四川省射洪中学校2017-2018学年高一上学期期中考试试题 化学 Word版含答案
四川省射洪中学2017-2018学年高一上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案
四川省射洪中学2017-2018学年高一（上）第一学月测试科目：化学测试时间：50分钟总分：100分相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5一、选择题（总分60分，每题4分）21、下列图示正确的是( )A．①②③B．②③④⑤C．②⑤D．①②③④⑤22、下列说法中正确的是( )．氢氧化钠的摩尔质量是40g．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol．氮气的摩尔质量是2823、将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( ) ．所含分子数之比为1∶1∶1 B．所含氢原子数之比为4∶2∶3．质量之比为16∶18∶17 D．摩尔质量之比为1∶1∶124、下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )．1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4L．标准状况时，氧气的体积约是22.4L．1mol任何气体的体积都约是22.4L．1mol氢气和1mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4L25、下列各组物质中，其分子数相同的是( )．1g H2和8g O2．1mol CO和22.4L CO2．标准状况下，1.12L N2和2.24L He．常温常压下，16g O2和0.5mol N226、下列实验操作中不正确的是( )．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入22.4 apbN A B.22.4 abpN A C.22.4 pbaN A D.22.4 abN A.．废液中一定含有-23CO B ．废液中只含有-23CO 一种阴离子．废液中只含有-24SO 一种阴离子 D ．废液中一定含有H 2SO 429、某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。
四川省遂宁市射洪县2017-2018学年高一上学期期末统考实验小班加试化学试卷
射洪县高2017级高一上期小班化学加试题可能用到的相对原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5S—32 Fe—56 Cu-64一、选择题（共7题，每题6分，共42分）1、化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是 ( )A.医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12 L SO3中含有的质子数目为2N AB．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N AD．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol Cl2转移5mol电子3、下列离子反应方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O = CaCO3↓+2H＋B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 ：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O4、下列实验预期的现象及结论都正确的是（）5、下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）A.B .C .D.6、在某无色溶液中，可能含有Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、NH 4＋、H ＋、AlO 2－、Cl －中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋C ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋、Cl －D ．Mg 2＋、NH 4＋、AlO 2－7、已知NaHSO 3溶液显酸性，还原性：HSO －3＞I －，氧化性：IO －3＞I 2。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
四川省遂宁市射洪中学2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．常温下，133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为N AC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（）①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH③1mol该化合物最多可与2mol H2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．A．①②④ B．③C．③⑤D．②③⑤4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣）D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣C．常温下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成MgF2沉淀（已知K[Mg（OH）]2=7.4×10﹣11K（MgF2）=5.6×10﹣12）D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2OB．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子（水电离出的H+、OH﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二、解答题（共4小题，满分43分）8．用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1（且|△H1|=2|△H2|）32方程式（用△H1．△H2的代数式表示反应热）推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”）②下列说法不正确的是A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．9．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：①0～10分钟，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是（填改变的条件）③计算500℃时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K的数值为；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”）④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．10．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：pH（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围②写出可能发生的离子方程式：（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式写出电解池中生成FeO42﹣的电极反应式为．11．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）x SO4•H2O并测量x值【•H2O】制备见图1（1）A中发生的化学反应方程式为B中观察到的现象是（2）C中CCl4的作用是（3）欲从Cu（NH3）x SO4溶液中析出Cu（NH3）x SO4•H2O晶体，可加入试剂【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL（4）步骤二的反应可理解为SO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为【x值的计算与论证】（5）计算：x=该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损假设2：步骤二中（任写一点）假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，该假设（填“成立”或“不成立”）【化学--化学与技术】12．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）【化学--物质结构与性质】13．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；D离子核外有种运动状态的电子（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z 轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为（5）E的外围电子排布式是；E的氢化物的晶体结构如图2所示，此氢化物化学式是；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式．【化学--有机化学基础】14．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如图：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是．（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、．①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出氮气；B、明矾溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，但不能消毒；C、石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应；D、碳酸钠的碱性强不用于胃酸中和剂．【解答】解：A、氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故A正确；B、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故B错误；C、向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，而不是亚硫钙，故C错误；D、碳酸钠的碱性强不用于胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故D错误；故选A．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．常温下，133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为N AC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚；B、AlCl3为共价化合物；C、反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子，生成4mol氯气；D、求出标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量，然后根据1H2和2H2中均含2个质子来分析．【解答】解：A、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，故4.6g即0.1mol此有机物中含有的C﹣H键不一定为0.6N A个，还可能为0.5N A个，故A错误；B、AlCl3为共价化合物，故在氯化铝固体中无铝离子，故B错误；C、反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子，生成4mol氯气，故当生成4mol 氯气时转移7N A个电子，故C错误；D、标准状况下，1.12L1H2的物质的量为0.05mol，而0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中均含2个质子，故0.05mol1H2和2H2中均含0.1N A个质子，故D正确．故选D．3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（）①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH③1mol该化合物最多可与2mol H2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．A．①②④ B．③C．③⑤D．②③⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．【解答】解：①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；②能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故错误；③分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故正确；④含有碳碳双键，可法加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，不能发生酯化反应，故错误；⑤分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能属于芳香族化合物，故错误．故选B．4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣）D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．HF属于弱电解质，加水不断稀释时，电离程度增大，平衡常数不变；B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液，发生：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，反应后溶液中存在等量的HCO3﹣和CO32﹣，且二者都水解，溶液呈碱性；C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析判断；D．常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为强电解质，都是一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，铝足量，酸、碱溶液完全反应，根据浓度大小及氢离子、氢氧根离子与生成氢气的量的关系判断；【解答】解：A．因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（H+）不断减小，温度不变，K a（HF）不变，所以增大，故A正确；B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，发生：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，反应后溶液中存在等量的HCO3﹣和CO32﹣，因CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，则c （Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较小，则c（CO32﹣）＞c（OH﹣），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣），物料守恒c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性，c（H+）=c（OH﹣），得到c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣），故C正确；D．常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol 氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故D错误；故选D．5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣C．常温下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成MgF2沉淀（已知K[Mg（OH）]2=7.4×10﹣11K（MgF2）=5.6×10﹣12）D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，碳酸氢钠后和稀盐酸反应；B．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32﹣生成SO42﹣；C．pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，溶度积常数相同的物质，溶度积常数小的物质先生成沉淀；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+．【解答】解：A．向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，碳酸氢钠后和稀盐酸反应，所以向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液先不生成气体后生成气体，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32﹣生成SO42﹣，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；C．pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，溶度积常数相同的物质，溶度积常数小的物质先生成沉淀，根据溶度积常数知，氟化镁的溶度积常数较小，先生成沉淀，故C正确；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，干扰双氧水氧化性的检验，故D错误；故选C．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2OB．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成AgBr沉淀；B.0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液，HA﹣完全电离；C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；D．加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．【解答】解：A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液的离子反应为Ag（NH3）2++OH﹣+Br﹣+3H+═AgBr↓+2NH4++H2O，故A错误；B．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液的离子反应为H﹣+OH﹣═H2O，故B错误；C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀的离子反应为NH4++2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故D错误；故选C．7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子（水电离出的H+、OH﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考点】常见离子的检验方法．【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A、溶液中一定含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B、根据上述推断，溶液中一定含有K+、AlO2﹣和SiO32﹣，故B正确；C、加HCl有气体说明有CO32﹣、CO32﹣中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故C错误；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，故D错误．故选B．二、解答题（共4小题，满分43分）8．用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1（且|△H1|=2|△H2|）现用3与2以：混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式3（）+2（）⇌2（）+2（）+2O（l）△H=△H1﹣△2（用△H1．△H2的代数式表示反应热）推测该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）②下列说法不正确的是CA．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．【考点】热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】①已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2根据盖斯定律，Ⅰ﹣Ⅱ×3可得：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l），则为△H3=△H1﹣3△H2；已知K1＞K1′，说明反应I升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应，则△H1＜0；而K2＞K2′，说明反应Ⅱ升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅱ为放热反应，则△H2＜0，结合△H3=△H1﹣3△H2、且|△H1|=2|△H2|）判断；②A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等，说明单位时间消耗NH3的物质的量与消耗H2O的物质的量相等；B．在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明温度不再改变；C．压强不改变活化分子百分数；D．在其它条件不变时，再充入NO2气体，相当于增大压强．【解答】解：①已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2根据盖斯定律，Ⅰ﹣Ⅱ×3可得：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l），则为△H3=△H1﹣3△H2，热化学方程式为4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O （l）△H=△H1﹣3△H2，已知K1＞K1′，说明反应I升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应，则△H1＜0；而K2＞K2′，说明反应Ⅱ升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅱ为放热反应，则△H2＜0，已知|△H1|=2|△H2|，所以△H3=△H1﹣3△H2=|△H2|＞0，即反应Ⅲ为吸热反应，故答案为：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1﹣3△H2；吸热；②A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等，说明单位时间消耗NH3的物质的量与消耗H2O的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B．在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明温度不再改变，达到平衡状态，故B正确；C．压强不改变活化分子百分数，故C错误；D．在其它条件不变时，再充入NO2气体，相当于增大压强，则平衡正向移动，NO2体积分数变大，故D正确．故答案为：C．9．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：①0～10分钟，N2的平均反应速率为0.0025mol•L﹣1•min﹣1②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）③计算500℃时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【分析】①根据v=计算0﹣10分钟内v（N2）；②由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；③平衡常数k=，根据图求出平衡时各组分的物质的量浓度，代入计算；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；④抽去0.1mol氨，平衡向正反应进行，根据平衡时氢气的物质的量变化量△n（H2）计算出达新平衡时氮气的物质的量变化量△n（N2），进而计算氮气的物质的量，由此作图．【解答】解：①10分钟内以N2表示的平均反应速率v（N2）===0.0025mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.0025；②△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，而不是升高温度．故答案为：加入催化剂；③由图象可知，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol×10=0.25mol，n（H2）=0.025mol×6=0.15mol，n（NH3）=0.025mol×12=0.3mol，所以平衡常数k===426.7；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K 将不变数值为426.7；故答案为：426.7；不变；④由图可知，35min达平衡后△n（H2）=0.025mol×3=0.075mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（N2）=n（H2）=×0.075mol=0.025mol，故图象为故答案为：10．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围 4.4﹣7.5②写出可能发生的离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2写出电解池中生成FeO42﹣的电极反应式为Fe﹣6e+8OH=FeO4+4H2O．【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，（1）①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，除去铝离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH判断；②碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；（2）依据流程分析判断，反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；依据电子守恒计算；（3）根据反应物和生成物判断离子方程式；Fe（OH）2+水解显酸性，据电荷守恒可写出该反应的离子方程式；（4）石墨电极Ⅰ是原电池的负极，一氧化碳失去电子生成二氧化碳，滤液碳酸根离子配平电荷守恒；电解池中铁做阳极在氢氧化钠溶液中失电子生成Na2FeO4 ；【解答】解：（1）①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，故答案为：4.4﹣7.5；②可能发生的离子方程式Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，氧气的作用与亚硝酸钠相同，1mol氧气得4mol电子，1mol亚硝酸根离子的1mol电子，有=0.5mol氧气反应转移2mol电子，相对于2mol亚硝酸钠反应，故答案为：氧化剂；2mol；（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+，故答案为：2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+；（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2，石墨电极Ⅰ是原电池的负极，一氧化碳失去电子生成二氧化碳，滤液碳酸根离子配平电荷守恒，CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解池中铁做阳极在氢氧化钠溶液中失电子生成Na2FeO4 ，Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；11．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）x SO4•H2O并测量x值。
四川省射洪县射洪中学2017-2018学年高一上学期小班加试期末模拟理科综合化学试题(无答案)
射洪中学高2017级小班加试模拟考试理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108 Ba-137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活处处相关,下列说法不正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
8. 下列有关阿伏加德罗常数说法,正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．将1mol氯气通入足量水中充分反应转移电子数小于N A9. 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3N A10. 下列离子方程式书写正确的是A．钠与足量的稀盐酸反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．在一定量的Ca(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+ 2H2OD．漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。
四川省射洪县2018学年高一化学3月月考 精品
射洪中学高2018级第二学期第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟将第Ⅰ卷答案涂到机读卡上，第Ⅱ卷答案填到答题卡上可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27第 Ⅰ 卷一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共计54分，每题只有一个．．选项正确) 1、据中央电视台焦点访谈报道，2018年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。
则19277Ir 中的中子数与质子数之差为（ ） A ．115B ．38C ．269D ．1542、下列化合物不能由单质直接化合而成的是（ ） A ．Na 2S B. Cu 2S C.FeCl 2 D.FeCl 33、下列说法正确的是（ ）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C. SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同，D.将SO 2与Cl 2混合后通入品红溶液中漂白效果更好 4、设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L SO 3含有A N 个分子 B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个COO CH 3离子D ．常温下，16g CH 4含有10A N 个电子5、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯③ 与O 2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①⑤6．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D．与水反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I27．已知某溶液中存在较多的H+、SO24-、NO3-，则在该溶液中不能大量存在的离子组是（）①K+、NH4+、F－②K+、Ba2+、Cl－③K+、Na+、I－④K+、Na+、ClO－A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有②③8、若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤ B．只有②⑤C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤9．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是 ( )A．N a HSO4晶体中阳离子和阴离子B．N a2O2晶体中阴离子和阳离子C．2412Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数10、下列事实能证明氯比硫非金属性强的是（）A．HClO3稳定，H2SO3不稳定B．HClO4比H2SO3酸性强C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS11、已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是（）A．()n m xmolm-B．(2)n m xmolm-+C．2m xmolm n-+-D．(2)n m xmolm--12、 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
化学---四川省遂宁市射洪中学2017-2018学年高一期中考试题
四川省遂宁市射洪中学2017-2018学年高一期中考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共55分)一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A．爆竹声中一岁除B．铁杵磨成针C．野火烧不尽D．百炼成钢2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．“钴酞菁”的分子不能透过滤纸D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应3．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿抹布盖灭C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图所示的标志4．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关．．．．．的是( )A．B．C．D．5．1 molCO和1 mol CO2具有相同的( )①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③6．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。
下列类推正确的是( ) A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．酸：电离产生的阳离子全部为H+的化合物B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应D．电解质与非电解质：辨别依据是在水溶液里能否自身电离出离子而导电8．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO 和KCl B．CuO 和NaCl C．BaSO4 和CaCO3D．NaCl 和AgNO39．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClOB．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑C．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OD．3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl10．把离子方程式H＋＋OH－H2O改写成化学方程式不正确的是A．HCl＋NaOH NaCl＋H2OB．HClO4＋KOH KClO4十H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓十2H2OD．NaHSO4＋NaOH Na2SO4＋H2O11．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．将称取的NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶C．配制1.0mol/L 的NaOH 溶液220mL，应称量NaOH 固体8.8gD．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2O 中含有分子的数目为0.5N AB．在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N AC．常温常压下，32g O2与O3的混合物中含有的氧原子的数目为2N AD．由0.l mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目等于0.1N A13．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物。
2025届四川省射洪中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届四川省射洪中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。
下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同2、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸作氧化剂B．硫酸锰是还原产物C．二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D．氧气是氧化产物3、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．干馏D．蒸馏4、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④5、下列关于物质分类的正确组合是（）D 苛性钾 HNO 3 碳酸钙 生石灰 SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D6、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是 A ．NH 3B ．S 2—C ．Na +D ．Fe 2+7、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b 可能为：（ ）A ．SO 42- 8aB ．OH - 8aC ．NO 3- 4aD ．SO 42- 4a8、等物质的量的 N 2、O 2、CO 2混合气体通过 Na 2O 2后（已知2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+02，其它物质不与Na 2O 2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( ) A ．3∶4∶1 B ．3∶3∶2 C ．6∶7∶3 D ．6∶9∶1 9、在容量瓶上，无需标记的是 A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量10、相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为 A ．2： 3B ．3： 2C ．1：2D ．2：111、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 24 分）1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. 下列叙述正确的是（）A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 氨水可以导电，所以氨水是电解质3．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C．混合物：盐酸氯化钠溶液氨水氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O34. 下列实验操作的描述中，正确的是（）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 蒸馏时发现未加入沸石，为防止暴沸，直接加入沸石C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热5.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6．下列关于胶体的说法不正确．．．的是（）A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na ＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质7．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（）③CO2HCl 通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣9．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．纯碱（Na2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O10.氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图象，其图象表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（）A B C D11. 下列反应能用离子方程式H+ + OH—= H2O表示的是（）A. H2SO4与Mg(OH)2反应B. H2SO4与Ba(OH)2反应C. HNO3与NaOH反应D. CH3COOH与NaOH反应12. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）A. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－C. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 30 分）13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N AB．已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D. l g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5:115. 标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中(水的密度为1g/cm3)，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A.8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L16.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol17.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3B. CaO+H2O =Ca(OH)2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O=2H2↑+O2↑18．已知Cu+2Fe3＋=2 Fe2＋+Cu2＋，将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3＋）∶C（Fe2＋）=2∶3，则此时溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．5∶3 B．4∶3 C．3∶4 D．3∶519.已知还原性：SO2 >I－> Fe2＋ ,下列离子反应不能．．发生的是（）A.SO2 +2Fe3＋+2H2O=SO42－+2Fe2＋ +4H＋B.少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 +2I－=2Cl－+I2C.SO2 +I2 +2H2O= 2I－+ 4H＋+SO42－D. I2 + 2Fe2＋ =2I－+2Fe3＋20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+7 B．+6 C．+5 D．+421．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物。
四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题无答案2018122202128
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24 分）1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. 下列叙述正确的是（）A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 氨水可以导电，所以氨水是电解质3．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C．混合物：盐酸氯化钠溶液氨水氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O34. 下列实验操作的描述中，正确的是（）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 蒸馏时发现未加入沸石，为防止暴沸，直接加入沸石C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热5.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质7．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4 加入过量Fe粉，过滤③CO2 HCl 通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④自来水植物油萃取分液A．①④B．②③C．①③④D．①②④8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣9．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．纯碱（Na2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O10.氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图象，其图象表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（）A B C D11. 下列反应能用离子方程式H+ + OH—= H2O表示的是（）A. H2SO4与Mg(OH)2 反应B. H2SO4与Ba(OH)2反应C. HNO3与NaOH反应D. CH3COOH与NaOH反应12. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）A. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－C. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30 分）13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．已知可将0.1 m ol N aCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D. l g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5:115. 标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中(水的密度为1g/cm3)，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A.8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L16.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol17.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3B. CaO+H2O =Ca(OH)2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O=2H2↑+O2↑18．已知Cu+2Fe3＋=2 Fe2＋+Cu2＋，将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3＋）∶C（Fe2＋）=2∶3，则此时溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．5∶3B．4∶3C．3∶4D．3∶519.已知还原性：SO2 >I－> Fe2＋,下列离子反应不能发生的是（）A.SO2 +2Fe3＋+2H2O=SO42－+2Fe2＋+4H＋B. 少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 +2I－=2Cl－+I2C.SO2 +I2 +2H2O= 2I－+ 4H＋+SO42－D. I2 + 2Fe2＋=2I－+2Fe3＋20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+7 B．+6 C．+5 D．+421．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物。
射洪县2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题
四川省射洪县2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl—35.5K—39 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn-65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题满分48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．我国首部《食品安全法》于2009年6月1日颁布施行，下列能保证食品安全的是A．甲醛浸泡海产品B．工业酒精勾兑饮用酒C．用氢氧化铝治疗胃酸过多D．用工业石蜡给苹果打蜡美容2．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液3. 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的是4. 下列说法中正确的是A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．铝制餐具不宜长时间盛放显酸性、碱性或咸的食物D．钠在不同条件下与氧气的反应,产物相同5。
下列关于钠的叙述,正确的是①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在煤油中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠既有还原性又有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．电泳除尘C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A。
分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D。
分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸8．下列配制0。
四川省射洪县射洪中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
四川省射洪中学校高2017 级高一下期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16Mg-24Zn -65一、选择题（ 1-5 题每题 2 分， 6-20 题每题 3 分共 55分）1、生活是化学的源泉，以下相关生活中的化学表达不正确的选项是()A. 铁是人体健康、植树生长所一定的元素之一，缺铁时可用增补FeSO4的方法补铁B.在采煤作业中，把炸药和干冰放在一同，既能加强爆炸威力，又能防备火灾C.氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转变率理论上可达100%D.白色污染是难以降解的塑料惹起的污染2、以下表示物质的图或式正确的选项是（）A. 氮气的电子式N┇┇NB.Mg2+的构造表示图C.NH 3的构造式D.O 22-的电子式为：3、决定化学反响速率的主要要素是（）A. 反响物的浓度B.反响温度C.使用催化剂D. 反响物的性质4、以下说法正确的选项是（）①离子键与共价键的实质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物必定不是离子化合物④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤开朗金属与开朗非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均知足8 电子稳固构造⑦判断化合物能否为离子化合物的实验方法是看其融化状态下可否导电⑧熔融 NaCl 能导电，是由于通电时损坏了离子键，产生了自由挪动的Na+和 Cl－⑨化学键断裂，必定发生化学变化A ．①⑤⑦ B. ②⑤ C.⑤⑦ D.除③④外5、已知反响X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（）A.X 的能量必定低于 M 的， Y 的能量必定低于 N 的B. 由于该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C.损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量必定低于M 和N 的总能量6 、合成氨的反响为： 3H 2 + N 22NH 3，其反响的速率可分别表示为v(H 2)、 v(N 2) 、－ 1－ 1）v(NH 3)(单位为 mol ·L ·s )，则以下关系正确的选项是（A.v(H 2)＝ v(N 2)= v(NH 3)B.v(H 2)＝ 3 v(N 2)C.v(N 2 )＝ 2 v(NH 3)D.v(NH 3) ＝3/2v(H 2)7．有 M 、 N 、 P 、 Q 四块金属片，进行以下实验，① M 、 N 用导线相连后，同时插入稀 H 2SO 4 中， M 极为负极② P 、 Q 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4 中，电子由 P → 导线 →Q③ M 、 P 相连后，同时浸入稀 H 2SO 4， P 极产生大批气泡④ N 、 Q 相连后，同时浸入稀 H 2SO 4 中， Q 极发生氧化反响，则四种金属的活动性次序为（）A ．M ＞N ＞P ＞QB ．P ＞M ＞N ＞QC ．N ＞ Q ＞ P ＞MD ．M ＞P ＞Q ＞ N8、能说明非金属性 Cl ＞ S 的是（）①达到稳固构造时，氯原子只要要1 个电子，而硫原子需要2 个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强2－＞ Cl －④稳固性 HCl ＞ H 2S③复原性 S⑤酸性 HCl ＞ H 2S ⑥H 2S+Cl 2=S ↓ +2HCl ⑦ 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS⑧ Cl 2 与 H 2 在光照或点燃下反响，而硫与 H 2 加热下才反响A. 所有B. ②③④⑥C.③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9、主族元素 X 、Y 、Z 的离子为 a X + 、b Y 2- 、c Z -，半径大小关系是 X +＜Z - ＜Y2-，以下说法 不正确的选项是（ ）A .b 必定小于 cB. 单质的复原性 X ＞ZC. Y 2-的复原性大于 Z -D. X 、Y 可处于同周期或X 在Y 的下周期10、被称为“软电池”的纸质电池，采纳一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一上学期第三次月考 化学---精校Word版
射洪中学高2018级2018年下学期第三次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Cl—35.5 S—32 Ca—40第I卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，1—17每小题2分，共34分，18—23每小题3分，共52分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸发 B．蒸馏C．过滤D．搅拌2. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是（）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．该溶液中一定含有SCN—C．氧化性：Fe3+>Cl2 D．Fe2+与SCN—不能形成血红色物质3．将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是()A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动C．钠浮在水面上D．有气体产生4. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L5、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸B．稀硫酸C．水D．氢氧化钠溶液6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解7．下列反应的离子方程式正确的是()A．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑D．铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑8.下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A. B. 检查容量瓶是否漏水C. 向容量瓶中转移液体D.用浓硫酸干燥CO211．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．氨气的摩尔质量是17gB．标准状况下，含有N A个氖原子的氖气的体积约为11.2 LC．常温常压下，23 g NO2含有的氧原子数为N AD．标准状况下,11.2L CCl4中含有氯原子数为2N A12、某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 定容时仰视刻度线D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次13、下列说法不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.将HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中，先无明显现象，后产生气体D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 酸性溶液中: NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-B. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO— =N2↑ + 3Cl— + 2H+ + 3H2O。
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四川省射洪中学校2017-2018学年（下）半期考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水2．海带中富含碘元素。
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8．下列各项除杂所用方法正确的是( )A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是（）A． B．C． D．10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m11．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg＋2 H+＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-＋Ba2+ ＝BaSO4↓C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2 H+＝2Na+＋CO2↑＋H2OD过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe＋Cu2+＝Fe3+＋Cu12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA13．下列各组物质中，含原子数最多的是A．标准状况下5.6L氢气B．11gCO2C．4℃时9mL水D．6.02×1022个H2SO4 14．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2- =H2OD．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Z2 与X－在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2 优先氧化Y－17．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－18．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（）A．c=1000Wρ/M B．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ %D．c=100m/VM19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O- +4OH- =2RO4n-+3Cl- +5H2O。
则RO4 n－中R的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+420．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2D．Ba(OH)221．KI+5KIO3+3H2S = 3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4 B．3 mol H2S可还原4mol的KIO3C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI第Ⅱ卷非选择题(共58分)三、（本题共4个小题，共58分，除标注外每空2分）22．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。
粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
(1)以上正确的操作顺序为。
(2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是。
(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、、。
（每空1分）(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有、。
(5)除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为。
(6) 粗盐质量为m克，提纯后质量为n克，则m与n的关系为（）A.m>nB.m=nC.m<nD.无法确定23．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。
HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)；(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。
(3)溶液稀释过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为。
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是：a．量取浓盐酸时俯视；b．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水；c．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶；(5)标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L。
24．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物。
(1)NaNO2中N的化合价为。
(2)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。
(3)为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是。
(4)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(5)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是。
(6)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为N A(N A表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的NaNO2的质量为g。
25．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却。
(2)原溶液中H+物质的量浓度为mol/L。
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：。
(4)若向100mL 该溶液中加入1mol/L 的Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为L。
四川省射洪中学校2016年（下）半期考试高一化学参考答案第Ⅰ卷选择题(共42分)1A 2C 3B 4C 5C 6D 7B 8C 9D 10C 11A 12B 13C 14B15B 16C 17B 18B 19B 20D 21B第Ⅱ卷非选择题(共58分)22．(1)⑤②④③①或④⑤②③①或⑤④②③①(2分) (2)取少量上层清液于试管，加入Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，则BaCl2溶液已过量(2分)(3)漏斗、玻璃棒(各1分)。