山东省微山县第二中学2017-2018学年高二下学期第二学段考试化学试题(含答案)
2017-2018学年 高二年级第二学段测评(含答案)
2017-2018学年高二年级期中历史试卷说明：本试卷闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《礼记·檀弓下》载：孔子过泰山侧，有妇人哭于墓者而哀。
夫子式而听之，使子路问之，曰：“子之哭也，壹似重有忧者。
”而曰：“然。
昔者吾舅死于虎，吾夫又死焉，吾子又死焉。
”夫子问：“何为不去也？”曰：“无苛政。
”夫子曰：“小子识之，苛政猛于虎也。
”这反映了孔子主张A.己所不欲，勿施于人B.C.为政以德D.惟仁者能好人，能恶人2．顾炎武认为，“王（阳明）学末流背离孔门为学宗旨，不习六艺，不综当代之务，而专心于内，已非儒学之正宗。
”从中不能得出的结论是A．顾炎武主张“经世致用”的学风BC．顾炎武批判“心学”对儒学思想的背弃D．顾炎武主张废除儒家思想3. 《金史》有这样的记载：“其守城之具有火炮名‘震天雷’者，铁罐盛药，以火点之，炮A．金人喜欢打仗、玩炮竹、放鞭炮BC．除金人外，其他地方还不知道火器D．火药和火器的发明促进了人类社会的进步4．西方学者认为：公元前6世纪至公元前3世纪是人类文明的“轴心时代”，“人类意识”首次觉醒，理性思维所创造的精神文化决定着其后诸民族的文化走向。
在当时的中国和欧洲，最具典型意义的现象是A．百家争鸣和智者学派 B．罢黜C．百家争鸣和启蒙运动 D．百家争鸣和文艺复兴5. 哈姆雷特的一段独白：“人是一件多么了不起的杰作！多么高贵的理性！多么伟大的力量！多么优美的仪表！多么文雅的举动！在行动上多么像一个天使！在智慧上多么像一个天神！宇宙的精华！万物的灵长！”某研究者从中得出“莎士比亚宣扬‘理性’，他是启蒙思想家。
”A.材料充分、理解准确，结论正确B.材料充分、理解不准确，结论不正确C.D.材料不充分、理解不准确，结论不正确6．亚里士多德曾将城邦的政治机构划分为三部分：“其一为有关城邦一般公务的议事机能；A.康德B.孟德斯鸠C.伏尔泰D.卢梭7.8．魏源在十九世纪五十年代写到：西方人讲礼貌、正直、有知识，根本不应该称之为“夷”。
山东省微山县第二中学2018届高三上学期第二学段考试化学试卷及答案
17－18学年度上学期高三年级第二学段化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C. NH3、CO2、NO、雾D. SO2、NO2、CO、粉尘2. 下列叙述正确的是（）A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B.Fe与S混合加热生成FeS2C. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合．．．绿色化学概念的是( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4.下列叙述中正确的是（）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+D.配制500ml 1mol/L的NaOH溶液时，将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中5.下列说法正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源6. 在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．NaHSO4B．HCl C．CO2D．AlCl37.下列离子方程式书写正确的是( )A. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O8.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Fe2+、NH4+、Cl－、NO－3B．Na＋、K＋、Cl－、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3＋、Al3＋、Cl－、SCN－9. 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑10.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2无明显变化。
山东省微山县第二中学高二上学期第二学段质量检测化学试题
山东省微山县第二中学【最新】高二上学期第二学段质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．图中是可逆反应X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正向进行的反应B．t1~t2, X2的物质的量越来越多C．t2~t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应3．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：v A=3v B、2v A=3v C，则该反应可表示为A．2A+ 6B =3C B．A+ 3B =2C C．3A+ B =2C D．2 A+ 3B =2C4．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)= c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系5．等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4 ，四种溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是（）A．a＝b＝c=d B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．a>b>d>c 6．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钠溶液D．硝酸钾溶液7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AB．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/LC．60℃时，1L 纯水中有10-7N A个OH-D．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是N A8．下列说法正确的是A．吸热反应在常温下一定不能发生B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定不同D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2 HI (g)H 2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深10．如图为PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是( )A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-112．关于可逆反应A(s)+ ＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小13．下列装置或操作能达到实验目的的是A．中和热测定B．测定H2反应速率(mL•s—1)C．高锰酸钾滴定草酸D．定容14．下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2O H3O+CO32-B．CO32-+H2O HCO3-+ OH-C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3-+ OH-="=" H2O+CO32-15．下列溶液中导电性最强的是A．5 L 0.1 mol/L氨水B．5 L 0.2 mol/L盐酸C．0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液D．0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液16．下列呈酸性的盐溶液是A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液17．有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－12H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是( )A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应18．在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大D．降低温度，促进NH3·H2O电离19．水是生命之源，【最新】我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
山东省济宁市微山二中高二下学期期中考试化学试题
注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必用钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 Na：23 Al：27第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（）A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物2．制取较纯的一氯乙烷，最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成3．可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛水的洗气瓶C．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶4．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是( )A．C+H2OCO+H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH D．3NO2+H2O2HNO3+NO5．下列离子反应方程式正确的是 ( )A．乙酸与CaCO3反应： 2H＋＋CO2－3==CO2↑＋H2OB．苯酚与NaOH溶液反应： H＋＋OH－==H2OC．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br－＋Ag＋==AgBr↓D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)＋2]＋2OH－――→水浴加热CH3COO－＋NH＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋＞R2－7．已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为（）A．184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3 kJ·mol-18．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零9．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2OC．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生10．下列物质属于苯的同系物是（）A. BC D.11．下列实验所采取的方法正确的是（）A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加水后分液C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu(OH)2悬浊液加热12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N A13．香港《南华早报》2012年11月2日报道：由中航沈阳飞机工业集团制造的新型隐形战机歼-31的原型机10月31日试飞成功。
山东省微山县第二中学2017_2018学年高一化学下学期第一学段考试试题2018061202143
2017-2018学年度第二学期第一学段考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期3．元素周期表中金属与非金属分界线附近可以寻找到（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氟B．氧C．碳D．氮5．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和86．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO47．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多- 1 -B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是810．下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．Mg C．Cl D．Be11. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）12．下列各组中属于同位素关系的是（）40404039A．19K与20Ca B．T2O与H2O C．19K与K D．金刚石与石墨1913．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S14．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族B．能生成碱的金属元素都在ⅠA族C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为616．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强- 2 -A n－R17．某微粒用Z表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（）A．质子数＝A－n B．中子数＝A－ZC．电子数＝Z－n D．质量数＝A＋n18. 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A．第三周期第ⅣA族B．第二周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA族第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，共46分）19．（18分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为，原子半径最小的是；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是；（3）①、②的氢化物中最稳定的是；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：。
山东省微山县高二化学上学期第二学段考试试题
17－18学年度上学期高二年级第二学段化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1B．B的转化率为75%C．z＝3D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶33．在N 2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。
在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是( ) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s4. 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol； B：0.4 mol；C：0.4 mol。
据此回答该反应的化学方程式为： ( ) A．A＋3B===2C B．2A＋B===C C．A＋3B===C D．A＋3B===3C5. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是( )A 10mL 2mol/LB 20mL 2mol/LC 10mL 4mol/LD 20mL 3mol/L6. 下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 ( )A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C 增大压强可以加快合成氨的反应速率D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关7. 下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是( ) ① N 2 + O 22NO 2 ② Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 ③ 2NH 3N 2 + 3H 2 ④ 2SO 2 + O 22SO 3A 只有①B ①②③C ①③④D 全部 8. 下列关于催化剂的说法中正确的是 ( ) A 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B 催化剂能改变化学反应速率C 催化剂在化学反应前后，性质和质量都发生改变D 任何化学反应都需要催化剂9. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )A B C D10. 对于在同一容器中进行的反应C ＋O 2===CO 2，下列说法不正确的是 ( ) A ．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B ．升高温度一般可以加快反应速率C ．容器体积不变时，向其中充入N 2，反应速率不变D ．增加碳的量可以加快反应速率 11. 设C ＋CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
山东省济宁市2017-2018学年高二化学下学期期末试题(含解析)
2017-2018学年度第二学期期末模块检测高二化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】A【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C 正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2N AB. 12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3N AD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ【答案】B【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2N A，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1N A，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2N A，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。
2018-2019学年山东省济宁市微山县第二中学高二化学月考试题含解析
2018-2019学年山东省济宁市微山县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A. 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D. 滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC略2. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液参考答案：BD3. 下列实验方案合理的是A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液参考答案：D略4. 下列方程式的书写或描述正确的是A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32- CaCO3↓+SO42-B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol电解C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2 Mg+Cl2↑D．H+（aq）+OH（aq） H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量参考答案：A略5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
2025届山东省微山二中高二化学第二学期期末调研试题含解析
2025届山东省微山二中高二化学第二学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-2、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏B KNO3 (NaCl) 水过滤C 己烷(己烯) 溴水分液D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D3、按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A．②③B．①④C．②③④D．①③④4、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确．．．的是A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应5、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是A．B．C．D．6、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( )A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L7、下列说法正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解8、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。
山东省济宁市微山县第二中学高二化学模拟试题含解析
山东省济宁市微山县第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1参考答案：D略2. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略3. ．A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是A．M(A)＝M(B)＋M(C)B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．2M(B)>M(D)＋M(C)D．M(D)<M(B)<M(C)参考答案：D略4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X参考答案：D略5. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）A．+237.46 kJ/mol B．﹣474.92 kJ/mol C．﹣118.73 kJ/mol D．﹣237.46 kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46 kJ/mol，故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．6. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A．1:2 B．2:1 C．1:1 D ．1:4参考答案：A7. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
【中小学资料】山东省微山县第二中学2017-2018学年高一化学下学期第二学段考试试题
2018学年度第二学期第二学段高一教学质量检测高一化学试卷可能用到的原子量: H:1 O:16 C:12 Fe:56 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2222．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692UC．氯原子的结构示意图： D．氢氧根离子的电子式：3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是( )A．30P和31P两种核素互为同位素 B．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C．该变化同样遵循质量守恒定律 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>NC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al5. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A. ①②④⑥⑦B. ①④⑤⑧C. ④⑥D. ①②④⑤⑥⑦6.下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化7.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（） A．铝热反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化8．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
山东省微山县第二中学2018_2019学年高二化学下学期第二学段教学质量监测试题
2018-2019学年第二学期第二学段教学质量监测高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1．下列化合物不属于有机物的是( )A.CH3CH2OHB.CH3COOHC. D.CO22.下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A.OH-B.—NO2C.—C≡C—D.—Cl3．从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是 ( )A. B.C. D.CH2CH—CH2OH4．奥运会火炬常使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃5．下列不属于碳原子成键特点的是 ( )A.有单键、双键和三键等多种成键形式B.最外层电子易与其他原子的最外层电子形成共用电子对C.易失去最外层的电子形成离子D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键6.下列化学式只表示一种纯净物的是( )A.CH3ClB.C2H6OC.C4H10D.C7．下列化学用语表达正确的是 ( )A.乙烯的电子式:B.丙烷分子的比例模型:C.对氯甲苯的结构简式:D.乙醇的分子式:C2H6O8．下列有关化学用语正确的是 ( )A.乙炔的电子式:B.苯的结构简式:C6H6C.乙醛的实验式:C2H4OD.的分子式为C12H14O3 9．下列有机物的命名正确的是 ( )A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷10.现有一种烃，可以表示为根据中国化学会(CCS)有机化合物命名规则，命名该化合物时应认定它的主链上碳原子数目是( )A.8B.9C.10D.1111．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH 3CH2CH2CH2CH3,则表示的物质是( )A.丁烷B.丙烷C.1-丁烯D.丙烯12．下列实验式中,不用相对分子质量就可以确定分子式的是( )①CH3②CH③CH2④C2H5A.①②B.①④C.②③D.③④13.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
山东省济宁市微山县第二中学高二下学期第一学段教学质量监测化学试题
山东省济宁市微山县第二中学【最新】高二下学期第一学段教学质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同2．属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧3．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol/L时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol/LHCl滴定10 mL 0.05 mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 4．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。
( )A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快5．下列说法正确的是A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．煤的气化和液化均属于化学变化D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱6．金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是A．金属活泼性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e-=H2↑D．SO42-向M极定向移动7．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A．在纯水中B．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中C．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol YA．①②B．①④C．③④D．②③10．关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（）2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH>0A．3H(g)+X(g)=2HX(g)ΔH=ΔH+-ΔHB．()22123C．Cl, Br, I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多D．生成相同物质的量HBr(g)放出的热量比生成HI(g)的多，说明HBr比HI稳定11．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2OB．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2OC．电池工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动12．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变二、多选题13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变14．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)B．c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大三、有机推断题16．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。
山东省济宁市微山县第二中学2017届高三上学期第二学段考试化学试题含答案
16－17学年度上学期高三年级第二学段化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分)1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨B。
HCl、O2、N2、粉尘C. NH3、CO2、NO、雾D. SO2、NO2、CO、粉尘2.下列关于胶体的叙述错误的是（)A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时,产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3。
N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的微粒总数为3N AC．N A个SO2分子所占的体积与N A个SO3分子所占的体积比1：1D．标准状况下，5。
6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A4。
下列叙述中正确的是（）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+D。
配制500ml 1mol/L的NaOH溶液时,将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中5.下列说法正确的是（）A。
切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C。
HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D。
水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源6。
设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤7。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018学年度第二学期第二学段高二教学质量检测
高二化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）
1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）
A．H2 B.HCl C.Cl2
D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()
A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F2
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是() A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
5．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是() A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
6．下列叙述中正确的是()
A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子B．NH3、CO、CO2都是极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()
A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
8．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
9．下列说法正确的是()
A．极性分子间仅存在范德华力
B．范德华力只存在于极性分子之间
C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键
10．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()
A．Li、Na、K、Pb
B．HF、HCl、HBr、HI
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2
11．下列说法正确的是()
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是() A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形
C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形
13．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()
A．NH3B．CS2
C．C2H2D．BCl3
14．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()
A．CO2B．NH3
C．COCl2D．H2O2
15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
16. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
17. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．HCl H2S B．CO2 CH4
C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl
18. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫
(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。
下列有关羰基硫的说法正确的是()
A．三个原子位于同一直线上B．沸点低于CO2
C．电子式为··O··C··S··D．属于非极性分子
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题（本题共3小题，共46分）
19. （28分，每空2分）
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素基态原子的电子排布式______________________________。
该元素是______元素(填金属或非金属)。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子及配体的配位数：_________、________。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(4) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；
HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。
(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.
20.（10分，每空2分）
三聚氰胺是氰胺(CN)的三聚体，已知三聚氰胺的结构式如图，请回答下列问题：
(1)氰胺的—CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基（H2N—）中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。
(2)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。
21.（8分，每空2分）
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ __（填1种），水的中心原子采取的杂化类型是。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的元素种类发生了改变
高二化学试卷答案
一、选择题
二、填空题
19. （28分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d14s2 , 金属
（2）Co3＋6
（3）（3）①③④
（4）> < >
（5）①sp3, （正）四面体形，三角锥形；②sp2，平面（正）三角形
（6）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。
（合理即可）
20. （10分，每空2分）
（1）sp sp2 sp3 (2) 15 3
21.（8分，每空2分）
（1）1S22S22P4（2）H2S或NH2－sp3杂化（3）AD。