第一章 化学反应与能量转化单元复习GOOD
第一章化学反应与能量转化重要知识点总结
定义：氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质的过程，其中电子转移导致元素化合价的升高或降低。 类型：根据电子转移的数量，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。
氧化还原反应定义：物质与氧发生的化学反应 氧化还原反应中的能量转化形式：电能、热能等 原电池原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能 电解池原理：利用外加电源迫使氧化还原反应进行，将电能转化为化学能
能量守恒定律是理解和分析化学反应中能量变化的重要基础。
定义：化学键是分子内部或分子间的一种相互作用力，使得原子或分子结合在一起 类型：共价键、离子键、金属键、配位键等
反应热：指化学反应过程中 吸收或释放的热量
键能：指断裂或形成化学键 所需的能量
键能与反应热的关系：反应热 等于反应物的键能之和与生成
原电池的组成和工作原理
原电池的能量转化过程
原电池的应用领域和实例
原电池的优缺点和改进方 向
添加标题
电解池的工作原理：通过外加电流使电解质溶液中的阴阳离子分别向两极移动，并在电极上 发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
添加标题
电解池的应用：电解池在工业上广泛应用于金属的电解精炼、电镀、电化学腐蚀保护以及电 解水制氢等领域。
生物质能的发展前景：随着环保意识的提高和能源 需求的增加，生物质能将得到更广泛的应用和推广
生物质能转化技术：生物质能转化利用的主要技术手段，包括生物质燃烧、生物质气化、生物 质液化等。
转化效率：生物质能转化效率较低，需要提高转化效率和能源利用率。
环境污染：生物质能转化过程中产生的废弃物和污染物对环境造成一定影响，需要采取相应的 环保措施。
提高效率的方法：优化燃烧反应条 件，减少热量损失，选择合适的燃 料和助燃剂等。
化学：《第一章反应与能量变化单元复习》课件(人教版选修4)
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程
式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化；
物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
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1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。
⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时 的物质相对应。不能随便写分数。
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单位 总是kJ·mol-1 。
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接。乔氏母女俩和耿老爹父子们去江边做完“尽七”祭奠返回时，船老大亲自将五佰两纹银送到白家来。并且说：“以后，白兄弟的“百日” 祭和“周年”祭，我还会派马车接送。”乔氏母女一再谢绝，说：“千万不要再费心了。路不远，我们自己走去就行！”船老大说：“这没有什 么费心的，反正我和我那帮兄弟们也要祭奠的。”临走时，这位实在够意思的船老大还一再叮嘱乔氏，娘儿俩以后的生活如果有什么困难， 一定告诉他。他中肯地说：“白兄弟的家眷，我会负责一辈子的！”进入腊月后，新鲜蔬菜相对少了不少，因此贩卖蔬菜的生意就有些惨 淡了。不过，水果零售的生意倒还不错。耿老爹决定，让耿正兄妹仨继续每天批发一些水果，多多少少倒卖一些，自己抽这个时间，动 手割制新屋的顶棚架和门窗。这样，等到明年开春后，就可以为新屋装顶棚和安门窗了。等到做完这些以后，再进行一次屋内石灰泥上 面，也就是俗话说的“亮家”，五间新屋基本上就大功告成了。至于石灰泥干透后的屋内全面刷白处理，已经是相对简单的事情了。得知 了耿老爹的想法后，乔氏又去一个曾经帮助盖房的木匠老师傅那里，借回来一套木匠工具。做这些木工活计之前，耿老爹专门渡江去汉 口镇上跑了一趟。他估摸着，张老乡一家倘若顺利过了黄河继续往南进发的话，这个时候应该已经来到了，但结果却令耿老爹大失所望。 那天上午，当他寻找到张老乡曾经与人合伙开店的地方时，眼前看到的依然还是一片狼藉，而且整个汉口镇街面上的行人都很少。耿老 爹向遇到的每一个人反反复复地打听着：“请问，您是否看到和听到过有姓张的一家四口从北边过来了？”每一个人都摇头，说既没有看 到，也没有听说。这样，从上午一直打听到过午了，耿老爹感觉又饥又渴，便向一户人家讨了一碗水，就着水啃了一个从武昌镇烧饼铺 买了带过来的烧饼，然后继续沿着不同的街道打听。直到日头西斜，汉口镇上几乎所有的大街小巷都问遍了，仍然没有任何结果。看来， 张老乡一家确实没有来到这里。事已至此，耿老爹只能寄希望于张老乡在动身南下之前就听说了这里的水灾，压根儿就没有动身来这里。 或者说，他在刚出发到达省城或者什么地方的时候听说了，就转身返回去了。至于那个可怕的梦，耿老爹当时虽然感觉有些蹊跷，也曾 经伤心得泪流满面胸口发紧，但他现在宁愿不相信了。他一遍又一遍地对自己说：“什么呀，张大哥根本就没有南下，根本就没有走到黄 河边儿！”抬头看看，日头还有半杆子高。耿老爹又来到原先自家开的粮油零售店前，看到店铺门上的大铁锁已经锈迹斑斑的了。再看门 上贴的那一纸留言，虽然字迹有些模糊了，但依然还在。而那个没有了院墙的小后院儿，到现在还是那样敞着
高中化学第一章化学反应与能量转化章末总结鲁科版选修4
第一章化学反应与能量变化知识网络一、化学反应与热量二、电化学基础重难点探究探究点一、反应热的比较与计算1.利用化学键计算ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量2.盖斯定律法利用盖斯定律进行焓变的计算，采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。
(1)写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。
(2)倒：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。
这样，就不用再做减法运算了。
方程式相减时容易出错要特别注意。
(3)乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某 个数(可以是分数)，反应热也要相应地乘。
(4)加：上面的几个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也据此相加得出。
3.根据热化学方程式计算(1)根据热化学方程式计算：热化学方程式中ΔH 与各物质的物质的量(质量、体积等)对应成比例，已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定量的热量时消耗或生产的物质的质量、体积和物质的量。
常用的计算方法有列方程或方程组法、平均值法、极限法、十字交叉法、估算法等。
(2)根据计算书写热化学方程式：根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成1 mol 反应物或生成物的热效应，书写热化学方程式。
【典例1】已知：(1)ΔH =－348.3 kJ ·mol -1(2) ΔH =－31.0 kJ ·mol -1则Zn(s)+Ag 2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH 等于( )A ．－317.3 kJ ·mol -1B ．－379.3 kJ ·mol -1C ．－332.8 kJ ·mol -1D ．317.3 kJ ·mol -1A 【解析】根据“四字方针”写、倒、乘、加，Ag 2O(s)和Ag(s)在反应(2)中是生成物和反应物，而在目标方程式中是反应物和生成物，所以，应将反应(2)颠倒再与反应(1)相加得：Zn(s)+Ag 2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)，ΔH =－348.3 kJ ·mol -1+31.0 kJ ·mol -1=-317.3 kJ ·mol -1。
第一章《化学反应与能量转化》复习学案
第一章《化学反应与能量转化》复习学案一、 化学反应的热效应 1、反应热及反应热的测定2、热化学方程式的书写（燃烧热、中和热）3、反应焓变的计算（盖斯定律） [巩固训练]1、（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 2、（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2[Al(OH)4]-3、（2011海南）已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A. +519.4kJ ·mol -1B. +259.7 kJ ·mol -1C. -259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -14、（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
第一章《化学反应与能量》单元复习教学设计(含解答)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元复习教学设计（共一课时）【投影】吸热反应放热反应定义实质总能量关系反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量总键能关系断键时吸收的能量成键时放出的能量断键时吸收的能量成键时放出的能量图示实例【小结】化学反应的焓变焓是表示内能的物理量，生成物和反应物的焓值差成为焓变△H。
在恒压的条件下，如果物质的能量全部转化为热能，则该反应的反应热等于焓变。
放热反应：△H为“—”或△H<0吸热反应：△H为“+”或△H>0【拓展】图像在化学反应能量变化中的应用【典例】已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH，其反应过程与能量变化如右上图所示。
③化学键Si—O O==O Si—Si断开1 mol共价键所需能量/kJ 460 500 176下列说法正确的是( )A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C．ΔH＝－988 kJ·mol－1 D．ΔH＝a－c【答案】 C【解析】 晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A 错误；根据化学键的键能判断，1 mol 二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4×460 kJ ＝1 840 kJ,1 mol 晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2×176 kJ ＝352 kJ ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，B 错误；ΔH ＝(176×2＋500－460×4) kJ ·mol －1＝－988 kJ ·mol －1，C 正确；根据图中信息可知，ΔH ＝－c ，D 错误。
【变式】当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。
下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题： (1)a ＝________。
必修二专题二：化学反应与能量转化第一章复习课件
注意：使用催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变化学平衡状态
7.关于化学平衡的计算
例 ： 某 温 度 时 ，将 1 m o l N O 2 分 解 ： 2NO2==2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。 解：设平衡时NO的物质的量为x， 则： 2NO2 == 2NO + O2 始 1mol 0 0 变 x x 0.5x 终 （1mol-x） x 0.5x
【练习3】在一定温度下的恒容容器中,当下 列物理量不再发生变化时,表明 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状 态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.气体的总质量 C.B的物质的量 D.气体的总物质的量 E.混合气体的密度
看压强时要注意状态
【练习4】可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变 化来表示。下列各关系中能说明反应已达到 平衡状态的是（ C ） A、3v正（N2）＝v正（H2） B、v正 （N2）＝ v逆（NH3） C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）
【练习2】在某密闭容器中进行的可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知起始时 N2、H2、NH3的物质浓度分别为0.1mol∙L-1、 0.3 mol ∙L-1、0.2 mol∙L-1，当反应达到 平衡时，可能存在的数据( A ) A. N2为0.15 mol∙L-1 B. NH3为0.4mol∙L-1 C.N2为0.2 mol∙L-1， H2为0.6 mol∙L-1 D. N2 、H2均为0.18 mol∙L-1
练习4、在密闭容器里，通入x molH2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如 何改变? 增大 (1)升高温度 ； (2)体积不变，充入更多的H2 增大 ； (3)扩大容器的体积 减小 ； (4)体积不变，通入氖气 不变 。 (5)压强不变，通入氖气 减小 。 【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质
高中化学第一章化学反应与能量转化复习课件新人教版选修4.ppt
五、反应热的简单计算
1．计算方法： ①热化学方程式系数可以扩大或缩小相同的倍数，但 同时ΔH也要响应的变大或缩小。 ②对于正、逆两个相反方向的反应，ΔH的数值相等， 符号相反。
③根据盖斯定律，可以将两个或两个以上(一般不超过 三个)的热化学方程式包括其ΔH(含“+”、“－”)相 加或相减，得到所求反应的热化学方程式
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比 使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
同
点 反应热的涵 义
燃烧热
Hale Waihona Puke 中和热放热反应△H＜0 单位：kJ/mol
1mol(O2量不限）
可能是1mol,也可能 是0.5或1/3mol等
不限量 生成的水为1mol
1mol物质完全燃 生成1mol水时放出
烧时放出的热量；的热量；不同强酸
不同物质，燃烧 热不同
强碱的中和热大致 相同，均约为：
57.3kJ/mol
②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）
若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电 解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③生成物及物质的量：生成1mol的H2O
④放出的热量：△H＝－57．3kJ／mol。
燃烧热与中和热的区别和联系
比较项目
相 能量变化
同
点
最新高中化学-化学反应与能量转化复习 精品
第一章化学反应与能量转化一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（固态s，液态l，气态g，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O(液态)，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
第一章化学反应与能量转化知识梳理
第一章《化学反应与能量转化》知识梳理教师寄语：学会学习，自主学习，做到善于自我反思、总结一、化学反应的热效应【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；3.会利用盖斯定律。
[知识梳理]1、反应热是指，通常用符号表示。
当反应吸热时，Q为值；当反应为放热时，Q为值。
2、用于测量反应热的仪器称为。
利用公式可计算出反应释放或吸收的热量。
3、焓是指。
反应焓变（）是指，即△H= 。
当△H〉0时,反应为反应；反之，为反应。
4、书写热化学方程式应该注意哪些问题？5、盖斯定律的内容是。
[练习一]1、写出298K时，下列反应的热化学方程式①3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ②用CO(g)还原Fe2O3(s),放热24.8kJ③1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ2、下列说法中正确的是A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、△H 〉0表示放热反应，△H<0表示吸热反应C、△H的大小与热化学方程式中的各物质的系数无关D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H>03、含11.2克KOH的稀溶液于1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=－11．46kJ/molB.2 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H= －114．6kJ/molC. 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O △H=－114．6kJD．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H= －57．3kJ/mol二、电解【知识目标】1.理解电解的原理，能够熟练的分析电解池的电极反应类型并书写给定条件的电极反应式；归纳电解池的总反应方程式。
《化学反应与能量》单元复习
《化学反应与能量》单元复习一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：●了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；●认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；●知道反应热和焓变的含义；掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
●了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
●知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
重点难点：●化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；●燃烧热的概念及相关计算。
●盖斯定律的应用。
学习策略：●运用“模型”：建立有效碰撞模型，为学习后继课程打基础；●深入理解燃烧热的概念，在此基础上能进行有关燃烧热的计算，并结合日常生活中的能源问题理解节能知识。
●“有关化学反应热的计算”是近几年高考的热点。
进行有关热化学反应热的计算时，要熟练运用盖斯定律；建议通过大量练习加深理解。
二、学习与应用知识点一：化学反应热中的概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该．反应．．在此温度下．．．．的热效应。
符号：用Q表示。
Q>0，表示；Q<0，表示；单位：“凡事预则立，不预则废”．科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。
请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。
若有其它补充可填在右栏空白处。
详细内容请参看网校资源ID：#tbjx1#2089932、放热反应：即有热量放出的化学反应3、吸热反应：即吸收热量的化学反应4、燃烧热（1）概念：。
燃烧热的单位一般用表示。
（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
高中化学第一章化学反应与能量转化章末复习课件鲁科版选修4
吸热反应ΔH>0;放热反应ΔH<0,故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应
热。ΔH(吸)>ΔH(放)。 (2)反应物或生成物状态不同的反应 反应物和生成物的聚集状态不同,反应热亦不同。
H(g)>H(l)>H(s)
(3)化学计量数不同的反应
对于同一反应,化学计量数越大,吸收或放出的热量就越多。
(4)不同条件下完成的可逆反应 可逆反应实际上都具有不彻底性,条件不同,反应的程度不一定相同,反应热也
电池反应为:FePO4+Li
LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,
)
含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是( A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向正极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++eLiFePO4
2 2 2S(g)+ SO2 (g)+ H2 O(g) 3 3 2 2 H2 S(g)+S2 (g)+O2 (g),然后再加 ①× 得 3 3 2 3 2 3
2 3
2S(g)
S2 (g),所以 ΔH4 =ΔH2 × +ΔH1 × - Δ H3 × 2。
答案 :A
迁移训练 1. 已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ· mol-1, P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ· mol-1, P4 具有正四面体结构,PCl5 中 P—Cl 键的键能为 c kJ· mol-1,PCl3 中 P—Cl 键的键能为 1.2c kJ· mol-1。 下列叙述正确的是( ) A.P—P 键的键能大于 P—Cl 键的键能 B.可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 ΔH C.Cl—Cl 键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ· mol-1 D.P—P 键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ· mol-1
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第一章化学反应与能量转化单元复习
【复习目标】
1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应与吸热反应实质。
掌握反应热和焓的概念。
了解燃烧热与中和热的概念。
2、巩固热化学方程式的意义和书写。
3、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。
4、掌握原电池、电解池、电镀池的形成条件、工作原理
5、掌握书写原电池、电解池的电极反应方程式
6、原电池、电解池的综合应用。
【复习重点】
1、热化学方程式的意义、书写和反应热的计算；
2、原电池、电解池的工作原理及电极反应式书写。
3、原电池、电解池原理的综合应用
【主干知识扫描】
一、化学反应的反应热
1、概念：
2、符号：
3、单位：
4、测量仪器：
5、计算公式：
6、反应热的分类主要有、。
（1）燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的_________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。
（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol
二、反应的焓变
△H ＝___________________________=____________________________________
△H > 0 ，△H < 0 ，
放热反应和吸热反应
(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量_______生成物的总能量。
(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量_______生成物的总能量。
三、热化学方程式
概念：
意义：。
四、反应焓变的计算（根据热化学方程式、盖斯定律）
例1、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是
A △H1＞△H2 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
B 锡在常温下以灰锡状态存在 D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁
坏
2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
－1
①CH
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>－192．9kJ·mol－1 3．已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
A．3 : 5 B．2 : 3 C．3 : 2 D．5 : 3
五、原电池、电解池、电镀池的工作原理
例1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中、d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
例2、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A. X>Z>Y>M
B. X>Y>Z>M
C. M>Z>X>Y
D. X>Z>M>Y
例3、如图：a、b电极为石墨电极，c为铜电极，d为锌电极，
电解质溶液均为硫酸铜溶液，请写出各电极反应式。
a极：_________________________________________
b极：_________________________________________
c极：_________________________________________
d极：_________________________________________。
六、电极方程式书写
无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应书写电极反应式，一般步骤是：
①分析氧化还原反应，确定还原剂和氧化剂及得失电子数目。
②要注意介质影响，一般来说，一极消耗介质的离子，另一极必然生成介质的离子。
③合并两极电极反应式，消去得失电子数及两边的介质离子，即得到总的氧化还原方程式。
或与原反应式进行比较从而检验其正误。
七、金属的腐蚀
金属腐蚀的快慢的判断方法 一般说来可用来下列原则判断：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀 例1：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是 ____。
八、原电池、 电解池原理的应用
这方面通常考查较多的是新型原电池、燃料电池和氯碱工业中电解饱和食盐水的实验 的各种变形以及金属的精练和电镀，注意万变不离其宗，紧扣原电池、电解池、电镀的基本
注意：（1）电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解
（2）电解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解
例、某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：
已知：①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。
回答下列问题：
（1）写出矿石用稀硫酸浸出过程中发生反应的离子方程式。
、
、。
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。
若水层暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是。