最新中学化学中重要的定量实验专题复习教学讲义ppt课件

①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性， 由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至 终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量 减少误差。
2、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 3、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 （带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移 液管）。
酚酞
甲基橙
无色变为浅红色 橙色变为黄色 浅红色变为无色 黄色变为橙色
实验步骤：
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3 次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4、赶气泡： 5、调液：
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL
读数精确到 0.1mL ，无“0”刻度
❖滴定管
▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点
▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到 0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
偏大 1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈 偏小 2、试剂和砝码的位置左右颠倒
偏小 3、砝码有残缺 偏小 4、称量时候少量物质沾在称量纸上 偏小 5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成
分或易于挥发的物质时的动作过慢 偏小 6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出
一、中和反应及中和滴定原理
1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O ②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O ③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意：
2）变色范围越窄越好，对溶液的酸 碱性变化较灵敏
常石酚见蕊酞指示剂无红色58——浅紫——红——10
8蓝 红
甲基橙 红 3.1 —橙—色—4.4黄
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 甲基橙由红 橙
酚酞由无色 粉红
小 结： （1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知） ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
1、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
2、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确中和反应是否恰好完全反应
3、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸
试剂：标准液、待测液、指示剂
指示剂的选择：
原则：
1）终点时，指示剂的颜色ห้องสมุดไป่ตู้化明显
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、 充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指 示剂、滴定至终点、读数。③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择 随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特 征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指 示剂？
(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量 瓶加热
(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体 积相同规格的容量瓶
(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定 要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平
(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时 倒入试剂瓶中，并贴上标签
误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯 中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、 洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。
6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm 处．改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相 切后，盖好塞子，倒置均匀。
7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放 在指定位置备用
2.使用容量瓶的注意点：
(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器， 也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌
大 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓 度比欲配值偏___小__。 3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 大
定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 小
4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度 线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 小 。
定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 小 。
酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起
调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。
6、取液 （：1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶 中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。
中学化学中重要的定量实验 专题复习
定量实验
1.配制一定物质的量浓度的溶液
2.酸碱中和滴定
3.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
4.中和热的测定
3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
注意浓硫酸的稀释；
4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入 所需容积的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将 每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶 中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀
加入的VNaOH (mL)
0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
余VHCl (mL) 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00
过量VNaOH (mL)
0.02 0.20 2.00 20.00
PH
1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 突跃范围 9.7 10.7 11.7 12.5
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变 色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）
③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一 般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分 钟内不复原）
指示剂 操作
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱