初中化学溶液的酸碱性.32页PPT
合集下载
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
《溶液的酸碱性》课件
常见的酸和碱
酸
常见的酸包括硫酸、盐酸和 柠檬酸。
碱
常见的碱包括氢氧化钠、氢 氧化钾和氨水。
中性物质
还有一些物质被认为是中性 的，如水和盐。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱 性，常见的指示剂包括酚酞、苏 丹红和溴酚蓝。
颜色变化
当溶液的pH值发生变化时，酸碱 指示剂会显示不同的颜色，这使 我们能够直观地判断溶液的酸碱 性。
化学反应
指示剂颜色的变化是由于溶液中 的化学反应，这些反应与溶液中 的氢离子和氢氧根离子的浓度有 关。
酸碱反应的特征
1 中和反应
酸和碱反应会产生盐和水。
2 气体释放
某些酸碱反应会产生气体，如醋酸和小苏打 反应会产生二氧化碳气体。
3 电离
酸和碱在水中会电离产生离子，酸产生氢离 子，碱产生氢氧根离子。
酸碱性的应用
1 日常生活
酸碱性在日常生活中有许多应用，如清洁用 品、食品调味剂等。
2 农业
了解土壤的酸碱性对于植物的生长和产量非 常重要。
3 环境保护
酸雨等问题与酸碱性有密切关系，了解酸碱 性有助于环境保护。
4 工业
许多工业过程，如金属腐蚀和废水处理，都 与酸碱性有关。
《溶液的酸碱性》PPT课 件
欢迎来到《溶液的酸碱性》PPT课件。本课程将介绍酸碱性的定义、常见的酸 和碱、酸碱指示剂、酸碱反应的特征、酸碱中和反应、酸碱溶液的pH值以及 酸碱性的应用。
酸碱性的定义
酸性和碱性是描述溶液化学性质的重要概念。酸是指能产生氢离子的化合物， 而碱是指能产生氢氧根离子的化合物。
4 酸碱指示剂的颜色改变
一些酸碱反应会引起酸碱指示剂的颜色改变。
溶液的酸碱性与ph ppt课件(优秀版)
=-lg[（1×10-1+1×10-4）/（1+1）]
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
溶液的酸碱性(课堂PPT)
刻出现了… …
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
10.1溶液的酸碱性课件(共37张PPT)九年级化学人教版下册
酸雨：pH＜5.6 的雨水
雨水一般呈弱酸性（由于空气 中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），pH≈5.6
课堂小结
课堂练习
1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后,溶液颜色无变化,另取该溶液,滴入紫色石
蕊溶液,则溶液 A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色,也可能显红色
( C)
CHEMICAL INDUSTRY
知识全解
溶液酸碱性的重要意义
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
CHEMICAL INDUSTRY
水稻（6~7）
莲（8~9）
西瓜（5~7）
知识全解
溶液酸碱性的重要意义
4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
CHEMICAL INDUSTRY
测定人体内或排出的液体pH，可以 帮助人们了解身体的健康状况
体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液
正常pH 7.35~7.45
6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0
知识全解
溶液酸碱性的重要意义
2.在化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液中进行。
D
饮品名称
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
()
pH范围
3.0~4.0
5.3~6.2
6.3~6.6
7.4~7.9
课堂练习
A.橙汁和西瓜汁均显酸性 B.胃酸过多的人应少喝橙汁和西瓜汁 C.西瓜汁没有橙汁的酸性强 D.豆浆和牛奶均是碱性饮品
课堂练习
解析： 橙汁和西瓜汁的pH均小于7，均显酸性；橙汁和西瓜汁均显酸性，胃酸过多 的人应少喝橙汁和西瓜汁；溶液pH小于7时呈酸性，且pH越小酸性越强， 因此西瓜汁没有橙汁的酸性强；牛奶的pH小于7，是酸性饮品。