高考化学二轮专题冲刺 专题二 第4讲 物质结构和元素周期律
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2019高考化学二轮复习攻略：专题4 物质结构和资料素周期律.ppt
1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，了解原子核外 电子排布规律。
3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期律(长式) 的结构(周期、族)及其应用。
答案：B
3．(2011·山东，13)元素的原子结构决定其性质和 在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合 价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电 子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的 水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的 元素属于过渡元素
4．以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原 子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原 子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性 键。
1．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ()
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4， 错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周 期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B 正确；C项第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性 逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔 点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果 ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。 答案：B
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第4讲-元素性质与元素周期律(表)(学案)
第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。
第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。
2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。
专题二 第4讲 物质结构和元素周期律
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
(3)(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键 和共价键 (4)(2012· 海南高考)NH4Br 的电子式： (×) (5)(2012· 全国高考)单质分子中均不存在化学键。 (×) (√ )
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
答案：D
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
[演练 2]
(2013· 连云港模拟)已知 X、Y、Z 三种元素的原子
序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等， 而Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上 气态化合物，则下列说法错误的是 B．X、Y、Z 组成的盐中既含离子键又含共价键 C．X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1∶1 和 2∶1，常温下 为液态的两种化合物 D．由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子 的微粒仅有 2 种
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考 生运用知识的能力。由题意可知，W 是 N 元素，X 是 O 元素， Y 是 S 元素， Z 是 Cl 元素。 H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性， 也小于 HCl 的稳定性，A 项正确；HClO 的酸性弱于 H2SO4 的酸性，B 项错误；S2 的还原性大于 O2 的，C 项错误；Cl2
高考高三化学二轮专题复习讲义 专题4 物质结构与元素周期律
专题4物质结构与元素周期律微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ元素周期表与元素周期律T12T9T12T12T10T13T13T9T9考向:以元素推断形式考查元素微粒半径大小比较,非金属性、金属性强弱比较,熔沸点比较,化合物或化学键的类型判断,元素周期表的结构及应用等元素推断的T12T9T12T12T10T13T13T9T9解题技巧题型:选择题分值:6分08元素周期表与元素周期律1.利用“三看”比较微粒半径的大小在中学化学范畴内,可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:(1)“一看”电子层数。
当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
例如,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);r(Na)>r(Na+)。
(2)“二看”核电荷数。
当电子层数相同时,核电荷核数越大,半径越小。
例如,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
(3)“三看”核外电子数。
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
例如,r(Cl-)>r(Cl);r(Fe2+)>r(Fe3+)。
2.元素金属性、非金属性强弱判断考点1▶元素周期表的应用的是( )。
1.(改编)2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关说法不正确．．．A.元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族B.新发现的115号元素(Mc)位于元素周期表第ⅢA族C.元素周期表中第14列元素所形成的化合物种类最多D.在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找半导体材料解析▶元素周期表中第ⅢB族包括镧系元素、锕系元素,共32种元素,在所有族中所含元素种类最多,A项正确;115号元素(Mc)位于元素周期表第ⅤA族,B项错误;第14列为碳族元素,C元素可以形成有机物,故该列元素形成化合物的种类最多,C项正确;金属元素与非金属元素分界线附近往往可以寻找作半导体材料的元素,如硅,D项正确。
高中化学 2021届高考二轮精品专题四 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 四 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第4讲 元素周期律 物质结构与性质
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？
(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6
(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、 sp2、sp3)。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。 (5)了解键的极性和分子的极性。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 原子结构与元素的性质
角度1 原子结构及其微粒间的关系(2013· 上海，3)
知识链接
(1)
A Z X表示质子数为Z、质量数为A的X原子，该原子的中子
数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2)同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数＋n；阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝核外 电子数－n。
4．配离子 [Cu(H 2O)4]2＋ 中， Cu2 ＋ 与 H2O之间的配位键是怎样 形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道 接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配
高考化学二轮复习专题—物质结构与元素周期律PPT
项，中子数为18的氯原子应表示为
35 17
Cl
，错误；B项，氮原子最
外 层为5个电子，N2的结构式为 N N ，错误；C项，Na+的结
构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该
项正确。
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
2021届高考化学二轮复习
物质结构与元素周期律
命题点
微粒的组成、 结构与性质
元素周期表 与元素周期
律的应用
化学键类型、 离子化合物 与共价化合
物的判断
课标全国卷
新高考卷
考题示例 2020全国Ⅰ— 11 2019全国Ⅰ— 13 2020全国Ⅲ— 13 2019全国Ⅱ— 9 2020全国Ⅱ—13A 2019全国Ⅲ— 9C
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
对应元素符号 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
H、Be、Al Be
Li、Si Li、P He、C、S
O
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
示 例 1 ： 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项 正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素， B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不 可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D 项正确。
安徽高考物质结构和元素周期律及物质的性质二轮复习专题
2009年：电子排布图（轨道表示式）、电子 排布式、电离能大小比较
安徽省关于物质综合主观推断题的命题思路
安徽省关于物质综合主观推断题的命题，主要通 过文本表述或表格的形式给出有关元素的原子或有关 物质的基本信息，最近几年以表格的形式比较常见。 在物质的推断形式方面，主要有两条主线：一是物质 的结构主线，即依据原子、单质、化合物的结构为主 线进行物质的推断，二是依据物质的性质、化学变化 中的现象为主线进行物质的推断。从最近几年的高考 试题和安徽省制定的《考试说明》来看，物质推断题， 更趋向于性质主线和结构主线双重主线的物质推断。
例2.（(11年高考安徽理综) 科学家最近研制出可望成为 高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子 中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正 确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
（1）考查化学键相关知识
例1.（09高考安徽理综）石墨烯是由碳原子构 成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景 。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
有关原子结素为信息，以选择题的 形式对原子的构成、原子符号的表示或原子核的 构成进行分析判断； ⑵以短周期元素为研究对象，以它们的核外电子 排布特征或原子、离子电子层结构特征，以及它 们的单质性质特征作为已知信息，通过选择题或 主观题的形式进行元素推断，综合考查元素的原 子结构、元素性质等； ⑶以实验探究题的形式，通过相关实验探究元 素金属性和非金属性强弱与其相应的最高价氧化 物对应的水化物酸碱性之间的关系； ⑷以选择题的形式判断化合物类型与化学键类型 关系、原子结构与元素性质、元素化合价之间关 系等。
高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第4讲 物质结构与元素周期律课件
微粒组成与化学键
1．下列有关化学键的叙述，正确的是( A ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定只含 有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共 价键的化合物不一定为共价化合物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误。化学键既可以存在于化合物中，也可以 存在于双原子或多原子的单质分子中，如 O2、O3，故 B 项错 误。含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称， 则该分子为非极性分子，如 CO2、CH4 等为非极性分子，故 C 项错误。
高频考点 原子结构 和化学键 元素周期 律和元素
周期表
元素的推 断
高考印证 2014·T10 2013·T9 2015·T12 2014·T10
2015·T12 2013·T9
专题二 基本理论
命题趋势 1．高考对原子结构的考查常从以下角度进行：(1)构成原子 的粒子及各粒子之间的关系，以及质子数、中子数、电子数 与元素、原子、同位素、原子序数、质量数等概念之间的联 系。(2)对1～18号元素的核外电子排布规律的考查，通常与 元素的性质及其在周期表中的位置结合起来综合考查。 2．近几年高考试题中，本讲内容在选择题中出现的几率非 常大，其考查形式一般为以元素在周期表中的相对位置、原 子结构特点以及元素的某些特性为元素推断的起点，考查内 容涉及元素周期律的主要内容，综合性较强。
[破题关键] 核素的表示式 AZX 中，左上角 A 表示__质__量__数___， 左下角 Z 表示__质__子__数___；注意离子与原子的结构示意图的差 异；在有机物的结构简式中要突出官能团。
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题4：物质结构与元素周期律(含答案解析)
专题四物质结构与元素周期律(时间：30分钟类型：40分选择题专练)一、单项选择题1．下列说法正确的是()。
A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的微粒都属于同种元素解析1H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH＋4质子数相同，但不是同种元素，故D错。
答案 B2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()。
A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782 Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；298114X与20782 Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
答案C[来源:学科网]3．(2013·上海化学，4改编)下列变化需克服相同类型作用力的是()。
A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的气化和NH4Cl加热分解解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl 分解破坏的是离子键和共价键。
答案 A4．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价只能从＋1递增到＋6，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
《与名师对话》2022届高三化学二轮专题跟踪训练4物质结构和元素周期律 Word版含答案
专题跟踪训练(四)一、选择题1．下列关于35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 162O 和2H 182O 的说法正确的是( )A ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素C ．35和37表示的是质量数D ．1H 162O 和2H 182O 表示同一种水分子[解析] 本题考查同位素、同素异形体等，意在考查考生的识记力量。
35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素，互为同位素，A 错误。
O 2和O 3是氧元素形成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B 错误。
1H 162O 和2H 182O 不是同种水分子，D 错误。
[答案] C2．(2021·广东试验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m )molB ．(A －x －m )mol C.WA (A －x ＋m )mol D.WA (A －x －m )mol[解析] 依据n (Rm －)＝质量摩尔质量≈WA mol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为WA (A －x ＋m )mol 。
[答案] C3．(2021·南昌模拟)下表为几种短周期元素的性质：元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径(10－1nm) 0.74 1.60 1.521.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最 低化合价－2 ＋2 ＋1＋5 －3＋7 －1＋1＋5 －3＋3对上述元素有关说法正确的是( )A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B ．②、③处于同一周期C ．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D ．⑧号元素原子结构示意图为：[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和推断力量。
专题二 第4讲 物质结构和元素周期律
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
解析：
232
Th 、230Th 的质量数分别是 232、230 ，而 Th
元素没有质量数，A 项错误；元素的相对原子质量是由各种同 位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确；化学变化是生成新 物质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化，错误。
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
二、必备知识掌握牢 1．原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
化学
首页
上一页
下一页
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
三、常考题型要演练1 演练2
考查学生对同位素的理解
考查原子结构的特殊性
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
[典例]
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每
化学
首页
上一页
下一页
末页
质量铸就品牌 品质赢得未来
专题二
第4讲
物质结构和元素周期律
结束
[解析]
高考化学 考前热点再冲刺 专题二第4讲 物质结构和元素周期律 新人教版
第4讲 物质结构和元素周期律真题试做1．(2012课标全国理综，13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )。
A ．上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点2．(2011新课标全国理综，13)短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是( )。
A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B ．元素X 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 23．(2010课标全国理综，7)下列各项表达中正确的是( )。
A ．Na 2O 2的电子式为Na∶O ··∶∶O ··∶NaB ．106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112 L(标准状况)C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl －的结构示意图为考向分析近几年所考查的热点：①原子结构及其推断；②离子、共价化合物的判断及电子式的书写；③金属性及非金属性强弱的判断。
近几年加大了对元素推断题的考查力度。
热点例析 热点一、原子结构【例1】(2012辽宁部分重点中学联考，15)X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y 的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z 的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、W 的最高价含氧酸酸性顺序：Y ＞W ＞XB ．Z 、W 可形成ZW 2的化合物，属于离子化合物C ．离子半径：Z ＞WD ．气态氢化物的稳定性：Z ＞W思路点拨 “规律学习是主线，特性特点往往是考点”，所以我们在学习中除要掌握原子核外电子排布规律外，还应掌握原子结构的一些特性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【金榜备课】2014届高考化学二轮专题冲刺专题二第4讲物质结构和元素周期律1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti和5022Ti的性质完全相同解析：选B4822Ti和5022Ti的中子数分别为26和28，A项不正确；Ti为第4周期元素，有4个电子层，B项正确；4822Ti和5022Ti组成的金属钛不是化合物，不存在同分异构体，C项不正确；4822Ti和5022Ti的化学性质相似，物理性质有差异，D项不正确。
2．(2013·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()X YZ W QA.钠与W可能形成Na2W2B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A本题考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推断能力。
根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。
A项，Na与S可形成Na2S2；B 项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D 项，氧元素也存在同素异形体。
3．(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：选D具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。
选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
4．(2013·天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。
第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。
5．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是()A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键解析：选A根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲同族或两种元素与甲同族。
设甲元素原子最外层电子数为x，若只有一种元素与甲同族，则另两种元素比分别位于甲的左右两侧，故2x＋(x－1)＋(x＋1)＝20，解得x＝5；若两种元素与甲同族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有3x＋(x＋1)＝20或3x＋(x－1)＝20，二式均无整数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。
根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为8，即甲为氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。
只有A项正确。
6.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．化合物XZW既含离子键也含共价键B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞WD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选A W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，W的质子数是8，为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，Z是Cl元素。
A项，化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，正确。
B项，硅的非金属性弱于氯元素，对应的气态氢化物的稳定性Y<Z，错误。
C项，钠离子半径小于氧离子半径，错误。
D 项，二氧化硅和氢氧化钠反应，和高氯酸不反应，错误。
7．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是()A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物解析：选D X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，则X核外各层电子数分别为2、8、2，为Mg元素，其单质在空气中燃烧的生成物有氧化镁、碳和氮化镁，B项正确；Y为F元素，Mg2＋和F－核外电子排布相同，原子序数大的半径小，A项正确；F是卤族元素中最活泼的非金属元素，HF最稳定，C项正确；MgF2为离子化合物，D项错误。
8．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是()A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥解析：选A①～⑦都是短周期元素，由②、④可推知②为N元素，④为P元素，由②推①为O元素，由③、⑥可推知③为Li元素，⑥为Na元素，由⑥推⑦为Al元素；⑤是第ⅦA族元素，且有＋7价，为Cl元素。
第三周期简单离子中Al3＋的半径最小，A不正确，气态氢化物的稳定性H2O>NH3，B正确；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，反应现象为有白烟生成，C正确；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故Cl－的还原性弱于P3－，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，LiOH的碱性弱于NaOH，D正确。
9．(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。
根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。
原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误。
O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。
由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。
只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。
下列说法正确的是() A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D．化合物甲中只有离子键解析：选C0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应，又由“甲＋丙===戊＋己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na 四种元素。
原子半径：W＞Y＞Z＞X，A不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA 族，B不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，D不正确。
11．(2012·上海高考节选)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al 和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：(1)10Be和9Be________。
a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________ _______________________________________________________________。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。
解析：10Be与9 Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质。
比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均被氧化为氧化物，无法比较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。
与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2－、Cl－，二者半径：S2－＞Cl－，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2＋，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，其电子式为：[∶C l∶]－Ca2＋[∶C l∶]－。