化学高考实验基础
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
高考化学实验基础一轮复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料高考化学实验基础一轮复习资料第1节化学常用仪器和基本操作【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器??酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4??2?绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火??3?4?绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯???5?用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹2．可加热仪器 (1)直接加热仪器?1?加热时用外焰加热(2)垫石棉网加热仪器3．计量仪器(1)?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大?③精确度不高于0.1 mL?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH? 溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒?⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释①计数时要平视凹液面的最低处(2)①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液?? 体内?②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸?? 馏烧瓶支管口处(3)??②使用前要检查是否漏水1～2 cm?③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线时改用胶头滴管加液体，至凹液面的最低处与刻?? 度线相切??②使用前要检查是否漏水0”刻度在上?③“④精确度为 0.01 mL??⑤要先用待装液润洗再装溶液①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管①仪器名称：1 000 mL容量瓶(4)(5)??②左盘放物品，右盘放砝码0.1 g?③精确度是④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性?? 药品如NaOH等应放在烧杯中称量①称量前先要调节天平平衡规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL,0刻度在上方。
(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
聚焦高考实验专题 解读实验基础考点
知识篇高考命题新动向高考理化2021年4月聚焦高考实验专题解读实验基础考点■湖北省应城市第一高级中学万如错曹桂能1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液实验室制取C12验证铁的析氢腐蚀验证氨气易溶于水A B C D化学是以实验为基础的学科，实验基础知识和基本操作是历年高考的重要考点之一。
高考常从仪器、装置、操作、原理等方面对实验基础知识进行考査。
一、考査实验仪器与装置此类试题主要考查化学仪器的选用、仪器的使用、仪器组合成简单装置等，要求能识别常见仪器并熟悉其主要用途和使用方法，综合考虑实验原理和实验目的，选用恰当的仪器或组装合适的装置。
侧f固液分离操作中，需要用到的仪器是（）。
◎占Y干燥管蒸憎烧瓶漏斗牛角管A B C D解析：固液分离操作为过滤，用到的主要仪器为漏斗。
干燥管主要是装固体干燥剂，用于气体的干燥。
蒸僧烧瓶主要是用于蒸憎，分离沸点不同的液体。
牛角管（或尾接管）主要用于蒸馆装置。
答案：C侧2下列图示方法能完成相应实验的是（解析：向容量瓶中加液体时要用玻璃棒引流,NaOH固体也不能直接放入容量瓶，应先在烧杯中溶解再转移至容量瓶，A项错误。
实验室用MnO2固体和浓盐酸制取氯气需要用酒精灯加热，氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，长导管进气，短导管出气，B项错误。
锥形瓶中盛放的食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，C项错误。
挤压胶头滴管，打开止水夹，由于氨气极易溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，D项正确。
答案：D捌孑下列实验仪器或装置的选择正确的是（）。
V J0.他和治门常祗起利TiimmL.RA€L4'^HCI it琵KscSiOittriftinA a c n解析：配制一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，A项错误。
HC1在水中的溶解度极大（1:500）,饱和NaCl溶液可以溶解HC1并抑制氯气的溶解，B项正确。
蒸憎时不能用球形冷凝管冷凝馆分，C项错误。
Na2SiO3溶液呈碱性并具有一定粘性，应该用带橡胶塞的细口瓶，不能用玻璃塞，D项错误。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
2022年高考化学考点总动员系列 考点19 化学实验基本操作
题型介绍：化学实验基本操作经常以选择题的形式考查，涉及药品的保存、取用，仪器的构造及使用，物质分离与提纯的基本原理、仪器及操作等基础知识。
一般难度较小，但考查的知识点较细，容易遗忘，故在掌握此类问题时要原理的角度进行深入掌握，不能简单的记忆。
高考选题：【2015四川理综化学】下列操作或装置能达到实验目的的是（）【答案】C【考点定位】试验基本操作【名师点睛】了解化学试验常用仪器的主要用途和使用方法是高考考纲的基本要求。
该类题型在高考中经常消灭，属常规题。
化学试验装置图考查可分为常用仪器的使用和化学试验的基本操作、常见气体的制取、几种有关物质性质的试验装置、物质的检验等内容。
在总复习时要把握住化学试验的主要内容、仪器的操作、装置原理、试验原理、留意事项。
要熟记一些典型的试验及其基本操作。
解题技巧：化学试验基本操作1、化学试剂的保存与选用（1）化学试剂的保存①试剂妥当保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂接受什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。
具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
”②常用化学试剂的保存方法名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)氢氧化钠氢氧化钾易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡皮塞白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸硝酸银氯水(溴水)高锰酸钾见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处浓硫酸碱石灰无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒保存在塑料瓶中苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于暗、冷处，不行与氧化剂混合贮存，严禁火种（2）化学试剂的选用很多试验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：①依据不同试验的试验目的选用试剂。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
1_高考化学《化学实验基础》专项测试题
《化学实验基础》专项测试题一、单选题1．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．转移溶液2．下列制取物质的实验可能成功的是A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯3．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液4．下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是A．喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B．中和滴定中用的滴定管C．配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D．排水法收集氧气实验用的集气瓶5．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇6．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为 -2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+27．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－8．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
高考化学必背实验知识点
高考化学必背实验知识点配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。
铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。
新高考化学第二轮专题复习五化学实验基础--实验装置操作与评价教师版
根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。
物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中；可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡Ⅰ．客观题(1)判断设计的化学实验能否达到实验目的。
(2)对给出的实验方案作出选择和评价。
(3)根据实验目的，评价实验装置。
(4)物质一般分离提纯的方法与装置选择。
Ⅰ．主观题(1)结合元素及其化合物知识，根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。
(2)根据实验目的和所给药品、仪器，设计、评价实验方案。
(3)化工流程中的分离提纯。
一、各种仪器1．加热仪器——酒精灯与酒精喷灯 2．可加热的仪器蒸发皿：用于浓缩溶液、蒸发液体、结晶； 坩埚：用于固体物质的高温灼烧； 蒸馏烧瓶：用于物质的分离提纯；三颈烧瓶：用于实验中物质的制备反应容器；命题趋势考点清单专题 五 ××化学实验基础--实验装置操作与评价3．计量仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm 时改用胶头滴管，加液体至 凹液面最低处与刻度线相切Ⅰ常见规格：50mL 、100mL 、250mL 、 500mL 、1000mL 等Ⅰ容量瓶不能长久贮存溶液⎩⎪⎨⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大Ⅰ精确度为0.01 mLⅠA 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液Ⅰ要先用待装液润洗再装溶液4．常用分离、提纯的仪器(1)仪器Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。
高考化学专题十 化学实验基础
题组训练
1．(2020·浙江 1 月选考)下列有关实验说法不正确的是
()
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，
最后用水冲洗
B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸
出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液， 可检验火柴头是否含有氯元素
电解液为含铜离子的溶液
题组训练
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生
砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如
乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏
B．升华 C．干馏
D．萃取
解析：蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混
合物的过程；升华是指固态物质受热直接变成气态物质的过程，
分离方法
① 氯化钠溶液(碘化钠) 氯水、四氯化碳 萃取、分液
② 氯化铵溶液(氯化铁) 氢氧化钠溶液
调节pH＝4， 过滤
③ 二氧化碳(一氧化碳) 氧化铜粉末
加热
④
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.①②③④
B．②③
C．①③
D．③④
解析：Cl2 氧化 I－生成 I2，I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得 较纯净的氯化钠溶液，①正确；②中引入了杂质 Na＋，选取的 除杂试剂错误；CO 在加热条件下与 CuO 反应生成 CO2，③正 确；CO2 与碳酸钠也能反应，除去 CO2 中的 HCl，应该选用饱 和碳酸氢钠溶液，④错误，故 C 项正确。 答案：C
高考化学实验全突破之实验基础考点二化学实验基本操作深度探究
考点二化学实验根本操作一 .判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。
(1)用润湿pH试纸测稀碱溶液pH，测定值偏小。
( )(2)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验瓷坩埚。
( )(3)用湿润蓝色石蕊试纸检验NH3。
( )(4)做钠盐溶液焰色反响时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。
( )(5)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
( )(6)配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再参加一定量铁粉。
( )(7)用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中。
( )(8)检查容量瓶是否漏水方法是：往瓶中注入适量水，倒转检查是否漏水即可。
( )(9)用50 mL量筒量取5.4 mL 98%浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)，然后加水到50 mL，配得2 mol·L－1硫酸50 mL。
( )(10)用pH试纸测得某酸雨pH为5.3。
( )【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×二选择题1．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反响后试管；②用酒精清洗做过碘升华烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验试管；④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚试管；⑥用热氢氧化钠浓溶液清洗沾有硫黄试管。
以下对以上操作判断正确是( )A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确【答案】A【解析】试题分析：①做过银镜反响试管用稀硝酸进展洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华烧杯，正确；③二氧化锰具有氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验试管，正确；④Fe3＋能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反响生成易溶于水苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚试管，正确；⑥硫黄可以与热强碱发生反响，故可用热氢氧化钠浓溶液清洗沾有硫黄试管，正确。
2024年高考化学：化学实验基础专项汇编
解析：A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上 的 溶液，故B错误；C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确D.酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；故选B。
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向 溶液中滴加过量的 溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以 为指示剂，用 标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖红色沉淀
淀粉发生了水解
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 反应生成了
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
9．下列实验事故的处理方法不合理的是( )
A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C.做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
选项
实验操作及现象
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一、仪器的使用
计量仪器 温度计
主要用途: 用于测量温度
注意事项:
1.选择温度计的测量范围(不允许测量超过它量程的温度) 2.水银球放置位置应与测量对象相吻合 ①3.不能当搅拌器使用； 4.测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。
一、仪器的使用
3.加热仪器
加热热源：酒精灯 (酒精喷灯, 电炉) 主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温 注意事项:
容积的2/3 。 冷凝管:用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形。冷水的流向一般与蒸气
方向相反 燃烧匙:用于固体与气体反应, 一般用铁,铜,玻璃, 石英材料,要求
高温时不与反应物反应。
三、化学实验基本操作
(一)仪器的洗涤 (二)试剂的保存 (三)药品的取用 (四)物质的加热 (五)过滤操作 (六)蒸发操作 (七)萃取、分液
和大多数有机物
三、化学实验基本操作
(二)试剂的保存
3.常用试剂保存实例
(1) NaOH、Ba(OH)2 、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或 与CO2反应, 应密封保存,且用橡皮塞。
(2)浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞 (3) 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见
一、仪器的使用
1.反应器和容器 集气瓶
主要用途:
1.用于收集和短时间保存气体; 2.做某些物质在气体中燃烧时的反应器; 3.进行气体与气体间的反应容器 注意事项: 1.瓶口涂少量凡士林,收集气体后用玻片盖好 2.不可加热; 3.燃烧有固体生成时瓶底应加少量水或少量细砂; 4.气体密度不同,放置时瓶口方向不同
启普发生器变化：
其它装置：
一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭
一、仪器的使用
3.加热仪器
加热辅助仪器： 夹持支撑作用
石棉网、试管夹、铁架台、坩埚钳、泥三角、三脚架
一、仪器的使用
4. 加料分离仪器：漏 斗
主要用途:
普通漏斗：用于过滤或向小口容器中转移液体; 长颈漏斗：用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验 分液漏斗：用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,控制反应
一、仪器的使用
计量仪器 容量瓶
主要用途:配制一定准确浓度的溶液 注意事项:
1.选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏(方法略) 3.当液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加
到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热,不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂，应及时转移至试剂瓶中,并洗
涤干净
一、仪器的使用
三、化学实验基本操作
(十二)物质的溶解
3.液体物质的溶解
用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体物质 和溶剂，然后先后倒人烧杯里搅拌而溶解。但 对于溶解放热较多的实验、往往先倒入密度小 的液体，再沿烧杯壁缓缓倒入密度较大的液体， 边倒边搅拌。
三、化学实验基本操作
(十三)试纸的使用
常用试纸及用途
检验气体或溶 液的酸碱性
注意事项:
1.长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封; 2.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽 与漏斗上口的小孔对齐 3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出
一、仪器的使用
5.其它仪器
干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙
干燥管:常有U形管和球形干燥管，气体大进小出，装固体干燥剂 干燥器:干燥固体或保持物质干燥。 洗气瓶:用于去杂和干燥.控制气体速度, 长进短出, 盛液量不超过
化学高考实验基础
一、仪器的使用
1.反应器和容器 2.计量仪器 3.加热用仪器 4.加料分离仪器 5.其它仪器
一、仪器的使用
1．反应器和容器
(1)可直接加热类: 试管,坩埚,蒸发皿 (2)隔网可加热类: 烧杯,烧瓶,锥形瓶
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器 试管
光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处 (4)氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 (5)过氧化钠保存在铁筒内 (6)白磷保存在冷水中 (7)钾、 钙、钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里
三、化学实验基本操作
(三)药品的取用
固体药药品
固块用镊夹, 送往试管中, 药匙送管底,
三、化学实验基本操作
加热中温度的控制
①为避免产物中杂质过多或产物的分解需小火缓缓加热，慢慢升 高温度。
如：※用二氧化锰和浓盐酸制氯气(减少盐酸的挥发)， ※制硝酸（防止硝酸分解）
※制乙酸乙酸也需小火加热保持微沸（有利于产物生成及蒸出) ②为减少副产物的生成需迅速升高温度。如：实验室制乙烯。
③用温度计准确控制温度。如：实验室制乙烯；测定硝酸钾的溶 解度；测定中和热。（把温度计通过单孔塞插入液体或悬挂在液 体中，水银球浸人液体中，但离容器底1厘米左右）蒸馏实验（温 度计水银球的上限跟烧瓶侧管的下壁相齐）
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.加热液体不超过1/3; 2.加热时用试管夹 ３.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热;
一、仪器的使用
1.反应器和容器 坩埚
主要用途:
高温灼烧固体
注意事项:
1.可直接用火灼烧至高温; 2.灼烧时放在泥三角架上; 3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷; 4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般应放在 石棉网上冷却。
品味道。或尝味道
三、化学实验基本操作
药品取用举例
钠钾：用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上
用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃。
白磷：用镊子夹住，在水中切割。 氢氧化钠：取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 。 液溴：取用时用滴管伸入底部吸取。
三、化学实验基本操作
中学化学需水浴加热的实验小结
①硝基苯的制取(50～60℃水浴) ②苯的磺化(70～80℃水浴) ③乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴) ④银镜反应（热水浴) ⑤蔗糖水解(热水浴) ⑥纤维素的水解(沸水浴) ⑦酚醛树脂的制取(沸水浴)
②银镜------稀硝酸 ③硫------CS2或热的KOH溶液 ④酚醛树脂, 碘------乙醇 ⑤油脂------NaOH、Na2CO3溶液
三、化学实验基本操作
(二)试剂的保存
1．试剂保存的原则
(1)实验室不保存一般气体的水溶液 (2)有毒物质贮存在毒品柜中 (3)易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 (4)易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 (5)见光易分解或变质的试剂用棕色瓶，或用黑纸包裹,
一、仪器的使用
1.反应器和容器 烧杯
主要用途:
1.溶解试剂,配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放
注意事项:
加热时盛液量不超过1/3;
一、仪器的使用
1.反应器和容器 烧瓶
主要用途:分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种.
1.一般作为加热情况下有多量液体参加的反应； 2.可作气体发生装置. 3.平底烧瓶一般不适宜加热使用； 4.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸
一、仪器的使用
2.计量仪器
测质量： 天平
测体积： 量筒, 容量瓶, 滴定管. 移液管 测温度： 温度计
一、仪器的使用
计量仪器 天平
主要用途:称量药品质量，精确度0.1g 注意事项:
1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡;
2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加; 3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质)
不能用手抓, 顺壁往下滑 纸槽也可以
倒液: 倒液手不抖,标签对虎口,顺壁往下流,眼把量来调 滴液: 不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁 注意:1.未指明用量时,固体以盖满容器底部为准,液体
一般取：1~2ml . 2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流 3.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿，不能尝药
于冷暗处密封保存 (6)气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等
随配随用
三、化学实验基本操作
(二)试剂的保存
2.试剂瓶的类型
广口瓶: 一般保存固体药品 细口瓶: 一般保存液体药品 棕色瓶: 保存见光分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质
计量仪器 滴定管
主要用途:分为酸式和碱式两种,.
1.用于量取精确度高的一定量液体(精确度0.01ml) 2.用作滴定时的计量器,
注意事项:
1.使用前要检漏; 2.先水洗,后用待装液润洗2~3次; 3.加入溶液后要去除气泡和调整液面; 4.酸式和碱式不能替用
一、仪器的使用
计量仪器 移液管
主要用途:
准确量取一定体积的液体(精确度0.01ml)
变蓝 变红