浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结

第二章粒子的模型与符号
第一节：模型，符号的建立与作用
1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A、地球仪；
B、 t；
C、ρ；
D、细胞模式图；
E、地图；
F、S=vt；
G、W.C；
H、 O2
★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；
第二节：物质的微观粒子模型
1、英国科学家提出了原子的概念。

利用水分子的电解模型回答下列问题：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。

个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。

（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）
（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。

★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）
3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。

★原子与分子的主要区别是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。

4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。

碳原子半径约为，1个碳原子质量约为
第三节：原子结构的模型
1、科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）
英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
英国卢瑟福：原子核式结构模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。

3、现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（电性）原子核中子（中子电）
（带电荷）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量= 中子数+ 质子数）。

有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；★下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。

A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 E、电子 F、夸克
4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。

如铁元素就是指的总称。

元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。

而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。

原子核内相同，不相同的同类原子统称为。

5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、、。

说说同位素的应用？？
6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。

可见氯化钠是由和构成的。

（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫酸铜是由和构成的。

第四节：组成物质的元素
1、根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素 元素 非金属元素 固态的非金属 液态的非金属
气体元素 常见气体元素
稀有气体元素 2、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
物质 混合物
纯净物 单质
化合物 氧化物 其它化合物
3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是 ；人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 ；海水中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。

4、人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性。

★下列说法正确的是 A 、水是由氢氧两种元素组成的； B 、水是由一个氧元素和两个氢元素组成； C 、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D 、水是由一个氧原子和两个氢原子构成 第五节：表示元素的符号
1、写出常见的元素名称和元素符号：
2、元素符号C 可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。

还可以表示 。

而2C 仅表示 。

3、元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同；元素周期表可以横着按 读），从左到右，原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。

第六节：表示物质的符号
① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；
⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；
⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石
灰水。

1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。

2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气氖气氩气（单原子分子）
氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧
铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）
3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价：、、、；原子团
-1价：、、、；原子团、
+2价：、、、；-2价：、S （显负价时）；原子团、、+3价：、F e（显高价时）； -3价：原子团有。

4、小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；
④单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。

★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2；②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3 ★NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。

5、化学式的意义：以CO2为例，（可读图P60图2-29）
①宏观上代表这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；
③微观上代表分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。

（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）
10CO2只代表，只有这层微观意义。

★10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。

6、根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；
7、3SO42-表示，它共带个单位负电荷。

★按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。

第七节：元素符号表示的量
1、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。

若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。

2、阅读P64页表可知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量 = 数 + 数。

钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。

3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。

★计算下列化学式的相对分子质量：①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。

4、有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；
（2）NH4NO3分子中各原子个数比n N：n H：n O= ；
（3）NH4NO3各元素的质量比m N：m H：m O= ；
（4）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
（5）40克NH4NO3含N元素的质量为m N= 。

★多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？。