2019第一学期高二化学期末试题精品教育.doc
2019年高二化学期末试卷及答案
2019年高二化学期末试卷及答案(名师精选试卷+参考答案，建议下载练习)本卷共25题，总分100分，用时90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A. 甲苯与水B．乙醇与水 C. 碘与水D．硝酸钾与氯化钠3．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（）A. 五种氰基炔互为同素异形体B．五种氰基炔互为同系物C．五种氰基炔都属于烃的衍生物D．HC11 N属于高分子化合物4．下列关系正确的是（）A．氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯B．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷C．酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇D．等物质的量的下列物质完全燃烧耗O2量：苯>乙烯>乙炔>乙烷5．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是A．A是C3H6 ；B是C6H6 B．A是C2H6 ；B是C3H6C．A是C2H6 ；B是C6H6 D．A是C3H6；B是C2H66．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体7．下列关于有机物命名叙述正确的是（）A．CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B．3﹣丁醇C．2,2,3-三甲基戊烷D．1,3,4-三甲苯8．下列说法错误的是（）A．油脂在碱性条件下水解可制得甘油B．体弱和血糖过低的患者可以利用静脉注射葡萄糖的方式来迅速补充营养C．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与酸反应，又能与碱反应D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出称为蛋白质变性9．有机物是制备镇痛剂的中间体。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
2019年第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
查字典化学网为大家推荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.下列金属通常采用还原法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.下列储存药品的方法中，正确的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.金属钠保存在无水酒精中D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，则a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判断11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能12.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A.体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
2019年高二上期期末试题化学试卷(附答案)
【考试时间：2019年1月24日8 :00~9 :40】2019年高二上期期末试题化学测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上；2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 O −16 Na −23 Al −27 S −32 Cl −35.5 Fe −56 Cu −64I卷（选择题，45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．明矾水解有Al(OH)3胶体生成，可用于自来水消毒B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果C．CaCO3比CaSO4更易溶于酸，水垢可先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D．Al2(SO4)3和小苏打溶液能发生双水解反应，可用于制作泡沫灭火器2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：[－CH3－CH－CH2]－3．若N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4L的苯中含有3N A个碳碳双键C．常温下，1L pH =1的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，转移的电子总数为0.2N A4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大题共存的是A．c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO2−4、SCN－B．在pH =2的溶液中：NH+4、Fe2+、ClO－、Cl－C．在c(H+)/c(OH－) =10−12的溶液中：K+、Na+、AlO−2、NO−3D．由水电离出的c(H+) =10−12mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2−4、S2O2−35．下列顺序排列不正确的是A．密度：苯<水<CCl4B．沸点：乙烷<正戊烷<新戊烷C．同分异构体数目：戊烷<戊烯D．点燃时产生黑烟的程度：乙炔>乙烯6．“绿色化学”要求不产生副产物，实现零排放。
上学期高二化学期末试题(含答案)
2019年上学期高二化学期末试题(含答案) 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
以下是查字典化学网为大家整理的上学期高二化学期末试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1.下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.葡萄糖的结构式：C6H12O6C.1丁烯的结构简式：CH2===CHCH2CH3D.乙酸的实验式：C2H4O22. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小3. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的干馏D.煤的气化4.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A.①②③④B.②④C.②④⑤D.①③⑤5.下列有机物的系统名称中，正确的是()A.2,4,4-三甲基戊烷B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-5-异丙基庚烷D.1,2,4-三甲基丁烷6.下列物质一定属于同系物的是()A .①和② B.④和⑥C.①和③D.④和⑧7.下列实验中，不能达到预期目的的是()①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃ )和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物A.①④B.②③C.③④D.②④11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3(CH2)3OH③CH2===CHCH2OH ④CH2===CHCOOCH3⑤CH2===CHCOOH其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④13.糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。
2019学年高二化学上学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高二化学上学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Br－80Ag－108(提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效)一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分，每小题有一个选项符合题意。
）1、糖类、油脂和蛋白质是人体活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 ( )A．油脂属于天然高分子化合物 B．葡萄糖既能发生氧化反应又可发生还原反应C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．汽油属于酯类2、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是( )A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷3、下列说法错误．．的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，该有机物中也可能含有氧元素B．相对分子质量相同的不同有机物，不一定互为同分异构体C．同系物必定满足同一通式，满足同一通式的却不一定互为同系物D．能发生银镜反应的一定是醛类物质4、下列各项实验操作正确的是（）A．用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素B．用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制备乙烯C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验其水解产物中是否存在葡萄糖。
5、 CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸的混合物加热一段时间后，18O存在于（）A．只存在于水分子中 B．存在于乙酸乙酯和乙醇中C．只存在于乙醇分子中 D．只存在于乙酸乙酯中6、下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A ．福尔马林、白酒、油脂B ．苯、汽油、无水乙醇C ．丙三醇、氯仿、乙醇钠D ．乙二醇、冰醋酸、酚醛树脂7、某有机物蒸气完全燃烧所需氧气体积是其自身体积的3倍，生成CO 2的体积为其自身体积的2倍(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 （ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 5OHC ．CH 3CHOD ．CH 3CO CH 38、下列化学用语表达正确的是 （ ）A ．－CH 3(甲基)的电子式B ．全氟丙烷的电子式为：C ．光气COCl 2的结构式：D ．聚丙烯的结构简式：9、某链状有机物分子中含有n 个－CH 2－，m 个－CH －，a 个－CH 3，其余为－OH ，则羟基的个数为（ ）A ．2n ＋3m －aB ．m ＋2－aC ．n ＋m ＋aD ．m ＋2n ＋2－a 10、下列除杂方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通入H 2，加催化剂反应；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液； ③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏； ⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO 4溶液，分液； A ．②④⑤ B ．①②③ C．③④⑤ D ．②③④11、下列各组物质中，互为同系物的是( )A ． 与 B． 与C ．CH 3CH 2OH 与 HOCH 2CH 2OHD ．与12、由1-溴丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A ．取代、消去、加成B ．加成、消去、取代C ．消去、加成、取代D ．消去、加成、消去 13、乙酰水杨酸（俗称阿斯匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，结构简式如图所示，易溶于水，能和碱反应。
2019度高二化学上册期末调研检测试题精品教育.doc
2019学年度高二化学上册期末调研检测试题世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高二化学上册期末调研检测试题，具体请看以下内容。
20192019学年高二上学期期末考试化学试题试题总分值：100分考试时间：120分钟一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变深B.变浅C.变蓝D.不变2.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )A.Na2CO3B.NaHSO4C. NH4ClD. KNO33.下列变化过程属于吸热反应的是 ( )(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水(6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (5) (6)D.(2) (4) ( 6)4.下列说法正确的是( ).A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性5.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A.2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/molD.H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol 6、6.下列各式中正确表示电解质电离的是 ( )A.H3PO4 3H++PO43-B.HCO3-+H2O H3O++CO32-C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+D.NaHS==Na++H++S2-7.下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钠8.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为，(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是 ( )A. B. C. D.9、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与B的消耗速率相等B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:3:210.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
高二化学上学期期末考试试题
【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1．下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．由 X→Z 反应的ΔH > 0B．由 X→Y 反应的ΔH=E5 －E2C．升高温度有利于提高 Z 的产率D．降低压强有利于提高 Y 的产率4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5．下列叙述与图象对应符合的是A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0， p2 > p1，T1 >T2C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量6．下列叙述正确的是A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子B．NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央7.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能8．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。
2019学年高二化学上学期期末考试试题 新人教版
2019学年度第一学期高二级期末联考化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(每题2.5分，共18题，45分)1．常温下，下列不属于．．．自发进行的变化是( )A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2 (g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－13．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－14．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度5．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L －1、、K-6mol·L－1。
2019学年高二化学上学期期末考试试题(A卷)
2019学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/molD．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO34. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s)；△H＝ -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s)；△H＝ -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．ａ＞ｂ B．ａ＝ｂ C．a＜b D．无法确定6. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③AlCl 3 ④ NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1C．PH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1D．PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)8．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积常数(K W) 、溶度积常数(K sp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B． K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）和水的离子积常数(K W)均变大D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
高二化学上学期期末考试试题新 人教
2019年度第一学期高二年级期末试题（化学）考试时间：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1、下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃4、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是 （ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、已知反应:① 101Kpa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( )A. 反应①的反应热为221KJB. 碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3 KJ 热量8、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9、下列变化的熵变大于零的是 （ ）A ．H 2O(l) H 2O(g)B ．CO 2(g) CO 2(s)C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2OD ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)10、下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL 未知浓度的HCl 溶液。
高二化学上册期末试卷附含精
2019-2019 学年高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质构成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高二化学上册期末试卷，希望你喜爱。
2019-2019 学年度上学期期末考试高二理科化学试题满分 100 分时间 90 分钟考试说明：可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Ag:108 Cu ：64一、选择题 ( 合计 52 分; 每题只有一个正确答案 1-14 题每题2 分，合计 28 分，1522 题每题3 分，合计 28 分)1. 以下式子表示的物质必定为纯净物的是 ( )2. 以下烷烃的命名中，正确的选项是 ( )A 3―甲基丁烷B 2―乙基丁烷C 2,3 ―二甲基丁烷D 3,4 ―二甲基丁烷3. 以下对有机物构造或性质的描绘，正确的选项是 ( )A. 苯和氢气制环己烷 ; 苯的硝化反响 ; 属于同一反响种类B. 乙烷和氯气制氯乙烷 ; 乙烯与氯化氢反响制氯乙烷属于同一反响种类C.乙烷和丙烯混淆物的物质的量为 1mol，完整焚烧生成3molH2OD.必定条件下，乙醇可发生消去反响，甲醇也可发生消去反第 1 页应4. 以下事实不用原电池原理解说的是 ( )A、轮船水线以下的船壳上装必定数目的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C、纯锌与稀硫酸反响时，滴入少许 CuSO4溶液后反响速率加速D、烧过菜的铁锅加入清水搁置，出现红棕色的锈斑5. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是 ( )A.pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B. 水电离出的 c(H+) =10-12mol/L 的溶液中：Ca2+、K +、Cl- 、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3-、Cl-的溶液中： K +、ClO- 、SO42-、SCN-6. 将反响 Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计成原电池，某一时辰的电子流向及电流计 (G) 指针偏转方向如图所示，以下相关表达正确的选项是 ( )A、KNO3盐桥中的 K +移向 Cu(NO3)2 溶液B、Cu作负极，发生复原反响C、电子由 AgNO3溶液经过盐桥移向 Cu(NO3)2 溶液D、工作一段时间后， AgNO3溶液中 c(Ag+) 减小7. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 molB 进行以下反响： 3A(g)+2B(g)第 2 页4C(s)+D(g) ，反响 2 min 后达到均衡，测得生成 1.6 mol C ，以下说法正确的选项是 ( )A. 前 2 min ，D的均匀反响速率为 O.2 mol/(Lmin)B. 此时， B 的均衡转变率是 40%[根源: 学+科+网 Z+X+X+K]C.增大该系统的压强，均衡不挪动D.增添 B，均衡向右挪动， B的均衡转变率增大8. 室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的选项是 ( )A. 溶液中粒子的数目减小B. 再加入 CH3COON固a 体能促使醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中全部离子的浓度均降低D.溶液中不变9. 以下物质中，能使酸性 KMnO4溶液退色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B. ③⑤⑥⑦C. ①③④D. ②⑤⑦10. 把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和 K3[Fe(CN)6] 试液混淆溶液的培育皿中 ( 以下图平面图 ) ，经过一段时间后，以下说法中正确的选项是 ( )A.Ⅰ邻近溶液 pH降低B.Ⅱ邻近很快出现蓝色积淀C.Ⅲ邻近产生黄绿色气体D.Ⅳ邻近很快生成铁锈第 3 页11、用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b 升氧气 ( 标准情况 ) ，进而可知 M的相对原子质量为 ( )A.22.4ax / bB.11.2ax / bC.5.6ax / bD.2.5ax / b12、用物质的量都是的 HCN和 NaCN混淆后配成 1L溶液，已知溶液中 c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)13. 以下对于电解质溶液的表达正确的选项是 ( )的溶液必定是酸溶液B. 常温下，在 pH=7的醋酸钠和醋酸混淆溶液中：c(CH3COO-)c(Na 十)C.在 pH=5的氯化钠和稀硝酸的混淆溶液中， c(Na+)=c(C1-)D.0.1 molL-1 的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14. 有机物的一氯代物可能的构造有 ( 不考虑立体异构 )各种各种15. 以下图两个装置中，液体体积均为 200ml，开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段时间后，测得导线上都通过了，若不考虑溶液体积的变化，以下表达正确的是A. 产生气体体积① =②第 4 页B. 电极上析出固体质量①②C.电极反响式：①中阳极： 4OH-4e-=2H2O+O2②中负极 2H++2e-=H2D.溶液的 pH变化：①减小②增大16. 将以下图所示实验装置的 K闭合，以下判断正确的选项是电极上发生复原反响B. 电子沿 ZnabCu路径流动C.片晌后甲池中 c(SO42-) 增大D.片晌后可察看到滤纸 b 点变红色17. 苯甲酸 (C6H5COOH和) 山梨酸 (CH3CH CHCH CHCOO都H是) 常用的食品防腐剂。
新版2019年高二化学上学期期末考试试题
汽车区六中高二年级2017~2018学年度上学期期末考试化学学科考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 Cu-64 I-127第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2．下列物质中属于有机物的是A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸氢钠D. 乙醇3．下列物质放入水中，会显著放热的是A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸铵D. 生石灰4．下列物质的水溶液呈碱性的是A. KAlO2B. KClO4C. NaHSO4D. NH4NO35．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A. 硫酸、氯气B. 碳酸氢钠、醋酸C. 食盐、酒精D. 碳酸、碳酸钠6．乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl，该反应属于A. 加成反应B. 取代反应C. 加聚反应D. 酯化反应7．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能8．生活中常见的金属防腐的方法很多。
下列措施不能起到防腐作用的是A. 健身器材刷油漆B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块D. 地下钢铁管道连接锌块9．下列方程式中，属于水解反应的是A. H2O+H2O H3O++OH－B. HCO3－+OH－H2O+CO32－C. CO2+H2O H2CO3D. SO32－+H2O HSO3－+OH－10．下列变化中与原电池反应的有关的是A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A. 2H++2e-=H2↑B. Fe3++e-=Fe2+C. 2H2O+O2+4e-=4OH-D. Fe-2e-= Fe2+12．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D. 中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量13．下列化学用语表达正确的是A. 四氯化碳的电子式为B. 苯的分子式为C. 一氯乙烷的结构式为CH3ClD. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH314．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是A. 10B. 11C. 12D. 915．苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如图所示。
精品2019学年高二化学上学期期末考试试题人教版 新版
2019高二年级上学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56Cu-64 Zn-65Ag-108 Pb-207第I 卷（选择题，共57分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-24题每小题3分共57分）1．下列溶液肯定显酸性的是( )A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．醋酸的电离常数增大B．K W逐渐减小C．溶液的pH减小D. 促进了醋酸的电离3．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液碱性依次增强,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX4．已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是( )A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀5．下列有关电化学的装置完全正确的是( )防止Fe被铜的精炼铁上镀银构成铜锌原电池腐蚀6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－ === Fe3＋7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)8．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2019学年第一学期高二化学期末试题
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期末试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1.下列化学用语正确的是()
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.葡萄糖的结构式：C6H12O6
C.1丁烯的结构简式：CH2===CHCH2CH3
D.乙酸的实验式：C2H4O2
2. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是
A. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且密度必须比水大
D. 不溶于水，且密度必须比水小
x k b 1
3. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是
A.石油的分馏
B.石油的裂解
C.煤的干馏
D.煤的气化
4.某有机化合物的结构简式如下：
此有机化合物属于()
①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物
⑤高分子化合物
A.①②③④
B.②④
C.②④⑤
D.①③⑤
5.下列有机物的系统名称中，正确的是()
A.2,4,4-三甲基戊烷
B.4-甲基-2-戊烯
C.3-甲基-5-异丙基庚烷
D.1,2,4-三甲基丁烷
6.下列物质一定属于同系物的是()
A .①和② B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧
7.下列实验中，不能达到预期目的的是()
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃ )和乙酸乙酯(沸点为
77.5 ℃)的混合物
A.①④
B.②③
C.③④
D.②④
11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是
A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应
B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应
C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
12.今有五种有机物：
①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3(CH2)3OH
③CH2===CHCH2OH ④CH2===CHCOOCH3
⑤CH2===CHCOOH
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A.③⑤
B.①②⑤
C.②④
D.③④
13.糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。
下列有关说法正确的是
A.蛋白质中只含C、H、O三种元素
B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C.糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D.油脂、蛋白质都能发生水解反应
14.下列说法正确的是
A.水的电离方程式:H2O H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
D.纯水中c(H+)=10-7 molL-1
15.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
16.室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13
molL-1,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4
B.NaCl
C.HCl
D.Ba(OH)2
17.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
B.c(NH4+c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)
=c(Cl-)c(H+)c(OH-)
18.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
19.关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、
③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③①
B.水电离出的c(H+):②①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)
20.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O HCO3-+OH-。
下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度, 水解平衡常数减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
21.下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
22.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.110-9 mol2L-2,
Ksp=1.110-10 mol2L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B.S没有毒性,C有毒性
C.BaSO4的密度大
D.胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
23.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
24.下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③电解法炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②③
B.①③
C.①②③
D.②③④
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括7小题，共52分)
25.(5分)在下列物质中是同系物的有________;互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________。
(1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T
(11)2,2-二甲基丁烷
26.(5分)在①CH2===CH2 ，② ，③CH3CH2OH，④CH3COOH，
⑤聚乙烯五种物质中：
(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________;
(2)属于高分子化合物的是________;
(3)能与Na2CO3溶液反应的是________;
(4)能发生酯化反应的是________;
(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
最后，希望小编整理的第一学期高二化学期末试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。