属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题(附答案)
精品解析：海南省海口市第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A【答案】D【解析】试题分析：A、碘化亚铁盒足量的氯气反应生成氯化铁盒碘，每摩尔碘化亚铁反应转移3摩尔电子，所以错误，不选A；B、溶液中有1摩尔硫酸根离子，带2摩尔电荷，错误，不选B。
C、每个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，所以1摩尔过氧化钠含有3摩尔离子，错误，不选C；D、丙烯和环丙烷最简式相同，为CH2，所以42克含有的氢原子的物质的量为（42/14）×2=6，摩尔，正确，选D。
考点：阿伏伽德罗常数的判断2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是【解析】试题分析：A、胶体属于混合物，淀粉溶液属于胶体，错误，不选A；B、一氧化氮不属于酸性氧化物，错误，不选B；C、液溴是单质，不是化合物，错误，不选C；D、硫酸是强酸，属于强电解质，正确，选D。
考点：物质的分类3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +H 2↑+ Cl 2↑【答案】A【解析】 试题分析：A 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，选A ；B 、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式没有配平，错误，不选B ；C 、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，错误，不选C ；D 、电解氯化钠溶液实际是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氯气和氢气，错误，不选D 。
河南省焦作市2016届高三(上)模拟化学试卷(解析版)
2015-2016学年河南省焦作市高三（上）模拟化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题意．1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（）A．、防治高血压B．防治缺铁性贫血C．做甜味剂D．、火腿中加有防腐剂亚硝酸钠2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 5．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1N AD．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N A8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素，下列说法正确的是（）A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na+）＞r（O2﹣）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH39．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（）A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极B．电解过程中Li+向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液12．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有溶液中13．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．7种D．8种14．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子16．读图、读表是高中学生需要具备的重要能力．下列关于各图象的解读正确的是（）A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol﹣1B．由乙推知离子反应Co2+（ap）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ap）可以发生C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞AD．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB二、非选择题（共37分）17．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入锡粉的作用是．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则室温下应控制溶液pH．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：．（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：．18．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（）（填字母代号）．A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO319．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式．20．在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1．②反应在5min时的平衡常数K=（列出计算式的数据表达式不必化简计算）③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是．）Ⅰ中的白色沉淀是．（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是．（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是．②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀．（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，中产生的气体是．②C中盛放的物质W是．③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ O2++ +2H2O⇌4AgCl+ S+4NaOH．三、[化学-选修2：化学与技术]22．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（）A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率23．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．①写出上述过程的化学方程式：，．②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰kg．24．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．①图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A﹣E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示，E表示．②阳极的电极反应式为．四、[化学--选修3：物质结构与性质]25．运用所学知识，回答下列问题．（1）S原子的价电子排布图为．（2）与SCN﹣互为等电子体的分子有（任写一种）（3）SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图中字母的a或b），该分子中含有个σ键．（4）化合物Na2O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为；列式计算该晶体的密度g•cm﹣3．（列出计算式即可）五、[选修5--基础有机化学】26．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称．（2）写出甲物质的名称．（3）写出下列化学方程式：A→B；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R 的结构简式．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）2015-2016学年河南省焦作市高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题意．1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（）A．、防治高血压B．防治缺铁性贫血C．做甜味剂D．、火腿中加有防腐剂亚硝酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．缺碘会患甲状腺肿大；B．缺铁会患缺铁性贫血；C．白砂糖有甜味；D．亚硝酸钠是防腐剂．【解答】解：A．缺碘会患甲状腺肿大，补充碘不能防止高血压，故A错误；B．缺铁会患缺铁性贫血，铁强化酱油可补充铁元素，故B正确；C．白砂糖有甜味，可做甜味剂，故C正确；D．亚硝酸钠是防腐剂，能延长食物保质期，故D正确．故选A．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C．氯气分子中，氯原子最外层达到8电子稳定结构；D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出碳碳双键．【解答】解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A错误；17B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氯分子中含有1个ClCl键，氯气的电子式为，故C正确；D．氯乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CHCl，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；酯的性质；淀粉的性质和用途．【分析】A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；D．酯水解原理为羰基接羟基氧接氢．【解答】解：A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，故C错误；D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．故选A．4．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱碱；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．【解答】解：A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；故选C．5．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；D、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小．【解答】解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；D、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D错误；故选D．6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1N AD．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据甲醇分子结构计算化学键数，甲醇结构简式为CH3OH；B．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．CaC2是钙离子和C22﹣离子构成的离子化合物；D．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡，水解平衡，根据碳元素守恒分析．【解答】解：A．依据甲醇结构简式可知，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3N A ，故A 错误；B．溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的浓度为0.1mol/L，但溶液体积不知，氢氧根离子数目不能计算，故B错误；C．CaC2是钙离子和C22﹣离子构成的，0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1N A，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，水解平衡HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣，碳元素的存在形式为CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3，碳元素守恒可知，1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣总和为0.1mol，因此HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，故D错误；故选C．8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素，下列说法正确的是（）A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na+）＞r（O2﹣）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z 是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．上述元素组成四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．f为Al，处于第三周期ⅢA族，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（O2﹣），故B错误；C．非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性强弱是H2SO4＜HClO4，故C错误；D．上述元素组成四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，故D错误，故选A．9．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．A中含有饱和烃基，结合甲烷的结构判断；B．B中含有酚羟基和酯基，可发生取代反应；C．C中含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．C中含有酚羟基和酯基，可与氢氧化钠反应．【解答】解：A．物质A中两个侧链均为叔丁基，4个C原子不可能共平面，故A错误；B．物质B可发生取代反应，如酯基的水解，故B错误；C．因C中含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH，故C错误；D．C中含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，酯基也可与氢氧化钠溶液反应，且1molC与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确．故选D．10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag【考点】真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．【解答】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（）A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极B．电解过程中Li+向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液【考点】化学电源新型电池．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，故A正确；B、电解过程中Li+向阴极即向B电极迁移，故B错误；C、电解池的阳极上是氯离子失电子，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正确；D、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故D 正确；故选B．12．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有溶液中A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的原理．【分析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．【解答】解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A 错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH﹣）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，由水电离的c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，溶液中的c（H+）•c（OH﹣）=Kw是常数不变，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D 错误；故选B．13．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH （CH3）CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）3，然后去掉重复的，据此判断．，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．【解答】解：烷基组成通式为C n H2n+1所以烷基为﹣C3H7．﹣C3H7有两种结构，正丙基和异丙基；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）3．其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重复了一次，因此该有机物的种类数为7种．故选C．14．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算；D、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故C正确；D、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故D错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反应生成的氯气中有水；B．氯化氢极易溶于水；C．浓硝酸具有氧化性；D．氨气的密度比空气小，且易发生倒吸．。
【甘肃省】2016届高三一模化学试卷(附答案)
1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。
反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。
②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。
③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。
Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。
操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。
干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。
称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。
（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若____，则达到滴定终点。
③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。
9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。
图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
2016年高三一模化学奉贤区试卷及答案
2015学年度第一学期奉贤区高三调研化学试卷相对原子质量： H —1,0 —16 ,Na — 23,S —32 ,Cu — 64 ,Sn —119 ,1 —127 ,Fe —56,N —14 ,Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1、 油脂是重要的工业原料。
关于 油脂”的叙述错误的是A •不能用植物油萃取溴水中的溴B •皂化反应是高分子生成小分子的过程C •和H 2加成后能提高其熔点及稳定性D •水解可得到丙三醇2、 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A •质子数为17、中子数为20的氯原子：ClC. 氯分子的电子式：：；；；；：D.氯乙烯分子的结构简式： H 3C -CH 2CI3、 下列有关物质结构的叙述正确的是A •在离子化合物中不可能存在非极性共价键B .由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C .有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D .只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4、 下列说法正确的是A •分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B •相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径b 放出更多热能C 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D •生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应： X + Y —・Z + W ，下列叙述正确的是6、轨道” 2P 与 3Py 上电子一定相同的方面是A 、能量B 、呈纺锤形C 、自旋方向D 、在空间的伸展方向（考试时间120分钟 满分150）2016.01B .四氯化碳分子的比例模型:途径a ： Cl ；CO+H 2M CO 2+H 2O02途径b ： C —恋产。
2B .若X 是强酸, Y 是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C .若Y 是强碱, X 是盐，则Z 或W 必有一种是弱碱D .若W 是弱碱,Z 是盐，则X 和Y 必有一种是强碱、选择题（本题共 36分，每小题3分，只有一个正确选项）7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是A . 0.154 nm＞苯中碳碳键键长〉0.134nm B. C=O键键能〉C-O键键能C.乙烯的沸点高于乙烷 D .烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 —H+ + HSO3—和HSO3——H+ + SO32—,若向H2SO3溶液中A •通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B .通入过量H2S，反应后溶液pH减小C .加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D .加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42「、C「KB. —————=1X10「13mol?L「1的溶液中：NH4+、Ca2+、C「、NO3「c （『）C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3「、SO42「D. 水电离的c （H+）=1X10-13mol?L^1的溶液中：K+、Na+、AIO2「、CO32「10、下列指定反应的离子方程式正确的是A .氯气溶于水：CI2+H2S 2H++C「+ClO「B. Na2CO3溶液中CO32「的水解：CO32「+H2S HCO 3^+OH「C. 酸性溶液中KCIO3与KCl 反应制得Cl2：CIO3「+C「+6H+T CI2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba （OH ）2溶液：HCO3「+Ba2++OH「宀BaCO s J +HO11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A .电解饱和食盐水时，阳极得到CI2和NaOH溶液B .教材所示的铜—锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C .用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片D .原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个出分子B . 1 moICu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C .标准状况下，22. 4L N2和H2混合气中含N A个原子D . 3mol 单质Fe 完全转变为F©304，失去8N A 个电子 13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢14、 25C 时，在10mL 浓度均为O.lmol/LNaOH 和NH 3H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸,F 列有关溶液中粒子浓度关系正确的是: A .未加盐酸时：c(OH 「)>c(Na +)= c(NH 3 H 2O) B .加入 10mL 盐酸时：C (NH 4+) + c(H +) = c(OH 「) C .加入盐酸至溶液 pH=7时：c(C 「)= c(Na +) D .加入 20mL 盐酸时： c(C 「)= C (NH 4+) + c(Na +)A .1 1制备Al (OH ) 3悬浊液：向1mol?L AlCl 3溶液中加过量的 6mol?L NaOH 溶液 B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量 15%的Na 2CO 3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 佥验溶液中是否含有 Fe 2+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水， 再滴加KSCN 溶液， 观察实验现象D . 探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入 2mL5%H 2O 2和1mLFeC5溶液，观察并比较实验现象4选项 实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.0弱碱性溶液中Mg 也可被氧化 D将光亮的镁条放入 pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有 气泡产生弱碱性溶液中Mg 也可被氧化—17、11.9g 金属锡(Sn)跟100mL12mol L HNO 3共热一段时间。
广州市2016届高三化学一模试卷附答案
广州市2016届高三化学一模试卷（附答案）2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．最高价氧化物水化物的酸性：YZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
成都市2016届高三化学上学期零诊试卷含解析
成都市2016届高三化学上学期零诊试卷（含解析）2015-2016学年四川省成都市树德中学高三（上）零诊化学试卷一.选择题1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02 等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A．单质B．元素C．金属离子D．分子2．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10﹣10NA个OH﹣离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n ﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+45．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子6．某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl 气体形成该盐酸的水的体积为（）A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL7．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则a、b、c的大小关系正确的是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b二、实验题8．（2014秋东河区校级期中）（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．（2）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积为L，它与标准状况下LH2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．9．（2015秋成都校级月考）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=．（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．10．（2015秋成都校级月考）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？．（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①；②；③；④；⑤．11．（2015秋成都校级月考）有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为，Z的电子式为；Y、Z 两种物质相比，相同的化学键类型为，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为．（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为；③的离子方程式为．（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为，③的离子方程式为．2015-2016学年四川省成都市树德中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一.选择题1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A．单质B．元素C．金属离子D．分子考点：元素．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“Ca、K、Mg、Zn、F”等有多种形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“Ca、K、Mg、Zn、F”等有多种形式存在，如钙元素可能为碳酸钙或氢氧化钙等，题目中的Ca、K、Zn、F是指元素．A．矿泉水中不存在金属单质，故A错误；B．题目中的Ca、K、Zn、F是指元素，故B正确；C．F元素不是金属，故C错误；D．金属元素一般不形成分子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10﹣10NA个OH﹣离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molCH5+所含的电子数为10mol；B．饱和烃中C﹣C键数为碳的个数减一，C﹣H个数为氢的个数；C．25℃时水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10﹣7mol/L；D．气体不一定在标况下．解答：解：A．1molCH5+所含的电子数为10mol，电子数为10NA，故A正确；B．C20H42中19个C﹣C键和42个C﹣H键，1个C20H42中含有61个共价键，则1molC20H42中含有61NA个共价键，故B正确；C．25℃时水的离子积为10﹣14，水中氢离子和氢氧根离子的浓度为10﹣7mol/L，所以1mL纯水中含有物质的量=浓度×体积，10﹣7×10﹣3=10﹣10NA个OH﹣离子，故C正确；D．气体不一定标准状况下，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣考点：离子共存问题；钠的重要化合物．专题：离子反应专题．分析：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．4．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+4考点：氧化还原反应的计算．分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，以此来解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．5．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．6．某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积．解答：解：100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g﹣43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积==75.2mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．7．质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则a、b、c的大小关系正确的是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：硫酸钠的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．解答：解：假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%==，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠，因此混合溶液质量分数b%＞；同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c，故选B．点评：本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数为概念及表达式，明确硫酸钠的浓度越大、密度越大，乙醇的浓度越大、密度越小为解答关键．二、实验题8．（2014秋东河区校级期中）（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．（2）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积为2.24L，它与标准状况下3.36LH2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64gmol﹣1，R的相对原子质量为32．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算物质的量之比，由N=nNA可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；（2）根据n=计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nVm计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．解答：解：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：：=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；（2）1.7gNH3的物质的量为1.7g÷17gmol﹣1=0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4Lmol﹣1=2.24L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n （NH3），故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，则标准状况下0.15molH2S的体积为0.15mol×22.4Lmol﹣1=3.36L，故答案为：2.24；3.36；（3）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为0.448L÷22.4Lmol﹣1=0.02mol，摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64gmol﹣1，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64gmol﹣1；32．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．9．（2015秋成都校级月考）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应的计算；溶液的配制．分析：（1）由图可知，操作分别为称量、溶解、转移、定容、摇匀，不能在量筒中溶解，定容时不能仰视；（2）配制50mL溶液选50mL容量瓶；（3）仰视，水加多，则溶液体积偏大，结合c=分析；（4）由电荷守恒可计算x；（5）由信息CaC2O4溶于强酸可得草酸（H2C2O4）及2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，5Ca2+～5H2C2O4～2MnO4﹣，以此计算．解答：解：（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）根据电荷守恒，（﹣1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol/L×0.012L=2.4×10﹣4mol，根据反应方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO4﹣）=2.5×2.4×10﹣4mol=610﹣4mol，Ca2+的质量为40g/mol×6×10﹣4mol=0.024g，钙离子的浓度为=1.2mg/cm3，故答案为：1.2．点评：本题考查物质含量的测定及溶液配制等，为高频考点，把握溶液配制的方法及发生的反应及关系为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的综合考查，题目难度中等．10．（2015秋成都校级月考）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、K+，肯定不存在的离子是NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+．（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？有Cl﹣．（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH﹣=H2O；②AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；③CO32﹣+H+=HCO3﹣；④HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有硫酸根离子，可能含有碳酸根离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则一定没有铵根离子，还一定含有AlO2﹣，根据实验的现象和离子共存知识确定存在的离子和一定不存在的离子．解答：解：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42﹣和SiO32﹣，可能含有CO32﹣离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，一定不含有铵根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，故答案为：OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、K+；NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+；（2）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl﹣，故答案为：有Cl﹣；（3）②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），即H++OH﹣=H2O，开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀量基本不变后产生一种气体，CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为：H++OH﹣=H2O；AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．点评：本题是一道离子检验和离子反应知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．11．（2015秋成都校级月考）有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na2O，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为1：2．（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，③的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．考点：无机物的推断．分析：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠；（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X 是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠解答：解：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠，通过以上分析知，Y是氧化钠，其化学式为Na2O，Z是过氧化钠，其电子式为，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，故答案为：Na2O；；离子键；1：2；（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X 是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金属元素，则Z 是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等。
浙江省温州市2016届高三第一次适应性测试(一模)理综化学试题
2016年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2016.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127第Ι卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）7．下列说法不正确．．．的是A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体8．下列说法不正确．．．的是A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na＋，但不能确定K＋的存在9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。
下列说法正确的是A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体第9题表C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物10．下列说法正确的是A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得11．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确．．．的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在M 点时，n(OH －)-n(H +)＝(a -0.05)molC ．随着NaOH 的加入，不断增大D ．当n(NaOH)＝0.1mol 时，c (OH －)＞c (Cl －)- c (NH 3•H 2O)12．最近报道了一种新型可充电式铝电池。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
2016届高三化学第一次模拟考试卷(附答案)
2016届高三化学第一次模拟考试卷（附答案）南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 12 16 Al 27 P 31 l 3 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．N3、l3与单质S、2HH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的Hl溶液中，通入乙烯气体，再加入l可得[Pt(2H4)l3]•H2（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：．乙烯的结构简式：H2H2D．l的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeS4(s) S2(g)+Fe23(s)+S3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeS4既作氧化剂，又作还原剂B．S2能使溴水褪色，说明S2具有漂白性．该反应中每生成1lFe23转移电子数约为1×602×1023D．该反应生成的气体通入足量Bal2溶液中，可得到BaS3和BaS4两种沉淀4．某外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水All3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气．用装置丙制取并收集All3D．用装置丁处理丙中排出的尾气．在(NH )=01l•L 的NH4Fe(S4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H 、Ba 、Br 、I B．、Na 、、H．u 、Al 、l 、N D．a 、g 、H3 、SN XZ6．短周期元素X、、Z、在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是A．原子半径由大到小的顺序：X、、Z、B．元素最高正价由低到高的顺序：X、、Z、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、Z 、D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、、Z 7．H2与Il的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=－218•l-18．右图中U→Z六种物质在适当条下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条的物质组是序号UX①NaH2Na22NaH②FeH2H2③HBrl2H4Hl④ul2(aq)AlHl(aq)All3(aq)A．②④B．②③．①②④D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误的是A．N2溶于水：3N2+H2 =2H +2N +NB．用惰性电极电解uS4溶液：2u2++2H2 2u↓+4H++2↑．Nal溶液中通入过量的S2：l +S2+H2=Hl+HSD．NaAl2溶液中通入过量的2：Al +2+2H2=Al(H)3↓+H10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{All3 / [EI]l}，放电时有关离子转化如图所示。
淮北市2016届高三一模 化学试题答案及解析
2016年淮北市高三第一次模拟考试化学答案及解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C A B B A C C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C D C B D A B C C1. 氨基磺酸是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂,故能溶于水，能用于清洗铁锈，在水中能完全电离，主要以离子的形式存在。
A、B、C 选项错误。
加热至60℃时氨基磺酸水解生成硫酸与氨气，进而生成硫酸氢铵，该盐的溶液呈强酸性，故D选项正确。
2. HCO3－在水溶液中存在水解和电离，故1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于N A，A选项错误。
1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，B选项错误。
标准状况下，乙醇是液体，22.4 L 乙醇的分子数不等于N A，C错误。
1个H2O2分子中含共价键3个，17 g H2O2所含共价键的总数为1.5N A，D选项正确。
3. H＋和HCO3－、CH3COO－，Al3＋和HCO3－不能大量共存，故A选项错误。
OH－和NH4+、Cu2+，S2－和Cu2+不能大量共存，故B选项错误。
c(H＋)/c(OH－)= 1×1013的溶液是酸性溶液，NO3－在酸性条件下会氧化SO32ˉ，D选项错误。
4. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料，故A选项正确。
黑色金属指铁、锰、铬及其合金。
因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的氧化铁的混合物，看去就是黑色的。
所以人们称之为“黑色金属”。
常说的“黑色冶金工业”，主要是指钢铁工业。
因为最常见的合金钢是锰钢与铬钢，这样，人们把锰与铬也算成是“黑色金属”了，B选项错误。
单质Si是半导体材料，SiO2不是半导体材料。
水泥是传统无机非金属材料，D选项错误。
5.对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，P元素的化合价由0价升高到+4价，P是还原剂，Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+4，1mol H2O2反应，转移电子2mol，故A、C、D选项错误。
届高三第一次模拟考试理综化学试题(附答案)
鹰潭市2016届高三第一次模拟考试理综试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）7．下列溶液中，c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AC．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．H2S利用是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池示意图。
下列说法正确的是A．该电池可实现把化学能全部转化为电能B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H-C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+D．标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。
已知：A、B同周期，A、C 处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水B．A的元素符号为BeC．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键D ．D 2B 和D 2B 2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 11．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混 合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
【陕西省】2016届高三一模化学试卷及答案
C H O2NH Si A ．A B ．B C ．C D ．D6．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素。
原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，元素，元素Y 的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z 的﹣1价阴离子和元素W 的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）A ．X 与Y 形成的化合物可能含有非极性键B ．X 的单质与Z 的单质在暗处能剧烈反应C ．含W 的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D ．离子半径：3+r Z r W ﹣（）＞（）7．25 ℃时，用0.1 mol•L ﹣1的NaOH 溶液滴定0.1 mol•L ﹣13CH COOH （5Ka=1.7510 ﹣）溶液过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：+332c CH COO 2c CH COOH =c H c OH ﹣﹣（）﹣（）（）﹣（）B ．点②所示溶液中：++3c Na c CH COO c OH c H ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C ．点③所示溶液中：++33c CH COO c CH COOH =c Na +2c H 2c OH ﹣﹣（）﹣（）（）（）﹣（）D ．pH=12的溶液中：++33c Na c CH COO c OH c H c CH COOH ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．32432K F []e C O 3H O g（）〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。
图1是在实验室制备32432K F []e C O 3H O g（）的流程：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是___________。
步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为___________。
常温下，该反应的平衡常数K=___________ [已知常温下：2a1224K H C O =5.610⨯﹣（）、-5a2224K H C O =5.410⨯（）、7sp24K FeC O =2.110⨯﹣（）] （2）下列试剂均可将24FeC O 氧化为3243K Fe C O []（），最适宜作为“试剂a ”的是___________（填序号）A ．氯水B ．酸性4KMnO 溶液C ．22H O 溶液D ．稀硝酸 （3）使用托盘天平称量制得的32432K F []e C O 3H O g（）的质量。
什邡中学2016届高三(上)一诊化学模拟试卷(解析版)
2015-2016学年四川省德阳市什邡中学高三（上）一诊化学模拟试卷（1）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A4．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．式量为2400C．该物质中的化学键只有共价键D．其晶体属于分子晶体5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O6．下列叙述正确的是（）A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低C．配制2.0 mol•L﹣1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）D．用铜电极电解2.0 mol•L﹣1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：17．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O68．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9．常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.510．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+4e﹣═PbSO4+2H2OC．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）11．如表实验操作能达到相应目的是（）编号实验操作目的A 取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液B 向沸水中逐滴加入1﹣2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到制备Fe（OH）3胶体变成红褐色C 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性D 用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物A．A B．B C．C D．D12．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a 13．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（）A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等14．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（）A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB．若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020molC．若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n（Cu）＜0.015mol二、非选择题15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布图为：．（2）a和其他几种元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子所带电荷为．16．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图：反应器中主要发生的反应为Ⅰ．FeO•Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）；Ⅱ．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；Ⅲ．Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O．在步骤③中将溶液的pH调节到7～8，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去．（1）在反应Ⅰ中氧化剂是，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为．（2）操作④的目的是将CrO转化为Cr2O，其现象为，离子方程式为．（3）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾（填字母）．a．重结晶b．萃取分液c．蒸馏（4）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量．写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：．17．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：（1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol﹣1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为．平衡后采取下列措施中的能使n（CO）：n（CH4）增大．a．加热升高温度b．恒温恒容下充入氦气c．恒温下增大容器体积d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ•mol﹣1CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式．（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数K=．（列式计算）（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为．关于该电池的下列说法，正确的是a．工作时电极b作正极，O2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极ab．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bc．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．18．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少，甲、乙两同学的看法不同．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．则生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗氯气mol．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．a．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOb．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c．为下一步反应提供碱性的环境d．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+ H2O=Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式．2015-2016学年四川省德阳市什邡中学高三（上）一诊化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；B．氮和磷是植物的营养元素；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；D．光导纤维的成分是二氧化硅．【解答】解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．故选B．2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．【解答】解：A．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子为直线型结构，为V型，可以表示水的比例模型，不能表示二氧化碳，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N AD．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；B、标况下三氧化硫为固体；C、求出铁的物质的量，然后根据当硝酸过量时铁变为+3价，而当铁过量时铁变为+2价来分析；D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N A个，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol，则分子数大于0.5N A个，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而当硝酸过量时铁变为+3价，但当铁过量时铁变为+2价，故0.1mol铁与硝酸反应后失去的电子可能为0.3N A个，也可能为0.2N A个，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.46N A 个，故D错误．故选A．4．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．式量为2400C．该物质中的化学键只有共价键D．其晶体属于分子晶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据物质的化学式可以判断物质的微观构成、可以求出物质的相对分子质量．【解答】解：A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；B．相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400，故B正确；C．分子是由非金属元素形成的，非金属原子硅原子与碳原子以共价键相结合，故C正确；D．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故D正确；故选：A．5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；B．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C．离子个数配比不符合物质结构；D．氢氧化亚铁为沉淀应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性，离子方程：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；故选：B．6．下列叙述正确的是（）A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低C．配制2.0 mol•L﹣1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）D．用铜电极电解2.0 mol•L﹣1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1【考点】中和滴定；电解原理；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定．【分析】A．容量瓶用于盛装溶液，无需干燥；B．若滴定终点时仰视读数，导致体积偏大；C．若定容时俯视，导致体积偏小；D．用铜电极电解，阳极上铜被氧化．【解答】解：A．中和热测定时烧杯需要干燥，容量瓶用于盛装溶液，无需干燥，故A错误；B．若滴定终点时仰视读数，导致体积偏大，则导致测定的浓度偏大，故B错误；C．若定容时俯视，导致体积偏小，导致浓度偏大，故C正确；D．用铜电极电解，阳极上铜被氧化，阳极上不生成气体，故D错误．故选C．7．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，不含离子键；B．根据S元素的化合价变化判断；C．二氧化硫没有强氧化性；D．根据方程式计算．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，不含离子键，只共价键，故A正确；B．：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，故C错误；D．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中消耗标准状况下的SO211.2L，即0.5mol，生成[N（CH3）4]2 S2O60.5mol，其质量为154g，故D错误．故选A．8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．9．常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.5【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）；c（OH﹣）=c（H+），以此进行分析；B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）；C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量；D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析．【解答】解：A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c （Na+）=c（CH3COO﹣），c（OH﹣）=c（H+），此时c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故A 错误；B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B错误；C、根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH﹣）＞c（H+）时，a不一定小于12.5，故D错误．故选C．10．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+4e﹣═PbSO4+2H2OC．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极；B、放电时，负极上失去电子发生氧化反应；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D、根据转移电子和生成气体之间的关系式计算．【解答】解：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B错误；C、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下．），故D错误；故选C．11．如表实验操作能达到相应目的是（）编号实验操作目的A 取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液B 向沸水中逐滴加入1﹣2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到制备Fe（OH）3胶体变成红褐色C 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性D 用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱；D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．【解答】解：A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，取4gNaOH固体溶入100mL水中，溶液体积大于0.1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断Cl元素非金属性强弱，故C错误；D．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；故选D．12．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；溶解度、饱和溶液的概念；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．由图可知，转化率不变，改变条件可能为加催化剂；B．使用催化剂，降低反应所需的活化能；C．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，由图可知，升高温度，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，其pH变化大；离子浓度大的导电性强．【解答】解：A．由图可知，转化率不变，改变条件可能为加催化剂，则a、b的压强可能相同，故A错误；B．使用催化剂，降低反应所需的活化能，则b表示在反应体系中加入了催化剂，故B错误；C．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，由图可知，升高温度，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，升高温度析出乙，则升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等，故C正确；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，其pH变化大，则Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c，故D错误；故选C．13．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（）A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等【考点】化学平衡建立的过程；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．根据图象可知a、b两点转化率不等，但平衡常数仅与温度有关，据此判断；。
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山东师大附中2013级高三第一次阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)==== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )15．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是( )18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl第Ⅱ卷(46分)二．填空题(共46分)19．(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的Na2SiO3与Na[Al(OH)4])，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2 Na[Al(OH)4])===Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________ (2)滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是(只写一种)_________________。
20．(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。
请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。
简要说明实验步骤和现象_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
21.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是__________________________________________________ ；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：供选试剂：a.浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
22．(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________；(2)B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为_______________________________________________。
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。
若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。
参考答案一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）二．填空题（共46分）19.（8分）(1) Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O（2分）(2) Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）20．（10分）（1）坩埚（2分），玻璃棒（2分）（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液（2分），如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（2分）。