必修1 第一章 第二节 气体摩尔体积
人教版高中化学必修一1-2-4气体摩尔体积
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、气体摩尔体积：1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。
当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。
对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。
2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。
因此，在相同条件下，1mol任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。
3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为V m。
在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
4、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）之间存在如下关系；；（在标准状况下）5、对气体而言，由n=m/M和n=V/V m不难导出M=V m•m/V=V m•ρ（ρ的单位为g/L），在标准状况下，M=22.4L·mol-1×ρ标。
二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1【求根溯源】描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，m为气体的密度）。
2019-2020新人教版化学必修1导学讲义：1.2.第2课时气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积课程目标1. 了解气体摩尔体积的含义。
2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3 •理解阿伏加德罗定律及其简单计算。
图说考点,［裁响内重」、——I ——，；气怵摩尔休积；衍屆枫兀 匸—22.4 L ・nwl 1: I 〕—一 ―丁…」冏决加砲頑帝啟/r. f\代J■ ------ -- ------------------- '\ ___ __ i［新知预习］1•影响物质体积大小的因素离这三个因素。
2•阿伏加德罗定律⑴同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
⑵影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。
— 3•气体摩尔体积—单拉囘物质的就的弋体所占的画舸*圧硝温度匣竺;■压强回迎也，吒捧摩尔 14积约为画224 L*nui ］1(1) 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和 粒子之间的距不同周体 粒子数目相同[W1「或液体■ 休积同不同休积3相同气体摩尔休积⑵[即时性自测]1 •判断正误，正确的打错误的打“X”(1) 在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( )(2) 同温同压下，1 mol 气体的体积均为22.4 L( )(3) 标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L( )(4) 两种气体分子的分子数相同，体积也相同( )(5) 同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )答案：(1)X (2) X (3) X (4) X (5) V2•气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A .①②B .①③C.②③ D .②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。
答案：C3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A .一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B .通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD. 相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L mol -1, B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故 D 不正确。
新人教版必修高中化学第一章第二节第课时气体摩尔体积
(1)V＝M gm·mgol－1×22.4 L·mol－1＝22M.4 mL；
(2)ρ
＝
m V
＝VMm，
则
标
准
状
况
下
的
密度
为
22M.4gL·m·molo－l1－1＝
M 22.4
g·L－1；
(3)N＝Mm·NA，则所含原子总数为M gm·mgol－1×NA mol－1
×2＝2 mMNA；
(4)一个分子的质量为MNAg·mmooll－－11＝NMA g。
•
11、人总是珍惜为得到。2021/8/82021 /8/8202 1/8/8A ug - 218- Aug - 21
•
12、人乱于心，不宽余请。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
之比。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．在一定温度和压强下，下列因素为影响某气体体 积大小的最主要因素的是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 解析：影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、 分子间距离的大小、分子数目的多少等。在一定温度和压 强下，气体分子间的距离一定，气体分子本身的大小相对 于气体分子间的距离可以忽略不计，则影响该气体体积大 小的最主要因素是分子数目的多少。 答案：D
解析：(1)标准状况下 0.2 L 氧气中含 m 个氧气分子，
所以有NmA＝202..24，NA＝112m mol－1。(2)由 0.2 L 氧气中含 m 个 O2 分子⇒0.6 L 氧气中含 3m 个 O2 分子⇒0.4 L 氢气 中含 2m 个 H2 分子(T、p 一定时气体体积之比等于分子数 之比)。(3)混合气体中 n(H2)∶n(O2)＝0.4∶0.6(T、P 一定 时气体物质的量之比等于体积之比)＝2∶3，若是 1 mol
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
气体摩尔体积
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。
概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。
理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。
对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。
在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
人教版高中化学必修1-1.2《气体摩尔体积》参考课件2
36
4
32
1.8g
0.2g 1.6g
质量 H2 0.2g O2 1.6g
物质的量 0.1mol 0.05mol
H2和O2物质的量之比 2︰1
气体物质的量相等时体积也相等？
H2和O2物质的量之比 2︰1
H2和O2体积之比
2︰1
n（H2）
2
V（H2）
=
=
n（O2）
1
V（O2）
相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 相等的 。
第2课时 气体摩尔体积
1.了解质量守恒定律的含义。 2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量 更方便。所以，一般都是计量体积，而不是称 量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什 么关系呢？
18.04 53.55
它们的体积都不相等啊 这究竟是什么原因呢？
下表是1mol下列物质在0°C、1.01×105Pa下的体积，仔 细分析，你有哪些启示？
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体
密度 7.8g/ml 2.7g/ml 1g/ml 1.83g/ml 0.0893g/L 1.429g/L 1.965g/L
一.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特 定条件下的气体摩尔体积.
标准状况下的气体摩尔体积要点
气体摩尔体积
理想气体: 分子本身的体积和分子间 的作用力都可以忽略不计的气体。 实际气体在 高温、低压下可近似看成理想气体
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
n1 N1 V1 = － =－ － V2 n2 N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
n1 P1 N1 =－ =－ － P2 n2 N2
pV=nRT m ρ= － V
（3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol
（5）标准况状下，16gO2 的体积约为 11.2 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是
3.01×1023个
练习 4
下列说法正确的是（ DE）
A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等 C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况 D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的 量相等 E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的 体积为22.4 L
于该分子的相对分子质量。 (2) 物质的量分数或体积分数法 m总 = M1n1% +M2n2% + ............ M = n总
Mr = Mr1n1% +Mr2n2% + ............
四、气体相对分子质量的计算
(3) 相对密度法(T, P相同条件下)
M1 Mr1 = － =－ D= － ρ 2 M2 Mr2
1
1 1 1
0.0899
1.429 1.25 3.17
22.39 22.41
22.37
化学必修一 知识讲解-气体摩尔体积-基础
m【学习目标】气体摩尔体积1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】要点一、 影响物质体积大小的因素1. 影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为 6.02×1023。
因此，1 mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
固体液体 气体3. 影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离 。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为 1 mol ，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积 （见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是 V m ，它的常用单位是 L·mol －1 和 m 3·mol －1。
关于物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的计算公式为 VV V m = n 。
可变形为 V=n·V m 与 n = V 。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指 0℃、101 kPa ，记作：STP ）下，气体A 摩尔体积约为 22.4 L·mol －1。
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积
D．常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3NA
6．下列各组物质中，分子数相同的是( )
A．5 L Cl2 与 5 L HCl
B．18 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C．在 25 ℃和 1.01×105 Pa 时，等体积的空气与 H2
D．0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水
A．1 mol O2 与 1 mol H2 的体积相同
B．1 mol O2 与 2 mol CH4 的质量相等
C．1 mol H2 的体积是 22.4 L
D．相同体积的 H2 和 O2 所含有的分子数相同
3．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是( )
A．22.4 L
B．8.96 L
C．4.48 L
H2 O2 5.实验结论
质量 0.2 g 1.6 g
物质的量 0.1 mol 0.05 mol
n(H2)∶n(O2) 2∶1
V(H2)∶V(O2)(相同状况) 2∶1
在同温同压下，电解水生成 H2 和 O2 的体积比等于它们的物质的量之比。 即相同温度和压强下，相同体 积的 H2 和 O2 的物质的量相同。
2．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数
3．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2 和 0.7 mol N2 混合气体的体积约为( )
3 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气 体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
人教版高中化学必修一 气体摩尔体积 物质的量课件教学
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.阿伏加德罗定律的推论
推
论
公式
1 1
=
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
2 2
1 1
=
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比
2 2
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 1 1
;同温同
压下,若二者含有的氢原子数相等,则二者的体积之比
为
。
答案1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
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探究一
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解析同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,
故质量之比为 17∶34=1∶2;同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气
1
体的体积之比等于物质的量之比,即为
(3)A2的相对分子质量为32。(4)标准状况下,Cl2的密度为3.17 g·L-1。
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变式训练1(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为
mol。
②该气体所含分子数为
NA。
③该气体在标准状况下的体积为
L。
(2)
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧
④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
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(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?
化学必修1 气体摩尔体积
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17g氨气所含电子数目为10NA
归纳：
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)
人教版高中化学必修1第一章
第2节 化学计量在化学实验中的应用
三、气体摩尔体积
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2 状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体 摩尔质量 56g/mol 27g/mol 18g/mol 98g/mol 2g/mol 32g/mol 44g/mol 28g/mol 密度 7.8g/ml 2.7g/ml 1g/ml 1.83g/ml
5mol 3、标况下，112L O2的物质的量为________
【导学案】随堂练习-1第2、3题
例1：注意书写的格式！
解： n（CO2）
在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？
m（CO2) = M(CO ) 2.2g = 0 . 05mol = － 1 44 g · mol
2
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2）
练习：
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2 五种气体所占的体积由大到小的顺序是 （ CH4、N2、O2、CO2、Cl2 ）
求V 求n m同，看M的大小
等m的物质，M越小，n越大，V越大
高考链接：
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ D ） A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的 原子数目相同
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
人教版高中化学必修一课件第1章第2节气体摩尔体积
D 下列说法中正确的是( )
A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4L
Zx.xk
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体 积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混 合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
22.4L·mol－1。 (2)忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压 下，2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下 气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1。1mol 气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如 气体在273℃、202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。
数据结论：在相同条件下，1mol任何气体 占有相同的体积，标准状况下约为22.4L。
阿伏加德罗定律
1．内容：在相同的___温__度___和___压__强___ 下，相同体积的任何__气__体__都含有相同__分__子__数。
2．适用范围：仅适用___气__体___物质。
关于同温、同压下等体积的N2O和CO2 的叙述：①质量相同；②碳原子数与氮原子 数相等；③所含分子数相等。其中正确的是 _①__③_____。
高中化学课件
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第二节化学计量在实验中的应用 1-2-2气体摩尔体积
1mol不同物质的体积
相同条件下， 1mol气体的体积 相同，在标况下 约为22.4L 相同条件下， 1mol固体的体积 不同
相同条件下， 1mol液体的体积 不同
为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？为什么1摩尔 任何气体的体积都是相同的？（相同条件）
必修1教案(补)摩尔质量 气体摩尔体积
0℃ 101kPa下:
物质 1molH2 1molO2 1molCO2 1molN2 1molCH4 粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 质量 2.016g 32.00g 44.01g 28.02g 16.05 密度 0.0899g/L 1.43g/L 1.977g/L 1.251g/L 0.717g/L 体积 22.4L 22.4L 22.3L 22.4L 22.4L
①物质粒子数的多少 ②物质粒子本身的大小 ③物质粒子之间距离的大小
固体、液体体积的决定因素： 在粒子数相同的情况下，粒子之间距离很 小，主要由其粒子本身大小决定。而不同的固 态物质或液态物质中，粒子的大小不同。 气体体积的决定因素： 气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距 离约是分子直径的10倍左右。在分子数相同时，气 体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离。在 相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几 乎相等，所以在相同的温度和压强下，1mol 不同 的气体的体积几乎相等。
化学中常用的物理量----物质的量
摩尔质量 气体摩尔体积
上节知识回顾
1、物质的量： 表示物质所含微粒多少的物理量。 是国际单位制中7个基本物理量之一，符号‘‘n’’。 2、摩尔： 摩尔是物质的量的单位，简称摩。符号mol。 每摩尔物质含有NA个粒子。
“物质的量”描述的对象必须是微观粒子,使用时必须指明微粒种类。
2.由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23 × 3.H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 √ 4.1molNa＋的质量就是其摩尔质量 ×
【讨论】：1mol物质的质量、摩尔质量、式量三者的关系
高一化学人教版必修1课件：第1章 第2节 第2课时《气体摩尔体积》
• ●自主探究
• 决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相 同的条件(指温度和压强)下，粒子数相同气 体的体积近似相等而固体、液体却不相等？
• 提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子 大小；粒子间距。对气态物质而言，分子间 距远大于分子直径大小，故气体体积的大小 只决定于分子数的多少和分子间距两个因素。 在相同温度和压强时，气体分子之间的平均 距离是相同的，因而体积也是相同的。而固 体和液体物质，其粒子之间距离非常小，可 认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体 和液体物质的粒子大小是不同的，所以其体 积是不同的。这也是气体摩尔体积相同的原 因。
• ②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可 通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推 导，在理解基础上记忆。
• ●典例剖析
•
(2013·箴言中学高一月考)设NA为
阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分
子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
• A．22.4ap/bNA • C．22.4a/bNA
• 一看是否为标准状况；
• 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不 是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol －1进行求解。
• (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、 压强)无关。
• ●活学巧练 • 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是( )
• A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
1.6
0.1 mol 0.05
21
• ③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体 积之比等于它们的物质的量之比，也可理解
成在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积相同。
化学必修1-气体摩尔体积
例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？
解： n（CO2） =
m（CO2） M(CO2)
=
2 44
.2g g ·mol
－1=
0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
M
5. 5g
=
= 0. 32 mol
17g/mol
n V(NH3) = Vm× = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
有关“物质的量”的计算关系
质量 ÷M
m ×M
物质的量 ×NA
÷NA
×vm ÷vm
微粒数 N
分子 原子 离子
电子 质子 中子
试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一， 列出当温度、压强相同时，气体密度与气体的摩尔质 量的关系式？
推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩 尔质量之比。
练习1、试求标况下氧气的密度。
练习2、氢气球在日常生活中大有用处，但易遇火爆炸，
有危险，请思考为了安全，氦气、CO2可否代替氢气充入 气球？（提示：空气的平均相对分子质量为29）
气当（微1体m粒ol的)物数质目的一体定积时决定
于微粒的大小和间距
固体
液体
气体
气态物质的结构特点
气体分子在较大空间快速运动 气体分子平均间距较大。 通常情况下一般气体分子直径 约是0.4nm,分子间的平均距离 是4nm，即平均距离是分子直 径的10倍左右 气态物质的体积比它在固 态或液态时大1000倍左右
苏教版高中化学必修第1册 专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积
【解析】常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol，所含原子数不是 1.5NA；48 g O3 的物质的量为 1 mol，所含 氧原子数为 3NA；标准状况下，H2O 为液态，不能应用气体摩尔体 积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H2 的物质的量为 1 mol，所 含氢原子数为 2NA。
同温同物质的量 同温同压
同温同压同体积
pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 mm12＝MM12
同温同物质的量下，压强比等于 体积的反比 同温同压下，密度比等于摩尔质 量之比 同温同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
例 4．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )
[答案]B
四、气体摩尔体积及相关计算
1．在标准状况下的气体摩尔体积
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
[提示] 不相同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数 目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微 粒大小各不相同。
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固体物质
气体物质
液体物质
气体分子间的平均 距离要比固体和液体 粒子之间的平均距离 大得多
在同温、同压下： 固体、液 主要取决于 粒子本身大小 体的体积 气体的 体积 主要取决于 粒子数目多少 粒子之间的距离 粒子数目多少
气体在00C、1.01×105Pa下的体积
状态 气体
物质的量(mol) 1mol H2
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
〔讨论〕
CO2 的气体摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
〔讨论〕
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：缺少条件，未说是1mol
〔讨论〕
1 mol CO2 的体积约是22.4L 解释：未说标准状况下
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 在标况下，任何气体的体积都是22.4L C.在标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4L D.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都约 是22.4L
作业，写出计算过程（公式，代入单位）
（1）标况下，0.5 mol H2占有的体积是多少L？ （2）标况下， 2 mol O2占有的体积是多少L？ （3）标况下，4.48 L CO2的物质的量是多少mol？
（C）1mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定 处于标准状况
（D）在标准状况下，1g H2和11.2 L O2 的物质的 量相等
[答案]
（ D）
H2 O2 气体 气体 0.0893 1.429 2 32 22.4 22.4 22.4 22.4
CO2 气体
N2 气体
1.965
1.25
44
28
二、气体摩尔体积
1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
物质 Fe Al H2O H2SO4 状态 固体 固体 液体 液体 密度 7.86g/ml 2.7g/ml 0.998g/ml 1.83g/ml 体积 7.12ml 10ml 18.04ml 53.55ml
物质的量(n)
物质的体积(V)
n=
_____
V Vm
二、气体摩尔体积
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。 解： n = V = 0 . 112 L Vm 22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
〔讨论〕
常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L。 常温常压下，1 mol H2的质量为2 g。
√
练习
1.在标况下
(1) 0.5 mol HCl气体占有的体积 是多少？ 11.2L (2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？ 1.5mol
质量(m)
m n= M
微粒数(N)
N n= NA
（4）标况下，33.6 L H2 的物质的量是多少mol？
（5）标况下，16 g O2 的体积为多少L？
（6）标况下， 11.2 L N2 中含有N2分子的个数是多 少？
11.2 44.8 0.2 1.5 11.2 3.01×1023个
[练习]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1 mol 水和1 mol H2的体积 都约是22.4 L （B）2g H2 和 44 g CO2的体积相等
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
二、气体摩尔体积
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却几乎完全相同。
二、气体摩尔体积
小结：影响物质体积大小的因素 微粒数 目多少 粒子本 身大小
体积 大小
粒子平 均距离
气体，经常称量它们的体积。 生活上常常说到“热胀冷缩”，气体在这方面尤其明显。 受热的时候，气体膨胀，压强增大；在冷却的时候，气 体收缩，压强减小。这里，我们无意中涉及到了影响气 体体积的两个因素： 冷、热——温度 胀、缩——压强 说到气体的体积，一定要说明处于何种温度、何种压 强的条件下。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
气体摩尔体积
质量(m)
m n= M
微粒数(N)
N n= NA
物质的量(n)
物质的体积(V)
二、气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1mol液体的体积ol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
体积(L)
22.4
44.8 67.2 89.6
气体
气体 气体
2mol H2
3mol H2 4mol H2
体积 =？ 物质的量 × 22.4
气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)、 体积(V)的关系
气体摩尔体积
V = Vm × n
气体体积 物质的量
二、气体摩尔体积(Molar Volumn of Gas)
〔讨论〕
标准状况下，1mol任何物质 的体积都约是22.4L 解释：物质应是气体
〔讨论〕
标准状况下，1mol O2和 N2混 合气体的体积约为22.4 L。
√
〔讨论〕 标准状况下，1 mol H2O(g)占有的 体积约为22.4 L。
〔讨论〕
标准状况下，气体的摩尔体积 都是22.4 L。 解释：单位应为L/mol
M= 0 . 14 g
0 . 005 mol
= 28 g / mol
【例2 】标况下，2.2 g CO2的体积是多少？ m 解： n = M 2.2 g = 44 g/mol =0 . 05 mol
V = n Vm
= 0 . 05 mol× 22.4 L / mol
=1.12 L
练习题：
•下列说法正确的是( D )
概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积
叫做气体摩尔体积。 • 符号: Vm ≈22.4 L/mol （标况下） • 单位: L/mol (L· mol-1) 和 dm3/mol 。
标准状况下，1mol 任何气体的 体积都约是22.4L 。
二、气体摩尔体积
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa 结论