化学---宁夏六盘山高级中学2017届高三上学期期中考试(解析版)
宁夏六盘山高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题无答案
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(共25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联反应”的研究。
下列关于催化剂是说法正确的是A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率2. 有关化学反应的说法中，正确的是A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发3. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义4. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5. 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A.100℃水中，A．水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.纯水中，25℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.25℃时，任何稀溶液中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14D. Kw随温度升高而增大6. 下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件到能直发进行B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g7. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S<0C．△H＞0 △S＞0 D．△H＜0 △S<08. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法中正确的是A.X是负极，Y是正极B.Pt是阴极，Cu是阳极C.CuSO4溶液的pH不变D.CuSO4溶液pH逐渐减少9. 一定温度下，1molX和n molY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.5molZ．下列说法正确的是A．用X表示此反应的反应速率是0.1mol/(L•min）B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，U正增大，U逆减小，平衡正向移动10. 下列溶液一定显酸性的是①pH<7 ②c(H+)=c(OH-)③c(H+)=1×10-6mol/L溶液④c(H+)>c(OH-)⑤25℃下，PH=6 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤11. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3:1的的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能发生的反应有A.2Cu2++2H2O2 通电Cu+4H++O2↑； B.Cu2++2Cl-通电Cu+Cl2↑；C.2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑； D.2H2O通电2H2↑+O2↑12. 对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是下列说法正确的是A ．K ＝B ．K ＝C ．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 13. 在密闭容器中。
2017届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ni-59 Ba-137第Ⅰ卷选择题（本题包括17道小题，每小题3分，共计51分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A.某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B.K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/LB.25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NAC. 常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NAD.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA4. O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．铁锈溶于过量醋酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料。
宁夏六盘山高级中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池 D．铅蓄电池2．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁3．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣中含有9N A个电子B．28g的CO气体中含有N A个氧原子C．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子A．A B．B C．C D．D7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为N A②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为N A③标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5N A④15g 甲基（﹣CH3）所含电子数为 10N A⑤1molC6H14分子中共价键总数为 20N A⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N A．A．2 B．3 C．4 D．58．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+69．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣12．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液的pH值一定等于1B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCO3﹣C．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H215．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16．根据图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼17．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（）A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b19．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程20．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3二、简答题．21．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）已知N A表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含N A个NO3﹣离子．（2）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15molHNO3，则该反应中转移的电子数目为个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为．（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．22．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）．（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）．（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 +5 +9 ．（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是．②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是．23．蓄电池是一种反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的极连接，电极反应式为．（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水．试回答下列问题：①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R= （用含a、x的代数式表示）．②电解含有0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH= ．（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4﹣8e﹣+4CO═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为．（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1．则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为．24．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是（填编号）①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH ④KSCN（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）．a．NaOH b．NH3•H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3 e．CuSO4调节pH至4～5的原因是．（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、．（4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是．A．空气中加热蒸干 B．空气中低温蒸干 C．HCl气流中加热烘干 D．HCl气流中低温烘干（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x= （用含m、n 的代数式表示）．Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅲ．若向Ⅱ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；Ⅳ．若向Ⅱ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为．（已知常温下Fe（OH）3的K sp=1.0×10﹣38）2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置．【解答】解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B．【点评】本题考查电池的能量转化形式，比较简单，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据金属活泼性，一般活泼的金属用电解法，较活泼的金属用热还原法，不活泼的金属例如汞、银等用热分解法，据此解答【解答】解：A．铝性质活泼，用电解氧化铝方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Ag用热分解法冶炼，故C不选；D．Fe用热还原法冶炼，故D不选；故选：A．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大，注意相关知识的积累．3．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．【点评】本题考查电解质、酸性氧化物、混合物、同素异形体的概念，难度不大．要注意基础知识的积累．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣中含有9N A个电子B．28g的CO气体中含有N A个氧原子C．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数；C、铝离子溶液中水解；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．【解答】解：A、1mol OH﹣中含有10N A个电子，故A错误；B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有N A个氧原子，故B正确；C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于N A个，故C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子【考点】电解质与非电解质；物质的量的相关计算；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学用语专题；溶液和胶体专题．【分析】A、HClO是弱酸，与NaClO是强弱电解质之间无逻辑关系；B、HCl是共价化合物；C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；D、求出氢气的物质的量，然后根据氢元素的化合价的变化来分析．【解答】解：A、HClO是弱酸，不能完全电离，故是弱电解质，但NaClO能完全电离，故是强电解质，故A错误；B、HCl是共价化合物，溶于水后在水分子的作用下电离为氢离子和氯离子，故HCl溶液是通过离子导电，但不能说明HCl是离子化合物，故B错误；C、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液变为红褐色，则制得氢氧化铁胶体，故C正确；D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而在电解氯化钠溶液的反应中，氢元素的化合价由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时转移2mol电子即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、离子化合物共价化合物的区分以及胶体的制备，难度不大，应注意根据元素的化合价的变化来计算转移电子的数目．【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为N A②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为N A③标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5N A④15g 甲基（﹣CH3）所含电子数为 10N A⑤1molC6H14分子中共价键总数为 20N A⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N A．A．2 B．3 C．4 D．5【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①Fe3+能发生水解；②依据n=计算物质的量，过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，1mol过氧化钠反应电子转移1mol；③标准状况下，CH3Cl不是气体；④甲基（﹣CH3）所含电子数为9，⑤C6H14分子中共价键总数为20；⑥烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目；⑦过氧化钡中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钡中含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子．【解答】解：①Fe3+能发生水解，故2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数小于N A，故①错误；②82g Na218O2固体的物质的量==1mol，过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，转移电子总数为N A，故②正确；③标准状况下，CH3Cl不是气体，故11.2L CH3Cl中所含分子数不为0.5N A，故③错误；④甲基（﹣CH3）所含电子数为9，故15g 甲基（﹣CH3）所含电子数为×9N A=9N A，故④错误；⑤C6H14分子中共价键总数为20，则1molC6H14分子中共价键总数为 20N A，故⑤正确；⑥28g乙烯和环丁烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2N A，故⑥正确；⑦16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钡中含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.2mol离子，阴、阳离子总数约为0.2N A，故⑦正确；故说法正确的是②⑤⑥⑦，共4个，故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项⑦为易错点，注意过氧化钡中的阴离子为过氧根离子．8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】在2MnO4﹣+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4﹣→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e﹣，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e﹣，故C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误．C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用现象分析反应产物，侧重信息处理能力的考查，题目难度较大．11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水；B．氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；C．碘化氢过量，硝酸根离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．惰性电极电解熔融氯化钠，不是电解氯化钠溶液，反应生成的是钠和氯气．【解答】解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．12．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液的pH值一定等于1B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCO3﹣C．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH【考点】离子共存问题；几组未知物的检验．【分析】水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，以此解答该题．【解答】解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A．根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A错误；B．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故B错误；C．溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故C错误；D．如果为酸性溶液，则溶质可能为：①HI②HI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为③NaI和NaOH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．【解答】解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；。
【全国百强校】宁夏六盘山高级中学2017届高三上学期期中考试化学(解析版)
可能用到的原子量：C-12 N-14 O-16 Br-80 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27 Ag-108 Fe-56 Ni-59 Pd-106一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分。
共45分）1．PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它来自它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D【解析】试题分析：砷是非金属，D不正确，ABC都正确，答案选D。
考点：考查化学与生活、生产及环境保护、元素的分类等。
2．下列物质分类正确的是（）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl－，属于离子化合物【答案】B考点：考查物质的分类、电解质和非电解质、酸性氧化物、盐、共价化合物和离子化合物。
3．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确．．．的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种【答案】D【解析】试题分析：A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种（正丙醇和异丙醇），形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，A正确；B、C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，B正确；C、存在分子中含有六元环的同分异构体，如，C正确；D、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，D错误；答案选D。
宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高三第五次模拟考试理综化学试题 Word版含答案
宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高三第五次模拟理科综合能力测试卷满分：300分测试时间：150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Cr 52 Fe 567.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D.醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O 2C．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊D．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图 3 图4A. 利用图1所示装置制取少量NH 3 B. 利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图3所示装置收集HClD. 利用图4所示装置检验是否生成乙烯 10.塑化剂是一种对人体有害的物质。
塑化剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A.环己醇分子中所有的原子可能共平面B.DCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C.1 mol DCHP 可与4mol NaOH 完全反应D.DCHP 易溶于水11.X 的分子式为C 5H 12O ，能与金属钠反应产生氢气，X 还能与相对分子质量相同的羧酸Y 反应生成酯Z ，则有机物Z 有（不含量立体异构） A ．64种 B ．8种 C ．32种 D ．16种 12．下列图像表达正确的是A ．图①表示25℃时，用0.1mol·L －1盐酸滴定20mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液B ．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C ．图③表示向CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液D ．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水13.下列叙述正确的是( ) (1)c （H +）=c （OH －）=10-6mol/L 的溶液一定呈中性(2) 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量(3) 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖 (4)同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高 (5)乙酸乙酯在NaOH 溶液（H 218O ）中水解产物为CH 3CO 18ONa 和CH 3CH 2OH (6)水的电子式 H +[: O : ]2-H +A ．(1)(2)(5)(6)B ．(1)(4)(5)C ．(2)(4)(6)D ．全部第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题26．（14分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
宁夏六盘山高级中学高三第二次模拟考试化学试卷含答案
宁夏六盘山高级中学2015-2016学年高三第二次模拟理科综合能力（化学）测试卷满分：300分测试时间：150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的可能用到的相对原子质量H-1 N-14 D-2 Si-28 O-167．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目N AB．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0．1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4N AD．6g SiO2所含分子数为0．1N A，化学键总数为0．4 N A9．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。
下列有关的分析判断正确的是A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
2017届宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学高三一模理综化学试题(解析版)
宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学2017届高三一模理综化学试题1. 下列化学用语表述正确的是 ( )A. O2―的结构示意图：B. 甲基的电子式：C. 聚丙烯的结构简式为：D. 次氯酸的结构式：H－Cl－O【答案】B2. 日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是( )A. 二者中子数分别是53、55B. 二者电子数是131、137C. 二者为两种不同核素D. 二者可以形成共价化合物【答案】C【解析】A. 放射性元素和二者中子数分别是78、82,故A错；B. 二者电子数是53、55，故B错；C. 二者为两种不同核素，C正确；D. 是最活泼的金属，是较活泼的非金属，二者可以形成离子化合物，故D错；本题答案：C。
3. 以下表述不符合．．．元素周期律观点的是 ( )A. 稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3B. 酸性：H3PO4 ＞HNO3＞ HClO4C. 微粒半径：F― ＞ Na+ ＞ Mg2+D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl【答案】B【解析】A.根据元素周期律知N O F同在第二周期且核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，气态氢化物稳定性：HF ＞H2O ＞NH3，故A正确；B.因为非金属性由强到弱的顺序为Cl>N>P,酸性：H3PO4 <HNO3 < HClO4,故B错；C. 核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。
微粒半径：F― ＞Na+ ＞Mg2+，故C正确；D. 非金属性越强，其离子的还原性越弱，因为非金属性Cl>Br>I所以还原性：HI ＞HBr ＞HCl，故D正确；本题答案：B。
4. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是 ( )A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1N AB. 标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 N AC. 7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 N AD. 1mol羟基所含电子数为9 N A【答案】D【解析】A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数小于0.1N A，因为S2-发生水解了，故A错；B. H2不含中子，故标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 N A是错的；C. 7.8g Na2O2是0.1mol,与足量的水反应，转移的电子数为0.1 N A,故C错；D. 1mol羟基所含电子数为9mol即9 N A故D正确。
宁夏六盘山高级中学2017届高三第一次模拟考试理综化学
宁夏六盘山高级中学2017届高三年级第一次模拟测试卷学科：理综测试时间：150分钟满分：300分命题人：张伟姚晶莹张淑婷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如：晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是A.这个过程只涉及物理变化B.这个过程是可逆反应C.这个过程发生了复分解反应D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO28．下列有机物同分异构体数目判断错误的是9. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)10. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H23+ 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+ 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
2025届宁夏银川市金凤区六盘山高中高三上化学期中学业质量监测试题含解析
2025届宁夏银川市金凤区六盘山高中高三上化学期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16N AB．10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8N AC．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2N AD．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A2、下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A．甘油B．酱油C．奶油D．汽油3、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小4、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．c(OH-WK的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-6、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C．氨水能导电，说明氨气是电解质D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3 B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al>Mg C测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl>CD 将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D8、自然界中时刻存在着氮的转化。
高三化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池 D．铅蓄电池2．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁3．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣中含有9N A个电子B．28g的CO气体中含有N A个氧原子C．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子A．A B．B C．C D．D7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为N A②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为N A③标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5N A④15g 甲基（﹣CH3）所含电子数为 10N A⑤1molC6H14分子中共价键总数为 20N A⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N A．A．2 B．3 C．4 D．58．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+69．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3•H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣12．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液的pH值一定等于1B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCO3﹣C．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H215．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16．根据图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼17．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（）A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b19．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程20．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3二、简答题．21．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）已知N A表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含N A个NO3﹣离子．（2）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15molHNO3，则该反应中转移的电子数目为个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为．（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．22．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）．（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）．（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 +5 +9 ．（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是．②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是．。
宁夏六盘山高级中学2017届高三上学期第二次月考化学试
宁夏六盘山高级中学2017届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na -23 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共45小题，每小题只有一个选项符合题意）1、中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾【答案】C考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是【答案】B【解析】试题分析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的CO2和水反应生成HClO，HClO 具有消毒、杀菌作用，A项正确；B．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，B项错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，C 项正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或涂料，D项正确；答案选B。
考点：考查物质的用途。
3、茅台九中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。
下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2【答案】B考点：考查有机物的结构和性质。
4、设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，28g乙烯和丙烯混合气体中含有-CH2-部分的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，则含有碳原子数为2N A，A项错误；B．氮气和氢气反应生成氨是可逆反应，则1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，B项错误；C．Fe与过量的硝酸反应生成Fe3＋，化合价由0价升高到+3价，则1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，C项错误；D．标准状况下，CCl4是液体，无法通过气体摩尔体积计算共价键数，D项错误；答案选A。
宁夏六盘山高级中学高三化学上学期期中试题(扫描版)
宁夏六盘山高级中学2017届高三化学上学期期中试题（扫描版）宁夏六盘山高级中学2016-2017学年第一学期高三期中测试卷（化学）答案一、选择题：（每题只有一个正确选项，请将答案填在答题卡中，每题3分，共45分）D二、填空题（40分）16、(16分）I．蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体，能燃烧或发生爆鸣，反应后，试管中固体仍呈黑色（2分）；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）；II．保证有足够的水蒸气进入反应器，用小试管收集并检验生成的气体更科学（2分）；先把导管从烧杯中取出，熄灭灯1待反应器中水蒸气排净后移走灯2（2分）；Ⅲ．（1）用酒精喷灯反应温度高效果好，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO可直接证明反应生成H2（2分）；（2）先点燃a处的酒精灯，产生的水蒸气排净装置中的空气，防止加热铁粉与空气反应（2分）；（3）硬质玻璃管Ⅱ中黑色固体变红，干燥管Ⅱ中白色固体变蓝；（2分）Ⅳ．将黑色固体溶于盐酸，将所得溶液分为两份，向其中一份中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，证明含有Fe3+；向另一份溶液中加入KMnO4（H+）溶液，若溶液紫红色褪去，证明含有Fe2+．（2分）17、（14分，每空2分）（1）②（2）防止倒吸（3）Na2O（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl（5）① NaOH、Na2CO3 ② 1 m ol/L（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）18、（10分）（1）使固体快速溶解。
（有其他合理答案也可得分）。
（2分）（2）NH3（或NH3·H2O）（2分），取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH。
（2分）（3）取上层清液(或滤液)，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全。
（有其他合理答案也可得分）。
（2分）（4）蒸发浓缩（2分）三、选考题：共15分。
宁夏六盘山高级中学2017届高三化学第五次模拟考试试题(含解析)
宁夏六盘山高级中学2017届高三化学第五次模拟考试试题（含解析）相对原子质量 H-l C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 制饭勺、饭盒、髙压锅等的不锈钢是合金B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】试题分析：A、不锈钢主要是铁、碳合金，A正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，B错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，C错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，D错误；选A。
考点：考查化学与生活的联系，物质的性质、成分的判断等知识。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B. 1 L 0. 1 mol·L-1的氨水含有 0.1 N A%个OH-C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CC14分子D. 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【答案】A【解析】23 g NO2为0.5 mol，则含有N A个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 mol·L-1的氨水中OH―的个数小于0.1N A，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为N A，D项不正确。
3. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
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宁夏六盘山高级中学2017届高三上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：C-12 N-14 O-16 Br-80 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27 Ag-108 Fe-56 Ni-59 Pd-106一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分。
共45分）1．PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它来自它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列物质分类正确的是（）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl－，属于离子化合物3．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确．．．的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种4．下列关于胶体和液体的说法中不正确．．．的是（）A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解5．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图。
关于利尿酸的说法中正确的是（）A ．它是分子式是C 13H 31O 4Cl 2B ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO 2D ．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（ ）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等7．把任意比的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多无法8．下列几组标签被腐蚀的试剂：① Al 2(SO 4)3溶液 KOH 溶液 ② NaAlO 2溶液 H 2SO 4溶液 ③ NaHCO 3溶液 HCl 溶液 ④ AgNO 3溶液 氨水 ⑤ CuSO 4溶液 NaOH 溶液 ⑥ CCl 4 NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（ ）A ．①②③④B ．①②④⑤⑥C ．①②③④⑤D ．全部9．下列有关阿伏加德罗常数N A 说法错误．．的是（ ） A ．22 g 2H 218O 中含有的质子数为10N AB ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生11.2 L 氯气（标准状况）、23.0 g 金属钠C ．1.00 mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为10N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子10．下列叙述中正确的是（ ）A ．依据铝热反应原理，能发生反应：2 Al + 3 MgO 高温3 Mg + Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K +、NH 4+、CH 2COO －、Cl － 一定能够大量共存C ．铁片放入过量的稀硝酸中：3 Fe + 8 H + + 2 NO 3－= 3 Fe 2+ + 2 NO↑+ 4 H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是： Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ + 3 NH 4+11．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）A ．在AlCl 3溶液中：Na +、NH 4+、S 2O 32－、SO 42－B ．使 pH 试纸变蓝色的溶液中：Cu 2+、NO 3－、Fe 3+ 、SO 42－C ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na +、Al 3+、SO 42－、NO 3－D ．常温下 +(H )(OH )c c =1×10－12的溶液中： K +、AlO 2－、Na + 、CO 32－ 12．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3 Fe 2+ + 2 S 2O 32－ + O 2 + a OH －= Y + S 4O 62－ + 2 H 2O 。
下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．S 2O 32－是还原剂 B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．a = 4D ．1 mol O 2参加反应，转移的电子总数为4 mol13．已知还原性：Cl － ＜ Fe 2+ ＜ H 2O 2 ＜ I －＜ SO 2，判断下列反应不能．．发生的是（ ） A ．2 Fe 3+ + SO 2 + 2 H 2O ═ SO 42－+ 4 H + + 2 Fe 2+ B ．I 2 + SO 2 + 2 H 2O ═ H 2SO 4 + 2 HIC ．H 2O 2 + 2 H + + SO 42－═ SO 2 + O 2 + 2 H 2O D ．2 Fe 3+ + 2 I －═ 2 Fe 2+ + I 2 14．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl －等离子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol ）关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．原溶液的c (H +) = 0.08 mol/LB ．原溶液中n (Mg 2+)∶n (Al 3+) = 10∶1C ．x 与y 的差值为0.01 molD ．原溶液中c (Cl －) = 0.066 mol/L15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是1 mol/L 和0.5 mol/L ，取10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO 3被还原成NO ）（ ）A．0.168 L B．0.112 L C．0.672 L D．0.224 L 二、填空题（40分）16．（16分）现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有__________________________。
（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。
（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）_______________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。
以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
17. （14分）Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。
【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
回答下列问题：（1）在A装置中方框内的仪器可以选用______________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。
（2）装置B的作用是______。
（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2 Na2O2 + C高温Na2CO3 + X，则X为______（填化学式）。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。
（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：①所得溶液的溶质是______（填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为______。
（6）写出Na2O2的一种重要用途________________________。
18．（10分）下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：按要求回答下列问题：（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。
目的是_______________。
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择_______________（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。