2017届高三年级第一学期10月月考模拟练习化学试卷
2017届山东省泰安第一中学高三化学10月月考试题
山东省泰安市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列对实验事实的解释不正确的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应CuSO 4+H 2S ＝CuS↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应【答案】D2、设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0B ．1.0L1.0mo1·L -1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N0C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N0D ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【答案】A3、实验室用MnO 2和浓HCl 加热制取Cl 2时，有14．6gHCl 被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（ ）A ．14．3gB ．25．4gC ．28．6gD ．50．6g【答案】B4、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol/L NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。
则所取样品中铝的物质的量为（ ）A ．0.005 molB ．0.01 molC ．0.025 molD ．0.03 mol【答案】B5、对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是()A ．溶液中c （H+）=c （Cl —）B ．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由盐酸电离出的H+约为由H2O 电商出H+浓度的l010倍D ．与等体积0．01moI ·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO 2-3 )+c(HCO -3)+c(H2CO3) 【答案】C6、下述实验方案能达到实验目的的是（）7、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A【答案】C8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
2017届高三10月月考化学试题(附答案)
高三(上)10月份月考化学试卷考试范围：专题一----专题三；考试时间：90分钟；可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、单选题(本大题共15小题，共45分)1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2.下列物质归类正确的是A.电解质：冰醋酸.小苏打.明矾.氧化铝B.化合物：液氯.干冰.烧碱.纯碱C.混合物：漂白粉.铝热剂.矿泉水.磁性氧化铁D.胶体：豆浆.墨水.血液.生理盐水3.下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A.C2H6B.C4H8C.C2H6OD.C6H12O64.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB.标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AC.标准状况下，18g水所含原子数为N AD.常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg 水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A.该溶液中溶质的质量分数为ω=%B.该溶液的物质的量浓度为c=错误！未找到引用源。
mol•L-1C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（错误！未找到引用源。
）：（a—错误！未找到引用源。
）D.该溶液的密度为ρ=错误！未找到引用源。
陕西省西安市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
2016—2017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷考试时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名：本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 A127 S32 Ba137 Fe56 C1 35.5 K39Ag108第I 卷（选择题 共49分）一．选择题（1～17每小题2分，18～22每小题3分，共49分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Q 与R 和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）A ．46：9B ．32：9C ．23：9D ．16：92．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol·L -1，则下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L -1B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100% C ． 20℃时，密度小于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -33．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+4．如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）5．在标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量Mg ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol ／L)为（ ）A.1000V22400MVρ+B.V22400MVρ+C.1000V22.4MVρ+D.V22.4(1)MV+ρ6．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:17．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2017届高三10月月考化学试题(附答案)
2016年下期高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-K]C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与1L 18mol·L－1的浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A2．下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．B．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积C．D．作为制取少量SO2的尾气吸收装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4．下列说法不正确的是：①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6．固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
浙江省宁波市2017届高三10月月考化学试题
浙江省宁波市效实中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠D.乙醇、水【答案】B2、下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．HCl、NaOH、H2O B．NaCl、HCl、KOHC．H2SO4、NaOH、NaCl D．HCl、Na2CO3、NaOH【答案】C3、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）【答案】D4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z ＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等【答案】C5、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．2Cu + O2 2CuO B．CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2OC．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -【答案】C7、用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气【答案】C8、下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水【答案】D9、工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。
2017届北京市日坛中学高三10月第一次月考化学试题 及答案
北京市日坛中学2017 — 2017学年度第一学期高三年级10月月考化学试题10可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不．被．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯D．1，3-丁二烯6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
重庆市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2C．1：2：4 D．1：3：2【答案】B2、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为( )【答案】B3、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D5、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）【答案】C6、用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是( )A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1【答案】A7、每到冬季和春季，我省沿江沿海一些地区常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D8、1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是A R2O和R2O5B R2O3和R2O5C R2O3和R2O7D R2O和R2O3【答案】C9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①【答案】D11、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）【答案】C12、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4N AC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N AD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
2017届10月测化学试题
电白一中2017届高三10月测试化学考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、考号等个人信息填写在答题卡相应位置上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷对应位置上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4、考试结束后，考生将答题卡上交。
5、本试卷共6页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”这里“乌金”指的是（）A．金B．磁铁矿C．石油D．煤2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用B．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液C．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质D．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸4．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应．．．．．．．．而不能大量共存的是（）A. Cu2+Fe2+NO3-Cl -B. Ba2+ Na+I-NO3-C. K+Mg2+ HCO3- SO42-D. S 2-Na+K+Cl -5.下列离子方程式中正确的是（）A. NaHSO3与稀硝酸反应：HSO3-＋H+ = SO2↑＋H2OB. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )①二氧化锰与浓盐酸②碘化氢气体与氯化铁溶液③偏铝酸钠溶液与稀硫酸④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②④8．下列说法都正确的是（）A．用电解MgCl2溶液的方法来冶炼金属镁。
浙江省武义县2017届高三10月月考化学试题 Word版含答案
浙江省武义县第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1【答案】B2、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】B3、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸【答案】D4、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+【答案】D5、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】B6、同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44【答案】A7、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A【答案】B8、已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶质质量分数为98%。
山西省太原十中2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)
2016-2017学年山西省太原十中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C2．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe（OH）胶体，Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极3产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe﹣2e﹣=Fe2+B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果D．标准状况下，若A装置中产生了44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L3．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I25．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低6．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，46g NO2和N2O4含有2n A个氧原子B．1mol Na在空气中燃烧，转移2n A个电子C．1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+D．标况下，22.4LHF中含有n A个HF分子9．常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强最小的是（）A．1molNH3和2molHCl B．2molSO2和1molO2C．2molH2S和1molSO2D．2molNO和1molO210．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量12．下列叙述中，正确的是（）A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解二、解答题（共9小题，满分1分）13．设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒．14．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：（4）实验结论： ．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 ．②由于F 2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 ．15．黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS 2+21O 28Cu +4FeO +2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）． （2）上述冶炼过程中产生大量SO 2．下列处理方案合理的是 （填代号）． a ．高空排放b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I ﹣氧化为I 2：S 2O 82﹣+2I ﹣=2SO 42﹣+I 2，通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应的催化过程． 、 （不必配平）．（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、AI 2O 3）可制备Fe 2O 3．方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得． 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3+的离子方程式是 ．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO ．提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水．所选试剂为 ．证明炉渣中含有的实验现象为 ．16．有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100mL 盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）．求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？17．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式；D的化学式．（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式．19．如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：①④⑧⑩（2）写出下列反应的化学方程式．是离子反应的只写出离子方程式：①+OH﹣→①+H+→②+③→④→⑤⑤→①+O2①+⑥→⑨+空气→．20．如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L﹣1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏？．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：．（3）计算所需浓硫酸的体积约为mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＜”“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃21．已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol 的热量．（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定；（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，放出的热量多．2016-2017学年山西省太原十中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2═2CO、（2）C+H2O═CO+H2、（3）CO+H2O═CO2+H2，据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，据此解答．【解答】解：（1）C+CO2═2CO，反应中C为还原剂，CO为还原产物；（2）C+H2O═CO+H2，反应中C为还原剂，氢气为还原产物；（3）CO+H2O═CO2+H2，反应中CO为还原剂，氢气为还原产物；氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性大于还原产物还原性，所以还原性强弱顺序为：C＞CO＞H2，故选：B．2．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe（OH）胶体，Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极3产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe﹣2e﹣=Fe2+B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果D．标准状况下，若A装置中产生了44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L【考点】电解原理．【分析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，以此解答该题．【解答】解：A．电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A正确；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，当B装置中转移4mol电子时有0.5molCH4参加反应，即11.2L甲烷参加反应，故D错误；故选D．3．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g【考点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．【分析】Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．【解答】解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故选B．4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．【解答】解：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【分析】图象中①为HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．6．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B 错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．【分析】A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；C．乙烯的密度与空气接近；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮．【解答】解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D 错误．故选A．8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，46g NO2和N2O4含有2n A个氧原子B．1mol Na在空气中燃烧，转移2n A个电子C．1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+D．标况下，22.4LHF中含有n A个HF分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、根据反应后钠元素的化合价变为+1价来分析；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、标况下，HF为液体．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n==1mol，则由于2mol氧原子，即2n A个，故A正确；B、反应后钠元素的化合价变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即n A个，故B 错误；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1n A个，故C错误；D、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选A．9．常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强最小的是（）A．1molNH3和2molHCl B．2molSO2和1molO2C．2molH2S和1molSO2D．2molNO和1molO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】温度、体积相同，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，气体物质的量越小容器压强越小．【解答】解：A、1molNH3和2molHCl恰好反应生成1mol氯化铵和1molHCl，常温下氯化铵为固体，所以气体物质的量为1；B、2molSO2和1molO2混合后气体的总物质的量为3mol；C、2molH2S和1molSO2恰好反应生成3molS和2molH2O；D、2molNO和1molO2混合后生成2mol的二氧化氮和0.5mol的氧气，气体的总物质的量为0.25mol；C中容器中气体的物质的量最小，容器内压强最小；故选：C．10．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定【考点】阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．【分析】A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．【解答】解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．12．下列叙述中，正确的是（）A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A．根据还原性离子的还原性强弱分析反应的顺序以及溶液中的成分来解答；B．根据强酸制弱酸的原理以及盐酸酸性大于亚硫酸，碳酸；C．根据Cl2能把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；D．铜不能与非氧化性酸反应，但可以和酸性条件下硝酸盐反应．【解答】解：A．溶液中离子的还原性强弱为Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；加入适量氯水会依次反应，溶液中将含有Fe3+和单质溴，引入了新杂质，故A错误；B．盐酸酸性大于亚硫酸，碳酸，所以将CO2或SO2通入BaCl2溶液中至饱和，都无沉淀产生，故B错误；C．Cl2能把碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，故C正确；D．铜与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故D错误；故选C．二、解答题（共9小题，满分1分）13．设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；铁能被磁铁吸引，而铝不能，以此来解答．【解答】解：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，则溶解后过滤可除杂；利用磁铁可分离出铁，实现分离，答：加足量NaOH溶解、过滤或利用磁铁除杂．14．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定．【考点】性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．15．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是b、c（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+（不必配平）．（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水．所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）反应中化合价降低的元素被还原；（2）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化；（4）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应；b、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：（1）化合价降低的元素是Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案为：b、c．（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82﹣能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+；（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，故答案为：Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣；。
浙江省宁波市慈溪中学2017届高三10月月考化学试题 Word版含答案
浙江省宁波市慈溪中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2【答案】C2、钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔。
金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法中错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔【答案】C3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】B4、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2【答案】A6、已知，a K（n﹣1）+、b L n+、c W n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D【答案】D7、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。
湖北省当阳市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
湖北省当阳市第一中学2017届高三年级上学期10月月考化学检测题（时刻：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单项选择题（本大题30小题，每题2分，共60分）1．下表中评判合理的是2．以下说法正确的选项是 ( )A．高纯度的二氧化硅可用于制造运算机芯片和太阳能电池B．胶体和溶液能够通过滤纸进行分离C．雾是气溶胶，在阳光下可观看到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成份可表示为Na2O·CaO·6SiO23．以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )A.氯气B.液氯C.新制氯水D.氯气的酒精溶液4．由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L那么混合气体中H2、CO的质量比为( )∶∶∶∶75．以下物质确信为纯净物的是A．汽油 B．C2H4 C．煤焦油 D．聚氯乙烯6．试依照碱金属元素性质的递变规律推测以下说法，其中不正确的选项是（）A.Cs2CO3比CsHCO3稳固B.CsOH是一种强碱C.可能存在Cs2O2D.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面7．以下有机物的分离提纯方式正确的选项是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，能够加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B、用重结晶的方式分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏能够取得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液能够除掉甲烷中的乙烯杂质。
8．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．标准状况下，22．4L苯中含有N A个苯分子B．14g N2含有的核外电子总数为14N AC．1 mol乙炔分子含3N A个碳碳叁键D．23g金属钠与足量水反映时失去的电子数是N A9．以下反映属于置换反映的是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO310．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，以下说法正确的选项是A．质量增加的情形是②>①>③>④B．质量增加的情形是①>③>④>②C．上述物质都有发生了氧化还原反映D．过氧化钠在反映中转移了2mol电子11．以下离子方程式正确的选项是A．氢氧化铜与盐酸反映：OH－＋H＋＝H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑12．已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，那么通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（）A ．B ．C ．D ．13．化学与生产、生活、社会紧密相关。
浙江2017届高三10月月考化学试题
浙江师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是（）A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂【答案】A2、下列化学反应属于加成反应的是（ ）A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．Br Br 2+催化剂+ HBr【答案】B3、下列事实能用同一原理解释的是（ ）A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存【答案】A4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是A ．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB ．14g 分子式CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC ．标准状况下，1L 液态水中含有的H+数目为10-7NAD ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2 NA【答案】B5、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与H 2O 反应B ．Al 与NaOH 溶液反应C ．NO 2与H 2O 反应D ．Na 2O 2与H 2O 反应【答案】B6、下列实验操作中正确的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物【答案】A7、在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl【答案】C8、下列离子方程式正确的是（）A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O 【答案】D9、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D10、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水②0.1 mol/L NH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。
浙江省余姚2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
浙江省余姚中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、以下关于胶体和溶液的说法中，不正确的选项是（）A．胶体和溶液都是均一、稳固的分散系，静置不易产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀慢慢溶解【答案】B二、以下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是（）【答案】C3、以下说法正确的选项是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反映的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．25 ℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】C4、以下排序正确的选项是（）A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOHC. 密度：溴苯 < 苯< 水D. 沸点：PH3 < NH3 < H2O【答案】D五、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的假设干种组成。
取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并取得无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
那么以下离子在原溶液中必然存在的有（）A．SO42-、AlO2-、Na+ B．Na+、CO32-、AlO2- C．CO32-、Na+、Al3+ D．MnO4-、Na+、CO32-【答案】B六、选择萃取剂将碘水中的碘萃掏出来，这中萃取剂应具有的性质是（）A．不溶于水，且必需易与碘发生化学反映B．不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必需比水大D．不溶于水，且密度必需比水小【答案】B7、相同温度下，两种氨水A、B，浓度别离是0.2 mol/L和0.1 mol/L，那么A和B的OH－浓度之比( ) A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确信【答案】B八、以下说法中，正确的选项是（），该气体的状况不必然是标准状况B.在非标准状况下，1mol气体的体积必然不是C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，它在标准状况下的体积必然为D.在标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积不必然是约【答案】A九、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+AB．标准状况下， CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为N AAD．常温常压下，18g H2O所含的原子数为3N A【答案】D10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子B．标准状况下， NO2气体中含有N A个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2N A对共用电子对酸式滴定管AFeSO4制备Fe(OH)2C稀释浓硫酸D B制备O2挤入D．1L 0.1mol？L-1的醋酸溶液中有N A个CH3COO-【答案】C1一、用N A表示阿伏加德罗常数的值．以下表达不正确的选项是（）A．标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3N AB．1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9N AC．常温下，100mL 0.1mol？L-1AD．50mL 18.4mol？L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2A【答案】D1二、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方式的原理。
实验中学2017届高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2016—2017学年高三上学期10月月考理科综合2016年10月本试卷共14页，37小题，满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点,再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
7．下列有关物质性质的应用正确的是（)A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．1。
8 g D2O中含有的质子数、中子数均为N AB．标准状况下，22。
4 L CCl4含有N A个CCl4分子C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A9．下列有关溶液组成的描述合理的是（)A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、CO32‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾10．下列有关说法正确的是（）A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe（OH）3胶体D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸11．中学化学中很多“规律"都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ）D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）13．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是（）A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋）>r(Mg)C．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体D．该反应中化学能全部转化为热能28．（14分）碳族元素含碳、硅、锗、锡、铅.(1)在装有浓烧碱的试管中滴入几滴硝酸铅Pb(NO3)2溶液，出现白色沉淀，振荡后沉淀消失，消失的原因可能是；(2）锡与稀硝酸反应生成锡酸（H2SnO3)，反应的化学方程为：；以下两种制备锡酸的方法更好的是,理由是.A.锡与稀硝酸反应B．锡用盐酸溶解后加入稀硝酸(3)下图为实验室制四氯化硅的装置图:（SiCl4：沸点57.6℃)A中的化学方程式是；B中的试剂是，E中的现象是.（4）硅是很有效的脱氧剂，钢水里含有FeO会使钢具有冷脆性,在炼钢的时候是需要加硅铁合金来使钢水中多余的氧元素脱掉的.写出反应的化学方程式：。
重庆市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
重庆市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，那么溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2C．1：2：4 D．1：3：2【答案】B二、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反映，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全数吸收生成硝酸，那么合金中Cu的质量为( )A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g【答案】B3、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C4、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反映后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反映：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
以下有关说法错误的选项是（）A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反映，转移电子的数量为6N AD．假设有6.72 L SO2(标准状况)参加反映，那么最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D五、以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）【答案】C六、用石墨电极电解含有必然量重水(D2O)的水(H2O)，以下说法正确的选项是( )A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．假设两电极上产生的气体质量比为16∶3，那么D2O与H2O的物质的量之比为2∶1【答案】A7、每到冬季和春天，我省沿江沿海一些地域常显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于以下分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D八、1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，那么X、Y 的化学式可能是A R2O和R2O5B R2O3和R2O5C R2O3和R2O7D R2O和R2O3【答案】C九、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度别离为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，那么溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L【答案】C10、标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①【答案】D1一、以下有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的选项是（）【答案】C1二、设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．5.6g铁粉与某酸反映失去的电子数必然为0.3N AB．0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数量为0.4N AC．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N AD．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，要紧操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的进程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，如此做的要紧目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
浙江省绍兴市2017届高三10月月考化学试题
浙江省绍兴市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N AD．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5N A【答案】D2、下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯②氨水③超重水、重水和普通水的混合物④明矾⑤水玻璃⑥天然蛋白质A．⑥④⑤②③①B．④⑥⑤②③①C．⑥④②⑤③①D．⑥④⑤②①③【答案】A3、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+【答案】D4、现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项 B．4项C．3项 D．2项【答案】A5、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD6、实验中不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应用大量的某种试剂冲洗，该试剂是（）A．水B．酒精C．NaOH溶液D．KOH溶液【答案】A7、下列说法不正确的是( )A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【答案】B8、下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7【答案】B9、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
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2017届高三年级第一学期10月月考模拟练习化学试卷2016.10I卷（42分）共14道小题，每题3分，共42分。
每题只有一个正确选项，请将答案填在答题纸上1.下列说法中正确的是()A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.下列有关物质性质的应用正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AB.Na2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3N AC.104 g苯乙烯(CHCH2)中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键D.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()6.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中()A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D.相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO27．下列对有机物结构或性质的描述中错误的是()A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差11D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N210.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3＋、Mg2＋、SO2－3B.Mg2＋、CO2－3、I－C. Al3＋、SO2－3、I－D.Al3＋、Br－、SO2－311.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O12.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是()A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C.如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D.A、B、C中有一种金属且为B13．直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如下所示(注：图的反应式不完整)：则下列说法不正确的是()A．甘油和蔗糖在一定条件下都可以发生消去反应B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，可以发生皂化反应，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是()A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应II卷（58分）（8分）15．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________(填化学式)，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________>________>________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为______________。
由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________________。
固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。
（8分）16．实验室制乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质如下表：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。
不选另一种装置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)______________、______________。
(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是___________。
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________(填字母)。
(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须____________________(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能______________________(写出一点)。
（10分）17．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________________________________________________________________________(填写元素符号)。
（8分）18.过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2固体30%的H2O2↓↓溶解―→沉淀―→过滤―→水洗―→乙醇洗―→烘烤↑↓↓NH3副产品产品已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_____________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。