一轮专题复习-化学用语课件剖析
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高考化学一轮复习课件第1单元第2讲 化学用语及常用计量(共27张PPT)(人教版)
电子数为 8NA ， B 错误； 1H 中不含中子， 1 个
1H35Cl 分子中含有 18 个中子，则 C 正确， D 错
误。 C
1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (双选)( AD ) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合
物22.4 L，所含的分子数为NA B ．标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体
本讲内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量
浓度是中学化学三个重要的物理量。 1 ．物质的量、物质所含微粒、物质质量和气 体摩尔体积之间的相互关系。
2．阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳
原 子 个 数 ， 根 据 实 验 测 定 0.012 kg C 中 约 含
6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似
产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气 体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为0.2NA
B 项、 C 项，虽为标准状况下，但 辛烷是液体， SO3 是固体，不能用气体摩尔体积 进行计算， B、 C错误；在标准状况下 1 mol 的任
NaOH 是完全电离，则 OH － 个数为 0.1NA ， B 正确；
C项， CH3COOH 是弱电解质，部分电离，产生的 离子总数小于2NA，C错误；D项，S2－发生水解， 溶液中的S2－数目小于0.1NA，D错误。
气体摩尔体积
下列两种气体的分子数一定相等的是( AB )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
值。 3．气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4 L。单位是L/ mol。 4．阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相
1H35Cl 分子中含有 18 个中子，则 C 正确， D 错
误。 C
1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (双选)( AD ) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合
物22.4 L，所含的分子数为NA B ．标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体
本讲内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量
浓度是中学化学三个重要的物理量。 1 ．物质的量、物质所含微粒、物质质量和气 体摩尔体积之间的相互关系。
2．阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳
原 子 个 数 ， 根 据 实 验 测 定 0.012 kg C 中 约 含
6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似
产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气 体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为0.2NA
B 项、 C 项，虽为标准状况下，但 辛烷是液体， SO3 是固体，不能用气体摩尔体积 进行计算， B、 C错误；在标准状况下 1 mol 的任
NaOH 是完全电离，则 OH － 个数为 0.1NA ， B 正确；
C项， CH3COOH 是弱电解质，部分电离，产生的 离子总数小于2NA，C错误；D项，S2－发生水解， 溶液中的S2－数目小于0.1NA，D错误。
气体摩尔体积
下列两种气体的分子数一定相等的是( AB )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
值。 3．气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4 L。单位是L/ mol。 4．阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相
《化学一轮复习》PPT课件
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH
是否完全电离 弱碱：如NH3·H2O
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（D）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
化学用语专题复习 教学课件1 人教版
元素在自然界中的含量
地壳中 氧>硅>铝>铁
海洋中 氧>氢>氯>钠 生物体中 氧>碳>氢>氮>钙
空气中 氮>氧
练习. 下列化学用语中，通常只表示 微观意义，不表示宏观意义的是(D )
+1
A. H2 B . H C. H D. 2H
知识点2、常见离子符号、写法及意义
1。识记常见离子符号
Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 OH- 氢氧根离子 NO3- 硝酸根离子
A
B
C
D
E
F
(1)A、B、C、D、E、F共表示 四 种元素。
(2)表示原子的粒子是
ACF ( 填序号，下同 )。
(3)表示离子的粒子是 BDE 。
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
元素和原子的关系
物质 组 成 元素
宏观概念
只讲种类 不讲个数
构成 构 成
具有相同核电荷数 的一类原子总称
分子
构成 破裂
微观概念
原子 既讲种类
由分子构成的物质的说法
又讲个数
1. 物质是由分子构成的
2. 物质是由元素组成的
3. 分子是由原子构成的
4. 一个分子 是由若干个原子 构成的
知识点1、元素、元素符号、写法及其意义
+11 2 8 1
核
质子数 最外层电子数
优秀课件届高三化学一轮复习课件化学用语 (共18张PPT)
最简式
基团
【例4】下列有关化学用语能确定为丙烯的是(
)。
A.
B．C3H6
C．
D．CH2==CH—CH3
解析：A项属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；
B 项可能是环丙烷；C项中电子式书写错误。
答案：D
考点3
表示物质变化的化学用语
考点3
表示物质变化的化学用语
用于表示物质变化的化学用语：
概念及含义 用反应物和生成物 化学方 的化学式等符号及 程式 化学计量数来表示 化学反应的式子
示例 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑； 2NO2 N2O4； CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ＋ － － Ca2 ＋2HCO3 ＋2OH (足量)=== 用实际参加反应的 － 离子方 CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O； 离子符号来表示离 ＋ － 程式 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑； 子反应的式子 － － HS ＋H2O H2S＋OH 表示一定条件下电 ＋ ＋ － 电离方 水溶液：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 ； 解质离解成自由移 ＋ － 程式 熔融：NaHSO4===Na ＋HSO4 动的离子的式子
思路指导：有关化学用语的考查常涉及常见物质的组成和 结构，尤其是一些常见物质的电子式、结构式、结构简式及模
型等等，内容比较基础，但要细心。
解析：丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，A 项错误；氯原 子的结构示意图最外层电子数为7，C 项错误；中子数为146、 质子数为92 的铀(U)原子表示为：238 U，D 项错误。 92
有关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关 计算。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
化学用语专题复习课件
高分子材料
高分子材料是以高分子化合物为基础的材料，具有质量轻、强度高、耐磨损、耐腐蚀等优 点，广泛应用于各个领域，如塑料、橡胶、纤维、涂料等。
04 实验操作规范与安全注意 事项
实验室安全守则和事故应急处理措施
实验室安全守则
进入实验室前必须了解并遵守实验室安全守则，包括穿戴 适当的防护装备、不在实验室内吃喝、不私自使用未经授 权的设备等。
环保标志识别以及垃圾分类处理指南
环保标志识别
认识可回收、有害垃圾等环保标 志，了解其对应的处理方式。
垃圾分类处理
遵循当地垃圾分类规定，正确投放 各类垃圾。
资源回收利用
积极参与资源回收活动，促进资源 循环利用。
其他生活场景中化学用语应用举例
化妆品成分解读
了解化妆品中的化学成分及其功 效，选择适合自己的产品。
化学用语专题复习课件
contents
目录
• 化学用语基本概念与分类 • 常见无机物及其性质 • 有机化学基础知识回顾 • 实验操作规范与安全注意事项 • 化学用语在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01 化学用语基本概念与分类
元素符号与化学式
元素符号
表示元素的化学符号，如H表示氢元 素，O表示氧元素。
加成反应涉及不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的氢化、卤 化等。加成反应可使不饱和有机物变得饱和。
消除反应
消除反应是从有机化合物分子中去掉某些原子或原子团的 反应。如卤代烃的消去、醇的脱水等。消除反应通常生成 不饱和键。
氧化还原反应
氧化还原反应涉及电子的转移，如醇的氧化、烯烃的还原 等。氧化还原反应在有机化学中具有重要意义，可实现有 机物的合成和转化。
营养声称和营养成分功能声称
03
高分子材料是以高分子化合物为基础的材料，具有质量轻、强度高、耐磨损、耐腐蚀等优 点，广泛应用于各个领域，如塑料、橡胶、纤维、涂料等。
04 实验操作规范与安全注意 事项
实验室安全守则和事故应急处理措施
实验室安全守则
进入实验室前必须了解并遵守实验室安全守则，包括穿戴 适当的防护装备、不在实验室内吃喝、不私自使用未经授 权的设备等。
环保标志识别以及垃圾分类处理指南
环保标志识别
认识可回收、有害垃圾等环保标 志，了解其对应的处理方式。
垃圾分类处理
遵循当地垃圾分类规定，正确投放 各类垃圾。
资源回收利用
积极参与资源回收活动，促进资源 循环利用。
其他生活场景中化学用语应用举例
化妆品成分解读
了解化妆品中的化学成分及其功 效，选择适合自己的产品。
化学用语专题复习课件
contents
目录
• 化学用语基本概念与分类 • 常见无机物及其性质 • 有机化学基础知识回顾 • 实验操作规范与安全注意事项 • 化学用语在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01 化学用语基本概念与分类
元素符号与化学式
元素符号
表示元素的化学符号，如H表示氢元 素，O表示氧元素。
加成反应涉及不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的氢化、卤 化等。加成反应可使不饱和有机物变得饱和。
消除反应
消除反应是从有机化合物分子中去掉某些原子或原子团的 反应。如卤代烃的消去、醇的脱水等。消除反应通常生成 不饱和键。
氧化还原反应
氧化还原反应涉及电子的转移，如醇的氧化、烯烃的还原 等。氧化还原反应在有机化学中具有重要意义，可实现有 机物的合成和转化。
营养声称和营养成分功能声称
03
化学一轮专题复习-化学用语课件
请说出下列符号中数字的意义 Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷 ， 2 Al3+ 2个铝离子 、 一个铝离子带叁个单位正电荷
.
物质构成的奥秘
考点梳理
考点二、“两图” 三、原子和离子结构示意图 思考： 由原子（离子）结构示意图可获得哪些信息？ 原 子 核
+8
2 6
得到2个电子
+8
2
8
氧原子O
质 子 数
2、在元素符号前加数字只表示几个原子。
物质构成的奥秘
考点梳理
二、离子符号
1、表示方法：
在元素符号的右上方标出所带电荷， 数字在前， ＋（－）在后，1省略不写。 2、离子符号的意义 Fe3+ （1）表示一个某离子； （2）表示每个离子带几个单位的正（或负） 电荷。 注意：在离子符号前面加数字表示几个某离子。
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反 应的化学方程式为6CO2+6H2O ＝＝ C6H12O6+XO2 ，则X＝ 6 ，
叶绿素 光照
绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 化学 能。
例4 ．（2016年中考三明卷第14题）（6分）“宏观—微观— 符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结 合图示回答下列问题：
（1）图1 中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质， 一个铜原子 还能表示_______________ 。 H+与OH-结合成水 。 （2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是_______________ （3）图3 为物质甲发生分解反应的微观示意图。
-1 ①物质甲中氧元素的化合价为_________ ； 2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ ②写出反应的化学方程式_______________________________ 。
.
物质构成的奥秘
考点梳理
考点二、“两图” 三、原子和离子结构示意图 思考： 由原子（离子）结构示意图可获得哪些信息？ 原 子 核
+8
2 6
得到2个电子
+8
2
8
氧原子O
质 子 数
2、在元素符号前加数字只表示几个原子。
物质构成的奥秘
考点梳理
二、离子符号
1、表示方法：
在元素符号的右上方标出所带电荷， 数字在前， ＋（－）在后，1省略不写。 2、离子符号的意义 Fe3+ （1）表示一个某离子； （2）表示每个离子带几个单位的正（或负） 电荷。 注意：在离子符号前面加数字表示几个某离子。
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反 应的化学方程式为6CO2+6H2O ＝＝ C6H12O6+XO2 ，则X＝ 6 ，
叶绿素 光照
绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 化学 能。
例4 ．（2016年中考三明卷第14题）（6分）“宏观—微观— 符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结 合图示回答下列问题：
（1）图1 中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质， 一个铜原子 还能表示_______________ 。 H+与OH-结合成水 。 （2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是_______________ （3）图3 为物质甲发生分解反应的微观示意图。
-1 ①物质甲中氧元素的化合价为_________ ； 2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ ②写出反应的化学方程式_______________________________ 。
中考化学《化学用语复习课》课件新人教版
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•
•【猜猜我是谁？】
•
• 资料卡
•1. 有毒、易燃 •2.高温时，会分解出 • S和H2 •3.该物质中硫元素 • 显-2价
•【五彩斑斓的物质】
•1.用•于1做.电线的金 •属2.供•铜给2呼.吸氧的气气体 •被3.叫分做•子足3结.球构碳烯像6的足0物球质，
•4.可•用4于.二植物氧光化合碳
作用的气体
•5.金•属5.铝氧的保化护铝膜
•6•.6俗.称碳为酸纯碱钠，苏打 •7•.大7.理碳石的酸主钙要成分
•8•.8俗.称氢为氧熟石化灰钙、消石
灰
•9•.9俗.称氢为氧烧碱化、钠火碱
•1•01.0具.有浓脱硫水性酸•的的酸溶 质
ห้องสมุดไป่ตู้ •【考一考 】
• H2S
•宏观：表示硫化氢物质
•宏观：表示该物质是由 氢元素和硫元素组成
•微观：表示一个硫化氢分子
•微观：表示一个硫化氢分子是由 2个氢原子和 1个硫原子构成
•【考一考】
•宏观：1.表示•铜 这种物质
•
•C
2.表示 •铜元
.
素
u •微观：3.表示一个•铜原子 。
•【透过符号看本质】
•NaCl
•【•【猜数我字的的符秘密号】怎样写】
•1
•H2O
•2H
•H2
【考一考】
••3•3•3MHOFg2e23+ O
•【实验室里的谜语】
•是NH3还是H2S？•S-32 H-1 N-14
•H2S
•NH3
【分类让学习更高效• 】
•Ba(OH)2
•碱 类
• • 资料卡
•１. 用制杀虫剂
•
•【猜猜我是谁？】
•
• 资料卡
•1. 有毒、易燃 •2.高温时，会分解出 • S和H2 •3.该物质中硫元素 • 显-2价
•【五彩斑斓的物质】
•1.用•于1做.电线的金 •属2.供•铜给2呼.吸氧的气气体 •被3.叫分做•子足3结.球构碳烯像6的足0物球质，
•4.可•用4于.二植物氧光化合碳
作用的气体
•5.金•属5.铝氧的保化护铝膜
•6•.6俗.称碳为酸纯碱钠，苏打 •7•.大7.理碳石的酸主钙要成分
•8•.8俗.称氢为氧熟石化灰钙、消石
灰
•9•.9俗.称氢为氧烧碱化、钠火碱
•1•01.0具.有浓脱硫水性酸•的的酸溶 质
ห้องสมุดไป่ตู้ •【考一考 】
• H2S
•宏观：表示硫化氢物质
•宏观：表示该物质是由 氢元素和硫元素组成
•微观：表示一个硫化氢分子
•微观：表示一个硫化氢分子是由 2个氢原子和 1个硫原子构成
•【考一考】
•宏观：1.表示•铜 这种物质
•
•C
2.表示 •铜元
.
素
u •微观：3.表示一个•铜原子 。
•【透过符号看本质】
•NaCl
•【•【猜数我字的的符秘密号】怎样写】
•1
•H2O
•2H
•H2
【考一考】
••3•3•3MHOFg2e23+ O
•【实验室里的谜语】
•是NH3还是H2S？•S-32 H-1 N-14
•H2S
•NH3
【分类让学习更高效• 】
•Ba(OH)2
•碱 类
• • 资料卡
•１. 用制杀虫剂
高三高考化学一轮复习第1讲氧化还原基础知识(课件)(2)
第1讲 氧化还原基础知识
一、元素的化合价规律
1.化合价的本质： 不同种原子之间构成化合物时，各原子得失电子(离子化 合物)或使电子对偏移(共价化合物)的数目称为化合价， 化合物中，化合价总代数和应为0
【离子】离子中个元素的代数和为离子所带的电荷量(有正有负)
2.化合价的基本规律 （1）原子失去电子(负的玩意儿少了)或共用电子对远离(负的玩意儿不靠着)， 显正价，反之得到电子或共用电子对偏向，就显负价。
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物 还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物 【一串规律】 还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子 氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
Hale Waihona Puke 例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
方法：观察反应前后的元素化合价是否变化
性氧(O2- )。由此判断下列说法正确的是 A．活性氧发生氧化反应
C√．Na2SeO3 在反应中作还原剂
+1+4-2
B．Na2SeO3
具有氧化性 被氧化，作还原剂
D．活性氧化合价升高
氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
2.歧化反应和归中反应 （1）歧化反应：反应中，同一种元素的化合价，有升有降 例、
硼氢化钠
负价氢化合物
+4 -1
类比
负价氢化合物
次磷酸根整体-3
+1 +1 -2
氰酸根整体-1
+1 +2 -3
整体-1
+1-2 +4-3
次磷酸
标酸的化合价，可以令其“完全电离”， 寻找酸根离子整体的化合价
化学用语专题复习PPT幻灯片课件
点燃
（4）写出反应的化学方程式 4_N_H__3_+_6_N_O__==。5N2+6H2O
16
17
书写化学方程式的基本步骤
• 1、写：正确写出反应物与生成物的化学式
• 2、如配:：P+配O平2--化--学P2方O5程式
• 3、配奇如平数标的配:：P4方偶P+标法数+O明5主法2O-反-要 、-2-=应有暂P=2：定=条O5最分5件P小数2O公配5倍平数法法、
分解反应 2HH2C2OO 3====2H22O↑ + OC2O↑2↑
加热
置换反应 H2 +CuO === H2O+Cu 复分解反应 2HCl +CuO === H2O+CuCl2
19
2、请写出有CO2生成的化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应
化合反应 C + O2 =点=燃= CO2 分解反应 H2CO 3 === H2O + CO2↑
核 质子数 最外层电子数
原子结构示意图
S2-
+16 2 8 8
Na+
+11 2 8
离子结构示意图
规律：
1、质子数决定元素的种类 2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类， 元素的化合价
4
快速抢答：1、说出下列符号中“2”的含
义
H2
+2 -2
答对 有奖
MgO
一个氢分子中 有两个氢原子
1化、合在价化的合代物数氧价中和化是，为正镁正0负中二镁价原，子氧的原化子合的
13
空中接龙
游戏规则：在方框内填上相应的化学用语，
填写用语时至少含有与其相邻的前一种用语
（4）写出反应的化学方程式 4_N_H__3_+_6_N_O__==。5N2+6H2O
16
17
书写化学方程式的基本步骤
• 1、写：正确写出反应物与生成物的化学式
• 2、如配:：P+配O平2--化--学P2方O5程式
• 3、配奇如平数标的配:：P4方偶P+标法数+O明5主法2O-反-要 、-2-=应有暂P=2：定=条O5最分5件P小数2O公配5倍平数法法、
分解反应 2HH2C2OO 3====2H22O↑ + OC2O↑2↑
加热
置换反应 H2 +CuO === H2O+Cu 复分解反应 2HCl +CuO === H2O+CuCl2
19
2、请写出有CO2生成的化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应
化合反应 C + O2 =点=燃= CO2 分解反应 H2CO 3 === H2O + CO2↑
核 质子数 最外层电子数
原子结构示意图
S2-
+16 2 8 8
Na+
+11 2 8
离子结构示意图
规律：
1、质子数决定元素的种类 2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类， 元素的化合价
4
快速抢答：1、说出下列符号中“2”的含
义
H2
+2 -2
答对 有奖
MgO
一个氢分子中 有两个氢原子
1化、合在价化的合代物数氧价中和化是，为正镁正0负中二镁价原，子氧的原化子合的
13
空中接龙
游戏规则：在方框内填上相应的化学用语，
填写用语时至少含有与其相邻的前一种用语
高考化学一轮复习 化学用语讲练析 新人教版
2011年高考化学一轮精品讲练析 化学用语1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.2、熟记常见元素的化合价。
能依照化合价正确书写化学式，或依照化学式推断化合价。
3、理解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。
4、理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展有关计算。
5、理解质量守恒定律的含义。
6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进展有关计算。
一、表示物质组成构造的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
其本质是元素的原子在构成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示 表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z 表示质子数，A 表示质量数，X 表示元素符号。
4用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子四周用“·”或“×”表示原子最外层电子数。
也可表示分子（或 晶体）的构成过程和构造。
留意以下物质的电子式6、分子式：可表示①物质的组成（元素品种），②物质的量的组成（原子数比、质量比、 百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。
、分子晶体中存在真实的分子；；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式本质上是化学式。
7、构造式：原子在分子中的陈列顺序和结合方式,构造式不能表示分子的空间构型。
构造简式：以原子团方式表示构造式，CH 3—CH 2—OH 或CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依照实验事实和遵照质量守恒定律，并注明反响条件。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
南方新高考高中化学一轮复习第一单元第2讲化学用语课件
(3)NaOH_________________，NaHS__________________，
Mg3N2 ___________________，Na3N__________________。
第三页，共35页。
答案(dá àn)：
第四页，共35页。
考点(kǎo d表iǎn示)一物质组成的化学(huàxué)用语 【知识梳理】
一种元素中一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子
__化__合__(h的uà性hé质) 。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合价和一些 常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价为_____＋_、2 ______＋。3
第十四页，共35页。
【考点集训】
[ 例4](2013 年江苏卷) 下列有关(yǒuguān)化学用语表示正确的是
3．电离方程式。 表示___电__解__质__在溶液中或熔融状态下发生电离的过程的
方程式叫做电离方程式。强电解质___完__全_电离，弱电解质______部分
电离，弱电解质电离方程式书写时要使用可逆符号(
)。
第二十一页，共35页。
4．热化学方程式。
表明反应______放__出或_(_fà_n_ɡ__c_h_ū热)吸量收的化(x学īs(hhuōàux)ué)方程式就是热化
解析：福尔马林是甲醛水溶液，有毒，不能保存海鲜产品， A 项错误；B 项三者均为 H 元素的不同核素，即同位素，错误； 8 个中子的碳原子应是164C，C 项错误。
答案：D
第九页，共35页。
[ 例3](2014 年江苏卷) 下列(xiàliè)关于化学用语表示正确的是
(
)。
A．过氧化钠的电子式： B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：
Mg3N2 ___________________，Na3N__________________。
第三页，共35页。
答案(dá àn)：
第四页，共35页。
考点(kǎo d表iǎn示)一物质组成的化学(huàxué)用语 【知识梳理】
一种元素中一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子
__化__合__(h的uà性hé质) 。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合价和一些 常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价为_____＋_、2 ______＋。3
第十四页，共35页。
【考点集训】
[ 例4](2013 年江苏卷) 下列有关(yǒuguān)化学用语表示正确的是
3．电离方程式。 表示___电__解__质__在溶液中或熔融状态下发生电离的过程的
方程式叫做电离方程式。强电解质___完__全_电离，弱电解质______部分
电离，弱电解质电离方程式书写时要使用可逆符号(
)。
第二十一页，共35页。
4．热化学方程式。
表明反应______放__出或_(_fà_n_ɡ__c_h_ū热)吸量收的化(x学īs(hhuōàux)ué)方程式就是热化
解析：福尔马林是甲醛水溶液，有毒，不能保存海鲜产品， A 项错误；B 项三者均为 H 元素的不同核素，即同位素，错误； 8 个中子的碳原子应是164C，C 项错误。
答案：D
第九页，共35页。
[ 例3](2014 年江苏卷) 下列(xiàliè)关于化学用语表示正确的是
(
)。
A．过氧化钠的电子式： B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：
2020~2021学年人教版化学复习课：化学用语专题复习 课件
2H2表示： 3Fe表示： Cu表示： 2H2O表示“2”的含义
三、化合价
1、定义：化合价是用来表示元素的原子之间 相互化合时的数目
2、表示方法 1）位置：表在元素符号或原子团的正上方 2）书写顺序：正负号在前，数字在在后，当
化合价数为“1”时不能省 3、规律 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显
根据图形判断原子、阳离子、阴离子
质子数=核电荷数
原子
质子数小于核电数
阴离子
质子数大于核电数
阳离子
随堂练习： （1）碘元素________ （2）2个银原子
________ （3）3个葡萄糖分子 __________ （4）碱中的阴离子________ （5）氧化在铁铝元素显+3价__________
四离子
1、定义：带电荷的原子和原子团叫做离子 2、分类： 阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子
3、表示方法 1）位置：把离子所带电荷表示在元素符 号或原子团的右上角
2）顺序：数字在前正负号在后，1时省略 注释：同种元素化合价与离子所带电荷数想
等，只是表示方法不同 4、意义 表示某离子 右上角的数字表示：每个离子所带的电荷数 离子个数在离子符号前面加数字 练习： 6Cu2+表示： Fe2+中2的含义：
如O表示：氧元素 一个氧原子
Mg表示：镁
镁元素
一个镁原子
注释：在元素符号前面加了数 字只有微观意义，没有宏观意 义。表示原子个数
二、和数字表示物质组成
的式子 • 2、意义 • 宏观： 某物质
该物质的元素组成 • 微观： 1个某分子
1分子的原子构成
CO2:宏观表示二氧化碳 二氧化碳是由碳元素和氧元素组
三、化合价
1、定义：化合价是用来表示元素的原子之间 相互化合时的数目
2、表示方法 1）位置：表在元素符号或原子团的正上方 2）书写顺序：正负号在前，数字在在后，当
化合价数为“1”时不能省 3、规律 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显
根据图形判断原子、阳离子、阴离子
质子数=核电荷数
原子
质子数小于核电数
阴离子
质子数大于核电数
阳离子
随堂练习： （1）碘元素________ （2）2个银原子
________ （3）3个葡萄糖分子 __________ （4）碱中的阴离子________ （5）氧化在铁铝元素显+3价__________
四离子
1、定义：带电荷的原子和原子团叫做离子 2、分类： 阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子
3、表示方法 1）位置：把离子所带电荷表示在元素符 号或原子团的右上角
2）顺序：数字在前正负号在后，1时省略 注释：同种元素化合价与离子所带电荷数想
等，只是表示方法不同 4、意义 表示某离子 右上角的数字表示：每个离子所带的电荷数 离子个数在离子符号前面加数字 练习： 6Cu2+表示： Fe2+中2的含义：
如O表示：氧元素 一个氧原子
Mg表示：镁
镁元素
一个镁原子
注释：在元素符号前面加了数 字只有微观意义，没有宏观意 义。表示原子个数
二、和数字表示物质组成
的式子 • 2、意义 • 宏观： 某物质
该物质的元素组成 • 微观： 1个某分子
1分子的原子构成
CO2:宏观表示二氧化碳 二氧化碳是由碳元素和氧元素组