浙江省东阳市高三化学6月模拟练习卷试题(含解析)

浙江省东阳市2015届高三 6月模拟练习卷化学试题第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.Z的氢化物分之间存在氢键C.Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1【答案】C【解析】根据题设条件，可得W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能是Si、P、S。

选项A，若Y为Si，C的电负性大于Si。

选项B，HCl分之间不存在氢键。

选项C，SiCl4为正四面体，采用sp3杂化选项C，S=C=S分子中，σ、π键数据相等。

2．某物质的结构为：。

对该物质的分析判断正确的是A.该物质是中不存在σ键B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为配位体D.该物质中C、N、O原子存在孤对电子【答案】C【解析】选项A，该物质C、C原子间存在σ键。

选项B，根据结构，该物质中H、O原子间存在氢键、C与其它原子间存在共价键、Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力。

选项C，Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子。

选项D，C原子最外层的4个电子全部成键，没有孤对电子。

答案选C。

3．氧族元素的氢化物的沸点如下表：下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是A.氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C.水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力D.水分子间存在共价键，加热时较难断裂【答案】C【解析】H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，其沸点逐渐升高，H2O与H2S等的结构具有相似性，其相对分子质量也小，但其沸点最高，说明H2O分子间除分子间作用力外，还存在一种其它分子不存在的特殊分子间作用力。

H2O分子极为稳定，加热时共价键不断裂。

综合上述选项C正确。

4．汽车尾气中常常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B.甲和丁中同种元素化合价不相等C.H2CO3、HNO3的相对强弱与分子中键的极性相关D.N2O5的水化物中不存在氢键【答案】B【解析】选项A，根据转化图示可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，CO2、N2为非极性分子。

选项B，比较甲、丁的化学式，丁应该为单质，所以甲、丁中“黄”元素价态不等。

选项C，一般地讲，含氧酸中，O－H的极性越强，在极性溶剂H2O中电离能力也越强，所以它们的酸性与键的极性有关。

选项D，N2O4的水化物为HNO3，HNO3分子间存在氢键。

5．对比以下几个反应式：Cl+Cl Cl2 ΔH1＝－243 kJ/mol；O+O O2 ΔH2＝－497 kJ/mol；N+N N2ΔH3＝－946 kJ/mol。

你可以得出的结论是A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定B.氮、氧和氯的单质常温下为气体C.氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量D.氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】根据键能与分子稳定性的关系来解答。

键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定，故选项A正确。

分子的稳定性与物质的物理性质无关，故选项B、D不符合。

O2、N2、Cl2在反应过程中首先要分解成原子，需要吸收能量。

6．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是A.反应物和生成物都是非极性分子B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D.液态水中只存在一种作用力【答案】C【解析】选项A，HCHO、H2O都是极性分子。

选项B，根据结构, 0.5mol HCHO含有1.5molσ键。

选项C，HCHO、CO2分子中中心原子都采用sp2杂化。

选项D，液态水存在氢键、分子间作用力、共价键等。

7．下图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法正确的是A.冰晶体中只存在分子间作用力和氢键B.沸点：金刚石>干冰>冰C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子可形成四面体结构D.干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10个【答案】C【解析】选项A，冰晶体中存在的作用力很多，如分子间作用力、氢键、H－O共价键等。

选项B，金刚石是原子晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，其沸点比干冰高。

选项C，根据冰和金刚石的结构，冰晶体中1个O原子与邻近的4个O原子可形成正四面体结构，金刚石中1个C原子与邻近的4个C原子可形成正四面体结构。

选项D，在每个CO2周围等距离且最近的CO2有12个(同层4个，上层4个、下层4个)。

第II卷（非选择题）二、填空题8．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为：A：a s a，B：b s b b p b，C：c s c c p2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中属于极性分子的是(填序号)。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是。

(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、。

DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：___________________(填化学式)。

【答案】(1)③(2)H2O 分子间形成氢键(3)C6H6H2O 大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO提示：由审题导引可知：A：H，B：C，C：O，D：Si，E：Cl。

【解析】(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。

(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。

(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。

(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。

(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO3，含氧酸的通式可写为(HO)m ClO n(m≥1；n≥0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。

三、实验题9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因。

(2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

(4)设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式。

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ，原因是。

【答案】(1)确保硫酸被完全中和；(2)B；(3)用环形玻璃棒轻轻搅动；(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－113.6kJ·mol－1；(5)大于；浓硫酸溶于水放出热量【解析】(1)NaOH溶液稍过量的使确保硫酸被完全中和；(2)由于要测定热量，为了减小误差，故需一次迅速加入NaOH溶液；(3)用环形玻璃棒轻轻搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀；(4)根据数据，求出该反应的中和热为0.418×3.4÷0.025=56.8 kJ·mol－1，故反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－113.6kJ·mol－1；(5)浓硫酸溶于水放出热量，致使放出的热量大于实际中和热。

四、计算题10．(1)有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L－1 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH=7)。

求：①原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度；②A点和B点时溶液的pH。

(2)向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。

如果溶液中c(Ag+)、c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag+)•c(Cl－)=1.0×10－10，求：①沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？②反应后溶液的pH是多少？【答案】(1)①c(H2SO4)=0.025mol·L－1；c(HCl)=0.1mol·L－1；②pH(A)=1.30；pH(B)=1.78；(2) ①c(Ag+)=1×10－7mol/L；②pH=2。

【解析】(1)①A点：0.025×20×10－3=c(H2SO4)×20×10－3c(H2SO4)=0.025mol·L－1C点：0.025×60×10－3×2=[0.025×2+c(HCl)]×20×10－3c(HCl)=0.1mol·L－1②A点n(OH－)=0.025×2×20×10－3mol，n(H+)=(0.025×2+0.1)×20×10－3molc(H+)=错误!未找到引用源。