辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试化学试题 Word版含答案
辽宁省大连市第二十高级中学2016-2017学年高一10月月考化学试题 含解析
考试时间：60分钟考试分数:100分Ⅰ卷40分一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共40分）1、下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2＋I2＋6H2O = 10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2 = CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑【答案】A【解析】试题分析：A.反应中Cl元素化合价降低，被还原,则反应中氯元素全部被还原,所以A选项是正确的;B。
反应中Cl元素化合价既升高又降低,既被氧化又被还原,故B错误；C.反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D.反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误。
所以A选项是正确的。
考点:考查在氧化还原反应中Cl的还原性和氧化性2、下列说法正确的是A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子【答案】A【解析】试题分析:B.溶液导电性与单位体积内离子的数目多少有关。
单位体积内数目越多，导电性越强；且与离子所带电荷数有关，离子所带电荷越多，导电性越强．题中只说明数目,不够准确。
C。
如碳酸氢钠，溶于水后可以电离出氢离子，但是本身属于碱.D.如HCl是共价化合物，只含有共价键。
不含有阴阳离子，但是是电解质。
考点:考查电解质的相关性质.3、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4= 2H++SO42-B．NaHCO3= Na++H++CO32—C．NaHSO4（熔融）= Na++H++SO42——D．KClO3= K++Cl－+3O2—【答案】A【解析】试题分析：：A.H2SO4是强电解质,可以完全电离，故A正确；B。
碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3= Na++HCO3-,故B错误；C。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2015——2016学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：马惊宇 可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Cu:64卷Ⅰ （客观卷 共53分） 一 、单选题（每题只有一个正确答案 每题2分共 10×2=20分） 1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢 2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程 3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度 4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是: A、增大压强 B温度 C、使用催化剂 D、充入O2 5、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B、Cu作负极，发生还原反应 C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 6、下列说法错误的是： A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝 B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀 D、 7、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小 B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率 D、正反应速率8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0) 化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是： A、一定下，该反应在任何温度下均能自发进行 B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=+Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 9、在进行中和热的测定中，下列错误的是 A、反应前酸、碱溶液的温度要相同 B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中 C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D、稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是 A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 二、单选题（每题只有一个正确答案 每题3分共 11×3=33分） 11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。
大连市2016年高三第一次模拟考试参考答案和评分标准化学参考答案
大连市2016年高三第一次模拟考试参考答案和评分标准化 学一、选择题26.（14分）（1）HgO + 2e - + H 2O = Hg + 2OH -（2分）（2）Hg 2+ + S 2- = HgS↓（2分）（3）水解生成的胶体具有吸附作用 ，可加快HgS 微粒的沉降（2分） （4）使反应物充分混合，提高反应速率 （2分） NH 3（1分）（5）2LiH 2PO 4 + Fe 2O 3 + C = 2LiFePO 4 + 2H 2O + CO↑（2分） N A 或6.02×1023（1分） （6）Fe （2分） 27.（14分）（1）2CaCO 3(s) + O 2 (g)+ 2SO 2(g) + 4H 24· 2H 2O](s)+2CO 2(g) △H = -681.8kJ/mol （2分） （2）ad (2分)（3）① 2×10-5（2分） ② <（2分） > （2分）③ = （2分） 该反应的平衡常数表达式为K = 1/c(SO 2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等。
（2分） 28.（15分）（1）2NH 3(g)＋CO 2(g) NH 2COONH 4(s)（2分），放热（2分） （2）通过观察气泡，调节NH 3与CO 2的通入比例（2分） （3）过滤（2分） （4）NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O （2分） A （1分）； A 曲线起始浓度小，但在20min 内反应速率快，说明其温度高（2分） （5） 83.3%（2分） （5/6、83.33%均给分） 36.（15分）(1)Ca 2＋＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O (或Mg 2＋＋2HCO 3－=MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 、 MgCO 3＋H 2O=Mg(OH)2↓＋CO 2↑)（2分）(2) ① 除去Ca 2+调节pH （各1分）② Cl 2+ H 2O = H + + Cl -+ HClO （2分） Ca(ClO)2、ClO 2、K 2FeO 4等（2分合理即可）(3)①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（2分）②水中的Ca 2＋、Mg 2＋会与阴离子树脂中的OH －生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（2分）(4)反渗透法（2分）(5)电导率(或电阻率) （1分） 37.（15分）（1） O （ 1分）②氢键（各1分）③H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]-+H +或 B(OH)3+H 2O [B(OH)4]-+H +（2分）（4）N 的电负性小于O ，更易给出孤电子对形成配位键 （2分）正八面体（1分） （5）（1分） 2.28g/cm 3。
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部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH3.41.87.57.2完全沉淀pH5.23.29.79.2回答下列问题：
(1) 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
。
(3)“酸浸”时所加入的酸是
（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含
有的金属离子是
。
(4) 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：
。
(5) “调pH为2~3”的目的是
。(6) 操作c的方法是：
；
(7) 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是
。
A．可由A经一步反应获得DB．与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解D．1 molG一定能和5mol氢气反应
．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H在一定条件下
合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是
A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
辽宁省大连市第二十高级中学高三化学上学期期中考试试题
辽宁省大连市第二十高级中学2015届高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷Ⅰ （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分） 1、下列说法正确的是:A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4发生氧化反应D ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3、下列说法不正确的是A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c 3COO－c＋的值将减小D ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm ～60 nm)。
下列有关说法中错误的是： A ．检测时NaAuCl 4发生氧化反应 B ．葡萄糖的结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHO C ．葡萄糖具有还原性 D ．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A ．CuSO 4·5H 2O 是一种化合物B ．分散系一定是混合物C ．碱性氧化物不一定是金属氧化物D ．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A 、标准状况下，33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5N AB 、1 mol OH －和1 mol —OH(羟基)中含有的电子数均为9N AC 、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO 2的分子数为0.92 N AD 、当0.2 mol Na 182O 2与足量CO 2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g 7、下列说法正确的是：A 、向500mL 1 mol /LNa 2CO 3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下 CO 2体积为2.24LB、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三期初考试化学试题 含解析
相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O：16 Na:23 Fe:56卷Ⅰ一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计46分）1．下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B．乙烯的结构简式：C2H4 C．二氧化碳的比例模型：D．Cl－的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：次氯酸中含有氢氧键和氯氧键，电子式为：，选项A不正确;分子式和结构简式不同，乙烯的分子式为C 2 H 4 ,结构简式为：CH 2 =CH 2，选项B不正确；CO2是直线型分子，选项C不正确;是Cl—的结构示意图,选项D正确。
考点：化学用语正误判断，考查电子式、有机物结构简式、分子结构模型及离子结构示意图等。
2．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H C2H C2H C3H C3H C3H C4H C4H C4H1……246468680A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14【答案】B【解析】试题分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个,碳原子数目为2+4=6，为烷烃,故分子式为C6H14,选项B符合题意。
考点：结合分子组成结构特点推测分子式3．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是A．B．CH2（CHO）－CH2－CH(OH）－COOHC．CH3—CH=CH-COOH D．CH3CH(OH）CH2CHO 【答案】B【解析】试题分析：有机物不能发生消去反应，选项A不正确；有机物CH2（CHO）－CH2－CH(OH）－COOH含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，可发生酯化和消去反应，含有羧基,具有酸性,选项B正确；有机物CH3—CH=CH—COOH不能发生消去反应，选项C不正确；CH3CH（OH）CH2CHO不具有酸性，选项D不正确。
辽宁省大连二十中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年辽宁省大连二十中高一（下）期中化学试卷一、选择题:(本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案)1．化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．MgCl2的电子式D．质量数为37的氯原子Cl2．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(）A．NaOH、H2SO4、（NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl23．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（)A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为:X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒,Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y5．下列实验不能作为判断依据的是（)A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+7．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），不能表明已达到平衡状态的是（)A．B物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气体的平均相对分子量8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g）+3H2(g）⇌2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0。
大连二十中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016—2017学年辽宁省大连二十中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共10小题，满分20分）1．运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）A．B． C． D．2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( ）A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水B．要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D．分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3 D．CH44．下列叙述正确的是（）A．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD．1 mol 任何物质均含有N A个分子5．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A．Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑D．CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑6．下列叙述正确的是（）A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe(OH）3胶体D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．氯气发生氧化反应D．氧化性：Cl2＞Br28．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．熔融的KOH B．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体9．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（)A．10 mL 0。
1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0。
1 mol/L CaCl2溶液C．30 mL 0。
辽宁省大连市高中名校2016届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
大连八中2015—2016学年度上学期期中考试高三年级化学试卷本试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的原子量：H 1 S 32 O 16 Fe 56 Cu 65 Zn 65 Ba 137 选择题（单选题 1--10题每题2分，11--18题每题3分，共44分） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 ( ) A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．下列实验不能．．达到目的的是（ ） A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体 B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 33．已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．Fe 3+和Fe 2+分别属于反应物和生成物D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e - = Fe 3+ 4、下列离子方程式正确的是（ ）A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+4H +＝SO 42－+3S↓+2H 2OC ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2= 4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋= Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 5. 已知：()()s Cl g H 22+()g HCl 2 △mol kJ a H /+=()()g Cl g H 22+()g HCl 2 △mol kJ d H /-=，且a 、b 、c 、d 均大于零，则下列说法正确的是（ ）A. 断开mol 1Cl H -键所需的能量为c b a ---B. c b >，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C. ()()g Cl s Cl 22= △()1-⋅++=molkJ d a HD. 向()g Cl mol 21中通入()g molH 21，发生反应时放热kJ d6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
辽宁省大连市第二十高级中学高一化学6月月考试题
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高一化学6月月考试题一、选择题(每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于有机物的说法正确的是A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷 B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．分子式为C6H6的物质一定是苯 D．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应2、下列说法正确的是A．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同的通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构必然相似D．互为同系物的有机物不一定具有相同的通式3、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷 D．3，5—二甲基己烷4、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦。
干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯。
关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是A．它们都属于混合物B．它们都是乙烯的同系物C．它们的分子都不含氢原子 D．聚四氟乙烯分子中含有双键5、下列六种有机物：①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤⑥①C、④⑤⑥②①③D、⑥④①②⑤③6、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯7、下列说法正确的是A．除去乙醇中微量水用金属钠 B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
8、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O69、下列关于苯的叙述正确的是A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同10、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 1molC10H22分子中共价键总数为31N A个B. 0.1molCH4中含有N A个电子C. 标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3N A个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数N A个11、下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是 A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷12、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是13、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A ．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B ．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D ．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色14、下列各反应属于加成反应的是A. CH 4+2O 2CO 2+2H 2OB. CH 2CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2BrC. CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClD. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O15、分子式为C 5H 12O 的有机物能和钠反应生成氢气，则其同分异构体共有A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种16、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜丝质量不变的是A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸17、下列说法正确的是A 、某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB 、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C 、某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4D 、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含C%越高 18、某有机物的结构为下图所示，这种有机物具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；A ．①②④ B．①②③④ C ．②③④⑤ D．①②③④⑤19、下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol（反应热）20、结构式为它属于①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物—CH 2 CH =CH 2 CH 2OH—COOHA.①③④ B．①③⑤ C.②③⑤ D．②③④,21、有关天然产物水解的叙述不正确的是A．油脂水解可得到丙三醇 B．麦芽糖水解只生成葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同22、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl223、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
辽宁省大连市第二十高级中学高三上学期期中考试——化
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题考试时间：100分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大2、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）≒2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2==LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO-离子B．在标准状况下，22.4LSO3含有3N A个氧原子C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2N AD．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N A7、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）≒4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡8、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
辽宁省大连二十中2016届高三上学期月考化学试卷【解析版】(10月份)
辽宁省大连二十中2016届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）．1．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是( )A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B．1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C．1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”【考点】化学史．【分析】A．根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B．在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子；C．根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D．根据电解质的电离来分析．【解答】解：A．因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B．在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故B错误；C．因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故D正确．故选D．【点评】本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是( )A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质．【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及离子反应、酸性强弱判断、钝化现象等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X 为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：依据分析可知：Y为O，X为N，W为Cl，A、非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；B、X的原子核外电子数为7，W的原子核外电子数为17，两者相差10，故B错误；C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X，故C错误；D、非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故D正确，故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④【考点】物质检验实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中性来解答．【解答】解：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32﹣、NO3﹣；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl﹣一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子，完成实验①②即可，故选B．【点评】本题考查离子检验实验方案的设计，明确离子的性质、离子之间的反应、溶液为电中性是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2N AB．每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3N AC．当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3N AD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则氢气的物质的量无法计算；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，水作氧化剂；C.2.7gAl的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量=3n（Al），根据N=nN A计算转移电子数；D．AlO2﹣水解，Na+不水解．【解答】解：A．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则氢气的物质的量无法计算，导致溶液中AlO2﹣的数目无法计算，故A错误；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，水作氧化剂，每生成0.15 molH2，被还原的水分子物质的量是0.15mol，则被还原水分子数目为0.3N A，故B正确；C.2.7gAl的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量=3n（Al）=0.3mol，根据N=nN A得转移电子数为0.3N A，故C正确；D．AlO2﹣水解，Na+不水解，所以溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的数目增加大于0.1N A，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是A，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件．7．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D．氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ•mol﹣1为生成2mol 氨气时放出的热量；D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．【解答】解：A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量，因此△H2=E1﹣E2，故A 错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol ﹣1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol ﹣1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q2，则184.8＞Q2＞2Q1，故C正确；D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ/mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题．【分析】根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L ﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．9．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d【考点】阿伏加德罗常数；氯气的实验室制法．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，生成的氯气可以依据二氧化锰计算得到；B、反应后的氯离子可以用总氯离子物质的量减去生成氯气的氯离子物质的量计算得到；C、依据二反应后溶液中氢离子物质的量等于氧化锰完全反应转移电子数等于d计算阿伏伽德罗常数；D、盐酸中总的氢离子物质的量减去减去反应的氢离子物质的量计算得到；【解答】解：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，温度和压强不知，可以收集到氯气体积不能计算，故A错误；B、反应后溶液中的Cl﹣数目为（bc﹣×2）×N A选项中只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；C、依据电子转移守恒，MnO2～MnCl2～2e﹣，×2×N A=d，得到N A=，故C正确；D、反应后溶液中的H+数目为（bc﹣×4）N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是二氧化锰全部反应说明元素过量的判断，电子转移守恒的计算，元素守恒的计算应用，题目难度较大．10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．甲基橙呈黄色的溶液为酸性或碱性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；D．铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应．【解答】解：A．SO32﹣能够被饱和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．甲基橙呈黄色的溶液的pH＞4.4，可能为酸性或碱性溶液，I﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、ClO﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，所以M 为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C ＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应会出现白色沉淀，故B错误；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．H、N两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正确．故选D．【点评】本题以元素的推断为载体考查了原子半径半径、电解原理、元素位置的判断等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，注意铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，题目难度中等．12．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵．【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应方程式书写规则是解本题关键，注意离子反应先后顺序，结合反应物的量确定生成物，注意D选项中二氧化碳和碳酸根离子能反应，为易错点．13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中( )A．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子，以此来解答．【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子，由电荷守恒，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol﹣0.02mol×2=0.02mol，A．由以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42﹣，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl﹣，且c（Cl﹣）≥=0.2 mol•L﹣1，故A正确；B．原溶液中含有0.02molFe，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故B错误；C．原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32﹣、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D．少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，可知一定含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液中成分的确定，为高频考点，注意掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意根据溶液电中性判断氯离子存在，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．14．设N A为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是( )A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子B．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N A C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10N AD．1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】阿伏加德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答．【解答】解：A．碳酸在水中有一定的溶解度，不可能完全逸出，故A错误；B．在醋酸溶液中除醋酸电离出氢离子，还有水电离出氢离子，氢离子（H+）数目略大于N A，故B正确；C．1个CH3+（碳正离子）中含电子数目为8，故1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8N A，故C错误；D．1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目与溶液的体积有关，不知道体积故无法判断，故D错误．故选B．【点评】阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点．在计算时注意找好计算标准．15．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中△H=E1﹣E2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．16．在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为( )A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H20【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），则HSO3﹣电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，以此来解答．【解答】解：NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），则HSO3﹣电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20，故选C．【点评】本题考查离子反应反应，为高考常见题型，把握信息判断溶液显酸性为解答的关键，注意区分水解与电离，注意选项D为易错点，题目难度不大．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸的酸性大于碳酸；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．反应生成硝酸铜、NO和水；D．四氯化碳的密度比水的密度大，生成的碘溶解在四氯化碳中．【解答】解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则向BaCl2溶液中通入CO2不反应，现象与离子反应均错误，故A不选；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，溶液变浑浊，故B选；C．反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═2Cu2++2NO↑+4H2O，故C 不选；D．四氯化碳的密度比水的密度大，生成的碘溶解在四氯化碳中，离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl ﹣+I2，现象为下层溶液显紫红色，故D不选；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，把握反应的实质、发生的反应及离子反应的书写反应为解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，题目难度中等．18．某含铬Cr2O2﹣7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为mo1C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中3x=y。
辽宁省大连市第二十高级中学2015-2016学年高二期初考试化学试卷.pdf
大连市第二十高中2015—2016学年度高二上学期期初考试 化 学 试 题 所需相对原子质量：O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn—65 Mg—24 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题分，共0分，将选择题答案涂在答题卡上) 1．．A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质D．放热的化学反应不需要加热就能发生．在 ①甲烷 ②乙炔 ③丙烯 ④苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A② ③ B．② ④ C．① ③ D．③ ④ 6．.②③ D.①③ 7．将和在2L容器内混合，在一定条件下反应： 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) 2s时物质A转化率为% ④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L A．B．C．D．．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①酸性高锰酸钾溶液与足量乙反应，溶液由紫色变成无色②烷烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂 ③除去乙酸乙酯中残留乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．①③B．②④C．①⑤D．③④ ．已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦10．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A．11,3,3-四甲基丁烷B．22,4-三甲基戊烷 C．24,4-三甲基戊烷D．22,4-三甲基戊烷 、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共0分，将选择题答案涂在答题卡上) ．A．B．C．D． 12．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用l X 14．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是 A． B． C． D．15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱B．只由这四种元素不能组成有机化合物 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水 ．．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤ ．．Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-==NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 第Ⅱ卷（50分） 三、实验题：1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________， （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ， （3）它可能的结构简式是 。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三最后一模(5月)
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三最后一模（5月）理科综合试题化学试题7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．棉、蚕丝、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 氨水能导电,说明氨气是电解质8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5L 1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为N AB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5N AC．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3N A9．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种A．6 B．7 C．8 D．910．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD．简单离子的还原性：X＜W12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>C(H+) C．0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，n (H＋)与n (OH－)的乘积变大D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)13. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B. 电解MgCl2时阳极产生镁C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁D. 上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应26．（15分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) ≒2NO2(g)体系中，n(NO)（1）该反应的平衡常数表达是；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三12月月考理综化学试题(原卷版)
辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三12月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B ．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．1 mol 的 O OH 3OCH 3O O O最多能与含5mol NaOH 的水溶液完全反应D ．若完全燃烧，1 mol 雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O 211.右下 图为周期表中的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是 A ．a 、b 、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB ．a 、b 、c 的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC ．a 和d 的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D ．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将AlCl 3溶液蒸发结晶提取无水AlCl 3B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO 4C ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D ．将Cl 2、HCl 混合气体通过盛有NaHCO 3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO 4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。
辽宁省大连市第二十中学高三化学联考试卷含解析
辽宁省大连市第二十中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)ΔH ＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大参考答案：C略2. (08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。
目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。
下列有关说法中错误的是（）Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C3. 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A. 一定是同族元素B. 周期数一定相差1C. 只能形成1:1型化合物D. 只能形成1: 2型化合物参考答案：答案;B4. 下列叙述正确的是（）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：C．用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓ D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH==2Cl—+H2O参考答案：B略6. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HClC．NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4参考答案：D7. 下列化学实验基本操作中正确的是A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略8. 甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．9. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为D．NH4Cl的电子式为参考答案：C略10. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-正确：Cl2过量，可将Fe2+、+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2I-均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1OD lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余参考答案：DA．将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl -，C 错误；D. 1mol/L 的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O，D正确；答案选D。
辽宁省大连市第二十高级中学高三化学上学期期中试题
2016—2017学年度上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量为：O:16 Cu:64 N:14 Na:23 C:12 B:11Al:27 Ba:137卷I（满分44分）一、选择题（每题只有一个正确答案，1-4题每题2分，5-16题每题3分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列叙述正确的是A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4．下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－+ H2OD．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2－+2H 2O H2S+2OH－5．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
辽宁省大连二十中高三(上)期中化学试卷
2016-2017学年辽宁省大连二十中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，1-4题每题2分，5-16题每题3分）1. （2分）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是（）A. 滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B. 明矶净水的原理和“ 84”毒液消毒的原理不相同C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. （2分）下列叙述正确的是（）A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜100nm之间D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3. （2分）X、丫、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，丫元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n，M 层电子数为m - n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与丫元素原子的核外电子数之比为2: 1.下列叙述错误的是（）A. X与丫形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1: 2B. 丫的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZD. RY、WY2通入Ba（NQ）2溶液中均无白色沉淀生成4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向明矶溶液中加入少量的烧碱溶液：AI3++3OH「=Al （OH）3；B. 在含有等物质的量的Fe （NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3^ =3Fg++NOt +2H2OC. 碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO「+OH「=CQ2「+H2OD. 硫化钠溶液呈碱性的原因：+2H2O?H2S+2OH5. （3分）N A 代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是（）A. 0.05 mol液态KHSQ中含有0.05 N A个阳离子B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 N AC. 常温下，100 mL 1 mol?L1盐酸与4.6 g钠反应生成巴分子数目为0.1*D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为N A6. （3分）工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（N&FeQ）: Fe2O3+3Na?O2 ——2Na?FeQ+Na2O,下列说法正确的是（）A. 反应中Fe2O3是还原剂B. Fe?O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C. 3molNa2O2反应，有3mol电子转移D. 在Na z FeQ中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌A. AB. BC. CD. D8. （3分）正丁烷二氯取代物有（）A. 4种B. 5种C. 6种D . 7种9. （3分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A （g）+B （g）?C （s）△ H v 0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）ClAlfmol f LA. T°时，该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C•若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD. T0C时，直线cd上的点均为平衡状态10. (3分)A、B两相同容器内均进行如下反应：CO(g) +H2O (g) ?CQ (g) +H2 (g)A H=- 43kJ?mo「1下列说法正确的是( )A. 由图象可知，B容器内反应速率较快B. 前2min 内，v (CO =0.15mol/ (L?min)C•若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD.将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动11. (3分)已知：2CO (g) +O2 (g) =2CQ (g)^ H=- 566kJ/mol;Na2O2 (s) +CQ (g) =Na?CC3 (s) +—。
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2015-2016学年度上学期期初测试高三化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56卷Ⅰ一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计46分）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．乙烯的结构简式：C2H4C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：2．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H143．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是A．B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO4．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④5．化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，则C4H8Br2的结构式不可能的是C4H10O−−浓硫酸、加热C4H8−−→−−−−→−溴的四氯化碳溶液C4H8Br2，−−−−A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHB rCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br6. 为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是7．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A. 8种B. 14种C. 16种D. 18种9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个N A12．下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A ．①②③④⑤⑥B ．②④⑤ ⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是：A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：12CO 22n (CuO)n (C)B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：22FeCl 33n (Cl 2)n (Fe)C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：343Al 3+3AlO 2-2n (NaOH)n (AlCl 3)D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：n (NH 3 2O)n (SO 2)NH 4HSO 4NH 4HSO 4(NH 4)2SO 4(NH 4)2SO 414．下列离子方程式正确的是A ．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO 3－＋H += CO 2↑＋H 2O B ．Fe 2O 3与HI ：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OC ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3—+Ca 2++2OH —= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32—D ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋OH －＋H 2O ＝AlO 2－＋H 2↑15．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A ．Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB ．Fe →Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C ．Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 316．一种盐X 与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y ，Y 经过一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应又生成X ，则X 可能是下列中的A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4ClD ．NH4HCO 317．碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是 A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B ．在Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D ．在Z 导管口有红棕色气体出现18．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是 A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水20．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2 ；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③21．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。
在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有的离子或物质是A．ClO3-，Cl－，K＋ B．ClO－，Cl－，H＋C．NaClO，NaClO3，NaNO3 D．NaClO，Na2SO4，NaCl22．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3+离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥23．CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为A．25% B．75% C．88% D．32%说明：①以上为客观试题部分，请将答案涂在标准答题卡上。
卷 Ⅱ（共53分）24．某芳香族化合物A 式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO 2和H 2O 。
取等质量的A 分别与足量NaHCO 3和Na 反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。
工业常用A 来合成药物B 及医药中间体G ，流程如下：已知：①②催化剂OC R Cl O C OR + HCl +OH（1）写出A 含有的官能团的名称 ，D 的结构简式 。
（2）D 生成E 的反应类型是 。
（3）写出F 与过量NaOH 共热时反应的化学方程式：。
（4）A 自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式。
（5）B 有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式。
①只有一种官能团 ②苯环上的一氯取代物只有二种③能发生银镜反应 ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3∶2∶2∶1 （6）下列有关说法正确的是 。
A ．可由A 经一步反应获得D ；B ．OO 2NO与G 互为同分异构体C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解D．1 molG一定能和5mol氢气反应25．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称为；（2）D的结构简式为；（3）I的结构简式为；（4）写出下列反应的类型：A→B: ； C→D:（5）F生成G的化学方程式为：；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
26．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
是(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须。
(4)装置B的作用是；装置C中装的液体是。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。