碳酸钠和碳酸氢钠课件
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碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠和碳酸氢钠写出离子方程式课件
${CO}_{3}^{2 -} + 2H^{+} = + CO_{2} uparrow +$
碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式
$HCO_{3}^{-} + H^{+} = + CO_{2} uparrow +$
04 碳酸钠和碳酸氢钠的应用
在生活中的实际应用
01
02
03
清洁剂
碳酸钠和碳酸氢钠可以作 为清洁剂的主要成分，用 于清洁餐具、浴室、瓷砖 等表面。
05 总结与回顾
对碳酸钠和碳酸氢钠离子方程式的总结
01
碳酸钠的离子方程式
$CO_{3}^{2 -} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2} uparrow$
02
碳酸氢钠的离子方程式
$HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2} uparrow$
03
总结
溶液中离子存在形式的对比
碳酸钠溶液中，存在$Na^{+}$、$CO_{3}^{2 -}$、 $HCO_{3}^{-}$、$H_{2}CO_{3}$等离子。
碳酸氢钠溶液中，存在$Na^{+}$、$HCO_{3}^{-}$、 $H_{2}CO_{3}$等离子。
与酸反应的离子方程式的对比
碳酸钠与盐酸反应的离子方程式
01
碳酸氢根离子在溶液中的存在形式
碳酸氢根离子（HCO3-）在溶液中可以发生水解和电离 两种反应。
02
水解方程式
HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
03
电离方程式
HCO3- → H+ + CO32-
碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式
$HCO_{3}^{-} + H^{+} = + CO_{2} uparrow +$
04 碳酸钠和碳酸氢钠的应用
在生活中的实际应用
01
02
03
清洁剂
碳酸钠和碳酸氢钠可以作 为清洁剂的主要成分，用 于清洁餐具、浴室、瓷砖 等表面。
05 总结与回顾
对碳酸钠和碳酸氢钠离子方程式的总结
01
碳酸钠的离子方程式
$CO_{3}^{2 -} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2} uparrow$
02
碳酸氢钠的离子方程式
$HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2} uparrow$
03
总结
溶液中离子存在形式的对比
碳酸钠溶液中，存在$Na^{+}$、$CO_{3}^{2 -}$、 $HCO_{3}^{-}$、$H_{2}CO_{3}$等离子。
碳酸氢钠溶液中，存在$Na^{+}$、$HCO_{3}^{-}$、 $H_{2}CO_{3}$等离子。
与酸反应的离子方程式的对比
碳酸钠与盐酸反应的离子方程式
01
碳酸氢根离子在溶液中的存在形式
碳酸氢根离子（HCO3-）在溶液中可以发生水解和电离 两种反应。
02
水解方程式
HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
03
电离方程式
HCO3- → H+ + CO32-
碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
我 国 独 创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
(250C溶解度为33克) > (250C溶解度为9克)
都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(慢)
(快)
第14页，本讲稿共18页
与NaOH 反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应
发酵粉、胃药,灭 火器等
第15页，本讲稿共18页
1、下列叙述完全正确的是（ ）B
A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3
比NaHCO3少 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以
相互转化 C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能
与碳酸氢钠反应。 D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧
化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多
CO32－与OH－不反应
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件
NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O HCO3－与OH －反应
第7页，本讲稿共18页
五：相互转化
NaHCO3
固体加热
取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置 于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的 现象（内装有澄清石灰水）。 现象：烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 ．
NNaa2HCCOO33受固热体 不分解，NaHCO3受热易分解 装置 化Na学2C方O3固程体式：2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
第16页，本讲稿共18页
2、 下列化合物能与小苏打溶液反应
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分 解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳 气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生 成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、 瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料 之一，能够去除油脂和污垢， 保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆 、油墨等化学品，以及作为催 化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调 节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品 的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味， 保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与 酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料， 在高温、加压条件下反应制得碳酸氢 钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温 ，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料， 与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方 法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠性质比较ppt课件
要求：将装有Na2CO3与NaHCO3的小气 球同时竖起，倒入装有盐酸的试管中， 仔细观察并记录现象（反应速快慢；等 质量时谁产生的气体多）。并分析讨论， 以小组形势汇报。
7
二、化学性质
2、与 酸 反 应
结论：
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反 应，但是碳酸氢钠与酸反应产生气体速度 快且多。
8
二、化学性质
溶解性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
4
结论:
Na2CO3
NaHCO3
碱性： Na2CO3 〉NaHCO3
5
二、化学性质
1、热稳定性
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解 ② Na2CO3 稳定, 受热不分解
应用: 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
6
分组合作探究等质量的Na2CO3和 NaHCO3与盐酸的反应
3、与碱 反 应
4、与 盐 反 应
结论：
碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀； 碳酸氢钠与氯化钙不反应
应用: 此性质可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
9
俗名 色态 溶解性 热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O
1.下列说法中不正确的是
()
D
A.相同条件下, Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C. 饱和的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反
7
二、化学性质
2、与 酸 反 应
结论：
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反 应，但是碳酸氢钠与酸反应产生气体速度 快且多。
8
二、化学性质
溶解性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
4
结论:
Na2CO3
NaHCO3
碱性： Na2CO3 〉NaHCO3
5
二、化学性质
1、热稳定性
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解 ② Na2CO3 稳定, 受热不分解
应用: 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
6
分组合作探究等质量的Na2CO3和 NaHCO3与盐酸的反应
3、与碱 反 应
4、与 盐 反 应
结论：
碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀； 碳酸氢钠与氯化钙不反应
应用: 此性质可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
9
俗名 色态 溶解性 热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O
1.下列说法中不正确的是
()
D
A.相同条件下, Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C. 饱和的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反
碳酸钠和碳酸氢钠 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
化学性质
与NaOH溶液反应 NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3 + H2O NaOH + Na2CO3 = 不反应
与Ca(OH)2溶液 反应
Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + 2NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaOH+ H2O
妹妹更活泼
化学性质
一、物理性质
1.颜色状态 2.溶解性 3.酸碱性
二、化学性质
1.与酸反应 2.与碱反应 3.热稳定性
三、相互转化 四、用途与鉴别
产物
Na2CO3 NaHCO3
一种？ 两种？
NaOH 溶液
向所得溶液中加入盐酸，产物？
感谢观看
碳酸钠和碳酸氢钠
CONTENT
碳酸钠与碳酸氢钠
01 物 理 性 质 03 相 互 转 化
02 化 学 性 质 04 用 途 与 鉴 别
1 物理性质
物理性质
碳酸钠
白色粉末
碳酸氢钠
姐姐更细腻
白色晶体Biblioteka 物理性质碳酸钠 碳酸氢钠 （碳酸钠溶于水放热）
姐姐更热情
物理性质
碳酸钠显碱性，碳酸氢钠弱碱性
碳酸钠 碳酸氢钠
CO2、H2O/H+ 固体加热/NaOH
NaHCO3
4 用途与鉴 别
碳酸钠：制玻璃、肥皂、造 纸、纺织等
碳酸氢钠：焙制糕点的发酵 粉，治疗胃酸过多
热稳定性不同
分别加热少量固体， 将产生的气体通入澄 清的石灰水中，石灰 水变浑浊的原试剂是 NaHCO3 ，另一个是 Na2CO3 。
与酸反应速率不同
1.下列物质敞口放置在空气中，不能吸收CO2的是（ C ）
碳酸钠和碳酸氢钠课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
→CO2是一步反应，反应较快。
宏观
滴加盐酸 滴加盐酸
滴加盐酸
微观
CO32-
H+
HCO3-
H2O+CO2
H+
(一步)
H2CO3
2H+(两步)
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效
也更快。
实验分析
往Na2CO3（aq）中滴加稀HCl
Na2CO3
现象
刚开始无明显现象 继续滴加一段时间后产生气泡
（1）观察Na2CO3与NaHCO3的外观并进行描述
Na2CO3
NaHCO3
色态
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
细小白色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入 其中，温度计的示数有何变化
盐
Na2CO3
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察 结块变成晶体； 现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 温度上升
现象
Na2CO3
NaHCO3
均有无色气泡产生
化学 方程
式
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
实验分析： ① 多。N因aH为C：OC3与O稀32→-盐C酸O反2是应两要步比反N应a2，CO反3应与较稀慢盐，酸而反H应C剧O烈3- 得
➢ 碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
宏观
滴加盐酸 滴加盐酸
滴加盐酸
微观
CO32-
H+
HCO3-
H2O+CO2
H+
(一步)
H2CO3
2H+(两步)
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效
也更快。
实验分析
往Na2CO3（aq）中滴加稀HCl
Na2CO3
现象
刚开始无明显现象 继续滴加一段时间后产生气泡
（1）观察Na2CO3与NaHCO3的外观并进行描述
Na2CO3
NaHCO3
色态
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
细小白色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入 其中，温度计的示数有何变化
盐
Na2CO3
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察 结块变成晶体； 现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 温度上升
现象
Na2CO3
NaHCO3
均有无色气泡产生
化学 方程
式
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
实验分析： ① 多。N因aH为C：OC3与O稀32→-盐C酸O反2是应两要步比反N应a2，CO反3应与较稀慢盐，酸而反H应C剧O烈3- 得
➢ 碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
碳酸钠在高温下分解为氧化钠和二氧 化碳气体，在干燥空气中基本稳定。
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸钠和碳酸氢钠高一化学精品课件(人教版2019)
环节二：“苏打”的性质探究
【实验2-4】
溶
解
性
（1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象；
（2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化；
（3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象；
（4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象
环节二：“苏打”的性质探究
【实验结论】
溶 解 性
步骤 （1）几滴水 （2）温度计 （3）5mL水 （4）无色酚酞
如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
Na2CO3溶液的pH值:
pH计
NaHCO3溶液的pH值:
体会定量研究的价值
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
热
没有明 显现象
稳
定
性
实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解
实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
侯德榜即将学成回国之际，在纽约遇到了赴美考察的化工专家陈调甫。陈调 甫看重侯德榜学识渊博、工作踏实，力荐他到正在筹建的中国第一家碱厂— ——塘沽永利碱厂工作。虽然侯德榜是学制革的，但为了振兴中华民族工业， 他终于下决心从事制碱，选择回国担任永利碱厂的技师长（即总工程师）， 开始了半个多世纪的科学救国和实业救国的人生历程。
结论
Na2CO3 Na2CO3结块变成晶体放热
放热，温度升高 全部溶解
溶液变成红色
NaHCO3 NaHCO3能溶解 吸热，温度降低
部分溶解 溶液变成浅红色
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
（资料论证：Na2CO3 的溶解度为，NaHCO3的溶解度）
碱 性： Na2CO3 > NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物， 如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应， 故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
碳酸钠和碳酸氢钠(课件)
中，加入
BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl 白色沉淀
（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢？
（4） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
灼 （灼烧）
3.注意事项
• ①观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃
• ②焰色反应是元素的性质，与元素存在 形式无关
• ③焰色反应是物理变化
4.用途
• ①用于制作烟花的发色剂 • ②鉴定金属或金属离子的存在
焰色反应的说明：
1.焰色反应是物理变化，不是化学变化。
本质是电子的跃迁而产生
2.并非所有金属都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、 Cr、W等就没有）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106
44
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84
44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
等质量 NaHCO3反应放出的二氧化碳多
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?
End
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
BaCl2溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl 白色沉淀
（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢？
（4） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
灼 （灼烧）
3.注意事项
• ①观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃
• ②焰色反应是元素的性质，与元素存在 形式无关
• ③焰色反应是物理变化
4.用途
• ①用于制作烟花的发色剂 • ②鉴定金属或金属离子的存在
焰色反应的说明：
1.焰色反应是物理变化，不是化学变化。
本质是电子的跃迁而产生
2.并非所有金属都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、 Cr、W等就没有）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106
44
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
84
44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
等质量 NaHCO3反应放出的二氧化碳多
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3?
End
区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件
２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
碳酸钠和碳酸氢钠(课件)
3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加入适量的NaOH
物质 化学式 俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等 质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
物质 化学式 俗名
本节重要知识小结
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
细小白色晶体 较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
反应：
Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3—+ H+ = H2O + CO2
CO32-
为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？
H2O+CO2
H+ HCO3- 一H步+完成H2CO3
2H+二步完成
即对Na2CO3：先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ）
对NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等 质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解．
即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
物理性质
碳酸钠是无色结晶或白色颗粒，可溶于水，具有碱 性。
用途
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、食品加工 等领域。
碳酸氢钠合物，化学式为NaHCO3，常 见于矿物和生物体中。
2 物理性质
碳酸氢钠是白色结晶性粉末，在水中溶解后呈碱 性。
3 化学性质
碳酸氢钠可以被加热分解产生二氧化碳气体。
4
缓解。
碳酸钠和碳酸氢钠在环保和能源领域的应用 前景日益广阔。
4 用途
碳酸氢钠被广泛用作调节剂、发酵剂和膨松剂， 在食品加工和制药中有重要应用。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
化学结构
碳酸钠的化学式为 Na2CO3，而碳酸氢钠 的化学式为NaHCO3， 它们的分子结构不同。
物理性质
碳酸钠为无色结晶或白 色颗粒，碳酸氢钠为白 色结晶性粉末。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产 生盐和二氧化碳气体， 而碳酸氢钠则可以被加 热分解产生二氧化碳气 体。
《碳酸钠和碳酸氢钠》 PPT课件
碳酸钠和碳酸氢钠是化学中常见的两种化合物，它们具有不同的性质、用途 和应用领域。本课件将介绍这两种化合物的基本概念以及它们之间的区别和 应用。
碳酸钠的基本概念
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，常 见于天然矿物中。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产生盐和水，同时释放二氧化 碳气体。
用途
碳酸钠主要用于玻璃制 造、洗涤剂生产和食品 加工领域，碳酸氢钠则 广泛应用于食品加工和 制药中。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1
日常应用
碳酸钠广泛用于清洁剂、洗衣粉和牙膏等日
工业应用
2
常用品中。
碳酸氢钠在玻璃制造、制皂和纺织工业中有
人教版高中化学必修一课件碳酸钠和碳酸氢钠
玻璃
LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色
•
•
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 性
试管口为什么 要斜向下？
如何检验产生 的CO2？
•
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 澄清石灰水不 变浑浊 反应方 程式
Na2CO3
NaHCO3
管口有水珠，澄清石灰 水变浑浊
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
受热不分解
•
受热易分解
•
探究结论 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 俗名 在水中的溶解 性 溶液的碱性 热稳定性
与酸反应速率
苏打、纯碱
Na2CO3
NaHCO3 小苏打
> Na2CO3NaHCO 3 Na2CO3NaHCO > 3 Na2CO3NaHCO > 3
Na2CO3NaHCO ＜ 3
•
化学式 色态 溶解性
2、Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
步骤
①
②ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块； 细小白色晶体，加水部 分溶解；放热不明显 放热
振荡时间长可溶解
固体量减少
溶液变微红 加水部分溶解，碱性 比Na2CO3弱
溶液变红 ③ 初步 加水先变成含结晶水晶 结论 体，碱性比NaHCO3强
2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？
•
3、焰色反应
注意：①要用铂丝或洁净的无锈铁丝
蘸取待测液或待测固体 ②灼烧之前要用稀盐酸洗涤。 ③焰色反应中出现的颜色，针对的是 元素，不是单质，也不是指化合物。 ④焰色反应是物理变化。
LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色
•
•
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定 性
试管口为什么 要斜向下？
如何检验产生 的CO2？
•
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 澄清石灰水不 变浑浊 反应方 程式
Na2CO3
NaHCO3
管口有水珠，澄清石灰 水变浑浊
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
受热不分解
•
受热易分解
•
探究结论 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 俗名 在水中的溶解 性 溶液的碱性 热稳定性
与酸反应速率
苏打、纯碱
Na2CO3
NaHCO3 小苏打
> Na2CO3NaHCO 3 Na2CO3NaHCO > 3 Na2CO3NaHCO > 3
Na2CO3NaHCO ＜ 3
•
化学式 色态 溶解性
2、Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
步骤
①
②ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块； 细小白色晶体，加水部 分溶解；放热不明显 放热
振荡时间长可溶解
固体量减少
溶液变微红 加水部分溶解，碱性 比Na2CO3弱
溶液变红 ③ 初步 加水先变成含结晶水晶 结论 体，碱性比NaHCO3强
2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？
•
3、焰色反应
注意：①要用铂丝或洁净的无锈铁丝
蘸取待测液或待测固体 ②灼烧之前要用稀盐酸洗涤。 ③焰色反应中出现的颜色，针对的是 元素，不是单质，也不是指化合物。 ④焰色反应是物理变化。
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苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 Na2S2O3
苏 打（纯碱） 碳酸钠 大苏打（海波） 硫代硫酸钠
馒头：小麦粉、水、酵母 面包：小麦粉、水、酵母、泡打粉 泡打粉
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
【实验】展示样品
Na2CO3
NaHCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质 碳酸钠白色粉末，碳酸氢钠白色细小晶体
【问题】碳酸钠和碳酸氢钠能否溶于水？ 【实验】碳酸钠和碳酸氢钠各称取0.8g，并
分别加入5mL蒸馏水。
NaHCO3的水溶液能使酚酞变浅红，有微弱的碱性
【问题】初中学习过用什么物质可以制取CO2？
大理石、碳酸钙
【实验】各取10mL 1mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠
溶液，再分别加入20mL、10mL的1mol/L盐酸。
【结论】
（1） Na2CO3和NaHCO3都能和酸反应 （2） Na2CO3起初现象不明显，NaHCO3则反应较快 与盐酸反应速率： NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 （3）等物质的量的Na2CO3消耗盐酸的体积比 NaHCO3多。
【结论】
Na2CO3和BaCl2的稀溶液能生成明显的白色沉淀。 NaHCO3和BaCl2的稀溶液无明显现象。
（3）与BaCl2溶液反应
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋NaCl
【思考】能否用澄清石灰水鉴别呢？ 【实验】各取少量 0.05mol/L的碳酸钠、碳酸氢
钠溶液，再分别滴加少量饱和澄清石灰水，即浓 度约为 0.02mol/L 的Ca(OH)2溶液。
4. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃
酸过多的一种药剂是（ A ）
A.小苏打
B.纯碱
C.烧碱
D.石膏
5 、可以用来判断 NaHCO3 粉末中混有 Na2CO3 的实验 方法是（ ）
A．滴加稀硫酸时有气泡产生
C．加热时有无色气泡产生
D
B．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 6 、 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液 ， 不 可 用 的 方 法 是
【练习】书写碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸
反应的化学方程式。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
2、化学性质 （1）与酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 ↑＋H2O
NaHCO3 ＋HCl＝NaCl＋CO2 ↑＋H2O
【问题】为什么碳酸钠和盐酸起初反应较慢？
第一步：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaHCO3＋NaCl 第二步：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
如果是向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入盐酸，反 应的现象都很剧烈，难以区分。
【问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？
初中学过，CaCO3在高温的条件下可以分解产生CO2， 是否可以推测到Na2CO3或者NaHCO3 ？
【实验】碳酸钠、碳酸氢钠各取2g装入大试管，
用酒精灯加热，并用澄清石灰水检验是否有CO2 气体生成。
6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
当堂检测
1、下列各组物质中，其学名、俗称及 化学式不相符合的是（ ） A． 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B． 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C． 氢氧化钠、火碱、NaOH D． 碳酸钙、生石灰、CaCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质 碳酸钠白色粉末，碳酸氢钠白色细小晶体 碳酸钠易溶于水明显放热，碳酸氢钠能溶
原因：Na2CO3＋10H2O＝ Na2CO3· 10H2O（放热反应）
【练习】书写碳酸钠和碳酸氢钠溶于水的电
离方程式。 Na CO ＝ 2Na＋＋ CO 2－ 2 3 3
NaHCO3＝ Na＋＋ HCO3－
【结论】
Na2CO3和NaHCO3都能和澄清石灰水生成白色沉淀
（4）与Ca(OH)2反应 Na2CO3 ＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子反应的实质：
先 HCO3－＋ OH－＝CO32－ 后 Ca2＋＋ CO32－ ＝CaCO3 ↓
A．逐滴滴加盐酸
C．加入氢氧化钡溶液
B．加入氯化钙溶液
D．通入二氧化碳
D
碳酸钠的用途
洗涤剂
肥皂
造纸
玻璃
纺织
碳酸氢钠的用途
焙制糕点 胃药 灭火剂
侯德榜及侯氏制碱法
• 原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐 水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的 NaHCO3微小晶体， • 再加热煅烧制得纯碱产品。 • NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl △ • 2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑
D
2．下列说法中不正确的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色
沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 的实验操作是（ D ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄 清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
列举大家常用家用洗涤剂:
问题1： 古代的人用什么东西洗涤衣物？
草木灰浸出液：主要成分是K2CO3
近代，由于Na2CO3的大规模生产，人们就改用纯度较高的碳酸
钠来代替草木灰用来洗涤物品。 而肥皂被广泛的使用则是19世
纪以后的事。
泡打粉成分：明矾、碳酸氢钠、 问题2：碳酸氢铵、酒石酸、香兰素等
馒头和面包在配料上有什么区别？
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白 色晶体 2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多 4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程 度 5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
NaHCO3受热分解，澄清石灰水变浑浊； Na2CO3受热无明显变化
（2）热稳定性 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
△
【问题】鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液还有没有
其它方法？
【实验】各取少量 0.05mol/L的碳酸钠、碳酸氢
钠溶液，再分别滴加少量 0.05mol/L BaCl2溶液。
天 坑
具有喀斯特地貌的地区形成天坑的主要原因：石灰
岩层被CO2饱和的地下水侵蚀形成。 CaCO3＋CO2＋H2O ＝Ca(HCO3)2
【问题】Na2CO3是否也具有这种性质？ 【实验】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2
（5）碳酸钠溶液与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3
【问题】碳酸钠和碳酸氢钠分别有哪些俗名？
Na2CO3：苏打、纯碱、碱面等 NaHCO3 ：小苏打、苏打粉
从化学式来看，它们都属于盐，但是碳酸钠的 俗名中有“碱”字。
【实验】向上述液体中分别滴加酚酞，并充
分振荡。
【结论】
（1） Na2CO3在水中的溶解度明显大于NaHCO3 （2） Na2CO3的水溶液显碱性，能使酚酞变红；