(精编)2020届九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验》教学设计_0
课题：溶液酸碱度的表示法—pH一、教学目标:1.知识与技能(1)会用pH试纸检测溶液的酸碱度。
（2）pH的数值大小表示的意义。
（3）理解物质酸碱度的意义。
2.过程与方法:通过测量一些身边物质的酸碱度，学会区分酸碱度的强弱，知道劣质洗发水对头发的影响等。
3.情感态度价值观:（1）感受化学对改善生活和促动社会发展的作用；（2）通过测定溶液pH值，体会化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
教学重点:理解溶液酸碱度的表示方法。
pH试纸测定溶液酸碱度的操作。
教学难点:了解酸碱度酸碱性的区别。
一、创境导入复习旧知，提出质疑：1、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？（即溶液的酸碱度）二.目标实施（一）溶液酸碱度的表示方法-----pH（二）用pH试纸测定溶液的 pH1、用pＨ试纸测定溶液的pH方法：在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
注意：（1）、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。
（2）、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确。
测定生活中一些物质的pH，了解它们的酸碱性。
（三）.了解溶液的酸碱度的意义{1）化工生产中很多反应必须在一定的里才能实行;(2)农业生产中家作物一般适宜在pH为_______或者_______的土壤中生长;(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),能够了解空气的__________情况;(4)测定人体内或排出的液体的pH,能够了解人体的________状况.三.小结巩固四.作业:P65 1.2.4五.板书设计溶液酸碱度的表示法——pH1、pH试纸的使用方法2、pH的范围：0~14<7 酸性=7 中性>7 碱性3、常见溶液pH4、溶液酸碱度意义。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案（新版）新人教版
九年级化学下册第⼗单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案（新版）新⼈教版拼⼗年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背⽔勇战定夺魁。
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实验活动7 溶液酸碱性的检验1.初步学会⽤酸碱指⽰剂检验溶液的酸碱性.2.初步学会⽤pH试纸测定溶液的酸碱度.3.初步学会⾃制酸碱指⽰剂,并⽤制得的指⽰剂检验溶液的酸碱性.通过测试,让学⽣感受到pH试纸⽐指⽰剂能更好地测定物质的酸碱性;通过对各种操作的⽐较及对测试数据的分析,建⽴正确的测试和读数⽅法;通过学⽣间的合作与交流,培养学⽣的合作意识与能⼒.1.通过探究活动的分⼯、配合,增强学⽣的协作意识、合作能⼒.2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提⾼学⽣的环保意识.导⼊⼀:【材料】⽣活中有酸味的物质多数为酸性物质,在实验室中有盐酸、硫酸、硝酸等,这三种酸被称为⼯业三⼤强酸,在实验室中我们可以通过尝味道的⽅法来检验某物质是否属于酸吗?导⼊⼆:【展⽰】播放《波义⽿与指⽰剂的发明》视频(/doc/498510113.html/animation-2199.html).【展⽰】酸碱指⽰剂制作⽅法:(1)研碎→加3~5 mL酒精→过滤;(2)切碎→加⽔10 mL→加热→过滤;(3)花瓣放⼊塑料袋中→加3~5 mL酒精→轻轻揉捏→挤出;(4)……[设计意图]培养学⽣搜集信息的能⼒,对知识⽅法的归纳能⼒.【教师】归纳实验步骤及注意事项.⾃⼰选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加⼊酒精浸泡;⽤纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出.分离固液的⽅法:过滤、扎孔挤出、注射器抽取.【学⽣实践】1.⾃制酸碱指⽰剂:⾃⼰选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加⼊酒精浸泡;⽤纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出.2.选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,进⾏下列实验:(1)分别⽤酚酞溶液和⽯蕊溶液检验溶液的酸碱性;(2)⽤pH试纸测定溶液的酸碱度.注:撕⼀⽚pH试纸放在⼲净的玻璃⽚上,⽤洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,半分钟内,将显⽰的颜⾊与标准⽐⾊卡对⽐,得出溶液的pH.【实验】【活动】 3.⾃制⼟壤浸泡液:将⼟壤样品与蒸馏⽔按1∶5的质量⽐在烧杯中混合,充分搅拌后静置.⽤pH试纸测澄清液体的酸碱度.【学⽣】动⼿操作完成实验,观察实验现象及得出实验结论.[设计意图]实验过程中培养学⽣的动⼿操作能⼒.【教师】⼤家⾃制的指⽰剂检验溶液酸碱性的效果如何?了解各组同学⾃制的指⽰剂的检验效果,⽐较哪种植物制成的指⽰剂效果好?【学⽣】交流讨论汇报结果.[设计意图]培养学⽣的观察能⼒.【教师】归纳⾃制的指⽰剂在酸、碱溶液中的颜⾊变化情况.【学⽣】同组同学之间交流.[设计意图]培养学⽣实验过程中的动⼿操作能⼒及实验后的归纳总结能⼒.【问题与探究】(1)⽤pH 试纸测定溶液酸碱度的操作应注意哪些问题?(2)⾃制指⽰剂检验溶液酸碱性的效果如何?哪种植物的花瓣或果实制成的指⽰剂检验效果好?【讨论与交流】(1)试纸必须是⼲燥的,不能⽤⽔润湿,否则测得数据不准确;不可将试纸伸⼊到溶液中.(2)通过上⾯的实验探究可以看出,⾃制的酸碱指⽰剂可以检验溶液的酸碱性,其中⽤牵⽜花(或其他某些植物)制成的指⽰剂的变⾊范围⼤⼀些,既可以检验出酸性溶液⼜可以检验出碱性溶液的植物花瓣制成的指⽰剂检验效果最好.思路⼆【导语】在实验室禁⽌⽤⼝尝药品的味道,不能通过尝味道来检验物质是否属于酸,可以通过酸碱指⽰剂来检验物质的酸碱性.在家庭和⽇常⽣活中,有许多的酸碱性物质,也有许多的植物花瓣和果实可以作为酸碱指⽰剂,如何利⽤这些植物花瓣和果实来制作酸碱指⽰剂呢?1.⾃制酸碱指⽰剂:【演⽰实验】⽤紫薯制酸碱指⽰剂的过程:研碎→加3~5 mL 酒精→过滤;花瓣放⼊塑料袋中→加3~5 mL 酒精→轻轻揉捏→挤出.2.选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,进⾏下列实验:(1)分别⽤酚酞溶液和⽯蕊溶液检验溶液的酸碱性.【⼩组合作实验】学⽣⽤所带植物的花瓣或果实⾃制酸碱指⽰剂,选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,(2)⽤pH 【教师】本节课我们学习⽤pH 试纸来测⼀些物质的pH.今天的主持⼈为A(男)同学和B(⼥)同学.(主持⼈上台)A:说是主持,我们会和同学们⼀样,也要做实验,我们⼀起做,⼀起讨论.B:各组还要把结果写在⿊板上,看哪组做得最好.(两位主持⼈在讲台上做实验)【学⽣分组实验】测稀硫酸、稀盐酸、⽔、氢氧化钠溶液的pH.(⽼师在⿊板上画表)[设计意图],把讲台让给学⽣,同学们相互理解与⽀持,合作有了更⼤的⾃主空间,⾏为和表达更具有学⽣⾃⾝的特点.但主持⼈和同学们是处于同⼀知识平台,随时需要⽼师的指点,⽼师在课前要帮助主持⼈理好提纲.【分析讨论】A:有11个组的数据基本相同,请问第⼋组的数据为什么与其他组差别较⼤呢?第⼋组同学:我们是按照要求做的,所得出的就是这个数据.B:你们坚持这个结论吗?第⼋组同学:坚持,我们同组同学刚才讨论过了,可能是我们所测的液体和⼤家的不同,是⽼师在开我们的玩笑.A:是不是这回事,这可要问⽼师了.师:我们要向第⼋组同学表⽰钦佩,这组的液体和⼤家的确实不同,我向其中多加了⽔,他们做学问能质疑,能尊重事实.我们要向他们表⽰祝贺(⿎掌).B:这个不同的现象说明了什么?⽣:同是某⼀种液体,浓度不同,pH不同,即同⼀物质的溶液因浓度变化pH也会发⽣变化,酸变稀了则pH上升,酸性减弱,碱变稀了,则pH下降,碱性减弱.A:这个解释让我们明确了更多的知识.再请第⼗组同学说⼀下,你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事呢?第⼗组代表:在测的时候,我们发现pH试纸的颜⾊和标准⽐⾊卡并不完全⼀致,我们就取了中间值.B:那就是说是想象出的⼀种颜⾊了,颜⾊是能想象出来的吗?第⼗组代表:好像不能.⽣1:既然不能,那么⽤最接近的颜⾊反⽽更准确了.⽣2:说明⽤pH试纸只能粗略地测量.⽣3:书上说,⽤pH试纸测是最简单的⽅法,我知道医⽣给⼈看病时也常⽤pH试纸,⽽给⼈治病,应该是要求很⾼的,这是怎么回事呢?(冷场)A:⽼师,请您回答.师:这就如托盘天平也是粗略地称量,⼤多数情况下,所得到的值已⾜够达到要求.现在已经过了⼀段时间,我们把已⽤过的pH试纸再与标准⽐⾊卡对照,看⼀下有没有变化.⽣1:和先前测得的值⽐较,有变化.⽣2:说明时间长了pH试纸所测得的颜⾊会发⽣变化.⽣3:要求我们在测pH时,把液体滴在pH试纸上后,要⽴即与⽐⾊卡⽐较,才能反映出液体的pH.师:请同学们任取⼀种刚测过pH的液体,放在⼩烧杯中,把pH试纸放在⾥⾯看看.⽣1:液体变颜⾊了.⽣2:取出试纸读数,液体的pH与我们刚才的数据有区别.A:我和B同学也观察到了这个现象,那这说明了什么?⽣1:这个纸不是普通的纸,是pH试纸(笑声,谁不知道),我是说上⾯有药.⽣2:对,就跟我们的⾐服上沾上污物,放⼊⽔中,污物会扩散到⽔中⼀样.⽣3:如果把pH试纸直接放⼊药品⾥,药品可就被污染了,并且也测不准.师:同学们观察和分析得很好,让我们明⽩了⼀些道理,你们真棒.[设计意图]测pH的实验操作并不难,如果⽤灌输的⽅法,⼏分钟就可以解决,可是以上对⽅法的体验和对问题的探究,学⽣乐学,印象深刻.对于容易做的实验就更要让学⽣⾃⼰做,要让学⽣感受到成功的喜悦.A:现在我们归纳⼀下⽤pH试纸测pH的⽅法.B:还有,在测时,[设计意图]【⼩组合作探究】测⽉季花⼟壤的酸碱性,教师巡视指导.【拓展延伸】⽯蕊试纸测氨⽓酸碱性时为什么要⽤红⾊的?把⽯蕊试纸⽤蒸馏⽔蘸湿然后放⼊被测⽓体中如果试纸变红则是酸性⽓体,如⼆氧化碳和⼆氧化硫⽓体.如果变蓝,则是碱性⽓体,如氨⽓呈碱性.⽯蕊遇碱变蓝,因⽽⽤红⾊的⽯蕊试纸更容易察觉颜⾊的变化.1.⽯蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜⾊:⽯蕊溶液遇酸溶液显⽰红⾊,遇碱溶液显⽰蓝⾊.2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜⾊:酚酞溶液遇酸溶液显⽰⽆⾊,遇碱溶液显⽰红⾊.3.pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性.4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作⽅法:在玻璃⽚上放⼀⼩⽚pH试纸,⽤玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显⽰的颜⾊与标准⽐⾊卡⽐较,读出该溶液的pH.1.向pH=6的溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈( )A.红⾊B.⽆⾊C.蓝⾊D.紫⾊解析:pH=6的溶液显酸性,不能使⽆⾊酚酞变⾊.故选B.2.⼈体摄⼊⾯条后胃液中会产⽣⼀定量的胃碱,欲调节胃液酸碱平衡,可补充下列饮料中的( )A.苹果汁B.矿泉⽔C.苏打⽔D.⾖浆解析:⼈体摄⼊⾯条后胃液中会产⽣⼀定量的胃碱,欲调节胃液酸碱平衡,需要⾷⽤显酸性的物质.⾖浆、矿泉⽔、苏打⽔等物质的pH都等于或⼤于7,显中性或碱性;苹果汁的pH ⼩于7,显酸性,可以⽤苹果汁中和胃碱.故选A.3.(⼴州中考)常温下,下列说法错误的是 ( )A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的⼟壤不适于种植农作物,因为碱性太强解析:常温下,pH=7时,溶液显中性.pH>7,溶液显碱性,且pH越⼤,溶液碱性越强.pH<7时,溶液显酸性,pH越⼩,溶液酸性越强.植物⼀般适宜⽣长在pH为6.5~7.5的⼟壤中,酸性太强或碱性太强均不适合植物⽣长.故选C.实验活动7 溶液酸碱性的检验⼀、实验⽬的⼆、⾃制酸碱指⽰剂三、检验溶液的酸碱性1.利⽤⽯蕊、酚酞检验2.利⽤⾃制酸碱指⽰剂检验【基础巩固】1.下表是⼀些⾷物的pH,胃酸过多的病⼈空腹时最宜⾷⽤的是( )A.橘⼦B.葡萄C.⽜奶D.⽟⽶粥2.由此判断:(1)酸性最强的物质是 ;(2)能使⽆⾊酚酞试液变红的物质是 (填⼀种物质即可).3.(南昌中考)某校同学开展了如图所⽰“溶液酸碱性的检验”的实验活动:图1图2(1):①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 . ②由表可知,紫薯汁能作酸碱指⽰剂,遇到稀硫酸溶液显⽰的颜⾊是 .(2)⽤pH 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草⽊灰⽔pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,⽩醋pH (填“>”“<”或“=”)7.(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作⽰意图,其中正确的是 (填“A ”“B ”或“C ”,下同),可能导致被测溶液的pH 数值发⽣改变的错误操作是 .【能⼒提升】4.溶液的酸碱度(酸碱性强弱的程度)常⽤pH 来表⽰.江河湖泊⽔体的pH ⼩于6.5或⼤于8.5时,就会使⽔⽣⽣物受到不良影响,严重时造成鱼虾绝迹.流溪河是⼴州市⼈民的重要饮⽔源,某校研究⼩组的同学在“我与化学”的活动中,对流经从化⼏个城镇的流溪河段⽔质pH 进⾏了测试.(1)取样.从上游到下游分别选择8个重要河段取样,并按次序分别编为1~8号.(2)测试及数据记录.⽤:回答下列问题:(1)根据测试数据,可知上游河⽔呈,下游河⽔呈.从上游到下游,河⽔pH 的变化是: .(2)据调查,影响上游河⽔pH的原因是上游⼟壤中含有某种矿物质,根据测试数据推测,该矿物质应该是物质,⽽河⽔流经⼏个城镇后pH的变化说明,河⽔从上⽽下不断受到物质的影响.(3)测试数据显⽰,第河段的⽔质pH已对⽔⽣⽣物产⽣不良影响.【拓展探究】5.某同学跟妈妈学炒紫⽢蓝(紫卷⼼菜),⽤油炒后加⼊⾷醋,发现紫⾊的叶⽚⽴即变红,激发了他的探究欲望.【提出问题】紫⽢蓝的汁液能作酸碱指⽰剂吗?【进⾏实验】取紫⽢蓝叶⽚少许在研钵中捣烂,⽤少量⽔浸泡,滤出蓝紫⾊的汁液.将汁液分别滴⼊下列液体中,【得出结论1】紫⽢蓝的汁液(.【质疑并求证】紫⽢蓝的汁液在均为碱性的肥皂⽔和纯碱溶液中,为何显⽰不同颜⾊?⽤pH试纸测得上述肥皂⽔和纯碱溶液的pH分别为9和11,则肥皂⽔的碱性⽐纯碱溶液的碱性(查阅资料:【得出结论2】紫⽢蓝的汁液在不同pH范围内显⽰的颜⾊不同,利⽤紫⽢蓝的汁液还可以区分液体碱性的.【拓展应⽤】柠檬酸是制汽⽔的原料之⼀,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上⼆氧化碳相关实验的设计,准备了三朵⽤紫⽢蓝的汁液染成蓝紫⾊的⼲燥⼩花.取⼲燥的花①和喷上⽔的花②,分别放⼊盛满⼆氧化碳的两个集⽓瓶中,发现花①不变⾊,花②变成了⾊.在⼲燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体,花不变⾊,说明了;再向该花喷⽔,蓝紫⾊的花上出现了红⾊.【反思】上述花的变⾊均与⽔有关,⽔的作⽤分别是:花②中;花③中.【答案与解析】1.D(解析:结合中和反应的应⽤分析,胃酸过多的病⼈空腹时,宜⾷⽤碱性物质(pH>7)以中和多余的胃酸.故选D.)2.(1)柠檬汁(2)肥皂⽔(解析:(1)柠檬汁的pH最⼩,酸性最强;(2)肥皂⽔、洗涤剂显碱性,能使酚酞试液变红⾊.)3.(1)①滴瓶②红⾊(2)碱性;< (3)B;C(解析:(1)①根据实验室常⽤仪器可知:存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶;②由表中信息推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显⽰的颜⾊是红⾊;(2)⽤pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草⽊灰⽔pH>7,属于碱性溶液,⽩醋pH<7;(3)C中会把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,A中直接放⼊待测液中会使溶液被污染.)4.(1)碱性;酸性;逐渐减⼩(2)显碱性的;显酸性的(3)8(解析:(1)上游河⽔的pH>7,显碱性;下游河⽔的pH<7,显酸性;从上游到下游,河⽔pH逐渐减⼩.(2)⽔中溶解了显碱性的物质时,通常显碱性;⽔中溶解了显酸性的物质时,通常显酸性.(3)江河湖泊⽔体的pH⼩于6.5或⼤于8.5时,就会使⽔⽣⽣物受到不良影响.因为第8河段的⽔的pH ⼩于6.5,所以对⽔⽣⽣物能够产⽣不良影响.)5.【得出结论1】能【质疑并求证】弱【得出结论2】相对强弱【拓展应⽤】红;柠檬酸固体不显酸性【反思】⽔与CO 2反应⽣成碳酸;柠檬酸溶解于⽔,在⽔中会解离出H +(解析:【得出结论1】紫⽢蓝的汁液在酸碱性溶液中会出现不同的颜⾊,故能作指⽰剂;【质疑并求证】对碱性溶液来说碱性越强pH 越⼤;【得出结论2】由于其能在不同pH 范围的碱性溶液中显⽰不同的颜⾊,因此可检验碱性的相对强弱;【拓展应⽤】柠檬酸固体不显酸性;【反思】⽔与⼆氧化碳反应⽣成碳酸,柠檬酸溶解于⽔,在⽔中会解离出H +.)部分学⽣还有不少知识上的错误认识,如误认为pH=0的溶液为中性溶液,对⼆氧化碳与⽔反应⽣成碳酸使溶液pH 降低不理解,对酚酞试液遇酸溶液不变⾊记不住,对pH 试纸既能检测溶液的酸碱度⼜能检测溶液的酸碱性认识不清,误认为pH 试纸只能⽤于检测溶液的酸碱度.对出现问题的处理对策:要加强相关习题训练,碰到疑难问题让学⽣分组讨论,从辩论中得出真知.对数据进⾏分析,是科学探究的重要⽅法.⽼师有意⽤⼀组不同浓度的溶液,创设了真实的问题情景,让学⽣明⽩,物质浓度不同,其pH 不同及其变化规律.通过怎样操作和读数的讨论,有效地落实了学科知识点,并且让学⽣深切地感受了科学探究要尊重事实这个基本点.课堂中充分体现了让学⽣做,让学⽣说,让学⽣思考,让学⽣⾃⼰得出结论的⾃主理念.如:通过对操作⽅法的探究,调动了学⽣的创造和设计欲望,让学⽣感受了成功的喜悦.因为这节课的难度不⼤,让学⽣做主持,同学们之间有更强的亲和⼒,课堂体现了“⾃主、合作、探究”的理念.科学化、⽣活化、趣味化的⾊彩浓厚.⽼师的组织、引导、帮助的⾓⾊到位.整个课堂活跃⽽不失严谨,开放⽽不失章法.1.实验活动7 溶液酸碱性的检验实验报告【预习提纲】1.pH 的范围是在之间.2.pH 与溶液酸碱度的关系pH<7 溶液呈性.pH=7 溶液呈性.pH>7 溶液呈性.【实验步骤】1.⾃制酸碱指⽰剂:⾃⼰选择植物的花瓣或者果实,在研钵中捣烂,加⼊酒精浸泡;⽤纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出.⽤试剂瓶装好待⽤.2.选择实验室或⽣活中的⼏种溶液,进⾏实验:(1)分别⽤酚酞试液和⽯蕊试液检验溶液的酸碱性;(2)⽤pH 试纸测定溶液的酸碱度;(3)3.⽤pH 步骤:取⼟壤样品与蒸馏⽔按1∶5的质量⽐在烧杯中混合,充分搅拌后静置.⽤pH 试纸测定酸碱度.2.⼏种不同溶液加⼊其他溶液的酸碱度变化情况(1)向⼀定量的盐酸溶液中加⽔(如图a).加⽔前盐酸溶液呈酸性,pH<7,加⽔时溶液的溶质质量分数会变⼩,pH会逐渐变⼤,但不会等于7,只会⽆限接近于7.(2)向⼀定量的氢氧化钠溶液中加⽔(如图b).加⽔前,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH>7.加⽔时,其溶液的pH逐渐变⼩,但不会等于7,只会⽆限接近于7.(3)向⼀定量的盐酸中加⼊氢氧化钠(如图c).加⼊氢氧化钠溶液前,盐酸溶液呈酸性,pH<7.向盐酸溶液中加⼊氢氧化钠时,随着盐酸溶液不断被中和,其溶液的pH增⼤,当氢氧化钠过量时,溶液的pH>7.(4)向⼀定量的氢氧化钠溶液中滴加盐酸(如图d).加⼊盐酸溶液前,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7.向氢氧化钠溶液中加⼊盐酸溶液时,随着氢氧化钠溶液不断被中和,其溶液的pH变⼩,当盐酸溶液过量时,溶液的pH<7.(5)向⼀定量的⽔中加盐酸溶液(如图e).加盐酸前,⽔的pH=7,加盐酸溶液时,pH逐渐变⼩,溶液的酸性逐渐变强,pH<7.(6)向⽔中加⼊氢氧化钠(如图f).`加氢氧化钠前,⽔的pH=7,加氢氧化钠时,pH逐渐变⼤,溶液的碱性逐渐变强,pH>7.通过图像不仅能分析随着变化的进⾏pH的变化,还能:分析随着药品的加⼊⽣成沉淀或⽓体的量的变化;判断同⼀温度下不同溶质在同⼀溶剂⾥的溶解度⼤⼩;通过不同⾦属在同样的酸中反应速率的快慢来确定不同⾦属的活动性强弱;分析随着反应的进⾏⽣成⽣成物量的变化等等.。
九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案(新版)新人教版
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解溶液酸碱性的基本概念和检验方法，为课堂学习做好准备。
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕溶液酸碱性的概念和检验方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶液酸碱性的基本概念和检验方法。
教学资源
1.软硬件资源：
-实验室用具：试管、滴定管、pH试纸、酸碱指示剂等。
-实验试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
-教学课件和教案。
-实验仪器：电子天平、滴定仪、pH计等。
2.课程平台：
-学校教学管理系统。
-化学教学交流平台。
3.信息化资源：
-化学教育网站。
-在线实验教学视频。
-相关学术期刊和论文。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据溶液酸碱性的检验方法，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与溶液酸碱性相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验》教案_0
课题2 酸和碱的中和反应
第二课时溶液酸碱度的表示方法—pH
一、教学目标
1.知识与技能
（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，知道pH 与溶液酸碱性的关系。
（2）会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
通过实验探究理解到溶液酸碱度的广泛应用，提升实验操作技能。
3.情感态度与价值观
让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。
二、教学重点
（1）了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。
三、教学难点
四、教学方法：自主学习、实验探究、讲练结合
五、教学过程：
pH的测定方法：pH试纸
——溶液酸碱度的表示方法，这不但从理论上使我们理解到溶液酸
今后的实际应用起指导作用。
越小，酸性越强；。
九年级化学人教版下册第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验优秀教学案例
2.让学生对实验结果进行评价，分析实验成功的因素，培养学生珍惜实验成果的态度。
3.教师对学生的实验表现进行评价，关注学生的进步，鼓励学生持续参与实验活动。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过多媒体展示生活中常见的酸碱性现象，如食醋的酸味、肥皂水的碱性等，引导学生关注酸碱性在生活中的应用。
4.通过实验过程中的合作，使学生体会团队协作的重要性，培养良好的团队精神。
教学目标的设计围绕学生的知识掌握、能力培养和情感态度三个方面，旨在全面提高学生的化学素养，使他们在实验活动中不断成长，为今后的学习和生活打下坚实的基础。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示酸碱性在生活中的应用实例，如食品、药品、环境等，让学生了解酸碱知识在实际生活中的重要性。
3.针对学生的困惑，及时提问，引导学生反思自己的学习过程，提高学生的自我学习能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。
2.分配实验任务，让学生在合作中完成实验，提高学生的实验操作能力和解决问题的能力。
3.鼓励学生相互评价，取长补短，共同提高。
（四）反思与评价
2.提出问题：“你们知道溶液的酸碱性是如何产生的吗？如何检验溶液的酸碱性？”激发学生的好奇心和探究欲望。
3.宣布本节课的学习任务：学习溶液酸碱性的检验方法，了解酸碱指示剂的原理及应用。
（二）讲授新知
1.教师讲解溶液酸碱性的基本概念，介绍酸碱指示剂的原理及应用。
2.演示pH试纸的使用方法，讲解操作注意事项，如避免污染、正确读数等。
二、教学目标
（一）知识与技能
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验》教案_0
【学习目标】：1、知道具有酸性和碱性的物质及其原因；2、掌握鉴别溶液酸碱性的方法；3、掌握改变酸碱性、酸碱度的方法；4、能看懂溶液酸碱度变化的简单图像；5、能使用酸碱性和酸碱度的知识解决一定问题。
【教具准备】PPT课件【教学课时】一课时一、哪些物质具有酸性或碱性？具有酸性的物质：酸、有些盐(NaHSO4)、洁厕灵、果汁等具有碱性的物质：碱(NaOH)、有些盐（Na2CO3、k2CO3)、洗洁精等二、物质具有酸性或碱性的原因是什么？（溶液中有H + 、OH—。
）练习：如何确定一瓶溶液是酸性溶液？（步骤、现象、结论）（加活泼金属和碳酸钠溶液法）总结：最简单的方法：使用酸碱指示剂实行鉴别。
三、酸碱指示剂的应用【常识】1、无色酚酞试液遇酸和中性的溶液不变色，遇碱变红；2、紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，酸红碱蓝。
1、被蚊虫叮咬后感到皮肤痛痒，是因为昆虫分泌出甲酸。
甲酸能使紫色石蕊试液变蓝吗？2、能用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸吗？3、能用无色酚酞试液区分氯化钠溶液和稀盐酸吗？4、能用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质吗？5、植物的花的汁液都能做自制指示剂吗？应用练习：右图是用滤纸做的小花喷洒某溶液后悬挂在烧杯上方，小花片刻后变红，请推测喷洒液和烧杯中的液体可能是什么？（试写出一组）四、如何准确测定溶液的酸碱度？某班同学正在测某氢氧化钠溶液的酸碱度：1、明明把PH试纸润湿，然后测试；2、旺旺用右图方法实行测试你认为他们操作准确吗？请说出准确的操作。
五、如何改变溶液的酸碱性或酸碱度？酸溶液PH变大：1、物理方法：加水、加PH大的酸溶液2、化学方法：加碱、盐、金属、金属氧化物酸溶液PH变小：1、物理方法：蒸发水、加PH小的酸液2、化学方法：（）碱溶液PH变大：1、物理方法：蒸发水、加PH大的碱液2、化学方法：（）碱溶液PH变小：1、物理方法：加水、加PH小的碱液2、化学方法：加酸、通入非金属氧化物的气体总结：改变酸碱性加反性溶液至适量或过量，即可改变。
人教版2020年化学九年级下册第10单元《实验活动7 溶液酸碱性的检验》教案
人教版2020年化学九年级下册第10单元《实验活动7 溶液酸碱性的检验》教案一、教学目标1.了解酸碱的定义及性质。
2.掌握利用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
3.学会用实验的方法确定不同物质的酸碱性。
二、教学准备1.教师准备：实验用具和材料，如盐酸、氢氧化钠、纸巾、滴管等。
2.学生准备：实验报告单、安全手套、安全眼镜。
三、教学过程1. 导入通过提问的方式导入课题：大家观察过汽水、牛奶、果汁等溶液的味道吗？这些溶液有什么不同的特点呢？2. 实验目的通过实验，我们将学会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法，并确定不同物质的酸碱性。
3. 实验步骤1.首先，我们将准备三个杯子，标上编号。
编号1的杯子中放入一些盐酸，编号2的杯子中放入一些氢氧化钠，编号3的杯子中放入一些纯净水（作为对照组）。
2.将酸碱指示剂滴在三个杯子中的溶液上。
3.观察并比较三个杯子中溶液的颜色变化，并记录在实验报告单上。
4. 实验结果根据实验观察的结果，我们可以得出以下结论： 1. 盐酸的溶液变为红色，表示它是酸性溶液。
2. 氢氧化钠的溶液变为蓝色，表示它是碱性溶液。
3. 纯净水的溶液没有颜色变化，表示它是中性溶液。
5. 思考与讨论1.为什么盐酸的溶液变红？盐酸是一种酸性物质，它会释放出氢离子，酸碱指示剂会与氢离子反应产生颜色变化，从而使盐酸溶液变红。
2.为什么氢氧化钠的溶液变蓝？氢氧化钠是一种碱性物质，它会释放出氢氧根离子OH-，酸碱指示剂会与氢氧根离子反应产生颜色变化，从而使氢氧化钠溶液变蓝。
6. 实验验证为了验证实验结果的准确性，我们可以进行以下实验验证：选择一种常见的食品或饮料，使用酸碱指示剂来测试他们的酸碱性。
记录实验过程和结果，并与前面的实验结果进行比较。
7. 总结与拓展通过这个实验，我们学会了用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法，并确定了不同物质的酸碱性。
酸碱指示剂在化学实验和日常生活中都起到了重要的作用，它能够帮助我们快速判断溶液的酸碱性。
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案课题：实验活动7《溶液酸碱性的检验》教学目标：1.了解酸碱性的概念和特性。
2.掌握常见物质的酸碱性检验方法。
3.培养学生的观察力和实验操作能力。
教学资源：化学实验室、酸、碱、中性溶液、酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、酸碱试纸等。
教学过程：1.导入（5分钟）介绍酸碱性的基本概念和特性。
引导学生回顾相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.实验准备（10分钟）将实验室用具整理好，准备所需物质及试剂，确保实验的顺利进行。
3.实验操作（30分钟）步骤1：取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤2：分别取少量酸、碱、中性溶液加入试管A中，观察颜色的变化。
步骤3：再次取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤4：利用滴管滴入几滴酸，观察颜色的变化。
步骤5：重复步骤4，用碱代替酸，再次观察颜色的变化。
4.实验现象及问题探究（15分钟）观察实验现象，引导学生进行结果的总结和探究。
了解酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的酸碱指示剂的颜色变化。
引导学生思考：为什么会出现这样的结果？5.实验总结及拓展（10分钟）总结实验结果，列出实验中所用到的酸、碱、中性溶液及酸碱指示剂的颜色变化。
拓展：酸碱指示剂在实际应用中的作用。
6.实验安全注意事项（5分钟）提醒学生在实验过程中要注意安全，遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意防护措施，避免对身体和环境造成伤害。
教学反思：通过这个实验活动，学生能够直观地观察到酸、碱和中性溶液的颜色变化，理解酸碱性的基本概念和特性。
同时，通过实验的过程，培养了学生的观察力和实验操作能力。
实验的过程设计紧凑合理，能够引导学生主动探索和归纳总结，培养了学生的自主学习能力。
实验活动7 溶液酸碱性的检验(教案、教学设计)
实验活动7 溶液酸碱性的检验1.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
溶液酸碱度的检验阅读书本第70页的内容,完成本次实验活动。
1.自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？2.哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果较好？3.在本次实验中,你遇到哪些问题,是怎样解决的？和同学相互交流。
1.酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的pH都小于7。
但酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氢钠)溶液的pH<7，但它不是酸。
2.碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，它们的pH都大于7。
但碱性溶液并不一定是碱溶液，如Na2CO3(俗称纯碱)溶液的pH>7，但它不是碱。
2.下列关于pH的说法正确的是(D)A. 酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7C. 测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润D. 测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况3.下列说法中正确的是(C)A.pH<7的雨水叫酸雨B.pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿4.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将(A)A.变大B.变小C.不变D.无法判断5.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品,其溶质的质量分数越大,溶液酸性越强。
(1)在常温下,3%的食醋的pH大于( 填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH升高,可采用的方法是加水稀释。
(2)生活中许多物质能与食醋发生化学反应,请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上：碳酸钠、铝、氢氧化钙等。
(完整版)实验活动7 溶液酸碱性的检验(教案)
实验活动7 溶液酸碱性的检验本实验难度不大，而且是学生比较感兴趣的颜色变化实验，教师要指导学生进行正确的实验操作，在实验中进一步巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸检验溶液的酸碱度.【教学目标】1。
知识与技能(1)学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2）初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度.2. 过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
（2)运用实验的方法获取信息，培养学生的科学素养。
3。
情感态度与价值观增强学生对化学现象的探究欲，使学生产生科学探究的浓厚兴趣。
【教学重点】用pH试纸测定溶液的酸碱度.【教学难点】实验现象的观察及实验的正确操作.【教具准备】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、玻璃片、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、月季花或万寿菊、白醋、土壤样品、盐酸、氢氧化钠溶液等.【导入新课】在实验活动6中我们学习了酸、碱的化学性质，今天我们进一步探究溶液酸碱性的检验及用pH试纸测定溶液的酸碱度.【实验过程】实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性请同学们按教材P70和酸碱度的检测方法。
酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
具体操作方法是用试管装取少许待测液，然后滴入几滴酸碱指示剂(可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，或是自制的酸碱指示剂）酸碱度:酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液的酸碱度需要用pH试纸，具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，即得出被测液的pH值.注意:测定pH时，不能将pH试纸直接浸入被测溶液中，以免被测溶液被污染，也不能先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液,如果用水浸湿pH试纸后再滴待测液，酸性溶液的酸性会减弱，pH会偏大;测定的是碱性溶液，pH会偏小;测中性溶液不会有影响.【课堂小结】本节课我们学会了用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，学会了用pH试纸测定溶液的酸碱度，大家可以将我们的实验现象与之前的理论知识对照一下，加深对溶液酸碱性的认识.【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
九年级化学下册第10单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验(教案)
合作探究
探究点一 溶液酸碱性的检验
酸碱溶液能否使植物的花瓣或果实的色【实验操作】取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，滴入下列溶液中，观察颜色的变化。
板书设计
实验活动7溶液酸碱性的检验
1．溶液酸碱性的检验
2．溶液酸碱度的测定
测定溶液酸碱度通常用pH试纸
成功之处
本节课是学生实验课，锻炼学生的动手、动脑能力，在分组实验中，培养学生的竞争意识和团队合作精神。充分发展学生的思维，培养学生的探究精神，体现化学新课标的理念
不足之处
个别学生的实验操作不够严谨，实验现象不明显，造成实验失败
【实验结论】
待测液
白醋
食盐水
草木灰水
橘汁
肥皂水
pH
3
7
11
4
10
(1)你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？
(紫罗兰或者牵牛花制成的指示剂效果好。)
(2)归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。
(根据实验结果讨论，例如紫罗兰溶液在酸性溶液中变红。)
【实验现象】
指示剂
(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化
钠溶液
澄清石灰水
牵牛花
汁液
月季花
汁液
紫罗兰
汁液
【实验结论】酸碱溶液能使自制的指示剂发生颜色的变化。
探究点二 溶液酸碱度的测定
如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？
2024年春九年级化学下册10酸和碱实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案(新版)新人教版
6. 溶液酸碱性与实际生活的联系：溶液酸碱性在实际生活中有着广泛的应用，例如在食品加工、医药制造、环境保护等领域。
7. 安全注意事项：在进行溶液酸碱性检验的实验时，需要注意实验室安全，避免接触腐蚀性化学品，佩戴适当的防护装备，并遵循实验安全规范。
3. pH试纸的使用方法：pH试纸是一种用于快速测定溶液酸碱度的工具。它可以显示溶液的酸碱程度，通过颜色变化来判断溶液的pH值。
4. 溶液酸碱性的检验方法：溶液酸碱性的检验方法包括使用酸碱指示剂和pH试纸。通过观察指示剂的颜色变化或使用pH试纸测定溶液的酸碱度，可以判断溶液的酸碱性。
5. 实验操作技巧：在进行溶液酸碱性检验的实验操作时，需要注意正确的操作步骤和技巧。例如，使用滴管滴加指示剂或pH试纸的方法，以及如何准确地读取颜色变化或pH值。
三、重点难点及解决办法
重点：溶液酸碱性的检验方法，酸碱指示剂的作用，pH试纸的使用方法。
难点：理解溶液酸碱性与酸碱指示剂颜色变化的关系，掌握pH试纸测定溶液酸碱度的操作技巧。
解决办法：
1. 针对重点内容，通过实验演示和学生的实际操作，使学生掌握溶液酸碱性的检验方法。
2. 对于难点内容，可以通过学生分组实验，观察酸碱指示剂颜色变化与溶液酸碱性的关系，引导学生理解和掌握。
九．课堂小结，当堂检测
课堂小结：
1. 溶液酸碱性的概念：溶液酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的表现。
2. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性改变颜色，指示溶液的酸碱度。
3. pH试纸的使用方法：pH试纸能够显示溶液的酸碱程度，通过颜色变化判断溶液的pH值。
九年级人教版化学下册教案：第10单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验
九年级人教版化学下册教案：第10单元实验活动7 溶液酸碱性的检验实验活动7溶液酸碱性的检验【学习目标】1.知识与技能：初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2.过程与方法：体验实验探究的过程。
3.情感态度与价值观：学习化学应理论联系实际,进一步增强学习化学的兴趣。
【学习重点】用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【学习难点】学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
情景导入生成问题1.复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一认识实验用品1.按教科书P70,了解本次实验用品。
2.思考：如何识别一种溶液是酸还是碱？(1)取适量溶液于试管中,向试管中加入几滴紫色石蕊溶液。
如果溶液显红色,则该溶液为酸；如果溶液变蓝色,则该溶液为碱。
另外,碱遇无色酚酞溶液显红色。
所以,用合适的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
(2)取适量溶液于试管中,向试管中加入几滴无色酚酞溶液。
如果溶液不变色,则该溶液为酸；如果溶液变红色,则该溶液为碱。
知识模块二自制指示剂阅读教科书P70,按要求自制指示剂。
摘取牵牛花或大红花,按照下列操作要领自制指示剂。
操作要领：选择花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。
知识模块三检验溶液的酸碱性按教科书P70如表所示实验,填写下表：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性稀盐酸溶液变红色溶液不变色酸性稀硫酸溶液变红色溶液不变色酸性。
部编版2020届九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教案
实验活动7 溶液酸碱性的检验教学目标【知识与技能】(1)初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【过程与方法】引导学生动手操作，自主探究。
【情感态度与价值观】通过自主探究，激发学生学习化学的兴趣，形成热爱化学、渴望了解和运用化学的情感。
教学重难点【重点】用不同的指示剂或pH试纸检验溶液的酸碱性。
【难点】自制酸碱指示剂。
教学过程知识点溶液酸碱性的检验【自主学习】阅读教材第70页的内容，分组完成本次实验活动，并完成下列填空：1．自制酸碱指示剂的过程：植物的花瓣或果实→在研钵中捣烂→加入酒精浸泡→滤出汁液。
2．能够使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；能够使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性；能够使酚酞溶液变红色的溶液显碱性；不能使酚酞溶液变色的溶液可能显酸性，也可能显中性。
3．使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
4．用pH试纸测定溶液酸碱度时，若将pH试纸用水润湿，可能会导致测定结果不准确，酸性溶液的测定结果将偏大，碱性溶液的测定结果将偏小。
【教师点拨】1．酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氢钠)溶液的pH<7，但它不是酸；碱性溶液并不一定是碱溶液，如Na2CO3(俗称纯碱)溶液的pH>7，但它不是碱。
2．用pH试纸测定溶液酸碱度时，绝对不能将pH试纸用水润湿，也不能将pH试纸直接浸入待测溶液中。
【跟进训练】1．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( D )A．滴加酚酞溶液显无色的溶液B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液2．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：(1)2溶液中显示的颜色：黄。
(2)上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是胡萝卜。
(3)将牵牛花瓣汁液放入食醋中，颜色为红色。
【人教版】九年级下册化学教案：第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性检验
实验活动7 溶液酸碱性的查验课标要求知识重点1.溶液酸碱性的查验初步学会用酸碱指示剂查验溶液的酸(重点)碱性2.溶液酸碱度的测定初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱(重点)度【实验用品】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
还需要的实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。
还需要的生活用品：白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。
合作研究研究点一溶液酸碱性的查验提出问题酸碱溶液可否使植物的花瓣或果实的色素发生颜色的变化？议论沟通联合生活的实例议论。
研究实验【实验操作】取几栽种物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，获得指示剂，滴入以下溶液中，察看颜色的变化。
【实验现象】指示剂(汁液)在不一样溶液中的颜色变化稀硫氢氧化稀盐酸澄清石灰水酸钠溶液牵牛花汁液月季花汁液紫罗兰汁液【实验结论】酸碱溶液能使自制的指示剂发生颜色的变化。
研究点二溶液酸碱度的测定提出问题怎样用pH试纸测定溶液的酸碱度？议论沟通联合所学知识议论。
研究实验【实验操作】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取白醋、食盐水、草木灰水、橘汁、肥皂水滴在pH试纸上，半分钟后，将试纸上体现的颜色与标准比色卡比较，即可测得待测液的pH。
【实验结论】待测食盐草木灰肥皂白醋橘汁液水水水pH3711 410 讲堂议论你自制的指示剂查验溶液酸碱性的成效怎样？认识其余同学自制的指示剂的查验成效，哪栽种物的花瓣或果实制成的指示剂查验成效好？(紫罗兰或许牵牛花制成的指示剂成效好。
)概括自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化状况，与同学沟通。
(依据实验结果议论，比如紫罗兰溶液在酸性溶液中变红。
)板书设计实验活动7 溶液酸碱性的查验1．溶液酸碱性的查验2．溶液酸碱度的测定测定溶液酸碱度往常用pH试纸本节课是学生实验课，锻炼学生的着手、动脑能力，在分组实验中，培育学生的竞争意识和团队合作精成功之处神。
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实验活动7 溶液酸碱性的检验
教学目标
【知识与技能】
(1)初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【过程与方法】
引导学生动手操作，自主探究。
【情感态度与价值观】
通过自主探究，激发学生学习化学的兴趣，形成热爱化学、渴望了解和运用化学的情感。
教学重难点
【重点】
用不同的指示剂或pH试纸检验溶液的酸碱性。
【难点】
自制酸碱指示剂。
教学过程
知识点溶液酸碱性的检验
【自主学习】
阅读教材第70页的内容，分组完成本次实验活动，并完成下列填空：
1．自制酸碱指示剂的过程：植物的花瓣或果实→在研钵中捣烂→加入酒精浸泡→滤出汁液。
2．能够使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；能够使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性；能够使酚酞溶液变红色的溶液显碱性；不能使酚酞溶液变色的溶液可能显酸性，也可能显中性。
3．使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
4．用pH试纸测定溶液酸碱度时，若将pH试纸用水润湿，可能会导致测定结果不准确，酸性溶液的测定结果将偏大，碱性溶液的测定结果将偏小。
【教师点拨】
1．酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氢钠)溶液的pH<7，但它不是酸；碱性溶液并不一定是碱溶液，如Na2CO3(俗称纯碱)溶液的pH>7，但它不是碱。
2．用pH试纸测定溶液酸碱度时，绝对不能将pH试纸用水润湿，也不能将pH试纸直接浸入待测溶液中。
【跟进训练】
1．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( D )
A．滴加酚酞溶液显无色的溶液
B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
2．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：
(1)2溶液中显示的颜色：黄。
(2)上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是胡萝卜。
(3)将牵牛花瓣汁液放入食醋中，颜色为红色。
(4)小萍用月季花瓣汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的Ca(OH)2溶液最合适。
3．下列是同学们对物质溶液酸碱性的一次探究活动。
我们知道溶液酸碱度pH可显示溶液的酸碱性：酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性。
【提出问题】盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
【猜想与假设】盐溶液的pH可能为：pH＝7、中性。
【设计与实验】
(1)要测定盐溶液的酸碱度，不能选择下列试剂中的①②(填序号)进行测定实验。
①紫色石蕊溶液②无色酚酞溶液③pH试纸
(2)下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较。
【记录数据】下表是两同学记录所测pH的实验数据：
，可以得出的结论是盐溶液不一定呈中性。
【评价与反思】上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学，另一同学测定的数据不够真实的原因在于蒸馏水将pH试纸润湿会稀释待测液，从而导致测定的结果不准确。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。