同素异形和同分异构现象
同素异形体和同分异构体概述
很硬 很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
较软 很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
用途
【问题探究】
为何金刚石和石墨在硬度和导电 性方面有很大的差异？
主要是由于碳原子的成键方式和排 列方式的不同引起的。
构成金刚石的微粒 是 原子，每个C 原子与另外 个C 原子以 相连，C 原子间结合成空间 网状结构。
D、O2 O3
C、液氧与氧气
4、科学家研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正 确的是 B A、C60是一种新型的化合物 B、C60和石墨都是碳的同素异形体 C、C60中含离子键 D、C60的摩尔质量是720
富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳 米碳管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状 分子，形似足球，故称之为“足球烯”）
C60
C70
碳纳米管
一、同素异形现象和同素异形体
（1）同素异形现象——同一种元素形成几 种不同的单质的现象。 （2）同素异形体——同一种元素形成的多 种单质的互称，叫做该元素的同素异形体。
同一元素形成的不 同素异形体 同单质 同分异构体 相同分子式，不 同结构的化合物
O2 、 O3
化合物
正丁烷、异丁烷
1、有下列各组物质: A 6C与 6 C
B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 CH3 CH
3
13
12
CH3CHCH2CH3
CH3 －C－CH3 CH3
ห้องสมุดไป่ตู้
（1）互为同位素的是________ A （2）互为同素异形体的是________ B （3）互为同分异构体的是________ C、D
同素异形现象、同分异构现象PPT课件
特殊臭味淡蓝色气体
强氧化性、不 S+O2==SO2 稳定性、漂白、 点燃 2CO+O2==2CO2 杀菌消毒
用途
呼吸、燃烧等 脱色剂、消毒剂
臭氧洞的 扩大
3O2 == 2O3
放电
实例： （3）磷元素的不同单质 ①红磷与白磷的物理性质比较：
②磷的同素异形体的结构：
3。同素异形体的化学性质基本相同
•同素异形体： 同一种元素形成的几种不同单质 ，互
称为该元素的同素异形体。
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
问题探究二
物理性质 硬度 熔沸点 导电性 金刚石 很大 很高 不导点 石墨 较软 很高 能导电
为何金刚石和石墨在硬度和导电性 方面有很大的差异？
主要是由于碳原子排列结构 的不同引起的
金刚石和石墨物理性质的差异，主 要是由于碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正四面体 空间网状结构，原 子间的作用力很强
石墨是层状结构，层 间分子间作用力弱， 所以层与层间易滑动
观察下图中丁烷的球棍模型思考碳链 的形式和每个碳原子连结其他碳原子、氢 原子的数目两方面比较它们的不同
二、同分异构现象
分子式 球棍模型
C4H10
C4H10
结构式
名称 沸点
正丁烷 －0.5 ℃异丁烷 －11.7℃来自C 2H 6O 实例：
分子式
球棍模型
C2H6O
C2H6O
结构式 名称 沸点 乙醇 78 ℃ 二甲醚 －23℃
有机物种类繁多的原因 ⑴有机物中可以含一个碳原子,也可以 含多个甚至成千上万个碳原子。 ⑵每个碳原子之间结合的方式可有单 键、双键、三键，也可有环状结构。 ⑶大量存在同分异构现象。
1.3.1同素异形体与同分异构体
石墨是层状结构，层间 分子间作用力弱，所以 层与层间易滑动
富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
三维空心球状结构。 （包括C60、C70和纳 米碳管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼 状分子，形似足球，故称之为“足球 烯”）
C70
纳米碳管
臭氧与氧气的性质对比
化学式
通常状态 气味 固 态
O3
淡蓝色气体 鱼腥味 紫黑色
红棕色固体,无毒
白色蜡状固体,有剧毒 能自燃(少量保存在冷 在空气中能稳定存在 水中)
246℃
4P+5O2 == 2P2O5
点燃
40℃
C4H10 丁烷
二、同分异构现象、同分异构体
◆化合物具有相同的分子式，但具有不同结构
的现象叫同分异构现象
◆具有同分异构现象的化合物互称同分异构体
三同
二不同
同是化合物 分子式相同 相对分子质量相同 结构不同 性质不同
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米 的空心管.下列说法错误的是( A ) A.纳米碳管是一种新型的有机化合物
B.纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物均为CO2
C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定.
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色
沸 熔
点 点
-112.4 ℃ -251 ℃
-183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气氧化性强
3O2 == 2O3
放电
白磷与红磷的性质对比
红磷 元素组成 分子结构 物理性质 化学性质 着火点 燃烧方程式
磷元素
P
白磷 P4
磷元素 P4(正四面体的分子)
分子较复杂,呈长链状
同素异形体同分异构体
例子
碳的同素异形体包括 石墨、金刚石和富勒 烯等。
磷的同素异形体包括 白磷和红磷等。
氧的同素异形体包括 臭氧和氧气等。
性质
同素异形体通常具有不同的物理性质，如颜色、 熔点、沸点、硬度等。
同素异形体之间可以相互转化，但转化需要一定 的能量或条件。
同素异形体的稳定性取决于其结构，结构越稳定， 其稳定性越高。
乙醇和二甲醚也是同分异构体，它们 的分子式都是C2H6O，但结构不同。
性质
同分异构体的性质可能存在差异，因为它们的原子排列和连接方式不同， 导致分子间的相互作用和化学键的强度不同。
同分异构体的物理性质，如熔点、沸点、密度和溶解度等，可能存在差异。
同分异构体的化学性质也可能存在差异，因为它们在化学反应中的活性和 反应速率可能不同。
同素异形体同分异构体
目录
• 同素异形体 • 同分异构体 • 同素异形体与同分异构体的关系 • 化学中的同素异形体同分异构体 • 同素异形体同分异构体的应用
01 同素异形体
定义
同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。
同素异形体是化学元素的一种同素异形现象，其特点在于结构不同导致性质不同。
同素异形体之间可以通过化学反应相互转化。
03 同素异形体与同分异构体 的关系
区别
1 2 3
形成方式不同
同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，而 同分异构体是由同一种化学式组成的不同化合物。
性质差异
同素异形体的物理性质和化学性质往往存在显著 差异，而同分异构体的物理性质和化学性质则可 能较为相似。
转化条件不同
同素异形体之间的转化通常需要外界条件的改变， 如温度、压力等，而同分异构体之间的转化则可 能通过化学反应实现。
高中化学：从微观结构看物质的多样性
一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。
1.3.1同素异形体与同分异构体讲述
同素异形现象： 同一种元素形成几种不同单质的现象。
同素异形体 (1)概念：___同__一___种元素形成的不同___单__质____互 称为同素异形体。 (2)碳的同素异形体： ①金刚石：_空__间__网__状__结构，无色透明、质硬。 ② 石 墨 ： __层__状___ 结 构 ， 同 一 层 内 碳 原 子 排 列 成
C．NO 和 NO2
D．硫酸和亚硫酸
2．下列物质中，互为同分异构体的是 D
A．金刚石、石墨和 C60 B.1375Cl 和3177Cl
C．H2O 和 D2O
D．乙醇和二甲醚
综合比较
同位素、同分异构体、同素异形体的比较
对相相 象同异
注意点
实例
①由于存在同位素，原子
的种类比元素的种类多；
同 位 素
原 子
常见的同分异构体： ①正丁烷_C__H_3_C__H_2_C_H__2C__H_3_和异丁烷___________。 ②乙醇_C__H_3_C_H__2_O_H__和二甲醚_C__H_3_—__O__—__C_H__3 。
练习
1．下列物质中，互为同素异形体的是 B
A.126C 和146C
B．金刚石和石墨
质 子 数
中 ②同位素的化学性质几乎 子 相同；③天然存在的某种 数 元素中，不论是游离态还
16O、17O、 18O；H、
D、T
是化合态，各种同位素原
子的含量不变
对相 相异
象同
注意点
实例
①由于结构不同，化
元
学性质也有差异，如 C60、
同素 单素
白磷比红磷活泼； C70、金
异形
结构
刚石、
质种 体
同素异形体同分异构体
H H C H
⑴
H C H O H
(1)乙醇
H H C H O
H C H H
(2)二甲醚
⑵
问题解决 P24 1、2、5、6
作业：
金刚石
纯净的金刚石是一种无色透 明的、正八面体形状的固体， 经过仔细的琢磨就会成为璀 璨夺目的装饰品——钻石
含有杂质的金
刚石带有颜色
钻石装饰品
金刚石
坚硬是
金刚石最重要 的性质。利用 这个性质，可 用金刚石划玻 璃。
南极上空的臭氧层空洞
磷的同素异形体
二、同分异构现象
P20活动与探究●
同分异构体动画.exe
同分异构体的理解： 二同：分子式相同 分子量相同 三不同：分子结构不同 性质不同 不同的化合物Leabharlann H H HHC
H
H H
H
H
C
C H
C
观察与思考
分子式为C2H6O，的结构式
p21
分子式是C2H6O的分子模型
同素异形现象 同分异构现象
课件制作
卢为民
一、同素异形现象
P18 ●
幻灯片 9
同素异形体的理解： 一同：同一种元素组成 三不同：分子结构不同 性质不同 不同的单质
其他元素有同素异形现象吗？
信息提示！ 碳的同素异形体的结构
金刚石C
石墨C
碳“纳米管”
C60
氧的同素异形体 --------O2 , O3
金刚石可用于切割 大理石或加工坚硬的金 属等。
石墨的用途
铅笔芯 是石墨和粘 土粉末混合 而成的。 石墨具有优良 的导电性能，可以 用来做电极。
●幻灯片 3
石墨耐高温，可 以制成坩埚来熔炼金 属。
同素异形体、同分异构体
④CH3 CH CH CH3和CH3 C CH2 CH3
CH3
CH3
（1）互为同位素的是__②____，
（2）互为同素异形体的是__①_____,
（3）互为同分异构体的是__③___④___。
--
-
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足球烯(C60)
一、同素异形现象、同素异形体
1、同素异形现象： 同种元素形成不同单质 的现象。
2、同素异形体：同种元素形成几种不同单 质互称。如金刚石、石墨和富勒烯都是碳元 素的同素异形体；氧气和臭氧是氧元素的同 素异形体；红磷和白磷是磷元素的同素异形 体；斜方硫和单斜硫是硫元素的同素异形体。
3、几种常见同素异形球烯
物 色、态 理 性 结构 质 熔点
硬度
导电性
化学性质
差异原因
无色透 明固体
灰黑色固体 灰黑色固体
空间网状 平面网状 封闭笼状
很高
很低
很低
很大
很小
很小
不导电
导电
不导电
相似 碳原子的成键方式和排列不同
金刚石
石墨
- --------------- --------------- - ---------------------------------------------- -
高中化学备课参考 同素异形现象和同分异构现象
密度gcm 3
导电性 用途
3.51
2.25
不ห้องสมุดไป่ตู้电
导电
做饰品，做钻探床 制作电板、铅笔芯、润滑剂等
的钻头，切割玻璃、 大理石
硬度
最大
很软
转化
石墨
金刚石
二、同分异构现象
1.同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象.同分异构现象是有机物种类繁多原 因之一.
2.同分异构体 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体.
O3
O2
有特殊臭氧味淡蓝色 无色无味气体
深蓝色
紫黑色 -112.4ºC -251 ºC
-183°C -218 ºC
臭氧比氧气更活泼 3
O22O3
（2）金刚石和石墨的比较 金刚石
石墨
颜色、状态
无色透明的正八面 深非色有色金属光泽而不透明的
形状
细磷片状固体
熔点 沸点
3550 ºC 4827 ºC
3652 ºC -3697 ºC（升华） 4827 ºC
34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
元素的近似原子量：
35 × 75.77% + 37 × 24.23% = 35.48 解析：元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及子个数所占的一定百分比算出的平
均值. 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
同素异形现象和同分异构现象
一、同素异形现象
1.同素异形体现象定义
同一种元素能够形成几种不同单质的现象.这些单质称为该元素的同素异形体. 2.常见的同素异形体
金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体；O2和O3是氧元素的同素异形体：白磷和红磷
高考化学同素异形现象 同分异构现象
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(2)氧的同素异形体(3)磷的同素异形体对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
例1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体考点同素异形现象题点同素异形体的相关综合答案 D解析N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。
例2下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是()A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60考点同素异形现象题点碳的同素异形体答案 A解析碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。
二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。
(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体同位素、同素异形体、同系物、同分异构体这四个概念都带有一个同字。
分别对应同一元素的不同原子、同一元素形成的不同单质、组成结构和性质相似的有机物、分子组成相同但结构不同的物质。
对于同一种物质本文没有列入讨论。
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
同位指核素的质子数相同，在周期表中占有相同的位置。
同位素中又有放射性同位素，化学书籍所列相对原子质量多数含有小数就是大都存在同位素的缘故。
相对于同位素，还有人提出同量素概念，是指质子数和中子数都不同但质量数相同的核素。
高考要求是理解同位素概念，看懂并会写核素表示式，计算元素相对原子质量。
由于这个知识点题目相对容易，仅在第一年课标卷即2007年第9题出现，难度系数0.89，所以以后再也没有出现。
同素异形体在初中九年级教材叙述为由同种元素形成的不同单质。
大体可分为三类：物质中原子的排列不同，按照高中讲解是连接方式不同，如金刚石和石墨；分子中的原子个数不同，氧气和臭氧；连接方式和分子中原子个数都不同，如红磷和白磷。
中学阶段理解同素异形体存在于第ⅣA碳、ⅤA磷、ⅥA氧的理由。
这样才有助于记忆且同时理解其性质。
硅元素原子核外电子有3层，半径大，原子之间另一种键合时彼此键合能力弱，这既是含硅化合物远不及碳的原因，也是其同素异形体不易存在的理由。
同理由于氮原子之间可以以氮氮三键结合成为稳定的氮气分子，因此也是极难成为其他形式的单质。
至于氧的同素异形体可以与碳相类比，当然高考题中曾经以信息介绍硫的同素异形体S8，笔者意见作为特例记忆合适。
至于卤族，由于其最外层7个电子，以共用一对电子成为稳定结构，当然不必形成其他形式结合的同素异形体，还有Ⅰ、Ⅱ为金属元素，可认为没有其他形式的单质，ⅢA族的铝也是金属。
这样理解记忆即可。
同素异形体物理性质和化学性质均有不同，其中物理性质差别较为明显，如熔、沸点和气味明显不同；化学性质也有不同，如石墨较金刚石稳定，臭氧比氧气氧化性强，白磷在空气中可以自燃。
同素异形现象和同分异构现象
质地较软
导电 铅笔芯、电极、 润滑剂
导电性
用 途
（2）能否从微观结构分析金刚石、石墨 在硬度、导电性上的差异？
常见的几组同素异形体
1. 碳的同素异形体 足球烯 金 刚 石 石 墨 纳米碳管
它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状 足球烯 :固态碳的第三种结构形式，三维空心球 “纤维”，内部是空的，外部直径只有几到几十 状结构 (包括C60、C70和纳米碳管等),其中C60是60 纳米，轻而结实;用途：防弹背心，锂电池的电 个碳原子形成的封闭笼状分子 极等。 足 球 烯
同位素、同素异形体与同分异构体的比较
同位素
异同 研究 对象 性质 差异 常见 实例
同：质子数相同 异：中子数不同
同素异形体
同：元素相同 异：结构不同 单质
同分异构体
同：分子式相同 异：结构不同 化合物 （主要是有机物）
原子 物理性质差别大 化学性质基本相同
1 H 、 2 H 、 3H 35Cl、37Cl
（ 3）
实质：化学变化
同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相
同的物质一定是同一种物质吗?
写一写:根据下面的两个结构式，书写其分子式。
H H H H H C C C C H H H H H
正丁烷
H H H H C C C H H H H C H H
异丁烷
同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 同分异构体 具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。 强调：1.分子式相同 2.结构不同 3.化合物（主要是有机物） 实例：1、正丁烷和异丁烷（C4H10）； 2、乙醇和二甲醚（C2H6O）
物理性质差别大 物理性质和化学性 化学性质基本相同 质均有较大差别
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臭氧的氧化性比氧气强
3O2
放电或紫外线 加热
2O3
臭氧层空洞变化
自然界中的臭氧，大多分布在距地面20Km--50Km的大气中，我们称之为臭氧层。 臭氧层中的臭氧主要是紫外线制造出来的。大家知道，太阳光线中的紫外线分为长波 和短波两种，当大气中（含有21%）的氧气分子受到短波紫外线照射时，氧分子会分 解成原子状态。氧原子的不稳定性极强，极易与其他物质发生反应。如与氢（H2） 反应生成水（H2O)，与碳（C）反应生成二氧化碳（C02）。同样的，与氧分子 （O2）反应时，就形成了臭氧（O3）。臭氧形成后，由于比重大于氧气，会逐渐的 向臭氧层的底层降落，在降落过程中随着温度的变化（上升），臭氧不稳定性愈趋明显， 再受到长波紫外线的照射，再度还原为氧。 臭氧层就是保持了这种氧气与臭氧相互转换的动态平衡。
100多种元素
?
几千万种物质
1772年拉瓦锡证明金刚石可燃，生成CO2， 进一步测定后确定金刚石是由碳组成的单质。 1779年舍勒证明石墨可燃，也生成CO2， 进一步测定后确定石墨是由碳组成的单质。 1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。 1955年美国科学家霍尔在1650℃，95000个 大气压下用石墨合成了金刚石。
阅读资料卡，思考下列问题： 1、臭氧层的作用 2、臭氧层空洞形成的原因
3、你对修复臭氧层空洞有什么建议？
[讨论 ]
分子式相同的物质一定是同一种 物质吗?
动手并思考: 制作C4H10可能的结构模型
H H H H H C C C C H H H H H
正丁烷
H H H H C C C H H H H C H H
钻石
天然金刚石
金刚石
石墨
灰黑色不透明固体
最软矿物之一 导电 铅笔芯 H.B 电极、润滑剂
颜色状态
硬度
无色透明晶体 最硬的天然物质 不导电 装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
导电性
用途
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异丁烷
问题1:对比两个模型,找找它们的联系?
共同点: 分子式相同 不同点: 结构不同
同分异构
二、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象，叫做同分异构现象。
同分异构体
具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体。
问题2:同分异构体间性质有无差异?
同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g· cm-3 结论：
思考：能否从微观结构分析金刚石、石墨 在硬度、导电性上的差异？
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正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
C2H6 O 分子式 球棍模型 C2H6O C2H6O
结构式 名称 沸点 乙醇 78 ℃ 二甲醚 －23℃
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点
同一种元 素组成
结构不同
分子式相同 质子数相同 的同种元素
分子结构 不同 中子数 不同
不同点 研究对象
单质
O2 O3
化合物
C4H10
原子
1H 2H 3H 1 1 1
白磷
红磷
12 • 有下列各组物质: A、 13 C 与 6 6C
B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 CH
CH3
3
CH3CHCH2CH3
CH3 －C－CH3 CH3
（1）互为同位素的是________ （2）互为同素异形体的是________ （3）互为同分异构体的是________
思考：请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。
C60是由12个五边形和20个六边形构成的球形分子。
建筑学家富勒设计的球状建筑物
C60
碳纳米管
白磷和红磷比较
氧气与臭氧的比较
氧气（O2） 臭氧（O3）
颜色
气味 沸点（ ℃） 溶解度（体积比） 氧化性 转化
无色
无味 -183 0.03
淡蓝色
鱼腥味 -112.4 0.49