(3份)铝及其化合物练习题
高中化学铝及其化合物试题
铝及其化合物1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为化合反应2．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A．3、1、1B．6、3、2C．1、2、3D．1、1、13．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下)，这两种金属可能是( ) A．铜和铁B．镁和铝C．锌和铝D．锌和铁4．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有D①Al ②NaHCO3③Al （OH）3 ④Al2O3 ⑤Fe3O4A．①③④B．②③④C．③④D．①②③④5．下列的8句话中，其中正确的有几句①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH、H2O能和Na2O2发生反应生成O2、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。
A．2B．3C．4D．56．对下列实验现象及其解释不正确的是A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2 Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
合格考化学复习铝及其化合物的练习
铝及其化合物的练习题知识梳理：1、铝是色的轻金属，具有、、等通性。
铁能被磁铁吸引且可用于制作磁性材料。
2、铝原子各层的电子数分别为、、。
3、写出以下反响的化学方程式〔1〕铝及氧气；〔2〕铝及水；〔3〕铝及盐酸；〔4〕铝及氢氧化钠溶液；〔5〕铝及氧化铁。
4、常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸易发生现象。
5、铝合金的优良性能是主要用来制造。
6、氧化铝是一种色溶的物质。
氢氧化铝是一种色状物质。
它们都是溶于水的性化合物。
它们既能及反响，又能及反响。
7、写出氧化铝、氢氧化铝分别及盐酸和氢氧化钠溶液反响的方程式：；；；。
8、写出氢氧化铝在水中的电离方程式：。
同步练习：1. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于A．金属铝 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物D．两性氧化物2. 取两等份铝片，第一份及足量盐酸反响，第二份及足量烧碱溶液反响。
那么同温同压下放出气体的体积之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:63. 以下物质中既能跟盐酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是A．()3 B．溶液 C．K24溶液 D．稀H244. 以下单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属是A．3O4和铝粉 B．2O3和铁粉C．和炭粉 D．2O3和炭粉5. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
以下关于上述实验现象的解释不正确的选项是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反响 B．铝的氧化物容易发生复原反响C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用7、写出以下铝的有段用途主要利用的性质：制电线电缆，制银粉漆，制包装用铝箔，制烧水的水壶，制飞机外壳，制不易生锈的医疗器械。
高一化学《铝及铝的化合物》练习卷
高一化学《铝及其化合物》练习1．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）。
A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体4以下变化不可能通过一步实验直接完成的是A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→[Al(OH)4]-D、Al3+→Al（OH）35．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3D．Al2O36.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是()A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为()A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18.属于铝热反应的是()A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO39.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)()A ．1 mol·L －1B ．3 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．3.5 mol·L －110.可用于分离MgCl 2与AlCl 3混合溶液的是( )A ．氢氧化钠、盐酸B ．盐酸、氨水C ．氢氧化钠、氨水D ．氢氧化钠、二氧化碳11.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）。
铝及其化合物复习题
铝及其化合物复习题铝是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电和导热性能，同时在自然界中以化合物的形式存在。
以下是关于铝及其化合物的复习题内容：1. 铝的物理性质：铝的密度约为2.7 g/cm³，熔点为660.3℃，沸点为2467℃。
铝具有很好的延展性和可塑性，可以制成各种形状。
2. 铝的化学性质：- 铝是活泼的金属，容易与氧气反应生成氧化铝（Al2O3）。
- 铝可以与酸反应生成氢气和相应的铝盐。
- 铝在高温下可以与一些非金属元素形成化合物。
3. 氧化铝（Al2O3）：- 氧化铝是一种白色固体，具有很高的熔点和硬度。
- 它是铝的主要矿石，用于生产金属铝。
4. 铝的冶炼：- 铝的冶炼通常采用霍尔-赫罗尔特法，即电解氧化铝的方法。
- 电解过程中，氧化铝溶解在熔融的冰晶石中，通过电解得到金属铝。
5. 铝的应用：- 铝广泛应用于建筑、交通、电子和包装行业。
- 铝的轻质和耐腐蚀性使其成为许多应用的首选材料。
6. 铝的合金：- 铝可以与其他金属形成合金，以提高其强度和硬度。
- 常见的铝合金包括铝铜合金、铝镁合金等。
7. 铝的回收：- 铝是可回收的，回收铝可以节约能源和减少环境污染。
- 回收铝的过程包括熔化、净化和重新铸造。
8. 铝的环境影响：- 铝的生产过程中会产生一些有害的副产品，如氟化物。
- 铝的生产和使用需要考虑其对环境的影响。
9. 铝的化合物：- 铝可以形成多种化合物，如硫酸铝、氯化铝等。
- 这些化合物在工业和实验室中有广泛的应用。
10. 铝的腐蚀：- 铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，这层膜可以保护铝不被进一步腐蚀。
- 然而，在某些条件下，铝仍然可能遭受腐蚀。
通过这些复习题，学生可以对铝及其化合物的性质、应用和生产过程有一个全面的了解。
希望这些内容能帮助学生更好地掌握铝化学的知识。
高中化学专题练习【铝及其化合物】
铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。
答案 D5.下列叙述正确的是（ ）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(。
)A。
Al(OH)3是两性氢氧化物B。
Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C。
Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D。
Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A。
熔化物滴落B。
熔化的是Al2O3C。
熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D。
熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(。
)A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
硝酸铜溶液D。
氢氧化钠溶液4.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(。
)A。
稀硫酸B。
浓氨水C。
稀盐酸D。
氢氧化钠溶液5.以Al2O3为原料制取氢氧化铝的最好方法是()A。
将Al2O3溶于水B。
将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C。
将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D。
将Al2O3先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸6.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。
下列判断不正确的是(。
)A。
氢氧化铝的热稳定性好B。
胃舒平可用于治疗胃酸过多C。
氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D。
实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应7.下列说法中不正确的是(。
)A。
氧化铝难溶于水，也不与水反应B。
氧化铝熔点很高，常用来制耐火材料C。
氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D。
工业上常采用电解熔融的氧化铝来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(。
)A。
铝及其化合物(习题及答案)
铝及其化合物（习题）1.有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．铝在空气中稳定存在是因其表面覆盖着一层氧化铝薄膜B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．氢氧化铝受热不易分解D．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备氢氧化铝2.铝制器皿能够盛放的物质是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸3.除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．水4.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al(OH)3A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④5.如图，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。
已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A_______；G_______；F______。
（2）C与G反应的化学方程式为____________________。
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
6.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．3:1C．3:2D．1:37.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量8.下列实验中有白色沉淀产生且不溶解的是（）①把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中②向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量③把盐酸逐滴滴加到Na[Al(OH)4]溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中不断通入CO2至过量A．①②B．③④C．①③D．②④9.横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A~D中选择符合要求的序号，填在横线上。
铝及其化合物性质相关练习题(附答案)
铝及其化合物性质相关练习题一、单选题1.实验室需要将AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水2.已知()3NaOH+Al OH →()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦。
向集满2CO 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. -2CO +2OH2-32CO +H OB. -232Al O +2OH +3H O ()-42Al OH ⎡⎤⎣⎦ C. -22Al+2OH +6H O()-242Al OH +3H ⎡⎤↑⎣⎦D. 3+-Al +4OH()-4Al OH ⎡⎤⎣⎦3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂4.把2.7g 铝投入100mL 3mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应后，再滴入1mol·L －1的盐酸溶液400 mL ，其结果错误的是（ ） A ．溶液显酸性 B ．得到澄清透明溶液C ．得到浑浊溶液D ．溶液中铝元素有两种微粒存在形式5.现有42.4g 由Fe 、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g ；将另一份完全溶解在600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L ，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH 溶液的体积是（ ） A ．300MlB ． 600mLC ．800mLD ．900mL6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使24SO -全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A ．2AlO -B ．Al(OH)3C ．Al 3+D ．Al 3+和Al(OH)37.将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )A B C D X 2COHCl NaOH 3AlClY 2Ca(OH)2NaAlO3AlClNaOHA.AB.BC.CD.D8.称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（ ） A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:19.如图是铝热反应(2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )A.a 为镁条B.b 为氧化铁与铝粉混合物C.2mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:210.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ） A. 1 : 1B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 311.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) ①3NaHCO ②23Al O ③3Al(OH) ④Al A.②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④12.把3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg 为2.4 gB.参加反应的HCl 为0.4 molC.Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H 2二、填空题13.在一定质量的AlCl 3和MgCl 2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量的关系如图所示，则：(1)OX段反应的离子方程式为______________________。
铝及其化合物及其强化练习
二十五、铝及其化合物一、铝单质1、组成：Al2、结构：电子式：·Al·晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3（2）铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2点燃2AlCl3（3）铝和硫共热：2Al＋3S △Al2S3（4）铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑（5）铝和浓硫酸加热：2Al＋6H2SO4△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（6）铝和浓硝酸加热：Al＋6HNO3△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O（7）铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O（8）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（9）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu（10）铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag（11）铝粉和氧化铁高温加热：2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe （12）铝粉和四氧化三铁高温加热：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（13）铝粉和二氧化锰高温加热：4Al＋3MnO2高温2Al2O3＋3Mn5、制法：（11）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法：2Al2O3电解4Al＋3O2↑6、用途：作合金材料、导线、铝热剂、冶炼金属二、氧化铝1、组成：化学式：Al2O32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，熔点高4、化学性质：两性氧化物性质（1）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O （2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（3）电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解4Al＋3O2↑5、制法：（4）加热氢氧化铝的方法：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O6、用途：作耐火材料，制备铝三、、氢氧化铝：·1、组成：化学式：Al(OH)32、物理性质：白色固体，不溶于水3、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O （2）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O（3）加热氢氧化铝固体：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O4、制法：（4）向硫酸铝溶液加氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（5）向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（6）将硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO45、用途：作胃药四、硫酸铝1、组成：化学式：Al2(SO4)3明矾：KAl(SO4)2·12H2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐的性质、水解呈酸性（1）硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4（2）向硫酸铝溶液滴入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4（3）向硫酸铝溶液滴入过量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O（4）向硫酸铝溶液加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（5）向明矾溶液加入氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4(6)向明矾溶液加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O(7)硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合：3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O===3Na2SO4＋3CO2↑＋2Al(OH)3↓(8)硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑(9)硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑(10)硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4(11)硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2===3BaSO4↓＋2AlCl35\制法：（11）氢氧化铝溶于稀硫酸：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O6、用途：发泡剂、灭火剂、净水剂7、Al3+检验：加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，沉淀继续溶解在氢氧化钠溶液中。
铝及其化合物练习测试题及参考答案
铝及其化合物练习题1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是()A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlOB．Cu2+C．Al3+D．Mg2+211.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A.AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C.AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2O16.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）。
铝及其化合物高考题型
课时作业(十一)铝及其化合物1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝答案：C 解析：A项是：Al3++3H2O 川(0肛(胶体)+ 3中，Al(OH)3 胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(0H)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H20; D项是：电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而C 项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CO,通入NaAlO,溶液中：AlO- + CO+H O===Al(OH) I+CO2—B.Al2O3与过量氨水：Al2O3+ 6NH3・H2O===2AP+ + 6NH]C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3 !D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3NH3 -H2O===Al(OH)3I+3NH+答案：D 解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C 项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
3.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol-L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能是()A. HNO/溶液B. 82(。
用2溶液C. H2s。
4溶液D. HCl溶液答案：D解析：首先换算成物质的量，Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。
A选项中硝酸与铝反应不生成氢气；B选项中n(OH-) = 0.8 mol,与铝反应剩余 OH-；C、D 选项中n(H+)分别为 0.8 mol>0.4 mol,根据反应 2Al + 6H + ==2AP + +3与1可知，C选项中H +有剩余，D选项中铝有剩余。
铝及其化合物的性质同步检测试题及答案
铝及其化合物的性质同步检测试题及答案1人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AICI3 与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B .在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。
A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
2 . (2011年高考山东卷)AI , Fe, Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B .三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AICI3、FeCI3、CuCI2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D .电解AICI3、FeCI3、CuCI2的混合溶液是阴极上依次析出Cu, Fe, AI解析：选Co A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而AI对应的氧化物AI2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，AI、Fe放置在空气中生成氧化物AI2O3、Fe2O3而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3铜绿)，故 B 错误；C 项，制备AICI3、FeCI3、CuCI2 若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCI而失败，故C正确；D项，电解AICI3、FeCI3、CuCI2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3 + >Cu2+ >H+,析出的物质只有Cu和H2(Fe3+生成Fe2 +)，故D错误。
3 . (2011年厦门高二检测)将等体积的AICI3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)( )A . AI3 +和AI(OH)3 B . AI(OH) —4和AI(OH)3 C. AI3 +和AI2O3 D. AI(OH) —4 和AI2O3 解析：选AB 因不知AI3 +与OH-相对量的多少，就无法判断是AICI3有一半剩余还是有一半AI(OH)3又转化成了Na[AI(OH)4]，故A B都有可能。
铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A ．铝的活泼性差B ．铝的还原性差C ．铝与氧气不反应D ．铝表面有氧化膜 2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） A ．Fe B ．Zn C ．Al D ．Cu 3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性 D ．氧化性 4．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中 2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ 6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ． 3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+8．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －）为1.3mol ·L －1。
要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为（ ）A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL9．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案(1)
化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)及答案(1)一、铝及其化合物1．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。
（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。
（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。
（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。
（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。
（6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。
【答案】Fe2O3、FeO 制备硅胶，作干燥剂将Fe3+全部还原为Fe2+ AlO2-+4H+= Al3++2H2O 漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水 Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+【解析】【分析】Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，因此，矿石中的Al2O3和SiO2能溶于氢氧化钠溶液，Fe2O3、FeO溶于氢氧化钠溶液，滤渣1的成分是Fe2O3、FeO；滤液1中的溶质有NaAlO2和Na2SiO3，加入过量盐酸后，AlO2-转化为Al3+，SiO32-转化为H2SiO3的白色胶状沉淀，滤液2的主要溶质是AlCl3，滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，溶液B为FeSO4。
【详解】(1)由分析可知滤渣1的成分是Fe2O3、FeO；滤渣2的成分是H2SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：Fe2O3、FeO；制备硅胶，作干燥剂；(2) Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSO4，溶液A的溶质有Fe2(SO4)3和FeSO4，加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2 Fe3++Fe=3 Fe2+，故答案为：将Fe3+全部还原为Fe2+；(3)由滤液1生成滤液2的过程为AlO2-转化为Al3+，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O；(4)过程1、2、3均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液B得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程3的作用是将溶液中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A是氨水，所发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：氨水；Al3++3NH3﹒H2O= Al(OH)3↓+3NH4+。
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铝及其化合物练习题1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g2.．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液3．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是() A．1∶3B．2∶3 C．1∶4 D．2∶74．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()52324 1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为() A．2.25 mol·L－1B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g7．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 8．(2009年临沂质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥9．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向含NaOH的Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物11．(2009年连云港质检)如下图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
12．(2009年上海单科)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶313．(2010年潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是()A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强碱溶液C ．氢氧化铝溶于强酸溶液D ．铝热反应 14．(2008年广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 315．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．[Al(OH)4]－D ．Al 3＋和Al(OH)316．有100 mL 3.5 mol·L －1的NaOH 溶液和100 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH 溶液分多次加入到AlCl 3溶液中(边加边搅拌)； ②将AlCl 3溶液分多次加入到NaOH 溶液中(边加边搅拌)。
比较两次实验的结果，其中正确的是( ) A ．现象相同，沉淀量相等 B ．现象不同，沉淀量不等 C ．现象相同，沉淀量不等 D ．现象不同，沉淀量相等17．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．28∶918．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物――→足量盐酸充分反应测定生成气体的体积 ②铜铝混合物――→足量氢氧化钠溶液充分反应测定剩余固体的质量③铜铝混合物――→空气中加热充分反应测定所得固体的质量④铁铝混合物――→足量盐酸充分反应测定生成气体的体积 以上方案可行的是( ) A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④19．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量关系如图所示，则①H ＋ ②NH ＋4③Al 3＋ ④Mg 2＋ ⑤Fe 2＋ ⑥NO －3 ⑦SO 2－4 ⑧CO 2－3中一定存在的离子是( ) A ．③④⑧ B ．③④⑦C ．①③④⑦D ．②③④⑧20．下列操作所得物质为纯净物的是( ) A ．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B ．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl 3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体21．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO422．如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是()A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na[Al(OH)4]23．某溶液中含有[Al(OH)4]－、SO2－3、SO2－4、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．SO2－3B．Na＋C．[Al(OH)4]－D．SO2－424．下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
(1)进行操作②时，加入的试剂是________________________________________________________________________，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)进行操作④时，所加入的试剂是________，其目的是________________，同时要对反应混合物进行的操作是____________________。
25.铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。
(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。
在第①步操作中应注意的事项是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在干燥的HCl 气流中加热AlCl 3·6H 2O 晶体，能进一步制取无水AlCl 3，其原因是(结合化学方程式简要说明)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
铝及其化合物练习题答案1.A2.D3.BD4.C5.B6.C7.A8.D9.A10.D11.①B ②C ③D ④A ⑤C 12.A13.B14.A15.C16.D17.A18.D19.C20.D21.AB22.C23.C 24.答案：(1)过量的氨水 过滤 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(2)KOH 将溶液中的NH ＋4转化为NH 3·H 2O 加热、搅拌 25.答案：(1)第三周期ⅢA 族(2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(3)2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 2.16 g(4)加热浓缩 用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热 因存在AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，在干燥的HCl 气流中，能抑制AlCl 3的水解，且带走AlCl 3·6H 2O 晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl 3。