广东省惠州市惠东中学2018年高二期末复习大题练习 实验一

1.氟和氟盐是化工原料。

由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是___________________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电的电极反应式________________________________。

（2）通过反应制氟，请配平：____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；还原产物是________。

（3）某温度下浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a(写出过程)。

2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式·
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为_。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_ （填化学式)，写出该反应的离子方程式.
③NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
3.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H＋+HA-；HA- H＋+A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显性（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；NaHA溶液显性，理由是
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中H＋的浓度可能0.11mol/L，（填“>”“<”或“=”），理由是
（3）0.1mol/L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
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4.为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验：准确称取ag废千电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL.,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________(相关反应： )
5.测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

6.取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。

7.为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe(SO4)2·xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：配制250ml 0.0100mol/L KMnO4标准液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）。

步骤二：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤三：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用步骤一配制的0.0100mol/L KMnO4标准液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+，重复2次。

（1）配制KMnO4标准液操作是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀。

（2）用滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

（填选项）
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A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现，即到达滴定终点，该反应的离子方程式：（4）滴定结果如下表所示：
实验测得该晶体中铁的质量分数为。

（保留两位小数）
（5）误差分析，填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
③滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

④配制KMnO4标准溶液，定容时仰视容量瓶读数，测得样品中铁的质量分数将
8. 为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
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（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

9.二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃（＞59℃时分解），密度1.638g/cm3，有挥发性，遇水强烈反应。

以下是由Cl2与S反应合成SCl2的实验装置。

（1）仪器甲的名称是_________________。

装置C中盛放的药品是（写药品名称）。

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（3）实验过程中，加热D装置的温度需控制在50－59℃范围内，最好采用何种方式加热？。

（4）实际反应过程是：S先与Cl2反应生成二氯化二硫（S2Cl2），降温时继续被氧化生成了二氯化硫（SCl2）。

通常将E装置放入冰水中这样做的目的是。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是：。

（6）实验过程中，向装置A中再次添加液体时，液体不易流下，请你对装置A提出改进意见。

10.实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：
（1）装置乙的作用是_____________________。

（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，
其反应的离子方程为。

（3）将SO2 通入氯水中，化学反应方程式为_______________。

（4）将甲中生成的过量SO2 通入丙中，使溶液
中的NaOH完全转化为了NaHSO3，反应的离子方程为。

（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断NaOH是否完全转化。

现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

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11.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）A 中反应方程式为。

（2）装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，作用是。

（3）装置B 的作用是贮存多余的气体。

当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是 B 中应放置的液体是（填字母）______。

a ．水
b
．酸性KMnO 4溶液 c ．浓溴水 d ．饱和NaHSO 3溶液
（4）实验过程中有时打开A 装置中分液漏斗的活塞时，漏斗中的浓硫酸不能顺利滴入烧瓶中，可能的原因是。

（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________（填字母）。

a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液 c ．银粉 d ．Na 2CO 3溶液
12.实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体
（1）A中反应方程式是。

（2）B中盛放的试剂是。

（3）E的作用是。

（4）F中反应的离子方程式是。

（5）氯化铁固体遇水汽易发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中________和________之间应再接入装置________（填写A～F字母）。

11.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。

(1)B中反应的化学方程式为：_____________________________;
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________________。

(3)D中反应化学方程式为：___________________________________________________。

(4)装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________________________________________________________ 。

(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________。

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