________、______________________ 。 干燥剂。向胆矾中加入 2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_______
－ － －
干扰。
特别提醒 HNO3。 检验 SO2 3 时，要排除 HSO3 的干扰，故先加入
－ － －
BaCl2；由于 SO2 3 具有还原性，加酸溶解沉淀时，不能用稀
甲、乙、丙三位同学设计了一个实验，结果各自都 － 认为自己的试样中含有 SO2 4 。 甲的实验为 无色试样 A ― ― ― ― → 白色沉淀 ― ― ― ― ― ― → 沉淀不溶解
－
离子(仅填一种 )也会有此现象。 丙 的 实 验 为
足量试剂Ⅱ
无色试样 A ― ― ― ― ― ― ― ― →
足量试剂Ⅰ
现象Ⅰ
― ― ― ― ― ― → 现象Ⅱ
稀盐酸 ，现象Ⅰ是 (3)按丙的实验设计，则其中试剂Ⅰ是 ________ 产生白色沉淀 无明显现象 。 溶液 ____________ 试剂Ⅱ是BaCl _________ ， 现象Ⅱ是 ___________。 2
－ －
除 SO2 3 的干扰。
－
金属和硫酸反应的规律及分析计算 感悟导引
2.判断下列说法是否正确：
(1)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存( × ) (2)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性( × ) (3)过量的锌投入浓硫酸中，反应后只产生一种气体( × )
1.稀硫酸具有弱氧化性，和金属活动顺序表中H前的金属发生 置换反应生成相应的硫酸盐和氢气，和金属活动顺序表中H
[解析 ] 随着反应的进行，硫酸会变稀，气体的成分会发生 － 变化。n(H2SO4)＝ 0.100 L×18.3 mol· L 1＝ 1.83 mol，反应后 所得溶液中的氢离子的物质的量为 n(H )＝ 1 L× 1.00 mol· L
被氧化。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( D ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性 ， A 错误； 铜与浓硫酸共热生成二氧化硫 ， B 错误；硫化氢有还原性 ，
△
(2)在常温下，浓硫酸与金属活动顺序表中 H 前的金属 (Al、 Fe 除外 )发生反应，当还是浓硫酸时， H2SO4 的还原产物是 SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，H2SO4 的还原产物是 H2，如 Zn 在 常 温 下 和 浓 硫 酸 反 应 的 过 程 依 次 为 Zn ＋ 2H2SO4( 浓 )===ZnSO4 ＋ SO2 ↑ ＋ 2H2O 和 Zn ＋ H2SO4(稀 )===ZnSO4＋ H2↑。 (3)常温下，浓硫酸能够使 Al 和 Fe 发生钝化，但是在加热 时 能 够 剧 烈 反 应 生 成 SO2 ， 如 2Al ＋ 6H2SO4( 浓 ) ===== Al2(SO4)3＋ 3SO2↑＋6H2O。
和硫酸是浓酸还是稀酸。
(4)解答金属与硫酸反应的计算题时常用到元素守恒、电子守 恒和电荷守恒等。
将一定量的金属锌与100 mL 18.3 mol· L－1的H2SO4在
微热条件下充分反应，当锌全部溶解时，生成的气体在标准 状况下的体积为22.4 L，将反应后所得溶液稀释至1 L，测得 该溶液中的氢离子浓度为1.00 mol· L－1，计算生成的气体中 各成分的体积(结果保留两位小数)。
－
向沉淀中加入盐酸， 产生能使品红溶液褪色的气体， 说明原 溶液中含有 SO2 3 。
－
2.SO2 4 的检验：向待检液中加足量盐酸，无现象，再加氯化
－
钡溶液，产生白色沉淀，说明含有 SO2 4 。
－
3.检验 SO2 4 时： (1)不能直接加入 BaCl2 溶液。
－
2 直接加入 BaCl2 溶液，无法排除 Ag 或 CO2 3 、SO3 等离子 ＋ － ＋ － 的 干 扰 。 因 为 Ag ＋ Cl ===AgCl ↓ 或 Ba2 ＋ CO 2 3 － 2＋ ===BaCO3↓、 SO2 ＋ Ba ===BaSO3 ↓等白色沉淀的产生 3
[解析 ]
检验 SO2 4 ，若先加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加
－ ＋
稀盐酸，沉淀不溶解， Ag 也有此现象，所以甲的设计不合 理。若先加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3， 沉淀不溶解，SO2 3 也会有此现象，所以乙的设计不合理。检
－
验 SO2 4 时应先在试样中加盐酸酸化，无明显现象，排除 Ag
专题4
硫、氮和可持续发展
第2课时
硫酸的制备和性质、硫和含硫 化合物的相互转化
1.复习巩固稀硫酸的性质。 2.知道工业上生产硫酸的基本原理。 3.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
4.初步了解几种重要硫酸盐的用途。
5.了解不同价态含硫物质之间的转化。
1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤 (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑 色的炭。 2.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌。 3.写出下列反应的化学方程式： (1)稀硫酸除铁锈 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O _________________________________________ 。
＋ Ag (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有______离 子 (仅填一种 )也会有此现象。
足量氯化钡溶液
足量盐酸
乙 的 实 验 为
足量稀硝酸
无色试样 A
― ― ― ― ― ― →
足量硝酸钡溶液
白色沉淀
― ― ― ― ― ― → 沉淀不溶解
2 SO 3 (2)丙认为乙的实验也不严谨， 因为试样 A 中若含有________
解析：SO3中S元素处于最高价 ，不可能显还原性 ，A项不正
确；SO2与BaCl2溶液不反应，B项不正确；SO3不能使品红溶 液褪色，C项不正确；SO2、SO3分别属于H2SO3、H2SO4的酸
酐。
2 SO2 和 SO 3 4 的检验
－ －
感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，
－ 沉淀不溶解，则原溶液中一定存在 SO2 4 ( × )
(2)向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀， 则
2－ 原溶液中一定存在 SO4 ( ×
)
(3)向某溶液中加入盐酸产生能使品红溶液褪色的气体， 则原 溶液中一定存在 SO2 3 ( × )
－
1.SO2 3 的检验：向待检液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，
－ ＋
和 SO2 3 等离子的干扰，再加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，
－ －
2 则确定溶液中含有 SO4 。
1.三位同学设计了下述 3 个方案检验 SO2 请你评价以下各 4 ，
－
种方案是否严密，并分别说明理由。 方案甲： 试液― ― ― ― ― ― →白色沉淀― ― ― ― ― ― →沉淀不溶解 方案乙：试液― ― ― ― ― ― →无沉淀― ― ― ― ― ― →白色沉淀 方案丙：试液― ― ― ― ― ― →无沉淀― ― ― ― ― ― →白色沉淀
高温
白 色。 浓硫酸，固体由蓝色变为____
水的组成比 ，夺取某些 3.浓硫酸的脱水性是指浓硫酸按______________ H、O 元素形成___________ 水分子 。 有机物中的________ 4.浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 钝化 ；铜与浓硫酸共热的化学方程式为 _______ △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；炭与浓硫酸 _________________________________________ 共热的化学方程式为 △ C ＋ 2H SO ( 浓 )===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2 4 ____________________________________________ 。
浓硫酸与硫化氢能发生氧化还原反应 ， 不能干燥硫化氢 ， C
错误。
3.下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是( D ) A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反 应中显还原性
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
足量稀 HNO3 Ba（ NO3） 2溶液 足量稀盐酸 BaCl2溶液 BaCl2溶液 足量稀盐酸
2 2 解析： Ag 、 SO2 、 CO 等对 SO 3 3 4 的检验存在干扰。方案
＋ 同；方案乙，试液中先加稀
2 盐酸排除了 Ag 、 SO2 、 CO 3 3 等的干扰；方案丙，试液中
(2)稀硫酸与氯化钡溶液反应 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl _________________________________________________ 。 (3)稀硫酸与铁粉反应 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ _________________________________________________ 。 (4)稀硫酸与熟石灰中和 Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋2H2O __________________________________________________ 。 (5)过量硫酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ __________________________________________________ 。
1.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 (D ) A．Cu与浓H2SO4共热 B．红热的木炭与浓H2SO4反应 C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧 解析：铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水 ，硫酸部
分被还原；炭与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水 ，硫酸
被还原；亚硫酸钠与浓硫酸生成硫酸钠、水和二氧化硫，该 反应不是氧化还原反应；硫在空气中燃烧生成二氧化硫， 硫
后的金属不能反应。 2.浓硫酸具有强氧化性，能够和除 Au、 Pt 以外的大多数金属 发生反应。 (1)浓硫酸与金属活动顺序表中 H 后的金属常温下不能反应， 加热才能反应，一般生成相应的硫酸盐和 SO2。随着反应的进
行， 浓硫酸变成稀硫酸时， 反应停止。 如 Cu＋ 2H2SO4(浓)===== CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O， 当 Cu 足量时， 2 mol 浓硫酸不能完全 反应，得到的 SO2 的物质的量小于 1 mol。
＋ － －
＋
2 2 若有 SO2 会被 HNO 氧化为 SO ， 干扰对原溶液中的 SO 3 3 4 4
－ －
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的检验。
答案：甲：不严密，不能排除 Ag 的干扰。乙：严密，加稀
2 盐酸无沉淀排除了 Ag 、SO2 、 CO 3 3 的影响。丙：不严密，
＋ － －
＋
2 HNO3 具有强氧化性，能把 SO2 3 氧化成 SO4 ，所以不能排
＋ － －
对 SO2 4 的检验造成干扰，且 AgCl 不溶于酸。
－
(2)不能用 HNO3 酸化。
2 因为当溶液中含 SO2 3 、 HSO3 时会被 HNO3 氧化成 SO4 而
－ － －
对 SO2 4 的检验造成干扰。
－
(3)不能用 Ba(NO3)2 溶液。 因为在酸性条件下，溶液中残存的 SO2(先加入盐酸后 )等会 被溶液中的 NO3 氧化为 SO2 从而也会对 SO2 4 ， 4 的检验造成
△
特别提醒
(1)解答酸和金属反应的问题时，一定要注意“量
变引起质变”观点的应用。随着反应的进行，酸的浓度会降 低，浓酸和稀酸的性质差异会引起产物发生变化或反应停 止，如Cu和浓硫酸加热能反应，而Cu和稀硫酸加热也不能反 应；Zn和浓硫酸反应生成SO2，而Zn和稀硫酸反应则生成
H2 。
(2)Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (3)涉及金属与硫酸反应的计算时，首先要注意金属的活泼性
1.写出用硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制硫酸的化学方程式：
________________________________ 、 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋O2 2SO3 △ SO3＋H2O===H2SO4 _________________________、______________________ 。 干燥剂。向胆矾中加入 2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_______
－ － －
干扰。
特别提醒 HNO3。 检验 SO2 3 时，要排除 HSO3 的干扰，故先加入
－ － －
BaCl2；由于 SO2 3 具有还原性，加酸溶解沉淀时，不能用稀
甲、乙、丙三位同学设计了一个实验，结果各自都 － 认为自己的试样中含有 SO2 4 。 甲的实验为 无色试样 A ― ― ― ― → 白色沉淀 ― ― ― ― ― ― → 沉淀不溶解
－
离子(仅填一种 )也会有此现象。 丙 的 实 验 为
足量试剂Ⅱ
无色试样 A ― ― ― ― ― ― ― ― →
足量试剂Ⅰ
现象Ⅰ
― ― ― ― ― ― → 现象Ⅱ
稀盐酸 ，现象Ⅰ是 (3)按丙的实验设计，则其中试剂Ⅰ是 ________ 产生白色沉淀 无明显现象 。 溶液 ____________ 试剂Ⅱ是BaCl _________ ， 现象Ⅱ是 ___________。 2
－ －
除 SO2 3 的干扰。
－
金属和硫酸反应的规律及分析计算 感悟导引
2.判断下列说法是否正确：
(1)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存( × ) (2)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性( × ) (3)过量的锌投入浓硫酸中，反应后只产生一种气体( × )
1.稀硫酸具有弱氧化性，和金属活动顺序表中H前的金属发生 置换反应生成相应的硫酸盐和氢气，和金属活动顺序表中H
[解析 ] 随着反应的进行，硫酸会变稀，气体的成分会发生 － 变化。n(H2SO4)＝ 0.100 L×18.3 mol· L 1＝ 1.83 mol，反应后 所得溶液中的氢离子的物质的量为 n(H )＝ 1 L× 1.00 mol· L
被氧化。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( D ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性 ， A 错误； 铜与浓硫酸共热生成二氧化硫 ， B 错误；硫化氢有还原性 ，
△
(2)在常温下，浓硫酸与金属活动顺序表中 H 前的金属 (Al、 Fe 除外 )发生反应，当还是浓硫酸时， H2SO4 的还原产物是 SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，H2SO4 的还原产物是 H2，如 Zn 在 常 温 下 和 浓 硫 酸 反 应 的 过 程 依 次 为 Zn ＋ 2H2SO4( 浓 )===ZnSO4 ＋ SO2 ↑ ＋ 2H2O 和 Zn ＋ H2SO4(稀 )===ZnSO4＋ H2↑。 (3)常温下，浓硫酸能够使 Al 和 Fe 发生钝化，但是在加热 时 能 够 剧 烈 反 应 生 成 SO2 ， 如 2Al ＋ 6H2SO4( 浓 ) ===== Al2(SO4)3＋ 3SO2↑＋6H2O。
和硫酸是浓酸还是稀酸。
(4)解答金属与硫酸反应的计算题时常用到元素守恒、电子守 恒和电荷守恒等。
将一定量的金属锌与100 mL 18.3 mol· L－1的H2SO4在
微热条件下充分反应，当锌全部溶解时，生成的气体在标准 状况下的体积为22.4 L，将反应后所得溶液稀释至1 L，测得 该溶液中的氢离子浓度为1.00 mol· L－1，计算生成的气体中 各成分的体积(结果保留两位小数)。
－
向沉淀中加入盐酸， 产生能使品红溶液褪色的气体， 说明原 溶液中含有 SO2 3 。
－
2.SO2 4 的检验：向待检液中加足量盐酸，无现象，再加氯化
－
钡溶液，产生白色沉淀，说明含有 SO2 4 。
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3.检验 SO2 4 时： (1)不能直接加入 BaCl2 溶液。
－
2 直接加入 BaCl2 溶液，无法排除 Ag 或 CO2 3 、SO3 等离子 ＋ － ＋ － 的 干 扰 。 因 为 Ag ＋ Cl ===AgCl ↓ 或 Ba2 ＋ CO 2 3 － 2＋ ===BaCO3↓、 SO2 ＋ Ba ===BaSO3 ↓等白色沉淀的产生 3
[解析 ]
检验 SO2 4 ，若先加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加
－ ＋
稀盐酸，沉淀不溶解， Ag 也有此现象，所以甲的设计不合 理。若先加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加稀 HNO3， 沉淀不溶解，SO2 3 也会有此现象，所以乙的设计不合理。检
－
验 SO2 4 时应先在试样中加盐酸酸化，无明显现象，排除 Ag
专题4
硫、氮和可持续发展
第2课时
硫酸的制备和性质、硫和含硫 化合物的相互转化
1.复习巩固稀硫酸的性质。 2.知道工业上生产硫酸的基本原理。 3.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
4.初步了解几种重要硫酸盐的用途。
5.了解不同价态含硫物质之间的转化。
1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤 (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑 色的炭。 2.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌。 3.写出下列反应的化学方程式： (1)稀硫酸除铁锈 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O _________________________________________ 。
＋ Ag (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有______离 子 (仅填一种 )也会有此现象。
足量氯化钡溶液
足量盐酸
乙 的 实 验 为
足量稀硝酸
无色试样 A
― ― ― ― ― ― →
足量硝酸钡溶液
白色沉淀
― ― ― ― ― ― → 沉淀不溶解
2 SO 3 (2)丙认为乙的实验也不严谨， 因为试样 A 中若含有________
解析：SO3中S元素处于最高价 ，不可能显还原性 ，A项不正
确；SO2与BaCl2溶液不反应，B项不正确；SO3不能使品红溶 液褪色，C项不正确；SO2、SO3分别属于H2SO3、H2SO4的酸
酐。
2 SO2 和 SO 3 4 的检验
－ －
感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，
－ 沉淀不溶解，则原溶液中一定存在 SO2 4 ( × )
(2)向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀， 则
2－ 原溶液中一定存在 SO4 ( ×
)
(3)向某溶液中加入盐酸产生能使品红溶液褪色的气体， 则原 溶液中一定存在 SO2 3 ( × )
－
1.SO2 3 的检验：向待检液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，
－ ＋
和 SO2 3 等离子的干扰，再加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，
－ －
2 则确定溶液中含有 SO4 。
1.三位同学设计了下述 3 个方案检验 SO2 请你评价以下各 4 ，
－
种方案是否严密，并分别说明理由。 方案甲： 试液― ― ― ― ― ― →白色沉淀― ― ― ― ― ― →沉淀不溶解 方案乙：试液― ― ― ― ― ― →无沉淀― ― ― ― ― ― →白色沉淀 方案丙：试液― ― ― ― ― ― →无沉淀― ― ― ― ― ― →白色沉淀