湖南省双峰县第一中学2018_2019学年高二化学上学期入学考试试题无答案201809170273
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析
双峰一中2019年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cr-52一、选择题：(1-10每题2分，11-20题每题3分，总计50分)1. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是A. 氯原子B. 羟基C. 硝基D. 苯环【答案】D【解析】试题分析：原子团指决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，苯环不是官能团，答案选D。
考点：官能团2.下列化学式只表示一种纯净物的是A. CB. C2H4Cl2C. C5H12D. C2H6【答案】D【解析】【详解】A. 碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；B. C2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故B错误；C. C5H12有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，可能是混合物，故C错误；D. C2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故D正确。
答案：D【点睛】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键。
3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法错误的是（）A. 蒸馏常用于分离、提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】试题分析：A．蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物，说法正确；B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法，正确；C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的不同化学环境的氢原子个数比，不是分析相对分子质量，原说法不正确；D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团，正确。
考点：有机物的分离、测定结构的原理。
双峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
双峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④3．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－16．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.27．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D8．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物10．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处11．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣12．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应13．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣14．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是15．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率17．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题(含答案)
双峰一中2019年高二上学期入学考试化学试卷考试时间：85分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56一、选择题(每题只有一个正确选项，共16小题,每小题3分,共48分)1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是（）A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏2.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A.已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol－1B.稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol－1D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6 kJ·mol－13、下列叙述中不正确的是（）A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连4下列说法正确的是()A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳5.下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46、某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用0.1000mol/L盐酸标准液对其浓度进行滴定，下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有（）①锥形瓶水洗后直接装待测液②滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定③若在滴定过程中不慎将数滴盐酸溶液滴在锥形瓶外④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；A、1个B、2个C、3个D、4个7、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题
双峰一中2019年高二上学期入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56一、选择题(每题只有一个正确选项，共16小题,每小题3分,共48分)1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A. 过滤B. 萃取C. 分液D. 蒸馏【答案】D【解析】【详解】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故选D。
2.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A. 已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol －1B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol－1D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。
则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的含义，燃烧热、中和热的概念分析判断。
【详解】A项：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C燃烧生成的稳定氧化物是CO2(g)而不是CO(g)，A项错误；B项：稀溶液中强酸与强碱的中和热为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，醋酸为弱酸，其电离吸热，其中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1，B项错误；C项：1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则1 mol液态水完全分解吸热285.5 kJ，水分解的热化学方程式可写成2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=+571 kJ·mol－1，C项错误；D项：9.6 g硫粉（0.3mol）与11.2 g铁粉（0.2mol）混合加热生成硫化亚铁17.6 g（0.2mol）时，放出19.12 kJ热量，热化学方程式为Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol－1，D项正确。
双峰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
双峰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物6．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程7．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气8．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④9．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
湖南省双峰县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2-含答案 师生通用
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对比以下几个反应式：Cl+Cl==Cl2ΔH= -247 kJ·mol-1O+O==O2ΔH= -493 kJ·m ol-1N+N==N2ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B．氮、氧、氯的单质常温下为气体C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D．氮气、氧气和氯气的密度不同2．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O（l）△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l）△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l）△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l）△H=+2734kJ/mol3．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A．a>b>c B．a>c>bC．c>b>a D．b>a>c4．已知：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－12SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJD．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量5．在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是( ) A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－16．反应A(g)＋B(g)―→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)ΔH1②X(g)―→C(g)ΔH2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B―→X的活化能。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
双峰一中2019年高二上学期第一次月考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cr-52一、选择题：（1-10每题2分，11-20题每题3分，总计50分）1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是A．氯原子 B．羟基 C．硝基 D．苯环2.下列化学式只表示一种纯净物的是A．C B．C2H4Cl2C．C5H12D．C2H63.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团4. 皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是（）A．先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 B．先用水洗，再用酒精冲洗C．先用酒精洗，再用水冲洗 D．用布擦去后再用水冲洗5.下列物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是A．①>②>③ B．②>①>③C．③>②>① D．③>①>②6.下列物质中，属于乙醇同系物的是7. 中学化学中下列各物质间不能实现 (“→”表示一步完成)转化的是( )8.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A． (CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH39. 下列说法中正确的是( )A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒10. 关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是A．△S>0B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大11.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 ( )①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③12.在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq) =2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应C.Fe2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大13. 将COONaOOCCH3转变为COONaOH的方法为A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOHD．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸14.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C －Cl键的数目为2N AC.用惰性电极电解100mL0.1mol·－1L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A16.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥17、有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：在光照条件下反应生成lmol一氯甲烷①1mol甲烷与等物质量的Cl2②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸2.24 L③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO2④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲烷燃烧前后体积不变;下列组合正确的是A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．①③⑤18、甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是A.甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B.乙和苯互为同分异构体C.丙分子的二氯取代产物有两种D.甲、乙、丙互称为同系物19、乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期入学考试试题(无答案)
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）一、选择题（每小题3分，共16小题，共计48分，每小题只有一个正确选项。
）1. 下列叙述不正确的是（）A．C2H4和C6H12互为同系物 B. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体C. 40K和39K互为同位素D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体2. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的结构式为：N=NB. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH23. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. lmol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B. 常温常压下，132g P4中含有4N A个P-P键C. 1L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个4. 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol5. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 周期表中第52号元素位于第五周期第ⅥA族D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中6. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. C4H9C1有4种同分异构体(不考虑立体结构)C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色7 .下列说法不正确的是（）A.酯类物质是形成水果香味的主要成分B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH8. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.对比以下几个反应式： Cl+Cl==Cl2ΔH= -247 kJ·mol-1，O+O==O2ΔH= -493 kJ·mol-1，N+N==N2ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A. 在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B. 氮、氧、氯的单质常温下为气体C. 氮、氧、氯的单质都是双原子分子D. 氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】【分析】三个反应式的不同点是焓变不同，焓变的数值越大，说明分子的能量越低，分子越稳定。
【详解】反应式给出的原子结合成分子的焓变，焓变的数值越大，说明给出的原子形成的分子的能量越低，分子越稳定；分子的能量高低不能用于判断气体的沸点、密度。
故选A。
【点睛】本题考查了物质的稳定性与焓变的相互转化，把握分子的能量高低与物质稳定性的关系是解答的关键。
2.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A. CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD. 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】3.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A. a>b>cB. a>c>bC. c>b>aD. b>a>c【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。
湖南省年上学期娄底市双峰县双峰一中高二化学月入学考试题答案
湖南省2020年上学期娄底市双峰县双峰一中高二化学9月入学考试题答案 1、A 2、 C 3、C 4、A 5、B 6、D 7、B 8、A 9、D 10、D 11、C 12、C 13、B 14、D 15、B 16、D 17、C 18、A 19、B 20、B 21. （10分）答案：(1)>;(2)71.4%;0.125mol·L -1·min -1;(3)①③;(4)②④解析：(1)因为t 1时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v 正>v 逆。
(2)根据图像分析4min 内CO 2的变化量为(0.7mol·L -1-0.2mol·L -1=0.5mol·L -1,转化率为0.5mol·L -1/0.7mol·L -1≈71.4%;CO 在4min 内的变化量为0.5mol·L -1,则4min 内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol·L -1/4min=0.125mol·L -1·min -1。
(3)根据影响化学反应速率的因素知道①降低温度化学反应速率降低,故①正确;②因为铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故②错误;③保持压强不变,充入He 使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故③正确;④保持体积不变,充入He 使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故④错误。
(4)①当v(CO 2)正=v(CO)逆,说明化学反应达到平衡状态,而v(CO 2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故①错误;②单位时间内生成n mol CO 2的同时生成n mol CO 说明化学反应的正逆反应速率相等,故②正确;③由反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)知是前后气体体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故③错误;④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故④正确。
湖南省年上学期娄底市双峰县双峰一中高二化学月入学考试题及答案
高二化学9月入学考试题班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题1.以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO4·2H2OB.明矾的化学式:KAlSO4·12H2OC.氨分子的结构式:D.NH4H的电子式:2.钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油C.重油(20D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( )①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li O,其溶液是一种强碱溶液④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是22⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 4.下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( ) A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化 C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 6.一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 含解析
双峰一中2019年高二上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cr-52一、选择题：(1-10每题2分，11-20题每题3分，总计50分)1. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是A. 氯原子B. 羟基C. 硝基D. 苯环【答案】D【解析】试题分析：原子团指决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，苯环不是官能团，答案选D。
考点：官能团2.下列化学式只表示一种纯净物的是A. CB. C2H4Cl2C. C5H12D. C2H6【答案】D【解析】【详解】A. 碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；B. C2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故B错误；C. C5H12有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，可能是混合物，故C错误；D. C2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故D正确。
答案：D【点睛】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键。
3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法错误的是（）A. 蒸馏常用于分离、提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】试题分析：A．蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物，说法正确；B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法，正确；C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的不同化学环境的氢原子个数比，不是分析相对分子质量，原说法不正确；D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团，正确。
考点：有机物的分离、测定结构的原理。
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湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）一、选择题（每小题3分，共16小题，共计48分，每小题只有一个正确选项。
）1. 下列叙述不正确的是（）A．C2H4和C6H12互为同系物 B. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体C. 40K和39K互为同位素D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体2. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氮气的结构式为：N=NB. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH23. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. lmol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B. 常温常压下，132g P4中含有4N A个P-P键C. 1L 0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个4. 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol5. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 周期表中第52号元素位于第五周期第ⅥA族D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中6. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. C4H9C1有4种同分异构体(不考虑立体结构)C. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色7 .下列说法不正确的是（）A.酯类物质是形成水果香味的主要成分B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH8. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A. Al2O3+3C 2Al+3CO↑B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C. 2Ag 2O 4Ag+O2↑D. Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O39. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增大C的量⑤减小压强A. ①②③B. ①②③④C. ②③④D. ②③④⑤10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是（）A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X11. 下列结论错误的个数有( )①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA. 1个B. 2个C.3个D. 4个12．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选实验操作实验现象结论A 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的H2多金属性：Al > FeB 向溴水中加入苯，振荡水层颜色变浅，甚至消失苯与溴发生了化学反应C 向稀硝酸中加入铜片有气泡放出该气体为H2向含I-的无色溶液中滴加少量新氧化性：Cl2>I2D 加入淀粉后溶液变成蓝色制氯水，再滴加淀粉溶液13.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是（）A. 其分子式为C7H10O5B. 分子中含有三种官能团C. 1mol该物质能与3mol NaOH溶液反应D. 能使溴的四氯化碳溶液或酸性高猛酸钾溶液褪色14. 已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ 热量。
则炭粉与氢气的物质的量之比是( )A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:215. 已知：NH·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1强；酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
则NH 3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A．＋45.2 kJ•mol－1 B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mol－1 D．－69.4 kJ•mol－116．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：NO达到所列转化率需要时间/s 压强/(×105 Pa)温度/℃50% 90% 98%30 12 250 28301.090 25 510 576030 0.2 3.9 368.090 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1二、非选择题（每空2分，共5小题，共计52分）17. (8分) 请按要求填写下列空白：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧(1)请写出①元素的符号：_______(2)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；(3)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________；(4)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________。
18.(10分)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)已知肼的球棍模型如右图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和液态水，放出16.7kJ的热量。
写出肼的标准燃烧热热化学方程式:____________________________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如左图所示。
①该电池中OH-向______(填“a”或“b”)电极移动。
②写出正极的电极反应式:_____________________。
写出负极的电极反应式:_________________________________。
19. (8分)在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min) 0 1 2 3 4 5N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。
(用字母填空，下同)；)=0.05 mol·L-1·min-1a．v(NHb．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂20. (14分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H已。
知A是石油裂解气的主要产物之一其，产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。
下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：(1)C中所含官能团的名称是_________________；D中所含官能团的名称是_________________；(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。
写出由A制备F的化学方程式：___________________________________________，其反应类型为：________________(5)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
21. (12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。