高中化学必修1金属基础知识复习学案

钠及其化合物
【知识点一】钠
1、单质钠的物理性质：。

2、单质钠的化学性质：
（1）钠与O2反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）
加热时：（生成色固体）
（2）钠与水反应 Na＋H2O＝离子方程式：。

实验现象：浮——说明；游——说明；响——说明；熔——说明；(红——说明。

（3）钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与反应生成NaOH与H2，再和溶液反应，有关化学方程式：；。

总的方程式：。

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
3、钠的存在：以态存在。

4、钠的冶炼：法，化学方程式为。

5、钠的保存：保存在中，钠着火用灭火，久置的钠在空气中最终变为。

【知识点二】钠的重要化合物
1
2
【知识点三】碱金属元素简介
2、碱金属元素的化学性质
写出下列化学方程式：
①锂在空气中燃烧②钠在空气中燃烧
③钾与水的反应④铷与水的反应
铝及其化合物
【知识点一】铝
1、单质铝的物理性质：色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质
（1）铝与非金属的反应：
①常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。

②铝在氯气中燃烧_________________________________________ ___________
③铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________
（2）铝热反应
①铝粉和三氧化二铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；
②铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；
③铝粉和二氧化锰粉末混合加热____________________________________________________。

（3）常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成。

与稀盐酸反应的离子方程式
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生。

（4）与盐溶液的反应
①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_____________________________________ ________
②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_________________________________________________
3、铝的冶炼：法，化学方程式为。

【知识点二】铝的重要化合物
2、硫酸铝钾
（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO 4)2=== （2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。

【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系） 1 2-
①Al 3+ + 强碱或弱碱 →Al(OH)3 ：
Al 3+ + === Al(OH)3↓ ；Al 3+ + NH 3·H 2O === 。

②Al(OH)3 + 强碱 →AlO 2- ：。

③Al 3+ + 过量强碱 → AlO 2- ：。

④AlO 2- + 强酸或弱酸 → Al(OH)3 ：
AlO 2- + + === Al(OH)3↓ ； AlO 2- + CO 2+H 2O === 。

⑤Al(OH)3 + 强酸 →Al 3+ ：。

⑥AlO 2- + 过量强酸 → Al 3+ ：。

2、实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：
①以氯化铝溶液为原料：______________________ __________。

用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是___________________________ _______________。

②以偏铝酸钠溶液为原料：______________________ __________。

用二氧化碳而不用稀盐酸的主要原因是____________________ __________ ___________。

铁及其化合物
【知识点一】 铁
1、铁在元素周期表中的位置： 周期 族。

2、单质铁的物理性质： 。

3、单质铁的化学性质 （1）铁与非金属的反应：
①在氧气中燃烧： （现象： ） ②在氯气中燃烧：________________________________（现象： ） ③与硫粉混合加热_____________________________________________________ （2）铁与水蒸气反应： （3）与非氧化性酸反应：Fe ＋2HCl ＝ （4）与某些盐溶液反应： Fe ＋CuSO 4＝ （5）与强氧化性酸的反应：
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。

加热能反应但无氢气放出。

写出铁与稀硝酸反应的化学方程式：
①少量铁粉溶于稀硝酸 ②过量铁粉溶于稀硝酸
【知识点二】 铁的重要化合物 12注意：
Fe(OH)2在空气中极易被 ，实验制得的Fe(OH)2 色沉淀在空气中会迅速变为 色，最后变为 色。

所以实验室制取Fe(OH)2时，要用新制的Fe 2+
，并尽量避免与 接触。

（思考一下可以采取哪些措施避免Fe(OH)2被氧化） 32+3+ 3+
写出相应的离子方程式： ① Fe →Fe
2+
：与弱氧化剂反应，如S 、I 2、H +、Cu 2+、Fe 3+
等，
； ； ； 。

② Fe 2+
→Fe 3+
：与强氧化剂反应，如O 2、Cl 2、H 2O 2、HNO 3、KMnO 4等。

； 。

③ Fe →Fe 3+
：与强氧化剂反应，如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等。

； 。

④ Fe 3+
→Fe
2+
：与较强的还原剂反应，如I -、H 2S 、S 2-
、Fe 、Cu 、SO 2等。

； 。

⑤Fe 2+ → Fe ：与强的还原剂反应，如Zn 、H 2等。

； 。

⑤ Fe 3+
→ Fe ：与强的还原剂反应，如Al 、C 、CO 、H 2等。

； 。