中考化学总复习考点解读各个击破主题二物质构成的奥秘第9讲构成物质的微粒元素讲解课件
2022年中考化学专题复习资料：物质的构成奥秘
物质的构成奥秘【考点归纳】一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
专题三综合测试题1 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形式D．原子核的内部构成2.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（）①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI②I2③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可是（）A．I2O4B．I（IO3）3C．AgI D．I2O54．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮5．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。
二氧化氯中氯元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3D．+46．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4二、有空来做做（每空2分，共44分）。
1．用名称或化学用语填空：（1）I ，（2）2个汞原子，（3）3个碳酸根离子，（4）二氧化硅中硅元素显+4价。
中考化学总复习 第1编 主题复习 模块2 物质构成的奥秘 课时9 构成物质的微粒 元素(精讲)习题
模块二 物质构成的奥秘课时9 构成物质的微粒 元素命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号分值 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。
预计2019年贵阳中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式xx 微粒的性质；微粒的微观示意图 非选择题 30(1)；32 1＋5 xx分子的性质； 微粒的微观示意图；物质的微观构成分析 非选择题31(1)；33(2)1＋1xx 分子的性质； 微粒的结构示意图，元素周期表 非选择题 30(2)；31 1＋6xx 物质的微观构成分析；构成物质的微观粒子 非选择题 32(3)(4) 2xx微粒的符号及表示；原子的结构示意图；微粒的性质及应用选择题、 非选择题2；30(2) 2＋1知 识 清 单微粒的性质及应用1．构成物质的微观粒子构成物质的基本微粒有三种：__分子__、__原子__和__离子__。
如水是由__分子__构成的，金属铁、铜等是由__原子__构成的，氯化钠是由离子(__氯离子和钠离子__)构成的。
2．分子和原子分子 原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的__最小粒子__是化学变化中的__最小粒子__相同点分子和原子的质量和体积都__很小__分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率__加快__分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔__越大__，分子和原子都可__直接__构成物质区别在化学变化中分子__可分__ 在化学变化中原子__不能再分__ 联系分子能分成原子，原子能构成分子3．用分子的观点解释物质的变化(1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身__没有发生变化__，它们的化学性质__保持不变__。
构成物质的奥秘考点归纳
构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。
归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。
(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。
4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。
（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。
必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。
②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。
③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。
④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。
九年级化学物质构成的奥秘知识点
九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。
三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。
离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。
四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。
五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。
化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。
六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。
酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。
八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。
溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。
九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。
火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。
十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。
物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。
总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。
通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总(含解析)(新版)新人教版
学习资料九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总（含解析）（新版）新人教版班级：科目：物质构成的奥秘定义性质原子核（带正电) 质子（带正电）物原原子(不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电)构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的.2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变.化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要.下列宏观事实的微观解释错误的是( ）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误.C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确.D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选：B。
典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确;C、在化学变化中，分子分成原子,原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误；故选D。
初三化学物质构成的奥秘知识点大全
初三化学物质构成的奥秘知识点大全化学物质构成的奥秘知识点大全考点1 原子的构成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，而电子带有一个单位的负电荷。
这些粒子组成了原子核和核外电子。
考点2 相对原子质量相对原子质量是一个比值，以碳-12原子质量的1/12为标准。
原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量几乎等于质子数加上中子数。
考点3 元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素的种类取决于核电荷数。
在地壳中，氧、硅、铝和铁是含量最高的元素，其中氧是最常见的非金属元素，铝是最常见的金属元素。
在生物细胞中，氧、碳、氢和氮是含量最高的元素。
考点4 元素符号元素符号是用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
一个字母表示的元素符号要大写，而由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素符号表示一种元素或这种元素的一个原子。
考点5 物质组成、构成的描述物质由元素组成，例如水是由氢元素和氧元素组成的。
物质由粒子（分子、原子、离子）构成，例如水是由水分子构成的，金是由金原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
分子是由原子构成的，例如水分子是由氢原子和氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介元素周期表是一种将元素按照其原子结构和化学性质排列的表格。
周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
每一个周期中，元素的核电荷数逐渐增加，而元素的化学性质也随之变化。
周期表中的元素按照其相对原子质量排列。
由元素符号表示，如H、O、Fe等；B．化合物的化学式：由元素符号及其个数表示，如H2O、FeCl3等；C．离子化合物的化学式：由离子符号及其个数表示，如NaCl、Ca(NO3)2等；D．分子离子化合物的化学式：由分子及其离子符号及其个数表示，如XXX、H2SO4等。
⒉化学式的意义A．反映化合物中各元素的种类及其比例关系；B．反映化合物中各元素的化合价及其离子价；C．反映化合物中各原子的数目比例关系；D．反映化合物中各元素的空间结构。
中考化学九年级复习九年级第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结(word版)
第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结1、微粒的基本性质（1）微粒很小，肉眼看不到（2）微粒是在不停地运动的（3）微粒之间有空隙2、构成物质的微粒有原子、分子、离子。
3、不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。
构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
4、分子概念：分子是构成物质的一种微粒，，大多数物质是由分子构成的。
由分子构成的物 质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
5、分子的性质：①分子很小，肉眼看不到 ②分子是在不停地运动的 ③分子之间有空隙④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同6、原子概念：原子是化学变化中的最小微粒7、原子的性质：①原子的质量和体积都很小 ②原子是在不停地运动的 ③原子之间有空隙 8、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数正原子核+122 8 2最外层上有 2 个电子原子原子核（带电）第一电子层电子（带 负电）（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）9、相对原子质量1（1）概念：以一种碳原子（原子核中含有6 个质子和6 个中子）质量的12它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
作为基准，其（2）公式：某种原子的相对原子质量=一个该原子的实际质量（Kg）一个碳-12原子的实际质量（Kg）*112（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数10、离子：原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。
（带电的原子或原子团）11、（1）离子表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--12、离子与原子的区别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数区粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示13、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个小写a、书写方法：b、意义注意：如O：氧元素一个氧原子*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*7 横行（718 纵行（16 族*注：原子序数=质子数d金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。
中考化学知识考点构成物质的奥秘
中考化学知识考点构成物质的奥秘中考化学知识考点：构成物质的奥秘
近几年的化学考题坚持的理念和要求，稳中求变，立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要。
探究学习的实质是用一种符合科学知识产生规律和学生学习规律的方式来组织和实施学习的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学知识、科学方法联系在一起。
因此，强调探究性学习不等于降低知识的作用。
强调探究性学习，不仅不能忽视知识的影响和作用，而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。
因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
初三化学上册知识点物质构成的奥秘
初三化学上册知识点：物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质知识导学水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。
同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。
所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。
水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。
对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。
第二节构成物质的基本微粒知识导学要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。
分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。
一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。
一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。
要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。
从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。
可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。
一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。