2016年山西省太原市中考化学二模试卷(解析版)

2016年山西省太原市中考化学二模试卷一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．地壳中含量最高的元素是（）A．铁B．氧C．铝D．硅2．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．不锈钢锅B．玻璃水杯C．塑料手机壳D．陶瓷花盆3．下列物质由原子直接构成的是（）A．金B．氧气 C．氯化钠D．二氧化碳4．下列物质的用途错误的是（）A．熟石灰用于改良酸性土壤B．甲醛溶液用于浸泡海鲜食品C．KNO3用作复合肥料D．稀有气体用于霓虹灯5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B．C． D．6．关于CO2的下列叙述中，正确的是（）A．CO2会造成酸雨B．CO2由1个碳元素和2个氢元素组成C．汽水中部分CO2与水反应生成了H2CO3D．CO2灭火的原理是降低了可燃物的着火点7．如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．反应的生成物中有单质C．反应前后的原子数目相等D．参加反应的A、B分子数目比是4：18．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度B．40℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液C．除去氯化铵中的少量硝酸钾，可采用溶解、过滤的方法D．60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾饱和溶液）A．A B．B C．C D．D二、填空题（共16分）11．请用化学用语填空．（1）煤是山西的宝贵资源，火力发电的原料是煤，煤中的主要元素是；产生的电可用于电解水以证明水的组成，电解水的化学方程式是；（2）汾河是山西的母亲河，汾河水中含有大量镁离子，其符号是；鱼、虾等大量生物能在汾河中生存，是因为河水中溶有．12．正确看待和安全使用食品添加剂非常重要，如图是某超市售卖的2中不同品牌橙汁的标签．（1）橙汁饮品中能提供给人体的一种营养素是；长期饮用橙汁饮品可能导致骨质疏松，这是由于人体中的元素的流失所致；（2）你更倾向于选择的品牌是（填“A”或“B”）；（3）有些食品中加入添加剂后可改善人体健康，如：加铁酱油等（填一种）．13．Fe2O3俗称铁红，常用作红色颜料，工业制取Fe2O3一种方法如图所示是一种建筑材料，C为氧化物，E的溶液pH＜7．（反应条件和部分生成物已略去）请回答下列问题．（1）B的化学式是；（2）③的化学方程式是；（3）④的化学方程式是，该反应的微观本质是；（4）⑥的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+X+SO3，其中X的化学式是．三、简答题（共10分）14．请阅读下面短文，回答有关问题．人类创造肥皂的历史至少已有2300年了．早期的文明古国将肥皂用作染发剂或药物，直到公园100﹣199年，人们才逐渐认识到肥皂有去污作用，可用作清洗剂．起初人们利用草木灰（主要成分K2CO3）产生的碱液与油脂反应制造肥皂．大约到了1790年，法国科学家Nicolaos Leblanc发现碱可以用普通的食盐和水制得，这一发明使制皂变得更为容易．肥皂溶液显碱性，它的主要成分是高级脂肪酸纳（如硬脂肪酸纳C17H35COONa），它是通过酸（如硬脂酸C17H35COOH）和碱反应而得到的产品．肥皂有许多种类，如：加入Na2CO3等物质后的白色洗衣皂去污能力更强；在肥皂中加入硫磺即得到具有消炎、杀菌、控油作用的药皂﹣硫磺皂；香皂则是在肥皂中加入某些香料制成，其碱性较弱，对皮肤的刺激性较小．（1）若用硬水洗衣服，当肥皂溶于水后产生的现象是；（2）硬脂酸中氢、氧元素的质量比是；（3）有皮肤病的人适宜使用的肥皂是；白色洗衣皂中与去污能能力增强有关的离子是．15．氧气生命活动必需的物质，王萍与唐明在学习之余进行了交流．（1）王萍：氧气约占空气体积的%，而且空气中的氧气不会耗尽，原因是；（2）唐明：氧气能与许多物质发生反应，例如（用化学方程式表示），反应现象是；王萍：这种可燃物在生活中能作为燃料大量使用吗？唐明的观点和理由是．四、实验探究16．同学们在探究物质燃烧的条件时，设计了如图所示的实验，请回答有关问题．（1）实验甲：向烧杯中的冷水中加入足量下列物质，能引起白磷燃烧的是（填字母）；（白磷的着火点为40℃）A．生石灰B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠固体（2）实验乙：在气密性良好的干燥集气瓶内点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，铁钉表面出现锈迹，说明有等物质，由此实验得出的结论是．17．刘涛在实验室里进行以下实验：首先取溶质质量分数为30%的较浓盐酸60g与蒸馏水混合配成100g稀盐酸，再将稀盐酸与石灰石反应制得气体．（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是，以下是制取气体的主要步骤，其中有错误的步骤是（填字母，下同），改正错误后，制取气体的操作顺序是；（2）为验证此实验中产生的气体，刘涛将气体通入澄清石灰水，始终未见浑浊出现．刘涛想：“石灰水会不会已完全变质？”他取少量该石灰水，向其中滴加，溶液变红，证明他的猜想不正确．他向老师求教，老师提出：“浓盐酸浓度过大，气体中有挥发出较多的HCl．”为探究所得气体中是否含有HCl，刘涛的操作是；通过以上实验可知，实验中产生的气体的确含有较多的HCl，原来所配稀盐酸浓度达%，应当将其进行稀释后再进行该实验．18．为探究化学反应后的质量关系，某实验小组用如图装置进行了实验，有关反应的化学反应方程式是．若将该实验中的Na2CO3溶液换成其他试剂也能得出满意的结论，你认为该试剂可以是．实验结束后，烧杯中剩余溶液的溶质是什么？同学们进行了深入探究．【作出猜想】反应后溶液的溶质是Na2CO3和NaOH．【设计方案】李欢认为上述猜想中的一种物质不需要验证，理由是．张华设计的实验方案是，即可证明上述猜想的正确．【进行实验】同学们按张华的方案进行了实验，证明了上述猜想的正确．王乐收到启发选择了张华所选试剂不同类别的物质进行检验，也得出了正确结论．王乐所选试剂是．【反思扩展】同学们讨论后认为，检验无色溶液中溶质的成分，实验设计思路是：向无色溶液中加入的试剂应该．五、计算题19．造纸厂生产过程中会产生大量含硫化氢的废气和含氢氧化钠的废水，需经过一系列科学处理后才可排放．（1）硫化氢中硫元素化合价是，其中氢元素的质量分数是（精确到1%，下同）．（2）小明取80g该样品于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸73g（废水中其他成分不与稀盐酸反应）．请计算反应后溶液中溶质质量分数．2016年山西省太原市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．地壳中含量最高的元素是（）A．铁B．氧C．铝D．硅【考点】地壳中元素的分布与含量．【分析】根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析．【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素．故选B．2．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．不锈钢锅B．玻璃水杯C．塑料手机壳D．陶瓷花盆【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃水杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．C、塑料手机壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、陶瓷花盆是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．故选：C．3．下列物质由原子直接构成的是（）A．金B．氧气 C．氯化钠D．二氧化碳【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确．B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：A．4．下列物质的用途错误的是（）A．熟石灰用于改良酸性土壤B．甲醛溶液用于浸泡海鲜食品C．KNO3用作复合肥料D．稀有气体用于霓虹灯【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．根据物质的性质分析物质的用途即可．【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙有碱性，可以用来改良酸性土壤，说法正确．B、甲醛有毒，同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故说法错误；C、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故说法正确；D、稀有气体充入灯泡能发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制作霓虹灯，故说法正确；故选：B．5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B．C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据原子结构中，对于一个原子，原子序数=核电荷数=核外电子数；对于阴离子，核内质子数＜核外电子数；阳离子，核内质子数＞核外电子数进行解答；【解答】解：A．图中的质子数=9＜电子数=10，为阴离子；正确；C．图中的质子数=11=电子数，为原子；不符合；D．图中的质子数=13＞电子数=10，为阳离子；不符合；B．图中的质子数=16=电子数，为原子；不符合；答案：A6．关于CO2的下列叙述中，正确的是（）A．CO2会造成酸雨B．CO2由1个碳元素和2个氢元素组成C．汽水中部分CO2与水反应生成了H2CO3D．CO2灭火的原理是降低了可燃物的着火点【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法．【分析】A、二氧化碳不会造成酸雨．B、元素不论个数．C、CO2与水反应生成了H2CO3．D、着火点不能改变；【解答】解：A、二氧化碳不会造成酸雨，故此选项错误．B、元素不论个数，故此选项错误．C、汽水中部分CO2与水反应生成了H2CO3，故此选项正确．D、可燃物的着火点不能改变，故此选项不正确．故选：C．7．如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．反应的生成物中有单质C．反应前后的原子数目相等D．参加反应的A、B分子数目比是4：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【分析】观察化学反应的微观模拟图，根据反应的特点判断反应的类型；根据微粒的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化及参加反应分子数目比等．【解答】解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A错误；B、由生成物的微观构成可知，反应的生成物中没有单质，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后的原子数目相等，故C正确；D、由上图可知，参加反应的A、B分子数目比是1：1，故D错误．故选C．8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度B．40℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液C．除去氯化铵中的少量硝酸钾，可采用溶解、过滤的方法D．60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃的硝酸钾饱和溶液降温仍为饱和溶液，故B错误；C、两种物质都易溶于水，所以除去氯化铵中的少量硝酸钾，不能采用溶解、过滤的方法，故C错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾饱和溶液，故D正确．故选：D．．．．．【考点】常用盐的用途；酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，而不是将悬浮物分解，故选项解释错误．B、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项解释错误．C、碘受热升华，体积增大，是因为温度升高，碘原子间的间隔变大，故选项解释错误．D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．故选：D．）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能一步反应生成高锰酸钾，故选项错误．B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；每一转化在一定条件下均能一步实现，故选项正确．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但氯化钙不能通过一步反应生成水，故选项错误．D、由NaNO3转化为NaOH，假设能反应，对应的是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐和氢氧化钠分别是可溶性盐和碱，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项错误．故选：B．二、填空题（共16分）11．请用化学用语填空．（1）煤是山西的宝贵资源，火力发电的原料是煤，煤中的主要元素是C；产生的电可用于电解水以证明水的组成，电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；（2）汾河是山西的母亲河，汾河水中含有大量镁离子，其符号是Mg2+；鱼、虾等大量生物能在汾河中生存，是因为河水中溶有O2．【考点】化石燃料及其综合利用；氧气的用途；电解水实验；化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）根据煤的成分来分析；根据水在通电的条件下分解为氢气和氧气进行分析；（2）根据离子的表示方法进行分析；根据氧气能供给呼吸进行分析．【解答】解：（1）煤中的主要元素是碳元素，同时还含有硫、氮、氧等元素；水在通电的条件下分解为氢气和氧气；电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）汾河是山西的母亲河，汾河水中含有大量镁离子，其符号是Mg2+；虾等大量生物能在汾河中生存，是因为河水中溶有氧气；故答案为：（1）C；2H2O2H2↑+O2↑；（2）Mg2+；O2．12．正确看待和安全使用食品添加剂非常重要，如图是某超市售卖的2中不同品牌橙汁的标签．（1）橙汁饮品中能提供给人体的一种营养素是维生素；长期饮用橙汁饮品可能导致骨质疏松，这是由于人体中的钙元素的流失所致；（2）你更倾向于选择的品牌是B（填“A”或“B”）；（3）有些食品中加入添加剂后可改善人体健康，如：加铁酱油加碘食盐等（填一种）．【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．维生素缺少时，就会出现不同的病症．橙汁饮品中能提供给人体的一种营养素是维生素、糖类等，长期饮用橙汁饮品可能导致骨质疏松，这是由于人体中的钙元素的流失所致；我更倾向于选择的品牌是B，因为B中的果汁含量高；有些食品中加入添加剂后可改善人体健康，如：加铁酱油加碘食盐、铁等．【解答】解：（1）橙汁饮品中能提供给人体的一种营养素是维生素、糖类等，长期饮用橙汁饮品可能导致骨质疏松，这是由于人体中的钙元素的流失所致；故答案为：维生素；钙；（2）我更倾向于选择的品牌是B，因为B中的果汁含量高；故答案为：B；（3）有些食品中加入添加剂后可改善人体健康，如：加铁酱油加碘食盐、铁等，故答案为：加碘食盐；13．Fe2O3俗称铁红，常用作红色颜料，工业制取Fe2O3一种方法如图所示是一种建筑材料，C为氧化物，E的溶液pH＜7．（反应条件和部分生成物已略去）请回答下列问题．（1）B的化学式是2；（2）③的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）④的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应的微观本质是铁原子和氢离子结合产生亚铁离子和氢分子；（4）⑥的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+X+SO3，其中X的化学式是SO2．【考点】物质的鉴别、推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】Fe2O3俗称铁红，产生的B能够和碳反应产生C，C能够和氧化铁反应产生D，因此B是二氧化碳，反应产生的C是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应产生D，E的溶液pH ＜7，因此E是酸，则D是铁；铁和酸反应产生硫酸亚铁，因此E是硫酸亚铁，因此E是硫酸；代入检验符合题意，据此分析解答有关的问题．【解答】解：Fe2O3俗称铁红，产生的B能够和碳反应产生C，C能够和氧化铁反应产生D，因此B是二氧化碳，反应产生的C是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应产生D，E的溶液pH＜7，因此E是酸，则D是铁；铁和酸反应产生硫酸亚铁，因此F是硫酸亚铁，因此E 是硫酸；代入检验符合题意，因此：（1）B是二氧化碳，故填：CO2；（2）反应③是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）反应④是铁与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应的实质是铁原子和氢离子结合产生亚铁离子和氢分子；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁原子和氢离子结合产生亚铁离子和氢分子；（4）根据反应前后原子的种类和数目不变，可知X中应该含有一个硫原子和两个氧原子，因此X是二氧化硫；故填：SO2．三、简答题（共10分）14．请阅读下面短文，回答有关问题．人类创造肥皂的历史至少已有2300年了．早期的文明古国将肥皂用作染发剂或药物，直到公园100﹣199年，人们才逐渐认识到肥皂有去污作用，可用作清洗剂．起初人们利用草木灰（主要成分K2CO3）产生的碱液与油脂反应制造肥皂．大约到了1790年，法国科学家Nicolaos Leblanc发现碱可以用普通的食盐和水制得，这一发明使制皂变得更为容易．肥皂溶液显碱性，它的主要成分是高级脂肪酸纳（如硬脂肪酸纳C17H35COONa），它是通过酸（如硬脂酸C17H35COOH）和碱反应而得到的产品．肥皂有许多种类，如：加入Na2CO3等物质后的白色洗衣皂去污能力更强；在肥皂中加入硫磺即得到具有消炎、杀菌、控油作用的药皂﹣硫磺皂；香皂则是在肥皂中加入某些香料制成，其碱性较弱，对皮肤的刺激性较小．（1）若用硬水洗衣服，当肥皂溶于水后产生的现象是泡沫少，浮渣多；（2）硬脂酸中氢、氧元素的质量比是9：8；（3）有皮肤病的人适宜使用的肥皂是硫磺皂；白色洗衣皂中与去污能能力增强有关的离子是CO32﹣．【考点】硬水与软水；元素质量比的计算．【分析】（1）根据硬水加入肥皂水会产生大量浮渣，无泡沫进行分析；（2）根据元素质量比计算方法进行分析；（3）根据硫磺皂的作用进行分析；根据白色洗衣皂中与去污能能力增强有关的离子进行分析．【解答】解：（1）在硬水中加入肥皂水，会形成大量浮渣，没有泡沫，衣物洗不干净；故答案为：泡沫少，浮渣多；（2）硬脂酸中氢、氧元素的质量比为（36×1）：（2×16）=9：8．故答案为：9：8；（3）在肥皂中加入硫磺即得到具有消炎、杀菌、控油作用的药皂﹣硫磺皂；故有皮肤病的人适宜使用硫磺皂；白色洗衣皂中与去污能能力增强有关的离子是CO32﹣；故答案为：硫磺皂；CO32﹣．15．氧气生命活动必需的物质，王萍与唐明在学习之余进行了交流．（1）王萍：氧气约占空气体积的21%，而且空气中的氧气不会耗尽，原因是植物的光合作用放出氧气；（2）唐明：氧气能与许多物质发生反应，例如S+O2SO2（用化学方程式表示），反应现象是有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；王萍：这种可燃物在生活中能作为燃料大量使用吗？唐明的观点和理由是不能，S燃烧生成的SO2有毒．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；（2）根据氧气的性质和化学方程式解答即可．【解答】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，空气中的氧气不会耗尽，原因是植物的光合作用放出氧气．（2）氧气和硫反应的化学方程式为：S+O2SO2，反应现象是有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，这种可燃物在生活中不能作为燃料大量使用，因为S燃烧生成的SO2有毒，故答案为：21；植物的光合作用放出氧气；S+O2SO2；有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；不能，S燃烧生成的SO2有毒．四、实验探究16．同学们在探究物质燃烧的条件时，设计了如图所示的实验，请回答有关问题．（1）实验甲：向烧杯中的冷水中加入足量下列物质，能引起白磷燃烧的是ACD（填字母）；（白磷的着火点为40℃）A．生石灰B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠固体（2）实验乙：在气密性良好的干燥集气瓶内点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，铁钉表面出现锈迹，说明有氧气、水等物质，由此实验得出的结论是蜡烛燃烧有水生成．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析；（2）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．【解答】解：（1）将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．（2）根据燃烧的条件，小蜡烛在气密性良好集气瓶燃烧，没有了氧气熄灭；将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，一定是蜡烛燃烧产生的水和燃烧不足时剩下的氧气．答案：（1）ABD；（2）氧气、水；蜡烛燃烧有水生成．17．刘涛在实验室里进行以下实验：首先取溶质质量分数为30%的较浓盐酸60g与蒸馏水混合配成100g稀盐酸，再将稀盐酸与石灰石反应制得气体．（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，以下是制取气体的主要步骤，其中有错误的步骤是BD（填字母，下同），改正错误后，制取气体的操作顺序是EFBACD；。