2008江苏高三模拟分类-化学实验基础
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1试题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1 试题2019.091,已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）这四种元素可以组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是2,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe３＋、Cl-、I－、NO3-、CO32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、ＭnO４－，取该溶液进行以下实验：（１）、取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（２）、取出部分溶液，加入少量CCl４及数滴新制氯水，经振荡后CCl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。
（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（４）、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子存在。
（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是不能确定的离子是3,癌症严重危险着人类的生命，为了战胜癌症科学家正致力于研究癌症发生的机理和抗癌药物。
2008江苏高考题型模拟
2008江苏高考题型模拟1．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．从E 口逸出的气体是H 2B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOHD ．粗盐水中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42－等离子，精制时先加Na 2CO 3溶液 2．用下图装置进行SO 2转化为SO 3的转化率测定实验：2SO 2＋O22SO 3 △H=－196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：。
（4）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
A B CD E（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为。
（保留3位有效数字）3．（10分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练(一)
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练（一）测试题 2019.91,硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。
某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。
将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。
准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。
晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为。
⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是。
制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。
标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是。
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级。
2,硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
2008年江苏名校高三化学考前模拟试卷(三)
2008年江苏名校高三化学考前模拟试卷（三）命题人:海安中学化学教研组本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39Ca 40 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B ．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C ．化学反应有向焓减或熵增方向自发进行的倾向D ．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法，化学原理为：① Na+CO 2 −−−−→一定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：以下表述中正确的是（ ）A ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3．通过比较归纳可以加深对问题的认识。
下列比较或归纳一定正确的是（ ）A ．稳定性：NH 3<PH 3<AsH 3B ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3C ．离子半径：阴离子>阳离子D ．熔沸点：离子化合物>共价化合物4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。
其中正确的是（ ）A ．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙B ．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C ．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe 2O 3·nH 2O ）的结果D ．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放5．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是（ ）6．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为a kJ· mol —1，则它燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ，△H ＝－a kJ· mol —1B ．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应得到的黄色炸药的结构简式为：C ．新制氯水中起漂白作用的物质的电子式为：D ．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应的离子方程式：Ca 2++HCO 3—+OH —== CaCO 3↓+H 2O7．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A ．除去SiO 2中混有的Al 2O 3杂质，加入适量NaOH 溶液，溶解过滤B ．实验室制取乙烯时，可先将气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶，然后再进行性质探究C ．除去Na 2CO 3固体中混有的NH 4Cl 杂质，置于坩埚中充分加热D ．除去苯中混有的苯酚，可向混合物里滴入过量的浓溴水，充分反应后，过滤8．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mz (g)；ΔH =－a kJ·mol －1（a ＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X 和1 mol Y ，达到平衡状态时，放出热量b kJ ；向密闭容器乙中通入1 mol X 和0.5 mol Y ，达到平衡时，放出热量c kJ ，且b ＞2c ，则a 、b 、m 的值关系正确的是（ ）A ． m ≤2B ． m =4C ． a =bD ． 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试试题
高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试试题2019.091,粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13 + 3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑Al6Si2O13 + 5Na2CO3 →2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2↑SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 +CO2↑(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。
(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。
(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2mol。
(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。
2,下表列有几种物质的沸点：氟化铝和溴化铝相同的是。
A．NaCl和CCl4B．Na2O和SiO2C．金刚石和金属铝D．碘和干冰②工业上制备金属镁，应采用电解熔融的。
A．MgCl2B．MgO③工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是。
⑵过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为。
钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。
它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。
鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加（填化学式）溶液。
3,下图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图。
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷3试题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷3 试题2019.091,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是（）A. x : y =2 : 1B. v(A) : v(C)=2 : 1C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3 : 22,化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.(1).下列关于实验的叙述正确的有 .A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列实验没有错误的是 .(3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号).3,已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答：(1).组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________.(2).B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”). (3).若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________.(4).若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是______HO4,尼泊金酸的结构简式为：COOH（1）尼泊金酸的分子式为________________________。
2008年高考化学江苏卷解析
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号
涉及知识点涉及模块试Fra bibliotek难度1
化学与生活包括能 源、食品安全环境 污染等
化学1
易
2
有机官能团的检验、 化学1、有 溴苯制取、常见无 机化学基础 机物醋酸和金属材 料铜在生活生产中 的应用
易
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模 块 化学1 试题 难度 易
14
有机物分子式的确 有机化学基 定 础
中等
各题的内容所涉及的知识点、模块及难度
题号 涉及知识点 涉及模块 试题难度
15
16
常用仪器的使用、 化学1、化 气体被溶液吸收的 学反应原理 安全问题、滴定中 的简单数据处理 无机物的相互转化、化学1、有 氧化还原方程式的 机化学基础 书写、氧化性还原 性强弱判断、核磁 共振氢谱
题号
涉及知识点
涉及模块
试题难度
21A
第一电离能、分子 物质结构与 的空间构型、杂化、 性质 等电子体、核外电 子排布式、配合物
基本仪器使用、基 实验化学 本操作、氢键、有 物质结构与 机物的除杂 性质 有机 化学基础
中等
21B
中等
各模块分值比例
化学1模块涉及42分，占分值的35%， 化学2模块涉及11分，占分值的9%， 化学反应原理涉及31分，占分值的26%， 有机化学基础涉及24分，占分值的20%， 选修模块物质结构与性质涉及12分，占分 值的10%， 选修模块实验化学12分，占分值的10%
2008年高考化学江苏卷解析
苏州中学 顾菲菲
内容与结构
考试时间 100分钟 分值 120分 引入选做题 选择题 48分，分值比例40% 非选择题 72分，分值比例60%。
江苏高三模拟分类化学与sets(一)
2008江苏高三模拟分类：化学与SETS(一)1．(08江苏南通二摸)北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
下列有关说法中正确的是A ．丙烷是石油裂解气的主要成分B ．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C ．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D ．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀2．(08江苏镇江模拟)以氮化硅(Si 3N 4)和氧化铝(Al 2O 3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si 6－x Al x O x N 8－x ，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于 （ A ）A ．新型无机非金属材料B ．金属材料C ．有机高分子材料D ．无机高分子材料3(08江苏镇江模拟)下列关于环境问题的说法正确的是 （ B ）A ．pH 小于7.0的降雨通常称为酸雨B ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D ．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质4、（08江苏盐城二摸）可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能碱排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是A ，风电、太阳能、生物质能等属于可再生能源B ．推广可再生能源有利于经济可持续发展C ．右图是太阳能光伏发电原理图，图申A 极为正极D ．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能5．(08江苏扬州二模)“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
江苏扬州市2008届高考学业水平测试化学模拟试卷
寒假作业2本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第II卷直接在试卷上作答。
3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共69分）一、本大题共17题，每题3分，共51分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油3．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式Na+Cl[]-B．甲烷的结构式CHH HHC．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH24．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合5．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－6．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A7．下列过程涉及化学变化的是A．升华B．分馏C．盐析D．变性8．下列仪器常用于物质分离的是A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶9．硅在自然界最主要的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③10．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉11．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．Al→Al(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO312．铁是一种应用广泛的金属。
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷2试题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷2 试题2019.091,膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。
某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：⑴ P在元素周期表中的位置是，PH3的电子式为；⑵上述反应体系中化学反应方程式为，氧化产物是；⑶膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是。
2,沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。
“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。
以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：⑴操作a的作用是，副产品A是；⑵气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；⑶NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、；⑷高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。
3,下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。
已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。
⑴ A 的晶体类型为 ，J 的名称为 ；⑵ F 分子中中心原子采取的是 杂化方式，与I 互为等电子体的单质的化学式为 ；⑶ 写出下列反应的离子方程式：反应① ，反应② ，反应③ 。
4,已知：某有机物A 的相对分子质量为198.5，A 跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A 跟NaHCO 3反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A 在NaOH 存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。
高中化学江苏省高级中学20072008届高三模拟练习试题
高中化学江苏省高级中学20072008届高三模拟练习试题 2019.091,“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是A．利尿酸的分子式为 C13H12O5Cl2B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面2,有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的简单离子的核外电子排布式_______ ______，写出丁的电子式____________、戊的化学式_________________；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________________ _________；丙溶液呈碱性的原因_____ __________；（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁__________ ____________________；②己溶液＋丙溶液→丁_________________ _____________。
3,下列转化关系中的A~K均为中学化学中的常见物质，已知A是由两种元素组成的气态化合物，B是非金属单质，C是一种液态化合物。
F的相对分子质量比D大16。
（部分反应物、部分生成物和反应条件未列出）（1）若A为碱性气体（设为X），则A分子的空间构型为__________________,反应①的化学方程式为______________________________ _________________;(2)若A为酸性气体(设为Y),写出反应②的离子方程式:_______________ _________________;(3)若A是相对分子质量最小的气态化合物(设为Z),则A是________（填“极性”或“非极性”）分子，写出反应①的化学方程式______________________________________。
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练(三)3710
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练（三）测试题 2019.91,将羧酸的碱金属盐溶液电解可生成相应的有机物和CO2、H2、碱。
例如：2CH3COOK + 2H2O CH3CH3 + 2CO2↑+ H2↑+ 2KOH，现有ClCH2COONa 饱和溶液，通直流电充分电解后，再加热电解后的混合液，下列符合实验结果的是（）A．电解时阳极产生H2，阴极产生CO2B．加热电解后的混合液，有难溶于水的油状液体生成C．将混合液蒸干后得到的固体物质是NaOHD．将混合液蒸干后得到的固体物质是NaCl2,充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。
①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用洒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。
上述主要不是从绿色化学角度考虑的是A．①③B．②④C．⑤⑥D．③④3,下列叙述正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为4,石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C Si （粗）＋2CO ②Si （粗）＋2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2Si （纯）＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是 A ．①、③是置换反应，②是化合反应 B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28g 硅，均转移4mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅5,已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)ΔH 3＝－285.8kJ/mol2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热（焓变）为A ．488.3kJ/molB ．－488.3kJ/molC ．－244.15kJ/molD ．244.15kJ/mol6,核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
江苏高三模拟分类-化学实验基础
2008江苏高三模拟分类-化学实验基础1．(08江苏南通二摸)根据下列实验现象，所得结论正确的是2．(08江苏镇江模拟)当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化 D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等3．(08江苏镇江模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 （ A ）A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 4．（08江苏盐城二摸）下列实验操作或实验设计正确的是 A ．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol ／L 高锰酸钾溶液24NaBr 淀粉KI 2S 溶液2323B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，检验其中溴元素C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化，证明中和反应是放热反应D。
用右图装置干燥氨气，5．(08江苏扬州二模)下列有关说法正确的是A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧6．(08江苏二模4)分析推理是化学学习方法之一。
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练(三)
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练（三）测试题 2019.91,硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而爆炸：2 NH4NO3 2 N2↑+O2↑+4 H2O ，则下列有关该反应的说法正确的是（）A 氧元素被还原，氮元素被氧化B 有二种元素的化合价发生了改变C 生成的气体与转移电子物质的量之比是10：3D 该反应的熵变△S<0、焓变△H<02,人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，效果较好。
根据有关化学知识，判断下列说法错误的是（）A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c（OH - ）的浓度降低3,下列离子方程式中错误的是（）A 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO-24=BaSO4↓+2H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH－=NH3↑+H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－4,将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2 A（g）+B（g） x C（g）；达到平衡后，C的体积分数为a 。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A 若在恒温恒容下，当x=1时，将1 mol B、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不是aB 若在恒温恒容下，当x=2时，将2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数一定小于aC 若在恒温恒容下，当x=3时，将2 mol B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数等于aD 若在恒温恒压下，3 mol A、3 mol B作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a，则x可为任意值5,类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A 在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2•2FeCl3，类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，它也可以看作是FeI2•2FeI3。
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练(四)3680
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008届南京市高三基础过关训练（四）测试题 2019.91,实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中，错误的是A．装置甲有混合、干燥、调整气体体积比的作用B．所需的催化剂可以是铁触媒C．乙处导出的气体是NH3、H2、N2D．锥形瓶中溶液变蓝，并会发生倒吸现象2,2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2-2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－3,兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。
与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
4,在15 mL 0.1 mol·L－1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)B．在B点：c(K＋)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H＋)，且a=7.5C．在C点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K＋)5,即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008年江苏省高考模拟测试卷33560
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008年江苏省高考模拟测试卷3 测试题 2019.91,下列说法或做法中正确的是A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O2,化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液3,城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4,N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5,已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O== 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是( )A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol6,关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－7,将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（）A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<K SP（AgC1）B．所得溶液中形成了更难电离的物质C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大8,下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．Na 2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- →CaCO3↓ +H2OD．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2O9,镁/H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是A ．电池总反应为：Mg+H 2O 2=Mg(OH)2B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H ++2e －=2H 2OC ．工作时，正极周围海水的pH 增大D ．电池工作时，溶液中的H +向负极移动10,丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是A ．既可燃烧，又可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．可跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C ．在碱性条件下可发生水解反应D ．可与浓溴水发生取代反应测试题答案1, C 2, D 3, C 4, D 5, D 6, C 7, B 8, CD 9, AD 10, ADH OOCH 3CH 2CHCH 2。
高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试试题
高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试 试题2019.091,(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO 4 N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 。
将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液，下列对该反应的判断正确的是A ．无沉淀生成B ．一定无BaSO 3生成C ．得到的沉淀是纯净物D ．得到的沉淀是BaSO 4和BaSO 3组成的混合物2,某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是A B C D3,某温度下，向容积为2L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)的平衡常数为A ．3.2×103mol －1·LB ．1.6×103mol －1·LC ．8.0×102mol －1·LD ．4.0×102mol －1·L4,下列离子方程式中正确的是 （ ） A 、 向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液：Al 3+ + 3 OH - → Al(OH)3↓B 、 向NaHSO 4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2+ + OH - + H + + SO 42+ → BaSO 4↓+ H 2OC 、 向苯酚钠溶液中通入过量的CO 2：C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → C 6H 5OH ↓+ HCO 3-D 、 氢氧化钠溶液与过量的Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2+ + 2 HCO 3- + 2 OH - → CaCO 3↓+ CO 32- + 2 H 2O5,合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008年江苏省高考模拟测试卷2
2008年高考探究性实验精选模拟题江苏省2008年江苏省高考模拟测试卷2 测试题 2019.91,已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b kJ/mol B．C2H2(g) + 25O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b kJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b kJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b kJ/mol2,下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)==c(H＋)B.1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)3,向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol4,材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。
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2008江苏高三模拟分类-化学实验基础1．(08江苏南通二摸)根据下列实验现象，所得结论正确的是2．(08江苏镇江模拟)当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化 D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等3．(08江苏镇江模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 （ A ）A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 4．（08江苏盐城二摸）下列实验操作或实验设计正确的是 A ．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol ／L 高锰酸钾溶液24NaBr 淀粉KI 2S 溶液2323B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，检验其中溴元素C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化，证明中和反应是放热反应D。
用右图装置干燥氨气，5．(08江苏扬州二模)下列有关说法正确的是A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧6．(08江苏二模4)分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼7．(08江苏二模5)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液A．4个 B．5个 C．6个 D．7个8．(08盐城六校联考)试回答下列问题(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是。
A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL(2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是。
(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
答案（1）BD（2）碱式滴定管（3）量筒环形玻璃棒9．(08盐城六校联考)下列操作或仪器的选用正确的是（C）10．(08盐城六校联考)下列实验方案中，不可行的是A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+ D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开11．（08江苏扬州冲刺）下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③12．(08通州高三三月调研)用下列四种装置制备和收集Cl2：（C）将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是A．A最重 B．B最重 C．C最重 D．D最重13．(08苏州一中)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体 14．(08苏州一中)下列实验方案中合理的是A ．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B ．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C ．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D ．用100mL 容量瓶准确量取100mL 溶液15．(08南通市联考)实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是 A ．向FeCl 3稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 B ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C ．用pH 计测定中和滴定时溶液中的pH 变化，临近滴定终点，每加一滴测一次D ．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 16．(08南通市联考)17．(08连云港三月模拟)下列做法正确的是 ADF （选填序号）A 、在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B 、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C 、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D 、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E 、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中F 、实验室制取氯气等有毒气体时，须在密闭体系或通风橱中进行2O ① ② ④ 饱和溶液．制取少量乙酸乙酯乙醇、乙酸 浓硫酸18．(08泰州三月联考)⑪温度计常用来监测或控制化学实验的温度。
①请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_________________，用蒸馏法进行混合物的分离_____________________________。
②右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。
A ．①是量筒，读数为2.5mLB ．②是量筒，读数为2.5mLC ．③是滴定管，读数为3.5mLD ．①是温度计，读数为2.5℃⑫某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化 氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。
① 在不增加仪器（可选择必需的试剂）的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是________ 。
②若在烧杯中用水安全地的吸收氯化氢，请在答题卡的矩 形框中绘出合理的吸收装置图。
答案（1）①反应混合液中（1分）、蒸馏烧瓶支管口（1分）②BD （2分）（2）①往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口（2分）②（2分） 19．(08泰州三月联考)下列实验可以获得预期效果的是 A ．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B ．用溴水除去苯中的少量苯酚C ．用质谱法测定有机物相对分子质量D ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH 20．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。
（2）反应②的化学方程式为。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。
用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH 和O2。
而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。
某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。
现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。
取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
滴定结果如下表所示：①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
②判断滴定终点的依据是_______________________________。
③用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。
Da’an ．（共14 分）⑪过滤；重结晶（各1分）⑫ 3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2↓（2分） MnO42-―e - = MnO4-（2分）⑬取二份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。
(其他合理答案也可) （2分）⑭①500 mL容量瓶托盘天平（各1分）②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（2分）③ 24.0 %（2分）。