人教版高中化学选修3-2.2《杂化轨道理论、配合物理论》课后作业
2018-2019学年人教版选修三 2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介 作业
第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介基础巩固1以下关于杂化轨道的说法中,错误的是()A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成σ键也可能形成π键C.孤电子对占据的原子轨道有可能是杂化轨道p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现A族元素如果是碱金属,易失电子,如果是H,一个电子在1s能级上不可能杂化;杂化轨道只能形成σ键,不可能形成π键;p能级只有3个轨道,不可能有sp4杂化。
2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A.CO2与SO2 B.CH4与NH3与BF3 D.C2H4与C2H2项,CO2中碳原子为sp杂化,SO2中硫原子为sp2杂化,故A项不正确;B项,CH4中碳原子为sp杂化,NH3中氮原子也为sp3杂化,故B项正确;C项,BeCl2中铍原子为sp杂化,BF3中硼原子为sp2杂化,故C项不正确;D项,C2H4中碳原子为sp2杂化,C2H2中碳原子为sp杂化,故D项不正确。
3根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断,NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化sp2杂化 D.三角锥形sp3杂化3分子的立体构型和中心原子的杂化方式与NH3相同。
4向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液中没有任何变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道CuSO4首先与NH3·H2O反应生成难溶的Cu(OH)2,后又溶解,说明Cu(OH)2发生反应生成了[Cu(NH3)4]2+,因此A错、B对;乙醇不与有关物质作用,但加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,故C错;[Cu(NH3)4]2+形成过程中,NH3分子提供孤电子对,是配体,Cu2+提供空轨道,D错。
2021-2022高中化学人教版选修3作业第二章第2节杂化轨道理论和配合物简介(系列二)Word版含
课时作业9杂化轨道理论和配合物简介时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。
答案：C2．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键解析：BF3为平面三角形，NH＋4为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s—sp3σ键。
答案：D3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O 中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。
答案：B4．下列说法中错误的是()A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形解析：配位数为6时，配离子的空间构型一般是八面体，这样分布可以使电荷分散，A 项正确；[Ag(NH3)2]＋和[Cu(NH3)2]2＋为直线形结构，中心原子sp杂化成键，B、D项正确；配位数为4的配合物，可能是四面体，也可能是正方形，C项错误。
2020-2021学年化学高中人教版选修3课时评价-2.2.2-杂化轨道理论、配合物理论-含解析
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课时素养评价八杂化轨道理论、配合物理论(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020·成都高二检测)下列说法中正确的是( )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形【解析】选C。
PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对,属于sp3杂化,含有1个孤电子对,所以空间构型为三角锥形,A错误;能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道,则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道,B错误;中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体,而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关,C正确; AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数有关,如BF3中B原子没有孤电子对,为平面三角形,NH3中N原子有1个孤电子对,为三角锥形,D错误。
2.(2020·洛阳高二检测)向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH 溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.开始生成Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于浓氨水,生成深蓝色溶液C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物【解析】选A。
向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,生成Cu(OH)2蓝色沉淀:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;再加入浓氨水,沉淀溶解得到深蓝色的溶液:Cu(OH)2+4NH 3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
2020学年高中化学分子的立体构型第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介课后限时作业含解析人教版选修3
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介(建议用时：35分钟)1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C －H σ键B解析杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，A项错误，B项正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项错误；乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C－H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－C σ键，D项错误。
2．对H3O＋的说法正确的是( )A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp3杂化C．离子中无配位键D．离子中配体为O原子B解析 H3O＋的中心原子的价层电子对数是4，采取的是sp3杂化，H2O和H＋之间形成配位键，配体为H原子。
3．下列烃分子中，每个碳原子的杂化轨道数最多的是( )A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C2H2B解析苯分子和乙烯分子中的C原子都是采取sp2杂化，生成3个杂化轨道；乙烷分子中的C原子采取sp3杂化，生成4个杂化轨道；乙炔分子的C原子采取sp杂化，生成2个杂化轨道。
4．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是( )A．平面四方形B．四面体C．三角锥形D．平面三角形B解析 sp3杂化形成的AB4型分子没有未成键的孤对电子，故其立体构型应为四面体形，如CH4、CF4等。
5．下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失A解析 A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应首先生成AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成了配合物离子[Fe(SCN)n]3－n；D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH3)4]2＋。
人教版高中化学选修三练习：2.2.2 杂化轨道理论与 配合物理论简介
第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介A组1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体结构为()A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形解析:根据杂化轨道理论,Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后,其杂化轨道构型一定为正四面体形,又由于Zn2+结合了4个Cl-,孤电子对数为0,所以[ZnCl4]2-的立体结构为正四面体形。
答案:C2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化解析:羰基上的碳原子共形成3个σ键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键,为sp3杂化。
答案:C3.下列关于苯分子的性质描述错误的是()A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°B.苯分子中的碳原子,采取sp2杂化C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色解析:苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子呈平面正六边形结构,键角为120°;在苯分子中间形成一个六电子的大π键,因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构,也就不能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案:D4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是()A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③解析:由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。
只有③中由于生成铵离子而形成配位键。
答案:A5.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。
2020高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论作业与测评(含解析)
杂化轨道理论配合物理论一、选择题1．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是（）A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道B．杂化轨道既可形成σ键,也可能形成π键C．孤电子对有可能占据杂化轨道D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化答案B解析ⅠA族元素如果是碱金属，易失电子,不能参加杂化，如果是H，一个电子在1s能级上也不可能杂化,故A正确.杂化轨道只能形成σ键或者容纳未参加成键的孤电子对，不可能形成π键，故B 错误。
H2O分子中的氧原子采取的是sp3杂化，4个sp3杂化轨道有2个被孤电子对占用，故C正确.杂化前后原子轨道数目不变，sp4杂化需要5个原子轨道，但是同一能层中s能级和p能级一共只有4个原子轨道,所以s轨道和p轨道不可能有sp4，故D正确.2．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( ）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等答案A解析sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为180°、120°、109°28′。
3．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3答案C解析CH4分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p 轨道重新组合而成，属sp3杂化；C2H4分子中碳原子的杂化属sp2杂化；C2H2分子中的碳原子的原子轨道发生的是sp杂化；NH3分子中的N原子的原子轨道发生的是sp3杂化。
4．下列分子中，中心原子轨道杂化类型相同，空间构型也相同的是（)A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O答案B解析H2O和SO2的空间构型都是V形，但中心原子轨道杂化类型分别是sp3杂化和sp2杂化。
BeCl2和CO2的空间构型均是直线形，中心原子轨道杂化类型均是sp杂化，符合题意。
2021学年高中化学第二章2.2杂化轨道理论和配合物理论课时作业含解析人教版选修3.doc
杂化轨道理论和配合物理论[练基础]1．下列图形属于sp杂化轨道的是( )2．下列分子的键角为109°28′的是( )A．CCl4 B．NH3C．H2O D．P43．下列分子中的中心原子采取sp3杂化的是( )A．H2O B．CO2C．SO2 D．BF34．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )①PF3②CF4③NH3④H2OA．①② B．②③C．③④ D．①④5．对SO2与CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构6．下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键7．下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子8．下列物质中含有配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部9．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋210．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道11．用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol 的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OC．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OD．[CrCl3(H2O)3]·3H2O12．下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失[提素养]13．(1)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
高中化学 2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介同步练习(含解析)新人教版选修3
课时训练10 杂化轨道理论与配合物理论简介1.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( )解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道,因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋状态相同。
答案:D2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键解析:C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。
答案:B3.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s 轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:中心原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。
CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。
AB3型的共价化合物,A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。
答案:C4.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。
高中化学选修3练习：第二章第二节第2课时杂化轨道理论与配合物理论简介
第二章第二节第2课时杂化轨道理论与配合物理论简介知识点一杂化轨道理论的考查1.下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.并不是所有的原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有电子2.下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与S的中心原子均为sp3杂化C.C2H2中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3.下列分子中画横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.NH3知识点二配合物理论的考查4.以下微粒含配位键的是()①N2②CH4③OH-④N⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部5.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是。
(2)在NH3·BF3中,原子提供孤电子对,原子提供空轨道。
(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键:。
6.[2019·福建华安一中开学考试]下列说法中正确的是()A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B.H3O+、N、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键C.S、C、Si均为平面三角形D.NH3、CH4中的N、C分别为sp2、sp3杂化,因此分子空间构型不同7.下列描述中正确的是()A.Cl的空间构型为平面三角形B.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键8.分析原子的杂化方式,并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子处于同一平面,或者在一条直线上的是()A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡C—NH2C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN9.甲醛分子的结构式为,下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化C.甲醛分子中的O原子为sp杂化D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面10.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的同分异构体种数有几种(不考虑光学异构)()图L2-2-2A.2种B.3种C.4种D.6种11.下列说法中错误的是()A.当中心原子的配位数为6时,配合物常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线形12.三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成:FeCl3+3K2C2O4 K3[Fe(C2O4)3]+3KCl。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：杂化轨道理论(课后习题)【含答案及解析】
杂化轨道理论课后篇素养形成必备知识基础练1.用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()A.C原子的4个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价层电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据C原子采取sp3杂化,每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键,这四个共价键完全相同,轨道间的夹角为109°28',形成正四面体形的分子。
2.(双选)下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C6H6B.CO2C.SO3D.NH3sp2杂化,A项正确;CO2分子中的碳原子采取sp杂化,B项错误;三氧化硫分子中的S原子采取sp2杂化,C项正确;NH3分子中的氮原子采取sp3杂化,D项错误。
3.在BrCH CHBr分子中,C—Br采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价层电子排布式为4s24p5,4p轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2杂化轨道上的一个电子成键。
4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角()A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。
5.下列关于N H4+、NH3、N H2-三种微粒的说法不正确的是()A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间结构相同D.键角大小关系:N H4+>NH3>N H2-H4+、NH3、N H2-含有的电子数均为10,A正确;N H4+、NH3、N H2-三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化,B正确;N H4+空间结构为正四面体形,NH3为三角锥形,N H2-为V形,C错误;N H4+、NH3、N H2-三种微粒的键角大小关系为N H4+>NH3>N H2-,D正确。
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：2.2.2 杂化轨道理论x
第2课时 杂化轨道理论[目标要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。
2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s 的一个电子被激发到2p 空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。
原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。
在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。
键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型1．sp 杂化——________形；sp 型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12s 的成分，轨道间的夹角为________。
2．sp 2杂化——____________形；sp 2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23p 成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。
如BF 3分子。
3．sp 3杂化——________形；sp 3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为____________。
三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p 轨道可用于形成________键。
人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时) 作业
第2节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论配合物理论基础练1.下列有关sp2杂化轨道的说明错误的是( )A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B.共有3个能量相同的杂化轨道C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键解析同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D项错误。
答案 D2.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )A.杂化轨道全部参与形成化学键B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D.部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释解析杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气分子、水分子，D项正确。
答案 A3.下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是( )A.有一个σ键、一个π键B.是直线形分子C.中心原子Sn是sp2杂化D.键角等于120°解析氯原子只能形成单键，而单键只能是σ键，A项错误；由于中心原子Sn形成了两个σ键、还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，受孤电子对的影响，键角小于120°，B、D项错误，C项正确。
人教版高中化学选修3-2.2《杂化轨道理论、配合物理论》基础练习
第二节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论、配合物理论一、选择题1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A．PBr3B．CH4C．H2O D．BF32．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．NO－3、ClO－3B．SO2－3、CO2－3C．NH＋4、PH＋4D．SO2－3、SO2－43．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是() A．都是＋8 B．都是＋6C．都是＋4 D．都是＋25.如右图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键6．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B．开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物7．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。
下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为6 D．中心离子的化合价为＋2价9．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现二、非选择题10．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
高中化学 2.2.3配合物理论简介课后作业 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
第3课时配合物理论简介[目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。
2.知道配位化合物的形成及应用。
3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。
2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B 是________电子的原子，叫做电子接受体。
3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。
二、配位化合物1．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2．各组成名称[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。
三、与配位键有关的几个重要反应1．完成下列反应(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。
(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。
2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。
离子方程式为________________________________________________。
3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介 含解析
第二章第二节第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.杂化轨道理论1,2,3,62.杂化轨道与分子构型4,7,8,9,1112,13,14,15，16,17,183.配合物理论5,101．下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C －H σ键B解析杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，A项错误，B项正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项错误；乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C－H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－C σ键，D项错误。
2．对H3O＋的说法正确的是()A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp3杂化C．离子中无配位键D．离子中配体为O原子B解析H3O＋的中心原子的价层电子对数是4，采取的是sp3杂化，H2O和H＋之间形成配位键，配体为H原子。
3．下列烃分子中，每个碳原子的杂化轨道数最多的是()A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C2H2B解析苯分子和乙烯分子中的C原子都是采取sp2杂化，生成3个杂化轨道；乙烷分子中的C原子采取sp3杂化，生成4个杂化轨道；乙炔分子的C原子采取sp杂化，生成2个杂化轨道。
4．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是()A．平面四方形B．四面体C．三角锥形D．平面三角形B解析sp3杂化形成的AB4型分子没有未成键的孤对电子，故其立体构型应为四面体形，如CH4、CF4等。
5．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失A解析A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应首先生成AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成了配合物离子[Fe(SCN)n]3－n；D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH3)4]2＋。
人教版高中数学选修三2.2.2杂化轨道理论配合物理论.doc
高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 2.2.2 杂化轨道理论配合物理论课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键解析：杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C －H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C－C σ键，D不正确。
答案：B2．(对应考点一)下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2CH2③④CHCH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：①BF3是平面三角形分子，且B—F键夹角为120°；②CH2CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成π键；③中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的π键；④CH CH 为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；⑤NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；⑥CH4是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。
答案：A3．(对应考点二)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
解析：配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。
高中化学2.2.2杂化轨道理论课时作业新人教版选修3
第2课时 杂化轨道理论[方针要求] 1.掌握杂化轨道理论的基本内容。
2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为________________，当2s 的一个电子被激发到2p 空轨道后，电子排布式为________________。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做________________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。
原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使彼此间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，分歧的杂化轨道伸展标的目的________。
在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。
键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型1．sp 杂化——________形；sp 型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12s 的成分，轨道间的夹角为________。
2．sp 2杂化——____________形；sp 2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23p 成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。
如BF 3分子。
3．sp 3杂化——________形；sp 3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为____________。
三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成 ________键；未参与杂化的p 轨道可用于形成________键。
人教版化学选修三讲义：第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论 Word版含答案
之间有 1 个是 sp2 杂化轨道形成的 σ 键，还有 1 个是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π
键。]
3．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋ NH3 C．Co3＋ CO
B．H2O H＋ D．Ag＋ H＋
[答案] D
4．用过量的 AgNO3 溶液处理含 0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生 成 0.02 mol 的 AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是( )
杂化轨道类型判断
在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生 混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。
1．杂化轨道的 4 点认识 (1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道 (ns，np)发生杂化，双原子分子中不存在杂化过程。
-3-
(2)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨
四面体形
(1)sp 杂化和 sp2 杂化的两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于 形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时 孤电子对越多，键角越小。例如，NH3 中的氮原子与 CH4 中的碳原子均为 sp3 杂化， 但是键角分别为 107°和 109°28′。
第 2 课时 杂化轨道理论、配合物理论
目标与素养：1.了解杂化轨道理论、杂化类型对立体构型的解释及判断。(微 观探析与模型认知)2.了解配位键的特点及形成，了解配合物的理论及其成键特征。 (微观探析与科学探究)
一、杂化轨道理论简介 1．轨道的杂化 在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一 组新的轨道的过程。 2．杂化轨道理论解释 CH4 的正四面体结构 C 与 H 形成 CH4 时，碳原子 2s 轨道中 1 个电子吸收能量跃迁到 2p 空轨道上， 这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道发生混杂，形成能量相等、成分相同的 4 个 sp3 杂化轨道(其中每个杂化 轨道中 s 成分占 1/4，p 成分占 3/4)，如图 1 所示；4 个 sp3 杂化轨道上的电子间 相互排斥，使 4 个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的 4 个顶点，碳原子以 4 个 sp3_杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个 C—H σ 键，从而形 成 CH4 分子。由于 4 个 C—H 键完全相同，所以形成的 CH4 分子为正四面体形， 键角是 109°28′，如图 2 所示。
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第二节分子的立体构型
第二课时杂化轨道理论简介、配合物理论简介
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1.试题调研下列分子中心原子采取sp杂化的是()
A．H2O B．CO2C．NH3D．CH4
2．下列化合物含有配位键的是()
A．HCl B．NH3C．NH4Cl D．HCHO
3.咸宁高二检测配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()
A．Cu2＋、NH3、2＋、4 B．Cu＋、NH3、1＋、4
C．Cu2＋、OH、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2
4.试题调研下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是() A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
6．下列推断正确的是()
A．BF3是三角锥形分子
B．NH＋4的电子式为，该离子呈平面正方形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的P轨道形成的s－pσ键
D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键
7.试题调研关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()
A．配体为水分子，外界为Br－
B．中心离子的配位数为6
C．中心离子Cr3＋提供孤电子对
D．中心离子的化合价为＋2
8．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为()
A．直线形B．平面正方形
C．正四面体形D．正八面体形
9．下列过程与配合物的形成无关的是()
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
10.试题调研某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
11.宜宾高二检测下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是()
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键。