镁和铝专项训练
11镁和铝 (3) [综合训练]
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镁和铝 (3) [综合训练]一、选择题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 ( )A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．1:3 2．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是 ( )A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42ˉ全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( ) A 、Al 3+ B 、Al(OH)3 C 、AlO 2ˉ D 、Al 3+和Al(OH)34．2.1g 镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是 ( ) A ．2.9g B ．4.6g C ．5.5g D ．6.9g5．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH -==AlO 2-+H 2↑B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba 2+==BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3-+4H +==Cu 2++NO ↑+2H 2O 6．某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO 3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol ·L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．57．能产生两种气体的实验是 ( ) A ．硫化铝投入水中 B ．氮化镁投入水中C ．金属Na 投入浓NH 4Cl 溶液中D ．镁粉撒入溴水中8．我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。
已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是 ( )A ．是银白色质软的金属B ．氢氧化铊是两性氢氧化物C ．能生成+3价的化合物D ．能置换出盐酸中的氢9．限用一种试剂可区别Na 2S 、Na 2CO 3、AgNO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4五种溶液，应选用( ) A ．烧碱溶液 B ．盐酸 C ．氨水 D ．氯化钡溶液10．为了除去KCl 中少量的MgSO 4和CaCl 2杂质，需进行下列5项操作：①加入KOH 溶液；②加 入盐酸；③加入BaCl 2溶液；④过滤；⑤加入K 2CO 3溶液，先后顺序正确的是 ( )A ．①③⑤④②B ．①⑤③④②C ．①③④⑤②D ．①②⑤③④11．在他Al 2(SO 4)3、K 2SO 4、KAl(SO 4)2的混合溶液100mL 中，如果SO 42-的浓度等于0．4mol ／L ，当加入2mol ／L 的KOH 溶液50mL 时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的物质的量浓度是( )A ．0．2mol ／LB ．0．05mol ／LC ．0．45mol ／LD ．0．225mol ／L12．向含量a mol 氯化铝的溶液中加入含b mol 氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a –b) mol A.①③④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤13.把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，所产生的现象不同的是二、填空题14．某无色溶液能与铝粉反应放出H 2，试分析在H +、Ba 2+、Mg 2+、OH -、NO 3-、Cl -等离子中可能有哪些离子大量存在于此溶液中： ⑴如果有 离子存在，还可能有离子。
高中化学---铝和镁例题和解答
第十一章几种重要的金属课时作业30镁和铝时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素。
流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错。
D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。
【答案】 D2() A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Na D．Al与Na【解析】根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。
【答案】AC3．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是() A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响【解析】A项，人体摄入过量的铝会危害人体健康，但只要不超标则对人体无影响，因此不能限用铝制饮具；B项，对于含铝药物，只需遵医嘱，不超量服用即可；C项，明矾可用作膨化食品发酵剂，是造成膨化食品铝超标的因素之一；D项，粮食中不含铝元素。
【答案】 C4．(2010·江苏南菁期中)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
高中化学专项训练镁铝附答案
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。
］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。
川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
镁和铝综合练习及解析
第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O垐?噲?Al3＋＋3OH－噲?Al(OH)3垐?酸式电离 碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH －，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H ＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO －2形式存在. 答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是 ( )①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3解析：加入足量KI溶液时，发生反应2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；再加入足量Na2S 溶液时，发生反应为Fe2＋＋S2－===FeS，I2＋S2－===S↓＋2I－，3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS、S、Al(OH)3. 答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为() g0.02 mol g0.16 molg0.18 mol g0.2 mol解析：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH－质量之和，即2.64 g＋0.896 L22.4 L/mol×3×17 g/mol＝4.68 g.金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO3，由HNO3～NaNO3～NaOH及HNO3～NO可知，稀HNO3中，硝酸的物质的量为：n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＝2×0.06 mol＋0.896 L22.4 L/mol＝0.16 mol.答案：B10.(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是()A.c＝1000b11.2V B.p＝m＋V·c125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13 加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)AlO －2＋2H 2O 垐?噲?Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A，B，乙，丁.(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为 方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝： .(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 .A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A 中过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，方案C 中过量的H 2SO 4能溶解 Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B ：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。
镁铝练习
镁和铝（将答案写在题号前）班姓名1、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、①>②>③B、③>②>①C、②>①>③D、③>①>②2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是（）A、NaOH溶液B、稀HClC、氨水D、AgNO3溶液3、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A、①②B、②③C、③④D、④⑤4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是A.Al3+、HCO3-、Na+B．Al3+、Mg2+、SO42-C．AlO2-、HCO3-、Na+D．Al3+、AlO2-、Cl-5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6．将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A．Al3+和Al (OH)3B．Al (OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－7．在30mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中加入4 mol·L-1的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是A．3mL B．7.5mL C．27.5mL D．以上都不对8．向20mL2mol/L AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。
则NaOH溶液的物质的量浓度为A 5mol/L B 4mol/L C 1mol/L D 2mol/L9．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2B．CO2C．NH3D．CO10．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe11．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
自己收集的镁and铝家教习题
镁和铝 习题精选（一）1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOH NaAlO 2−−→−42SOH Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( )A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( )A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl的金属性比Al强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl可以和稀H2SO4发生置换反应D.Tl和稀HNO3反应生成Tl(NO3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H2SO4溶解，加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x +、y 2+、z 3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag +、Cu 2+、Al3+ B.Ag +、Mg 2+、Fe 3+C.Ag +、Fe 2+、Al3+ D.Ag +、Ba 2+、Fe 3+16.Mg 3N 2和HCl 反应生成MgCl 2和NH 4Cl ，现有MgO 和Mg 3N 2混合物1.4g ，恰好能与0.5mol/L 的HCl200ml 完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )A.FeB.MgC.ZnD.Al 18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A. 4c a + mol B. 4c a +mol C. 43c a +mol D.cmol 或3b mol 19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( )A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH 溶液的体积为 毫升23.有A 、B 、C 、D 、E5种化合物，其中A 、B 、C 、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH →D+H 2O②B −→−△A+H 2O ③C+D+NaOH(适量)→B+NaCl④E+H 2O →NaOH+F⑤C+D+H 2O →B则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式 .24.铝土矿中常含有少量的SiO 2和Fe 2O 3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O 3时需加入的试剂和反应方程式：A.加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .B.加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .C.通入 过量，过滤得到 ，方程式为. D.煅烧 可以得到纯净的Al 2O 3，方程式为 .25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H 2，试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、--24SO 、--23SO 、--3HCO 、OH -、--3NO ，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al 3+时，可能存在B.当生成--2AlO 时，可能存在 26.A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如图所示A 溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是 A ，B ， C ，D .(2)写离子反应方程式①A+D →②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式 ①当56a ＞m ，18b ＞m 时 ， ②当56a ＜m ，18b ＜m 时 ， ③当56a ＜m,18b ＞m 时 . 29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)= mol.V 2= ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml 可1mol ·L -1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H 2，该溶液中可能含有大量的：H +、K +、Mg 2+、Cl -、OH -、NO -3、CO 2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子第二种情况：一定有 离子，可能有 离子参考答案1.D2.D3.D4.BD5.AC6.C7.A8.B9.A 10.C11.D 12.B 13.B 14.C 15.A16.D 17.BD 18.B 19.C 20.D21.①A ：Al B ：AlCl 3 C:NaAlO 2 D:Al 2(SO 4)3 E:Al(OH)3②(1)2Al+3Cl 22AlCl 3 (2)2Al+2OH -+2H 2O--22AlO +3H 2↑ (3)2Al+6H +2Al 3++3H 2↑ (4)Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+ 43NH (5)--2AlO +CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+--3HCO (6)2Al 3++--233CO +3H 2O 2Al(OH)3↓+3CO 2↑22.150或35023.Al 2O 3、Al(OH)3、AlCl 3、NaAlO 24AlCl 3+6Na 2O 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3O 2↑+12NaCl24.A.HCl SiO 2 Al 2O 3+6HCl2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2OB.NaOH,Fe(OH)3 FeCl 3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2OC.CO 2 Al(OH)3 NaAlO 2+CO 2+2H 2OAl(OH)3↓+NaHCO 3 D.Al(OH)3 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 25.A.H +、Mg 2+、SO 2-4、B.OH -、Ba 2+、--3NO26.(1)KAlO 2、Al(OH)3、Al 2O 3、AlCl 3(2)Al 3++3AlO -2+6H 2O=4Al(OH)3↓Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O27.①25ml ②175ml ③225ml 28.(1)a=b (2) 2827 a=98b (3) 2827a=b-2m 29.(1)0.06mol 440ml (2)400 (3) 21≤a ≤1 30.H +、K +、Mg 2+、Cl -OH -、K +、Cl -、NO -3、CO 2-3。
高一化学镁铝练习题
高一化学镁铝练习题一、选择题1. 下列关于镁的描述，正确的是（）A. 镁是一种银白色金属B. 镁的密度大于铝C. 镁在空气中不能燃烧D. 镁的化学性质稳定2. 下列关于铝的描述，错误的是（）A. 铝是一种银白色金属C. 铝在空气中容易氧化D. 铝的熔点高于镁3. 镁的化学式为（）A. MgB. AlC. CaD. Na4. 铝的化学式为（）A. AlB. MgC. FeD. Cu二、填空题1. 镁在空气中燃烧时，会发出________色的火焰。
2. 铝的氧化物是________，其化学式为________。
3. 镁与稀盐酸反应________和________。
4. 铝与氢氧化钠溶液反应________、________和水。
三、判断题1. 镁是一种活泼金属，能与水反应氢气。
（）2. 铝在空气中形成的氧化膜能阻止铝进一步氧化。
（）3. 镁和铝都是地壳中含量较多的金属元素。
（）4. 铝的化学性质比镁更活泼。
（）四、简答题1. 简述镁在空气中燃烧的现象。
2. 请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
3. 镁和铝在化学性质上有何异同？4. 举例说明铝的用途。
五、计算题1. 现有10g镁，与足量稀盐酸反应，求的氢气质量。
2. 铝与氢氧化钠溶液反应，0.5g氢气，求参加反应的铝的质量。
3. 已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算下列化学方程式中各物质的质量比：Mg + 2Al → Al₂Mg₃六、实验题1. 设计一个实验方案，验证镁与铝的金属性强弱。
2. 描述如何用化学方法区分镁粉和铝粉。
3. 如何通过实验确定铝在空气中的氧化膜成分？七、推理题1. 如果将镁条放入硫酸铝溶液中，会发生什么现象？请写出推理过程。
2. 镁和铝都能与稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，请从金属活动性顺序解释这一现象。
八、综合应用题1. 某固体混合物中含有镁粉和铝粉，设计一个方案将它们分离。
2. 工业上用电解熔融的氧化铝（Al₂O₃）来提取铝，请简述该过程的原理和主要步骤。
镁和铝练习
镁和铝练习一、选择题1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用2、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。
D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。
3、下列物质中属于复盐的是（）A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO24、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液7、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-C、Na+、Ba2+、OH-、HCO3-D、NH4+、AI3+、AlO2-、NO3-8、将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液9、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO410、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
镁、铝练习题
镁、铝练习题(一)1、向含有1molKAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（ ）A.1molB.1.33molC.1.67molD.02、将一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，再加入过量的氢氧化钠溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出，灼烧得到的残留物恰好等于原来的合金的质量，则此合金中铝的质量分数为（ ） A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%3、向100mlFeCl 3溶液中通入2.24L 标准状况下的H 2S 气体，H 2S 完全被吸收后，加入过量铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.6mol 金属离子，则原FeCl 3溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.4mol/LB.1.2mol/LC.4mol/LD.6mol/L4、向15gFe 和Fe 2O 3的混合物中加入足量的稀硫酸150ml ，在标准状况下，放出1.68LH 2，向溶液中滴加KSCN 溶液，未见颜色变化，为中和过量硫酸，并使Fe 2+完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH 溶液200ml ，则原稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L 5、某种铝粉和过氧化钠的混合物与足量的水反应得到无色透明溶液，并放出1.75g 气体，向该溶液中滴加3.5mol/L 的盐酸100ml 完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶解。
则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为 ( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 2:16、将Na 2O 2逐滴加入含Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4+的混合溶液中，加入Na 2O 2物质 的量与产生沉淀、气体的量的关系如 图所示（提示：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ）。
则原溶液中含Al 3+ 、NH 4+、Mg 2+的物质 的量分别为（不考虑气体的溶解） （ ） A. 3mol 8mol 3mol B. 3mol 8mol 3molC. 2mol 4mol 3molD. 3mol 4mol 2mol 8 9 Na 2O 2/mol 7、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯的反应情况可能分别是 （ ）A.甲、乙中都有铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D. 甲中酸过量,乙中碱过量 8、现有氯化镁和硫酸铝混合溶液，向其中 不断加入氢氧化钠溶液，得到沉淀的量和 加入的氢氧化钠溶液的体积的关系如图所 示。
高一化学镁铝练习
高一化学镁铝练习镁铝练习一、选择题（５分*12=60分）1.关于金属的下列叙述正确的是( Ｃ)A.金属原子最外层电子数越少,其还原性越强B.在氧化还原反应,失去电子数越多的金属,其还原性越强C.金属单质一般只有还原性,不具有氧化性D.在反应中有金属单质生成,它一定是还原产物2.下列材料中最不宜用于制造储存浓硫酸器（Ｃ）A.铁B.铝C.铜D.陶瓷3.可用于扑灭镁条着火的物质是（Ｃ）A.水B.CO2C.砂子D.氧化铁4.下列物质中,既能与稀硫酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是（Ａ）①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④MgO⑤Al(OH)3⑥NaHSO4⑦NaH2PO4A.①②⑶⑤⑦B. ④⑥C. ①⑶⑤D.都是5．下列反应各物质混合后不会产生氢气的是（ＢＣ）A．Si和NaOH B.Al和浓H2SO4 C.Mg和稀HNO3 D.,Zn和稀硫酸6．某无色透明溶液，能与用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ＡＣA.H+Ba2+ Cl- Mg2+B.SO42-Na+ HCO3- K+C.NO3-OH-Cl-Ba2+D.Cu2+ H+ SO42-NO3-7．有两种金属混合物３.4g，与足量的盐酸反应2.24L（标况下），这两种金属放出Ｈ２可能是（ＡＣＡ铝和铁Ｂ镁和铝Ｃ锌和铝Ｄ锌和铁８．下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ＣＤ）ＡＭgCl2和ＮaOH B NaOH AgNO3ＣNaCO3 HCl DAlCl3 KOH9、等质量的镁分别在⑴O2（2）N2(３)CO2(４)空气，充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（Ｂ）Ａ（１）＞（３）＞（２）＞（４）Ｂ（３）＞（１）＞（４）＞（２）Ｃ（１）＝（３）＞（２）＞（４）Ｄ（２）＞（４）＞（３）＞（１）１０、下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是（Ｂ）Ａ将Ａl2O3固体粉末加到沸水Ｂ.将ＣＯ２气体不断通入到NaAlO2溶液中Ｃ将过量的金属Ｎa投入到NaAlO2溶液中Ｄ向３２０ml3mol/LNaOH溶液中加入80ml1mol/LAlCl3溶液１１、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为５：６，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是（Ｂ）Ａ甲、乙中都是铝过量Ｂ甲中铝过量，乙中碱过量Ｃ甲中酸过量，乙中铝过量Ｄ甲中酸过量，乙中碱过量１２、向２０mＬ１mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入３mLNaOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则NaOH溶液物质的量浓度可能是（ＡＣ）Ａ1mol/L Ｂ3mol/L Ｃ5mol/L Ｄ7mol/L 二、填空题１3(4分)、有一Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，其中Al3+和Mg2+数之比为２：３，则该溶液中Al2(SO4)3和MgCl2的质量比是_____６：５__________________14、（４分）将５０ml４mol/L的ＡlCl3溶液与４mol/L的ＮaOH溶液反应后得沉淀７.8g，所消耗的NaOH溶液的体积是：______７５ml 或１７５ml _____________１5(1３分)、若用镁铝合金的废料，稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入到___发生反应的化学方程式是_________________________________________ _____;经过滤，将难溶物加入到______________中，可得到_______溶液，反应的离子方程式是_________________________________________ ____然后向滤液中加入适量的___________________,反应的离子方程式为________________________________________,再过滤，将沉淀物加入到_________中，可得___________________溶液，反应的离子方程式为______________________________１6、（９分）将一定质量的镁铝合金投入１００ml一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中加入５mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，试通过图中数据计算：（１）盐酸的物质的量浓度（２）原合金中镁的质量分数；答案：８mol/L，46%17、（８分）将１５０mL0.5mol/L的ＡlCl3溶液，加入到２mol/L的ＮaOH溶液里得到沉淀4.68g，则所用NaOH溶液的体积可能是多少？答案：l或120ml。
镁铝专项训练题
镁铝专项训练题1、下列有关金属的分类错误的是（）A．镁、铝属于轻金属B．铁既是黑色金属，又是轻金属C．铁、铬、锰是黑色金属D．铜和铅既是重金属还是有色金属2、铝热剂(主要成分是Al粉、Fe3O4)着火时消防措施正确的是（）A．用泡沫灭火器灭火B．用水灭火C．用CCl4灭火D．用砂灭火3、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同。
D、金属单质在常温下均是固体4、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO25、下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO47、下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（）A．(NH4)2CO3 B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Mg(NO3)28、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO32－、Ba2+B．NH4+、Na+、AlO2－、Cl－C．Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－D．PO43－、NO3－、K+、NH4+9、下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其他任何试剂(包括水)，也能鉴别出来的是（）①NaOH和Al2(SO4)3；②Na2CO3和稀盐酸；③Ba(OH)2和H3PO4；④HCl和NaAlO2。
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④10、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol/L HClB、2mol/L HNO3C、6mol/L NaOHD、18mol/L H2SO4 11、实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：Al2(NO3)3·9H2O适量HNO3固体饱和NH4HCO3溶液澄清溶液适量NaOH溶液铝片反映上述各步反应有关的离子方程式错误的是（）A．2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑B．HCO3－+AlO2－+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2－+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O12、将5.1g镁—铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL13、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①a mol，②b mol，③a/3mol，④b/3mol，⑤0mol，⑥(4a－b)mol。
镁铝练习(有答案)
镁和铝练习【同步达纲练习】1.铝的熔、沸点比镁高，主要是因为( )A.铝的分子量较大B.铝的共价键较强C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小，而价电子数多2.关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是( )A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金D.Al-Si合金4.称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.1∶25.不能发生铝热反应的物质是( )A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO6.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是( )7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入( )A.MgCl2B.NaOH C.NH4Cl D.Na2S8.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9.制取Al2Cl3的正确方法是( )A.Na2S溶液与AlCl3溶液反应 B.铝和FeS发生置换反应C.铝粉和硫粉在高温下反应D.Al2(SO4)3溶液吸收H2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.K+、H+、SO2-4、AlO-2C.Na+、Al3+、NO-3、S2- D.K+、Na+、AlO-2、CO2-311.下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是( )A.铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C.镁不跟NaOH溶液反应而铝能D.镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应12.某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3； D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3.13.12g镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定14.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2L H 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( ) A.Mg 、AgB.Cu 、NaC.Al 、FeD.Mg 、Al15.为了除去MgO 中混有少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( ) A.KOH 溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaOH 溶液16.下列各组反应，最后不生成沉淀的是( ) A.NaAlO 2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO 4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH 溶液中加入过量的AlCl 3溶液D.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸 18.下列实验中有：Al 3++3AlO -2+6H 2O 4Al(OH)3↓发生的是( )A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中不断地加入铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断地加入Na 2CO 3溶液D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( ) A.NaOH 、AlCl 3 B.CuSO 4、BaCl 2 C.NaAlO 2、HClD.MgCl 2、AlCl 320.向含1molKAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( ) A.0molB.32mol C.1mol D.1.33mol21.镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)可推知现象为化学反应方程式为.22.从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解由此得金属镁.23.(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是(2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是，物质的量之比是 .(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是(5)若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L 盐酸20ml ②1mol/L盐酸80ml ③5mol/LHNO350ml，④18.4mol/L H2SO410ml，其中产生H2最多的是 .(6)把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是 .24.用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH+4鉴别开，这种试剂是 .25.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.26.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体后，迅速倒入10％的NaOH溶液20ml，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是，又鼓起来的原因是，其离子方程式是 .27.向100ml0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入85.7ml0.7mol/L 的NaOH 溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?28.将6克某二价金属投入足量盐酸中，反应完毕后，在标准状况下收集到5.6LH 2，求该金属的原子量.【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( ) A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( ) A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOHNaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙： Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3 Al −−→−NaOHNaAlO 2 Al(OH)3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多 C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( ) A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( ) A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( ) A.Tl 的金属性比Al 强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl 可以和稀H 2SO 4发生置换反应D.Tl 和稀HNO 3反应生成Tl(NO 3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( ) A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧； B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl 3溶液，蒸干并灼烧； C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2后，蒸干并灼烧； D.向NaAlO 2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( ) A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H 2SO 4溶解，加入KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x+、y2+、z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Mg2+、Fe3+C.Ag+、Fe2+、Al3+D.Ag+、Ba2+、Fe3+16.Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( ) A.FeB.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A.4c a + mol B.4c a +molC.43c a +mol D.cmol 或3b mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( ) A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( ) A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为毫升23.有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B−→−△A+H2O③C+D+NaOH(适量) →B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B 则A、B、C、D的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式.24.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加过量，过滤除去沉淀，方程式为， .B.加过量，过滤除去，方程式为， .C.通入过量，过滤得到，方程式为 .D.煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时，可能存在B.当生成AlO-2时，可能存在26.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示A溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D . (2)写离子反应方程式 ①A+D → ②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式 ①当56a ＞m ，18b ＞m 时 ，②当56a ＜m ，18b ＜m 时 ，③当56a ＜m,18b ＞m 时 .29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)=mol.V 2=ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml可1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子第二种情况：一定有离子，可能有离子【生活实际运用】1.甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有两对，在甲状腺的背面或在甲状腺之中.它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用.切除狗的甲状旁腺后狗会出现全身痉挛.为测得此时狗血液中的血钙浓度，可设计以下方案：取20.00ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定，将H2C2O4氧化为CO2，共用去1.20mlKMnO4溶液.(1)试计算此血液中血钙的含量(mg/100mL)(2)已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100ml，根据计算结果，请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用?2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式.(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生什么影响?【知识验证实验】毛刷实验——氧化铝薄膜的保护作用【过程】把铝条放入盛有3-4mlNaOH溶液的试管里，稍加热，使铝条跟NaOH溶液起反应，经过2-3分钟后，把铝条取出，用蒸馏水冲洗干净.然后，把铝条插入Hg(NO3)2溶液里浸泡，Al跟Hg(NO3)2发生置换反应，当观察到铝条上有少量汞析出时，取出铝条，用碎滤纸轻轻地把它的表面吸干，把铝条放在干燥的滤纸上.观察铝条表面发生的现象.分析上述过程，解释实验现象，写出有关的化学方程式.实验与练习：1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水.按图示装置进行实验，回答下列问题.(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面.(2)合金样品有铜网包裹的目的是本题参考答案：(1)②向烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈.③在100ml 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。
《镁和铝》专题训练
《镁和铝》专题训练各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、图象类型题（1）往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液（2）往Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液（3）往mg2+与Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液（4）往mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液【例1】（1）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液多少毫升才可得沉淀质量最大?沉淀质量最大值为多少?（2）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液90mL才可得沉淀多少克?（3）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液90mL才可得沉淀多少克?（4）0．1mol/LAl2（So4）3溶液100mL中，需加入/LNaoH溶液多少毫升才可得沉淀?（5）作出该题nAl（oH）3与nLNaoH的图像。
【例2】往Al2（So4）3与H2So4混合溶液中逐滴加入NaoH溶液，所得沉淀量变化与oH-加入量的关系如图1所示，则Al2（So4）3与H2So4的物质的量浓度之比为（A）1：1（B）2：1（c）1：2（D）1：3【例3】在Al2（So4）3和mgSo4混合溶液中滴入NaoH 溶液，生成沉淀量与滴入的NaoH溶液体积关系如图2所示，则原溶液中Al2（So4）3和mgSo4的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（c）3:1（D）6:1[变式1]一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图八所示，求：（1）盐酸浓度；（2）氧化铝、氧化镁的质量。
[习题类编]1、准确称取6g铝土矿（含Al2o3、Fe2o3、Sio2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaoH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaoH溶液的体积（mL）的关系如右图：求：（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
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镁铝专项训练金属的物理性质镁和铝的性质【例题精选】：例1金属的下列性质中和金属晶体无关的是A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性分析：所有金属中都有自由电子。
在没有外加电场作用时，自由电子没有一定运动方向，因此没有定向电流产生。
当接通电源，自由电子由负极向正极做定向移动，形成电流。
当温度升高时，不停运动的自由电子不断与振荡的金属离子相碰撞而交换能量，不断进行能量的传递，因而使金属具有较高的导热性，常见金属导电导热能力的排列：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Pt>Sn>Fe>Pb>Hg，当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，而金属离子和自由电子仍保持着金属键的结合力，金属发生形变而不易断裂，因此具有良好的变形性。
也有少数金属如锰、锑等，性质较脆，没有延展性。
金属易失电子是由原子结构决定的，因此和金属晶体无关。
答案：B例2称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1分析：解法一，根据方程式求解，设第一份铝粉为xmol，第二份铝粉为ymol 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2H2O2 3x 3 2 x2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑即32x=32y2 3y 32y ∴x∶y=1∶1解法二：根据铝的性质可知，铝分别与NaOH和稀H2SO4反应生成的都是氢气，而且反应的实质是一样的，即铝和H+反应，要得到相同体积的H2，H+必须得到相同物质的量的电子，故两份铝必须失去相同的物质的量的电子，所以两份铝粉的质量比为1∶1。
因此，理解物质化学反应的实质是极为重要，用守恒法解题是常用的方法。
答案：D例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种分析：镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。
在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。
但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。
答案：C例4将Na、Al各2摩尔同时投入到同一足量水中，求反应后生成的气体在标准状况下的体积。
分析：反应原理：先是Na与反应生成NaOH和H2，然后Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。
（注意：在常规情况下，无NaOH时Al与水不反应）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2 2 1 解得x=1（mol）2 y x y=2（mol）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2 2 32 2 z 解得z=3(mol)产生H2：1+3=4（mol）其体积为：22.4×4=89.6(L)答案：89.6 L例5两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种合物可能的是A．Zn、Al B．Fe、Zn C．Al、Mg D．Mg、Cu分析：本题可用先求出选项中能与稀硫酸反应的每种金属生成11.2升H2所需的质量，然后根据选项中两种金属质量一种大于13g，一种小于13g才能符合题意，这样计算太繁，容易出现错误。
采用摩尔电子质量法解此题更简便，所谓摩尔电子质量指的是金属失去1mol电子时质量。
现两种金属失去电子的总物质的量=H+得电子的物质的量=11222421..()⨯=∴mol两种金属的平均摩尔电子质量为13 113=(/)g mol电子，平均摩尔电子质量一定介于两种金属摩尔电子质量之间。
Zn的摩尔电子质量为：652375=./克摩尔电子Al的摩尔电子质量为：2739=克摩尔电子/Fe的摩尔电子质量为：56228=克摩尔电子/Mg的摩尔电子质量为：24212=克摩尔电子/对于不能失去电子的金属，为了便于比较，其摩尔电子质量一律当作大于平均摩尔电子质量来处理。
根据上述计算，A、D符合题意。
答案：A、D【专项训练】：一、选择题1、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是A．CO2B．N2C．Cl2D．He2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小3、金属具有优良的导热性，原因是A．自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子B．金属离子有优良的导热性能C．热量易在金属内部形成对流D．金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好4、金属镁晶体中含有的结构微粒是A．镁原子B．只有镁离子C．镁原子与镁离子D．镁离子和自由电子5、下列金属的晶体与其粉末的颜色不相同的是A．铜B．铝C．铁D．金6、下列熔合物的固体属于合金的是①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与SiA．都是B．只有①③C．只有②④D．只有①7、等物质的量的铝粉分别与足量的Fe3O4和Fe2O3反应，生成铁的质量比为A．1∶1 B．9∶8 C．3∶2 D．8∶98、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低，顺序正确的是A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9、有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu10、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O311、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为A．82a46a m%+B．8200a46a2m%+C．8200a46a m%+D．8200a69a m%+12、我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是A．铊是质软的银白色的金属B．铊能生成+5价化合物C．铊能置换出盐酸中的氢D．铊能与氧气发生反应13、向烧杯中加少量蒸馏水，煮沸后，滴入几滴酚酞，之后投入两段去掉氧化膜的镁条，能观察到的现象是A．在镁条上有气泡冒出B．溶液变浅红色C．溶液保持无色D．镁条不发生任何变化14、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化15、将5 g某金属加入100 mL 4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是A．Al B．Zn C．Fe D．Mg二、填空题：1、14克Mg与Fe的混合物与足量H2SO4溶液反应，放出H2 11.2 L（标准状况），则原混合物中两金属的物质的量之比和质量之比分别为（1）和（2）。
2、把Mg、Al完全溶于稀HNO3放出等体积的NO，则Mg、Al质量比为。
3、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。
试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、CO32－、HCO3－、OH－、NO3－，下列两种情况何者能存在于此溶液中（1）当生成Al3+时，可能存在。
（2）当生成AlO2－时，可能存在。
4、冶炼金属常用以下几种方法：（1）以C或CO、H2作还原剂还原（2）电解法（3）热分解法（4）铝热反应，现冶炼下列金属Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：Al Mg Cu Hg Mn 。
5、在元素周期表第3周期元素形成的单质中，属于金属晶体的有（用元素符号或分子式表示，以下同）（1）；属于原子晶体的有（2），属于分子晶体的有（3），熔点最高的是（4），熔点最低的是（5），还原性最强的是（6），氧化性最强的是（6）。
三、计算题1、由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。
一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。
另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，溶液质量增加了6.4g，而金属A不反应。
试通过计算判断A是什么金属？2、现在镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。
【答案】：一、1、D2、C3、A4、D5、C6、A7、B 8、C 9、AD10、C 提示：所给氧化物，如金属元素为1mol则需被铝夺取的氧原子依次为2，3，4332,，因此C项消耗铝最少。
11、C 提示：由反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，知产生NaAlO2 a mol，产生H2 2amol，由下式计算NaAlO2浓度：82232722100%820046aa a m aaa m++-⨯⨯=+%12、B 提示：第三主族元素最高价应为+3价13、AB 14、AD15、AD 提示：产生的H2为0.2mol（即0.4g H2），故该金属与酸反应放出1g H2消耗金属量不足12.5g（求法：设为xg，由0.4∶5=1∶x得x=12.5g），而题目所给出的四种金属置换出1g H2所需质量依次为9g、32.5g、28g、12g。
二、1、（1）7∶1（2）3∶1 提示：混合物平均生成1mol H2，需金属14÷0.5=28(g)，生成1mol H2需Mg 24g，需Fe 56g，利用十字交叉法，质量：24×7∶56×1=3∶12、4∶3 提示：根据氧化还原反应实质及电量守恒，Mg和Al反应生成等体积的NO，即HNO3得电子数相同，即Mg、Al失电子数相同，设Mg、Al分别为xmol、ymol。
则失电子数2x=3y物质的量之比为x∶y=3∶2，质量之比为24×3∶27×2=4∶3。
3、（1）H+、Mg2+、SO42－（2）OH－、Ba2+、NO3－提示：由题意无色溶液∴Cu2+不存在，∵Cu2+为蓝色，有Al3+生成，说明是酸性条件，有H+不能有CO32－、HCO3－、SO32－、OH－，它们与H+反应，放出气体，酸是H2SO4，∴Ba2+和Ag+也不存在。