2011暑期化学导学资料——《有机化学提纲》(适合集训三、四)
2011年高考化学《有机化学基础》备考 讲座用提纲
2011年高考化学《有机化学基础》备考讲座用提纲北京市西城区教育研修学院冬镜寰2011-02-27利德智达用第一个问题2011年高考化学《有机化学基础》命题趋势一、从《考试大纲》看，2011年高考化学《有机化学基础》命题趋势1.学习“命题要求”，明确高考要考什么？明确三个“要”：要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基本知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。
要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。
2. 学习《有机化学基础》“考试内容及要求”，明确高考要考什么？明确2011年的“考试内容及要求”与2010年、2009年保持稳定3. 学习《有机化学基础》的“题型示例” 明确高考考了什么？是怎么考的？（1）明确2011年的“题型示例”与2010年、2009年保持稳定（2）学习“题型示例”，从试题的立意、情境、设问及答案中认识高考题例如2010-《考试大纲》中“Ⅴ．题型示例”42（04-上海-22）某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外，不含其它环）中，不可能含有的官能团是A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基例如2010-《考试大纲》中“Ⅴ．题型示例”-23（07-Ⅰ-29）下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机化合物。
根据上图回答问题：（1）D 的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 _____________________。
（有机物须用结构简式表示）（3）B 的分子式是 。
A 的结构简式是 。
反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B 的同分异构体的数目有 个。
ⅰ)含有邻二取代苯环结构、ⅱ)与B 有相同官能团、ⅲ)不与FeCl 3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示G 的一种重要的工业用______________。
有机化学复习提纲
第三讲有机化合物的命名Outline1、普通命名法2、系统命名法3、各类有机化合物的命名（1）烃的命名（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃）（2）卤代烃的命名（3）含氧化合物的命名（醇，酚、醚、醛、酮、醌、羧酸）（4）羧酸衍生物（酰卤、酸酐、酯、酰胺）和取代羧酸（卤代酸、羟基酸、酮酸、氨基酸）的命名优先次序原则：1、将直接连在双键碳原子上连个院子按原子序数大小为序排列。
大的优先，小的在后。
同位素原子以质量大的优先2、与双键碳原子相连的两个原子相同时，比较连在这两个原子上的其他原子，若第二个也相同则比较第三个，原子序数较大者优先。
3、与双键碳原子相连的基团有双键或三键是，可见其看作连接两个或三个相同的院子ZE命名：两个碳上的优先基团在双键同侧，Z型，异测E型单螺环烷烃的系统命名：双环桥环烷烃的系统命名：对映异构体构型的命名D、L命名：RS命名：1、将连在手性碳原子上的四个基团按次序规则排序，优先的在前；2、将次序最低的集团远离观察者，其他三个基团沿顺时针具有R构型，逆时针为s构型。
采用费歇尔投影式时，若次序最低的院子或基团处于垂直方向上，顺时针为r构型：若处于水平方向上，顺时针为s构型Objective requirements：1、掌握普通命名法2、掌握系统命名法3、掌握各类有机化合物的命名原则4、掌握优先次序原则5、熟悉常见基团的命名6、学会比较各类有机化合物命名的异同点7、了解碳原子的类型与命名之间的关系8、了解某些有机化合物的俗名第四讲立体化学基础第二章构象异构（第四节）第三章顺反异构（第一节）第五章立体化学基础（第一、二节）-------对映异构现象Outline第一节构象异构一、构象异构现象二、链烃的构象异构1、乙烷的构象异构2、丁烷的构象异构三、脂环烃的构象异构1、环己烷分子的构象异构2、一取代环己烷的构象异构3、二取代环己烷的构象异构第二节顺反异构一、顺反异构现象二、产生顺反异构的条件三、顺反异构的命名1、顺/反命名法2、Z/E命名法四、脂环化合物的顺反异构五、顺反异构体的性质1、理化性质2、生物学性质第三节对映异构一、对映异构体的旋光性1、平面偏振光和物质的旋光性2、旋光仪和比旋光度二、对映异构现象1、化合物的旋光性与分子结构的关系（1）手性和手性分子（2）对映异构体（3）分子的对称性2、含一个手性碳原子化合物的对映异构基本规则：1、手性碳原子上任意两个基团的位置经偶数次互换，构型保持不变；奇数次互换内发生了改变2.投影式不离开纸平面旋转180或其整数倍，构型不变，若旋转90或其整数倍，转变为其对映异构体3、若固定投影式的一个基团不动，其余三个基团按顺时针或逆时针方向旋转构型保持不变3、对映体的表示方法对映体的标记（1）相对构型命名法-----D/L标记法（2）绝对构型命名法-----R/S标记法三、含两个或两个以上手性碳原子化合物的对映异构1、含两个不同碳原子化合物的对映异构含有不同手性碳原子分子具有旋光异构体数目为2的n次方个（n为手性碳原子数目），对映体为2的n-1次方对2、含两个相同碳原子化合物的对映异构只有3个旋光异构体四、对映异构体的性质Obejective requirements：1、构象异构现象（1）掌握同分异构的概念及分类（2）掌握环己烷的构象异构及稳定性的排列（3）熟悉链状化合物的构象异构（4）了解含两个以上取代基环己烷的构象异构2、顺反异构现象（1）掌握顺反异构产生的条件，学会判断分子是否具有顺反异构、（2）掌握顺反异构体的表达方式（3）掌握顺反异构体的命名，顺反命名法和Z/E命名法。
有机化学基础 复习提纲.doc
有机化学基础复习提纲%1.反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1.取代（卤代,硝化,磺化，分子间脱水,酯化，酯水解（分酸性和碱性），醇与Na,醇-OH与HX制卤代烧，卤代炷水解）2.加成（加电,H2O, X2, HX,醛酮中一C=O的加成）3.加聚（1）列出学过的能发生加聚反应的单体，并写出其加聚反应式（2）写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4.氧化反应（醇氧化，醛氧化（银镜反应，与新制Cu（OH）2,与Of CH 2=CH2化）5.消去反应（卤代炷在氢氧化钠醉溶液加热时，醉:在浓硫酸加热时）（结构条件）6.还原反应（烯炷、快炷、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7.缩聚（酚醪树脂制取，聚乳酸等）（了解）%1.合成（写方程式,催化剂任选）1.以乙醇或浪乙烷为主要原料合成：⑴、CH3COOC2H5（2）、环乙二酸乙二酯2.学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。
3.用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34.用甲苯合成苯甲酸苯甲酷%1.同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1.写出分了式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式，并写出名称.2.写出分子式是C4H S O属于醪或酮的所有结构简式并命名.3.写出分子式是C4H10O属于醇或醒的所的结构并命名.4.写出分了是。
小6属于链炷的所有结构简式并命名.5.某物质的化学式是C5H11CI其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-J个.C1,写出其结构筒式6.能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质・几个重要的有机实验1.制取：①C2H4②C2H2③漠苯④硝基苯@CH3COOC2H5⑥石油分馅和煤干，A.写出上述实验的方程式B.画出装置图(简图)C.用到浓硫酸的实验有浓硫酸的作用分别是用到冷凝装置实验有—，要冷的物质分别是__；用温度计的有温度计的位置分别是_；用到接收装置的有—，其接收装置的特点分别是_；要用沸石的有；(3)实验中要控制C2H2产生速率，其方法是―，棉花的作用是2.分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A.苯与苯酚；B. CH3COOC2H5与CH3COOH;C.苯与苯甲酸；3.除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A.实验室中制出的漠苯，硝基苯；B. 95%酒精中的水；C. C2H2 中H2S;D. C2H4 中SO?与CO?4.用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称，实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和NazCCh(4)KCSN,苯酚，CH3COOH 三溶液；(5)苯，CC14,己烯，乙醇五.有机物的结构：1.写出下列物质的电子式：-CH3, -OH, OH , C2H4, C2H2, CH2=CHC1, CH3CHO, CH3COOH2.下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4) U 苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHC1 (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分了中所有原子都在一个平面上的是；分了中所有碳原子都在同一平面的是；分了中的所有原了都同一直线上的是______ ；分了中所有碳原了(3个C原了以上)都在同一直线上的是；3.下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6 C3H8O C7H8 C4H8O C2H4O2 C4H6六.计算或通过计算推断1.某炷0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该炷的分了•是—.(1)若该炷能使漠水(因反应)褪色，该炷属于—炷(填类别)，若其加氢后得到的炷中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该炷的一氯代物只有一种，其结构简式是_.2.Imol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分了式是或，若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的板该有机物的分子式是.*若该有机物不能被氧化成醛，该有机物的结构简式是—.3.乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是—.4.完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构筒式(各两种)(1)V(CO2):V(H2O(g))=2,;(2)V(CO2):V(H2O(g))=0.5;(3)V(CO2):V(H2O(g))=l,.5.某有机物2g在足量的O?中燃烧，得标况下的CO22.24UH2O2.4g.i^W机物是否含氧?该有机物的最筒式是____ ，能不能得出其分了式?若能其分了式是—，其可能结构式是6 .某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O?65mL恰好完全反应，生成C0240mLH20(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分了式?若能，其分子式是__ .7.Imol有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是—,—,—,—.氧化氧化碱石灰（过量）—A —A —► ---- ►8.某炷A有下列转化关系：A今B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物，则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9.有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热，得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应，则原有机物的结构式是—，写出方程式.10.两种蜂的混合物其中之一是烯炕燃烧Imol该混合物产生CO24mol,H2O4.4mol,i^混合物是—与—混合而成的，其体积比是—.11 .有机物A由C,H,O三种元素组成，完全燃烧ImolA要4moQ,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应，则A,B的结构简式与名称分别是—.12.某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后|门|收未反应的醉:0.9g,该盼的相对分了质量是—.13.0.2mol有机物与0.4 molO?在密闭容器中燃烧，生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后，浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应，求该有机物的结构简式冽举两重要用途.七冽举1.列举气体的主要成分⑴天然气（2）高炉煤气（3）裂解气（4）水煤气（5）液化气.2.列举石汕分循和煤干儒的主要产品.3.列举能与Na,NaOH,NaHCO.3反应的有机物的类型，并写出方程式.4.列举下列反应各一个:⑴水化⑵硝化（3）磺化（4）氢化（或硬化）（5）氧化⑹酯化（7）皂化5.列举（常见液态有机物中寻找，同类只选一种）⑴互溶于水（2）不溶于水，密闭比水小（3）不溶于水，密闭比水大（4）油状液体（5）能萃取浪水浪（5）能与浪水发生加成反应（6）能与浪水发生取化反应。
大学有机化学复习提纲
C*构型的确定，从离序数最小基的最远方向 看，其余3基的序数由大到小为顺时针记作‘R’， 反时针记作‘S’
4、多官能团化合物的命名 • 当化合物中含有多个官能团时，一般按下列顺
序，选取其中最优者为主体名，其余作取代基 （个别有例外）。
• 一些主要官能团按优先递减排序如下： —COOH，—SO3H，—COOR，—COCl， —CONH2，—CN，—CHO，=C=O（酮）， —OH ， —SH ， —NH2 ， ——C≡C— ， —C=C—
• THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等
二、有机化合物结构
• 1、同分异构 • 2、构象分析 • 3、结构理论
1、同分异构
• 异构体类型： 构造异构（C架、位置、官能团） 立体异构（顺反、对映）
• 异构体书写： 一般常见物质或结构较简单物质的同
分分异异构构体体等。如写分子式为C5H10、C5H12同 • 互变异构现象：酮式—烯醇式互变异构、
• 卤仿反应：
• R-CO-CH3 + NaOX (X2 + NaOH)
R-
COOH
• 酰胺重排：
• R-CONH2 +Br2 +OH— • 缩合逆反应：
R-NH2
• R2C=CH-CHO +OH—（H2O） + CH3CHO
R2C=O
• 成环反应
• 三元环：
•
碳 烯 插 入 C=C + CH2I2 + Cu-
• 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应
• 重氮化反应可使芳环氨基转换成其他 原子或原子团
• 烯加水成醇，炔加水成醛酮，烯与炔 加HX或X2成卤代物、加HOX成卤代醇、 催化加氢成烷，烯硼氢化氧化水解生成 反马氏规则的醇，炔硼氢化氧化水解成 醛（酸化水解成烯）
有机化学复习提纲
二、亲核取代反应（ SN1 、SN2 的竞争与反应特征，课后习题9）
+ -
R–X + Nu–
R–Nu + X–
–OH –OR'
ROH（醇） ROR'（醚）
–CN
RCN（腈）
–OCOR' –C≡CR' ׃NH3 AgNO3
ROCOR'（酯） RC≡CR'（炔）
+–
RNH3X（铵盐）
RONO2+AgX (RX的鉴别)
_ I2, OH CH3CHO
_ CHI3 + HCOO
氧化反应
碘仿反应
2、羟醛缩合反应（ 有α-H的醛，稀碱条件下）
OH
稀 OH
2 CH3CHO
CH3CHCH2CHO H2O
CH3CH=CHCHO
三、氧化还原反应
1、氧化反应（ Tollens试剂、Fehlings试剂鉴别醛酮）
2、还原反应（ NaBH4, Zn-Hg/HCl） 3、歧化反应（ 无α-H的醛， 浓碱条件下）
H
H
4
CH3
3
5 CH36
1 2
CH3
4
5
H
32
H
6 1
CH3
H
CH3 H
H
6
1 CH(CH3)2
CH3 H
4
H
H
5
6
1
32
C(CH3)3
H
H
课后习题5
第六章 单环芳烃
芳（香）烃 —— 不饱和程度高、特别稳定的环烃
芳
较易发生取代反应
香
难以发生加成反应 和 氧化反应
有机化学提纲
有机化学提纲第二章烷烃一系统命名法烷基命名二构象透视式纽曼式楔形式乙烷构象丁烷构象三烷烃的物理性质熔沸点变化规律分子间作用力（3种）四化学性质1卤代反应及机理2均裂自由基抑制剂3氟利昂与臭氧作用4伯仲叔氢活性比，5反映活性与自由基稳定性关系过渡态活化能6氧化反应热裂反映第三章烯烃一构造异构几何异构、二顺反 Z E三顺反熔沸点规律四化学性质1亲电加成反应亲电试剂2加卤素机理3加卤化氢加成取向重排4马氏加成(本质) 区域选择性反应推电子基团超共轭效应5加浓硫酸及可逆反应机理烯烃对酸的反映活性6与卤素水溶液反应（卤化氢）机理环氧乙烷制备7硼氢化—氧化机理特点（3个）8催化氢化催化剂烯烃稳定性9自由基加成反应机理10 自由基聚合反应机理催化剂11 a卤代反映条件机理 NBS12被高锰酸钾氧化（冷热）13 被臭氧氧化降解14 过氧酸氧化机理常用过氧酸15 卤代烷制烯烃16醇脱水制烯烃机理重排17 邻二卤代物脱卤（双键保护）第四章炔烃和二烯烃一命名（双键和三键同时存在时）二三键位置与熔沸点关系三化学性质1 末端炔烃的酸性（强度与金属反应）2 还原成烯烃（催化剂顺反式）3 亲电加成（反应活性机理）（1）加卤素（2）加卤化氢（3）催化加水（催化剂互变异构）4 亲核加成5 炔烃的氧化6乙炔的聚合四炔烃的制备1 工业来源2 炔烃的制法（1）二卤代烷脱卤化氢（2）伯卤代烷与炔钠反应五二烯烃的分类与命名六共轭双烯的稳定性七共振论（规则）八丁二烯的亲电加成（机理温度控制）九自由基的聚合反应十狄尔斯－阿德尔反应。
有机化学基础复习提纲
有机化学基础复习提纲一、烯烃和炔烃：－C — －C C —1、氧化反应CnH 2n＋()O 2nCO 2＋nH 2OCnH 2n-2＋()O 2nCO 2＋(n －1)H 2O②能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色。
2、加成反应：可与H 2 、HX 、 H 2O 、 HCN 加成。
完成下列反应： RCH=CHR /＋XRCH CHR /＋X 2RCH CHR /＋2X与HX 加成时，H 加在含H 较多的C 上。
即马氏规则。
3、加聚反应： nCH 2=CH 2nCH 2=CH-CH=CH 2CH CH + HClnCH 2=CHCl4、结构特点及实验室制取制CH2=CH2的反应原理：同类反应：RCH 2CH 2OHRCH=CH 2 + H 2O制CH CH 的反应原理：同类反应：ZnC 2＋2H 2O Zn(OH)2＋C 2H 2↑ Mg 2C 3＋4H 2O2Mg(OH)2＋C 3H 4↑（复分解反应原理，元素化合价不变）原子空间结构特点：与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳在同一个平面上；与碳碳三键直接相连的原子与三键碳在同一条直线上。
5、特殊物质：1，3-丁二烯： CH 2=CH —CH=CH 2 异戊二烯： CH 2=C —CH=CH 2二、苯及其同系物通式：CnH 2n －6 (n ≥6)苯：C 6H 6 正六边形，与苯环直接相连的原子与苯环碳在同一平面内。
性质：1、取代反应：A 、溴代反应：液溴、Fe 作催化剂（或FeBr 3作催化剂）+ Br 2B 、硝化反应：浓HNO 3 浓H 2SO 4 水浴加热+ HNO 3 +3HNO 3注：发生在邻、对位上的取代。
C 、磺化反应：浓硫酸、水浴加热 +H 2SO 4(浓)X 2发生取代反应时，若光照条件则发生在侧链上，若催化条件则发生在苯环上。
+Cl +HCl＋Cl 2+HCl2、加成反应（只与H 2 、Cl 2加成） ＋3H 23、氧化反应：A 、燃烧生成CO 2和H 2OB 、苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，苯的同系物能使KMnO 4/H ＋褪色，但不能使溴水褪色。
大学有机化学复习提纲
大学有机化学复习提纲第一章绪论1. 有机化合物与有机化学的定义;2.共价键碳的杂化轨道; 键长, 键角, 键能, 键的极性;3. 分子的极性分子中所有化学键极性的向量和;4. 分子间作用力范德华力; 偶极-偶极力; 氢键;5. 有机物的分类按碳骨架分类; 按功能基分类;6. 有机反应类型均裂:游离基反应; 异裂:离子型反应;7有机酸碱概念酸碱质子理论; 酸碱电子理论;8. 分子轨道与共振共振式; 共振杂化体。
第二章烷烃和环烷烃第一节烷烃1. 烷烃的结构碳原子sp3杂化，四面体构型;2. 烷烃的命名系统命名法:选母体,编号,配基;3. 烷烃的异构构象异构:透视式，Newman投影式;4. 烷烃的性质游离基取代: 链引发,链增长,链终止。
卤代活性: R3CH >R2CH2 > RCH3 ;Cl2 > Br2 > I2。
第二节环烷烃1脂环烃的命名单脂环烃: 环某烷; 环某基某烃*桥环烃: 二环[ x. y. z ]某烷 (x>y>z)*螺环烃: 螺[x.y]某烷 (x < y) ;2. 环烷烃的结构和稳定性三元环< 四元环 < 五元环,六元环及以上的脂环烃;3. 环烷烃的性质取代; 加成(加H2、X2、HX等);4. 环己烷的构象异构船式、椅式。
优势构象: e 键取代基最多的椅式构象;大基团处于e 键的椅式构象。
第三章烯烃和炔烃1结构烯烃: sp2杂化. 共平面性;不可旋转性(顺反异构);不等性炔烃: sp 杂化，直线型 (炔键无顺反异构现象);2. 命名顺反构型命名法，Z/E构型命名法;次序规则;3. 电子效应诱导效应:电负性差引起;单向传递、短程作用。
共轭效应:电子离域引起;键长平均化，体系能量降低，交替极化，远程作用;4. 化学性质亲电加成(X2,HX等—Markovnikov规则, 加HBr的过氧化物效应);催化加氢;共轭加成; 氧化(KMnO4,O3等); 炔氢的酸性;炔淦反应。
有机化学提纲
有机化学提纲一.定义:含碳元素且原子之间以共价键连接的化合物⒈烃:只由碳氢元素组成的有机物⒉烃的衍生物:烃中的氢原子被官能团取代的有机物按官能团不同分类的有机物（注：R-为烃基，X-为卤基）双键醚键醛键羰基CH COOH羧基酯基⒊同分异构体：化学式相同，结构不同的化合物⒋常见的同分异构体：单烯烃与环烷烃；单炔烃、二烯烃与环烯烃；醇与醚；醛、酮、烯醇、环醚与环醇；羧酸与酯；酚、含苯环的醇与含苯环的醚；⒌同系物：结构通式相同，分子组成相差一个或多个-CH2的一类有机物⒍核磁共振氢谱:峰面的个数代表等效氢的种类,峰面的面积比等于等效氢的个数比⒎等效氢的几种形式:①同碳上的氢等效②对称的氢等效⒏有机物的系统命名法:⑴碳原子在1～10之间的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示⑵烷烃:①选含碳最多的一条链为主链②选离支链最近的一端为起点③若支链离端点的距离相同,则选编号之和最小的一端⑶含官能团的有机物:①选有官能团的一条链为主链②选离官能团最近的一端为起点⑷苯的同系物命名:练习⒈下列各种有机物中:是烃的有________是醇的有________是酚的有_______是烯烃的有________是羧酸的有________是酯的有________是醛的有________ 是同分异构体的有________是同系物的有_________⑴CH3CH2OH ⑵HCOOH ⑶HCOOCH3⑷CH3COOH ⑸⑹⑺⑻⑼⑽CH3CHO ⑾⒉①写出C4H10O的所有同分异构体②写出二氯苯的同分异构体⒊下列叙述正确的是（）A、相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体B、含碳原子数不同的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代物必只有一种D、分子通式相同且分子组成上相差一个或多个-CH2的化合物互为同系物⒋在核磁共振氢谱上出现两组峰且峰面积之比为3：2的化合物是（）A、 B、 C、 D、⒌用系统命名法对下列物质命名①②⒍下列各化合物的命名中正确的是( )A、 1,3-二丁烯B、 3-丁醇C、甲基苯酚D、 2-甲基丁烷。
有机化学基础知识复习提纲
有机化学基础知识复习提纲选修五《有机化学基础》知识点复习提纲第一部分：各类有机物的化学性质：请同学们根据要求写出下列反应的化学方程式，并依此记忆各类有机物的化学性质。
1、甲烷与烷烃的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（与氯气的取代）延伸：丙烷的一氯取代物有种，二氯取代物有种，三氯取代物有种，四氯取代物有种，五氯取代物有种，六氯取代物有种，七氯取代物有种，八氯取代物有种。
2、乙烯和烯烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
注意：高锰酸钾氧化乙烯的生成物是CO2，所以除去甲烷中的乙烯气体不能用高锰酸钾溶液。
（2）加成反应：乙烯能和等发生加成反应。
写出乙烯和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙烯和上述物质发生加成反应的方程式。
制取1-氯丙烷的方法有几种？哪种方法最好？（3）聚合反应：乙烯制备聚乙烯延伸：丙烯制备聚丙烯：3、1，3-丁二烯的特殊性质（1）与氢气按1：1的体积比发生加成反应：（2）与氢气按1：2的体积比发生加成反应：（3）发生加聚反应：4、乙炔和炔烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用炔烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）加成反应：乙炔能和等发生加成反应。
写出乙炔和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙炔和上述物质发生加成反应的方程式。
（3）聚合反应：乙炔制备聚氯乙烯注意：烯烃加聚反应后的生成物中不再有双键，尽管叫聚某系。
炔烃发生加聚反应后的生成物中不再有三键。
5、苯和苯的同系物的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用苯和苯的同系物的通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（分别写出苯和甲苯的下列反应的方程式）①溴代：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
有机化学复习大纲
有机化学复习大纲适用专业：化学学科一、复习要求：有机化学是化学的重要分枝，是化学学科的基础理论课程，其内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟悉典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、质谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。
具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、主要复习内容●绪论1. 了解机化合物的涵义、有机化学的重要性2. 熟悉并掌握有机化合物的结构与特性共价键的本质（价键法、分子轨道法、鲍林共振论简介）共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象，构型与构象。
3. 共价键断裂方式和有机反应类型4. 有机化合物的酸碱概念5 了解研究有机化合物的一般方法6. 了解有化合物的分类：按碳胳分类，按官能团分类重点: 酸碱理论, 共价键本质和参数●烷烃和脂环烷烃1. 掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象（碳原子和氢原子的类型）、异构、构象及构象异构体；了解甲烷的结构：碳原子的四面体概念SP3杂化、δ键（构型概念）；了解乙烷、丁烷的构象及相互转变关系2. 了解烷烃的重要物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、折光率。
掌握分子结构对物理化学性质的影响；稳定性、卤代、氧化等。
3. 理解烷烃的反应甲烷的卤代反应历程、游离基、连锁反应、能量曲线、过渡状态、游离基的稳定性和卤代反应的取向：自由基取代反应、碳自由基形成及性质、链反应的引发与终止4 .了解烷烃的来源及制备5. 了解环烷烃命名及反应；掌握小环的张力及稳定性、椅式/船式构型、取代环已烷和十氢化萘的的构象：船式、椅式、a键、e键。
高中化学论文三轮复习指导纲要3有机化学基础
第三部分有机化学基础【考纲要求】有机化学基础1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2. 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。
能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。
能够辨认同系物和列举异构体。
了解烷烃的命名原则。
3. 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。
掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4. 以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7. 以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。
理解由单体进行聚合反应（加聚和缩聚）生成高分子化合物的简单原理。
10. 通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11. 综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。
组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
【回归课本】1．常见有机物之间的转化关系2．与同分异构体有关的综合脉络3．有机反应主要类型归纳、4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸【仿真模拟】1．已知一个碳原子连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答。
（1）E 中含有官能团的名称是 ；③的反应类型是 ，C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为 ； （2）已知B 的相对分子质量为162，其燃烧产物中n （CO 2）: n （H 2O ）=2 : 1。
则B 的分子式为 ，F 的分子式为 。
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm 线宽芯片的关键技术。
2011化学暑假复习总结内容
化学暑假复习内容（一）有机化学一、有机化合物的基础知识（一）按碳的骨架分类1、烃的分类：2、有机化合物的分类（二）各类有机物的性质1、烷烃（C n H2n+2）断键特点：（1）取代反应：（2）燃烧（3）受热分解：2、烯烃（C n H2n）断键特点：（1）加成反应：（2）加聚反应：（3）氧化反应：3、炔烃（C n H2n-2）断键特点：（1）加成反应（2）氧化反应：（3）加聚反应：4、苯及其同系物（C n H2n-6）断键特点：（1）取代反应：（2）加成反应：（3）氧化反应：4、卤代烃断键特点：（1）碱性条件下水解：（2）消去反应：5、醇饱和一元醇（C n H2n+1OH）断键特点：（1）与Na等活泼金属反应：（2）催化氧化：（3）消去反应：（4）酯化反应：（5）分子间脱水：6、酚（石炭酸）断键特点：（1）氧化：（2）弱酸性：（3）取代反应：（4）显色反应：（5）苯环上的加成：7、醛（C n H2n O）RCHO 断键特点：（1）还原反应（加成反应）：（2）氧化反应：8、羧酸（C n H2n O2）RCOOH 断键特点：（1）弱酸性：（2）酯化反应*甲酸*烯酸9、酯（C n H2n O2）断键特点：（1）水解（取代）反应：（2）甲酸酯（3）烯酸酯10、油脂断键特点：（1）水解：酸性水解：碱性条件（皂化反应）：（2加成：11、氨基酸断键特点：（1）两性：（2）脱水反应：（形成肽键）（三）、反应类型和规律总结1、重要的有机反应类型与主要有机物类型之间的关系从属关系：2、由反应条件确定官能团：4、根据反应类型来推断官能团：5、官能团的引入：6．官能团的改变(1)官能团之间的衍变：(2)官能团数目的改变(3)官能团位置的改变(4)官能团的消除(5)碳骨架的增减7、三个重要相对分子质量增减的规律1、知识网1（单官能团）2、知识网2（双官能团）3、芳香线二、常见考点的解题方法1、同分异构体⑴、若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代后所形成的化合物的数目有( )A.5B. 7C. 8D. 10⑵、有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A. 10B. 8C. 6D. 4⑶、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环的同分异构（）A、6种B、5种C、4种D、3种⑷、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A、①和②B、①和③C、③和④D、②和④⑸、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。
高中化学总复习 导学提纲(有机化学)练习
2011届高三第一轮复习《有机化学》导学提纲专题3 有机化合物的获取与应用第一单元化石燃料与有机化合物1、有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。
②存在同分异构体2、天然气的主要成分是，它是。
石油的组成元素主要是，同时还含有少量的等。
石油的化学成分主要是各种液态的，其中还溶有。
煤是由和所组成的复杂的混合物。
煤中含量最高的元素是，其次是，另外还含有少量的等。
3.1.1天然气的利用甲烷1、甲烷是一种、的气体，于水。
甲烷常被称为、较洁净的燃料；是和的主要成分。
甲烷结构式是，结构简式和分子式是。
2、甲烷在空气中燃烧的现象是产生色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁有出现，罩在火焰上方烧杯内壁出现。
反应的化学方程式是。
3、甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生反应，瓶壁上有生成物附着，在瓶中得到的水溶液呈。
这是发生了下列反应：（写第一步和第四步），。
有机化合物分子中的某种被取代的反应，叫做反应。
4、碳原子都以相连，其余的价键均与相结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。
通式是。
5、相似，分子组成上相差1个或若干个原子团的互称为同系物。
【基础练习】1.1molCH4与一定量的Cl2在光照下发生取代反应，生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应的Cl2的物质的量是（）A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol2.下列化学反应中属于取代反应的是（）条件省略A．CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br B.CH3OH+HCl→CH3Cl+H2OC.(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4ClD.H-CH2-CH2-OH→CH2=CH2+H2O3. 1 mol丙烷在光照条件下，最多可与多少摩尔氯气发生取代（）A.4 molB.8 m olC.2 molD.10 mol4.某种烷烃的一氯代物和二氯代物的种类都是一种，该烷烃是（）A.C H4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH35.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到的产物物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3D．HCl6.有下列物质：①氯气②硝酸③溴水④烧碱⑤氧气⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可与甲烷发生化学反应的是（） A．①②③ B．④⑤⑥C．①⑤ D．②③④⑥7.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体的颜色，试管中的液面，试管壁上有出现，水槽中还观察到。
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2011暑期化学导学资料——《有机化学提纲》（适合于集训三/四）第一章绪论一.有机化合物和有机化学有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物。
有机化学是研究有机合物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。
二.有机化合物的特点碳原子的价电子层1S22S22P2因此，有机物分子是共价键结合。
1.可燃性：绝大多数有机物都是可燃的。
2.耐热性、熔点、沸点低：3.水溶性：小，原理依据，相似相溶原理、与水形成氢键的能力。
4.导电性能：差。
5.反应速度：慢。
6.反应产物：常有副产物，副反应。
7.普遍在同分异构体同分异构体是指分子式相同结构式不同，理化性质不同的化分物。
三.有机化合物的结构理论1858年凯库勒和古柏尔提出有机化合物分子中碳原子是四价及碳原子之间相互连接成碳链的概念，成为有机化合物分子结构的，最原始和最基础的理论。
1861年布特列洛夫对有机化合物的结构提出了较完整的的概念，提出原子之间存在着相互的影响。
1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念，说明了对映异构和顺反异构现象。
*碳原子总是四价的，碳原子自相结合成键，构造和构造式分子中原子的连接顺序和方式称为分子的构造.表示分子中各原子的连接顺序和方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只表达官能团结构特点的化学式,既结构简式.四.共价键的性质1. 键长：形成共价键的两个原子核间距离。
2. 键角：两个共价键之间的夹角。
3. 键能：指断单个特定共价键所吸收的能量,也称为该键的离解能。
共价键的键能是断裂分子中全部同类共价键所需离解能的平均值。
4. 键的极性：键的极性与键合原子的电负性有关,一些元素电负性数值大的原子具有强的吸电子能力。
常见元素电负性为：H C N O F Si P S Cl Br I2.1 2.53.0 3.54.0 1.8 2.1 2.5 3.0 2.5 2.0对于两个相同原子形成的共价键来说，可以认为成键电子云是均匀的分布在两核之间，这样的共价键没有极性，为非极性共价键。
但当两个不同原子形成共价键时，由于原子的电负性不同，成键电子云偏向电负性大的原子一边，这样一个原子带有部分正电荷。
电子云不完全对称而呈现极性共价键叫做极性共价键。
键的极性大小，通常用偶极矩表示：.5. 分子的偶极五. 有机化合物的分类1. 按基本骨架分类(1) 脂肪族化合物： 分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。
(2) 芳香族化合物： 碳原子连接成特殊的芳香环。
(3) 杂环化合物： 这类化合物具有环状结构，但是组成环的原子除碳外，还有氧.硫.氮等其他元素的原子。
2. 按官能团分类官能团是决定某类化合物的主要性质的原子、原子团或特殊结构。
显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。
常见的官能团及相应化合物的类别碳碳双键烯烃碳碳叁键 炔烃卤素原子 —X 卤代烃羟基 —OH 醇、酚醚基 醚醛基 醛 羰基 酮等 羧基 羧酸 酰基 酰基化合物氨基 —NH 2 胺硝基 —NO 2 硝基化合物磺酸基 —SO 3H 磺酸巯基 —SH 硫醇、硫酚C C C C C O C C HO C OC OOH C OR氰基—CN 腈第二章链烃由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作碳氢化合物，简称为烃。
分子中碳原子连接成链状的烃，称为链烃。
根据分子中所含碳和氢两种原子比例的不同，链烃可分为烷烃.烯烃和炔烃。
其中烷烃是饱和烃，烯烃和炔烃为不饱和烃。
第一节烷烃一．定义、通式和同系列定义：由碳和氢两种元素组成的饱和烃称为烷烃。
通式：C n H2n+2同系列：相邻的两种烷烃分子组成相差一个碳原子和两个氢原子，像这样结构相似，而在组成上相差一个或几个CH2的一系列化合物称为同系列。
二．同分异构体甲烷、乙烷和丙烷没有同分异构体，从丁烷开始产生同分异构体。
碳链异构体：因为碳原子的连接顺序不同而产生的同分异构体。
随着分子中碳原子数目的增加，碳链异构体的数目迅速增多。
三．烷烃的结构碳原子的最外层上有4个电子，电子排布为1S22S22P2，碳原子通过SP3杂化形成四个完全相同的SP3杂化轨道，所谓杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来，重新组合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。
由1个S轨道与3个P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做SP3杂化轨道，这种杂化方式叫做S P3杂化。
在形成甲烷分子时，4个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的SP3杂化轨道的对称轴靠近，当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时，形成了4个等同的碳氢σ键。
实验证明甲烷分子是正四面体型的。
4个氢原子占据正四面体的四个顶点，碳原子核处在正四面体的中心，四个碳氢键的键长完全相等，所有键角均为109.5。
σ 键的特点：（1）重叠程度大，不容易断裂，性质不活泼。
（2）能围绕其对称轴进行自由旋转。
四．烷烃的命名碳原子的类型：伯碳原子：（一级）跟另外一个碳原子相连接的碳原子。
仲碳原子：（二级）跟另外二个碳原子相连接的碳原子。
叔碳原子：（三级）跟另外三个碳原子相连接的碳原子。
季碳原子：（四级）跟另外四个碳原子相连接的碳原子。
1． 普通命名法其基本原则是：（1）含有10个或10个以下碳原子的直链烷烃，用天干顺序甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸10个字分别表示碳原子的数目，后面加烷字。
例如： CH 3CH 2CH 2CH 3 命名为正丁烷。
（2）含有10个以上碳原子的直链烷烃，用小写中文数字表示碳原子的数目。
如CH 3（CH 2）10CH 3命名为正十二烷。
（3）对于含有支链的烷烃，则必须在某烷前面加上一个汉字来区别。
在链端第2位碳原子上连有1个甲基时，称为异某烷，在链端第二位碳原子上连有2个甲基时，称为新某烷。
如： 正戊烷 异戊烷 新戊烷2． 系统命名法系统命名法是我国根据1892年曰内瓦国际化学会议首次拟定的系统命名原则。
国际纯粹与应用化学联合会（简称IUPAC 法）几次修改补充后的命名原则，结合我国文字特点而制定的命名方法，又称曰内瓦命名法或国际命名法。
烷基：烷烃分子去掉一个氢原子后余下的部分。
其通式为C n H 2n+1-，常用R-表示。
常见的烷基有：甲基 CH 3— （Me ） 乙基 CH 3CH 2— （Et ） 正丙基 CH 3CH 2CH 2— （n-Pr ） 异丙基 （CH 3）2CH — （iso-Pr ） 正丁基 CH 3CH 2CH 2CH 2— （n-Bu ） 异丁基 （CH 3）2CHCH 2— （iso-Bu ） 仲丁基 （sec-Bu ）叔丁基 （CH 3）3C — （ter-Bu ）在系统命名法中，对于无支链的烷烃，省去正字。
对于结构复杂的烷烃，则按以下步骤命名：（1） 选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。
根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。
此处的取代基都是烷基。
CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH3CH 3CHCH 2CH 3CH 3C CH 3CH 3CH 3CH 3（2）从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。
若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。
（3）将支链的位次及名称加在主链名称之前。
若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。
若主链上连有不同的几个支链时，则按由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。
（4）如果支链上还有取代基时，则必须从与主链相连接的碳原子开始，给支链上的碳原子编号。
然后补充支链上烷基的位次.名称及数目。
五．物理性质1．状态：在常温常压下，1至4个碳原子的直链烷烃是气体，5至16个碳原子的是液体，17个以上的是固体。
2．沸点：直链烷烃的沸点随分子量的增加而有规律地升高。
而低级烷烃的沸点相差较大，随着碳原子的增加，沸点升高的幅度逐渐变小。
沸点的高低取决于分子间作用力的大小。
烷烃是非极性分子，分子间的作用力（即范德华力）主要是色散力，这种力是很微弱的。
色散力与分子中原子数目及分子的大小成正比，这是由于分子量大的分子运动需要的能量也大。
多一个亚甲基时，原子数目和分子体积都增大了，色散力也增大，沸点即随之升高。
色散力是一种近程力，它只有在近距离内才能有效地发挥作用，随着分子间距离的增大而迅速减弱。
带着支链的烷烃分子，由于支链的阻碍，分子间不能像直链烷烃那样紧密地靠在一起，分子间距离增大了，分子间的色散力减弱，所以支链烷烃的沸点比直链烷烃要低。
支链越多，沸点越低。
3．熔点：直链烷烃的熔点，其本上也是随分子量的增加而逐渐升高。
但偶数碳原子的烷烃熔点增高的幅度比奇数碳原子的要大一些。
形成一条锯齿形的曲线。
烷烃的熔点也主要是由分子间的色散力所决定的。
固体分子的排列很有秩序，分子排列紧密，色散力强。
固体分子间的色散力，不仅取决于分子中原子的数目和大小，而且也取决于它们在晶体中的排列状况。
X-光结构分析证明：固体直链烷烃的晶体中，碳链为锯齿形的，由奇数碳原子组成的锯齿状链中，两端的甲基处在一边，由偶数碳原子组成的锯齿状链中，两端的甲基处在相反的位置。
即偶数碳原子的烷烃有较大的对称性，因而使偶数碳原子链比奇数碳原子更为紧密，链间的作用力增大，所以偶数碳原子的直链烷烃的熔点要高一些。
4．溶解度：烷烃是非极性分子，又不具备形成氢键的结构条件，所以不溶于水，而易溶于非极性的或弱极性的有机溶剂中。
5．密度：烷烃是在所有有机化合物中密度最小的一类化合物。
无论是液体还是固体，烷烃的密度均比水小。
随着分子量的增大，烷烃的密度也逐渐增大。
六．化学性质烷烃是非极性分子，分子中的碳碳键或碳氢键是非极性或弱极性的σ键，因此在常温下烷烃是不活泼的，它们与强酸.强碱.强氧化剂.强还原剂及活泼金属都不发生反应。
1． 氧化反应：烷烃很容易燃烧，燃烧时发出光并放出大量的热，生成CO 2和H 2O 。
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O + 热量 在控制条件时,烷烃可以部分氧化,生成烃的含氧衍生物。
例如石蜡（含20—40个碳原子的高级烷烃的混合物）在特定条件下氧化得到高级脂肪酸。
RCH 2CH 2R + O 2 RCOOH + RCOOH2、裂化：烷烃在隔绝空气的条件下加强热，分子中的碳碳键或碳氢键发生断裂，生成较小的分子，这种反应叫做热裂化。
如：CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 4 + CH 2=CHCH 3CH 3CH 3 + CH 2=CH 2CH 2=CHCH 2CH 3 + H 23、 取代反应：卤代反应是烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代。