普通高中学业水平测试(必修科目)试题

2010年长沙市一中学业水平考试第二次模拟试题化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Al 27；S 32；Cl 35.5；Fe 56。

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是A．SiO2B．CaCO3C．Na2SiO3D．CaSiO32．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉3．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液4．按“单质、氧化物、碱、盐”的顺序排列的一组物质是A．S、SO2、H2SO3、H2SO4B．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3C．C、CO、CO2、Na2CO3D．Na、Na2O、NaOH、NaCl5．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．氢氧化钠B．硫酸C．蔗糖D．氯化钠6．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会．．用到的是A．铁架台B．分液漏斗C．烧杯D．温度计7．下列叙述中正确的是A．1molH2O的质量是18g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/molC．SO42－的摩尔质量是96g D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol8．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．C＋H2O CO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O29．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．含8个中子的碳原子符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O＝C＝O10．下列溶液不能使有色布条褪色的是A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液11．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaOH B．NaHCO3C．NaCl D．Na2CO312．下列关于药品的叙述错误的是A．NaOH、NaHCO3、Al(OH)3能与盐酸反应，故均可作抗酸药B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C．禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D．注射青霉素前，患者一定要进行皮肤敏感试验13．胶体与溶液的本质区别在于A．分散质粒子直径大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一、稳定D．分散系是否透明有颜色14．下列离子方程式正确的是A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe ＋Fe 3＋＝2Fe 2＋B ．钠与水反应：Na + 2H 2O ＝Na ＋ + 2OH －+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag ＋＝Cu 2＋+ AgD ．大理石溶于醋酸的反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH ＝Ca 2＋+ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是8034Se 。

下列有关该同位素的说法正确的是A ．质子数为80B ．电子数为114C ．中子数为46D ．质量数为34 16．含有离子键的物质是A ．HClB ．CO 2C ．NaClD ．H 2O 17．下列元素的焰色反应呈黄色的是A ．NaB ．KC ．CuD ．Fe 18．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，只能用排空气法收集的是：A ．NH 3B ．O 2C ．H 2D ．NO 19．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是B ．配制100 mL 0.10 mol·L －1盐酸D ．分离酒精和水的混合物 20．在下列叙述的变化中，属于物理变化的是A ．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B ．石油分馏得到汽油、煤油和柴油C ．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D ．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 21．下列各组离子可以大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、SO 42－、Cl －B ．H ＋、Ag ＋、Cl －、NO 3－C ．K ＋、H ＋、CO 32－、Cl －D ．Cu 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－22．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗。

D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性23．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A ．原子半径逐渐减小B ．电子层数逐渐增多C ．最高正化合价逐渐增大D ．元素的非金属性逐渐增强 24．区别MgCl 2和AlCl 3溶液,下列试剂中可行的是A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．盐酸D ．NaCl 溶液25．wg 铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH 溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。

原混合物中铝粉的质量分数是A．30％B．50％C．70％D．90％二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)26．在氮的单质和常见化合物中：(1) 常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是。

(2) 能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是。

(3) 在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。

写出它们与NaOH溶液反应的离子方程式。

27．钠在空气中燃烧，产物的化学式为；某无色气体与空气接触后，气体的颜色变成红棕色，则该气体为。

28．为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。

人体从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。

甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：(1) 甲状腺素由________种元素组成。

(2) “加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是。

(3) 在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。

29请回答下列问题：(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是(填写元素符号)。

(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是(填氢化物的化学式）。

(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

(4) ④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是。

三、推断题(本题每空2分，共8分)30．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X 、Y 、Z 、W 四种化合物，转化关系如右图所示。

已知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态， 丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X 是无色液体，Y 是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕 黄色的烟，W 的水溶液呈黄色。

回答下列问题： (1) 写出下列物质的化学式：X 、W 。

(2) 将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是 。

(3) 写出丁单质与Z 的水溶液反应的化学方程式 。

四、实验题(本题包括2小题，每空2分，共16分)31．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。

请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

32．已知：Cu+2H 2SO 4(浓)△4+SO 2↑+2H 2O ，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

(1) 写出标号①的仪器的名称： 。

(2) 将产生气体通入品红试液中的现象为： 。

(3) 图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是 。

(4) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。

下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。

a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液 c ．银粉 d ．Na 2CO 3溶液答题纸2010-5-15班级学号姓名一、选择题(每小题2分，共50分)二、填空题(每空2分，共26分)26．(1) 。

(2) 。

(3) 。

27．；。

28．(1) ________。

(2) ，。

(3) 。

29．(1) 。

(2) 。

(3)。

(4) 。

三、推断题(每空2分，共8分)30．(1) X、W。

(2)。

(3)。

四、实验题(共16分)31．(1) 。

(2) 。

(3)。

(4) 。

32．(1)。

(2) 。

(3) 。

(4) ________。

参考答案一、选择题二、填空题26．（1）N2 （2）NH3(3）NH4＋＋OH－△NH3↑+H2O27．Na2O2NO28．（1）5 (2）＋5试纸变蓝色(3)分解29．（1）F (2）H2O (3)H2CO3(4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 三、推断题30．（1）H2O FeCl3(2)溶液先变红后褪色(3)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑四、实验题31．（1）B (2）A (3）D (4）C32．（1）酒精灯(2）品红溶液褪色(3）吸收SO2尾气(4）ad。